Презентация

урока химии

для 10 класса

средней школы

1

Автор bdella

1. Использованные источники

2. Строение карбонильных соединений

3. Модели молекулы формальдегида

4. Основные химические свойства альдегидов и кетонов:

а) реакции присоединения;

б) реакции окисления

5. Качественные реакции на альдегиды:

а) с гидроксидом меди (II) и реакция «серебряного зеркала»;

б) видео реакции формалина с фуксинсернистой кислотой

6. Синтезы веществ на основе формальдегида

7. Таблица расчета молярной массы предельных альдегидов

(кетонов)

http://www.youtube.com/watch?feature=player_em

bedded&v=oWGE5B6e4xs

http://900igr.net/datai/khimija/Kislota-

1/0003-003-Klassifikatsija-kislot.jpg

1. Органическая химия: иллюстрированный курс:

пособие для учащихся 10 (11) кл. /А.А.Карцова, А.Н.Лёвкин. -

М:Просвещение, 2005. – 124с.

2.

3.

АЛЬДЕГИДЫ КЕТОНЫ

КАРБОНИЛЬНАЯ ГРУППА

Масштабные Шаростержневая

а) В АЛЬДЕГИДАХ:

1) Реакции присоединения по карбонилу

а) В КЕТОНАХ: оксинитрилы (циангидрины)

б) В АЛЬДЕГИДАХ:

б) В КЕТОНАХ:

первичные спирты

вторичные спирты

2) Реакции окисления

АЛЬДЕГИДОВ:

КЕТОНОВ:

Кетоны окисляются только в жёстких условиях с деструкцией

углеродной цепи.

карбоновые кислоты

3) Качественные реакции на альдегиды

С гидроксидом меди (II):

Реакция «серебряного зеркала»:

голубой кирпично-красный

черно-бурый

Реакция с фуксинсернистой кислотой

(–CH2–NH–CO–NH–)n

фенолформальдегидные смолы

карбамидные смолы

R–CH2OH первичные спирты

CH3–OH метанол

муравьиная кислота

параформ(–CH2–O–)n

CH2O

Молярная масса альдегида Число углеродных атомов n

в альдегиде (кетоне) (кетона) СnH2nO, г/моль

7 114