UNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS ARMADAS-ESPE

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS DE LA VIDA Y LA AGRICULTURA

CARRERA DE INGENIERIA AGROPECUARIA

PERIODO : Marzo-Agosto 2014

ASIGNATURA : Química Orgánica

NOMBRE : Pallasco Nelly GRUPO: # 4

Medrano Ivan

Santos Paul

Santos Emer

NIVEL : Segundo

DOCENTE : Dr. Fernando Hurtado

FECHA : 04 de agosto de 2014

TEMA:

PROPIEDADES Y CARACTERISTICAS DE LA UREA

SANTO DOMINGO-ECUADOR

2014

I. INTRODUCCION

La UREA es un compuesto natural de la epidermis, también es un factor natural de hidratación.

La UREA es un compuesto químico cristalino e incoloro, la urea proviene de una palabra griega que significa ORINA, se puede decir que es el producto final del metabolismo de las proteínas en los mamíferos, la urea se forma a través de unas series de reacciones químicas llamadas ciclo de la urea siendo esta el principal producto de eliminación del amoniaco “sustancia toxica para el organismo” el cual sale en forma de orina o sudor.(Dermatología Peruana 2008)

Este compuesto tiene un punto de fusión de 132.7°C. Se encuentra en abundancia en la orina.

La urea, también conocida como carbamida, carbonildiamida o ácido arbamídico, es el nombre del ácido carbónico de la diamida.

Fórmula: CH4N2O Masa molar: 60,06 g/mol Densidad: 1,32 g/cm³ Punto de fusión: 133 °C

La UREA es soluble en agua y en alcohol, y levemente soluble en éter.

Se obtiene mediante la síntesis de Wöhler, que fue diseñada en 1828 por el químico alemán Friedrich Wöhler, y fue la primera sustancia orgánica obtenida artificialmente.

Debido a su alto contenido en nitrógeno, la urea preparada comercialmente se utiliza en la fabricación de fertilizantes agrícolas.

Propiedades de la urea:

Peso molecular 60.06 ׃ g/mol Densidad 768 ׃ Kg/m3 Índice de salinidad 75.4 ׃

Punto de fusión 132.7 ׃ °C Calor de fusión 5.78 ׃ a 6 cal/gr Calor de combustión 2531 ׃ cal/gr Humedad crítica relativa (a 30°C): 73%

Para que una planta tenga un mejor desarrollo necesita de nutrientes en los cuales el más significativo se podría decir que es el Nitrógeno, el cual puede ser bajo en distintos suelos para ello se proporciona fertilizantes nitrogenados para evitar la falta de Nitrógeno un claro ejemplo es la aplicación de la urea en distintos cultivos. (QuimiNet)

OBJETIVOS

Determinar las características y propiedades de la urea.

II. REVISION DE LITERATURA

III. MATERIALES Y METODOS

a. Mechero de Bunsenb. Pinza para tubosc. Tubos de ensayod. Trípodee. Frasco lavadorf. Varilla de vidriog. Cápsula de porcelana

1. Reactivos e insumos:a. Ureab. Acido nítricoc. Sodio hidróxidod. Acido clorhídricoe. Naranja de metilof. Formaldehídog. Papel rojo tornasol

PROCEDIMIENTOa) Se colocó 1g de urea en un vidrio reloj, y se comprobó las propiedades

físicas de la misma:

Apariencia: Polvo o cristales Color: Blanco Olor: Casi inodoro, amoniaco.

Solubilidad en agua: Se solubiliza en aproximadamente 3 minutosSabor: SalinoPeso Específico: 1.335 gDensidad: 768 Kg/m3Punto de Fusión: 132.7 0 C Reacción resultante de urea con agua: Amoníaco + dióxido de carbono CO (NH2)2 (s) + H2O ---> 2NH3 (g) + CO2 (g) 

Solubilidad de la urea con agua en el lapso de 3 minutos

Color de la urea: Blanco

Foto tomada por: Medrano I Foto tomada por: Medrano I

Foto tomada por: Medrano I

b) Se colocó en un tubo de ensayo 1g de urea, se le adiciono 3ml de hidróxido de sodio en una solución concentrada y caliente. Se reconoció el olor debido a su acción sobre el papel rojo de tornasol.

Gramo de urea puesto en un tubo de ensayo

3 g de hidróxido agregados en el tubo de ensayo

Tubo de ensayo expuesto a calor

Resultado de la sustancia expuesta a calor: ph 14

Foto tomada por: Medrano I Foto tomada por: Medrano I

Foto tomada por: Santos E Foto tomada por: Santos E

Reacción resultante de la urea más el hidróxido de sodio:Al calentar tiene olor a amoníaco. NH22CO+2NaOH ∆ Na2CO3+ 2NH3

c) Se colocó en un tubo de ensayo 1 g de urea y 3 ml de ácido nítrico concentrado. Se observó el compuesto que se formó utilizando un lente de aumento.

Reacción resultante de urea más ácido nítrico:

NH2-C0-NH2 + HCl + Calor===> NH-C(NH2)(0H) + Cl2 gas. 

d) En un tubo de ensayo se colocó 3g de urea y se adiciono 5ml de ácido clorhídrico concentrado y 3ml de agua, se añadió unas gotas de naranja de metilo y 3ml de formaldehido.

e) Se agito el tubo y se dejó en reposo por 10 minutos

Se observó la reacción con un lente de aumento Forma un precipitado blanco, es

reacción exotérmica

Foto tomada por: Medrano I Foto tomada por: Medrano I

Foto tomada por: Santos E Foto tomada por: Santos E

Foto tomada por: Medrano I Foto tomada por: Medrano I Foto tomada por: Medrano I

3 g de Urea Se agregó gotas de naranja de metilo

Se agregó 5ml de ácido clorhídrico, 3ml de agua y 3ml de formaldehido

Se agita el tubo y se deja en reposo por un tiempo de 10 minutos

Reacción obtenida después de 10 minutos

Esta reacción se calienta, en los primeros 2 minutos se forma una pequeña capa superficial de un color más claro y en el lapso de 10 minutos la reacción se condensa tornándose de un color rosa, con un olor leve a amoniaco.

IV. DISCUSION

V. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES

VI. BIBLIOGRAFIA

BibliografíaDermatología Peruana 2008, V. 1. (s.f.). Recuperado el 2 de Agosto de 2014, de

http://sisbib.unmsm.edu.pe/bvrevistas/dermatologia/v18_n1/pdf/a07v18n1.pdf

QuimiNet. (s.f.). Recuperado el 2 de Agosto de 2014, de http://www.quiminet.com/articulos/la-urea-y-sus-diversas-aplicaciones-21306.htm?mkt_source=22&mkt_medium=153748312&mkt_term=66&mkt_content=&mkt_campaign=1