Основні класи неорганічних сполук

Класифікація неорганічних сполук

Оксиди – це бінарні сполуки будь-якого хімічного елемeнта з Оксигеном.

В оксидах Оксиген завжди двохвалентний

Несолетвірні оксиди – це реакційно здатні сполуки, що вступають у хімічні реакції, в результаті яких солі не утворюються.

Солетвірні – це такі оксиди, що вступають у реакції, в результаті яких

утворюються солі.

Класифікація оксидів

Оксиди

Основні Амфотерні Кислотні

CaO, MgO ZnO, Al2O3 SO3, CO2

Несолетвірні Солетвірні

ExOy

• Основними називаються оксиди, сполуки яких з водою є основами.

• Кислотними називають оксиди, сполуки яких з водою є кислотами.

• Амфотерними називають оксиди, яким

відповідають амфотерні гідроксиди.

Назви оксидів В назвах оксидів спочатку називають

елемент, після якого вказують римськими цифрами (без відступу) у дужках його валентність і додають слово оксид. Якщо елемент у сполуках має постійну валентність, то її не вказують.

Cr2O3 – хром(ІІІ) оксид; N2O5 – нітроген(V) оксид; CO – карбон(ІІ) оксид; Na2O – натрій оксид; B2O3 – бор оксид.

Хімічні властивості оксидівОКСИДИ

МехОy; ExOy

+ H2O = гідроксиди або кислоти відповідно

+ МехОy або + ExOy = солі;

+ амфотерні оксиди = солі;

+ кислоти або + гідроксиди = сіль + вода;

Перевірте свої знання!допишіть рівняння реакцій:

• SO3 + H2O =

• CaO + H2O =

• SO3 + CaO =

• ZnO + H2SO4 =• ZnO + NaOH =

Добування оксидів:1. Безпосереднє сполучення простої речовини з

киснем (за різних умов): С + О2 = СО2; 4K + O2 = 2K2O.2. Горіння складних речовин: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.3. Розкладання при нагріванні оксигеновмісних

сполук: CaCO3 = CaО + СО2↑; 2Сu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 ↑ + O2 ↑; 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O.

Кислоти – це складні речовини, що містять атоми Гідрогену, здатні заміщуватися на

метал, та кислотний залишокЗа вмістом

Оксигену

БезоксигеновмісніHCl, HJ, H2S

ОксигеновмісніH2SO4, HNO3

За кількістю атомів

Гідрогену

ОдноосновніHF, HNO2

Двоосновні H2SO3, H2CO3

ТрьохосновніH3PO4

Хімічні властивості кислот:

Кислоти НxКЗ

+ Ме (до Н) = сіль + Н2↑;(реакція заміщення)

+ амфотерні або кислотні оксиди = = сіль + вода;

(реакція обміну)

+ основа = сіль + вода;(реакція нейтралізації)

+ сіль = нова сіль + нова кислота(кислота, що вступає в реакцію повинна, бути

сильнішою за ту, що входить до складу солі)

Перевірте свої знання!Допишіть рівняння реакцій:

H2SO4 + Zn =

H2SO4 + ZnO =HCl + NiO = HNO3 + NaOH = HCl + Na2SiO3 =

Добування кислот:1. При взаємодії кислотних оксидів з водою:SO3 + H2O = H2SO4;N2O5 + H2O = 2HNO3.2. Якщо оксиди не розчиняються у воді, то відповідні їм кислоти добувають непрямим способом, а саме дією іншої кислоти (найчастіше сульфатної) на відповідну сіль: Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3↓.

3. Безкисневмісні кислоти добувають синтезом з водню і неметалу з наступним

розчиненням водневої сполуки у воді. Це HCl, HBr, HJ, H2S: H2 + Cl2 = 2HCl

Правила безпеки життєдіяльності при Правила безпеки життєдіяльності при роботі з кислотамироботі з кислотами

• Працювати в захисних рукавичках;Працювати в захисних рукавичках;• При попаданні кислоти на шкіру промити При попаданні кислоти на шкіру промити

уражену ділянку проточною водою;уражену ділянку проточною водою;• Обробити 5%-им розчином питної соди;Обробити 5%-им розчином питної соди;• При розПри розведеніведені концентрованої сульфатної концентрованої сульфатної

кислоти спочатку наливати воду, кислоти спочатку наливати воду, потім – кислоту у воду.потім – кислоту у воду.

Гідроксиди – це складні речовини, утворені металічними елементами та

гідроксильними групами

Число гідроксильних груп у молекулі гідроксиду відповідає валентності металу і визначає

кислотність основи: NaOH – однокислотна основа; Ca(OH)2 – двокислотна основа.

Валентність гідроксогрупи дорівнює І.

Класифікація гідроксидів

Гідроксиди

Розчинні у воді Луги

NaOH, KOH

Нерозчинні у водіОснови

Cu(OH)2, Fe(OH)3

Назви гідроксидів

Назви гідроксидів складаються з назви металу, після якого вказують римськими цифрами (без відступу) у дужках його валентність та слово гідроксид.

Fe(OH)2 – ферум(ІІ) гідроксид; Ni(OH)2 – нікель(ІІ) гідроксид; NaOH – натрій гідроксид.

Хімічні властивості гідроксидів:Гідроксиди

Ме(ОН)х

+ кислотні або амфотерні оксиди = = сіль + вода;

+ кислоти = сіль + вода;

+ амфотерні гідроксиди = сіль + вода;

+ солі = нова сіль + нова основа;

Перевірте свої знання!Допишіть рівняння реакцій:

• Mg(OH)2 + SO2 =

• Ca(OH)2 + Al2O3 =

• Mg(OH)2 + H2SO4 =

• Ca(OH)2 + Zn(OH)2 =

• NaOH + ZnCl2 =

Добування гідроксидів:

1. При взаємодії металів або їх оксидів з водою:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑;Na2O + H2O = 2NaOH.2. Нерозчинні у воді основи добувають непрямим

способом, а саме: дією лугів на водні розчини відповідних солей:

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4;

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl.

Правила безпеки життєдіяльності при Правила безпеки життєдіяльності при роботі з лугамироботі з лугами

- Працювати в захисних рукавичках, Працювати в захисних рукавичках, захисному одязі та захисних окулярах;захисному одязі та захисних окулярах;

- При попаданні кислоти на шкіру промити - При попаданні кислоти на шкіру промити уражену ділянку великою кількістю уражену ділянку великою кількістю проточної води;проточної води;

- При попаданні лугу в очі негайно промити - При попаданні лугу в очі негайно промити їх розчином їх розчином борної кислоти аптечного виготовлення;борної кислоти аптечного виготовлення;

• Розлитий луг нейтралізувати оцтом. Розлитий луг нейтралізувати оцтом.

Індикатори

речовини або тіла, за допомогою яких виявляють конкретну ознаку речовини, тіла або матеріалу

Індикатор Кисле середовище

Лужне середовище

Нейтральне середовище

Лакмус Червоний Синій Фіолетовий

Фенолфталеїн Безбарвний Малиновий Безбарвний

Метиловий оранжевий

Червоно-рожевий

Жовтий Помаранчевий

Cолі – це складні речовини, утворені атомами металів і кислотними залишками

Солі

СередніNa2SO4; KCl; Ca(NO3)2

КисліNaHSO4; KH2PO4

ОсновніAl(OH)2Cl; Fe(OH)SO4

Солі• Середні – це продукти повного заміщення

всіх атомів Гідрогену кислоти на атоми метелічного елемента (чи металоподібну групу).

• Кислі – це продукти заміщення лише частини атомів Гідрогену в молекулі кислоти на атоми металічного елемента.

• Основні – продукти заміщення лише частини гідроксогруп основ (амфотерних гідроксидів) на кислотні залишки.

Номенклатура солейКислота Формула Назва відповідної середньої солі

Нітратна (азотна) HNO3 Нітрат

Карбонатна (вугільна) H2CO3 Карбонат

Йодидна (йодоводнева) HI ЙодидСилікатна (кремнієва) H2SiO3 Силікат

Метафосфатна (мета фосфорна) HPO3 Метафосфат

Ортофосфатна (ортофосфорна) H3PO4 Ортофосфат

Сульфатна (сірчана) H2SO4 Сульфат

Сульфітна (сірчиста) H2SO3 Сульфіт

Флуоридна (фтористоводнева, плавикова)

HF Фторид

Хлоридна (хлороводневі, соляна)

HCl Хлорид

Назви солей • Fe(NO3)3 – ферум(ІІІ) нітрат;

• Na2SO4 – натрій сульфат;

• KHCO3 – калій гідрогенкарбонат;

• NaH2PO4 – натрій дигідрогенортофосфат;

• Mg(OH)NO3 – магній гідроксонітрат;

• Al(OH)2Cl – алюміній дигідроксохлорид.

Хімічні властивості солей:

Солі

+ Ме = нова сіль + новий Ме;(реакція заміщення)

+ кислота = нова сіль + нова кислота;

+ основа = нова сіль + нова основа;

+ сіль = нова сіль + нова сіль;(один із продуктів випадає в осад!)

Перевірте свої знання!Допишіть рівняння реакцій:

• CuSO4 + Fe =

• Ca3(PO4)2 + H2SO4 =

• CrCl3 + NaOH =

• BaCl2 + Na2SO4 =

Добування солей

1. Взаємодією кислот з основами (реакція нейтралізації) або амфотерними гідроксидами:

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O;Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O.2. Взаємодією кислот з основними або амфотерними

оксидами: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O; ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O. 3. Взаємодія кислот з металами: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑. 4. Взаємодією кислот з іншими солями: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl.

Добування солей

• 5. Взаємодія кислотних оксидів з основними або амфотерними:N2O5 + CuO = Cu(NO3)2;SO3 + ZnO = ZnSO4.6. Взаємодія кислотних оксидів з основними або амфотерними гідроксидами: P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O; N2O5 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + H2O. 7. Взаємодія кислотних оксидів із

солями: CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2↑.

Добування солей8. Взаємодія сильних основ з амфотерними

гідроксидами:Ba(OH)2 + Pb(OH)4 = Ba[Pb(OH)6].9. Взаємодія основ із солями:FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4. 10. Взаємодія солей із солями: K3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2↓ + 6KCl.

11. Взаємодія солей з металами, що мають вищу активність, ніж метали,

які входять до складу солей: CuSO4 + Fe = Cu↓ + FeSO4.

Добування солей

12. Взаємодія металів з неметалами:Zn + Cl2 = ZnCl2.

13. Термічний розклад солей: 2KNO3 = 2KNO2 + O2↑; 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑.

молодець молодець помилкамолодецьпомилкапомилкапомилкамолодець

молодецьпомилка

помилкамолодець

молодецьпомилка

помилкамолодець

помилкапомилка

молодецьпомилка помилка

помилкамолодець

Прокласифікуйте речовини

оксиди

гідроксиди

солі

кислоти

BaO

NaOH CO2

Ba(OH)2

Na3PO4

P2O5

K2SO4

SO3

HCl

KOH

H2SO4

KCl H3PO4K2O

HNO3 H2S

Ca(OH)2

молодецьAl2O3

Mg(OH)2BaCl2Na2S

CaCO3 H2O H2CO3

Перевір свої знання

Генетичний зв’язок

це зв’язок між речовинами різних класів, що ґрунтується на взаємоперетворенні речовин і показує походження одних речовин від інших.

У перекладі з гр. генетичний означає – такий, що стосується походження, вивчає

розвиток чого-небудь.

Генетичний зв’язок неорганічних солук

Дякую за співпрацю!

Використані джерела1. Ярошенко О.Г. Хімія: підручник для 8 класу

загальноосвітнього навчального закладу. – К.: Освіта, 2008. – 208 c.

2. Пономарьова В.В. Основні класи неорганічних сполук: навчальний посібник. – Тернопіль: Мандрівець, 2013. – 96 с.

3. http://pedsovet.su/load/171.