ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ПРЕПАРАТЫ, СОДЕРЖАЩИЕ

ЭЛЕМЕНТЫ II ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА

Лекарственные препараты, содержащие магний

Магния оксид лёгкийMagnesii oxydum leve ГФУ 1.0

Magnesium oxide, light MgO М.м. 40,30

Магния оксид тяжёлыйMagnesii oxydum ponderosumГФУ 1.0

Magnesium oxide, heavy MgO М.м. 40,30

Насыпной объём. (Объёмная плотность) 15 г субстанции занимает объём 150 мл.Насыпной объём. 15 г субстанции занимает объём 30 мл.

Получение:

1.

MgCl2 + Ca(OH)2 → CaCl2 + Mg(OH)2↓

Mg(OH)2↓ MgO + H2O

2.

3MgCO3∙Mg(OH)2∙3H2O 4MgО + 3CO2↑+

+ 4H2O

t0

t0

Идентификация: :

MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

Реакция на магний:

Mg2+ + 2NH4OH → Mg(OH)2↓ + 2NH4+

Mg(OH)2 + 2NH4Cl → MgCl2 + 2NH4OH

MgCl2 + Na2HPO4 + NH4OH→

→ MgNH4PO4↓+ 2NaCl + H2O

Нефармакопейная реакция:1.

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

N

OH

N

O Mg

N

O

2 + MgCl2

NH4OH

- NH4Cl; - H2O

Количественное определение: Комплексонометрия; в присутствии аммиачного буферного раствора рН 10.0 и индикаторной смеси протравного чёрного 11; s = 1.MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

NaO3S

OH

N N

OH

O2N

NaO3S

O

N N

O

O2N

MgOH2H2O

NH4Cl + NH4OH

+ MgСl2 400С; pH 10,0

+ 2НCl

CH2

CH2 NCH2COOH

CH2COOHN

CH2COONa

CH2COONa

CH2

CH2 NCH2COO

CH2COON

CH2COONa

CH2COONa

MgMg2+

CH2

CH2 NCH2COOH

CH2COOHN

CH2COONa

CH2COONa

NaO3S

OH

N N

OH

O2N

CH2

CH2 NCH2COO

CH2COON

CH2COONa

CH2COONa

Mg

NaO3S

O

N N

O

O2N

MgOH2H2O

+

NH4Cl + NH4OHpH 10,0; 400C

- 2Na+; - 2H+

+

+

CH2

CH2 NCH2COOH

CH2COOHN

CH2COONa

CH2COONa

CH2

CH2 NCH2COO

CH2COON

CH2COO Na

CH2COONa

MgMg2+

CH2

CH2 NCH2COOH

CH2COOHN

CH2COONa

CH2COONa

CH2

CH2 NCH2COO

CH2COON

CH2COONa

CH2COONa

Mg

H2Ind + MgCl2 MgInd + 2HClсиня я окраска фиолетовая окраска

синя я окраска

+

NH4Cl + NH4OHpH 10,0; 400C

- 2Na+;- 2H+

+ H2Ind + MgInd

NH4Cl + NH4OHpH 10,0; 400C

)%100(

100100% ..

влажностип

км

Vm

VTKVX

−⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅=

млгмМСм

T gOЭДТАNagOЭДТАNa /

1000

s.. MM/

⋅⋅=

Нефармакопейный методАцидиметрия, обратное титрование; индикатор – раствор метилового оранжевого; s = ½

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2OHCl + NaOH → NaCl + H2O

( )m

100TKVKV%X NaOHNaOHHClHCl ⋅⋅⋅−⋅=

1000

.м.МsCT MgOHClM

MgO/HCl

⋅⋅=

Применение. Применяют как антацидное средство: в малых дозах применяется как мягкая щелочь при изжоге, вызванной повышением кислотности. В больших дозах применяется как слабительное средство при отравлении кислотами. Является составной частью препаратов "Альмагель" (Al(OH)3, MgO, сорбитол), "Альмагель А" (-"- + анестезин), "Гастал", "Алтацид". Окись магния входит в состав зубных порошков и является составной частью противоядий от мышьяка.

Магния сульфат гептагидратMagnesii sulfas heptahydricus

Magnesium sulphate heptahydrate MgSO4,7Н2О

Получение:

MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O

Свойства. Кристаллический порошок белого цвета или блестящие бесцветные кристаллы. Легко растворимый в воде, очень легко растворимый в кипящей воде, практически не растворимый в 96 % спирте.

Идентификация

А. Субстанция дает реакцию на сульфаты.

а) SO42- + BaCl2 → BaSO4↓ + 2Cl–

b) ВаSO4 + I2

2I2 + 2SnCl2 → SnCl4 + SnI4

В. Раствор дает реакцию на магний.

Mg2+ + 2NH4OH → Mg(OH)2↓ + 2NH4+

Mg(OH)2 + 2NH4Cl → MgCl2 + 2NH4OH

MgCl2 + Na2HPO4 + NH3→MgNH4PO4↓+ 2NaCl

CH2

CH2 NCH2COOH

CH2COOHN

CH2COONa

CH2COONa

CH2

CH2 NCH2COO

CH2COON

CH2COO Na

CH2COONa

MgMg2+

CH2

CH2 NCH2COOH

CH2COOHN

CH2COONa

CH2COONa

CH2

CH2 NCH2COO

CH2COON

CH2COONa

CH2COONa

Mg

H2Ind + MgSO4 MgInd + H2SO4

синя я окраска фиолетовая окраска

синя я окраска

+

NH4Cl + NH4OHpH 10,0; 400C

- 2Na+;- 2H+

+ H2Ind + MgInd

NH4Cl + NH4OHpH 10,0; 400C

Количественное определение: Комплексонометрия; в присутствии аммиачного буферного раствора рН 10.0 и индикаторной смеси протравного чёрного 11; s = 1.

)%100(m

100100TKV%X

влажности−⋅⋅⋅⋅⋅=мл/г

1000

s.м.МСмT 4

4

gSOMЭДТАNagSOM/ЭДТАNa

⋅⋅=

Применение: Перорально – действует как слабительное средство (10-30 г на ½ стакана воды) и желчегонное действие (по 1 ст.ложке 20-25%-ного раствора 3 раза в день). Парентерально – оказывает успокаивающее действие на ЦНС. В зависимости от дозы может наблюдаться седативный, снотворный или наркотический эффект. Артериальное давление несколько понижается в связи с общим успокаивающим действием препарата. Как спазмолитическое (в некоторой степени и антигипертензивное) средство иногда применяют для лечения на ранних стадиях гипертонии (в/м по 5-10-20 мл 20%- или 25%-ного раствора) При обезболивании родов вводят в мышцы по 5-20-20 мл 25%-ного раствора, иногда в комбинации с анальгезирующими средствами. При судорогах – в/м по 5-10-20 мл 20%-ного раствора. Магния сульфат применяют также как антидот (при отравлении растворимыми солями бария – промывают желудок или дают внутрь, при отравлении ртутью, мышьяком, тетраэтилсвинцом вводят внутривенно 5-10 мл 5-10%-норгог раствора. Парентерально принимают с осторожностью, учитывая возможность угнетения дыхания. В вену растворы вводят медленно.

Магния карбонат легкийMagnesii subcarbonas levis

Magnesium carbonate, light3MgCO3∙Mg(OH)2∙3H2O (предполагаемый состав)

Магния карбонат легкий представляет собой гидратированный магния карбонат основной, содержание которого эквивалентно не менее 40.0 % и не более 45.0 % MgO (М.м 40.30).

Свойства. Порошок белого цвета. Практически не растворим в воде. (Растворяется в разведенных минеральных кислотах с выделением пузырьков газа).

Магния карбонат тяжелыйMagnesii subcarbonas ponderosus

Magnesium carbonate, heavy

Магния карбонат тяжелый представляет собой гидратированный магния карбонат основной, содержание которого эквивалентно не менее 40.0 % и не более 45.0 % MgO (М.м 40.30).

Свойства. Порошок белого цвета. Практически не растворим в воде. (Растворяется в разведенных минеральных кислотах с бурным выделением пузырьков газа).

______________NМАГНИЯ КАРБОНАТ ОСНОВНОЙ

MAGNESII SUBCARBONAS

Получение:

1.

4MgSO4 + 4Na2CO3 + 4H2O

→ 3MgCO3∙Mg(OH)2∙3H2O↓+4Na2SO4+CO2↑

2.

4Mg(HCO3)2 3MgCO3∙Mg(OH)2∙3H2O↓ +

+ 5CO2↑

70-800C

45-500C

Идентификация:А. Насыпной объем 15 г субстанции должен быть для магния карбоната лёгкого около 180 мл; для магния карбоната тяжёлого – около 30 мл.В. Субстанция дает реакцию на карбонаты.а) 3MgCO3∙Mg(OH)2∙3H2O + 8HCl →

→ 4MgCl2 + 3CO2↑ + 8H2O

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O

BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2↑

С.

3MgCO3∙Mg(OH)2∙3H2O + 8HNO3 →

→ 4Mg(NO3)2 + 3CO2↑ + + 8H2O

Полученный раствор дает реакцию на магний.

Mg(NO3)2 + 2NH4OH → Mg(OH)2↓ + 2NH4NO3

Mg(OH)2 + 2NH4Cl → MgCl2 + 2NH4OH

MgCl2 + Na2HPO4 +NH4OH →

→ MgNH4PO4↓+2NaCl + H2O

Нефармакопейные реакции см. MgO.

Количественное определение: Комплексонометрия

3MgCO3∙Mg(OH)2∙3H2O + 8HCl →

→ 4MgCl2 + 3CO2↑ + 8H2OАналогично магния оксиду: в присутствии аммиачного буферного раствора рН 10.0 и индикаторной смеси протравного чёрного 11; s = 1.

Содержание магния оксида в магния карбонате основном рассчитывают по формуле:

m

100TKVX

⋅⋅⋅=%

1000

../

MgOэдетатаNaMgOэдетатаNa

мМsCмT

⋅⋅=

Применение. Магния карбонат основной в дозе 0,5-3 г применяют при повышенной кислотности желудочного сока как антацидное и вяжущее средство. Применяют наружно как присыпку. Входит в состав таблеток "Викалин" (Bi(NO3)3, MgCO3, аир, крушина), и "Викаир" (Bi(NO3)3, NaHCO3, MgCO3, аир, келлин), "Маалокс" (Al(OH)3, MgCO3), "Ренни" (CaCO3, MgCO3), Иналан, (СаCO3, MgCO3), Магний плюс (MgCO3, Mg лактат, пиридоксин (Vit B6), цианокобаламин (Vit B12), фолиевая кислота ) .

Лекарственные препараты, содержащие кальций

Кальция хлорид дигидрат

Сalcii chloridum dihydricum CaCl2, 2H2O

Кальция хлорид гексагидрат

Сalcii chloridum hexahydricum CaCl2, 6H2O

Получение:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O

Очистка:

2FeCl3 + 3Ca(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2

MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2

Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 +2H2O

Кальция хлорид гексагидрат – Кристаллический порошок белого цвета или бесцветные кристаллы. Очень легко растворим в воде, легко растворим в 96 % спирте. (Замерзает при температуре около 29°С).

Кальция хлорид дигидрат – Кристаллический порошок белого цвета. Гигроскопичный. Легко растворим в воде, растворим в 96 % спирте.

Идентификация:1. Субстанция дает реакции на ион кальция:a)

b)

Ca2+ + 2NH4Cl + K4[Fe(CN)6] →→ (NH4)2Ca[Fe(CN)6]↓ + 2KCl + 2K+

c)

Ca2+ + (NH4)2C2O4 Ca(C2O4) ↓ + 2NH4+

d)

N CH

OH

C N

OH

N CH

O

C N

OCa

+ Ca2+CHCl3

HH - 2H+

CH3COOH

2. Субстанция дает реакции на ион хлорид-ион:

a) Clˉ + AgNO3 → ↓AgCl + NO3ˉ

↓AgCl + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

Количественное определение:1. Комплексонометрическое титрование; в присутствии раствора натрия гидроксида концентрированного; индикатор – индикаторная смесь кальконкарбоновой кислоты. (s = 1).

N

OH

COOH

SO3H

OH

N NO

COONa

Ca

SO3Na

ON

H2OOH2

4 NaOH (конц.)

+ СaСl2

синя я окраска фиолетовая окраска

- 2 NaCl- 4H2O

В упрощенном виде:

CH2

CH2 NCH2COOH

CH2COOHN

CH2COONa

CH2COONa

CH2

CH2 NCH2COO

CH2COON

CH2COONa

CH2COONa

CaCa2+

CH2

CH2 NCH2COOH

CH2COOHN

CH2COONa

CH2COONa

CH2

CH2 NCH2COO

CH2COON

CH2COONa

CH2COONa

Ca

NaOH (конц.)

H2Ind + CaCl2 CaInd + H2SO4синя я окраска

фиолетовая окраска

синя я окраска

+- 2Na+; - 2H+

+ H2Ind + CaInd

н

натрияэдетата

m

ТКVX

100(%)

⋅⋅⋅= млг

мМsСмT СaClэдетатаNa

CaClэдетатаNa /1000

..2

2/

⋅⋅=

2. Аргентометрия по методу Мора: индикатор – раствор калия хромата; (s = 1/2):

CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ca(NO3)2

K2CrO4 + 2 AgNO3 → Ag2CrO4↓ + 2KNO3

н

AgNO

m

ТКVX

100(%) 3

⋅⋅⋅=

млгмМsСм

T СaClAgNOCaClAgNO /

1000

..23

23 /

⋅⋅=

3. Аргентометрия  по  методу  Фольгарда: в присутствии кислоты азотной; индикатор – раствор железа (III) аммония сульфата; (s = 1/2):

CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl ↓ + Ca(NO3)2

AgNO3 + NH4SCN → AgSCN ↓ + NH4NO3

3NH4SCN + Fe(NH4)(SO4)2 →

→ Fe(SCN)3 +2 (NH4)2SO4

( )н

CaClAgNOCNSNHCNSNHAgNOAgNO

m

ТКVКVX

100(%) 234433 / ⋅⋅⋅−⋅

=

1000

..23

23 /CaClAgNO

CaClAgNO

мМsCмT

⋅⋅=

Применение. Применяют как средство, оказывающее противоаллергическое, противовоспалительное, кровоостанавливающее, диуретическое действие. Назначают его внутрь (5-10%-ные растворы) или внутривенно по 5, 10, 15 мл 10%-ного раствора.Применяют как кровоостанавливающее средство при легочных, желудочно-кишечных, носовых, маточных кровотечениях; в хирургической практике иногда вводят перед операцией для повышения свертываемости крови. Применяют как противоядие при отравлении солями магния, щавелевой кислотой и её растворимыми солями, растворимыми солями фтористой кислоты. Препарат применяют также в сочетании с другими методами и средствами для стимулирования родовой деятельности. Назначают кальция хлорид внутрь, внутривенно капельно (медленно), а также вводят методом электрофореза. Нельзя вводить подкожно и внутримышечно, так как они вызывают сильное раздражение и некроз тканей.

Бария сульфат (ДФУ)

Barii sulfas

Получение:

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaClИдентификация

BaSO4 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + Na2SO4 Na2 SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2 NaCl

BaCO3 + 2 HCI → BaCl2 + H2O + CO2↑BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl

Испытание на чистоту• 1. Кислотность, щелочность• Не более 0,5 мл 0,01М HCl и 0,01М NaOH• 2.Вещества, растворимые в кислоте• Сухой остаток после растворения в кислоте уксусной • не > 15 мг• 3. Окисляющиеся соединения серы:• Реакция с калия йодатом, калия йодидом, крахмалом

• 5 SO2 + 2 KIO3 → I2 + 4SO3 + K2SO4

• Синяя окраска не должна превышать окраску эталона• 4. Растворимые соли бария• Опалесценция раствора с кислотой серной не должна

превышать опалесценцию 10 мл раствора S и 1 мл воды

Лекарственные препараты, содержащие цинк

Цинка оксид Zinci oxidum ZnOПолучение:

1.

ZnCO3 ZnО↓ + CO2↑2.

5ZnSO4 + 5Na2CO3 + 3H2O →

→ ↓2ZnCO3∙3Zn(OH)2 + 5Na2SO4 + 3CO2↑

2ZnCO3∙3Zn(OH)2 5ZnО↓+ 2CO2↑ + 3H2O

Свойства. Мягкий аморфный порошок белого или слегка желтовато-белого цвета, свободный от песчаных частиц. Практически не растворим в воде и 96 % спирте. (Растворяется в разведенных минеральных кислотах).

t0C

t0C

Идентификация:

А. Субстанция желтеет при сильном нагревании; желтый цвет исчезает при охлаждении.

В.

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

Реакции на цинк

а) ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + Na2SO4

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O

Zn2+ + Na2S → ZnS↓ + 2Na+

b) 

 3ZnSO4 + 2K4[Fe(CN)6] →

→ K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 3K2SO4

Нефармакопейная реакция:

ZnO + Co(NO3)2 CoZnO2 + 2NO2↑ + ½ O2↑t0C

Количественное определение: Комплексонометрия; в присутствии гексаметилентетрамина; индикатор – индикаторная смесь ксиленолового оранжевого; (s = 1).

ZnO + 2СH3СООН → Zn(СН3СОО)2 + H2O

NHOOC2HC

CH2

CH2COOHN

CH2

CSO3H

OH

CH3

O

CH3

OOHOHO

NHOOC2HC

CH2

CH2COOHN

CH2

CSO3H

OH

CH3

O

CH3

OOOO Ca

желтая окраска фиолетово-розовая окраска

(CH2)6 N4

+ Zn2+

CH2

CH2 NCH2COOH

CH2COOHN

CH2COONa

CH2COONa

CH2

CH2 NCH2COO

CH2COON

CH2COONa

CH2COONa

ZnZn2+

CH2

CH2 NCH2COOH

CH2COOHN

CH2COONa

CH2COONa

CH2

CH2 NCH2COO

CH2COON

CH2COONa

CH2COONa

Zn

(CH2)6N4

H2Ind + (CH3COO)2Zn ZnInd + 2CH3COOHжёлтая окраска

фиолетово-розовая окраска

жёлтая окраска

+ + 2Na+ + 2H+

+ H2Ind + ZnInd

( )влагиm

ТКVX

н

ZnOэдетатаNaэдетатаNa

%100

100100(%) /

−⋅⋅⋅⋅⋅

=

Применение. Применяют наружно в виде присыпок, мазей и паст в качестве вяжущего, подсушивающего и дезинфицирующего средства при кожных заболеваниях: мазь цинковая, паста цинковая, паста салицилово-цинковая (паста Лассара), паста цинково-ихтиоловая, линимент окиси цинка, присыпка детская, гальманин, паста Теймурова, Анестезол (суппозитории ректальные с бензокаином, висмута субгаллатом, цинка оксидом, ментолом) др.

Цинка сульфат гептагидрат

Zinci sulfas heptahydricus ZnSO4, 7Н2О

Получение:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

ZnО + H2SO4 → ZnSO4 + H2OСвойства.  Кристаллический порошок белого цвета или бесцветные прозрачные кристаллы, выветривающиеся на воздухе. Очень легко растворим в воде, практически не растворим в 96 % спирте.

ИдентификацияА. Субстанция дает реакцию на сульфаты.

а) SO42- + BaCl2 → BaSO4↓ + 2Cl–

b) ВаSO4 + I2

I2 + 2SnCl2 → SnCl4 + SnI4 В. Раствор субстанции дает реакцию на цинк.

а) ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + Na2SO4

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O

Zn2+ + Na2S → ZnS↓ + 2Na+

b)  3ZnSO4 + 2K4[Fe(CN)6] →

→ K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 3K2SO4

Количественное определение:

Комплексонометрия; в присутствии гексаметилентетрамина; индикатор – индикаторная смесь ксиленолового оранжевого; (s = 1).

н

ZnSOэдетатаNaэдетатаNa

m

ТКVX

100(%) 4/ ⋅⋅⋅

=

Применение. Применяют цинка сульфат наружно в качестве вяжущего и антисептического средства в глазной практике в виде 0,1; 0,25 и 0,5% растворов (Буфус – цинка сульфат с борной кислотой; Окуметил –дифенгидрамина гидрохлорид, цинка сульфат, нафазолина гидрохлорид). Используется также в гинекологической практике для спринцевания в виде 0,1-0,5% раствора. Очень редко назначается внутрь как рвотное средство.

Лекарственные препараты, содержащие ртуть

Ртути хлорид Hydrargyri dichloridumMercuric chloride (Сулема) HgCl2

Получение:1.

Hg + 2H2SO4 → HgSO4 + 2H2O + SO2↑

HgSO4 + 2NaCl → Na2SO4 + HgCl2

2.

Hg + Cl2 → HgCl2

3.

HgO + 2НCl → Н2O + HgCl2

Свойства. Кристаллический порошок белого цвета или белые, или бесцветные кристаллы, или тяжелая кристаллическая масса. Растворим в воде, эфире и глицерине, легко растворим в 96 % спирте.

Идентификация:

А. Субстанция дает реакции на хлорид-йон

a) Clˉ + AgNO3 → ↓AgCl + NO3ˉ

↓AgCl + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

NH

CN

ONH

N

C6H5

C6H5

NC

NOH

NH

N

C6H5

C6H5

NN

N NC

C6H5

C6H5

OCN N

NNO

C6H5

C6H5

CrH

H

Cr+2

2 2

+ 2H+

b) 2HgCl2 + K2Cr2O7 + 3H2SO4 →

→ 2CrO2Cl2 + 2HgSO4 + K2SO4 + 3H2O

NH

CNH

ONH

NH

C6H5

C6H5

NH

CN

ON

N

C6H5

C6H5

NC

NO

N

N

C6H5

C6H5

- 2e_ H

- 2e_

Cr+6 + 4e Cr+2_

В. Раствор S дает реакции на ртуть

a)

Hg2+ + Cu → Hg + Cu2+

b)

Hg2+ + 2NaOH → ↓HgO + H2O+ 2Na+

c)

Hg2+ + 2KI → ↓HgI2 + 2KCl

HgI2 + 2KI → K2HgI4

Количественное определение:

1. Метод заместительной комплексонометрии (ГФУ):

к навеску субстанции прибавляют 0.1 М раствор натрия эдетата, буферный раствор рН 10.9 и выдерживают в течение 15 мин. Затем прибавляют индикаторную смесь протравного черного 11 и титруют 0.1 М раствором цинка сульфата до пурпурного окрашивания.

К полученному раствору прибавляют калия йодид , выдерживают в течение 2 мин, прибавляют еще индикаторную смесь протравного черного 11 и титруют 0.1 М раствором цинка сульфата. При расчете содержания учитывают объём 0.1 М раствора цинка сульфата, израсходованный во втором титровании (s = 1).

CH2

CH2 NCH2COOH

CH2COOHN

CH2COONa

CH2COONa

CH2

CH2 NCH2COO

CH2COON

CH2COONa

CH2COONa

Hg

NaO3S

OH

N N

OH

O2N

NaO3S

O

N N

O

O2N

Zn

CH2

CH2 NCH2COOH

CH2COOHN

CH2COONa

CH2COONa

CH2

CH2 NCH2COO

CH2COON

CH2COONa

CH2COONa

Zn

синя я окраска пурпурное окрашивание(красное или красно-фиолетовое)

+ HgCl2

NH4Cl + NH4OH

pH 10,9

- 2Na+ - 2HCl

+ ZnSO4- 2Na+ - H2SO4

+ ZnSO4- H2SO4

CH2

CH2 NCH2COOH

CH2COOHN

CH2COONa

CH2COONa

CH2

CH2 NCH2COO

CH2COON

CH2COONa

CH2COONa

Hg

CH2

CH2 NCH2COOH

CH2COOHN

CH2COONa

CH2COONa

CH2

CH2 NCH2COO

CH2COON

CH2COONa

CH2COONa

Zn

NaO3S

OH

N N

OH

O2N

NaO3S

O

N N

O

O2N

Zn

+ K2HgI4 + 2KOH

NH4Cl + NH4OH

pH 10,9

+ 4KI + 2H2O

+ ZnSO4- 2Na+

- H2SO4

протравной чёрныйсиня я окраска пурпурное окрашивание

(красное или красно-фиолетовое)

+ ZnSO4 - H2SO4

н

титрованиивторомвоZnSO

m

ТКVX

100(%) 4

⋅⋅⋅=

млгмМsСм

T HgClZnSOHgClZnSO /

1000

..24

24 /

⋅⋅=

Нефармакопейные методы количественного определения:2. Йодометрия обратная

HgCl2 + HCOH + 3KOH →

→ Hg↓ + HCOOK + 2KCl + 2H2OВ присутствии калия йодида; индикатор – крахмал; s = 1

Hg + I2 → HgI2↓

HgI2 + 2KI → K2HgI4

I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6

( )н

HgClIOSNaOSNaII

m

ТКVКVX

100(%) 2232232222 / ⋅⋅⋅−⋅

=

Применение. Ртути дихлорид относится к списку А и хранят в специальном отделении шкафа А. Препараты ртути применяют только наружно как антисептические средства. Обладая дезинфицирующим действием, ртути дихлорид избирательно действует на микроорганизмы, разрушая их белки. Употребляются растворы сулемы 1:1000, 2:1000, которые применяют для дезинфекции белья, одежды, обмывания стен, предметов ухода за больными и т.д. Растворы сулемы обычно окрашивают в красный или синий цвет, чтобы отличить их от других растворов. На бутылях с растворами ртути дихлорида должны быть этикетки, предупреждающие об его ядовитости. Выпускают таблетки, содержащие поровну ртути дихлорид и натрия хлорид (для предотвращения разложения растворов сулемы) по 0,5 и 1 г. Эти таблетки обычно подкрашены эозином в розовый цвет.

Ртути окись жёлтая Hydrargyri oxydum flavumРтути (II) оксид HgO

Получение:

Hg(NO3)2 + 2NaOH → 2NaNO3 + HgO↓ + H2O

Свойства. Жёлтый, оранжево-жёлтый, тяжёлый, тонкий, аморфный порошок без запаха. На свету постепенно темнеет. Практически нерастворим в воде и спирте, легко растворим в разведенных хлористоводородной, азотной и уксусной кислотах.

Идентификация:

HgO + 2HCl → HgCl2 + H2OРеакции на ион ртути (II)

Количественное определение методом нейтрализации (косвенной или заместительной ацидиметрии): индикатор – метиловый красный; s = 1/2

HgO + 4KI + H2O → K2HgI4 + 2KOH

2KOH + 2HCl → 2KCl + 2H2O

н

HgOHClHCl

m

ТКVX

100(%) / ⋅⋅⋅

= млгмМsCм

T HgOHClHgOHCl /

1000

../

⋅⋅=

Применение. как нежное антисептическое средство для приготовления глазных мазей. Применяют в виде 2%-ой мази (мазь ртутная жёлтая), готовят ex tempore. Отпускают в таре, предохраняющей от действия света.Назначают при блефоритах, кератитах, конъюктивитах и т.п. и при кожных заболеваниях (сикоз, себорея).