ОКСИГЕНОКСИГЕН

Учитель химии Марусова И.А.

Он повсюду и везде,

В камне, в воздухе, в воде,

Он и в утренней росе,

И в небес голубизне.

САМЫЙ РАСПРОСТРАНЕННЫЙ САМЫЙ РАСПРОСТРАНЕННЫЙ ЭЛЕМЕНТ В ПРИРОДЕЭЛЕМЕНТ В ПРИРОДЕ

ЭЛЕМЕНТ ОКСИГЕНЭЛЕМЕНТ ОКСИГЕН оксигеноксиген

8VI ГРУППА

2 ПЕРИОД

ОКСИГЕНКИСЛОРОД

15,999(He)2s22p4О ) )

2 6

Оксиген- один из наиболее распространенных элементов на нашей планете. В периодической системе Д.И. Менделеева оксиген расположен в VI группе главной подгруппы, во втором периоде, порядковый номер 8.Относительная атомная масса равна 16.

+8

N(p+) = 8 – количество протонов

N(e) = 8 – количество электронов

О ) ) 2 6

Ar(O) = 16

23,15

85,7

49,4

65,0

массовые доли оксигена, %

в атмосфере

в гидросфере

в Земной коре

в организме человека

Элемент оксиген занимает третье место после гидрогена и гелия по распространенности на всей планете. Он самый распространенный химический элемент на Земле – 49,4% массы земной коры, 85,7% массы гидросферы, 23,15% массы атмосферы, 79% и 65% массы растений и животных соответственно. По объему оксиген занимает 92% объема земной коры.

%ᴡ,

Оксиген в природе встречается в виде сложных и простых веществ

простые сложные

ОH2O (вода)

SiO2 (песок)

Al2O3 (глина)

CO2(углекислый газ)

C6H12O6(глюкоза)

O2 (кислород)

O3 (озон)

Моделирование модели молекулы кислорода и озона

Атом оксигена имеет валентность равную 2

О О О О

Окислород озонМr (O2) = 16*2 = 32 Мr (O3) = 16*3 = 48

Сравнение кислорода и озонаСравнение кислорода и озона

Кислород Кислород OO22 Озон Озон OO33

ОзонОзон Под воздействием солнечного излучения или Под воздействием солнечного излучения или

электрического разряда может происходить электрического разряда может происходить реакция: реакция: 3О3О2 2 = 2О= 2О3 3

В результате образуется озон . Он отличается от В результате образуется озон . Он отличается от обычного кислорода составом молекулы (Ообычного кислорода составом молекулы (О33) и ) и свойствами. свойствами.

Озон может находиться в воздухе очень недолго, Озон может находиться в воздухе очень недолго, на протяжении нескольких минут. на протяжении нескольких минут.

Он медленно разлагается: Он медленно разлагается: О3 О2 + О О3 О2 + О 2О3 3О2

Физические свойства кислорода

Растворимость-0,031 мРастворимость-0,031 м33 в 1 м в 1 м33 воды. воды. Растворимость-0,031 мРастворимость-0,031 м33 в 1 м в 1 м33 воды. воды.-1830 С -2190

С

Газ без цвета

Жидкость голубого цвета

Кристаллы синего цвета

Кислород – газ без цвета, вкуса и запаха, сравнительно плохо растворимый в воде. Но даже такая малая растворимость играет существенную роль для жизни.

О2

(Н. у.) tt00

кип t0

плавл

Если кислород используется человеком в Если кислород используется человеком в любых областях, то его обычно заполняют любых областях, то его обычно заполняют в баллоны, окрашенные в голубой или в баллоны, окрашенные в голубой или синий цвет, что соответствует его синий цвет, что соответствует его природному цвету в жидком или в твердом природному цвету в жидком или в твердом состояниисостоянии

История открытия кислорода

английский физик, философ и протестантский священник Джозеф Пристли (1733-1804) открыл, независимо от Карла Вильгельма Шееле, кислород.

шведский химик и аптекарь Карл Вильгельм Шееле (1742-1786)

1774г.

1772г.

Состав воздухаСостав воздуха

По – настоящему оценил кислород и дал ему название По – настоящему оценил кислород и дал ему название французский химик Антуан Лоран Лавуазье. Он установил, французский химик Антуан Лоран Лавуазье. Он установил, что воздух состоит из двух частей:что воздух состоит из двух частей:

Жизненный воздух- Жизненный воздух- oxigenium-oxigenium-кислород,кислород, Безжизненный- Безжизненный- nitrogenium-nitrogenium- азот. азот.

1775