CATIONES DEL GRUPO 1

PLATA Ag+

PLOMO Pb++

MERCURIO Hg2

++

NITRATO DE PLATA AgNO3• 50 mg Ag+ / cc sol.

NITRATO DE PLOMO II Pb(NO3)2• 50 mg Pb++ / cc sol.

NITRATO DE MERCURIO I Hg2(NO3)2 . • 100 mg Hg2

++ / cc sol.

Si el ión mercurio (I) existiera como Hg+ sería paramagnético (configuración electrónica 6s1 pero no hay evidencia experimental que avale esta estructura.

Su configuración electrónica es [Xe]4f14,5d10,6s2 . El ión está constituido por [Hg-Hg]+2 y forma enlaces híbridos sp. Por eso el mercurio es DIAMAGNÉTICOHg2

++

Estructura Dímera

AgNO3 + HCl AgCl + HNO3

Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + 2HNO3

Hg2(NO3)2 + 2HCl Hg2Cl2 + 2HNO3

AgCl

Soluble: NH4OH HCl conc

Insoluble: H2OH2SO4 dil

HNO3 dil

Ag+1---luz—Ag0

Blanco-------pardo/negruzco

PROCEDIMIENTO1. En un TC tomar V gotas de Nitrato de Plata y

agregar gota a gota ½ mL de reactivo ácido Clorhídrico 3M.

2. Agitar, centrifugar, por 2 minutos a velocidad media.

3. Descartar el líquido sobrenadante (ácido nítrico diluido).

4. Probar solubilidad para el cloruro de plata agregando gota a gota Hidróxido de amonio 3 M.

5. Agitar hasta completar solubilidad [Ag (NH3)2]+ + Cl-1. DIAMINO ARGÉNTICO (Sol. Transparente – pH=básico)

6. Finalmente agregar gota a gota ácido nítrico 3M hasta pH=5 ácido. Observar que reprecipita el AgCl ↓ blanco cuajoso.

¿

AgCl↓blanco

+¿ 2NH 3NH 4OH 3M

⇌ [𝐀𝐠 (𝐍𝐇𝟑 )𝟐 ]+¿¿𝐃𝐢𝐚𝐦𝐢𝐧𝐨𝐚𝐫𝐠 é𝐧𝐭𝐢𝐜𝐨𝐩𝐇=𝐁 á𝐬𝐢𝐜𝐨 +¿Cl−

[𝐀𝐠 (𝐍𝐇𝟑 )𝟐 ]+¿¿𝐃𝐢𝐚𝐦𝐢𝐧𝐨𝐚𝐫𝐠𝐞𝐧𝐭𝐢𝐜𝐨𝐩𝐇=𝐁 á𝐬𝐢𝐜𝐨 +¿Cl−+¿

H↓HNO 3 dil3Mhasta pH=5

⇌ AgCl ↓ℜ precipita

+¿NH 4+¿ ¿ LS

REACCIONES DEL PROCESO

OTRAS PRUEBAS DE SOLUBILIDADES

Las soluciones de ión Pb2+ precipita con el HCl diluido en cloruro

plumboso PbCl2 ↓ blanco de aspecto cristalino,

Soluble parcialmente en agua fría y soluble en agua caliente también soluble

en ácido nítrico concentrado.

Pbo+ 2HNO3 + 2H2O = Pb(NO3)2 + 2H3O+

PROCEDIMIENTO

1. En un TC adicionar 0.5 mL de solución nitrato de plomo II y 0.5 mL de agua destilada.

2. Adicione 0.5 mL de ácido clorhídrico 3M.

3. Homogenizar, centrifugar. Descartar el

líquido sobrenadante. (LS)4. Comprobar solubilidad agregando 3 mL de agua destilada.5. Finalmente calentar en BM y agitar hasta completar solubilidad.

Pb++ + 2 Cl - ↔ PbCl2 ↓ blanco/cristalino

PbCl2 ↓ + H2O caliente ↔ se disuelve

Enfriamiento ↔ PbCl2 ↓ reprecipita parcialmente

Las soluciones de ión Pb2+ precipita con el ácido sulfúrico 1.5 M en un precipitado de SULFATO DE PLOMO PbSO4 ↓ blanco pulverulento

Insoluble en exceso de reactivo, Soluble parcialmente en ácido nítrico concentrado por formar bisulfato

Soluble totalmente en las bases fuertes forma ión plumbito Pb (OH)3

- TRIHIDROXO PLUMBATO II

Soluble en Acetato de amonio concentrado y caliente, forma una solución de ACETATO DE PLOMO

1.- En un TC adicionar X gotas de Sol. Pb(NO3)2,

1 mL de agua destilada.

2.- Adicionar gota a gota 0.5 mL de

ácido sulfúrico

1.5M.

3.- Agitar, centrifugar,

4.- Descartar el

líquido sobrenadant

e

5.- Comprobar solubilidad para el sulfato de plomo

agregando NaOH . KOH 2M hasta

solubilidad (Ion Plumbito)

INS = H2O; exceso de reactivo (es conveniente agregar un ligero exceso de reactivo para proteger la insolubilidad del precipitado por efecto del IÓN COMÚN)

Pb++ + SO4= ↔ PbSO4 ↓

blanco/pulverulento

PbSO4 ↓ + 3OH - ↔ [Pb(OH)3] –+ SO4 =

ión plumbito incoloro

PbSO4 ↓ + 2 NH4OOC-CH3 ↔ Pb(CH3-COO)2 + (NH4)2SO4

ACETATO DE PLOMO

En un ½ neutro o ligeramente ácido precipita SPb ↓ negro, insoluble en KOH 6M, soluble parcialmente en agua y totalmente en HNO3 diluido 3M caliente por formar ión plomo azufre coloidal o plástico, óxido nítrico y agua

Soluble en ½ HCl 3 MINS = H2O fría y caliente

Pb++ + S= ↔1/2 HCl (0.3M) PbS↓ negro

PbS↓ + HNO3 3M ↔caliente Pb++ + S + NO + H2O

Azufre Coloidal

PROCEDIMIENTO:1. Tubo de centrifuga 0.5 mL de sol.

nitrato de plomo II, llevar a baño maría por 3 minutos al cabo de este tiempo sin retirar el tubo agregar de VI gotas de thioacetamida.

2. Agitar y dejar por 1 minuto más, retirar, enfriar, centrifugar y descartar liquido sobrenadante.

3. Comprobar solubilidad para PbS negro agregando 3 mL de HNO3 3M

4. Finalmente calentar y observar la solubilidad.

REACCIONES PARA MERCURIO IHg2

++ + 2Cl - ↔ Hg2Cl2 ↓ blanco/denso (calomel)

Hg2Cl2 ↓ + NH3 ↔ Cl(NH2)Hg ↓ + Hg0 + Cl- + NH4

+

cloro amiduro mercúrico negro blanco

Cl(NH2)Hg↓ + Hg0 ↔ [HgCl4] = + NO + H2O H2O Regia TETRA 3:1 CLORURO (redox) MERCURIO

0.5 mL (NO3)2Hg2

0.5 mL HCl 3M

AGITARCENTRIFUGAR

LS = HNO3 (descartar)

R = Cl2Hg2 BLANCO

Residuo

Cl2Hg2

0.5 mL NH4OH3 M

AGITARCENTRIFUGAR

LS=NH4 Cl (descartar)

R= Cl (NH2) Hg↓ + Hg0↓ CLORO MERCURIO AMIDURO METÁLICO MERCURIO (negro) (blanco)

Cl (NH2) Hg↓ +

Hg0↓

2 mL H2O Regia (3:1)(1.5 mL HCl conc) (0.5 mL NO3H conc)

+

Cl (NH2) Hg↓ + Hg0↓ +2 mL H2O Regia

Cl4Hg=

Tetra Cloruro mercurio

Calentar.

Agitar constan

tehasta casi

sequedad

A la mezcla negra al agregarle el agua regia y llevarla a ebullición procurar dejar la mínima cantidad, para que la reacción sea más efectiva al identificar Hg++.

Cl4Hg= + 1 mL de H2O dest

[HgCl4] = + H2O ↔ HgCl2 solución

HgCl2 solución

SnCl 2

II gotas

Hg2Cl2 ↓ + SnCl4

HgCl2 + SnCl2 ↔ Hg2Cl2 ↓ + SnCl4 blanco (redox)

Hg2Cl2 ↓ + SnCl2 ↔ Hg0 ↓ + SnCl4 Blanco (exceso) Negro

Reactivo SnCl2 en HCl 12 M100 mg Sn++ / cc en HCl

SnCl2 -----oxida---> SnCl4 amarilloSnCl4 + Sn0 ----reduce SnCl2

Amarillo (granallas) (incolora)