Kimia analitik

DASAR-DASAR ANALISA KUANTITATIF

TITRASI ASAM BASA

Kuliah 3-4. 13 Maret 2012

ANALISA KUANTITATIV

: bertujuan menentukan jumlah suatu zat atau komponen zat

Cara analisa kuantitatif:

Metode klasik:

berdsrkan interaksi materi dgn materi

Metode instrumental:

berdsrkan interaksi energi dgn materi

METODA INSTRUMENTAL

Berdasarkan interaksi energi dengan materi Energi yg digunakan :

* energi cahaya,

* energi listrik,

* energi panas

Contoh:

Spektrofotometri Absorpsi

: Berdasarkan absorpsi cahaya yg

diserap analat

Prinsipnya:

* seberkas cahaya dilewatkan pada analat

* Setelah melewati analat,intensitas cahaya

berkurang sebanding dengan banyaknya

molekul analat yg menyerap cahaya tsb.

Mengapa cara klasik msh dipertahankan?

Cara klasik pada dasarnya sederhana Tidak perlu kalibrasi Tdk memerlulkan peralatan yg mahal Kalibrasi dan standarisasi alat diperlukan cara

klasik Tahap-tahap pengukuran sama cara klasik

METODE KLASIK

cara yg menggunakan Rx kimia

dgn zat yg akan ditentukan

METODE:

► Gravimetri

► Gasometri

► Volumetri

GRAVIMETRI

Zat diubah menjadi st hsl Rx yg sukar lrt,

CaCl2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 HCl 10 gr * Saring * Cuci * Keringkan/pijar * Timbang 1,36 gr

CaCl2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 HCl

10 gr 1,36 gr

0,01 mol 0,01 mol

1,11 gr

Kadar CaCl2 = 1,11/10 x 100% = 11,1 %

GRAVIMETRI

GASOMETRI

Hsl Rx mer. st gas yg dpt diukur volumenya pd P ,T tertentu

Zn + HCl → ZnCl2 + H2

10 gr 2,24 ltr(0o

C,1atm)

0,1 mol 0,1 mol

6,35 gr

Kadar Zn = (6,35/10) x 100% = 63,5 %

VOLUMETRI

Dgn menambahkan pereaksi yg sdh diketahui konsentrasinya dlm juml yg tepat ekivalent dan dinyatakan dalam satuan volum

Titik ekivalent

: st keadaan dimana : grek analat = grek titran

[ V x N ] analat = [ V x N ] titrant

VOLUMETRI

DASAR RX YG DIGUNAKAN

* Rx Asam-basa ( Acidi-alkalimetri)

* Rx Redox (redoksimetri)

* Rx Pembtkan komplek(komleksometri)

* Rx Pengendapan(argentometri)

TITRASI ASAM BASA

Dasar reaksi: asam basa

Titrasi st zat yg bersifat asam(basa) dgn st zat

yg bersifat basa(asam) yg sdh dik. kadarnya,

dlm juml yg tepat ekivalent

Perhitungan:

grek. Asam = grek basa

(V x N)asam = (V x N)basa

Istilah

* Titrasi

* Larutan standar

Larutan standar primer

Larutan standar sekunder

* Titik akhir titrasi

Titrasi

Penambahan larutan

yg sdh diketahui kadar

nya (titrant) kedalam

larutan yang akan di

tentukan kadarnya

sampel

titrant

LARUTAN STANDAR

* Larutan standar primer Lrt yg M ditentukan melalui perhitungan

Persyaratan: * Kemurnian tinggi * Stabil * RM pasti * BE besar * Mdh dikeringkan

Contoh:

1,34 gr Na2C2O4 dilarutkan dlm 250 ml H2O

0,01 mol Na2C2O4 /250 ml

Konsentrasi Na2C2O4 = 0,04 M

Contoh:

4 gram NaOH dilarutan dlm 250 ml H2O

0,1 mol NaOH / 250 ml

Konsentrasi NaOH ≠ 0,4 M ??? * NaOH bukan larutan standart primer

* NaOH higroskopis

* 4 gram adalah berat (NaOH + H2O)

Larutan standar sekunder

Lrt yg Molaritasnya ditentukan

dgn melakukan titrasi dgn lrt

standar primer

contoh:

Larutan NaOH

pH ekivalent

Adalah pH pada titik ekivalent

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Pd titik Ekivalent:

* Grek NaOH = Grek HCl

* Zat yg ada pd titik ekivalent NaCl

* pH ekivalent adlh pH NaCl =7

St keadaan dimana

pe+an titran dihentikan

berdsrkan perubahan

warna Indikator

NaOH+ HCl →NaCl+H2O

pH ekivalent = 7

pH akhir =range pH ind

Ttk akhir ≠ Ttk ekivalent

NaOH

HCl

Titik akhir titrasi

Acidi-alkalimetri

Dasar reaksi asam basa

Perhitungan:Grek asam = grek basa

(V x N)asam = (V x N)basa

1 grek asam = 1 mol H+ yg dilepas 1 grek basa = 1 mol H+ yg diikat

Contoh:

H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H20

1 mol H2SO4 = 1 grek

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2 H20

1 mol H2SO4 = 2 grek

Contoh:

Na3PO4 + HCl Na2HPO4 + NaCl

1 mol Na3PO4 = 1 grek

Na3PO4 + 2HCl NaH2PO4 + 2NaCl

1 mol Na3PO4 = 2 grek

KELAYAKAN TITRASI ASAM-BASA

Suatu Rx dpt digunakan dalam st titrasi

jika

1. Rx tsb sempurna kekanan pd

TE dpl. nilai K >>>

Contoh:

Asam lemah HA dititrasi dgn basa kuat

HA + OH- ⇌ A- + H2O

ASAM LEMAH HA DITITRASI DGN BASA KUAT

HA + OH- ⇌ A-+H2O

(1)

HA + H2O ⇌ A-+H3O+

(2)

Dr (1) dan (2)

Kw

Makin besar nilai K

Reaksi makin sempurna

][

]][[ 3

HA

OHAK a

][][

][

3

OH

K

HA

A a

]][[ 3

OHOH

KK a

w

a

K

KK

]][[

][

OHHA

AK

2. Δ pH hrs besar pd TE

Harus ada

loncatan pH

equivalence point

14.0

12.0

10.0

8.0

6.0

4.0

2.0

0.00.0 10.0 20.0 30.0 40.0

pH

Volume of 0.100Volume of 0.100 M M NaOH added NaOH added(mL)

Titration of a Strong Acid With a Strong Base

Solutionof NaOH

Solutionof NaOH

Solutionof HCl H+

H+ H+

H+

Cl

Cl-

Cl-

Cl-

Na+

Na+

Na+

Na+

OH-

OH-OH-

OH-

3. Salah titrasi ≤ 2%

SALAH TITRASI KEBETULAN

* Dihitung utk mengetahui apakah st Rx dpt

digunakan

* d.p.l. apakah TE tsb dpt digunakan

SALAH TITRASI SISTIMATIK

* Dihitung untuk mengetahui dapat tidaknya

suatu indikator dipergunakan pada titrasi

asam basa.

SALAH TITRASI KEBETULAN

Dihitung utk mengetahui apakah st

Rx dpt digunakan

utk titrasi d.p.l. apakah TE tsb dpt

digunakan.

T = jml grek/l zat pentiter yg ditambahkan

%100xT

FF absolutrelatif

lgrekOHOHF bsasabsolut /])()[( 3

SALAH TITRASI SISTIMATIK

Dihitung untuk mengetahui dapat tidaknya suatu indikator dipergunakan pada titrasi asam basa.

C = konsentrasi akhir zat yg dititrasi

lgrekOHOHbasaasamAabsolut /3

%100

C

AA absolutrelatif

Diagram logaritmik

1. Diagram logaritmik H+

2. Diagram logaritmik OH-

3. Diagram logaritmik asam lemah

4. Diagram logaritmik basa lemah

DIAGRAM LOGARITMIK H+

Absis : pH Ordinat : - log [H+]

- log [H+] = pH ordinat absis

y = mx

Grafik: grs yg melalui :• titik (0,0)• dgn arah 45o kekanan

DIAGRAM LOGARITMIK OH-

• Absis : pH• Ordinat : - log[OH-]

-Log [OH-] = log[H+] - log Kw

-Log [OH-] = - pH + pKw

Y = - mx + n Bila: * pH = pKw = 14 x =14 * -Log [OH-] = 0 y = 0

Grafik: grs melalui ttk (14,0) ; arah 45o kekiri

pH

as + H2O ⇄ bs + H3O+

Awal : C

RX : C C

Akhir : C - C C

as + bs = C

bs = C - as

][

]][[ 3

as

OHasCK a

][

][][

3

3

OHK

OHCas

a

Diagram logaritmik asam lemah

][

][][ 3

as

OHbsKa

Diagram logaritmik asam lemah

Absis : pH

Ordinat: -log(asam)

Pendekatan

1. pH = pKa

[H3O+] = Ka

[as] = C/2

-log[as] = - logC+log 2

Diperoleh : ttk dgn koordinat: [pKa,(-logC+log2)]

][

][][

3

3

OHK

OHCas

a

][][

][][

33

3

OHOH

OHCas

Diagram logaritmik asam lemah

2. pH >>> pKa

[H3O+] <<< Ka

diabaikan

-log[as] = pH + [-pKa – log C]

y mx n

][

][][

3

3

OHK

OHCas

aaK

OHCas

][][ 3

Grafik: grs dgn arah 45o kekanan melalui ttk (pKa,-logC)

Diagram logaritmik asam lemah

3. pH <<< pKa [H3O+] >>>> Ka

Grafik: grs //absis,memotong ordinat di -logC

][

][][

3

3

OHK

OHCas

a

diabaikan

Cas ][

Cas loglog y n

contoh

Buatlah diagram logaritmik CH3COOH 10-4MKa = 2 x 10-5

1.Titik dgn koordinat [pKa,(-logC+log2)] (4,7;4,3)……ttk belok 2. Buat ttk dgn koordinat (4,7 ; 4) tarik grs melalui (4,7;4) dgn arah 45o kekanan 3. Grs //absis,memotong ordinat di –logC

1.pH =pKa=4,7

[pKa,(-logC+log2)]

1

2.pH >>> pKa3.pH <<< pKa

3

2

Diagram logaritmik basa lemah

• Kembalikan ke bentuk asam konyugasinya

as + H2O ⇄ bs + H3O+

as + bs = C

as = C - bs][

][][ 3

as

OHbsK a

][

][][ 3

bsC

OHbsKa

)( 3

OHK

CKbs

a

a

Diagram logaritmik basa lemah

Pendekatan:

1. pH = pKa (H3O+)= Ka

Diperoleh titik dgn koordinat :

[pKa;(-logC+log2)]

)( 3

OHK

CKbs

a

a 2

Cbs

2loglog)log( Cbs

Diagram logaritmik basa lemah

2. pH >>> pKa [H3O+] <<< Ka

diabaikan

y n Grafik: grs //pH,memotong ordinat di - logC

)( 3

OHK

CKbs

a

aCbs )(

Cbs log)log(

Diagram logaritmik basa lemah

3. pH <<< pKa (H3O+) >>> Ka

diabaikan

Grafik: grs dgn arah 45o kekiri melalui ttk (pKa,-logC)

)( 3

OHK

CKbs

a

a )( 3

OH

CKbs a

)log()log( CpKpHbs a

1.pH =pKa=4,7

[pKa,(-logC+log2)]1

2.pH >>> pKa3.pH <<< pKa

3

2

2

3

1

MANFAAT DIAGRAM LOGARITMIK

Utk mengetahui hubungan antara konsentrasi dan pH

Dapat digunakan untuk menghitung pH larutan

Hitung pH 100 ml larutan HAc 10-4M, Ka = 2 x 10-5

Tahapan kerja: Tulis protolisa zat yg akan dihitung pH nya

HAc + H2O Ac⇄ - + H3O+

Buat diagram logaritmik HAc 0,1M Buat diagram logaritmik H3O+

Buat diagram logaritmik OH-

Diagram logaritmik HAc 10-4M, Ka = 2 x 10-5

Buat titik P dgn koordinat [pKa,-logC] (4,7 ; 4 ) Tarik garis lurus dari ttk P (4,7 ; 4 )

45o ke kanan (grs asam grs HAc) 45o ke kiri ( grs basa grs Ac-)

Buat titik Q dgn koordinat [pKa,(-logC+log2)] (4,7;4,3) Titik Q (4,7;4,3) adalah ttk belok

Tarik grs // absis,memotong ordinat di – log C. dr kiri, melalui ttk Q dan grs asam

Tarik grs // absis,memotong ordinat di – log C. dr kanan, melalui ttk Q dan grs basa

(4,7;4,3)

(4,7 ; 4 )

OH-

H3O+

HAc + H2O Ac⇄ - + H3O+

pH dihitung dengan melihat protolisa HAc pH dihitung pada keadaan setimbang

Pd keadaan setimbang [Ac- ] = [ H3O+] ?????

Di titik potong:

garis Ac- dengan grs H3O+

OH-

H3O+

pH = 4,35

soal

Hitung pH larutan dibawah ini dgn

menggunakan diagram logaritmik : Larutan NaHCO3 0,1 M

Larutan NaH2PO4 0,1M Larutan amonium asetat 0,1 M

H2CO3 + H2O ⇄ HCO3- + H3O+ pKa1 = 6.34

HCO3- + H2O ⇄ CO3

= + H3O+ pKa2 = 10.36

protolisa NaHCO3

HCO3- + H2O ⇄ CO3

= + H3O+ diabaikan

asam pKa = 10.36

HCO3- + H2O ⇄ H2CO3 + OH- diabaikan

basa pKb = 7.66

HCO3- + HCO3

- ⇄ CO3= + H2CO3

asam basa

pH dihitung dari protolisa:

HCO3- + HCO3

- ⇄ CO3= + H2CO3

pH dihitung pada keadaan setimbang Pd keadaan setimbang :

[ CO3= ] = [ H2CO3 ] dimana ????

Di titik potong:

garis CO3= dengan grs H2CO3

Buat Diagram log H2CO3,H3O+ dan OH-

Tarik grs // ordinat melalui ttk pot grs

garis CO3= dengan grs H2CO3

sampai memotong sumbu pH

Bandingkan nilai pH dengan menggunakan rumus:

pH = ½ (pKw – pKb HCO3- - pKa HCO3

- )

H3PO4 + H2O ⇄ H2PO4- + H3O+ pKa1 = 2

H2PO4- + H2O ⇄ HPO4

= + H3O+ pKa2 = 6,8HPO4

= + H2O ⇄ PO4≡ + H3O+ pKa3 =11,5

Hitung pH Larutan NaH2PO4 0,1M

Protolisa yg terjadi:

H2PO4- + H2PO4

- ⇄ HPO4= + H3PO4

PH adl : grs //ordinat,melalui titik

pot grs HPO4= dgn grs H3PO4

sampai memotong sumbu pH

soal

Dapatkah 25 ml HAc 0.1M dititrasi dengan

0.1N NaOH ?

Dpl. Dptkah reaksi HAc dgn NaOH

digunakan utk analisa kuantitatif

Hitung salah titrasi kebetulan

Tahapan kerja:

1. Buat diagram logaritmik HAc 0,1M

2. Tulis persamaan reaksi yang terjadi

HAc + NaOH NaAc + H2O

3. Tentukan pH ekivalent

pH Ekivalent = pH Ac-

Ac- + H2O ⇆ HAc + OH-

Ac- + H2O ⇆ HAc + OH-

PH ekivalent :

grs //ordinat,melalui titik potong grs HAc dan grs OH-

5. Tarik grs // ordinat, pd pH ekivalent 6. Hitung salah titrasi kebetulan Titrasi dpt dilakukan bila : salah titrasi Kebetulan ≤ 2%

lgrekOHOHF bsasabsolut /])()[( 3

%100xT

FF absolutrelatif

F relatif = 0,04 % < 2 %

Rx dpt digunakan

TITRASI ASAM BASA POLIVALENT

H3PO4 + H2O ⇄ H2PO4- + H3O+ pKa1 = 2

H2PO4- + H2O ⇄ HPO4

= + H3O+ pKa2 = 6,8

HPO4= + H2O ⇄ PO4

≡ + H3O+ pKa3 =11,5

Dptkah H3PO4 dititrasi :

sbg asam bervalensi I,II,III

H3PO4 sbg asam bervalensi I

H3PO4 + OH- ⇄ H2PO4- + H2O

pH ekivalent

Rx Protolisa H2PO4-

H2PO4- + H2PO4

- ⇄ HPO4= + H3PO4

PH ekivalent adl : grs //ordinat,melalui titik pot grs HPO4

= dgn grs H3PO4

PH ekivalent adl :

grs //ordinat,melalui titik potong grs

HPO4= dan grs H3PO4 = 4,4

F absolut = { [H3O+] + [OH-] + as + bs } grek/l

= 10-4,4 + 10-9,6 + 10-3,4 + 10-3,4

= 4,4 x 10-4

F relatif = (4,4 x 10-4) / (5 x 10-2) x 100%

= 0,9 % < 2 %

H3PO4 dpt dititrasi sbg as ber val I

soal

Dptkah indikator fenolftalein ( pH 8 – 9,6) dipergunakan pada titrasi HAc dengan NaOH 0,1M?

Tahapan kerja 1. Buat diagram logaritmik HAc 2. Tarik grs // ordinat pada pH 8 ( sesuai dengan range pH indicator) 3. Hitung salah titrasi sistimatik 4. Indikator dapat dipergunakan bila perhitungan salah titrasi relatif 2 %

pH

-log C

H3O+

OH--

H3O+

HAc

HAc

OH--

Ac--

pHakhir = 8

lgrekOHOHbasaasamAabsolut /3

= - [ 10-4,3 - 0 + 10-8 - 10-6

= - 2,4 x 10-5 grek/lt

%100

C

AA absolutrelatif

%10005,0

104,2 5

x

Arelatif

%108,4 2 xArelatif

Perhitungan Salah Titrasi sistimatik

< 2%

ind PP dpt digunakan

SOAL

Dibawah ini adalah data data dari asam,basa dan indikator

Dapatkah HB dititrasi dgn NaOH Dapatkah HC dititrasi dgn NaOH

Dapatkah HB dititrasi dgn NaOH

Tulis pers reaksi HB + OH- H2O + B-

Hitung nilai K

]][[

][

OHHB

BK

HB + H2O B- +H3O+

][

]][[ 3

HB

OHBKa

OH

K

HB

B a

3][

][

3,514

7,8

3

1010

10

]][[

w

aa

K

K

OHOH

KK <<<<

INDIKATOR ASAM BASA

Indikator asam basa, umumnya

merupakan asam - basa lemah

HIn(aq) H+(aq) + In¯(aq) asam basa

KERJA INDIKATOR ASAM BASA

Gunakan prinsip Le Chatelier’s : untuk memprediksi perubahan warna:

ASAM

HIn(aq) H+(aq) + In¯(aq)

H+ bertambah Kesetimbangan bergeser ke kiri : membentuk warna merah

KERJA INDIKATOR ASAM BASA

BASA: OH- dominan OH- bereaksi dengan H+ membentuk air

HIn (aq) H+(aq) + In¯(aq)

+ OH-

H2O Persamaan bergeser ke kanan membentuk warna biru

Indikator asam basa

HIn(aq) H+ (aq) + In- (aq)

][

]][[

HIn

InHKa

][

][log

HIn

InpKpH a

][

][log

HIn

InpKpH a

Warna asam: warna HIn

Warna basa: warna In-

10

1

][

][

HIn

In

10

1log apKpH pH1 = pKa – 1

1

10

][

][

HIn

In1

10log apKpH pH2 = pKa + 1

pH1 + pH2 = 2 pKa

pKaindikator = ½ [pH1 + pH2]

SYARAT INDIKATOR ASAM BASA

Perubahan warna harus mudah diamati. Harus segera berubah dalam rentang pH yang dibutuhkan

dengan penambahan 'setengah' tetes reagen.

PERUBAHAN WARNA BEBERAPA INDIKATOR

PHENOLPHTHALEIN

LITMUS

METHYL ORANGE

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

CHANGE

CHANGE

CHANGE

pH

SOAL 1

Dapatkah 25 ml H2C2O4 0.1M dititrasi

dengan NaOH 0.1N sebagai asam

bervalensi satu, jika ya indikator apa

yang dapat digunakan?

Ka H2C2O4 - HC2O4¯ = 6,5 x 10-2

Ka HC2O4- - C2O4-2 = 6,1 x 10-5

Kw = 10-14

1. Hitung nilai K

H2C2O4 + OH- HC2O4¯ + H2O H2C2O4 +H2O HC2O4¯ +H3O+

Dr (1) dan (2) Ka H2C2O4 - HC2O4¯ = 6,5 x10-2

Kw = 10-14

]][[

][

422

42

OHOCH

OHCK (1) ][

]][[

422

3421 OCH

OHOHCK a

][][

][ 1

422

42

OH

K

OCH

OHC a (2)

]][[ 3

OHOH

KK a

1214

2

105,610

105,6x

xK

2. Hitung salah titrasi kebetulan

H2C2O4 + OH- HC2O4¯ + H2O

HC2O4¯ + HC2O4¯ H2C2O4 + C2O4 -2

pH ekivalent = adl grs // ordinat

melalui ttk pot grs H2C2O4

dan grs C2O4 -2

pH ekivalent

lgrekOHOHF bsasabsolut /])()[( 3

53,33,381,1019,3 10210101010 xFabsolut

%100105

1022

5

xx

xFrelatif

%04,0relatifF

Reaksi dpt digunakan

Pemilihan indikator

pH ekivalent = 3,19

Pilih indikator yg range pH pH ekiv

Metil orange ∆pH 3,2 – 4,4

Hitung salah titrasi sistimatik dgn :

pH akhir 3.2

Bila salah titrasi sistimatik < 2%, maka indikator MO dpt digunakan

Soal2.

10 ml larutan yang mgd NaOH,Na2HPO4

diencerkan dengan aquades sp volume

menjadi 100 ml. Kemudian 10 ml larutan ini di

+ indikator PP dan tepat dititrasi dgn 10 ml lrt

HCl 0,1 N,setelah titrasi selesai kedalamnya

di + indikator MO dan titrasi dilanjutkan dgn 5ml

lrt HCl 0,1N.

T’kan M NaOH dan Na2HPO4 dlm lrt tsb diatas

TITRASI ASAM BASA POLIVALENT

Bentuk awal bentuk 1 bentuk 2

CO3= HCO3

- H2CO3

PO4-3 HPO4

-2 H2PO4-

indikator pp mo

10 ml

zMyM

10 ml

Mis NaOH z M ; Na2HPO4 y M

(V x N)NaOH = (V x N)HCl

10 x z = 10 x 0,1

z = 0,1 M

(V x N)HPO4== (V x N)HCl

10 x y = 5 x 0,1

y = 0,05 M

NaOH

(VxN)awal = (VxN)stlh +H2O

10 x NNaOH = 100 x 0,1

NNaOH = 1M

Na2HPO4

(VxN)awal = (VxN)stlh +H2O

10 x NNa2HPO4 = 100 x 0,05

NNa2HPO4 = 0,5M

10 ml

z = 0,1 M

Y = 0,05 M

Setelah + H2Oawal

Soal 3.

Tuliskan tahapan kerja yang sdr lakukan

jika sdr ingin menentukan kadar

NaHCO3 dalam 10 ml larutan yang

mengandung Na2CO3 dan NaHCO3

I. Data Na2CO3 basa CO3

=

Reaksi: CO3= ⇄ HCO3

-

1mol = 1 grek

Reaksi: CO3= ⇄ H2CO3

1 mol = 2 grek

Titrant: HCl

Ind PP

Titrant: HCl

Ind MO

NaHCO3 HCO3-

Asam : HCO3- ⇄ CO3

=

Basa : HCO3- ⇄ H2CO3

Titrant: NaOH xxxx

Titrant: HCl

Ind MO

II.ANALISA

TITRAN HCl asam

zat yg tertitrasi basaNa2CO3 : PP indikator

CO3= ⇄ HCO3

- ⇄ H2CO3

NaHCO3: MO indikator

HCO3- ⇄ H2CO3

I. PP ind

Yg tertitrasi CO3

= ⇄ HCO3-

II. MO ind

Yg tertitrasi

CO3= ⇄ H2CO3

HCO3- ⇄ H2CO3

PP

MO

MO

III.METODA

Titrasi I.

Titrant HCl

Ind : PP

Reaksi: CO3= ⇄ HCO3

-

1mol Na2CO3 = 1 grek

Perhitungan:

Grek HCl = grek Na2CO3

(VxN)HCl = (VxN) Na2CO3

METODETitrasi II. Titrant HCl ; Ind : MO

Reaksi: Na2CO3 CO3= ⇄ H2CO3

1mol Na2CO3 = 2 grek NaHCO3 HCO3

- ⇄ H2CO3

1mol NaHCO3 = 1 grek

Perhitungan:Grek HCl = grek Na2CO3 + grek NaHCO3

(VxN)HCl = (VxN) Na2CO3 + (V x N) NaHCO3

PERHITUNGAN

dr titrasi I:

Grek HCl = grek Na2CO3

(VxN)HCl = (VxN) Na2CO3 ………(pers 1.)

dr titrasi II:

Grek HCl = grek Na2CO3 + grek NaHCO3

(VxN)HCl = (VxN) Na2CO3 + (V x N) NaHCO3 …. (pers2)

Dr pers (1) dan (2)

dpt dihit : NNa2CO3

N NaHCO3

IV PELAKSANAAN

1. Persiapan sample:

ambil 100 ml sampel dgn volum pipet,masukkan kedalam labu takar 250 ml, encerkan dgn aquadest sp vol 250 ml

2. Pembuatan larutan standart:

Lar standart HCl 0,1N

Lar Na2CO3 0,1N Ind PP,MO

IV PELAKSANAAN

3. Standarisasi lar HCl

dgn lar Na2CO3

4. Pelaksanaan titrasi

Prosedur:I

ambil 25 ml sampel + ind PP lalu

titrasi dgn HCl 0,1N sp warna pink

hilang (mis digunakan HCl 5 ml)

Perhitungan prosedur 1.

Mis:

Na2CO3 : z M / 250 ml

NaHCO3 : y M / 250 ml

Grek Na2CO3 = grek HCl

(V x N) Na2CO3 = (V x N)HCl

25 x z = 5 x 0,1

z = 0,02 M

Titrasi II:

Prosedur: 25 ml sampel + ind MO,titrasi dgn HCl 0,1N mis HCl yg digunakan 15 ml

Perhitungan:

Grek HCl = grek Na2CO3 + grek NaHCO3

(VxN)HCl = (VxN) Na2CO3 + (V x N) NaHCO3

15 x 0,1 = (25 x 0,04) + 25 x y Y = 0,02 M

100 ml sampel +H2O sp vol 250 ml Na2CO3 : z M / 250 ml NaHCO3 : y M / 250 ml

Na2CO3 0,02M/250 ml

Kadar Na2CO3

100 x MNa2CO3 = 250 x 0,02

MNa2CO3 = 0,05

NaHCO3 0,02M/250 ml

Kadar NaHCO3

100 x MNaHCO3 = 250 x 0,02

MNaHCO3 = 0,05