Concentraciones y Diluciones

Técnico en Cuidados Auxiliares de Enfermería

13/04/23 Higiene del medio hospitalario y limpieza de materiales CIP FP La Costera - Xàtiva

Hoy lo has hecho

No te has dado cuenta pero, con toda seguridad, has realizado y realizarás a lo largo del día nuevas diluciones y concentraciones.

Has diluido el azúcar en la leche sin saber qué tanto por ciento de peso hay en dicho volumen, pero te da igual, así es como te gusta.

O has diluido el café a 1/2 con leche o sea, 50 % de volumen en volumen. No te preocupan las medidas exactas. ¿Qué mas da?. Te resulta tan agradable que no te preocupas de más.

Aumentas la cantidad de sal (soluto) en la comida, sin saber la concentración, pero sabes que te resulta mas sabrosa.

Y sigues empleando la física de las diluciones y concentraciones en tu vida diaria sin saber las cantidades exactas, sin embargo debes conocerlas para tu trabajo como

Técnico en cuidados auxiliares de enfermería


Unas ligeras nociones

Dilución a 1/2 quiere decir que:

en el total, tengo 1 parte del producto a diluir y 1 parte del diluyente.

En 1/3 tengo 1 del producto a diluir y 2 del diluyente





V · C = V’ · C’

Esta fórmula me será útil para determinar concentraciones o volúmenes a conseguir partiendo de datos concretos.

He comprado 1 litro de alcohol de 90º y quiero saber cuánto alcohol de 70º puedo obtener, pues así tiene mayor poder de desinfección.

Sustituyo en la fórmula 1000 ml · 90º = V’ · 70º

Despejo (1000 ml · 90º) / 70º = V’

El resultado es lo que obtengo de alcohol de 70º V’ = 1286 ml

Por lo tanto añado 286 ml de agua a los 1000 ml de alcohol que he comprado.



V · C = V’ · C’

Esta fórmula me será útil para determinar concentraciones o volúmenes a conseguir partiendo de datos concretos.

He comprado 1 litro de alcohol de 90º y quiero saber cuánto alcohol de 70º puedo obtener, pues así tiene mayor poder de desinfección.

= 1286 ml Alcohol 70º 1000 ml Alcohol 90º

286 ml Agua



Una disolución es una mezcla uniforme y estable compuesta por dos sustancias: El soluto y el disolvente.

El soluto es el componente que se encuentra en menor cantidad en la disolución.

El disolvente es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad en la disolución.

La concentración de una disolución es la cantidad de soluto que hay en una cantidad conocida de dicha disolución.

Una disolución al 3 % de NaCl quiere decir que en 100 ml de agua (disolvente) tengo 3 g de NaCl (soluto).

100

3



Puedo expresar la concentración en las siguientes unidades físicas:

Si empleo la fórmula

expreso el porcentaje en peso/volumen = g soluto en 100 ml de disolución


expreso el porcentaje en volumen = ml soluto en 100 ml de disolución


expreso el porcentaje en peso = g soluto en 100 g de disolución

% (p/v) = (g soluto / ml de disolución) 100

% (v/v) = (ml soluto / ml de disolución) 100

% en peso = (g soluto / g de disolución) 100



En 1/2 hay 1 del producto a diluir y 1 del diluyente

50 50100 % =


100 % = 33,33


100 % = 10


100 % = 4

C = 50 %

C = 33,33 %

C = 10 %

C = 4 %


Para resolver

De la solución desinfectante de Eosina concentrada, preparo 5 ml de las siguientes diluciones: 1/2, 1/5, 1/10 y 1/20 para diversos usos:

Dilución a 1/2 =

Dilución a 1/5 =

Dilución a 1/10 =

Dilución a 1/20 =

¿Qué dilución tiene la mayor concentración? =

2,5 ml de eosina + 2,5 ml de agua




1/2

C = 50 %

C = 20 %

C = 10 %

C = 5 %

1/2 de 100 = 50 1/20 de 100 = 5


Para resolver

Tengo 2 dl de Etanol "amarillo" a una concentración del 80 % y preparo tres recipientes de 200 cm3 a una concentración del 24 % cada uno:

Datos:

Operaciones:

Resultado:

2 dl = 200 ml C = 80 % V’ = 200 cm3 = 200 ml C’ = 24 %

V · 80 % = 200 ml · 24 % ; V = 4800 ml / 80 = 60 ml

Tomo 60 ml de etanol al 80 % y lo diluyo en 140 ml de agua, así obtengo 200 ml de etanol al 24 %

De la misma manera preparo los otros dos recipientes.

En definitiva, tengo que tomar una cantidad concreta para mezclar, si quiero obtener 200 ml con una

concentración del 24 %

V · C = V’ · C’


Para resolver

Tengo 2 dl de Etanol "amarillo" a una concentración del 80 % y preparo tres recipientes de 200 cm3 a una concentración del 24 % cada uno:

Etanol 80 %

2 dl

Etanol 80 %

60 ml

Agua

140 ml

Etanol 80 %

60 ml

Agua

140 ml

Etanol 80 %

60 ml

Agua

140 ml

200 cm3 200 cm3 200 cm3 200 cm3

Etanol 24 % Etanol 24 % Etanol 24 %

De forma gráfica


Para resolver

Tomo 10 ml del Etanol "amarillo" al 80 % y preparo una dilución al 20 %:

Datos:

Operaciones:

Resultado:

V = 10 ml C = 80 % V’ = ? C’ = 20 %

10ml · 80 % = V’ · 20 % ; V’ = 800 ml / 20 = 40 ml

Tomo 10 ml de etanol al 80 % y lo diluyo en 30 ml de agua, así obtengo 40 ml de etanol al 20 %

En este caso parto de una cantidad determinada a una concentración conocida que me permite preparar 40 ml

si quiero obtener una dilución al 20 %

V · C = V’ · C’


Para resolver

Tomo 10 ml del Etanol "amarillo" al 80 % y preparo una dilución al 20 %:

10 ml al 80 % 40 ml al 20 %20 ml al 40 %

En la segunda dilución, obtengo el doble de volumen pero a la mitad de concentración.

10

10

10

10

De forma gráfica


Para resolver

De los 2 dl de Etanol "amarillo" al 80 % que tenía, he gastado 190 ml. Con el resto de Etanol que me queda, ¿qué cantidad puedo preparar al 10 %?:

Datos:

Operaciones:

Resultado:

2 dl = 200 ml ; 200 – 190 = 10 ml al 80 % V’ al 10 %

10ml · 80 % = V’ · 10 % ; V’ = 800 ml / 10 = 80 ml

Tomo los 10 ml de etanol al 80 % y lo diluyo en 70 ml de agua, así obtengo 80 ml de etanol al 10 %

Aquí consigo el doble de volumen que en el ejercicio anterior pero con la mitad de concentración.

Antes 40 ml al 20 % Ahora 80 ml al 10 %

V · C = V’ · C’


Para resolver

De los 2 dl de Etanol "amarillo" al 80 % que tenía, he gastado 190 ml. Con el resto de Etanol que me queda, ¿qué cantidad puedo preparar al 10 %?:

Datos:

Operaciones:

Resultado:

2 dl = 200 ml ; 200 – 190 = 10 ml al 80 % V’ al 10 %

10ml · 80 % = V’ · 10 % ; V’ = 800 ml / 10 = 80 ml

Tomo los 10 ml de etanol al 80 % y lo diluyo en 70 ml de agua, así obtengo 80 ml de etanol al 10 %

20 al 40 %

40 al 20 %

80 al 10 %

10 al 80 %

V · C = V’ · C’

80 ml de etanol al 10 %


Para resolver

Tengo un desinfectante a una concentración del 50 %. ¿Cuánto necesito utilizar para preparar 100 ml al 60 %?:

V · C = V’ · C’

Si realizo las operaciones aplicando la fórmula no consigo nada puesto que la cantidad de soluto - que me da esa concentración inicial -

en ningún momento aumenta para hacer que aumente la concentración final.

Es decir, únicamente puedo obtener diluciones con una concentración menor partiendo de la original.

Nunca podré obtener con una concentración mayor, si no aumento la cantidad de soluto.


Para resolver

Preparo 2,5 dl al 50 % tomando la cantidad necesaria de un desinfectante concentrado:

Datos:

Operaciones:

Resultado:

V = ? C = 100 % V’ = 2,5 dl = 250 ml C’ al 50 %

V · 100 % = 250 ml · 50 % ; V = 12500 ml / 100 = 125 ml

Tomo 125 ml al 100 % y lo diluyo en 125 ml de agua, así obtengo 250 ml de desinfectante al 50 %

Sencillamente realizo una dilución a 1/2 donde una parte es el desinfectante y la otra parte es el

diluyente.

V · C = V’ · C’


Para resolver

Tengo 0,250 dm3 al 50 % y he de preparar 1/4 de litro, pero en este caso la concentración ha de ser al 25 %:

Datos:

Operaciones:

Resultado:

0,250 dm3 = 250 ml ; C al 50 % ; V’= 250 ml ; C’ = 25 %

V · 50 % = 250 ml · 25 % ; V = 6250 ml / 50 = 125 ml

Tomo 125 ml al 50 % y lo diluyo en 125 ml de agua, así obtengo 250 ml de desinfectante al 25 %

De nuevo realizo una dilución a 1/2 donde una parte es el desinfectante y la otra parte es el diluyente.

V · C = V’ · C’


Para resolver

Preparo 0,5 cl de eosina diluida a 1/2 a partir de un desinfectante de Eosina:

Datos:

Resultado:

0,5 cl = 5 ml 1/2 = C al 50 %

Tomo 2,5 ml de eosina y lo diluyo en 2,5 ml de agua, así obtengo 5 ml de desinfectante a 1/2 = 50 %

Realizo una dilución a 1/2 donde una parte es el desinfectante y la otra parte es el diluyente.

2,5 ml eosina 2,5 ml agua5 ml de eosina a 1/2


Para resolver

De la dilución a 1/2 anterior que he preparado, tomo la mitad y la diluyo en la misma cantidad de agua. ¿Qué dilución y concentración obtengo?:

Datos:

Resultado:

5 ml a 1/2 = C al 50 %

Tomo 2,5 ml de eosina a 1/2 y lo diluyo en 2,5 ml de agua, así obtengo 5 ml de desinfectante a 1/4 = 25 %

En estos casos me he limitado a diluir por la mitad lo que tenía. 1/2 · 1/2 = 1/4 y 1/4 · 1/2 = 1/8

De esta dilución a 1/4 tomo la mitad y la diluyo en la misma cantidad de agua. ¿Qué dilución y concentración obtengo?:

Resultado: Tomo 2,5 ml de eosina a 1/4 y lo diluyo en 2,5 ml de agua, así obtengo 5 ml de desinfectante a 1/8 = 12,5 %


Para resolver

En estos casos me he limitado a diluir por la mitad lo que tenía.

5 ml a 1/1

100 % 50 % 25 % 12,5 %

2,5 ml

5 ml a 1/2 5 ml a 1/4 5 ml a 1/8

2,5 ml 2,5 ml


Para resolver

Ahora preparo 250 ml de una solución acuosa al 1,5 % de Azul de metileno, que dispongo ya triturado en un envase comercial. ¿Cuánto colorante peso?:

Datos:

Operaciones:

Resultado:

250 ml C = 1,5 % (En cada 100 ml ha de haber 1,5 g)

100 ml – 1,5 g

250 ml – x

Peso 3,75 g de colorante y lo disuelvo en 250 ml de agua.

Realizo sencillamente una regla de tres simple.

x = (250 ml · 1,5 g) / 100 ml = 3,75 g


Para resolver

Ahora preparo 250 ml de una solución acuosa al 1,5 % de Azul de metileno, que dispongo ya triturado en un envase comercial. ¿Cuánto colorante peso?:

Datos:

Operaciones:

Resultado:

250 ml C = 1,5 % (En cada 100 ml ha de haber 1,5 g)

1,5 g (p/v) = (g Azul de metileno / 250 ml) 100

1,5 g / 100 = g Azul de metileno / 250 ml

(1,5 / 100) 250 = g Azul de metileno ; g = 3,75

Peso 3,75 g de colorante y lo disuelvo en 250 ml de agua.

Aplico la fórmula, sustituyo y resuelvo.

% (p/v) = (g soluto / ml disolución total) 100

Con la fórmula


Para resolver

Para limpiar una zona contaminada necesito hipoclorito sódico (lejía) diluido a 1/2 respecto del envase comercial:

Datos:

Resultado:

C = ? % C al ?/2 % = 1/2

Tomo una cantidad de la lejía inicial y la diluyo en otra cantidad de agua igual a la anterior.

Dilución a 1/2

Mezclo una mitad de lejía con otra mitad de agua.

+Lejía Agua = Lejía a 1/2


Para resolver

Preparo una disolución de sal en agua al 80 % (p/v), para obtener 100 ml de disolución:

Datos:

Operaciones:

Resultado:

En cada 100 ml de agua ha de haber 80 g de sal.

Mido 100 ml de agua y peso 80 g de sal.

Disuelvo 80 g de sal en 100 ml de agua.

Una vez disuelto obtengo 100 ml de solución salina al 80 % (p/v).



Para resolver


Datos:

Operaciones:

Resultado:

En cada 100 ml de agua ha de haber 80 g de sal.

80 % (p/v) = (g de sal / 100 ml) 100 ; 80 = g de sal




Con la fórmula


Para resolver


Datos:

Operaciones:

Resultado:

En 100 ml – 80 g En (25) 100 / 4 – (20) 80 / 4

Mido 25 ml de agua y peso 20 g de sal.





Para resolver


Datos:

Operaciones:

Resultado:

En 100 ml hay 80 g En 25 ml ha de haber 20 g

80 % (p/v) = (g de sal / 25 ml) 100 ; 80 = (g de sal) 4

Disuelvo (80 g de sal / 4) = 20 g en 25 ml de agua.



Con la fórmula


Para resolver

Disolución de sal en agua al 80 %, para obtener 100 ml y 25 ml:

En ambos casos obtengo la misma concentración.

100 ml de agua

25 ml de agua

80 %

80 %

+ 80 g de NaCl

+ 20 g de NaCl

De forma gráfica


Para resolver

Quiero saber cuál es el porcentaje en peso de NaCl (cloruro sódico) en una disolución que contiene 11,7 g de NaCl y 25 g de agua:

Datos:

Operaciones:

Resultado:

Peso total de la disolución 11,7 + 25 = 36,7 g ; % en peso = ?

36,7 g – 100

11,7 g – x

Porcentaje = 31,90 % en peso.


x = (11,7 g · 100) / 36,7 g = 31,90

% en peso = (g soluto / g disolución) 100


Para resolver


Datos:

Operaciones:

Resultado:

Peso total de la disolución 11,7 + 25 = 36,7 g ; % en peso = ?

% en peso = (11,7 g / 36,7 g) 100 = 0,319 · 100 = 31,90

Porcentaje = 31,90 % en peso.


Con la fórmula

El porcentaje en peso expresa los g de soluto en 100 g de disolución.


Para resolver



De forma gráfica

36,70 g

25 g

11,70 g

= 68,10 % Agua

= 100 %

= 31,90 % NaCl

25,00 g

+

11,70 g

=

El porcentaje en peso expresa los g de soluto en 100 g de disolución.


Para resolver

Ahora calculo el porcentaje en v/v de una disolución que he obtenido disolviendo 12 ml de alcohol etílico en agua, hasta un volumen final de 80 ml:

Datos:

Operaciones:

Resultado:

12 ml de soluto 80 ml de volumen final % (v/v) = ?

80 ml – 100

12 ml – x

Porcentaje en volumen = 15 % (v/v).


x = (12 ml · 100) / 80 ml = 1200 / 80 = 15

% (v/v) = (ml soluto / ml disolución) 100


Para resolver


Datos:

Operaciones:

Resultado:

12 ml de soluto 80 ml de volumen final % (v/v) = ?

% (v/v) = (12 ml / 80 ml) 100 = 1200 / 80 = 15

Porcentaje en volumen = 15 % (v/v).

Con la fórmula


El porcentaje en volumen expresa los ml de soluto en 100 ml de disolución.


Para resolver



De forma gráfica

12 ml

68 ml

80 ml = 100 %

Alcohol etílico

Agua

= 15% (v/v)

El porcentaje en volumen expresa los ml de soluto en 100 ml de disolución.

15 ml + 85 ml = 100 ml

12 ml + 68 ml = 80 ml

7,5 ml + 42,5 ml = 50 ml


Para resolver

Calculo el porcentaje en p/v de una disolución que tiene 28 g de NaCl en agua, y un volumen final de disolución de 250 ml:

Datos:

Operaciones:

Resultado:

28 g de soluto 250 ml de volumen final % (p/v) = ?

250 ml – 28 g

100 ml – x

Porcentaje en volumen = 11,2 % (p/v).


x = (100 · 28) / 250 = 2800 / 250 = 11,2



Para resolver


Datos:

Operaciones:

Resultado:

28 g de soluto 250 ml de volumen final % (p/v) = ?

% (p/v) = (28 g / 250 ml) 100 = 0,112 · 100 = 11,2

Porcentaje en volumen = 11,2 % (p/v).

El porcentaje en peso/volumen expresa los g soluto en 100 ml de disolución.

Con la fórmula



Para resolver


El porcentaje en peso/volumen expresa los g soluto en 100 ml de disolución.


De forma gráfica

28 g

250 ml = 100 %

= 11,2 % (p/v)

100 ml – 11,2 g

100 ml – 11,2 g

+ 50 ml – 5,6 g

250 ml – 28,0 g


Para resolver

Ordeno las siguientes diluciones 1/30; 1/2; 3/5; 2/250; 1/4 de mayor a menor concentración:

Operaciones:

Resultado:

1/30 de 100 = 3,33% ; 1/2 de 100 = 50% ; 3/5 de 100 = 60%; 2/250 de 100 = 0,8% ; 1/4 de 100 = 25 %

3/5 > 1/2 > 1/4 > 1/30 > 2/250

Hallo el valor de cada dilución y ordeno.

3/5 1/4 2/250

60%

25% 0,8%

1/301/2

50%3,33%


Para resolver

Debo preparar 250 ml de una dilución a 1/4 de un desinfectante:

Datos:

Operaciones:

Resultado:

250 ml de volumen final Dilución a 1/4

En 1/4 hay una parte de desinfectante y tres de agua.

Una parte de desinfectante es: 250 ml / 4 = 62,5 ml

Tomo 62,5 ml de desinfectante y completo hasta 250 ml con agua.

También puedo realizarlo con la fórmula.


Para resolver

Debo preparar 250 ml de una dilución a 1/4 de un desinfectante:

Datos:

Operaciones:

Resultado:

V = ? C = 100 % V’ = 250 ml C’ = 1/4 = 25 %

V · 100 % = 250 ml · 25 % ; V = 6250 ml / 100 = 62,5 ml

Tomo 62,5 ml de desinfectante y completo hasta 250 ml con agua.

V · C = V’ · C’

Con la fórmula

250 ml a 1/4

62,5 ml desinfectante

62,5 ml agua

62,5 ml agua

62,5 ml agua


Para resolver

Tengo glutaraldehído al 4% en un envase de 3 litros y necesito 500 ml al 2%:

Datos:

Operaciones:

Resultado:

500 ml de volumen final Dilución a 1/2

En 1/2 hay una parte de desinfectante y una de agua.

Una parte de desinfectante es: 500 ml / 2 = 250 ml

Tomo 250 ml de desinfectante y completo con 250 ml de agua.

También puedo realizarlo con la fórmula.


Para resolver

Tengo glutaraldehído al 4% en un envase de 3 litros y necesito 500 ml al 2%:

Datos:

Operaciones:

Resultado:

V = ? C = 4% V’ = 500 ml C’ = 2%

V · 4% = 500 ml · 2% ; V = 1000 ml / 4 = 250 ml

Tomo 250 ml de desinfectante y completo con 250 ml de agua.

Con la fórmula

V · C = V’ · C’

3000 ml al 4 %

500 ml al 2 %

250 ml

250 ml


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Hoy lo has hecho Unas ligeras nociones Para resolver

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