рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи

Рекомендації учням щодо

організації самоосвітньої роботи

з хімії у літній період

(в рамках підготовки до ЗНО) вчителя хімії Шахтарської ЗОШ І-ІІІ ступенів № 22

Кравченко В.В. Вивчення хімії в загальноосвітніх закладах України здійснюється на основі Державного

стандарту базової освіти. Досвід свідчить про те, що значна частина годин йде на

вивчення теоретичних питань основних хімічних концепцій та простіших розрахункових

задач. Учні, які в майбутньому хочуть своє життя пов’язати з хімічними професіями,

мають більш досконало знати теоретичний матеріал та вміти здійснювати хімічні

розрахунки з використанням спеціальних математичних знань, оцінювати перспективи

розвитку хімічної науки, розв’язувати нестандартні задачі підвищеного рівня складності.

Тому пропонуємо учням 7-10-х класів загальноосвітніх шкіл самостійно опрацювати

поданий матеріал (с. 1-15)і розв’язати певну кількість хімічних тестів різного рівня:

Перевір

себе! 7 КЛАС:

Основні хімічні поняття

І рівень

Завдання 1 - 41 містять по чотири варіанти відповідей, з яких лише одна

правильна.

1. Виберіть визначення атома:

а) найменша частинка, що входить до складу молекули і зберігає її властивості;

б) електронейтральна частинка речовини, що складається з нуклонів;

в) сукупність хімічних елементів з однаковим порядковим номером;

г) найменша електронейтральна частинка хімічного елемента, яка зберігає його

хімічні властивості.

2. Виберіть визначення молекули:

а) найменша частинка речовини, яка зберігає її властивості;

б) здатна до самостійного існування найменша частинка речовини, яка зберігає її

хімічні властивості;

в) найменша частинка хімічного елемента, яка зберігає його хімічні властивості;

г) найменша кількість речовини, яка бере участь у хімічних перетвореннях.

3. Виберіть визначення відносної атомної маси:

а) найменша маса речовини, яка визначає її властивості;

б) маса одного моля атомів речовини в грамах;

в) маса однієї молекули речовини в грамах;

г) маса одного атома в атомних одиницях маси, що визначається відношенням маси

атома елемента до 1/12 маси атома Карбону.

4. Виберіть визначення атомної одиниці маси:

а) 1/2 маси атома ізотопу Карбону 12

С; б) маса атома ізотопу Карбону 12

С;

в) 1/12 маси атома ізотопу Карбону 12

С; г) 1/10 маси атома ізотопу Карбону 14

С.

5. Виберіть визначення відносної атомної маси хімічного елемента:

а) відношення маси атома елемента до 1/14 маси атома ізотопу Карбону 14

С;

б) відношення маси атома елемента до маси атома ізотопу Карбону 12

С;

в) відношення маси атома елемента до 1/12 маси атома ізотопу Карбону 12

С;

г) добуток мас атома елемента та атома ізотопу Карбону 12

С.

6. Виберіть визначення відносної молекулярної маси:

а) відношення маси молекули до маси атома ізотопу Карбону 12

С;

б) відношення маси молекули до 1/12 маси атома ізотопу Карбону 12

С;

в) добуток мас молекули та атома ізотопу Карбону 12

С;

г) відношення маси молекули до 1/12 маси атома ізотопу Карбону 14

C.

7. Виберіть визначення речовини:

а) сукупність атомів із різними зарядами ядер;

б) сукупність частинок, що перебувають у певному агрегатному стані;

в) сукупність атомів з однаковим зарядом ядра;

г) найменша частинка, що входить до складу молекул і зберігає їх властивості.

8. Виберіть визначення простої речовини:

а) речовина, яка складається з атомів різних видів;

б) речовина, яка складається з атомів одного виду;

в) речовина, яка складається з найлегших атомів;

г) речовина у газоподібному стані.

9. Виберіть визначення складної речовини:

а) речовина, яка складається з атомів різних елементів;

б) речовина, яка містить атоми металів;

в) речовина, яка містить атоми усіх відомих елементів;

г) речовина у твердому або рідкому стані.

10. Виберіть визначення хімічної формули:

а) умовний запис складу речовини за допомогою символів хімічних елементів та

індексів;

б) позначення речовини за допомогою назв елементів;

в) хімічний символ простої речовини;

г) позначення речовини за допомогою символів і назв елементів.

11. Виберіть визначення молярної маси:

а) найменша маса речовини, яка визначає її властивості;

б) маса одного моля речовини в грамах, що дорівнює відношенню маси речовини до

відповідної кількості речовини;

в) маса однієї молекули речовини в грамах;

г) кількість речовини в грамах, яка бере участь у хімічному перетворенні.

12. Виберіть визначення хімічного елемента:

а) найменша частинка, яка входить до складу всіх речовин;

б) сукупність атомів, з яких складаються речовини;

в) вид атомів з однаковим зарядом ядра;

г) кількість речовини, яка бере участь у хімічних перетвореннях.

13. Виберіть визначення алотропії:

а) явище існування хімічного елемента у вигляді кількох простих речовин;

б) явище існування простих речовин у різних агрегатних станах для одного хімічного

елемента;

в) явище існування хімічного елемента у вигляді простих та складних речовин;

г) явище існування хімічного елемента у вигляді кількох складних речовин.

14. Виберіть визначення кількості речовини:

а) величина, що визначається числом структурних частинок в одній порції речовини;

б) величина, що визначається масою однієї молекули речовини у грамах;

в) величина, що визначається найменшою масою речовини, яка здатна самостійно

існувати;

г) величина, що визначається загальною кількістю атомів у молекулі речовини.

15. Виберіть визначення поняття «моль»:

а) найменша маса речовини, яка визначає властивості речовини;

б) маса однієї молекули речовини у грамах;

в) кількість речовини, що містить 61023

структурних частинок;

г) кількість речовини в грамах, яка бере участь у хімічному перетворенні.

16. Виберіть формулювання закону збереження енергії:

а) енергія не виникає з нічого і не зникає безслідно, а лише перетворюється з однієї

форми на іншу;

б) загальна маса та енергія всіх матеріальних об'єктів залишаються сталими при

будь-яких процесах;

в) енергія, надана масі речовини, витрачається не тільки на збільшення швидкості, а

й на приріст маси;

г) маса речовин, що вступили в реакцію, дорівнює масі речовин, що утворилися

внаслідок реакції.

17. Виберіть формулювання закону збереження маси:

а) енергія не утворюється з нічого і не зникає безслідно, а лише перетворюється з

однієї форми на іншу;

б) загальна маса та енергія всіх матеріальних об'єктів залишається сталою при будь-

яких процесах;

в) енергія, надана певній масі речовини, витрачається не тільки на збільшення

швидкості, а й на приріст маси;

г) маса речовин, що вступили в реакцію, дорівнює масі речовин, що утворилися

внаслідок реакції.

18. Виберіть формулювання закону Авогадро:

а) в однакових об'ємах різних газів за однакових умов міститься однакова кількість

молекул;

б) в однакових об'ємах різних газів міститься однакова кількість атомів;

в) в однакових об'ємах різних газів за однакових умов містяться однакові маси

речовин;

г) об'єми газуватих речовин у хімічній реакції пропорційні їх масам.

19. Виберіть твердження, що розкриває зміст числа Авогадро, яке показує кількість атомів

або молекул, що:

а) вступає в реакцію; б) міститься в одному грамі речовини;

в) міститься в одному молі речовини; г) міститься в одному літрі речовини.

20. Виберіть відповідь, що розкриває зміст закону Авогадро і визначає, що в рівних

об'ємах різних газів за однакових умов міститься:

а) 6,021023

молекул; б) 22,4 л речовини;

в) однакова кількість молекул; г) різна кількість молекул.

21. Вкажіть валентність Гідрогену в сполуках:

а) II; б) III; в) IV; г) І.

22. Вкажіть формулу сполуки, в якій Сульфур має валентність IV:

а) H2S; б) SO2; в) Na2SO4; г) H2SO4.

23. Вкажіть формулу сполуки, в якій Нітроген має валентність II:

а) NO; б) N2O; в) N2O3; г) NO2.

24. Вкажіть формулу сполуки елемента Е (двохвалентний) та елемента X

(трьохвалентний):

а) ЕХ; б) Е2Х; в) Е2Х3; г) Е3Х2.

25. Розрахуйте відносну молекулярну масу Н3ВО3:

а) 98; б) 62; в) 28; г) 60.

26. Розрахуйте молярну масу Na2CO310Н2О (г/моль):

а) 286; б) 19080; в) 106; г) 12 486.

27. Вкажіть об'єм 1 моль речовини у газуватому стані за нормальних умов:

а) 11,2 л; б) 22,4 м3; в) 22,4 л; г) 11,2 м

3.

28. Виберіть формулу для розрахунку маси однієї молекули:

а) M/NA; б) МNA; в) NA/M; г) N/NA.

29. Розрахуйте кількість речовини (моль) водню масою 24 г:

а) 12,0; б) 24,0; в) 2,4; г) 1,2.

30. Розрахуйте кількість речовини (моль) сульфатної кислоти масою 9,8 г:

а) 1,0; б) 0,1; в) 98,0; г) 9,8.

31. Розрахуйте кількість речовини (моль) мідного купоросу CuSO45Н2О масою 25 г:

а) 0,15; б) 0,10; в) 2,50; г) 0,25.

32. Розрахуйте кількість речовини (моль) азоту об'ємом 33,6 л (н.у.):

а) 3,36; б) 28,00; в) 1,50; г) 1,07.

33. Розрахуйте кількість речовини (моль) амоніаку об'ємом 11,2 л (н. у.):

а) 1,0; б) 0,5; в) 2,0; г) 0,1.

34. Виберіть твердження щодо молярної маси сульфатної кислоти:

а) чисельно дорівнює відносній молекулярній масі кислоти;

б) більша за значення відносної молекулярної маси кислоти;

в) менша за значення відносної молекулярної маси кислоти;

г) дорівнює сумі атомних мас Гідрогену, Сульфуру й Оксигену.

35. Виберіть твердження щодо відстані між молекулами речовини:

а) у газоподібному стані менша, ніж у твердому;

б) у газоподібному стані більша, ніж у рідкому;

в) у газоподібному та рідкому стані однакова;

г) у твердому стані більша, ніж у рідкому.

36. Виберіть вид руху молекул, відповідний усім агрегатним станам речовини:

а) поступальний; б) прямолінійний; в) хаотичний; г) коливальний.

37. Виберіть характеристику складу молекули простої речовини:

а) складається з атомів одного виду; б) складається з атомів різного виду;

в) містить лише два атоми; г) містить лише один атом.

38. Розрахуйте молярну масу кальцій карбонату (г/моль):

а) 100; б) 68; в) 90; г) 78.

39. Виберіть правильне твердження щодо відносної густини газу:

а) показує масу одиниці об'єму газу;

б) визначає, у скільки разів даний газ важчий за інший;

в) дорівнює відношенню об'єму даного газу до маси іншого;

г) дорівнює відношенню маси даного газу до об'єму іншого.

40. Виберіть твердження щодо молекули вуглекислого газу:

а) містить менше атомів Оксигену, ніж Карбону;

б) складається з двох атомів;

в) складається з двох видів атомів;

г) складається з трьох видів атомів.

41. Виберіть найпоширеніший у земній корі елемент:

а) Аl; б) Na; в) Fe; г) Si; д) О.

Завдання 42 - 45 містять кілька правильних відповідей. Вкажіть усі правильні

відповіді.

42. Виберіть гази з однаковою густиною:

а) CO; б) NO; в) СН4; г) С2Н4; д) N2.

43. Виберіть гази з однаковою молярною масою:

а) СО2; б) N2O; в) SO2; г) С3Н8; д) NO2.

44. Виберіть сполуки, в яких валентність Сульфуру однакова:

а) SO3; б) Na2SO4; в) SO2; г) H2S; д) KHSO4.

45. Виберіть гази, важчі за повітря:

а) СО2; б) NO; в) SO2; г) СН4; д) NO2.

II рівень

Завдання 46-90 містять по чотири варіанти відповідей, з яких лише одна

правильна.

46. Розрахуйте кількість речовини (моль) 3,011021

молекул кисню:

а) 5,010-3

; б) 1,2103; в) 1,110

-4; г) 5,010

-2.

47. Розрахуйте масу (г) кисню об'ємом 3,36 л (н. у.):

а) 3,70; б) 4,80; в) 4,50; г) 5,07.

48. Розрахуйте масу (г) сірководню об'ємом 224 мл (н. у.):

а) 0,20; б) 0,34; в) 0,25; г) 0,17.

49. Розрахуйте масу (г) 0,5 моль сульфур(VI) оксиду:

а) 40; б) 80; в) 20; г) 24.

50. Розрахуйте масу (г) 1,5051023

молекул хлору:

а) 0,071; б) 1,775; в) 17,750; г) 8,875.

51. Розрахуйте об'єм (м3) за н. у. 3,0110

21 молекул водню:

а) 7,0010-2

; б) 1,2010-4

; в) 1,1210-4

; г) 1,1210-1

.

52. Розрахуйте об'єм (л) за н. у. водню кількістю речовини 2 моль:

а) 22,4; б) 11,2; в) 44,8; г) 4,0.

53. Розрахуйте кількість молекул в 22,4 л (н. у.) кисню:

а) 6,021023

; б) 22,401023

; в) 3,061023

; г) 44,801023

.

54. Розрахуйте кількість молекул у 3,2 г сульфур(ІV) оксиду:

а) 3,011022

; б) 6,021023

; в) 9,401023

; г) 9,401022

.

55. Розрахуйте кількість молекул у 2 г водню:

а) 6,021023

; б) 22,401023

; в) 3,061023

; г) 44,801023

.

56. Розрахуйте масову частку Фосфору у сполуці NaPO3:

а) 0,12; б) 0,24; в) 0,10; г) 0,30.

57. Розрахуйте масову частку Натрію у сполуці Na2O:

а) 0,37; б) 0,74; в) 0,23; г) 0,96.

58. Розрахуйте масову частку Оксигену у сполуці Сu2(ОН)2СО3:

а) 0,36; б) 0,14; в) 0,22; г) 0,86.

59. Розрахуйте масову частку Купруму у сполуці CuSO45H2O:

а) 0,121; б) 0,442; в) 0,256; г) 0,012.

60. Розрахуйте масову частку купрум сульфату у сполуці CuSO45Н2О:

а) 0,75; б) 0,36; в) 0,25; г) 0,64.

61. Виберіть твердження щодо маси натрій оксиду кількістю речовини 1 моль:

а) дорівнює 39 г;

б) дорівнює 62 г;

в) менша за суму мас 1 моль натрію і 1 моль кисню;

г) дорівнює сумі мас 1 моль натрію і 1 моль кисню.

62. Виберіть твердження щодо масових часток елементів у малахіті (СuОН)2СО3:

а) Оксигену найменша; б) Оксигену найбільша;

в) Гідрогену найменша; г) Купруму найменша.

63. Виберіть твердження щодо масової частки Гідрогену:

а) у воді та амоніаку однакова;

б) у воді більша, ніж масова частка Оксигену;

в) в амоніаку менша, ніж масова частка Нітрогену;

г) в амоніаку більша, ніж масова частка Нітрогену.

64. Виберіть твердження щодо масової частки Карбону:

а) в алюміній карбіді менша за масову частку Алюмінію;

б) в алюміній карбіді більша за масову частку Алюмінію;

в) в метані менша, ніж масова частка Гідрогену;

г) в метані та алюміній карбіді однакова.

65. Виберіть твердження щодо розрахунку відносної густини газу за воднем:

а) відношення молекулярної маси водню до молекулярної маси даного газу;

б) відношення абсолютної густини водню до абсолютної густини даного газу;

в) відношення молярної маси даного газу до молярної маси водню;

г) добуток молярної маси даного газу та молярної маси водню.

66. Виберіть твердження щодо газу, що має формулу Н2Х і густину за воднем 17:

а) 1 л цього газу за нормальних умов має масу 17 г;

б) цей газ легший за повітря;

в) молярна маса цього газу - 17 г/моль;

г) порядковий номер елемента X - 16.

67. Виберіть відповідь щодо відносної густини сірководню:

а) за воднем дорівнює 17; б) за киснем більше 2;

в) за азотом дорівнює 2,43; г) за повітрям дорівнює 1,06.

68. Виберіть твердження щодо газу ХН3 з густиною за воднем 8,5:

а) речовина Х2 є основною складовою повітря;

б) важчий за повітря;

в) молярна маса Х2 дорівнює 14 г/моль;

г) не має запаху.

69. Виберіть твердження щодо газу Х2Н4 з густиною за воднем 14:

а) молярна маса дорівнює 14 г/моль;

б) порядковий номер елемента X - 14;

в) молярна маса дорівнює 28 г/моль:

г) об'єм 2 моль газу за н. у. дорівнює 22,4 л.

70. Виберіть твердження щодо газу з густиною за воднем 22:

а) молярна маса дорівнює 22 г/моль;

б) легший за кисень;

в) густина цього газу за повітрям більше 1;

г) це - карбон(ІІ) оксид.

71. Визначте порядковий номер елемента X, що утворює оксид Х2О5 з відносною

молекулярною масою 142:

а) 17; б) 1; в) 15; г) 7.

72. Визначте елемент X, що утворює оксид ХО2 з відносною молекулярною масою 44:

а) Силіцій; б) Карбон;

в) має порядковий номер 12; г) входить до складу води.

73. Визначте порядковий номер елемента X, що утворює речовину ХО з відносною


а) 6; б) 7; в) 14; г) 15.

74. Виберіть твердження щодо елемента X, який утворює оксид Х2О3 з відносною


а) метал; б) знаходиться у другому періоді періодичної системи;

в) має порядковий номер 8; г) Бор.

75. Визначте період, в якому розташований у періодичній системі елемент X, що утворює

оксид Х2О3 з відносною молекулярною масою 70:

а) І; б) III; в) IV; г) ІІ.

76. Виберіть твердження щодо сполуки ХО, яка при спалюванні перетворюється на газ

ХО2 з густиною за воднем 22:

а) молярна маса ХО2 дорівнює 28 г/моль;

б) молярна маса ХО дорівнює 44 г/моль;

в) співвідношення об'ємів ХО та кисню в реакції горіння дорівнює 2:1;

г) X - елемент із порядковим номером 5.

77. Розрахуйте кількість речовини (моль) кисню об'ємом 33,6 л при 101,3 кПа та 25°С:

а) 1,37; б) 1,18; в) 1,57; г) 1,97.

78. Розрахуйте об'єм (м3) молекул азоту, що займає 3,0110

21 при 101,3 кПа та 25°С:

а) 7,010-2

; б) 1,2210-4

; в) 1,1410-4

; г) 1,1310-1

.

79. Розрахуйте молярну масу (г/моль) газу, 100 мл якого за н. у. мають масу 0,196 г:

а) 28; б) 44; в) 60; г) 89.

80. Розрахуйте молекулярну масу (а.о.м.) сполуки Н2Е з масовою часткою елемента Е

0,89:

а) 18; б) 28; в) 82; г) 31.

81. Розрахуйте молекулярну масу (а.о.м.) сполуки Е2О з масовою часткою елемента Е

0,83:

а) 94; б) 63; в) 76; г) 14.

82. Розрахуйте молекулярну масу (а.о.м.) сполуки Н2ЕО4 з масовою часткою елемента Е

0,326:

а) 98; б) 63; в) 86; г) 31.

83. Розрахуйте молекулярну масу (а.о.м.) сполуки НЕО4 з масовою часткою елемента Е

0,458:

а) 98; б) 163; в) 120; г) 145.

84. Розрахуйте масу суміші (г), що містить 0,2 моль натрій хлориду та 0,1 моль натрій

сульфату:

а) 19,2; б) 8,5; в) 25,9; г) 12,4.

85. Розрахуйте масу суміші (г), що містить 5,6 л (н. у.) кисню та 11,2л (н. у.) сірководню:

а) 25,0; б) 43,8; в) 56,4; г) 98,7.

86. Розрахуйте масову частку водню в суміші, що містить 2 г водню та 3 г аргону:

а) 0,2; б) 0,1; в) 0,4; г) 0,5.

87. Розрахуйте об'єм (л) за н. у. суміші, що містить 0,1 моль кисню та 0,1 моль азоту:

а) 0,20; б) 6,00; в) 4,48; г) 3,20.

88. Розрахуйте об'єм (л) за н. у. суміші, що містить 2,0 г водню та 2,8 г азоту:

а) 24,64; б) 2,24; в) 4,48; г) 22,40.

89. Розрахуйте об'ємну частку аргону в суміші, що містить 2 л (н. у.) аргону та 6 л (н. у.)

азоту:

а) 0,50; б) 0,30; в) 0,25; г) 0,15.

90. Розрахуйте об'ємну частку азоту в суміші, утвореної з 2,8 г азоту та 3,2 г кисню:

а) 0,50; б) 0,53; в) 0,47; г) 0,25.

Завдання 91 - 94 містять чотири або п'ять відповідей, які необхідно розташувати

у певному порядку відповідно до запропонованого завдання.

91. Розташуйте сполуки за збільшенням валентності Нітрогену:

а) NH3; б) N2O; в) NO2; г) NO.

92. Розташуйте сполуки за збільшенням молярної маси:

а) Na2O; б) СО2; в) Аl2О3; г) SO3; д) МgО.

93. Розташуйте сполуки за збільшенням масової частки Карбону:

а) CO; б) СН4; в) СО2; г) ССl4; д) Fe3C.

94. Розташуйте сполуки за збільшенням кількості атомів елементів в 1 л газів (н. у.):

а) NH3; б) N2O; в) N2O4; г) NO; д) N2O3.

Завдання 95-101 містять кілька правильних відповідей. Вкажіть всі правильні

відповіді.

95. Виберіть твердження щодо предмета хімії:

а) вивчає природні та штучні матеріали;

б) вивчає склад і будову речовин;

в) вивчає форми руху речовини;

г) вивчає властивості речовин та їх перетворення.

96. Виберіть твердження, в якому йдеться про просту речовину:

а) повітря складається переважно з кисню та азоту;

б) хлор міститься у біологічних рідинах;

в) головний компонент чорних сплавів - залізо;

г) гемоглобін містить залізо і забезпечує дихання клітин.

97. Виберіть твердження, в якому йдеться про хімічний елемент:

а) у рослинні організми фосфор потрапляє з мінеральних добрив;

б) магній міститься у морській воді;

в) залізо при нагріванні із сіркою утворює сульфід;

г) природний хлор складається з двох нуклідів.

98. Виберіть хімічні елементи, що здійснюють кругообіг у природі:

а) Нітроген; б) Ферум; в) Карбон; г) Сульфур; д) Оксиген.

99. Виберіть хімічні елементи, що входять до складу живої матерії:

а) Флуор; б) Калій; в) Сульфур; г) Нітроген; д) Гелій.

100. Виберіть твердження щодо вуглекислого газу:

а) може бути одержаний з чадного газу;

б) газувата речовина, важча за повітря;

в) підтримує горіння;

г) з лугами може утворювати гідрогенкарбонати;

д) з кислотами може утворювати карбонати.

101. Виберіть речовини, штучно одержані людиною:

а) питна сода; б) крейда; в) сірчана кислота; г) кварц; д) кухонна

сіль.

III рівень

Завдання 102-115 передбачають встановлення відповідності понять першого та

другого стовпчиків. Відповідь дайте у вигляді комбінацій цифр і букв.

102. Встановіть відповідність між визначенням та поняттям.

Визначення: Поняття:

1) найменша частинка речовини, яка зберігає її хімічні а) молекула;

властивості і здатна до самостійного існування; б) атом;

2) вид атомів з однаковим зарядом ядра; в) хімічний елемент;

3) найменша частинка речовини, яка складається з г) речовина;

позитивно

зарядженого ядра і негативно заряджених електронів; д) моль,

4) порція речовини, що містить 61023

відповідних атомів

або

молекул.

103. Встановіть відповідність між формулою речовини та молярною масою.

Формула речовини: Молярна маса, г/моль:

1) Н3РО4; а) 90;

2) Fe(OH)2; б) 200;

3) СаВr2; в) 65;

4) NaBrO2. г) 98;

д) 135.

104. Встановіть відповідність між відносною молекулярною масою та хімічною

формулою.

Хімічна формула: Відносна молекулярна маса:

1) H2SiO3; a) 222;

2) Fe(OH)2; б) 202;

3) Сu2(ОН)2СО3; в) 107;

4) Na2B4O7; г) 78.

5) Fe(OH)3.

105. Встановіть відповідність між масою та кількістю речовини.

Маса речовини, г: Кількість речовини, моль:

1) 196 г H2SO4; a) 2,0;

2) 20 г NaOH; б) 10,0;

3) 585 г NaCl; в) 0,5;

4) 20 г СаСО3. г) 0,2;

д) 0,1.

106. Встановіть відповідність між хімічною формулою та валентністю Хлору.

Хімічна формула: Валентність Хлору:

1) NaClO; a) VI;

2) NaClO2; б) V;

3) NaClO3; в) III;

4) NaClO4. г) І;

д) VII.

107. Встановіть відповідність між хімічною формулою оксиду та валентністю елемента.

Хімічна формула оксиду: Валентність елемента Е:

1) ЕО; а) VII;

2) Е2О; б) VI;

3) Е2О7; в) III;

4) Е2О3. г) І;

д) II.

108. Встановіть відповідність між формулами гідроксиду та оксиду.

Формула оксиду: Формула гідроксиду:

1) ЕО; а) Н2ЕО4;

2) ЕО3; б) Е(ОН)2 або Н2ЕО2;

3) Е2О3; в) Е(ОН)3 або Н3ЕО3;

4) ЕО2; г) Н2ЕО3 або Н4ЕО4.

5) Е2О.

109. Встановіть відповідність між формулами гідроксиду та оксиду.

Формула оксиду: Формула гідроксиду:

1) Е2О5; а) НЕО3 або Н3ЕО4;

2) Е2О; б) НЕО або ЕОН;

3) Е2О7; в) НЕО4 або Н5ЕО6.

4) Е2О3.

110. Встановіть відповідність між об'ємом газу та його масою.

Об'єм газу (н. у.): Маса, г:

1) 224 мл Сl2; а) 0,34;

2) 0,448 л О2; б) 15,00;

3) 67,2 л N2; в) 0,64;

4) 11,2 л NO. г) 0,71;

д) 84,00.

111. Встановіть відповідність між об'ємом газу та кількістю молекул.

Об'єм газу (н. у.): Кількість молекул:

1) 224 мл Сl2; а) 1,81024

;

2) 0,448 л О2; б) 9,01023

;

3) 67,2 л N2; в) 6,01021

;

4) 11,2 л NO. г) 1,21022

;

д) 3,01023

.

112. Встановіть відповідність між формулою оксиду та масовою часткою елемента в

ньому.

Формула оксиду: Масова частка елемента Е:

1) ЕО; а) 0,30;

2) Е2О5; б) 0,37;

3) Е2О3; в) 0,26;

4) ЕО2. г) 0,47;

д) 0,57.

113. Встановіть відповідність між формулою оксиду та елементом.

Формула оксиду: Елемент Е:

1) ЕО; а) Аg;

2) Е2О; б) Аl;

3) Е2О3; в) Si;

4) EO2. г) Ne;

д) Zn.

114. Встановіть відповідність між відносною густиною газу та його хімічною формулою.

Відносна густина газу: Хімічна формула газу:

1) DПОВ. = 1,17; a) NH3;

2) DН2 = 16,00; б) H2S;

3) DHe = 4,25; в) СН4;

4) DAr = 0,40. г) О2;

д) СО2.

115. Встановіть відповідність між речовиною та кількістю видів атомів у молекулі.

Кількість видів атомів у молекулі: Речовина:

1) один; а) метан;

2) два; б) озон;

3) три; в) нітрометан;

4) чотири; г) хлороформ.

5) п'ять.

Завдання 116-119 містять чотири або п'ять відповідей, які необхідно

розташувати у певному порядку відповідно до запропонованого завдання.

116. Встановіть послідовність величин для кисню згідно з ланцюжком маса (г)

кількість речовини (моль) об'єм (н. у., л) кількість молекул кількість атомів:

а) 6,021022

; б) 2,24; в) 3,2; г) 1,2041023

; д) 0,1.

117. Встановіть послідовність величин для амоніаку згідно з ланцюжком об'єм (н. у., л)

маса (г) кількість речовини (моль) кількість молекул кількість атомів:

а) 4,8161023

; б) 0,20; в) 1,2041023

; г) 3,40; д) 4,48.

118. Встановіть послідовність величин для азоту згідно з ланцюжком кількість молекул

кількість атомів кількість речовини (моль) об'єм (н. у., л) маса (г):

а) 22,4; б) 6,021023

; в) 1; г) 1,2041024

; д) 28.

119. Встановіть послідовність величин для азоту згідно з ланцюжком кількість речовини

(моль) маса (г) кількість атомів кількість молекул об'єм (н. у., л):

а) 56; б) 1,2041024

; в) 2; г) 44,8; д) 2,4021024

.

Завдання 120-125 містять кілька правильних відповідей. Вкажіть усі правильні

відповіді.

120. Виберіть речовини, які існують у природі:

а) залізо; б) фосфор; в) силікагель; г) негашене вапно; д) сірка.

121. Виберіть процеси, які є хімічною реакцією:

а) розчинення хлороводню у воді; б) розчинення натрію у воді;

в) розчинення натрій гідроксиду у воді; г) розчинення алюміній хлориду у воді;

д) розчинення фосфорного ангідриду у воді.

122. Виберіть процеси, в яких не змінюється природа речовини:

а) розчинення хлору у воді; б) плавлення льоду;

в) розчинення натрій хлориду у воді; г) стоплення заліза і цинку;

д) скисання молока.

123. Виберіть методи, якими можна скористатися для розділення суміші ацетону і води:

а) центрифугування; б) перегонка; в) відстоювання;

г) фільтрування; д) хроматографія.

124. Виберіть методи, якими можна скористатися для виділення купрум(ІІ) сульфіду із

водного розчину:

а) центрифугування; б) перегонка; в) відстоювання;

г) фільтрування; д) хроматографія.

125. Виберіть суміші газів, для яких будуть чисельно збігатися масові та об'ємні частки:

а) N2 і С2Н6; б) О2 і N2; в) СО2 і N2O; г) CO і С2Н4; д) CO і N2.

Перевір

себе!

Метали

І рівень

Завдання 1-36 містять чотири варіанти відповідей, з яких лише одна правильна.

1. Виберіть твердження, яке характеризує більшість металів при 25°С:

а) рідкі речовини; б) газоподібні речовини;

в) тверді речовини; г) топляться.

2. Виберіть метали, які мають забарвлення:

а) залізо та цинк; б) мідь та золото;

в) алюміній та кальцій; г) ртуть.

3. Виберіть самородні метали:

а) золото і платина; б) залізо і хром;

в) калій і натрій; г) магній і кальцій.

4. Виберіть твердження, яке характеризує стан металів у природі:

а) перебувають тільки у вільному стані;

б) поширені переважно в окисненому стані у вигляді руд;

в) перебувають переважно у вигляді кислих солей;

г) перебувають у вигляді сплавів.

5. Виберіть твердження, яке характеризує фізичні властивості металів:

а) теплопровідність, пластичність; б) крихкість, прозорість;

в) еластичність, неелектропровідність; г) пластичність, прозорість.

6. Виберіть рядок, в якому перелічені металічні елементи;

а) Купрум, Аргентум, Ферум, Гідроген, Станум;

б) Натрій, Магній, Берилій, Сульфур, Калій;

в) Нітроген, Гідроген, Флуор, Хлор, Фосфор;

г) Купрум, Станум, Плюмбум, Кальцій, Берилій.

7. Вкажіть розташування лужних металів у періодичній системі хімічних елементів:

а) головна підгрупа І групи; б) головна підгрупа III групи;

в) І період; г) III період.

8. Виберіть рядок, в якому перелічені лужні метали:

а) натрій, калій, кальцій, магній; б) залізо, цинк, нікель, хром;

в) магній, кальцій, алюміній, берилій; г) натрій, калій, літій, рубідій.

9. Виберіть рядок, у якому перелічені лужноземельні метали:

а) Li, Na, Ba; б) Са, Sr, Ba; в) К, Fe, Cs; г) Na, Li, Rb.

10. Вкажіть тип хімічного зв'язку у металах:

а) металічний; б) ковалентний полярний;

в) йонний; г) ковалентний неполярний.

11. Вкажіть відновник, що використовують при добуванні металів у промисловості:

а) сірководень; б) натрій сульфіт; в) амоніак; г) кокс.

12. Вкажіть процес, за допомогою якого добувають у промисловості Калій:

а) електроліз водних розчинів його солей;

б) електроліз розплавів його солей;

в) відновлення його оксиду коксом;

г) використання в якості сировини оксиду.

13. Виберіть рядок, в якому перелічені методи одержання металів у промисловості:

а) пірометалургія, алюмінотермія, електроліз, гідрометалургія;

б) піроліз, крекінг, пірометалургія, електроліз;

в) ректифікація, відстоювання, рафінування, гальванопластика;

г) розклад, випалювання, крекінг, гідроліз.

14. Виберіть характеристику лужних металів:

а) хімічно найактивніші;

б) мають найбільші значення електронегативності;

в) топляться при кімнатній температурі;

г) у ряді активностей розташовані після Гідрогену.

15. Виберіть твердження, яке характеризує атоми металів у реакціях:

а) приймають електрони і відновлюються;

б) не змінюють ступінь окиснення;

в) віддають електрони і окиснюються;

г) віддають електрони і відновлюються.

16. Виберіть характеристику загальних хімічних властивостей металів:

а) здатність взаємодіяти з основними оксидами; б) здатність розчинятися в лугах;

в) здатність розчинятися в кислотах; г) здатність реагувати з азотом.

17. Виберіть твердження, яке характеризує взаємодію лужних металів з водою:

а) реагують активно з утворенням гідроксиду та водню;

б) реагують з утворенням кислот;

в) реагують повільно з утворенням основних оксидів;

г) реагують лише при нагріванні.

18. Виберіть метали, які здатні витискувати водень із води:

а) лужні та лужноземельні; б) підгрупа Феруму;

в) лужні; г) всі метали.

19. Виберіть рядок, що містить формули оксидів лужних металів:

а) Na2O, Ag2O, Rb2O, Cs2O; б) Li2O, KOH, K2O, Na2O;

в) К2О, Na2O, Li2O, Cs2O; г) LiOH, KOH, K2O, Na2O.

20. Виберіть ознаку, що відповідає якісній реакції на йони Ва2+

:

а) білий осад при взаємодії із сульфат-йонами;

б) білий осад при взаємодії із хлорид-йонами;

в) жовтий колір полум'я;

г) білий осад при взаємодії з нітрат-йонами.

21. Виберіть колір, у який забарвлюють полум'я йони Na+:

а) зелений; б) червоний; ; в) жовтий; г) синій.

22. Виберіть характеристику заліза:

а) лужноземельний метал; б) компонент чавуну;

в) легкий метал; г) лужний метал.

23. Виберіть рядок, у якому записано формули гідроксидів лужних металів:

а) NaOH, LiOH, К2О, RbCl; б) КОН, NaOH, CsOH, RbOH;

в) LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, FrOH; г) КОН, Са(ОН)2, CsOH, RbOH.

24. Виберіть електронну родину хімічних елементів, до яких належать лужні метали:

а) s-елементи; б) р-елементи; в) d-елементи; г) f-елементи.

25. Виберіть підгрупу хімічних елементів, до якої не входять елементи-метали:

а) III A; б) V Б; в) VIII А; г) VII Б.

26. Вкажіть метал, який в техніці називають чорним:

а) натрій; б) цинк; в) срібло; г) залізо.

27. Виберіть назву, що відповідає металам Au, Ag, Pt, Pd:

а) чорні; б) лужні; в) радіоактивні; г) благородні.

28. Виберіть характеристику, що визначає хімічні властивості металів:

а) ковкість і пластичність; б) енергія спорідненості до електрону;

в) енергія йонізації; г) температура плавлення.

29. Виберіть твердження щодо реакції металів на дію навколишнього середовища:

а) розкладаються; б) кородують;

в) підлягають ерозії; г) втомлюються.

30. Вкажіть назву мінералу, що містить сполуку MgCO3СаСО3:

а) кальцит; б) доломіт; в) магнезит; г) ангідрит.

31. Вкажіть формулу гашеного вапна:

а) Са(ОН)2; б) СаО; в) CaSO41/2Н2О; г) CaSO42Н2О.

32. Вкажіть метал, що утворює хлорне вапно:

а) натрій; б) магній; в) калій; г) кальцій.

33. Виберіть формулу лугу:

а) Ве(ОН)2; б) Мg(ОН)2; в) Сu(ОН)2; г) Ва(ОН)2.

34. Вкажіть елемент, що входить до складу хлорофілу зелених рослин:

а) Берилій; б) Магній; в) Кальцій; г) Стронцій.

35. Виберіть формулу негашеного вапна:

а) Са(ОН)2; б) СаО; в) СаСО3; г) CaSO42Н2О.

36. Виберіть формулу речовини, водний розчин якої називають вапняною водою:

а) Ве(ОН)2; б) Мg(ОН)2; в) Са(ОН)2; г) Sr(OH)2.

37. Вкажіть формулу речовини, яка є отрутою для людини:

а) MgSO47Н2О; б) НgСl2; в) Na2SO410H2O; г) NaHCO3.

38. Визначте процес, за допомогою якого метали частіше одержують із руд:

а) топлення; б) лиття; в) відновлення; г) окиснення.

39. Визначте важкий м'який метал, який застосовується для виготовлення фарби, куль, в

акумуляторах:

а) олово; б) мідь; в) свинець; г) цинк.

40. Виберіть калійне добриво, в якому вміст калію найбільший:

а) КСl; б) K2SO4; в) KHSO4; г) KNO3.

41. Виберіть солі, якими обумовлена тимчасова твердість води:

а) Na2CO3, K2CO3; б) Са(НСО)3, Мg(НСО3)2; в) NaHCO3, KHCO3; г) СаСО3, МgСО3.

42. Виберіть солі, якими обумовлена постійна твердість води:

а) сульфати і хлориди натрію і калію; б) сульфати і хлориди кальцію та магнію;

в) карбонати натрію і калію; г) гідрогенкарбонати кальцію і магнію.

II рівень


43. Виберіть твердження, яке характеризує сталь:

а) сплав будь-якого металу з вуглецем;

б) хімічно чисте залізо;

в) сплав заліза з вуглецем;

г) сплав, в якому вміст вуглецю більший порівняно із чавуном.

44. Виберіть місце в періодичній системі, де переважно розміщені метали:

а) VI-VII групи, головні підгрупи; б) І-III групи, головні підгрупи;

в) IV-V групи, головні підгрупи; г) VIII група, головна підгрупа.

45. Виберіть електронну формулу зовнішнього електронного шару атомів лужних металів:

а) ns1; б) ns

2; в) ns

2np

1; г) ns

2np

2.

46. Виберіть твердження, яке характеризує особливість взаємодії нітратної кислоти з

металами:

а) концентрація кислоти та активність металу впливають на продукти реакції;

б) магній та цинк у реакціях із цією кислотою утворюють оксиди;

в) усі метали у реакціях із кислотою виділяють водень;

г) мідь реагує тільки із сильно розбавленою кислотою.

47. Виберіть твердження, яке відповідає властивостям заліза:

а) реагує з концентрованою нітратною кислотою;

б) взаємодіє з киснем з утворенням солей;

в) реагує із солями більш активних металів;

г) реагує із солями менш активних металів.

48. Виберіть твердження щодо властивостей кальцію та магнію:

а) валентність цих металів у сполуках дорівнює III;

б) відносять до групи лужних металів;

в) перебувають у природі у вигляді самородків;

г) входять до складу солей, що зумовлюють твердість води.

49. Виберіть твердження, що характеризує алюміній та ферум:

а) знаходяться в III періоді ПС; б)знаходяться в головних

підгрупах;

в) Аl - більш активний метал, ніж Fe; г) знаходяться в побічних

підгрупах.

50. Виберіть твердження, що відповідає властивостям магнію і кальцію у реакціях:

а) з киснем утворюють пероксиди;

б) з водою при нагріванні утворюють гідроксиди;

в) з водою при нагріванні утворюють оксиди;

г) з соляною кислотою не витискують водень.

51. Виберіть кислоту, в якій алюміній не розчиняється за звичайних умов:

а) HСl(КOНЦ.); б) HNO3(POЗБ.); в) H2SO4(POЗБ.); г) H2SO4(КOНЦ).

52. Виберіть кислоту, в якій мідь не розчиняється:

а) HNO3(КOНЦ.); б) НNО3(POЗБ.); в) НСl(POЗБ.); г) H2SO4(КOНЦ.).

53. Виберіть пару реагентів, у результаті взаємодії яких можна одержати ферум(ІІ)

гідроксид:

а) Fe з водою; б) FeO з водою; в) FeSO4 з лугом; г) FeCl2 з водою.

54. Виберіть твердження, яке характеризує властивості ферум(ІІ) гідроксиду:

а) розчиняється тільки в кислотах; б) розчиняється тільки в лугах;

в) розчиняється тільки в воді; г) розчиняється в лугах і в

кислотах.

55. Виберіть формулу продукту відновлення сульфатної кислоти (масова частка розчину -

0,10) цинком:

a) SO2; б) Н2; в) H2S; г) S.

56. Виберіть формулу продукту відновлення нітратної кислоти (масова частка розчину -

0,03) алюмінієм:

a) NO; б) Н2; в) NO2; г) NH4NO3.

57. Виберіть твердження, яке характеризує властивості алюміній(ІІІ) гідроксиду:


в) розчиняється тільки у воді; г) розчиняється в лугах та в

кислотах.

58. Виберіть формулу продукту, який утворюється при додаванні розчину соди до розчину

алюміній(ІІІ) сульфату:

а) Аl2(СО3)3; б) Аl(ОН)3; в) Al(HSO4)3; г) AlOHSO4.

59. Виберіть формулу продукту, який утворюється при розчиненні алюміній(ІІІ)

гідроксиду в надлишку розчину сірчаної кислоти:

а) Аl2(SO4)3; б) AlOHSO4; в) Al(HSO4)3; г) Al2(OH)4SO4.

60. Вкажіть метал, який найшвидше реагує з водою:

а) літій; б) калій; в) натрій; г) кальцій.

61. Вкажіть продукти, які утворюються при взаємодії калію з водою:

а) К2О та Н2; б) К2О та О2; в) КОН та О2; г) КОН та Н2.

62. Виберіть твердження, яке характеризує властивості магній гідроксиду:

а) розчиняється тільки у кислотах; б) розчиняється тільки у лугах;

в) розчиняється тільки у воді; г) розчиняється в лугах і у кислотах.

63. Вкажіть забарвлення фенолфталеїну у розчині, що утворився при розчиненні у воді

магній оксиду:

а) малинове; б) відсутнє; в) оранжеве; г) жовте.

64. Виберіть рядок хімічних елементів, що належать до лужноземельних металів:

а) Са, Ва, Ra, Sr, Be, Mg; б) Са, Sr, Ba;

в) Са, Ra, Be, Sr; г) Са, Be, Mg.

65. Виберіть формулу продукту, який утворюється при термічному розкладі амоній

дихромату:

a) N2; б) NH3; в) NO2; г) Н2.

66. Виберіть твердження, яке характеризує властивості алюміній(ІІІ) оксиду:


в) практично не розчиняється в розчинах; г) розчиняється в лугах і у

кислотах.

67. Вкажіть забарвлення розчинів, що містять йони Сr2О72-

:

а) біле; б) коричневе; в) жовте; г) жовтогаряче.

68. Виберіть властивості, що характеризують хромати:

а) окисні; б) відновні; в) окисно-відновні; г) інертні.

69. Виберіть формулу речовини, яка утворюється при взаємодії заліза з розведеною

соляною кислотою:

а) FeCl3; б) FeCl2; в) Fe(OH)2Cl; г) FeOHCl2.

70. Виберіть реакцію, у результаті якої можна одержати ферум(ІІІ) гідроксид:

а) взаємодія металу з водою; б) взаємодія оксиду з водою;

в) взаємодія солі з лугом; г) взаємодія солі з водою.

71. Виберіть твердження, яке характеризує властивості ферум(ІІІ) гідроксиду:


в) розчиняється тільки у воді; г) розчиняється тільки у розчинах солей.

72. Виберіть формулу речовини, яка утворюється в результаті дії розведеної сульфатної

кислоти на залізо:

a) SO2; б) Н2; в) H2S; г) SO3.

73. Виберіть формулу кислоти, з якою практично не взаємодіє залізо за звичайних умов:

а) H2SO4(КOНЦ.); б) НNО3(POЗБ.); в) НСl(POЗБ.); г) H2SO4(POЗБ.).

74. Виберіть реактив для проведення якісної реакції на йони Fe2+

:

а) K3[Fe(CN)6]; б) K4[Fe(CN)6]; в) KSCN; г) КОН.

75. Виберіть формулу речовини, яка утворюється при додаванні розчину соди до розчину

ферум(ІІІ) сульфату:

а) Fe2(CO3)3; б) Fe(OH)3; в) Fe(HSO4)3; г) Fe(OH)SO4.

76. Виберіть формулу кислоти, з якою практично не взаємодіє мідь:

а) H2SO4(КOНЦ.); б) HNO3(POЗБ.); в) НСl(POЗБ.); г) HNO3(КOНЦ.).

77. Виберіть формулу продукту відновлення розведеної нітратної кислоти міддю:

а) NO; б) Н2; в) NO2; г) NH4NO3.



в) розчиняється тільки у воді; г) розчиняється в лугах і у

кислотах.

79. Виберіть пару реагентів, у результаті взаємодії яких можна одержати цинк(ІІ)

гідроксид:

а) Zn та Н2О; б) ZnО та Н2О; в) ZnSO4 та NaOH; г) ZnCl2 та Н2О.

80. Виберіть твердження, яке характеризує властивості цинк(ІІ) гідроксиду:


в) розчиняється тільки в воді; г) розчиняється в лугах і у

кислотах.

81. Вкажіть метал, що не витісняє водень із розведеної сірчаної кислоти:

а) срібло; б) цинк; в) залізо; г) алюміній.

82. Виберіть електронну формулу атома Алюмінію:

a) 1s22s

22p

63s

1; б) 1s

22s

22p

3; в) 1s

22s

22p

63s

23p

1; г) 1s

22s

22p

63s

23p

3.

83. Виберіть електронну формулу атома Феруму:

а) 1s22s

22p

63s

23p

63d

64s

2; б) 1s

22s

22p

63s

23p

63d

84s

2;

в) 1s22s

22p

63s

23p

63d

74s

2; г) 1s

22s

22p

63s

23p

64s

24p

6.

84. Виберіть пару атомів металів з однаковими валентними електронами:

а) Сu і Са; б) Сu і Zn; в) Са і Zn; г) Fe і Zn.

85. Виберіть твердження, яке пояснює атмосферну корозію одного з двох металів, що

контактують між собою:

а) обидва метали реагують з киснем повітря і утворюють оксиди;

б) закон збереження маси не дає змоги зберігатися обом металам;

в) два метали мають різну хімічну активність і реагують між собою;

г) утворюється гальванічна пара і активніший метал швидко кородує.

86. Виберіть, в якому рядку перелічені тільки амфотерні гідроксиди:

а) Мn(ОН)2, Cr(OH)2, Cu(OH)2; б) Zn(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)3;

в) Аl(ОН)3, КОН, Мg(ОН)2; г) Sn(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3.

87. Вкажіть сполуки, які утворюються при прожарюванні малахіту в атмосфері водню:

а) Cu2O, H2, СО2; б) CuO, H2O, СО2; в) Сu, Н2О, СО2; г) СuСО3, Н2О,

СО2.

88. Виберіть рядок металів, які одержують у промисловості електролізом водних розчинів:

а) цинк, кадмій, кобальт; б) кадмій, кобальт, алюміній;

в) цинк, нікель, магній; г) нікель, кобальт, натрій.

89. Визначте кількість речовини нітратної кислоти (80%-й розчин), необхідної для

розчинення міді кількістю речовини 3 моль:

а) 2; б) 4; в) 8; г) 6.

90. Визначте об'єм водню (л, н.у.), що виділяється при розчиненні 5,6 г заліза в розчині

соляної кислоти:

а) 2,24; б) 4,48; в) 1,12; г) 6,72.


відповіді.

91. Виберіть твердження щодо двовалентного металу, масова частка якого в оксиді

дорівнює 0,8:

а) метал знаходиться у II Б групі періодичної системи;

б) в ряді напруг метал знаходиться після водню;

в) метал здатний витісняти водень з води та кислот;

г) двозарядний катіон металу забарвлює розчини у блакитний колір;

д) метал знаходиться у І Б групі періодичної системи.

92. Виберіть твердження щодо металу, природний мінерал якого називається «пірит» і

містить компонент MeS2 з молярною масою 120 г/моль:

а) метал знаходиться у VIII Б групі періодичної системи;


в) метал здатний витісняти водень з кислот;

г) метал є головною складовою чорних сплавів;

д) метал - благородний і дуже стійкий до агресивного середовища.

93. Виберіть твердження щодо двохвалентного металу, природний мінерал якого

називається «мармур», є карбонатом з масовою часткою металу 40%:

а) метал знаходиться у II А групі періодичної системи і називається лужно-

земельним;

б) в ряді напруг метал розміщений після водню і знаходиться серед благородних;

в) метал активно витісняє водень із води і кислот;

г) катіони металу є у природній воді і забезпечують її твердість;


94. Виберіть твердження щодо трьохвалентного металу, масова частка якого в оксиді

складає 89,14%:

а) метал не розчиняється в чистих соляній та азотній кислотах, але дуже активно

розчиняється в їх суміші;

б) метал є основою ювелірних сплавів, використовується для виготовлення прикрас;

в) метал у природі зустрічається у вільному стані, має жовте забарвлення і є

благородним;

г) метал розчиняється в чистих соляній та азотній кислотах з утворенням солей.

95. Виберіть рівняння реакцій, які перебігають за звичайних умов:

а) Сu + Н2О ; б) Са + НСl ; в) Fe + H2SO4(P.) ; г) Zn + H2O ; д) Аg + О2 .

96. Виберіть твердження щодо двохвалентного металу, 14 г якого витісняють з соляної

кислоти 5,6 л (н.у.) водню:

а) метал знаходиться у II А групі періодичної системи;

б) у ряді напруг метал розміщений до водню;

в) метал не має міцної захисної плівки, активно руйнується середовищем;

г) катіони металу перебувають у природній воді і забезпечують її твердість;

д) метал одержують пірометалургійним відновленням оксидів.

97. Виберіть твердження щодо трьохвалентного металу, 5,4 г якого витісняють із розчину

натрій гідроксиду 6,72 л (н.у.) водню:

а) метал знаходиться у III А групі періодичної системи;

б) сполуки металу мають типові амфотерні властивості;


г) катіони металу ізоелектронні інертному газу II періоду;


98. Виберіть метали, які одержують пірометалургійним способом із використанням коксу

в якості відновника:

а) залізо; б) натрій; в) марганець; г) мідь; д) алюміній.

99. Виберіть метали, які одержують електролізом розплавів:

а) залізо; б) калій; в) хром; г) кальцій; д) алюміній.

100. Виберіть твердження щодо одновалентного металу, якщо із 6,2 г його оксиду

утворюється 14,2 г сульфату:

а) десятиводний кристалогідрат сульфату металу називається «глауберова сіль»;

б) кисла сіль металу та вугільної кислоти широко використовується у медицині та

харчовій промисловості;


г) метал розміщується в IV періоді періодичної системи, в І Б групі;


101. Виберіть твердження щодо системи, утвореної в результаті реакції, що протікає за

схемою Fe2(SO4)3 + 2NaOH :

а) утворюється основна сіль Fe2(OH)2SO4; б) утворюється основна сіль

FeOHSO4;

в) утворюється гідроксид Fe(OH)3; г) утворюється натрій сульфат;

д) відбувається реакція обміну.

102. Виберіть твердження щодо реакції розчинення 5,6 г заліза в 99,6 г розчину соляної

кислоти з масовою часткою 0,11:

а) виділяється водень, кількістю речовини 0,1 моль;

б) утворюється сіль FeCl3, кількістю речовини 0,1 моль;

в) утворюється сіль FeCl2, кількістю речовини 0,1 моль;

г) залишається соляна кислота, кількістю речовини 0,1 моль;

д) солі утворюється удвічі більше, ніж залишається кислоти.

III рівень


103. Виберіть елемент, електронна формула атома якого подібна до електронної будови

йону кальцію:

а) Аr; б) Ne; в) Ті; г) К.

104. Виберіть твердження, яке характеризує реакцію сплаву, що містить магній та

алюміній, який обробили надлишком концентрованого розчину хлоридної кислоти:

а) частина сплаву не розчинилася;

б) газоподібні продукти не виділялися;

в) утворився розчин, що містить дві солі та хлоридну кислоту;

г) утворився розчин, що містить тільки дві солі.

105. Виберіть твердження, яке характеризує реакцію сплаву, що містить мідь та кобальт,

який обробили надлишком розведеного розчину сульфатної кислоти:



в) утворився розчин, що містить дві солі та сульфатну кислоту;


106. Виберіть формулу йону, що утворюється при стопленні алюміній(ІІІ) оксиду з

надлишком лугу або соди:

а) [Аl(ОН)4]; б) [Аl(ОН)6]

3-; в) AlO3

3-; г) Аl

3+.

107. Виберіть формулу йону, що утвориться при окисненні в лужному середовищі Сr3+

:

а) Сr2О3; б) Сr2О72-

; в) СrO42-

; г) СrО2.

108. Виберіть формулу йону елемента Хрому, за участю якого можна здійснити

перетворення КІ І2:


; в) Сr3+

; г) СrО2.

109. Виберіть формулу речовини, що утвориться при зберіганні на повітрі манган(ІІ)

гідроксиду:

а) Мn2О3; б) Мn2О7; в) МnО; г) МnО2.

110. Виберіть формулу газуватої речовини, що утвориться при дії на піролюзит

концентрованої сірчаної кислоти:

а) SO2; б) Н2; в) H2S; г) О2.

111. Виберіть формулу речовини, що використовується для добування манганату із

манган(ІV) оксиду:

а) КСl; б) КСlО3; в) НСl; г) МnСl2.

112. Виберіть формулу речовини, за допомогою якої можна здійснити перетворення

МnО4 МnО2:

а) KNO2; б) Fe2(SO4)3; в) Fe(OH)3; г) FeCl3.

113. Виберіть формулу речовини, яка є найсильнішою основою:

а) Ва(ОН)2; б) Мg(ОН)2; в) Са(ОН)2; г) Sr(OH)2.

114. Виберіть характер зміни розчинності у ряді Са(ОН)2 - Sr(OH)2 - Ва(ОН)2:

а) зростає; б) зменшується;

в) спочатку зростає, а потім зменшується; г) спочатку зменшується, а потім зростає.

Завдання 115-122 передбачають встановлення відповідностей понять першого та


115. Встановіть відповідність назвам формул речовин.

Тривіальна назва речовини: Формула речовини:

1) крейда; а) Са(ОН)2;

2) гашене вапно; б) СаО;

3) гіпс; в) CaSO41/2Н2О;

4) алебастр; г) CaSO42Н2О;

5) негашене вапно. д) СаСО3;

e) МgСО3СаСО3.

116. Встановіть відповідність забарвлення полум'я йонам металів.

Забарвлення полум'я: Йон металу:

1) фіолетовий; a) Na+;

2) зелений; б) Са2+

;

3) червоний; в) К+;

4) жовтий; г) Lі+;

5) малиновий; д) Ва2+

.

6) блакитний.

117. Встановіть відповідність йонів металів електронним формулам.

Електронна формула: Йон металу:

1) 1s22s

22p

63s

23p

63d

10; a) Na

+;

2) 1s22s

22p

63s

23p

13d

9; б) Са

2+;

3) 1s22s

22p

63s

23p

6; в) Сu

2+;

4) 1s22s

22p

63s

23p

63d

9; г) Fe

2+;

5) 1s22s

22p

63s

1; д) Zn

2+.

6) 1s22s

22p

6.

118. Встановіть відповідність металу його властивості.

Метал: Властивість металу:

1) залізо; а) активно розчиняється в розчинах лугів;

2) цинк; б) пасивується концентрованою сірчаною кислотою;

3) натрій; в) активно реагує з водою за кімнатної температури;

4) срібло. г) за звичайних умов не окиснюється киснем;

д) проявляє стійкість відносно фтору.

119. Встановіть відповідність металу та властивостей його сполуки.

Метал: Властивість сполуки:

1) калій; а) гідроксид - сильна основа, розчинна в воді;

2) мідь; б) сполуки двохвалентного металу - сильні окисники;

3) кальцій; в) гідроксид – амфотерна сполука;

4) алюміній. г) оксид дуже енергійно взаємодіє з водою;

д) оксид має кислотні властивості.



1) мідь; а) один з гідроксидів має характерне синє забарвлення;

2) цинк; б) сульфат - нерозчинна в воді речовина;

3) барій; в) оксид існує в вигляді плівки, достатньо міцної і

інертної;

4) олово. г) нітрат не розчиняється в воді;

д) вищий оксид має кислотні властивості.

121. Встановіть відповідність нітрату металу та продуктів його термічного розкладу.

Нітрат металу: Продукти розкладу:

1) Hg(NO3)2; а) нітрит і кисень;

2) Pb(NO3)2; б) оксид, кисень і бурий газ;

3) Ba(NO3)2. в) метал, кисень і бурий газ;

г) нітрит і бурий газ.

122. Встановіть відповідність катіону металу та реактиву для якісного визначення.

Катіон металу: Реактив:

1) Fe2+

; a) K4[Fe(CN)6];

2) Fe3+

; б) HNO3;

3) Ва2+

; в) NaCl;

4) Ag+. г) H2SO4;

д) K3[Fe(CN)6].

Перевір

себе!

Неметали

І рівень


1. Виберіть об'ємне співвідношення водню та кисню в суміші «гримучий газ»:

а) 1:2; б) 2:2; в) 1:1; г) 2:1.

2. Виберіть властивості, які характерні для хлорної води:

а) окисні; б) відновні; в) окисно-відновні; г) основні.

3. Виберіть речовину, що використовують для лабораторного добування хлороводню:

а) розчин NaCl; б) кристалічний

NaCl;

в) Сl2; г) кристалічний

КСlO3.

4. Виберіть властивості, які характерні для сірководню:

а) окисні; б) відновні; в) окисні та відновні; г) основні.

5. Виберіть пару речовин, що використовують для лабораторного добування амоніаку:

а) NH4Cl та Са; б) NH4Cl та СаО; в) NH4Cl та НСl; г) NH4Cl та SiO2.

6. Виберіть властивості, які найхарактерніші для вугілля:

а) кислотні; б) відновні; в) окисні; г) амфотерні.

7. Виберіть речовину, що використовують для лабораторного добування карбон(ІV)

оксиду:

а) кам'яне вугілля; б) кальцій карбід; в) метан; г) мармур.

8. Вкажіть речовину, утворення якої зумовлює помутніння вапняної води при поглинанні

вуглекислого газу:

а) СаО; б) СаСО3; в) Са(НСО3)2; г) Н2СО3.

9. Вкажіть формулу кальцинованої соди:

а) Na2CO3; б) СаСО3; в) КНСО3; г) (NH4)2CO3.

10. Вкажіть формулу питної соди:

а) NaHCO3; б) СаСО3; в) КНСО3; г) (NH4)2CO3.

11. Вкажіть формулу поташу:

а) Na2CO3; б) NaHCO3; в) КНСО3; г) К2СО3.

12. Вкажіть формулу речовини, водний розчин якої називають «силікатним клеєм»:

а) Na2SiO3; б) Ca(HSiO3)2; в) Fe2(SiO3)3; г) CaSiO3.

13. Виберіть ступінь окиснення Фосфору у сполуці, яка утворюється при згорянні

фосфору в надлишку кисню:

а) +3; б) +5; в) -3; г) +1.

14. Виберіть твердження, яке описує реакцію взаємодії азоту з воднем:

а) відношення об'єму амоніаку до об'єму азоту дорівнює 3:2;

б) сума коефіцієнтів у рівнянні дорівнює 4;

в) з одним об'ємом азоту реагує 3 об'єми водню;

г) відношення кількості молекул водню й амоніаку дорівнює 3:1.

15. Вкажіть речовину, яку використовують для добування сульфур(IV) оксиду в

лабораторії:

а) натрій

сульфат;

б) ферум(ІІ) сульфід; в) сульфур(VI)

оксид;

г) натрій

сульфит.

16. Виберіть характеристику графіту:

а) має йонну кристалічну гратку; б) є леткою сполукою;

в) має високу твердість; г) має атомну кристалічну гратку.

17. Виберіть характеристику оксиду гідрогену:

а) найпоширеніша речовина в космосі; б) при 25°С - тверда речовина;

в) речовина, яка має різкий запах;

г) речовина, яка утворюється в реакції нейтралізації.

18. Виберіть твердження щодо карбон(ІV) оксиду:

а) при 25°С - тверда речовина; б) речовина, яку називають «сухий

льод»;

в) основна складова повітря; г) чадний газ.

19. Виберіть речовину, що самозаймається на повітрі:

а) фосфор(V)

оксид;

б) білий фосфор; в) червоний

фосфор;

г) чорний фосфор.

20. Виберіть речовину, що є сировиною для промислового добування фосфору:

а) апатит; б) фосфор(V) оксид; в) ортофосфатна кислота; г) метафосфатна кислота.

21. Виберіть узагальнену назву двозаміщених солей ортофосфатної кислоти:

а) фосфати;

б) гідрогенофосфати;

в) дигідрогенофосфати;

г) гідрогенопірофосфати.

22. Виберіть ступінь окиснення Фосфору у ортофосфатній кислоті:

а) -3; б) +1; в) +3; г) +5.

23. Виберіть комбіноване добриво:

а) подвійний

суперфосфат;

б) простий


в) амофос; г) преципітат.

24. Виберіть назву суміші кальцій дигідрогенофосфату і кальцій сульфату:

а) преципітат; б) простий


в) подвійний


г) фосфорит.

25. Виберіть формулу хлорного вапна:

а) Са(СlO3)2; б) Са(СlO2)2; в) СаОСl2; г) Са(ОН)2.

26. Виберіть твердження, яке характеризує за звичайних умов властивості азоту:

а) дуже активний окисник; б) дуже активний відновник;

в) активний неметал; г) малоактивний неметал.

27. Виберіть процес, що застосовують у промисловості для добування азоту:

а) термічний розклад амоній нітриту;

б) нагрівання суміші натрієвої та амонійної селітр;

в) фракційна перегонка повітря;

г) розклад амоніаку над прожареним купрум оксидом.

28. Виберіть ступінь окиснення Нітрогену в йоні амонію:

а) +3; б) -2; в) -1; г) -3.

29. Виберіть реагент для якісної реакції на солі амонію:

а) аргентум нітрат; б) натрій

гідроксид;

в) вода; г) хлоридна

кислота.

30. Виберіть реактив для визначення ортофосфат-йонів:

а) NaNO3; б) Fe(NO3)2; в) AgNO3; г) HNO3.

31. Виберіть технічну назву подрібненого кальцій ортофосфату, який використовують як

добриво:

а) кісткове борошно; б) амофос; в) фосфоритне борошно; г) апатитове борошно.

32. Виберіть критерій, за яким подвійний суперфосфат відрізняється від простого:

а) діюча речовина; б) вміст діючої речовини;

в) поживний елемент; г) сировина, з якої добувається.

33. Вкажіть нашатирний спирт:

а) розчин аміаку; б) розчин амоній хлориду;

в) азотистий ангідрид; г) амоній нітрату.

34. Вкажіть каталізатор промислового синтезу амоніаку:

а) H2SO4; б) суміш оксидів Mn, Cu,

Со;

в) Fe з

промоторами;

г) V2O5.

35. Вкажіть систематичну назву речовини «бурий газ»:

а) нітроген(ІІ) оксид; б) нітроген(І) оксид;

в) нітроген(ІV) оксид; г) нітроген(ІІІ) оксид.

36. Виберіть тип хімічного зв'язку у молекулі між атомами азоту:

а) ковалентний полярний; б) ковалентний неполярний;

в) йонний; г) металічний.

37. Вкажіть властивості, які має амоніак у водному розчині:

а) кислотні; б) основні; в) амфотерні; г) окисника.

38. Вкажіть ступінь окиснення Нітрогену у нітратній кислоті:

а) -3; б) +1; в) +3; г) +5.

39. Виберіть систематичну назву речовини, яку називають аміачною селітрою:

а) амоній сульфат; б) амоній силікат; в) амоній нітрат; г) амоній карбонат.

40. Виберіть реакцію, що описує промисловий синтез амоніаку:

a) NH4Cl = NH3 + HCl; б) (NH4)3PO4 = 3NH3 + НРО3 + Н2О;

в) 2NH4Cl + Са(ОН)2 = 2NH3 + СаСl2 + 2Н2О; г) 3H2 + N2 = 2NH3.

41. Виберіть твердження, яке характеризує алмаз:

а) біла кристалічна речовина; б) аморфна речовина чорного

кольору;

в) крихка речовина зеленого кольору; г) безбарвна кристалічна речовина.

42. Виберіть властивості, які має графіт:

а) окисник; б) відновник; в) кислотна

сполука;

г) основна

сполука.

43. Виберіть твердження, яке характеризує карбон(ІV) оксид за звичайних умов:

а) розчинний у воді газ; б) не розчинний у воді газ;

в) добре розчинна у воді рідина; г) обмежено розчинна у воді тверда

речовина.

44. Виберіть систематичну назву отруйної речовини, яка блокує гемоглобін:

а) карбон(ІV) оксид; б) карбон(ІІ) оксид;

в) сірководень; г) сірковуглець.

45. Виберіть пару реагентів, при взаємодії яких добувають карбон(ІІ) оксид у

лабораторних умовах:

а) СО2 та С; б) С та Н2О;

в) НСООН та Н2SО4(КОНЦ.); г) СН4 та Н2О.

46. Виберіть формулу речовини «чадний газ»:

а) СО2; б) CO; в) СОСl2; г) ССl4.

47. Виберіть формулу речовини, яка бере участь у фотосинтезі:

а) СО2; б) CO; в) СН4; г) HCN.

48. Виберіть формулу сполуки, яка утворюється при взаємодії карбіду кальцію з водою:

а) С2Н4; б) СН4; в) С2Н2; г) суміш С2Н4 та

С2Н2.

49. Виберіть величину об'ємної частки (у %) карбон (IV) оксиду у повітрі:

а) 21; б) 0,03; в) 76; г) 1.

50. Виберіть реактив для проведення якісної реакції на карбонати:

а) солі амонію; б) луг; в) сильна кислота; г) амоніак.

51. Виберіть формулу речовини, з якою може взаємодіяти пісок:

а) Н2О; б) НСl; в) NaOH; г) HNO3.

52. Виберіть ступінь окиснення Силіцію в силікатній кислоті:

а) -2; б) -4; в) +2; г) +4.

53. Виберіть формулу речовини, з якою взаємодіє силіцій(ІV) оксид:

а) HF; б) НСl; в) HNO3(КОНЦ.); г) H2SO4(КОНЦ.).

54. Виберіть формулу віконного скла:

а) К2ОCaO6SiO2; б) Na2OCaO6SiO2; в) Na2OРbО6SiO2; г) В2О3CaO6SiO2.

55. Виберіть природні речовини, у результаті прожарювання яких виробляють цемент:

а) глина; б) глина та вапняк; в) пісок та глина; г) пісок.

56. Виберіть формулу гірського кришталю:

а) Сu2(ОН)2СО3; б) CaSiO3; в) SiO2; г) SiC.

57. Виберіть тип кристалічної ґратки твердого карбон(ІV) оксиду:

а) атомна; б) йонна; в) молекулярна; г) металічна.

58. Виберіть речовину, що є сировиною для виготовлення скла:

а) кальцій карбонат; б) натрій хлорид; в) ферум(ІІ) карбонат; г) алюміній(ІІІ) оксид.

59. Виберіть речовину, що використовують для добування хлору в лабораторії:

а) ферум(ІІІ)

оксид;

б) манган(ІV)

оксид;

в) хром(ІІІ) оксид; г) кальцій оксид.

60. Виберіть властивості, які має озон:

а) окисні; б) відновні; в) окисно-відновні; г) кислотні.

61. Вкажіть характеристику вуглецю, важливу для виникнення життя:

а) дуже поширений на Землі;

б) наявність кількох алотропних модифікацій;

в) здатність утворювати довгі ланцюжки атомів;

г) висока температура топлення.

62. Вкажіть продукти згоряння палива в автомобільному двигуні, які не забруднюють

навколишнє середовище:

а) CO, NO; б) СО2, Н2О; в) SO2, CO; г) NO2, CXHY.

63. Вкажіть неотруйні гази:

а) H2S, NH3, HCl; б) CO, Cl2, NO2; в) Н2, О2, N2; г) NO, N2O, F2.

64. Вкажіть посуд, в якому в лабораторії зберігають концентровані розчини лугів:

а) поліетиленові ємності; б) скляний посуд;

в)залізна ємність; г) алюмінієва банка.

65. Виберіть найпоширеніший неметал, який необхідний живим істотам для перетворення

їжі у енергію:

а) водень; б) кисень; в) вуглець; г) азот.

66. Виберіть неметал, який використовують у вільному і зв'язаному станах у виробництві

сірників, пороху, гуми:

а) фосфор; б) вуглець; в) сірка; г) кремній.

67. Виберіть неметал, другий за ступенем поширення у земній корі, який застосовують у

сонячних батарейках, комп'ютерних чіпах та ін.:

а) вуглець; б) сірка; в) кремній; г) фосфор.

68. Виберіть елемент, який входить до складу атмосфери, а його сполуки є важливими

компонентами білків та добрив:

а) Гідроген; б) Азот; в) Гелій; г) Карбон.

69. Виберіть неметал, другий за ступенем поширення у Всесвіті, продукт термоядерної

реакції на Сонці:

а) водень; б) кисень; в) азот; г) гелій.

70. Вкажіть газоподібний активний неметал, сполуки якого додають у зубні пасти:

а) азот; б) водень; в) фтор; г) хлор.

II рівень


71. Виберіть речовину, яка дає змогу довести наявність йона хлору у хлорній воді:

а) КМnО4; б) НСl; в) AgNO3; г) І2.

72. Виберіть систему, яка утворюється при одержанні хлорної води:

а) Н2О + Сl2 ⇄ НСl + НСlO; б) Н2О + Сl2 ⇄ НСl + НСlO3;

в) NaOH + Cl2 ⇄NaCl + NaClO + Н2О; г) NaOH + Сl2 ⇄ NaCl + NaClO3 +

Н2О.

73. Виберіть систему, яка утворюється при одержанні жавелевої води:

а) Н2О + Сl2 ⇄ НСl + НСlO; б) Н2О + Сl2 ⇄ НСl + НСlO3;

в) NaOH + Cl2 ⇄ NaCl + NaClO + H2O; г) NaOH + Cl2 ⇄ NaCl + NaClO3 +

H2O.

74. Виберіть властивості, які має жавелева вода:

а) окисні; б) відновні; в) окисно-відновні; г) кислотні.

75. Виберіть речовину Y, яка бере участь у реакції MgO +Y = Mg(OH)2:

а) сіль; б) вода; в) кислота; г) гідроксид.

76. Виберіть речовину, яку використовують для добування сірководню в апараті Кіппа:

а) Na2S; б) FeS; в) S; г) (NH4)2S.

77. Виберіть твердження, яке описує реакцію, що відбувається при пропусканні суміші

сульфур(ІV) оксиду з киснем над каталізатором:

а) ступені окиснення елементів не змінюються; б) Сульфур окиснюється;

в) Сульфур відновлюється; г) Оксиген окиснюється.

78. Виберіть твердження, яке характеризує сполуки H2S, SO2, SO3:

а) містять Сульфур, що виявляє однакову валентність;

б) є складними речовинами;

в) при 20°С - газоподібні речовини;

г) у хімічних реакціях завжди відновники.

79. Виберіть твердження, яке характеризує реакцію, що протікає при пропусканні суміші

азоту з воднем через каталізатор:

а) атом Нітрогену приймає 6 електронів;

б) відбувається без зміни ступенів окиснення елементів;

в) об'ємне співвідношення азоту і водню дорівнює 1:3;

г) Гідроген відновлюється.

80. Виберіть геометричну форму, яку має йон амонію:

а) тетраедр; б) трикутник; в) прямокутник; г) квадрат.

81. Виберіть формулу газуватого продукту взаємодії концентрованої нітратної кислоти з

міддю:

а) NO; б) NO2; в) N2O; г) NH3.

82. Виберіть формулу нітрату металу, який при термічному розкладі утворює нітрит:

а) Ba(NO3)2; б) Fe(NO3)2; в) Hg(NO3)2; г) Cu(NO3)2.

83. Виберіть продукт термічного розкладу амоній дихромату:

а) амоніак; б) азот; в) бурий газ; г) азотний

ангідрид.

84. Виберіть геометричну форму, яку має молекула амоніаку:

а) Т-подібна; б) рівносторонній трикутник; в) піраміда; г) квадрат.

85. Виберіть метал, який пасивує концентрована нітратна кислота:

а) мідь; б) залізо; в) срібло; г) кальцій.

86. Виберіть хімічний елемент, у якого однакова кількість валентних електронів і

валентних орбіталей:

а) Нітроген; б) Карбон; в) Аргон; г) Фосфор.

87. Виберіть тип гібридизації атомних орбіталей Карбону в графіті:

a) sp; б) sp2; в) sp

3; г) spd

2.

88. Виберіть відновник, щодо якого вуглець виявляє окисні властивості:

а) сірка; б) соляна кислота; в) натрій; г) кисень.

89. Вкажіть речовину, розчин якої необхідно використати для перетворення карбонату в

гідрогенокарбонат:

а) луг; б) кислота; в) кисла сіль; г) основна сіль.

90. Вкажіть тип гібридизації атомних орбіталей Карбону в алмазі:

a) sp; б) sp2; в) sp

3; г) spd

2.

91. Вкажіть речовину, яка за звичайних умов взаємодіє з графітом:

а) фтор; б) хлор; в) водень; г) сірка.

92. Вкажіть продукт, який утворюється під час стоплення піску з содою:

а) силіцид; б) силікат; в) силан; г) карборунд.

93. Виберіть характеристику речовини X, яка бере участь у реакціях 2Мg + X = 2МgО та

2Zn + X = 2ZnO:

а) складна; б) вода;

в) газ, густина якого за воднем дорівнює 16; г) виявляє відновні властивості.

94. Виберіть формулу речовини X, яка реагує згідно зі схемою реакції X + Н2О = О2 +

2HF:

a) F2; б) OF2; в) F2O2; г) HOF.

95. Вкажіть розчин відповідної речовини, за допомогою якого можна очистити водень від

домішок сірководню:

а) соляної кислоти; б) сульфатної кислоти; в) плюмбум(ІІ) нітрату; г) натрій хлориду.

96. Вкажіть причину, чому при отриманні карбон(ІV) оксиду в апараті Кіппа не

застосовують карбонат натрію:

а) не реагує з соляною кислотою; б) розчиняється у воді;

в) бурхливо реагує з соляною кислотою; г) не розчиняється у воді.

97. Вкажіть гази, які заборонено у шкільних лабораторіях зберігати у газометрах:

а) азот; б) кисень; в) хлор; г) карбон(ІV)

оксид.

98. Вкажіть причину, за якої вентилі балонів з киснем під тиском не можна змащувати

маслом:

а) кисень розчиняється у маслі; б) кисень забруднюється парами масла;

в) кисень знаходиться у балоні під тиском; г) результатом реакції масла з киснем є

вибух.

99. Виберіть речовину, яку використовують для сушіння сульфур(ІV) оксиду:

а) калій гідроксид; б) натронне вапно;

в) концентрована сульфатна кислота; г) розведена сульфатна кислота.

100. Вкажіть речовину, яку використовують для сушіння хлороводню:

а) H2SO4(KOHЦ.); б) NaOH(ТВ); в) Са(ОН)2(ТВ.); г) СаО(ТВ.).

101. Вкажіть формулу речовини, водний розчин якої використовують для відбілювання

тканин:

а) СО2; б) SO2; в) Р2О5; г) NH3.

102. Вкажіть рядок елементів, які складають більше 0,1% маси людини:

а) О, С, Са, Р, S; б) О, С, Н, N, Са; в) О, С, Na, H, І; г) О, С, Si, Са, Сl.

Завдання 103-109 містять кілька варіантів правильних відповідей. Вкажіть усі

правильні відповіді.

103. Вкажіть твердження щодо кисню:

а) тільки невелика порція кисню надходить у кров через легені;

б) частина кисню, яка надійшла в організм, викликає розклад глюкози на СО2 і Н2О;

в) кисень є основним реагентом у процесі дихання;

г) кисень і глюкоза взаємодіють ендотермічно.

104. Вкажіть речовини, які можна збирати шляхом витіснення води:

а) водень; б) кисень; в) амоніак; г) азот.

105. Вкажіть гази, які можна сушити пропусканням через концентровану сульфатну

кислоту:

а) хлороводень; б) амоніак; в) карбон(ІV)

оксид;

г) водень.

106. Виберіть хімічні елементи, щодо яких Силіцій виявляє відновні властивості:

а) Магній; б) Ферум; в) Оксиген; г) Хлор.

107. Вкажіть елементи, які входять до біомолекул їжі людини:

а) Са, Мg; б) S, Р; в) С, Н; г) Сl, Сu; д) О, N.

108. Виберіть твердження щодо забруднювача, який зв'язує гемоглобін сильніше за

кисень:

а) кислотний оксид; б) несолетворний оксид; в) основний оксид;

г) містить Карбон; д) виявляє властивості відновника і окисника.

109. Вкажіть гази, які здійснюють на людину загальнотоксичну і подразнюючу дію:

а) CO; б) СО2; в) НСl; г) Сl2.

110. Виберіть можливі продукти взаємодії твердого натрій йодиду з концентрованою

сульфатною кислотою;

а) іод; б) гідрогеніодид; в) сульфур(ІV)

оксид;

г) водень.

III рівень


111. Виберіть твердження щодо сполуки Сульфуру з Оксигеном, яка містить 50,00%

Оксигену за масою:

а) кількість атомів Сульфуру та Оксигену в молекулі сполуки однакова;

б) відносна молекулярна маса сполуки - 80;

в) кількість атомів Сульфуру в молекулі сполуки вдвічі більша, ніж Оксигену;

г) молярна маса речовини дорівнює 64 г/моль.

112. Виберіть твердження щодо реакції взаємодії сульфур(VІ) оксиду масою 8 г з водою:

а) утворюється продукт реакції з кількістю речовини 0,01 моль;

б) маса води, що прореагувала, - 1,8 г;

в) кількість речовини SO3, що вступила в реакцію, дорівнює 1 моль;

г) маса продукту реакції більше 10 г.

113. Виберіть твердження щодо реакції взаємодії фосфор(V) оксиду масою 14,2 г з

надлишком води:

а) утворюється продукт реакції з кількістю речовини 0,2 моль;

б) кількість речовини води, що прореагувала, - 0,1 моль;

в) кількість речовини Р2О5, що вступила в реакцію, дорівнює 0,3 моль;

г) кількість речовини води, що прореагувала, - 1 моль.

114. Виберіть твердження щодо реакції горіння метану об'ємом 11,2 л (н.у.) в надлишку

кисню:

а) мольне співвідношення метану і карбон(І\/) оксиду в реакції дорівнює 1:2;

б) мольне співвідношення метану і кисню в цій реакції дорівнює 1:1;

в) кількість речовини метану в цьому об'ємі - 0,5 моль;

г) у результаті реакції утворюється 0,5 моль води.

115. Виберіть твердження щодо реакції горіння вуглецю у кисні з утворенням карбон(ІV)

оксиду:

а) об'ємне співвідношення кисню і карбон(І\/) оксиду дорівнює 2:1;

б) якщо в реакцію вступає 10 л кисню, то утворюється 20 л карбон(ІV) оксиду;

в) сума коефіцієнтів у рівнянні реакції дорівнює 3;

г) це реакція розкладу.

116. Виберіть твердження щодо реакції горіння сірки масою 16 г в надлишку кисню:

а) об'єм кисню, що вступив у реакцію, та об'єм отриманого оксиду сульфуру

співвідносяться як 1:1;

б) кількість речовини сірки, що вступила в реакцію, дорівнює 1 моль;

в) кількість речовини кисню, що вступив у реакцію, дорівнює 2,5 моля;

г) об'єм оксиду сульфуру як продукту реакції дорівнює 22,4 л.

117. Виберіть твердження щодо реакції взаємодії сульфур(ІV) оксиду з киснем у

присутності каталізатора:

а) сума коефіцієнтів дорівнює 3;

б) відношення об'ємів сульфур(ІV) оксиду і кисню дорівнює 2:1;

в) з 5 л сульфур(IV) оксиду прореагує 5 л кисню;

г) у результаті реакції утвориться два продукти.

118. Виберіть формули сполук, які утворюються при розкладі азотної кислоти під дією

сонячного світла:

а) NH3 та О2; б) NO та NO2; в) NO2 та О2; г) NO2 та N2O.

119. Виберіть реагент, необхідний для утворення кисню із гідроген пероксиду:

а) окисник; б) відновник; в) вода; г) луг.

120. Виберіть кислоту, при взаємодії якої з металами не виділяється водень:

а) нітратна; б) ортофосфатна; в) соляна; г) сульфатна.

121. Виберіть формулу речовини, щодо якої хлоридна кислота є відновником:

а) СuО; б) Рb3О4; в) Fe2O3; г) Аg2О.

122. Виберіть формулу речовини, яка є нестехіометричним карбідом:

а) Fe3C; б) SiC; в) СаС2; г) Аl4С3.

123. Виберіть твердження, що характеризує елемент X, який утворює оксид Х2О5 з

молярною масою 142 г/моль:

а) метал;

б) утворює летку водневу сполуку - ХН4;

в) існує у вигляді простої речовини, що застосовується у виробництві сірників;

г) знаходиться у НІ групі періодичної системи.

124. Виберіть твердження, яке характеризує безбарвну рідку речовину X, що змішується із

водою у будь-яких співвідношеннях з утворенням розчину сильної кислоти, яку в

лабораторії отримують дією концентрованої сульфатної кислоти на селітру:

а) у своєму складі містить два види елементів;

б) при взаємодії із металами виділяє водень;

в) сильний відновник;

г) у суміші із хлоридною кислотою розчиняє золото.

125. Виберіть твердження, яке характеризує речовину X - трьохосновну кислоту, солі якої

застосовуються здебільшого як добрива, а кислотоутворюючий елемент у складі кислоти є

п'ятивалентним:

а) має відносну молекулярну масу 63; б) утворює три види солей;

в) газоподібна речовина; г) безкиснева кислота.

126. Виберіть твердження, що характеризує реакцію азоту з киснем при температурі понад

250°С з утворенням нітроген(ІІ) оксиду:

а) з 4 л азоту в даній реакції реагує 4 л кисню;

б) з 3 л азоту утворюється 3 л нітроген(ІІ) оксиду;

в) відношення об'ємів кисню й нітроген(ІІ) оксиду дорівнює 2:1;

г) це реакція розкладу.

127. Виберіть твердження, яке обґрунтовує високу розчинність амоніаку у воді:

а) ковалентні зв'язки у молекулі; б) йонні зв'язки у молекулі;

в) полярність молекули; г) водневі зв'язки між молекулами.

128. Виберіть формулу частинки, що утворюється при відновленні гідроген пероксиду в

кислому середовищі:

а) Н2О; б) Н+; в) О2; г) ОН

.

129. Виберіть формулу частинки, що утворюється при окисненні гідроген пероксиду в

нейтральному середовищі:

а) Н2О; б) Н+; в) О2; г) ОН

.

130. Виберіть формулу найсильнішої оксигеновмісної кислоти Хлору:

а) НСlO; б) НСlO3; в) НСlО4; г) НСlО2.

131. Виберіть формулу найсильнішої галогеноводневої кислоти:

а) НІ; б) НСl; в) НВr; г) HF.



132. Встановіть відповідність назв формулам речовин.

Тривіальна назва: Формула:

1) крейда а) МgСО3;

2) поташ; б) NaHCO3;

3) сода питна; в) Na2CO3;

4) сода кальцинована. г) СаСО3;

д) К2СО3.

133. Встановіть відповідність систематичних назв речовин формулам.

Назва: Формула:

1) натрій сульфід; a) Na2S2O3;

2) натрій сульфіт; б) Na2SO4;

3) натрій сульфат; в) Na2S.

4) натрій тіосульфат.

134. Встановіть відповідність назв аніонів формулам солей.

Назва аніону: Формула солі:

1) фосфат; а) К3Р;

2) гідрогенофосфат; б) КН2РО4;

3) дигідрогенофосфат; в) К2НРО4.

4) фосфід.

Перевір


Будова атома. Періодичний

закон Д.І. Менделєєва

І рівень

Завдання 1-30 містять по чотири варіанти відповідей, з яких лише одна правильна.

1. Виберіть сучасне формулювання періодичного закону:

а) властивості елементів і утворених ними простих і складних речовин перебувають

у періодичній залежності від електронних конфігурацій атомів;

б) електронна будова атомів і властивості елементів, які від неї залежать, знаходяться

у періодичній залежності від атомних мас елементів;

в) властивості елементів і утворених ними простих і складних речовин перебувають

у періодичній залежності від атомних мас елементів;

г) властивості елементів і утворених ними простих і складних речовин перебувають

у періодичній залежності від величини заряду ядер їхніх атомів.

2. Виберіть відповідь, яка розкриває фізичний зміст хімічної періодичності:

а) періодична зміна конфігурації валентних електронів зі збільшенням заряду ядер

атомів;

б) періодична зміна атомних мас елементів зі збільшенням заряду ядер атомів;

в) періодична зміна заряду ядер атомів зі збільшенням атомних мас елементів;

г) періодична зміна електронних конфігурацій атомів зі збільшенням радіуса атомів.

3. Виберіть s-елемент:

а) Мn; б) S; в) Na; г) Al.

4. Виберіть р-елемент:

a) V; б) Fe; в) Li; г) As.

5. Виберіть d-елемент:

а) Мn; б) Ne; в) Na; г) Вr.

6. Виберіть електронну формулу Магнію:

а) 1s22s

22p

63s

23p

3; б) 1s

22s

22p

63s

2; в) 1s

22s

22p

1; г) 1s

22s

2.

7. Виберіть, чим відрізняються ізотопи елемента:

а) числом нейтронів; б) атомним номером;

в) числом валентних електронів; г) числом протонів.

8. Виберіть характеристику, яка для елементів періодично змінюється:

а) заряд ядра атома;

б) відносна атомна маса;

в) число енергетичних рівнів в атомах;

г) число електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів.

9. Виберіть електронну формулу Феруму:

а) 1s22s

22p

63s

23p

64s

13d

7; б) 1s

22s

22p

63s

23p

64s

03d

8;

в) 1s22s

22p

63s

23p

64s

23d

6; г) 1s

22s

22p

63s

23p

64s

24p

6.

10. Виберіть електронну формулу Сульфуру:

а) 1s22s

22p

63s

23p

4; б) 1s

22s

22p

63s

03p

6;

в) 1s22s

22p

4; г) 1s

22s

22p

63s

23p

64s

23d

8.

11. Виберіть визначення енергії йонізації:

а) кількість енергії, що виділяється при відриві електронів від атомів;

б) кількість енергії, необхідної для відриву електронів від атомів;

в) кількість енергії, що виділяється при приєднанні електронів до атомів;

г) кількість енергії, що поглинається при приєднанні електронів до атомів.

12. Виберіть визначення спорідненості атома до електрона:

а) кількість енергії, що виділяється або поглинається при відриві електронів від

атомів;

б) кількість енергії, необхідної для відриву електронів від атомів;

в) кількість енергії, що виділяється або поглинається при приєднанні електронів до

атомів;

г) кількість енергії, що поглинається при приєднанні електронів до атомів.

13. Виберіть визначення електронегативності елемента;

а) здатність атомів елемента віддавати електрони;

б) здатність атомів елемента приєднувати електрони;

в) здатність атомів елемента відтягувати на себе електронну густину;

г) загальний негативний заряд всіх електронів атома.

14. Виберіть атомну орбіталь, яка має форму сфери:

a) s; б) р; в) d; г) f.

15. Виберіть атомну орбіталь, яка має форму гантелі:

а) s; б) р; в) d; г) f.

16. Вкажіть фрагмент періодичної системи, де розташовані елементи з подібними

хімічними властивостями:

а) малий період; б) група; в) підгрупа; г) великий період.

17. Виберіть характеристику, яка збігається із порядковим номером елемента:

а) значення відносної атомної маси; б) значення відносної електронегативності;

в) кількість електронів в атомі; г) кількість нейтронів у ядрі.

18. Виберіть твердження щодо зарядів протона й електрона:

а) чисельно рівні, але протилежні за знаком;

б) різні, але однакові за знаком;

в) протилежні за знаком та різні за величиною;

г) чисельно рівні й однакові за знаком.

19. Виберіть характерну властивість нейтронів:

а) не мають маси; б) не мають заряду;

в) мають заряд +1; г) мають заряд -1.

20. Вкажіть максимальну кількість електронів на другому енергетичному рівні:

а) 8; б) 2; в) 18; г) 6.

21. Вкажіть максимальну кількість електронів на першому енергетичному рівні:

а) 8; б) 2; в) 18; г) 32.

22. Вкажіть підрівні, з яких складається третій енергетичний рівень:

а) s та d; б) s, p та d; в) s та р; г) s, p, d та f.

23. Вкажіть, чому дорівнює заряд ядра атома елемента:

а) номеру групи, в якій він знаходиться; б) відносній атомній масі;

в) номеру періоду, в якому він знаходиться; г) порядковому номеру елемента.

24. Вкажіть форму р-орбіталі:

а) гантелі; б) кулі;

в) дві перпендикулярно розміщені гантелі;

г) три перпендикулярно розміщені гантелі.

25. Виберіть елементи, з яких починаються і закінчуються періоди у періодичній системі:

а) лужні та інертні; б) інертні та металічні;

в) неметалічні і галогени; г) лужні і галогени.

26. Виберіть елементи, що знаходяться у головних підгрупах III-VIII груп періодичної

системи:

а) s; б) р; в) f; г) d.

27. Виберіть характеристику, на яку вказує номер періоду, де розташований елемент:

а) загальна кількість електронів;

б) радіус атома;

в) загальна кількість протонів та нейтронів;

г) кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атома.

28. Виберіть твердження щодо атомів ізотопів одного елемента:

а) мають однакову відносну атомну масу;

б) різняться кількістю електронів;

в) мають однакову кількість протонів;

г) мають однакову кількість нейтронів.

29. Виберіть визначення атомної орбіталі:

а) область простору, в якому велика ймовірність перебування електрона;

б) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні;

в) область простору, в якому розташоване ядро атома;

г) форма існування атома.

30. Виберіть елемент, що має найбільшу електронегативність:

а) Флуор; б) Хлор; в) Бром; г) Йод.


відповіді.

31. Виберіть частинки, які містяться в ядрі атома:

а) електрони; б) протони; в) йони; г) нейтрони.

32. Виберіть електронні типи елементів, які містяться в II періоді:

а) d-елементи; б) р-елементи; в) s-елементи; г) f-елементи.

33. Виберіть підгрупи елементів, які складаються тільки з s-елементів:

а) III A; б) II А; в) II Б; г) І А.

34. Виберіть ізотопи:

а) 39

К; б) 40

Са; в) 39

Са; г) 40

Аr.

35. Виберіть s-елементи:

а) 1s22s

22p

63s

1; б) 1s

22s

22p

63s

23p

1; в) 1s

22s

2; г) 1s

22s

22p

6.

II рівень


36. Виберіть електронну будову частинки, яка утворюється при втраті двох електронів

атомом Сu:

а) 1s22s

22p

63s

23p

64s

23d

7; б) 1s

22s

22p

63s

23p

64s°3d

9;

в) 1s22s

22p

43s

23p

64s

13d

8; г) 1s

22s

22p

63s

23p

64s

23d

8.

37. Виберіть електронну будову частинки, яка утворюється при приєднанні двох

електронів атомом S:

а) 1s22s

22p

63s

23p

4; б) 1s

22s

22p

63s

23p

6;

в) 1s22s

22p

63s

23p

2; г) 1s

22s

22p

63s

03p

4.

38. Виберіть електронну конфігурацію йона Сl:

а) 1s22s

22p

63s

2; б) 1s

22s

22p

63s

23p

4;

в) 1s22s

22p

63s

23p

5; г) 1s

22s

22p

63s

23p

6.

39. Вкажіть елемент, що має найбільше значення енергії йонізації:

а) Бром; б) Йод; в) Флуор; г) Хлор.

40. Вкажіть елемент, що має найменше значення енергії йонізації:

а) Карбон; б) Нітроген; в) Флуор; г) Оксиген.

41. Вкажіть елемент, що має найбільшу електронегативність:

а) Бром; б) Селен; в) Германій; г) Галій.

42. Виберіть тип оксидів, які утворюють елементи головної підгрупи VI групи періодичної

системи:

а) кислотні; б) основні; в) амфотерні; г) несолетворні.

43. Вкажіть номер групи у періодичній системі, в якій розташовані найбільш активні

неметали:

а) VI А; б) VIII А; в) І А; г) VII А.

44. Вкажіть номер групи у періодичній системі, в якій розташовані найбільш активні

метали:

а) VI А; б) VIII А; в) І А; г) VII А.

45. Виберіть тип оксидів, які утворюють елементи головної підгрупи II групи періодичної

системи:

а) кислотні; б) основні; в) амфотерні;

г) один амфотерний, а решта - основні.

46. Вкажіть характер зміни властивостей оксидів при збільшенні ступеня окиснення

елемента:

а) посилюються кислотні властивості; б) посилюються основні властивості;

в) змінюються залежно від типу елемента; г) змінюються не закономірно.

47. Вкажіть характер зміни властивостей при збільшенні атомної маси елементів у періоді:

а) властивості елементів змінюються від металічних до неметалічних;

б) зменшується кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні;

в) збільшується радіус атома;

г) збільшується кількість заповнених енергетичних рівнів.

48. Визначте електронну конфігурацію атома, яка існує:

а) 1s22s

42p

4; б) 1s

22s

22p

8; в) 1s

22s

2; г) 1s

22s

22p

63s

13p

1.

49. Вкажіть кількість та тип орбіталі, що існує на всіх енергетичних рівнях:

а) лише дві орбіталі; б) дві р-орбіталі;

в) одна s-орбіталь; г) дві s-орбіталі.

50. Виберіть підрівні, з яких складається другий енергетичний рівень:

а) s та d; б) р та d; в) s та р; г) d та f.

51. Вкажіть, чому дорівнює кількість нейтронів у ядрі атома:

а) сумі масового числа та кількості протонів;

б) різниці між масовим числом та номером групи;

в) сумі масового числа та номера періоду;

г) різниці між масовим числом елемента і кількістю протонів.

52. Вкажіть елементи, які знаходяться у головних підгрупах І і II груп періодичної

системи:

а) р-елементи; б) s- та р-елементи; в) s-елементи; г) d-елементи.

53. Вкажіть характер зміни властивостей елементів у періодах зліва направо:

а) змінюються від типових металічних до типових неметалічних;

б) змінюються від типових неметалічних до типових металічних;

в) не змінюються;

г) змінюються, але залишаються типово металічними або неметалічними.

54. Визначте формулу сполуки, яка утворена елементом X, що належить до І А групи, та

елементом Y, що належить до VI А групи:

а) Х2Y; б) ХY2; в) ХY; г) Х2Y3.

55. Виберіть пару частинок, що мають однакову електронну будову:

а) Мg2+

і Аr; б) Na+ і Аr; в) К

+ і Аr; г) Сl

і Ne.

56. Визначте формулу сполуки, яка утворена елементом X, що належить до II А групи, та

елементом Y, що належить до VII А групи:

а) Х2Y; б) ХY2; в) ХY; г) Х3Y.

57. Визначте формулу сполуки, яка утворена елементом X, що належить до І А групи, та

елементом Y, що належить до V А групи:

а) Х3Y; б) ХY2; в) ХY; г) Х2Y3.

58. Вкажіть характер зміни властивостей при збільшенні порядкового номера елемента в

головній підгрупі періодичної системи:

а) збільшується кількість електронів на зовнішньому електронному рівні атома;

б) зменшується радіус атома;

в) зменшується кількість заповнених енергетичних рівнів;

г) збільшується радіус атома.

59. Визначте характерну ознаку елемента, розташованого у III періоді і V групі

періодичної системи:

а) має електронну конфігурацію атома 1s22s

22p

63s

23p

5;

б) здатний утворювати сполуку типу RH3;

в) належить до металів;

г) утворює кислоту типу H2RO4.

60. Виберіть твердження щодо атома елемента, який знаходиться у III періоді та VI групі

періодичної системи:

а) має оболонку, що складається з трьох електронних шарів;

б) має ядро, що складається з 16 нуклонів;

в) має ядро, в якому 12 протонів;

г) містить 32 електрони.

61. Вкажіть характеристику Флуору за місцем розташування у періодичній системі:

а) в атомі електрони перебувають на двох енергетичних рівнях;

б) ядро атома складається з 19 протонів;

в) на зовнішньому енергетичному рівні атома знаходиться 9 електронів;

г) вища валентність у сполуках дорівнює 2.

62. Вкажіть характеристику елемента, в ядрі атома якого міститься 13 протонів:

а) відноситься до неметалів;

б) знаходиться у другому періоді;

в) утворює оксид, що має амфотерні властивості;

г) утворює сполуку типу R(OH)2.

63. Вкажіть характер зміни властивостей при збільшенні номера групи:

а) зменшується кількість енергетичних рівнів в атомах;

б) збільшується кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні;

в) збільшується кількість енергетичних рівнів в атомах;

г) зменшується кількість протонів у ядрах атомів.

64. Вкажіть характеристику елемента, в ядрі атома якого міститься 12 протонів:

а) утворює водневу сполуку типу RH;

б) має в електронній оболонці 10 електронів;

в) знаходиться в другому періоді періодичної системи;

г) знаходиться у II А групі.

65. Вкажіть характеристику елемента, в ядрі атома якого міститься 10 нейтронів, а на

зовнішньому енергетичному рівні є неспарений електрон:

а) здатний утворювати сполуку типу R2O;

б) здатний утворювати сполуку типу RH3;

в) є інертним газом;

г) утворює просту речовину, яка виявляє тільки відновні властивості.

Завдання 66-77 містять чотири або п'ять відповідей, які необхідно розташувати у

певному порядку відповідно до запропонованого завдання.

66. Розташуйте елементи у порядку зростання атомного радіуса:

а) В; б) С; в) Be; г) Li; д) F.

67. Розташуйте елементи у порядку зменшення атомного радіуса:

а) Аl; б) Si; в) Мg; г) Na; д) Сl.

68. Розташуйте елементи у порядку зменшення атомного радіуса:

а) Вe; б) Мg; в) Ва; г) Sr; д) Са.

69. Розташуйте елементи у порядку зменшення неметалічних властивостей:

а) Сl; б) Мg; в) Р; г) S; д) Na.

70. Розташуйте елементи у порядку зростання металічності:

a) Be; б) Мg; в) Ва; г) Sr; д) Са.

71. Розташуйте елементи у порядку зростання металічності:

а) Be; б) В; в) С; г) Li; д) N.

72. Розташуйте елементи у порядку зростання неметалічних властивостей:

a) F; б) At; в) І; г) Вr; д) Сl.

73. Розташуйте елементи у порядку зростання неметалічних властивостей:

а) Р; б) N; в) S; г) О; д) В.

74. Встановіть послідовність вищих оксидів у періоді (І-IV групи):

а) ЕО; б) Е2О; в) ЕО2; г) Е2О3.

75. Встановіть послідовність вищих оксидів у періоді (IV-VII групи):

а) Е2О5; б) ЕО2; в) Е2О7; г) ЕО.

76. Встановіть послідовність гідратів вищих оксидів у періоді зліва направо:

а) Е(ОН)2; б) Н2ЕО3; в) ЕОН; г) Н2ЕО4; д) Е(ОН)3; є) НЕО3; е) НЕО4.

77. Встановіть послідовність летких сполук з Гідрогеном у групах IV-VII:

а) Н2Е; б) НЕ; в) ЕН4; г) ЕН3.

Завдання 78-85 передбачають встановлення відповідності понять першого та другого

стовпчиків. Відповідь дайте у вигляді комбінацій цифр і букв.

78. Встановіть відповідність між видом частинки та її характеристикою.

Частинка: Характеристика:

1) ядро; а) позитивно заряджена частина атома, в якій зосереджена

2) протон; практично вся його маса;

3) електрон; б) частинка з масою спокою 9,110-31

кг і негативним зарядом

4) нейтрон. 1,610-19

Кл;

в) електронейтральна частинка з масою спокою 1,6710-27

кг;

г) частинка з масою спокою 1,6710-27

кг і позитивним зарядом

1,610-19

Кл;

д) область простору, в якому велика ймовірність перебування

електрона.

79. Встановіть відповідність між електронною формулою та атомом елемента.

Електронна формула: Атом елемента:

1) 1s22s

22p

3; a) Al;

2) 1s22s

22p

6; б) Мg;

3) 1s22s

22p

63s

1; в) N;

4) 1s22s

22p

63s

23p

1. г) Na;

д) Ne.

80. Встановіть відповідність між фрагментом періодичної системи та сукупністю

елементів.

Фрагмент періодичної системи: Сукупність елементів:

1) головна підгрупа І групи; a) Mg - Sr;

2) головна підгрупа II групи; б) N - Sb;

3) головна підгрупа IV групи; в) S - Те;

4) головна підгрупа VI групи. г) Li - К;

д) С - Sn.

81. Встановіть відповідність між електронною родиною елемента та елементом.

Електронна родина: Елемент:

1) s; a) Mn;

2) р; б) Rb;

3) d. в) Sn;

г) Pu.

82. Встановіть відповідність нукліду елемента кількості протонів та нейтронів.

Нуклід: Кількість протонів та нейтронів:

1) 23

Na; a) 9 та 10;

2) 39

Са; б) 19 та 20;

3) 19

F. в) 20 та 19;

г) 10 та 9;

д) 11 та 12.

83. Встановіть відповідність кількості протонів нукліду елемента.

Кількість протонів: Нуклід:

1) 13; а) 40

Аr;

2) 20; б) 27

Аl;

3) 8; в) 19

F;

4) 18. г) 16

О;

д) 40

Са.

84. Встановіть відповідність кількості нейтронів нукліду елемента.

Кількість нейтронів: Нуклід:

1) 13; а) 38

К;

2) 19; б) 27

Аl;

3) 8; в) 24

Na;

4) 18. г) 15

N;

д) 38

Са.

85. Встановіть відповідність кількості електронів нукліду елемента.

Кількість електронів: Нуклід:

1) 11; а) 39

К;

2) 19; б) 27

Аl;

3) 8; в) 23

Na;

4) 13. г) 15

О;

д) 40

Са.


відповіді.

86. Виберіть електронні формули атомів, що належать до d-елементів:

а) 1s22s

42p

63s

23p

63d

84s

2; б) 1s

22s

22p

63s

23p

63d

54s

2;

в) 1s22s

22p

63s

23p

63d

104s

1; г) 1s

22s

22p

63s

23p

63d

104s

24p

3;

д) 1s22s

22p

63s

23p

63d

104s

24p

65s

2.

87. Виберіть електронні формули атомів, що належать до р-елементів:

а) 1s22s

42p

63s

23p

63d

104s

24p

6; б) 1s

22s

22p

6Зs

2Зp

63d

54s

2;

в) 1s22s

22p

63s

23p

63d

104s

1; г) 1s

22s

22p

63s

23p

63d

104s

24p

3;

д) 1s22s

22p

63s

23p

63d

104s

24p

65s

24d

1.

88. Виберіть електронні формули атомів, що належать до s-елементів:

а) 1s22s

42p

63s

23p

63d

104s

2; б) 1s

22s

22p

63s

23p

64s

2;

в) 1s22s

22p

63s

23p

63d

104s

1; г) 1s

22s

22p

63s

23p

63d

104s

24p

65s

1;

д) 1s22s

22p

63s

2.

89. Виберіть електронні формули елементів, у яких всі атомні орбіталі завершені:

а) 1s22s

22p

63s

2; б) 1s

22s

22p

63s

23p

63d

104s

2;

в) 1s22s

22p

63s

23p

63d

104s

24p

65s

1; г) 1s

22s

22p

63s

23p

63d

84s

2;

д) 1s22s

22p

63s

23p

63d

104s

24p

5.

90. Виберіть електронні формули елементів, у яких є незавершені атомні орбіталі:

а) 1s22s

22p

63s

2; б) 1s

22s

22p

63s

23p

63d

104s

2;

в) 1s22s

22p

63s

23p

63d

104s

24p

65s

1; г) 1s

22s

22p

63s

23p

63d

84s

2;

д) 1s22s

22p

63s

23p

63d

104s

24p

5.

91. Виберіть елементи, у яких є незавершені атомні орбіталі:

a) Na; б) Zn; в) N; г) Аr; д) Сl.

92. Виберіть елементи, у яких всі атомні орбіталі завершені:

а) Na; б) Zn; в) N; г) Аr; д) Сl.

93. Виберіть елементи, у яких є вільні атомні орбіталі:

а) Be; б) Аl; в) N; г) Не; д) Аr.

94. Виберіть елементи, у яких немає вільних атомних орбіталей:

а) С; б) Ne; в) N; г) Не; д) Аr.

95. Виберіть d-елементи:

а) Pt; б) Ві; в) Nb; г) Sn; д) Rn.

III рівень


96. Вкажіть атом елемента, який має електронну будову йону Сl:

a) Na; б) Аr; в) Мg; г) Ne.

97. Вкажіть йон елемента, який має електронну будову атома Аr:

а) Li+; б) N

3-; в) Se

2-; г) К

+.

98. Вкажіть електронну конфігурацію атома в основному стані:

а) 1s22s

12p

3; б) 1s

22s

22p

63s

13p

1; в) 1s

22s

22p

53s

2; г) 1s

22s

22p

5.

99. Визначте ряд елементів, розташованих за зменшенням енергії йонізації:

а) Na, Mg, Ne, Ar; б) Аr, Na, Mg, Ne; в) Ne, Ar, Mg, Na; г) Ne, Ar, Na, Mg.

100. Визначте ряд елементів, розташованих за збільшенням енергії йонізації:

а) Аl, Р, Ar, Mg; б) Mg, Аl, Р, Аr; в) Р, Аl, Mg, Ar; г) Аr, Р, Аl, Mg.

101. Встановіть характеристику елемента, який утворює летку сполуку типу HR:

а) належить до галогенів; б) має електронну формулу атома 2s22p

6;

в) є типовим металічним елементом; г) розташований у І групі.

102. Вкажіть характеристику елемента R, який утворює сполуку HRO3:

а) розташований у IV групі; б) є типовим металічним елементом;

в) має електронну формулу атома 3s23p

3;

г) у сполуці HRO3 має найнижчий ступінь окиснення.

103. Встановіть характеристику елемента R, який утворює летку сполуку RH4:

а) розташований у VII групі, побічній підгрупі;

б) розташований у IV групі, головній підгрупі;

в) має електронну формулу 1s22s

22s

1;

г) є металічним елементом.

104. Встановіть характеристику елемента R, який утворює сполуку ROH:

а) розташований у І групі, головній підгрупі;

б) розташований в IV групі, головній підгрупі;

в) має електронну формулу атома 1s22s

22p

4;

г) є неметалічним елементом.



105. Розташуйте елементи у порядку зростання енергії йонізації;

а) Na; б) Rb; в) Li; г) К; д) Cs.

106. Розташуйте елементи у порядку зростання енергії йонізації:

а) Аl; б) Si; в) Мg; г) Na; д) Сl.

107. Розташуйте елементи у порядку зменшення енергії йонізації:

а) Аl; б) In; в) В; г) Тl; д) Ga.

Завдання 108-114 містять п'ять відповідей, з яких необхідно вибрати три, що

задовольняють умову, та розташувати у певному порядку відповідно до

запропонованого завдання.

108. Із запропонованих електронних структур частинок побудуйте послідовність, що

відповідає схемі перетворення Сl0 Сl

Сl

+:

а) 1s22s

22p

63s

23p

4; б) 1s

22s

22p

63s

23p

3; в) 1s

22s

22p

63s

23p

6;

г) 1s22s

22p

63s

23p

5; д) 1s

22s

22p

63s

13p

6.


відповідає схемі перетворення N3+

N3-

N0:

а) 1s22s

22p

6; б) 1s

22s

22p

0; в) 1s

22s

22p

2; г) 1s

22s

22p

3; д) 1s

22s

22p

5.


відповідає схемі перетворення Р3-

Р0 Р

3+:

а) 1s22s

22p

63s

23p

3; б) 1s

22s

22p

63s

23p

4; в) 1s

22s

22p

63s

23p

6;

г) 1s22s

22p

63s

23p

0; д) 1s

22s

22p

63s

13p

6.


відповідає схемі перетворення Fe3+

Fe0 Fe

2+:

a) 4s23d

6; б) 4s

13d

7; в) 4s

03d

5; г) 4s

03d

6; д) 4s

23d

3.


відповідає схемі перетворення Сu+ Сu

2+ Сu

0:

a) 4s23d

9; б) 4s

13d

10; в) 4s

03d

10; г) 4s

03d

9; д) 4s

03d

12.

113. Із запропонованих схем процесів окиснення або відновлення частинок вкажіть такі,

що відповідають перетворенням Fe2+

Fe3+

Fe0:

a) 4s23d

6 - ē = 4s

13d

6; б) 4s

23d

6 + 2ē = 4s

13d

7; в) 4s

03d

5 + 3ē = 4s

23d

6;

г) 4s03d

6 - ē = 4s

03d

5; д) 4s

03d

4 + 3е = 4s

13d

4.

114. Із запропонованих схем процесів окиснення або відновлення частинок вкажіть такі,

що відповідають перетворенням Сl+ Сl

0 Сl

:

а) 1s22s

22p

63s

23p

4 + 2ē = 1s

22s

22p

63s

23p

6;

б) 1s22s

22p

63s

23p

5 + ē = 1s

22s

22p

63s

23p

6;

в) 1s22s

22p

63s

23p

6 - ē = 1s

22s

22p

63s

23p

5;

г) 1s22s

22p

63s

23p

5 - ē = 1s

22s

22p

63s

23p

4;

д) 1s22s

22p

63s

23p

4 + ē = 1s

22s

22p

63s

23p

5.



115. Встановіть відповідність між фрагментом періодичної системи та сукупністю

елементів, які в ній розташовані.

Фрагмент періодичної системи: Сукупність елементів:

1) головна підгрупа; a) Mn - Re;

2) побічна підгрупа; б) Li - Ne;

3) малий період; в) С - Рb;

4) великий період. г) К - Кr;

д) Аr - Хе.

116. Встановіть відповідність між валентними електронами в атомі елемента та

фрагментом періодичної системи.

Фрагмент періодичної системи: Валентні електрони в атомі елемента:

1) III період, група V A; a) 3s23p

2;

2) III період, група IV А; б) 4s23d

1;

3) IV період, група III Б; в) 3s23p

3;

4) IV період, група VI Б; г) 4s13d

5.

5) IV період, група V А.

117. Встановіть відповідність між типом елемента та валентними електронами в атомі.

Тип елемента: Валентні електрони в атомі елемента:

1) s-елемент; a) 3s23p

2;

2) р-елемент; б) 3d14s

2;

3) d-елемент. в) 5f77s

2;

г) 3s2.

118. Встановіть відповідність між елементом та валентними електронами в атомі.

Елемент: Валентні електрони в атомі елемента:

1) Аr; a) 3s23p

3;

2) Na; б) 3s23p

6;

3) Р; в) 3s1;

4) Cu. г) 4s13d

10;

д) 3s23p

5.

119. Встановіть відповідність між формулою оксиду та валентними електронами в атомі

елемента.

Формула оксиду елемента: Валентні електрони в атомі елемента:

1) Е2О3; a) 3s23p

3;

2) Е2О5; б) 3s23p

2;

3) ЕО2; в) 3s23p

5;

4) ЕО. г) 3s23p

1;

д) 3s2.

120. Встановіть відповідність між валентними електронами в атомі елемента та формулою

оксиду.

Формула оксиду елемента: Валентні електрони в атомі елемента:

1) Е2О3; a) 4s23d

3;

2) Е2О5; б) 4s23d

2;

3) ЕО2; в) 4s2;

4) ЕО; г) 4s23d

1.

5) Е2О.

121. Встановіть відповідність зміни формули валентних електронів в атомі елемента та

процесом, який відбувся.

Зміна формули валентних електронів: Процес, який відбувся:

1) 3s23p

3 3s

23p

0; а) Е

0 + 3ē - Е

3-;

2) 3s23p

3 3s

23p

6; б) Е

0 - 3ē = Е

3+;

3) 4s23d

3 4s

03d

3; в) Е

0 + 1ē = Е

;

4) 4s24p

5 4s

24p

6. г) Е

0 + 2ē = Е

2-;

д) Е0 - 2ē = Е

2+.

122. Встановіть відповідність електронної формули йону елемента.

Електронна формула йона: Йон елемента:

1) 2s22p

0; а) Р

3-;

2) 3s23p

6; б) N

3+;

3) 4s03d

3; в) Вr

;

4) 4s24p

6. г) S

2-;

д) V2+

.

123. Встановіть відповідність елемента радіуса його атома, якщо в другому періоді радіус

атома змінюється в межах 0,159 нм - 0,035 нм.

Елемент: Радіус, нм:

1) Li; а) 0,104;

2) Be; б) 0,078;

3) В; в) 0,062;

4) С. г) 0,035;

д) 0,159.

124. Встановіть відповідність елемента енергії йонізації його атома.

Елемент: Енергія йонізації, еВ:

1) Li; a) 5,1;

2) К; б) 13,6;

3) Rb; в) 4,2;

4) Na. г) 4,3;

д) 5,4.

125. Встановіть відповідність елемента величині його електронегативності.

Елемент: Електронегативність за Полінгом:

1) Li; a) 0,9;

2) F; б) 3,5;

3) О; в) 2,1;

4) Na. г) 1;

д) 4.

Перевір

себе!

Хімічний зв'язок

І рівень


1. Виберіть поняття, яке визначає здатність елемента утворювати певну кількість зв'язків у

сполуці:

а) гібридизація; б) валентність; в) полярність; г) електронегативність.

2. Вкажіть валентність Сульфуру у сполуках:

а) дорівнює нулю; б) дорівнює VI;

в) може бути II, IV або VI; г) дорівнює IV або VI.

3. Виберіть твердження щодо валентності елементів у кальцій сульфіді:

а) валентність Кальцію дорівнює валентності Сульфуру;

б) валентність Кальцію дорівнює І;

в) валентність Сульфуру дорівнює III;

г) валентність Кальцію дорівнює валентності Сульфуру і дорівнює І.

4. Виберіть твердження щодо валентності елементів в оксиді SiO2:

а) Оксигену та Силіцію однакова; б) Силіцію дорівнює IV;

в) Оксигену дорівнює IV; г) Силіцію дорівнює II.

5. Виберіть твердження щодо валентності Оксигену в оксидах:

а) дорівнює II; б) дорівнює валентності другого елемента;

в) може бути різною; г) дорівнює ступеню окиснення другого елемента.

6. Виберіть твердження щодо валентності металічних елементів в оксидах:

а) завжди дорівнює II; б) дорівнює валентності Оксигену;

в) може бути різною; г) однакова.

7. Виберіть сполуку, в якій ступені окиснення елементів чисельно збігаються:

а) магній хлорид; б) натрій сульфід;

в) ферум(ІІІ) оксид; г) кальцій оксид.

8. Виберіть сполуку, в якій ступінь окиснення та валентність Нітрогену чисельно не

збігаються:

а) NO; б) HNO3; в) NH3; г) NO2.

9. Виберіть визначення хімічного зв'язку:

а) сили, що зв'язують ядра і електрони між собою;

б) енергетично вигідна взаємодія між атомами, молекулами, йонами в речовині;

в) сили, що діють між протонами і нейтронами в ядрі атома;

г) зміни, що відбуваються з атомом одного елемента під впливом атома іншого

елемента.

10. Виберіть тип хімічного зв'язку, утвореного за рахунок спільної пари електронів:

а) йонний; б) ковалентний; в) електронний; г) металічний.

11. Виберіть тип хімічного зв'язку, утвореного за рахунок спільної пари електронів,

зміщеної до одного з атомів:

а) йонний; б) ковалентний полярний;

в) ковалентний неполярний; г) металічний.


розташованої на однаковій відстані від обох атомів:


в) ковалентний неполярний; г) водневий.

13. Виберіть тип хімічного зв'язку в речовинах, що мають високу електропровідність та

ковкість:



14. Вкажіть процес, що відбувається при утворенні йонного зв'язку:

а) перерозподіл електронної густини між атомами;

б) передавання електронів від одного атома до другого;

в) зміщення електронної густини від одного атома до другого;

г) передавання пари електронів донором на вільну орбіталь акцептора.

15. Вкажіть процес, що відбувається при утворенні ковалентного неполярного зв'язку:

а) зміщення електронної густини від одного атома до другого;


в) усуспільнення неспарених електронів і рівномірний розподіл електронної густини

між атомами;


16. Вкажіть процес, що відбувається при утворенні ковалентного полярного зв'язку:

а) усуспільнення неспарених електронів і зміщення електронної густини до більш

електронегативного атома;




г) повна делокалізація електронної густини.

17. Вкажіть процес, що відбувається при утворенні металічного хімічного зв'язку:

а) спарювання електронів, що належать різним атомам;

б) надання вільної орбіталі одним атомом та неподіленої пари електронів іншим;

в) електростатична взаємодія йонів;

г) усуспільнення валентних електронів, що вільно переміщуються у кристалі.

18. Виберіть визначення електронегативності:


б) здатність атомів відтягувати на себе електронну густину;

в) енергія приєднання електронів до атома;

г) енергія відриву електронів від атома.

19. Вкажіть частинку, що утворюється при відриві електронів від атома:

а) аніон; б) катіон; в) збуджений

атом;

г) радикал.

20. Вкажіть частинку, що утворюється при приєднанні електронів до атома:

а) аніон; б) катіон; в) збуджений атом; г) радикал.

21. Виберіть тип хімічного зв'язку, для якого характерні напрямленість та насичуваність:

а) йонний; б) ковалентний; в) міжмолекулярний; г) металічний.

22. Виберіть характеристику донорно-акцепторного механізму утворення ковалентного

зв'язку за:

а) усуспільнення неспарених електронів, що належать різним атомам;


в) електростатичної взаємодії протилежно заряджених йонів;


23. Виберіть чинник, що впливає на довжину хімічного зв'язку:

а) електронегативність атомів, що утворюють зв'язок;

б) радіуси атомів, що утворюють зв'язок;

в) ефективні заряди атомів, що утворюють зв'язок;

г) полярність зв'язку.

24. Виберіть твердження, яке характеризує співвідношення між довжиною та енергією

хімічного зв'язку:

а) чим довший зв'язок, тим менша його енергія;

б) чим довший зв'язок, тим більша його енергія;

в) чим коротший зв'язок, тим менша його енергія;

г) довжина зв'язку не впливає на його енергію.

25. Виберіть хімічний елемент, який більше здатний віддавати електрони, ніж

приєднувати:

а) Азот; б) Кисень; в) Неон; г) Натрій.


відповіді.

26. Виберіть твердження щодо ковалентного полярного зв'язку:

а) зв'язок ґрунтується на електростатичному механізмі;

б) зв'язок утворюється за рахунок спільної електронної пари;

в) спільна електронна пара зміщена до одного з елементів;

г) спільна електронна пара симетрична відносно обох елементів.

27. Виберіть твердження щодо ковалентного неполярного зв'язку:





28. Виберіть твердження щодо йонного зв'язку:




г) зв'язок утворюється між катіоном і аніоном.

29. Виберіть критерії, за якими хімічний зв'язок відносять до йонного:

а) електронегативності елементів однакові;

б) електронегативності елементів значно відрізняються;

в) зв'язок утворено між лужним металом та галогеном;

г) зв'язок утворено між будь-яким елементом і Оксигеном.

30. Виберіть критерії, за якими хімічний зв'язок відносять до ковалентного полярного:



в) зв'язок утворено між атомами одного й того ж елемента;

г) зв'язок утворено між атомами неметалічних елементів.

II рівень


31. Виберіть валентність і ступінь окиснення атома Нітрогену в молекулі N2:

а) 3 та 0; б) 1 та +1; в) 1 та +3; г) 3 та +3.

32. Виберіть валентність і ступінь окиснення атома Нітрогену в молекулі NH3:

а) 3 та -3; б) 3 та -1; в) 3 та 3; г) 4 та -3.

33. Виберіть валентність і ступінь окиснення атома Карбону в молекулі СО2:

а) 4 та +4; б) 4 та +2; в) 4 та +3; г) 4 та -4.

34. Виберіть валентність і ступінь окиснення атома Нітрогену в молекулі HNO3:

а) 4 та +5; б) 5 та +5; в) 3 та +5; г) 4 та +3.

35. Виберіть валентність і ступінь окиснення атома Сульфуру в молекулі H2S:

а) 4 та -2; б) 6 та +2; в) 6 та -2; г) 2 та -2.

36. Вкажіть зміну радіуса частинки при приєднанні електрона до нейтрального атома:

а) зменшується; б) збільшується;

в) змінюється по-різному; г) не змінюється.

37. Вкажіть міру здатності атома віддавати електрони:

а) спорідненість атома до електрона; б) енергія йонізації атома;

в) атомний радіус; г) заряд ядра атома.

38. Виберіть поняття щодо міри здатності атома приєднувати електрони:


в) здатність атома до поляризації; г) атомний радіус.

39. Виберіть рядок, в якому перелічені сполуки з йонним типом зв'язку:

а) Р2О5, НСl, SiO2, СО2; б) КСl, CaBr2, Na2O, K2S;

в) N2, Сl2, Н2, О2; г) HBr, PH3, NH3, H2S.

40. Виберіть рядок, в якому перелічені сполуки з ковалентним неполярним типом зв'язку:

а) Р2О3, H2S, SO3, SO2; б) NaCl, CaCl2, CaO, K2S;

в) N2, Cl2, H2, O2; г) PH3, NH3, H2S, H2O.

41. Виберіть рядок, в якому перелічені сполуки з ковалентним полярним типом зв'язку:

а) РН3, NH3, CO2, SO2; б) NaCl, CaCl2, CaO, K2S;

в) N2, Cl2, Н2, О2; г) КСl, CaBr2, Na2O, CaS.

42. Вкажіть зміну міцності зв'язків у ряду молекул Сl2 - Вr2 - І2:


в) спочатку зростає, потім зменшується; г) спочатку зменшується, потім зростає.

43. Вкажіть зміну полярності хімічного зв'язку в вищих оксидах у ряду елементів Сl - S - Р

- Si:

а) зростає;

б) зменшується;

в) від Хлору до Сульфуру зменшується, потім не змінюється;

г) не змінюється від Хлору до Фосфору, потім зменшується.

44. Вкажіть зміну полярності хімічного зв'язку в ряду молекул НСl - НВr - НІ:


в) спочатку зменшується, а потім зростає; г) спочатку зростає, а потім

зменшується.

45. Виберіть чинник, від якого залежить полярність зв'язків у ряду однотипних молекул:

а) тип електронної орбіталі;

б) радіуси атомів, які беруть участь в утворенні зв'язків;

в) електронегативність атомів, які беруть участь в утворенні зв'язків;

г) довжина зв'язків.

46. Виберіть частинку з ковалентним зв'язком, утвореним за донорно-акцепторним

механізмом:

а) HSO4; б) NH4

+; в) Н2О; г) СО2.

47. Виберіть найполярнішу молекулу:

а) сірководень; б) хлор; в) хлороводень; г) сульфур(ІV)

хлорид.

48. Виберіть характеристику, яка визначає міцність зв'язку:

а) заряди ядер атомів, що утворюють молекулу;

б) радіуси атомів, що утворюють молекулу;

в) здатність атомів, що утворюють молекулу, до поляризації;

г) ступінь окиснення атомів, що утворюють молекулу.

49. Виберіть тип хімічного зв'язку, що характеризується ненасичуваністю і

ненапрямленістю у просторі:

а) йонний; б) ковалентний полярний; в) ковалентний неполярний; г) водневий.

50. Виберіть молекулу, в якій існує потрійний зв'язок:

а) N2; б) О2; в) F2; г) Н2.

51. Виберіть молекулу, в якій існує подвійний зв'язок:

а) N2; б) О2; в) Сl2; г) Н2.

52. Виберіть молекулу з найполярнішим хімічним зв'язком:

а) Н-Вr; б) Н-І; в) Н-Сl; г) Н-F.

53. Виберіть сполуку, в якій валентність та ступінь окиснення Карбону чисельно не


а) СН4; б) СО2; в) С2Н2; г) Н2СО3.

54. Порахуйте кількість зв'язків у молекулі Сl2О7:

а) 14; б) 28; в) 7; г) 9.

55. Вкажіть максимальне число ковалентних зв'язків, що може утворити незбуджений

атом Фосфору за рахунок неспарених електронів:

а) 2; б) 3; в) 1; г) 5.

56. Вкажіть максимальне число ковалентних зв'язків, які може утворити збуджений атом

Сульфуру за рахунок неспарених електронів:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 6.

57. Вкажіть максимальне число ковалентних зв'язків, які може утворити незбуджений

атом Хлору за рахунок неспарених електронів:

а) 2; б) 3; в) 7; г) 1

58. Вкажіть форму молекули води:

а) трикутник; б) кутова; в) тетраедр; г) лінійна.

59. Виберіть сполуку з йонним типом зв'язку:

а) ССl4 (рідина); б) SiO2 (тверда речовина); в) КСl (тверда речовина); г) NH3 (газ).

60. Виберіть полярну молекулу:

а) СО2; б) N2; в) H2S; г) О2.

61. Вкажіть кількість сполук, що мають ковалентні полярні зв'язки ССl4(рідина),

SiO2(тверда речовина), КСl(тверда речовина), NH3(газ), Н2(рідина), СО2(газ):

а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.

62. Вкажіть кількість сполук, що мають ковалентні неполярні зв'язки N2(газ), О2(газ), Н2О

(газ), NH3 (газ), ССl4(рідина):

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.



63. Розташуйте речовини у порядку збільшення полярності зв'язку у молекулі:

а) НВr; б) НІ; в) НСl; г) HF.

64. Розташуйте речовини у порядку зменшення полярності зв'язку у молекулі:

а) H2S; б) Н2О; в) H2Se; г) К2О.

65. Розташуйте речовини у порядку зростання основних властивостей:

а) FeO; б) Fe2O3; в) Fe3O4.

66. Розташуйте речовини у порядку зростання кислотних властивостей:

а) СrO; б) Сr2О3; в) СrO3.

67. Розташуйте частинки у порядку збільшення радіуса йону:

а) Na+; б) Мg

2+; в) Аl

3+; г) Н

+.

68. Розташуйте частинки у порядку зменшення радіуса йону:

а) Li+; б) Н

+; в) Са

2+; г) Ве

2+.


а) F; б) І

; в) Сl

; г) Вr

.


а) F; б) Se

2-; в) О

2-; г) S

2-.


відповіді.

71. Виберіть речовини, до складу яких входять одновалентні частинки:

а) Al(NO3)3; б) Na2CO3; в) FeSO4; г) Са3(РО4)2; д) NaOH.

72. Виберіть речовини, до складу яких входять двовалентні елементи:

а) АlСl3; б) Na2O; в) FeS; г) СаВr2; д) Na3N.

73. Виберіть речовини, до складу яких входять елементи з найвищою валентністю:

а) OsO4; б) Сr2О3; в) Мn2О7; г) СаВr2; д) СО2.

74. Виберіть процеси, які відповідають металам:

а) 1s22s

22p

63s

23p

4 - 4ē = 1s

22s

22p

63s

23p

0;

б) 1s22s

22p

63s

23p

5 + ē = 1s

22s

22p

63s

23p

6;

в) 1s22s

22p

63s

2 - 2ē = 1s

22s

22p

63s

0;

г) 1s22s

22p

63s

23p

5 - 5ē = 1s

22s

22p

63s

23p

0;

д) 1s22s

22р

63s

23р

64s

23d

2 - 3ē = 1s

22s

22p

63s

23p

64s

03d

1.

75. Виберіть процеси, які відповідають неметалам:

а) 1s22s

22p

63s

23p

4 - 4ē = 1s

22s

22p

63s

23p

0;

б) 1s22s

22p

63s

23p

5 + ē = 1s

22s

22p

63s

23p

6;

в) 1s22s

22p

63s

2 - 2ē = 1s

22s

22p

63s

0;

г) 1s22s

22p

63s

23p

5 - 5ē = 1s

22s

22p

63s

23p

0;

д) 1s22s

22p

63s

23p

64s

23d

2 - 3ē = 1s

22s

22p

63s

23p

64s

03d

1.



76. Встановіть відповідність елемента електронній формулі його катіона.

Елемент: Електронна формула однозарядного

катіона:

1) Na; a) 1s0;

2) К; б) 1s22s

22p

63s

23p

64s

0;

3) Li; в) 1s22s

22p

63s

0;

4) H. г) 1s22s

22p

63s

23p

5;

д) 1s22s

0.

77. Встановіть відповідність елемента електронній формулі його аніона.

Елемент: Електронна формула однозарядного аніона:

1) Br; a) 1s22s

22p

6;

2) F; б) 1s22s

22p

63s

23p

64s

24p

6;

3) Сl; в) 1s22s

22p

63s

2;

4) Н. г) 1s22s

22p

63s

23p

6;

д) 1s2

78. Встановіть відповідність йона елемента електронній формулі.

Йон елемента: Електронна формула:

1) Сl; a) 1s

22s

22p

63s

23p

1;

2) F; б) 1s

22s

22p

63s

23p

64s

24p

6;

3) Вr; в) 1s

22s

22p

6;

4) Н. г) 1s

22s

22p

63s

23p

6.

д) 1s2.



1) Na+; a) 1s

2;

2) К+; б) 1s

22s

22p

63s

23p

64s

24p

6;

3) Li+; в) 1s

22s

22p

6;

4) Н+. г) 1s

22s

22p

63s

23p

6;

д) 1s0.

80. Встановіть відповідність типу кристалічної ґратки формулі сполуки.

Тип кристалічної ґратки: Формула сполуки:

1) йонна; a) Fe;

2) атомна; б) СО2;

3) молекулярна в) С(ГРАФІТ);

г) КВr.

III рівень


81. Виберіть молекулу, яка утворена за рахунок S-S зв'язку:

а) Сl2; б) H2S; в) НСl; г) Н2.

82. Виберіть молекулу, яка утворена за рахунок S-P зв'язку:

a) F2; б) Н2; в) N2; г) НСl.

83. Виберіть молекулу, яка утворена за рахунок P-P зв'язку:

a) H2S; б) Н2; в) Сl2; г) НСl.

84. Виберіть молекулу, яка має -зв'язок:

а) Вr2; б) О2; в) F2; г) Н2.

85. Виберіть варіант можливого подвійного перекривання орбіталей при утворенні


а) s і р; б) р і р; в) s і s; г) s і d.

86. Вкажіть відмінне для - і -зв'язків:

а) число електронів, які утворюють зв'язок;

б) зміщення електронної пари до одного з атомів;

в) полярність зв'язку;

г) розташування області підвищеної електронної густини.

87. Виберіть процес вирівнювання атомних орбіталей за енергією та формою:

а) поляризація; б) йонізація; в) структуризація;

г) гібридизація.

88. Виберіть тип гібридизації орбіталей атома Карбону у молекулі метану:

а) sp3; б) sp

2; в) sp; г) sp

3d.

89. Виберіть тип гібридизації орбіталей атома Бору у молекулі ВСl3:

а) sp3; б) sp

3d

2; в) sp; г) sp

2.

90. Виберіть тип гібридизації орбіталей атома Сульфуру у молекулі H2S:

а) sp; б) sp2; в) sp

3; г) гібридизація не відбувається.

91. Вкажіть просторову будову молекули СН4:

а) куб; б) трикутник; в) октаедр; г) тетраедр.

92. Вкажіть просторову будову молекули BF3:

а) квадрат; б) трикутник; в) лінійна; г) тетраедр.

93. Виберіть неполярну молекулу, що має полярні ковалентні зв'язки:

а) ССl4; б) О2; в) Н2О; г) NH3.


а) НСl; б) CF4; в) NH3; г) H2S.



95. Встановіть відповідність між типом кристалічної ґратки та речовиною.

Тип кристалічної ґратки: Речовина:

1) йонна; а) С;

2) молекулярна; б) КСl;

3) атомна; в) Мg;

4) металічна. г) СО2;

д) Не.

96. Встановіть відповідність між ізоелектронними частинками.

Йон: Ізоелектронний атом:

1) Р3+

; а) Са;

2) Сl; б) Ne;

3) О2-

; в) Аr;

4) В3+

. г) Мg;

д) Не.

97. Встановіть відповідність між молекулою та типом гібридизації орбіталей центрального

атома.

Молекула: Тип гібридизації орбіталей центрального

атома:

1) СН4; а) гібридизації не відбувається;

2) С2Н2; б) sp2;

3) С6Н6; в) sp3;

4) Н2. г) sp;

д) sp3d

2.

98. Встановіть відповідність між характером речовини та типом хімічного зв'язку.

Тип хімічного зв'язку: Характер речовини:

1) йонний; а) металічний;

2) ковалентний; б) солеподібний;

3) металічний; в) леткий або нелеткий.

4) водневий.

99. Встановіть відповідність між кількістю протонів і електронів та частинкою.

Кількість протонів та

електронів:

Частинка:

1) 17р+

і 18ē; a) S2-

;

2) 11р+ і 10ē; б) Сl

;

3) 16р+ і 18ē; в) С

4+;

4) 6р+ і 2ē. г) Na

+;

д) N3-

100. Встановіть відповідність між електронною конфігурацією валентних електронів та

вищою валентністю елемента.

Електронна конфігурація

валентних електронів:

Вища валентність:

1) 2s22p

3; a) VI;

2) 3s23p

1; б) І;

3) 2s22p

5; в) IV;

4) 3s23p

4. г) III;

д) V.

101. Встановіть відповідність між частинкою та кількістю протонів і електронів.

Частинка: Кількість протонів та електронів:

1) Вr; а) 19р

+ і 18ē;

2) К+; б) 24р

+ і 26ē;

3) Аl3+

; в) 35р+ і 36ē;

4) Fe2+

. г) 13р+

і 10ē;

д) 26р+ і 24ē.

102. Встановіть відповідність між молекулою та типом гібридизації орбіталей

центрального атома.


атома:

1) СО2; а) гібридизації не відбувається;

2) ССl4; б) sp2;

3) ВСl3; в) sp3;

4) О2. г) sp;

д) sp3d

2.




атома:

1) СОСl2; а) гібридизації не відбувається;

2) С2Н6; б) sp2;

3) SCl6; в) sp3;

4) С2Н2. г) sp;

д) sp3d

2.

104. Встановіть відповідність між просторовою будовою частинки та типом гібридизації

орбіталей центрального атома.

Просторова будова: Тип гібридизації орбіталей центрального

атома:

1) трикутник; a) sp3d;

2) лінія; б) sp2;

3) тетраедр; в) sp3;

4) октаедр. г) sp;

д) sp3d

2.




атома:



4) піраміда; в) sp3;

5) квадрат. г) sp;

д) sp3d

2.

106. Встановіть відповідність між просторовою будовою частинки, типом гібридизації

орбіталей центрального атома та кількістю -зв'язків.

Просторова будова: Тип гібридизації орбіта лей центрального

атома та кількість -зв'язків:

1) кут; a) sp2 та 3;

2) трикутник; б) sp2 та 2;

3) піраміда; в) sp3 та 4;

4) тетраедр. г) sp та 2;

д) sp3 та 3.


Атом: Ізоелектронний йон:

1) Na; a) Ca+;

2) Аr; б) Si2+

;

3) Mg; в) Аl3+

;

4) Сl. г) Аr+;

д) Сl.

108. Встановіть відповідність перетворення речовин зміні типу гібридизації атомних

орбіталей центральних атомів.

Перетворення речовин: Зміна типу гібридизації:

1) SO3 SO42-

; a) sp2 sp;

2) 3С2Н2 С6Н6; б) sp2 sp

3;

3) СО32-

СО2; в) sp3 sp

3d

2;

4) [АlСl4] [AlCl6]

3-. г) sp sp

2;

д) sp3d

2 sp

2.

Перевір


Хімічний зв'язок

І рівень


1. Виберіть поняття, яке визначає здатність елемента утворювати певну кількість зв'язків у

сполуці:

а) гібридизація; б) валентність; в) полярність; г) електронегативність.

2. Вкажіть валентність Сульфуру у сполуках:

а) дорівнює нулю; б) дорівнює VI;

в) може бути II, IV або VI; г) дорівнює IV або VI.

3. Виберіть твердження щодо валентності елементів у кальцій сульфіді:

а) валентність Кальцію дорівнює валентності Сульфуру;

б) валентність Кальцію дорівнює І;

в) валентність Сульфуру дорівнює III;

г) валентність Кальцію дорівнює валентності Сульфуру і дорівнює І.

4. Виберіть твердження щодо валентності елементів в оксиді SiO2:

а) Оксигену та Силіцію однакова; б) Силіцію дорівнює IV;

в) Оксигену дорівнює IV; г) Силіцію дорівнює II.

5. Виберіть твердження щодо валентності Оксигену в оксидах:

а) дорівнює II; б) дорівнює валентності другого елемента;

в) може бути різною; г) дорівнює ступеню окиснення другого елемента.

6. Виберіть твердження щодо валентності металічних елементів в оксидах:

а) завжди дорівнює II; б) дорівнює валентності Оксигену;

в) може бути різною; г) однакова.

7. Виберіть сполуку, в якій ступені окиснення елементів чисельно збігаються:

а) магній хлорид; б) натрій сульфід;

в) ферум(ІІІ) оксид; г) кальцій оксид.

8. Виберіть сполуку, в якій ступінь окиснення та валентність Нітрогену чисельно не


а) NO; б) HNO3; в) NH3; г) NO2.

9. Виберіть визначення хімічного зв'язку:


б) енергетично вигідна взаємодія між атомами, молекулами, йонами в речовині;

в) сили, що діють між протонами і нейтронами в ядрі атома;

г) зміни, що відбуваються з атомом одного елемента під впливом атома іншого

елемента.

10. Виберіть тип хімічного зв'язку, утвореного за рахунок спільної пари електронів:

а) йонний; б) ковалентний; в) електронний; г) металічний.


зміщеної до одного з атомів:




розташованої на однаковій відстані від обох атомів:


в) ковалентний неполярний; г) водневий.

13. Виберіть тип хімічного зв'язку в речовинах, що мають високу електропровідність та

ковкість:



14. Вкажіть процес, що відбувається при утворенні йонного зв'язку:

а) перерозподіл електронної густини між атомами;


в) зміщення електронної густини від одного атома до другого;


15. Вкажіть процес, що відбувається при утворенні ковалентного неполярного зв'язку:

а) зміщення електронної густини від одного атома до другого;





16. Вкажіть процес, що відбувається при утворенні ковалентного полярного зв'язку:

а) усуспільнення неспарених електронів і зміщення електронної густини до більш

електронегативного атома;




г) повна делокалізація електронної густини.

17. Вкажіть процес, що відбувається при утворенні металічного хімічного зв'язку:

а) спарювання електронів, що належать різним атомам;


в) електростатична взаємодія йонів;


18. Виберіть визначення електронегативності:


б) здатність атомів відтягувати на себе електронну густину;

в) енергія приєднання електронів до атома;

г) енергія відриву електронів від атома.

19. Вкажіть частинку, що утворюється при відриві електронів від атома:

а) аніон; б) катіон; в) збуджений

атом;

г) радикал.

20. Вкажіть частинку, що утворюється при приєднанні електронів до атома:

а) аніон; б) катіон; в) збуджений атом; г) радикал.

21. Виберіть тип хімічного зв'язку, для якого характерні напрямленість та насичуваність:

а) йонний; б) ковалентний; в) міжмолекулярний; г) металічний.

22. Виберіть характеристику донорно-акцепторного механізму утворення ковалентного

зв'язку за:

а) усуспільнення неспарених електронів, що належать різним атомам;


в) електростатичної взаємодії протилежно заряджених йонів;


23. Виберіть чинник, що впливає на довжину хімічного зв'язку:

а) електронегативність атомів, що утворюють зв'язок;

б) радіуси атомів, що утворюють зв'язок;

в) ефективні заряди атомів, що утворюють зв'язок;

г) полярність зв'язку.

24. Виберіть твердження, яке характеризує співвідношення між довжиною та енергією


а) чим довший зв'язок, тим менша його енергія;

б) чим довший зв'язок, тим більша його енергія;

в) чим коротший зв'язок, тим менша його енергія;

г) довжина зв'язку не впливає на його енергію.

25. Виберіть хімічний елемент, який більше здатний віддавати електрони, ніж

приєднувати:

а) Азот; б) Кисень; в) Неон; г) Натрій.


відповіді.

26. Виберіть твердження щодо ковалентного полярного зв'язку:





27. Виберіть твердження щодо ковалентного неполярного зв'язку:





28. Виберіть твердження щодо йонного зв'язку:




г) зв'язок утворюється між катіоном і аніоном.

29. Виберіть критерії, за якими хімічний зв'язок відносять до йонного:



в) зв'язок утворено між лужним металом та галогеном;

г) зв'язок утворено між будь-яким елементом і Оксигеном.

30. Виберіть критерії, за якими хімічний зв'язок відносять до ковалентного полярного:



в) зв'язок утворено між атомами одного й того ж елемента;

г) зв'язок утворено між атомами неметалічних елементів.

II рівень


31. Виберіть валентність і ступінь окиснення атома Нітрогену в молекулі N2:

а) 3 та 0; б) 1 та +1; в) 1 та +3; г) 3 та +3.

32. Виберіть валентність і ступінь окиснення атома Нітрогену в молекулі NH3:

а) 3 та -3; б) 3 та -1; в) 3 та 3; г) 4 та -3.

33. Виберіть валентність і ступінь окиснення атома Карбону в молекулі СО2:

а) 4 та +4; б) 4 та +2; в) 4 та +3; г) 4 та -4.

34. Виберіть валентність і ступінь окиснення атома Нітрогену в молекулі HNO3:

а) 4 та +5; б) 5 та +5; в) 3 та +5; г) 4 та +3.

35. Виберіть валентність і ступінь окиснення атома Сульфуру в молекулі H2S:

а) 4 та -2; б) 6 та +2; в) 6 та -2; г) 2 та -2.

36. Вкажіть зміну радіуса частинки при приєднанні електрона до нейтрального атома:


в) змінюється по-різному; г) не змінюється.

37. Вкажіть міру здатності атома віддавати електрони:


в) атомний радіус; г) заряд ядра атома.

38. Виберіть поняття щодо міри здатності атома приєднувати електрони:


в) здатність атома до поляризації; г) атомний радіус.

39. Виберіть рядок, в якому перелічені сполуки з йонним типом зв'язку:

а) Р2О5, НСl, SiO2, СО2; б) КСl, CaBr2, Na2O, K2S;

в) N2, Сl2, Н2, О2; г) HBr, PH3, NH3, H2S.

40. Виберіть рядок, в якому перелічені сполуки з ковалентним неполярним типом зв'язку:

а) Р2О3, H2S, SO3, SO2; б) NaCl, CaCl2, CaO, K2S;

в) N2, Cl2, H2, O2; г) PH3, NH3, H2S, H2O.

41. Виберіть рядок, в якому перелічені сполуки з ковалентним полярним типом зв'язку:

а) РН3, NH3, CO2, SO2; б) NaCl, CaCl2, CaO, K2S;

в) N2, Cl2, Н2, О2; г) КСl, CaBr2, Na2O, CaS.

42. Вкажіть зміну міцності зв'язків у ряду молекул Сl2 - Вr2 - І2:


в) спочатку зростає, потім зменшується; г) спочатку зменшується, потім зростає.

43. Вкажіть зміну полярності хімічного зв'язку в вищих оксидах у ряду елементів Сl - S - Р

- Si:

а) зростає;

б) зменшується;

в) від Хлору до Сульфуру зменшується, потім не змінюється;

г) не змінюється від Хлору до Фосфору, потім зменшується.

44. Вкажіть зміну полярності хімічного зв'язку в ряду молекул НСl - НВr - НІ:


в) спочатку зменшується, а потім зростає; г) спочатку зростає, а потім

зменшується.

45. Виберіть чинник, від якого залежить полярність зв'язків у ряду однотипних молекул:

а) тип електронної орбіталі;

б) радіуси атомів, які беруть участь в утворенні зв'язків;

в) електронегативність атомів, які беруть участь в утворенні зв'язків;

г) довжина зв'язків.

46. Виберіть частинку з ковалентним зв'язком, утвореним за донорно-акцепторним

механізмом:

а) HSO4; б) NH4

+; в) Н2О; г) СО2.

47. Виберіть найполярнішу молекулу:

а) сірководень; б) хлор; в) хлороводень; г) сульфур(ІV)

хлорид.

48. Виберіть характеристику, яка визначає міцність зв'язку:

а) заряди ядер атомів, що утворюють молекулу;

б) радіуси атомів, що утворюють молекулу;

в) здатність атомів, що утворюють молекулу, до поляризації;

г) ступінь окиснення атомів, що утворюють молекулу.

49. Виберіть тип хімічного зв'язку, що характеризується ненасичуваністю і

ненапрямленістю у просторі:

а) йонний; б) ковалентний полярний; в) ковалентний неполярний; г) водневий.

50. Виберіть молекулу, в якій існує потрійний зв'язок:

а) N2; б) О2; в) F2; г) Н2.

51. Виберіть молекулу, в якій існує подвійний зв'язок:

а) N2; б) О2; в) Сl2; г) Н2.

52. Виберіть молекулу з найполярнішим хімічним зв'язком:

а) Н-Вr; б) Н-І; в) Н-Сl; г) Н-F.

53. Виберіть сполуку, в якій валентність та ступінь окиснення Карбону чисельно не


а) СН4; б) СО2; в) С2Н2; г) Н2СО3.

54. Порахуйте кількість зв'язків у молекулі Сl2О7:

а) 14; б) 28; в) 7; г) 9.

55. Вкажіть максимальне число ковалентних зв'язків, що може утворити незбуджений

атом Фосфору за рахунок неспарених електронів:

а) 2; б) 3; в) 1; г) 5.

56. Вкажіть максимальне число ковалентних зв'язків, які може утворити збуджений атом

Сульфуру за рахунок неспарених електронів:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 6.

57. Вкажіть максимальне число ковалентних зв'язків, які може утворити незбуджений

атом Хлору за рахунок неспарених електронів:

а) 2; б) 3; в) 7; г) 1

58. Вкажіть форму молекули води:

а) трикутник; б) кутова; в) тетраедр; г) лінійна.

59. Виберіть сполуку з йонним типом зв'язку:

а) ССl4 (рідина); б) SiO2 (тверда речовина); в) КСl (тверда речовина); г) NH3 (газ).

60. Виберіть полярну молекулу:

а) СО2; б) N2; в) H2S; г) О2.

61. Вкажіть кількість сполук, що мають ковалентні полярні зв'язки ССl4(рідина),

SiO2(тверда речовина), КСl(тверда речовина), NH3(газ), Н2(рідина), СО2(газ):

а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.

62. Вкажіть кількість сполук, що мають ковалентні неполярні зв'язки N2(газ), О2(газ), Н2О

(газ), NH3 (газ), ССl4(рідина):

а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.



63. Розташуйте речовини у порядку збільшення полярності зв'язку у молекулі:

а) НВr; б) НІ; в) НСl; г) HF.

64. Розташуйте речовини у порядку зменшення полярності зв'язку у молекулі:

а) H2S; б) Н2О; в) H2Se; г) К2О.

65. Розташуйте речовини у порядку зростання основних властивостей:

а) FeO; б) Fe2O3; в) Fe3O4.

66. Розташуйте речовини у порядку зростання кислотних властивостей:

а) СrO; б) Сr2О3; в) СrO3.


а) Na+; б) Мg

2+; в) Аl

3+; г) Н

+.


а) Li+; б) Н

+; в) Са

2+; г) Ве

2+.


а) F; б) І

; в) Сl

; г) Вr

.


а) F; б) Se

2-; в) О

2-; г) S

2-.


відповіді.

71. Виберіть речовини, до складу яких входять одновалентні частинки:

а) Al(NO3)3; б) Na2CO3; в) FeSO4; г) Са3(РО4)2; д) NaOH.

72. Виберіть речовини, до складу яких входять двовалентні елементи:

а) АlСl3; б) Na2O; в) FeS; г) СаВr2; д) Na3N.

73. Виберіть речовини, до складу яких входять елементи з найвищою валентністю:

а) OsO4; б) Сr2О3; в) Мn2О7; г) СаВr2; д) СО2.

74. Виберіть процеси, які відповідають металам:

а) 1s22s

22p

63s

23p

4 - 4ē = 1s

22s

22p

63s

23p

0;

б) 1s22s

22p

63s

23p

5 + ē = 1s

22s

22p

63s

23p

6;

в) 1s22s

22p

63s

2 - 2ē = 1s

22s

22p

63s

0;

г) 1s22s

22p

63s

23p

5 - 5ē = 1s

22s

22p

63s

23p

0;

д) 1s22s

22р

63s

23р

64s

23d

2 - 3ē = 1s

22s

22p

63s

23p

64s

03d

1.

75. Виберіть процеси, які відповідають неметалам:

а) 1s22s

22p

63s

23p

4 - 4ē = 1s

22s

22p

63s

23p

0;

б) 1s22s

22p

63s

23p

5 + ē = 1s

22s

22p

63s

23p

6;

в) 1s22s

22p

63s

2 - 2ē = 1s

22s

22p

63s

0;

г) 1s22s

22p

63s

23p

5 - 5ē = 1s

22s

22p

63s

23p

0;

д) 1s22s

22p

63s

23p

64s

23d

2 - 3ē = 1s

22s

22p

63s

23p

64s

03d

1.



76. Встановіть відповідність елемента електронній формулі його катіона.

Елемент: Електронна формула однозарядного

катіона:

1) Na; a) 1s0;

2) К; б) 1s22s

22p

63s

23p

64s

0;

3) Li; в) 1s22s

22p

63s

0;

4) H. г) 1s22s

22p

63s

23p

5;

д) 1s22s

0.

77. Встановіть відповідність елемента електронній формулі його аніона.

Елемент: Електронна формула однозарядного аніона:

1) Br; a) 1s22s

22p

6;

2) F; б) 1s22s

22p

63s

23p

64s

24p

6;

3) Сl; в) 1s22s

22p

63s

2;

4) Н. г) 1s22s

22p

63s

23p

6;

д) 1s2



1) Сl; a) 1s

22s

22p

63s

23p

1;

2) F; б) 1s

22s

22p

63s

23p

64s

24p

6;

3) Вr; в) 1s

22s

22p

6;

4) Н. г) 1s

22s

22p

63s

23p

6.

д) 1s2.



1) Na+; a) 1s

2;

2) К+; б) 1s

22s

22p

63s

23p

64s

24p

6;

3) Li+; в) 1s

22s

22p

6;

4) Н+. г) 1s

22s

22p

63s

23p

6;

д) 1s0.

80. Встановіть відповідність типу кристалічної ґратки формулі сполуки.

Тип кристалічної ґратки: Формула сполуки:

1) йонна; a) Fe;

2) атомна; б) СО2;

3) молекулярна в) С(ГРАФІТ);

г) КВr.

III рівень


81. Виберіть молекулу, яка утворена за рахунок S-S зв'язку:

а) Сl2; б) H2S; в) НСl; г) Н2.

82. Виберіть молекулу, яка утворена за рахунок S-P зв'язку:

a) F2; б) Н2; в) N2; г) НСl.

83. Виберіть молекулу, яка утворена за рахунок P-P зв'язку:

a) H2S; б) Н2; в) Сl2; г) НСl.

84. Виберіть молекулу, яка має -зв'язок:

а) Вr2; б) О2; в) F2; г) Н2.

85. Виберіть варіант можливого подвійного перекривання орбіталей при утворенні


а) s і р; б) р і р; в) s і s; г) s і d.

86. Вкажіть відмінне для - і -зв'язків:

а) число електронів, які утворюють зв'язок;

б) зміщення електронної пари до одного з атомів;

в) полярність зв'язку;

г) розташування області підвищеної електронної густини.

87. Виберіть процес вирівнювання атомних орбіталей за енергією та формою:

а) поляризація; б) йонізація; в) структуризація;

г) гібридизація.

88. Виберіть тип гібридизації орбіталей атома Карбону у молекулі метану:

а) sp3; б) sp

2; в) sp; г) sp

3d.

89. Виберіть тип гібридизації орбіталей атома Бору у молекулі ВСl3:

а) sp3; б) sp

3d

2; в) sp; г) sp

2.

90. Виберіть тип гібридизації орбіталей атома Сульфуру у молекулі H2S:

а) sp; б) sp2; в) sp

3; г) гібридизація не відбувається.

91. Вкажіть просторову будову молекули СН4:

а) куб; б) трикутник; в) октаедр; г) тетраедр.

92. Вкажіть просторову будову молекули BF3:

а) квадрат; б) трикутник; в) лінійна; г) тетраедр.


а) ССl4; б) О2; в) Н2О; г) NH3.


а) НСl; б) CF4; в) NH3; г) H2S.



95. Встановіть відповідність між типом кристалічної ґратки та речовиною.

Тип кристалічної ґратки: Речовина:

1) йонна; а) С;

2) молекулярна; б) КСl;

3) атомна; в) Мg;

4) металічна. г) СО2;

д) Не.


Йон: Ізоелектронний атом:

1) Р3+

; а) Са;

2) Сl; б) Ne;

3) О2-

; в) Аr;

4) В3+

. г) Мg;

д) Не.

97. Встановіть відповідність між молекулою та типом гібридизації орбіталей центрального

атома.


атома:

1) СН4; а) гібридизації не відбувається;

2) С2Н2; б) sp2;

3) С6Н6; в) sp3;

4) Н2. г) sp;

д) sp3d

2.

98. Встановіть відповідність між характером речовини та типом хімічного зв'язку.

Тип хімічного зв'язку: Характер речовини:

1) йонний; а) металічний;

2) ковалентний; б) солеподібний;

3) металічний; в) леткий або нелеткий.

4) водневий.

99. Встановіть відповідність між кількістю протонів і електронів та частинкою.

Кількість протонів та


Частинка:

1) 17р+

і 18ē; a) S2-

;

2) 11р+ і 10ē; б) Сl

;

3) 16р+ і 18ē; в) С

4+;

4) 6р+ і 2ē. г) Na

+;

д) N3-

100. Встановіть відповідність між електронною конфігурацією валентних електронів та

вищою валентністю елемента.

Електронна конфігурація Вища валентність:

валентних електронів:

1) 2s22p

3; a) VI;

2) 3s23p

1; б) І;

3) 2s22p

5; в) IV;

4) 3s23p

4. г) III;

д) V.

101. Встановіть відповідність між частинкою та кількістю протонів і електронів.

Частинка: Кількість протонів та електронів:

1) Вr; а) 19р

+ і 18ē;

2) К+; б) 24р

+ і 26ē;

3) Аl3+

; в) 35р+ і 36ē;

4) Fe2+

. г) 13р+

і 10ē;

д) 26р+ і 24ē.




атома:

1) СО2; а) гібридизації не відбувається;

2) ССl4; б) sp2;

3) ВСl3; в) sp3;

4) О2. г) sp;

д) sp3d

2.




атома:

1) СОСl2; а) гібридизації не відбувається;

2) С2Н6; б) sp2;

3) SCl6; в) sp3;

4) С2Н2. г) sp;

д) sp3d

2.




атома:



3) тетраедр; в) sp3;

4) октаедр. г) sp;

д) sp3d

2.




атома:



4) піраміда; в) sp3;

5) квадрат. г) sp;

д) sp3d

2.

106. Встановіть відповідність між просторовою будовою частинки, типом гібридизації

орбіталей центрального атома та кількістю -зв'язків.

Просторова будова: Тип гібридизації орбіта лей центрального

атома та кількість -зв'язків:

1) кут; a) sp2 та 3;

2) трикутник; б) sp2 та 2;

3) піраміда; в) sp3 та 4;

4) тетраедр. г) sp та 2;

д) sp3 та 3.


Атом: Ізоелектронний йон:

1) Na; a) Ca+;

2) Аr; б) Si2+

;

3) Mg; в) Аl3+

;

4) Сl. г) Аr+;

д) Сl.

108. Встановіть відповідність перетворення речовин зміні типу гібридизації атомних

орбіталей центральних атомів.

Перетворення речовин: Зміна типу гібридизації:

1) SO3 SO42-

; a) sp2 sp;

2) 3С2Н2 С6Н6; б) sp2 sp

3;

3) СО32-

СО2; в) sp3 sp

3d

2;

4) [АlСl4] [AlCl6]

3-. г) sp sp

2;

д) sp3d

2 sp

2.

Перевір

себе! Окисно-відновні

процеси

І рівень


1. Вкажіть визначення відновника:

а) речовина, яка віддає електрони і при цьому окиснюється;

б) речовина, яка віддає електрони і при цьому відновлюється;

в) речовина, яка приймає електрони і при цьому окиснюється;

г) речовина, яка приймає електрони і при цьому відновлюється.

2. Вкажіть визначення окисника:

а) речовина, яка віддає електрони і при цьому окиснюється;

б) речовина, яка віддає електрони і при цьому відновлюється;

в) речовина, яка приймає електрони і при цьому окиснюється;

г) речовина, яка приймає електрони і при цьому відновлюється.

3. Виберіть твердження щодо речовини, яка виявляє лише окисні властивості:

а) тільки приєднує електрони;

б) тільки віддає електрони;

в) не змінює ступені окиснення елементів, якими утворена;

г) може як приєднувати, так і віддавати електрони.

4. Виберіть твердження щодо речовини, яка виявляє лише відновні властивості:

а) приєднує електрони;

б) віддає електрони;

в) не змінює ступені окиснення елементів, якими утворена;

г) може як приєднувати, так і віддавати електрони.

5. Вкажіть визначення процесу окиснення:

а) процес приєднання електронів, в результаті якого ступінь окиснення елемента

зменшується;

б) процес відриву електронів, в результаті якого ступінь окиснення елемента


в) процес приєднання електронів, в результаті якого ступінь окиснення елемента

збільшується;

г) процес відриву електронів, в результаті якого ступінь окиснення елемента

збільшується.

6. Вкажіть визначення процесу відновлення:

а) процес приєднання електронів, в результаті якого ступінь окиснення елемента


б) процес відриву електронів, в результаті якого ступінь окиснення елемента


в) процес приєднання електронів, в результаті якого ступінь окиснення елемента

збільшується;

г) процес відриву електронів, в результаті якого ступінь окиснення елемента

збільшується.

7. Вкажіть визначення окисно-відновної реакції:

а) реакція, в якій беруть участь тільки складні речовини;

б) реакція, при протіканні якої змінюються ступені окиснення елементів у сполуках;

в) реакція, протікання якої супроводжується тепловим ефектом;

г) реакція, яка протікає у розчинах.

8. Виберіть пару реагентів, які взаємодіють за окисно-відновним механізмом:

а) кислота та луг; б) нерозчинний гідроксид та кислота;

в) основний оксид та кислота; г) метал та кислота.

9. Виберіть формулу речовини, в якій Сульфур має вищий ступінь окиснення:

а) SCl2; б) H2S; в) Na2SO3; г) Na2S2O7.

10. Виберіть формулу речовини, в якій Нітроген має нижчий ступінь окиснення:

а) HNO3; б) HNO2; в) NH3; г) N2O.

11. Виберіть рядок ступенів окиснення Нітрогену відповідно послідовності сполук NH3,

N2O, NO2, N2O5:

а) -3, +2, +4, +5; б) -3, +1, +2, +5; в) -3, +1, +4, +5; г) +3, +1.+4, +5.

12. Виберіть рядок ступенів окиснення Сульфуру відповідно послідовності сполук H2S, S,

Na2SO3, SO3:

а) +2, 0, +4, +6; б) -2, +1, +4, +5; в) -2, 0, +4, +6; г) +2, +3, +4, +6.

13. Виберіть рядок ступенів окиснення Натрію відповідно послідовності сполук Na2O,

Na3N, NaNO2, NaNO3:

а) +1, +3, +4, +5; б) однакові (+1); в) +2, +1, +4, +5; г) +2, +3, +1, +1.

14. Виберіть твердження щодо реакції H2S + КМnО4 + H2SO4 S + MnSO4 + K2SO4 +

Н2О:

а) Сульфур відновлюється; б) Сульфур віддає два електрони;

в) Манган окиснюється; г) Манган приєднує три електрони.

15. Виберіть твердження щодо реакції Fe + НСl FeCl2 + Н2:

а) ступінь окиснення Хлору змінюється; б) ступінь окиснення Гідрогену не

змінюється;

в) окисником є Ферум; г) відновником є Ферум.

16. Виберіть твердження щодо реакції Zn + НСl ZnCl2 + Н2;

а) Гідроген окиснюється; б) Цинк віддає два електрони;

в) Хлор приймає електрони; г) Цинк відновлюється.

17. Виберіть твердження щодо реакції S + КСlO3 SO2 + КСl:

а) ступінь окиснення Калію змінюється; б) ступінь окиснення Сульфуру


в) Сульфур відновлюється; г) Хлор відновлюється.

18. Виберіть твердження щодо реакції Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + Н2О:

а) ступені окиснення Цинку й Нітрогену змінюються; б) окисником є Цинк;

в) Нітроген приймає п'ять електронів; г) окисником є Оксиген.

19. Виберіть твердження щодо реакції Сu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + Н2О:

а) Нітроген окиснюється; б) Купрум відновлюється;

в) Нітроген приймає два електрони; г) Нітроген відновлюється.

20. Виберіть твердження щодо реакції Мg + H2SO4(K) MgSO4 + H2S + Н2О:

а) змінюється тільки ступінь окиснення Магнію; б) відновником є Магній;

в) Сульфур приймає шість електронів; г) відновником є Сульфур.

21. Виберіть формулу речовини, яка є окисником у реакції НСl + HNO3(K) NOCl + Сl2 +

Н2О:

а) НСl; б) HNO3; в) NOCl; г) Сl2.

22. Виберіть формулу речовини, яка є окисником у реакції НІ + К2Сr2O7 СrІ3 + І2 + КІ +

Н2О:

а) НІ; б) К2Сr2О7; в) СrІ3; г) І2.

23. Виберіть формулу речовини, яка є відновником у реакції H2S + К2Сr2О7 + H2SO4 S +

Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Н2О:

а) H2S; б) К2Сr2О7; в) H2SO4; г) S.

24. Виберіть формулу речовини, яка є відновником у реакції NaNO2 + КМnО4 + H2SO4

NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O:

а) NaNO3; б) KMnO4; в) H2SO4; г) NaNO2.

25. Виберіть формулу речовини, яка є відновником у реакції Na2SO3 + К2Сr2O7 + H2SO4

Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O:

а) Na2SO3; б) K2Cr2O7; в) H2SO4; г) Na2SO4.

26. Виберіть формулу речовини, яка є відновником у реакції KMnO4 + NaBr + H2SO4

MnSO4 + Br2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O:

а) KMnO4; б) NaBr; в) H2SO4; г) MnSO4.

27. Виберіть твердження щодо реакції 4FeS + 7О2 = 2Fe2O3 + 4SO2:

а) окиснюється Ферум; б) відновлюється Сульфур;

в) окиснюються Оксиген і Сульфур; г) окиснюються Ферум і Сульфур.

28. Виберіть твердження щодо реакції 4Na2SO3 = 3Na2SO4 + Na2S:

а) окиснюється Сульфур, а відновлюється Оксиген;

б) окиснюється і відновлюється Сульфур;

в) окиснюється Натрій, а відновлюється Сульфур;

г) окиснюється і відновлюється Натрій.

29. Виберіть твердження щодо реакції НІО3 + 5НІ = 3І2 + 3Н2О:

а) окиснюється Іод, а відновлюється Оксиген; б) окиснюється і відновлюється

Іод;

в) окиснюється Іод, а відновлюється Гідроген; г) окиснюється і відновлюється

Оксиген.

30. Виберіть твердження щодо реакції 2(NH4)2CrO4 = Сr2О3 + N2 + 2NH3 + 5Н2О:

а) Хром окиснюється, Нітроген відновлюється;

б) відновлюється Нітроген;

в) змінюють ступені окиснення Хром, Оксиген та Нітроген;

г) Хром відновлюється, Нітроген окиснюється.

II рівень


31 Виберіть твердження щодо процесу добування метану при пропусканні водню під

високим тиском через нагріте активоване вугілля:

а) Карбон приймає 4 електрони; б) Карбон є відновником; в) Гідроген є

окисником;

г) цей процес відбувається без зміни ступенів окиснення елементів.

32. Виберіть твердження щодо реакції згоряння залізних ошурок у струмені хлору:

а) Ферум віддає три електрони; б) Ферум віддає два електрони;

в) Хлор віддає два електрони; г) Ферум приймає два електрони.

33. Виберіть твердження щодо процесу добування заліза з оксидів у доменній печі з

використанням коксу:

а) відбувається окиснення Феруму; б) відбувається відновлення Карбону;

в) відбувається відновлення Феруму; г) відбувається утворення ферум

карбонату.

34. Виберіть твердження щодо перебігу окисно-відновних процесів:

а) число електронів, які віддаються відновником, дорівнює числу електронів, які

приймаються окисником;

б) число електронів, які віддаються відновником, більше числа електронів, які

приймаються окисником;

в) число електронів, які віддаються окисником, дорівнює числу електронів, які

приймаються відновником;

г) число електронів, які віддаються відновником, менше числа електронів, які

приймаються окисником.

35. Підберіть коефіцієнти в рівнянні реакції та підрахуйте їх суму К2Сr2O7 + НСl СrСl3

+ КСl + Сl2 + Н2О:

а) 19; б) 23; в) 29; г) 32.

36. Підберіть коефіцієнти в рівнянні реакції та підрахуйте їх суму КСlО3 + Н2С2О4

К2СО3 + СlO2 + СО2 + Н2О:

а) 8; б)13; в) 17; г) 21.

37. Підберіть коефіцієнти в рівнянні реакції та підрахуйте їх суму Вr2 + КОН + Сl2 КСl

+ КВrО3 + Н2О:

а) 22; б) 26; в) 31; г) 36.

38. Виберіть формулу сполуки, при утворенні якої з простих речовин Оксиген буде

відновником:

а) СО2; б) OF2; в) NO; г) Р2О5.

39. Виберіть формулу сполуки, яка може бути лише відновником:

а) НСlO4; б) КМnО4; в) Na2S; г) К2Сr2О7.

40. Виберіть формулу сполуки, яка може бути лише окисником:

а) NH3; б) РН3; в) KNO3; г) КСl.

41. Виберіть формулу сполуки, яка може бути як окисником, так і відновником:

а) Na2SO4; б) МnО2; в) CuO; г) К2СrO4.

42. Виберіть окисно-відновну реакцію, яка використовується у виробництві:

а) Fe2O3 + 2Al = Аl2О3 + 2Fe; б) 2НgО = 2Нg + О2;

в) 2КСlO3 = 2КСl + 3О2; г) 2Мg + О2 = 2МgО.

43. Визначте роль води в реакції 2Na + 2Н2О = 2NaOH + Н2:

а) окисник;

б) відновник;

в) речовина, яка не виявляє ні окисних, ні відновних властивостей;

г) окисник та відновник одночасно.

44. Виберіть рівняння реакції диспропорціювання:

а) Сl2 + Н2О = НСl + НСlO; б) 2КСlO3 = 2КСl + О2;

в) 2KNO3 = 2KNO2 + О2; г) 2КСlО = 2КСl + О2.

45. Виберіть рівняння реакції внутрішньомолекулярного окиснення-відновлення:

а) 4КСlО3 = 3КСlO4 + КСl; б) 3КСlО = 2КСl + КСlО3;

в) Сl2 + Н2О = НСl + НСlO; г) 2KNO3 = 2KNO2 + О2.

46. Виберіть схему перетворення, яке є процесом окиснення:

а) КМnО4 МnО2; б) Н3РО4 РН3;

в) НСlO НСl; г) CO СО2.

47. Виберіть схему перетворення, яке є процесом відновлення:

а) Вr2 НВr; б) КСrO2 К2СrO4;

в) H2S H2SO4; г) Mg MgSO4.

48. Виберіть твердження щодо реакції розкладу калій перманганату:

а) внутрішньомолекулярна окисно-відновна реакція;

б) міжмолекулярна окисно-відновна реакція;

в) реакція без зміни ступеня окиснення елементів;

г) реакція диспропорціювання.

49. Виберіть схему перетворення, в якому змінюються ступені окиснення двох елементів в

одній речовині:

а) CuS + О2 Cu + SO2; б) FeS + НСl FeCl2 + H2S;

в) ZnS + O2 ZnO + SO2; г) PbS + Н2О2 PbSO4 + Н2О.

50. Виберіть схему реакції, яка протікає в зворотному напрямку:

а) Cu2+

+ Fe Fe2+

+ Cu; б) Ag + Cu2+ Ag

+ + Cu;

в) Zn + Fe2+

Fe + Zn2+

; г) Pb2+

+ Fe Fe2+

+Pb.

III рівень

Завдання 51-56 містять чотири варіанти відповідей, з яких лише oдна правильна.

51. Вкажіть визначення процесу електролізу:

а) процес на електродах, у результаті якого утворюється електричний струм;

б) процес, який відбувається на електродах під впливом електричного струму;

в) процес розпаду речовин на йони у розчинах;

г) окисно-відновна реакція між йонами у розчині та металевими електродами.

52. Виберіть формулу речовини, при електролізі водного розчину якої на обох електродах

відбувається розклад води:

а) AgNO3; б) КСl; в) Na2SO4; г) LiBr.

53. Виберіть формулу речовини, при електролізі водного розчину якої на катоді

виділяється метал:

а) AgNO3; б) АlІ3; в) K2SO4; г) LiOH.

54. Виберіть формулу речовини, при електролізі водного розчину якої на катоді

виділяється водень:

а) AgNO3; б) CdI2; в) FeSO4; г) NaOH.

55. Виберіть формулу речовини, при електролізі водного розчину якої на аноді

окиснюється вода:

а) Ni(NO3)2; б) АlІ3; в) FeCl3; г) КВr.

56. Виберіть формулу речовини, при електролізі водного розчину якої на аноді

окиснюються аніони солі:

а) Ni(NO3)2; б) АlСl3; в) FeSO4; г) К2СО3.

Завдання 57-60 передбачають встановлення відповідністей понять першого та


57. Встановіть відповідність схеми перетворення кількості електронів, що беруть участь у

перетворенні.

Схема перетворення: Кількість приєднаних або відданих


1) Мn2+

МnО4; а) +5ē;

2) МnО42- МnО4

; б) -1ē;

3) Мn2+

МnО42-

; в) -5ē;

4) МnО4 Мn

2+. г) +4ē;

д) -4ē.

58. Встановіть відповідність схеми перетворення кількості електронів, що беруть участь у


Схема перетворення: Кількість приєднаних або відданих


1) Сr3+

СrO42-

; а) +2ē;

2) СrO42-

СrO2; б) +3ē;

3) Сr2О72-

2Сr3+

; в) -3ē;

4) 2Сr3+

Сr2О72-

. г) -6ē;

д) +6ē.

59. Встановіть відповідність схеми перетворення реагенту і продукту, що беруть участь у


Схема перетворення: Реагент і продукт:

1) Mn Mn2+

+ 2ē; а) Мn МnО2;

2) Мn Мn4+

+ 4ē; б) КМnО4 К2МnO4;

3) Мn7+

+ ē Мn6+

. в) Мn МnСl2;

г) КМnО4 Mn(NO3)2.

60. Встановіть відповідність між схемою та змістом перетворення.

Схема перетворення: Зміст перетворення:

1) 2Сl Сl2; а) окиснення хлору;

2) Сl2 СlО3; б) окиснення хлорид-йону;

3) Сl2 - 2Сl; в) відновлення хлору;

4) СlO3 2Сl

. г) відновлення хлорат-йону;

д) відновлення хлорид-йону.

Завдання 61-74 містять чотири варіанти відповідей, з яких кілька правильні.

Вкажіть усі правильні відповіді.

61. Виберіть рядки металів, які одержують у промисловості електролізом водних розчинів:

а) цинк, кадмій, кобальт; б) алюміній, магній, кальцій;

в) хром, цинк, марганець; г) нікель, кобальт, марганець.

62. Виберіть рядки речовин, які одержують у промисловості електролізом водних

розчинів:

а) Сl2, І2, КОН, NaOH; б) F2, КОН, Cl2, NaOH;

в) КОН, Mg(OH)2, Cl2, F2; г) Cl2, NaOH, КОН, Н2.

63. Виберіть рядки солей, при електролізі водних розчинів яких можна одержати метали:

а) MnSO4, ZnCl2, Mg(NO3)2; б) Zn(NO3)2, MnCl2, FeSO4;

в) АlСl3, Mn(NO3)2, MgCl2; г) Ni(NO3)2, ZnCl2, CuSO4.

64. Виберіть рядки солей, при електролізі водних розчинів яких можна одержати водень

на катоді та кисень на інертному аноді:

а) NiSO4, NaNO3, K3PO4; б) Cu(NO3)2, K2CO3, FeSO4;

в) К2СО3, Al(NO3)3, Na2SO4; г) Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, К2СО3.

65. Вкажіть, в схемах яких реакцій вода є окисником:

а) Са + Н2О ; б) Н2О + Сl2 ; в) К + Н2О ; г) КН + Н2О .

66. Вкажіть твердження щодо реакції HNO2 + КМnО4 + H2SO4 HNO3 + MnSO4 + K2SO4

+ H2O:

а) Манган приймає п'ять електронів;

б) Нітроген приймає два електрони;

в) сума коефіцієнтів у правій частині рівняння дорівнює 11;

г) сума коефіцієнтів у лівій частині рівняння дорівнює 10.

67. Вкажіть твердження щодо реакції Сl2 + КОН КСl + КСlO3 + Н2О:

а) коефіцієнт біля хлору 6;

б) коефіцієнт біля калій хлориду 10;

в) сума коефіцієнтів у правій частині рівняння дорівнює 18;

г) сума коефіцієнтів у лівій частині рівняння дорівнює 18.

68. Вкажіть твердження щодо реакції Сu + HNO3(80%) Cu(NO3)2 + NO2 + Н2О:

а) Купрум приймає два електрони;

б) Нітроген приймає один електрон;

в) в реакції утворюється газоподібний нітроген(ІV) оксид;

г) Нітроген віддає три електрони.

69. Вкажіть твердження щодо реакції MnSO4 + Br2 + КОН КМnО4 + КВr + ...:

а) сума коефіцієнтів у правій частині рівняння дорівнює 22;

б) сума коефіцієнтів у лівій частині рівняння дорівнює 23;

в) бром є відновником;

г) манган(ІІ) сульфат є окисником.

70. Вкажіть твердження щодо реакції Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 HMnO4 + Pb(NO3)2 + ...:



в) Плюмбум відновлюється;

г) Нітроген окислюється.

71. Вкажіть твердження щодо реакції Вr2 + КОН КВrО + КВr + ...:

а) сума коефіцієнтів у правій частині рівняння дорівнює сумі коефіцієнтів у лівій

частині рівняння;

б) Бром окиснюється;

в) Бром відновлюється;

г) Калій не змінює ступінь окиснення.

72. Вкажіть твердження щодо реакції СоСl2 + NaOH + Н2О2 Со(ОН)3 + ...:



в) утворюється натрій хлорид;

г) Кобальт відновлюється.

73. Вкажіть твердження щодо реакції Pb(NO3)2 + К2СrO4 РbСrO4 + ...:

а) реакція протікає без зміни ступеня окиснення елементів;

б) Хром віддає два електрони;

в) Нітроген приймає один електрон;

г) утворюється калій нітрат.

74. Вкажіть твердження щодо реакції FeSO4 + HNO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + NO + ...:

а) йони Fe2+

є відновником; б) нітратна кислота є окисником;

в) сульфатна кислота є окисником; г) сума коефіцієнтів у рівнянні дорівнює

20.

Перевір


Метали

І рівень


1. Виберіть твердження, яке характеризує більшість металів при 25°С:

а) рідкі речовини; б) газоподібні речовини;

в) тверді речовини; г) топляться.

2. Виберіть метали, які мають забарвлення:

а) залізо та цинк; б) мідь та золото;

в) алюміній та кальцій; г) ртуть.

3. Виберіть самородні метали:

а) золото і платина; б) залізо і хром;

в) калій і натрій; г) магній і кальцій.

4. Виберіть твердження, яке характеризує стан металів у природі:

а) перебувають тільки у вільному стані;

б) поширені переважно в окисненому стані у вигляді руд;

в) перебувають переважно у вигляді кислих солей;

г) перебувають у вигляді сплавів.

5. Виберіть твердження, яке характеризує фізичні властивості металів:

а) теплопровідність, пластичність; б) крихкість, прозорість;

в) еластичність, неелектропровідність; г) пластичність, прозорість.

6. Виберіть рядок, в якому перелічені металічні елементи;

а) Купрум, Аргентум, Ферум, Гідроген, Станум;

б) Натрій, Магній, Берилій, Сульфур, Калій;

в) Нітроген, Гідроген, Флуор, Хлор, Фосфор;

г) Купрум, Станум, Плюмбум, Кальцій, Берилій.

7. Вкажіть розташування лужних металів у періодичній системі хімічних елементів:

а) головна підгрупа І групи; б) головна підгрупа III групи;

в) І період; г) III період.

8. Виберіть рядок, в якому перелічені лужні метали:

а) натрій, калій, кальцій, магній; б) залізо, цинк, нікель, хром;

в) магній, кальцій, алюміній, берилій; г) натрій, калій, літій, рубідій.

9. Виберіть рядок, у якому перелічені лужноземельні метали:

а) Li, Na, Ba; б) Са, Sr, Ba; в) К, Fe, Cs; г) Na, Li, Rb.

10. Вкажіть тип хімічного зв'язку у металах:

а) металічний; б) ковалентний полярний;

в) йонний; г) ковалентний неполярний.

11. Вкажіть відновник, що використовують при добуванні металів у промисловості:

а) сірководень; б) натрій сульфіт; в) амоніак; г) кокс.

12. Вкажіть процес, за допомогою якого добувають у промисловості Калій:

а) електроліз водних розчинів його солей;

б) електроліз розплавів його солей;

в) відновлення його оксиду коксом;

г) використання в якості сировини оксиду.

13. Виберіть рядок, в якому перелічені методи одержання металів у промисловості:

а) пірометалургія, алюмінотермія, електроліз, гідрометалургія;

б) піроліз, крекінг, пірометалургія, електроліз;

в) ректифікація, відстоювання, рафінування, гальванопластика;

г) розклад, випалювання, крекінг, гідроліз.

14. Виберіть характеристику лужних металів:

а) хімічно найактивніші;

б) мають найбільші значення електронегативності;

в) топляться при кімнатній температурі;

г) у ряді активностей розташовані після Гідрогену.

15. Виберіть твердження, яке характеризує атоми металів у реакціях:

а) приймають електрони і відновлюються;

б) не змінюють ступінь окиснення;

в) віддають електрони і окиснюються;

г) віддають електрони і відновлюються.

16. Виберіть характеристику загальних хімічних властивостей металів:

а) здатність взаємодіяти з основними оксидами; б) здатність розчинятися в лугах;

в) здатність розчинятися в кислотах; г) здатність реагувати з азотом.

17. Виберіть твердження, яке характеризує взаємодію лужних металів з водою:

а) реагують активно з утворенням гідроксиду та водню;

б) реагують з утворенням кислот;

в) реагують повільно з утворенням основних оксидів;

г) реагують лише при нагріванні.

18. Виберіть метали, які здатні витискувати водень із води:

а) лужні та лужноземельні; б) підгрупа Феруму;

в) лужні; г) всі метали.

19. Виберіть рядок, що містить формули оксидів лужних металів:

а) Na2O, Ag2O, Rb2O, Cs2O; б) Li2O, KOH, K2O, Na2O;

в) К2О, Na2O, Li2O, Cs2O; г) LiOH, KOH, K2O, Na2O.

20. Виберіть ознаку, що відповідає якісній реакції на йони Ва2+

:

а) білий осад при взаємодії із сульфат-йонами;

б) білий осад при взаємодії із хлорид-йонами;

в) жовтий колір полум'я;

г) білий осад при взаємодії з нітрат-йонами.

21. Виберіть колір, у який забарвлюють полум'я йони Na+:

а) зелений; б) червоний; ; в) жовтий; г) синій.

22. Виберіть характеристику заліза:

а) лужноземельний метал; б) компонент чавуну;

в) легкий метал; г) лужний метал.

23. Виберіть рядок, у якому записано формули гідроксидів лужних металів:

а) NaOH, LiOH, К2О, RbCl; б) КОН, NaOH, CsOH, RbOH;

в) LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, FrOH; г) КОН, Са(ОН)2, CsOH, RbOH.

24. Виберіть електронну родину хімічних елементів, до яких належать лужні метали:

а) s-елементи; б) р-елементи; в) d-елементи; г) f-елементи.

25. Виберіть підгрупу хімічних елементів, до якої не входять елементи-метали:

а) III A; б) V Б; в) VIII А; г) VII Б.

26. Вкажіть метал, який в техніці називають чорним:

а) натрій; б) цинк; в) срібло; г) залізо.

27. Виберіть назву, що відповідає металам Au, Ag, Pt, Pd:

а) чорні; б) лужні; в) радіоактивні; г) благородні.

28. Виберіть характеристику, що визначає хімічні властивості металів:

а) ковкість і пластичність; б) енергія спорідненості до електрону;

в) енергія йонізації; г) температура плавлення.

29. Виберіть твердження щодо реакції металів на дію навколишнього середовища:

а) розкладаються; б) кородують;

в) підлягають ерозії; г) втомлюються.

30. Вкажіть назву мінералу, що містить сполуку MgCO3СаСО3:

а) кальцит; б) доломіт; в) магнезит; г) ангідрит.

31. Вкажіть формулу гашеного вапна:

а) Са(ОН)2; б) СаО; в) CaSO41/2Н2О; г) CaSO42Н2О.

32. Вкажіть метал, що утворює хлорне вапно:

а) натрій; б) магній; в) калій; г) кальцій.

33. Виберіть формулу лугу:

а) Ве(ОН)2; б) Мg(ОН)2; в) Сu(ОН)2; г) Ва(ОН)2.

34. Вкажіть елемент, що входить до складу хлорофілу зелених рослин:

а) Берилій; б) Магній; в) Кальцій; г) Стронцій.

35. Виберіть формулу негашеного вапна:

а) Са(ОН)2; б) СаО; в) СаСО3; г) CaSO42Н2О.

36. Виберіть формулу речовини, водний розчин якої називають вапняною водою:

а) Ве(ОН)2; б) Мg(ОН)2; в) Са(ОН)2; г) Sr(OH)2.

37. Вкажіть формулу речовини, яка є отрутою для людини:

а) MgSO47Н2О; б) НgСl2; в) Na2SO410H2O; г) NaHCO3.

38. Визначте процес, за допомогою якого метали частіше одержують із руд:

а) топлення; б) лиття; в) відновлення; г) окиснення.

39. Визначте важкий м'який метал, який застосовується для виготовлення фарби, куль, в

акумуляторах:

а) олово; б) мідь; в) свинець; г) цинк.

40. Виберіть калійне добриво, в якому вміст калію найбільший:

а) КСl; б) K2SO4; в) KHSO4; г) KNO3.

41. Виберіть солі, якими обумовлена тимчасова твердість води:

а) Na2CO3, K2CO3; б) Са(НСО)3, Мg(НСО3)2; в) NaHCO3, KHCO3; г) СаСО3, МgСО3.

42. Виберіть солі, якими обумовлена постійна твердість води:

а) сульфати і хлориди натрію і калію; б) сульфати і хлориди кальцію та магнію;

в) карбонати натрію і калію; г) гідрогенкарбонати кальцію і магнію.

II рівень


43. Виберіть твердження, яке характеризує сталь:

а) сплав будь-якого металу з вуглецем;

б) хімічно чисте залізо;

в) сплав заліза з вуглецем;

г) сплав, в якому вміст вуглецю більший порівняно із чавуном.

44. Виберіть місце в періодичній системі, де переважно розміщені метали:

а) VI-VII групи, головні підгрупи; б) І-III групи, головні підгрупи;

в) IV-V групи, головні підгрупи; г) VIII група, головна підгрупа.

45. Виберіть електронну формулу зовнішнього електронного шару атомів лужних металів:

а) ns1; б) ns

2; в) ns

2np

1; г) ns

2np

2.

46. Виберіть твердження, яке характеризує особливість взаємодії нітратної кислоти з

металами:

а) концентрація кислоти та активність металу впливають на продукти реакції;

б) магній та цинк у реакціях із цією кислотою утворюють оксиди;

в) усі метали у реакціях із кислотою виділяють водень;

г) мідь реагує тільки із сильно розбавленою кислотою.

47. Виберіть твердження, яке відповідає властивостям заліза:

а) реагує з концентрованою нітратною кислотою;

б) взаємодіє з киснем з утворенням солей;

в) реагує із солями більш активних металів;

г) реагує із солями менш активних металів.

48. Виберіть твердження щодо властивостей кальцію та магнію:

а) валентність цих металів у сполуках дорівнює III;

б) відносять до групи лужних металів;

в) перебувають у природі у вигляді самородків;

г) входять до складу солей, що зумовлюють твердість води.

49. Виберіть твердження, що характеризує алюміній та ферум:

а) знаходяться в III періоді ПС; б)знаходяться в головних

підгрупах;

в) Аl - більш активний метал, ніж Fe; г) знаходяться в побічних

підгрупах.

50. Виберіть твердження, що відповідає властивостям магнію і кальцію у реакціях:

а) з киснем утворюють пероксиди;

б) з водою при нагріванні утворюють гідроксиди;

в) з водою при нагріванні утворюють оксиди;

г) з соляною кислотою не витискують водень.

51. Виберіть кислоту, в якій алюміній не розчиняється за звичайних умов:

а) HСl(КOНЦ.); б) HNO3(POЗБ.); в) H2SO4(POЗБ.); г) H2SO4(КOНЦ).

52. Виберіть кислоту, в якій мідь не розчиняється:

а) HNO3(КOНЦ.); б) НNО3(POЗБ.); в) НСl(POЗБ.); г) H2SO4(КOНЦ.).

53. Виберіть пару реагентів, у результаті взаємодії яких можна одержати ферум(ІІ)

гідроксид:

а) Fe з водою; б) FeO з водою; в) FeSO4 з лугом; г) FeCl2 з водою.



в) розчиняється тільки в воді; г) розчиняється в лугах і в

кислотах.

55. Виберіть формулу продукту відновлення сульфатної кислоти (масова частка розчину -

0,10) цинком:

a) SO2; б) Н2; в) H2S; г) S.

56. Виберіть формулу продукту відновлення нітратної кислоти (масова частка розчину -

0,03) алюмінієм:

a) NO; б) Н2; в) NO2; г) NH4NO3.

57. Виберіть твердження, яке характеризує властивості алюміній(ІІІ) гідроксиду:


в) розчиняється тільки у воді; г) розчиняється в лугах та в

кислотах.

58. Виберіть формулу продукту, який утворюється при додаванні розчину соди до розчину

алюміній(ІІІ) сульфату:

а) Аl2(СО3)3; б) Аl(ОН)3; в) Al(HSO4)3; г) AlOHSO4.

59. Виберіть формулу продукту, який утворюється при розчиненні алюміній(ІІІ)

гідроксиду в надлишку розчину сірчаної кислоти:

а) Аl2(SO4)3; б) AlOHSO4; в) Al(HSO4)3; г) Al2(OH)4SO4.

60. Вкажіть метал, який найшвидше реагує з водою:

а) літій; б) калій; в) натрій; г) кальцій.

61. Вкажіть продукти, які утворюються при взаємодії калію з водою:

а) К2О та Н2; б) К2О та О2; в) КОН та О2; г) КОН та Н2.

62. Виберіть твердження, яке характеризує властивості магній гідроксиду:


в) розчиняється тільки у воді; г) розчиняється в лугах і у кислотах.

63. Вкажіть забарвлення фенолфталеїну у розчині, що утворився при розчиненні у воді

магній оксиду:

а) малинове; б) відсутнє; в) оранжеве; г) жовте.

64. Виберіть рядок хімічних елементів, що належать до лужноземельних металів:

а) Са, Ва, Ra, Sr, Be, Mg; б) Са, Sr, Ba;

в) Са, Ra, Be, Sr; г) Са, Be, Mg.

65. Виберіть формулу продукту, який утворюється при термічному розкладі амоній

дихромату:

a) N2; б) NH3; в) NO2; г) Н2.

66. Виберіть твердження, яке характеризує властивості алюміній(ІІІ) оксиду:


в) практично не розчиняється в розчинах; г) розчиняється в лугах і у

кислотах.

67. Вкажіть забарвлення розчинів, що містять йони Сr2О72-

:

а) біле; б) коричневе; в) жовте; г) жовтогаряче.

68. Виберіть властивості, що характеризують хромати:

а) окисні; б) відновні; в) окисно-відновні; г) інертні.

69. Виберіть формулу речовини, яка утворюється при взаємодії заліза з розведеною

соляною кислотою:

а) FeCl3; б) FeCl2; в) Fe(OH)2Cl; г) FeOHCl2.

70. Виберіть реакцію, у результаті якої можна одержати ферум(ІІІ) гідроксид:

а) взаємодія металу з водою; б) взаємодія оксиду з водою;

в) взаємодія солі з лугом; г) взаємодія солі з водою.

71. Виберіть твердження, яке характеризує властивості ферум(ІІІ) гідроксиду:


в) розчиняється тільки у воді; г) розчиняється тільки у розчинах солей.

72. Виберіть формулу речовини, яка утворюється в результаті дії розведеної сульфатної

кислоти на залізо:

a) SO2; б) Н2; в) H2S; г) SO3.

73. Виберіть формулу кислоти, з якою практично не взаємодіє залізо за звичайних умов:

а) H2SO4(КOНЦ.); б) НNО3(POЗБ.); в) НСl(POЗБ.); г) H2SO4(POЗБ.).

74. Виберіть реактив для проведення якісної реакції на йони Fe2+

:

а) K3[Fe(CN)6]; б) K4[Fe(CN)6]; в) KSCN; г) КОН.

75. Виберіть формулу речовини, яка утворюється при додаванні розчину соди до розчину

ферум(ІІІ) сульфату:

а) Fe2(CO3)3; б) Fe(OH)3; в) Fe(HSO4)3; г) Fe(OH)SO4.

76. Виберіть формулу кислоти, з якою практично не взаємодіє мідь:

а) H2SO4(КOНЦ.); б) HNO3(POЗБ.); в) НСl(POЗБ.); г) HNO3(КOНЦ.).

77. Виберіть формулу продукту відновлення розведеної нітратної кислоти міддю:

а) NO; б) Н2; в) NO2; г) NH4NO3.



в) розчиняється тільки у воді; г) розчиняється в лугах і у

кислотах.

79. Виберіть пару реагентів, у результаті взаємодії яких можна одержати цинк(ІІ)

гідроксид:

а) Zn та Н2О; б) ZnО та Н2О; в) ZnSO4 та NaOH; г) ZnCl2 та Н2О.

80. Виберіть твердження, яке характеризує властивості цинк(ІІ) гідроксиду:


в) розчиняється тільки в воді; г) розчиняється в лугах і у

кислотах.

81. Вкажіть метал, що не витісняє водень із розведеної сірчаної кислоти:

а) срібло; б) цинк; в) залізо; г) алюміній.

82. Виберіть електронну формулу атома Алюмінію:

a) 1s22s

22p

63s

1; б) 1s

22s

22p

3; в) 1s

22s

22p

63s

23p

1; г) 1s

22s

22p

63s

23p

3.

83. Виберіть електронну формулу атома Феруму:

а) 1s22s

22p

63s

23p

63d

64s

2; б) 1s

22s

22p

63s

23p

63d

84s

2;

в) 1s22s

22p

63s

23p

63d

74s

2; г) 1s

22s

22p

63s

23p

64s

24p

6.

84. Виберіть пару атомів металів з однаковими валентними електронами:

а) Сu і Са; б) Сu і Zn; в) Са і Zn; г) Fe і Zn.

85. Виберіть твердження, яке пояснює атмосферну корозію одного з двох металів, що

контактують між собою:

а) обидва метали реагують з киснем повітря і утворюють оксиди;

б) закон збереження маси не дає змоги зберігатися обом металам;

в) два метали мають різну хімічну активність і реагують між собою;

г) утворюється гальванічна пара і активніший метал швидко кородує.

86. Виберіть, в якому рядку перелічені тільки амфотерні гідроксиди:

а) Мn(ОН)2, Cr(OH)2, Cu(OH)2; б) Zn(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)3;

в) Аl(ОН)3, КОН, Мg(ОН)2; г) Sn(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3.

87. Вкажіть сполуки, які утворюються при прожарюванні малахіту в атмосфері водню:

а) Cu2O, H2, СО2; б) CuO, H2O, СО2; в) Сu, Н2О, СО2; г) СuСО3, Н2О,

СО2.

88. Виберіть рядок металів, які одержують у промисловості електролізом водних розчинів:

а) цинк, кадмій, кобальт; б) кадмій, кобальт, алюміній;

в) цинк, нікель, магній; г) нікель, кобальт, натрій.

89. Визначте кількість речовини нітратної кислоти (80%-й розчин), необхідної для

розчинення міді кількістю речовини 3 моль:

а) 2; б) 4; в) 8; г) 6.

90. Визначте об'єм водню (л, н.у.), що виділяється при розчиненні 5,6 г заліза в розчині

соляної кислоти:

а) 2,24; б) 4,48; в) 1,12; г) 6,72.


відповіді.

91. Виберіть твердження щодо двовалентного металу, масова частка якого в оксиді

дорівнює 0,8:

а) метал знаходиться у II Б групі періодичної системи;


в) метал здатний витісняти водень з води та кислот;

г) двозарядний катіон металу забарвлює розчини у блакитний колір;

д) метал знаходиться у І Б групі періодичної системи.

92. Виберіть твердження щодо металу, природний мінерал якого називається «пірит» і

містить компонент MeS2 з молярною масою 120 г/моль:

а) метал знаходиться у VIII Б групі періодичної системи;


в) метал здатний витісняти водень з кислот;

г) метал є головною складовою чорних сплавів;


93. Виберіть твердження щодо двохвалентного металу, природний мінерал якого

називається «мармур», є карбонатом з масовою часткою металу 40%:

а) метал знаходиться у II А групі періодичної системи і називається лужно-

земельним;

б) в ряді напруг метал розміщений після водню і знаходиться серед благородних;

в) метал активно витісняє водень із води і кислот;

г) катіони металу є у природній воді і забезпечують її твердість;


94. Виберіть твердження щодо трьохвалентного металу, масова частка якого в оксиді

складає 89,14%:

а) метал не розчиняється в чистих соляній та азотній кислотах, але дуже активно

розчиняється в їх суміші;

б) метал є основою ювелірних сплавів, використовується для виготовлення прикрас;

в) метал у природі зустрічається у вільному стані, має жовте забарвлення і є

благородним;

г) метал розчиняється в чистих соляній та азотній кислотах з утворенням солей.

95. Виберіть рівняння реакцій, які перебігають за звичайних умов:

а) Сu + Н2О ; б) Са + НСl ; в) Fe + H2SO4(P.) ; г) Zn + H2O ; д) Аg + О2 .

96. Виберіть твердження щодо двохвалентного металу, 14 г якого витісняють з соляної

кислоти 5,6 л (н.у.) водню:

а) метал знаходиться у II А групі періодичної системи;

б) у ряді напруг метал розміщений до водню;


г) катіони металу перебувають у природній воді і забезпечують її твердість;


97. Виберіть твердження щодо трьохвалентного металу, 5,4 г якого витісняють із розчину

натрій гідроксиду 6,72 л (н.у.) водню:

а) метал знаходиться у III А групі періодичної системи;

б) сполуки металу мають типові амфотерні властивості;


г) катіони металу ізоелектронні інертному газу II періоду;


98. Виберіть метали, які одержують пірометалургійним способом із використанням коксу

в якості відновника:

а) залізо; б) натрій; в) марганець; г) мідь; д) алюміній.

99. Виберіть метали, які одержують електролізом розплавів:

а) залізо; б) калій; в) хром; г) кальцій; д) алюміній.

100. Виберіть твердження щодо одновалентного металу, якщо із 6,2 г його оксиду

утворюється 14,2 г сульфату:

а) десятиводний кристалогідрат сульфату металу називається «глауберова сіль»;

б) кисла сіль металу та вугільної кислоти широко використовується у медицині та

харчовій промисловості;


г) метал розміщується в IV періоді періодичної системи, в І Б групі;


101. Виберіть твердження щодо системи, утвореної в результаті реакції, що протікає за

схемою Fe2(SO4)3 + 2NaOH :

а) утворюється основна сіль Fe2(OH)2SO4; б) утворюється основна сіль

FeOHSO4;

в) утворюється гідроксид Fe(OH)3; г) утворюється натрій сульфат;

д) відбувається реакція обміну.

102. Виберіть твердження щодо реакції розчинення 5,6 г заліза в 99,6 г розчину соляної

кислоти з масовою часткою 0,11:

а) виділяється водень, кількістю речовини 0,1 моль;

б) утворюється сіль FeCl3, кількістю речовини 0,1 моль;

в) утворюється сіль FeCl2, кількістю речовини 0,1 моль;

г) залишається соляна кислота, кількістю речовини 0,1 моль;

д) солі утворюється удвічі більше, ніж залишається кислоти.

III рівень


103. Виберіть елемент, електронна формула атома якого подібна до електронної будови

йону кальцію:

а) Аr; б) Ne; в) Ті; г) К.

104. Виберіть твердження, яке характеризує реакцію сплаву, що містить магній та

алюміній, який обробили надлишком концентрованого розчину хлоридної кислоти:



в) утворився розчин, що містить дві солі та хлоридну кислоту;


105. Виберіть твердження, яке характеризує реакцію сплаву, що містить мідь та кобальт,

який обробили надлишком розведеного розчину сульфатної кислоти:



в) утворився розчин, що містить дві солі та сульфатну кислоту;


106. Виберіть формулу йону, що утворюється при стопленні алюміній(ІІІ) оксиду з

надлишком лугу або соди:

а) [Аl(ОН)4]; б) [Аl(ОН)6]

3-; в) AlO3

3-; г) Аl

3+.

107. Виберіть формулу йону, що утвориться при окисненні в лужному середовищі Сr3+

:


; в) СrO42-

; г) СrО2.

108. Виберіть формулу йону елемента Хрому, за участю якого можна здійснити

перетворення КІ І2:


; в) Сr3+

; г) СrО2.

109. Виберіть формулу речовини, що утвориться при зберіганні на повітрі манган(ІІ)

гідроксиду:

а) Мn2О3; б) Мn2О7; в) МnО; г) МnО2.

110. Виберіть формулу газуватої речовини, що утвориться при дії на піролюзит

концентрованої сірчаної кислоти:

а) SO2; б) Н2; в) H2S; г) О2.

111. Виберіть формулу речовини, що використовується для добування манганату із

манган(ІV) оксиду:

а) КСl; б) КСlО3; в) НСl; г) МnСl2.

112. Виберіть формулу речовини, за допомогою якої можна здійснити перетворення

МnО4 МnО2:

а) KNO2; б) Fe2(SO4)3; в) Fe(OH)3; г) FeCl3.

113. Виберіть формулу речовини, яка є найсильнішою основою:

а) Ва(ОН)2; б) Мg(ОН)2; в) Са(ОН)2; г) Sr(OH)2.

114. Виберіть характер зміни розчинності у ряді Са(ОН)2 - Sr(OH)2 - Ва(ОН)2:


в) спочатку зростає, а потім зменшується; г) спочатку зменшується, а потім зростає.



115. Встановіть відповідність назвам формул речовин.

Тривіальна назва речовини: Формула речовини:

1) крейда; а) Са(ОН)2;

2) гашене вапно; б) СаО;

3) гіпс; в) CaSO41/2Н2О;

4) алебастр; г) CaSO42Н2О;

5) негашене вапно. д) СаСО3;

e) МgСО3СаСО3.

116. Встановіть відповідність забарвлення полум'я йонам металів.

Забарвлення полум'я: Йон металу:

1) фіолетовий; a) Na+;

2) зелений; б) Са2+

;

3) червоний; в) К+;

4) жовтий; г) Lі+;

5) малиновий; д) Ва2+

.

6) блакитний.

117. Встановіть відповідність йонів металів електронним формулам.

Електронна формула: Йон металу:

1) 1s22s

22p

63s

23p

63d

10; a) Na

+;

2) 1s22s

22p

63s

23p

13d

9; б) Са

2+;

3) 1s22s

22p

63s

23p

6; в) Сu

2+;

4) 1s22s

22p

63s

23p

63d

9; г) Fe

2+;

5) 1s22s

22p

63s

1; д) Zn

2+.

6) 1s22s

22p

6.

118. Встановіть відповідність металу його властивості.

Метал: Властивість металу:

1) залізо; а) активно розчиняється в розчинах лугів;

2) цинк; б) пасивується концентрованою сірчаною кислотою;

3) натрій; в) активно реагує з водою за кімнатної температури;

4) срібло. г) за звичайних умов не окиснюється киснем;

д) проявляє стійкість відносно фтору.



1) калій; а) гідроксид - сильна основа, розчинна в воді;

2) мідь; б) сполуки двохвалентного металу - сильні окисники;

3) кальцій; в) гідроксид – амфотерна сполука;

4) алюміній. г) оксид дуже енергійно взаємодіє з водою;

д) оксид має кислотні властивості.



1) мідь; а) один з гідроксидів має характерне синє забарвлення;

2) цинк; б) сульфат - нерозчинна в воді речовина;

3) барій; в) оксид існує в вигляді плівки, достатньо міцної і

інертної;

4) олово. г) нітрат не розчиняється в воді;

д) вищий оксид має кислотні властивості.

121. Встановіть відповідність нітрату металу та продуктів його термічного розкладу.

Нітрат металу: Продукти розкладу:

1) Hg(NO3)2; а) нітрит і кисень;

2) Pb(NO3)2; б) оксид, кисень і бурий газ;

3) Ba(NO3)2. в) метал, кисень і бурий газ;

г) нітрит і бурий газ.

122. Встановіть відповідність катіону металу та реактиву для якісного визначення.

Катіон металу: Реактив:

1) Fe2+

; a) K4[Fe(CN)6];

2) Fe3+

; б) HNO3;

3) Ва2+

; в) NaCl;

4) Ag+. г) H2SO4;

д) K3[Fe(CN)6].

Перевір

себе! Нітрогеновмісні

органічні сполуки

І рівень

Завдання 1—20 містять чотири варіанти відповідей, з яких лише одна правильна.

1. Вкажіть функціональну групу амінів:

а) =NH; б) -NH2; в) -NO2; г) – N=NH.

2. Вкажіть функціональну групу нітросполук:

а) =NH; б) -NH2; в) -NO2; г) –N=NH.

3. Вкажіть сполуку, похідними якої є аміни:

а) нітратна

кислота;

б) амоніак; в) вода; г) оцтова кислота.

4. Виберіть характеристику молекул первинних амінів:

а) містять однакові вуглеводневі радикали;

б) містять один вуглеводневий радикал, сполучений з аміногрупою;

в) містять два вуглеводневих радикали, сполучених з групою атомів =NH;

г) містять три вуглеводневих радикали, сполучених з Нітрогеном.

5. Вкажіть формулу аніліну:

а) C6H5NH2; б) C6H5CH2CH2NH2; в) (C8H17)2NH; г) (C6H5)2NH.

6. Вкажіть назву сполуки СН3-СН(СН3)СН2-NH2 за номенклатурою ІЮПАК:

а) ізобутиламін;

б) втор-

бутиламін;

в) трет-

бутиламін;

г) 1-аміно-2-

метилбутан.

7. Вкажіть назву сполуки C6H5NH2:

а) нітробензен; б) феніламін; в) аміногексан; г) аміногексен.

8. Вкажіть назву сполуки H2NCH2COOH:

а) гліцин; б) етиламін;

в) аміномасляна кислота; г) амінопропіонова кислота.

9. Вкажіть сполуку, що утворюється при взаємодії метиламіну з гідроген хлоридом:

а) хлорметан; б) амоній хлорид; в) диметиламін; г) метиламоній

хлорид.

10. Вкажіть сполуку, що не взаємодіє з аніліном:

а) органічні кислоти; б) бромна вода;

в) нітратна кислота; г) сульфатна кислота.

11. Виберіть функціональні групи, що містять амінокислоти:

а) гідроксильна і нітрогрупа; б) гідроксильна і карбоксильна;

в) аміно- і карбоксильна; г) карбоксильна і нітрогрупа.

12. Вкажіть пептидну групу:

а) -NH2; б) -СООН; в) -CO-NH-; г) -NO2.

13. Вкажіть властивості амінокислоти:

а) основні; б) кислотні; в) амфотерні.

14. Вкажіть зв'язок, який з'єднує залишки амінокислот у молекулах білків:

а) пептидний; б) водневий;

в) простий ефірний; г) складний ефірний.

15. Вкажіть кількість залишків амінокислот (п) у молекулі білка:

а) n > 10; б) 2 < n < 40; в) n > 40; г) n > 100.

16. Вкажіть кількість залишків амінокислот (п) у молекулі пептиду:

а) n > 10; б) 2 < n < 40; в) n > 40; г) n > 100.

17. Вкажіть тип амінокислот, які входять до складу білків:

а) -амінокислоти; б) -амінокислоти; в) -амінокислоти; г) -амінокислоти.

18. Вкажіть процес, що відбувається при нагріванні розчину білка:

а) денатурація; б) гідратація;

в) утворення поліпептиду; г) згортання молекули у спіраль.

19. Вкажіть клас сполук, до яких належить анілін:

а) нітросполуки; б) первинні аміни; в) вторинні аміни; г) амінокислоти.

20. Вкажіть назву реакції, яку використовують для якісного визначення білка:

а) «срібного дзеркала»; б) ксантопротеїнова;

в) денатурація; г) естерифікація.

II рівень


21. Виберіть продукти, що утворюються при згорянні амінів:

а) вуглекислий газ та вода; б) вуглекислий газ, амоніак та вода;

в) вуглекислий газ, азот та вода; г) вуглекислий газ та амоніак.

22. Вкажіть сполуку, що утворюється при взаємодії феніламіну з гідроген хлоридом:

а) феніламоній хлорид; б) хлоробензен;

в) дифеніламоній хлорид; г) трифеніламоній хлорид.

23. Визначте речовину, при взаємодії з якою аміни виявляють основні властивості:

а) вода; б) металічний натрій; в) натрій

гідроксид;

г) кисень.

24. Визначте речовини, при взаємодії яких з первинними амінами утворюються вторинні і

третинні аміни:

а) мінеральні кислоти; б) спирти; в) вода; г) галогеналкани.

25. Вкажіть зміни в електронній густині, які відбуваються при введенні в бензенове кільце

аміногрупи:

а) підвищення електронної густини бензенового ядра в орто- і пара-положеннях, що

збільшує його активність у реакціях заміщення;

б) зменшення електронної густини бензенового ядра в орто- і пара-положеннях, що

зменшує його активність у реакціях заміщення;

в) підвищення електронної густини бензенового ядра в орто- і пара-положеннях, що

зменшує його активність у реакціях заміщення;

г) зменшення електронної густини бензенового ядра в орто- і пара-положеннях, що

збільшує його активність у реакціях заміщення.

26. Встановіть сполуку, що є найслабкішою основою:

а) амоніак; б) анілін; в) метиламін; г) диметиламін.

27. Виберіть твердження щодо механізму реакції перетворення амінокислот при утворенні

солей:

а) внутрішньомолекулярний перенос протону від аміногрупи до карбоксильної

групи;

б) зовнішньомолекулярний перенос протону від карбоксильної групи одної молекули

кислоти до аміногрупи іншої молекули;

в) внутрішньомолекулярний перенос протону від карбоксильної групи до

аміногрупи;

г) зовнішньомолекулярний перенос протону від аміногрупи однієї молекули кислоти

до карбоксильної групи іншої молекули.

28. Визначте реакцію з одночасною участю карбоксильної і аміногрупи амінокислоти:

а) дегідратація; б) пeптизація; в) полімеризація; г) етерифікація.

29. Вкажіть функціональну групу, наявність якої обумовлює кислотні властивості

амінокислот:

а) карбоксильна група; б) карбонільна група;

в) іміногрупа; г) аміногрупа.

30. Вкажіть функціональну групу, наявність якої обумовлює основні властивості

амінокислот:

а) карбоксильна група; б) карбонільна група;

в) іміногрупа; г) аміногрупа.

31. Визначте забарвлення індикатору лакмус у водному розчині гліцину:

а) червоний; б) фіолетовий; в) синій; г) безбарвний.

32. Вкажіть основний продукт взаємодії о-нітротолуен HClFe

...:

а) о-метиланілін; б) о-нітроанілін;

в) n-амінотолуен; г) n-нітротолуен.

33. Вкажіть функціональні групи, при взаємодії яких утворюється пептидний зв'язок:

а) дві гідроксильні; б) карбоксильна та гідроксильна;

в) аміно- та карбоксильна; г) аміно- та гідроксильна.

34. Вкажіть форму існування амінокислот у нейтральному середовищі:

а) катіон; б) аніон; в) молекула; г) біполярний йон.

35. Вкажіть форму існування амінокислот у кислому середовищі:


36. Вкажіть форму існування амінокислот у лужному середовищі:


37. Виберіть сполуки, залишки яких входять до складу нуклеїнових кислот:

а) амінокислота, азотиста основа та вуглевод (рибоза або дезоксирибоза);

б) ортофосфатна кислота, азотиста основа та вуглевод (рибоза або дезоксирибоза);

в) амінокислота, ортофосфатна кислота та азотиста основа;

г) ортофосфатна кислота, вища карбонова кислота та вуглевод (рибоза або

дезоксирибоза).

38. Вкажіть визначення нуклеотиду:

а) сполука вуглеводу (рибози або дезоксирибози) з азотистою основою;

б) сполука вуглеводу (рибози або дезоксирибози) з ортофосфатною кислотою;

в) мономер нуклеїнової кислоти;

г) поліпептид.

39. Вкажіть визначення нуклеозиду:

а) сполука вуглеводу (рибози або дезоксирибози) з азотистою основою;

б) сполука вуглеводу (рибози або дезоксирибози) з ортофосфатною кислотою;

в) мономер нуклеїнової кислоти;

г) поліпептид.

40. Вкажіть сполуки, що утворюються при спалюванні аніліну:

а) карбон(ІV) оксид, вода та азот;

б) нітроген(ІV) оксид, карбон(ІV) оксид та вода;

в) нітроген(ІІ) оксид, карбон(ІV) оксид та вода;

г) карбон(ІV) оксид, вода та амоніак.

III рівень

Завдання 41-42 містять чотири, п'ять або шість відповідей, які необхідно

розташувати у певному порядку залежно від запропонованого завдання.

41. Розташуйте сполуки у порядку збільшення основності:

а) анілін; б) дифеніламін; в) трифеніламін; г) амоніак.

42. Розташуйте сполуки у порядку зменшення основності:

а) анілін; б) n-хлоранілін; в) n-нітроанілін; г) n-метиланілін.

Завдання 43-45 містять шість відповідей, з яких необхідно вибрати три, що

задовольняють умову, та розташувати у певному порядку відповідно до

запропонованого завдання.

43. Виберіть та розташуйте послідовно реагенти, необхідні для здійснення перетворення

СН4 СН3Сl CH3NH2 [CH3NH3]Cl:

а) NH3

(надл.);

б) Сl2

(водн.);

в) NaCl; г) НСl; д) Cl2; h; e) Н2; Pt.

44. Виберіть та розташуйте послідовно реагенти, необхідні для здійснення перетворення:

С2Н5СООН СН3СНСlСООН CH3CHNH2COOH CH3CHNH2COOCH3:

а) СН4; б) Сl2, РСl3; в) СН3ОН; г) НСl; д) Cl2; h; е) NН3(надл.).

45. Виберіть та розташуйте послідовно реагенти, необхідні для здійснення перетворення

С6Н6 C6H5NO2 C6H5NH2 [C6H5NH2]Cl:

а) HNO3, H2SO4(KОHЦ.); б) Сl2, РСl3; в) (NH4)2S; г) НСl; д) NO2; е) NН3(надл.).


стовпчиків. Відповідь дайте у вигляді комбінації цифр і букв.

46. Встановіть відповідність між формулами і назвами амінів.

Формула: Назва:

1) (C8H17)2NH; а) трибутиламін;

2) (C4H9)3N; б) етилметилпропіламін;

3) C2H5NHC5H11. в) діоктиламін;

г) етилпентиламін.

47. Встановіть відповідність між формулами і назвами амінів.


1) CH3N(C2H5)C3H7; a) 1,4-бутандіамін;

2) (C6H5)2NH; б) дифеніламін;

3) H2N(CH2)4NH2. в) етилпентиламін;

г) етилметилпропіламін.

48. Встановіть відповідність між формулами і назвами органічних сполук.


1) Н2NСН2СН2ОН; а) аміноетанова кислота;

2) H2NCH2COOH; б) діоктиламін;

3) CH3CH(NH2)COOH. в) 2-амінопропанова;

г) 2-аміноетанол.



1) CH3CH2NO2; а) 2-нітро-1-етанол;

2) СН2=СН-NO2; б) 2-нітропропан;

3) HOCH2CH2NO2. в) нітроетан;

г) нітроeтен.



а) n-піран;

б) піридин;

в) піримідин;

г) пурин.


51. Визначте кінцеві продукти перетворення

а) о-бромнітробензeн і м-бромнітробензен;

б) м-бромнітробензен і n-бромнітробензен;

в) о-бромнітробензен і о, n-дибромнітробензен;

г) о-бромнітробензен і n-бромнітробензен.

52. Визначте основний кінцевий продукт перетворення

а) n-хлорнітробензен; б) o-хлорнітробензен;

в) м-динітробензен; г) м-нітрофенілнітрометан.


а) 2-нітропропан; б) 2-метил-2-нітропропан;

в) 2-метил-2-амінопропан; г) 2-метил-2-амінопропен.


а) 2-нітропропан; б) 2-метил-2-нітропропан;

в) 1-нітропропан; г) 2-метил-1-амінопропан.


а) анілін; б) нітробензен; в) n-нітроанілін; г) n-хлоранілін.

Завдання 56-79 містять чотири чи п'ять варіантів відповідей, з яких кілька

правильних. Вкажіть усі правильні відповіді.

56. Визначте твердження щодо амінокислот:

а) одночасно мають властивості кислот і основ;

б) є продуктами гідролізу білків;

в) можуть синтезуватися лише в організмі людини;

г) містять три функціональні групи.

57. Вкажіть, на які групи поділяють амінокислоти:

а) замінні і незамінні; б) прості і складні;

в) протеїни і протеїди; г) повноцінні і неповноцінні.

58. Визначте твердження щодо амінокислот:

а) це біополімери; б) поділяються на циклічні і

ациклічні;

в) поділяються на прості і складні; г) входять до складу білків.

59. Вкажіть, на які групи поділяють амінокислоти:

а) протеїни і протеїди; б) ациклічні і циклічні;

в) прості і складні; г) карбоциклічні і гетероциклічні.

60. Визначте твердження щодо незамінних амінокислот:

а) не синтезуються в організмі людини, але необхідні для життєдіяльності;

б) синтезуються в організмі людини і необхідні для життєдіяльності;

в) можуть синтезуватися в організмі тварини і людини з інших амінокислот або

небілкових компонентів;

г) містять аміногрупу в d-положенні.

61. Вкажіть типи реакцій, що характерні для амінокислот:

а) гідроліз; б) поліконденсація; в) полімеризація;

г) етерифікація; д) естерифікація.

62. Визначте твердження щодо замінних амінокислот:

а) не синтезуються в організмі людини, але необхідні для життєдіяльності;

б) синтезуються в організмі людини і необхідні для життєдіяльності;

в) можуть синтезуватися в організмі тварини і людини з інших амінокислот або

небілкових компонентів;

г) містять аміногрупу в d-положенні.

63. Визначте твердження, що характеризують процес утворення пептидного зв'язку:

а) утворюється при взаємодії карбоксильних груп двох амінокислот;

б) утворюється при взаємодії аміногруп двох амінокислот;

в) утворюється при взаємодії карбоксильної групи однієї амінокислоти та

аміногрупи іншої;

г) при його утворенні виділяється молекула води.

64. Визначте твердження щодо білків:

а) низькомолекулярні сполуки, які складаються з амінокислот;

б) біополімери, що складаються зі з'єднаних у певній послідовності пептидними

зв'язками залишків нуклеїнових кислот;

в) поділяються на прості і складні;

г) високомолекулярні сполуки, які складаються з амінокислот.

65. Вкажіть, на які групи поділяють білки:

а) циклічні і ациклічні; б) фібрилярні і глобулярні;

в) повноцінні і неповноцінні; г) нітрогеновмісні і безнітрогенові.


а) біополімери, які складаються зі з'єднаних у певній послідовності пептидними

зв'язками залишків амінокислот;

б) поділяються на циклічні і ациклічні;

в) поділяються на ароматичні та гетероциклічні;

г) є високомолекулярними сполуками.


а) високомолекулярні речовини, які виконують важливі функції в клітині;

б) високомолекулярні сполуки, що складаються з амінокислот;

в) сполуки, при гідролізі яких виділено понад 20 різних амінокислот, що входять до

їх складу;

г) високомолекулярні сполуки, що складаються з нуклеїнових кислот.

68. Вкажіть групи, на які поділяють білки:

а) фібрілярні і глобулярні; б) прості і складні;

в) повноцінні і неповноцінні; г) нітрогеновмісні і безнітрогенові.

69. Визначте твердження щодо процесу денатурації білків:

а) руйнування структури під дією нагрівання, радіації, сильних кислот, лугів, солей

важких металів тощо;

б) супроводжується втратою біологічної активності;

в) зворотний процес;

г) незворотний процес.

70. Виберіть твердження щодо органічної сполуки з відносною густиною пари за повітрям

1,07, при спалюванні 0,93 г якої утворилось 0,672 л карбон(ІV) оксиду (н.у.), 1,35 г води і

азот:

а) молекулярна формула сполуки CH3NH2;

б) молекулярна формула сполуки C2H5NH2;

в) відносна густина цієї речовини за воднем дорівнює 15,5;

г) сполука є первинним аміном;

д) сполука є ароматичним аміном.

71. Виберіть твердження щодо органічної сполуки з молекулярною масою 31 г/моль, при

спалюванні 1,86 г якої утворилось 1,344 л карбон(ІV) оксиду (н.у.), 2,7 г води і азот:

а) молекулярна формула сполуки C6H5NH2;

б) молекулярна формула сполуки CH3NH2;

в) відносна густина цієї речовини за воднем дорівнює 15,5;

г) відносна густина пари цієї речовини за повітрям - 1,07;

д) сполука є первинним аміном;

e) сполука є ароматичним аміном.

72. Виберіть твердження щодо органічної сполуки з відносною густиною пари за воднем

46,5, при спалюванні 2,3 г якої утворилось 3,324 л карбон(ІV) оксиду (н.у.), 1,558 г води і

азот:



в) молярна маса речовини - 23,25 г/моль;

г) відносна густина пари цієї речовини за повітрям дорівнює 3,2;

д) сполука є первинним аміном.

73. Виберіть твердження щодо органічної сполуки з відносною густиною пари за гелієм

11,25, при спалюванні 7,3 г якої утворилось 7,267л карбон(ІV) оксиду (н.у.), 10,206 г води

і азот:



в) молярна маса речовини - 45 г/моль;

г) об'єм азоту, що утворюється при спалюванні, дорівнює 1,82 л (н. у.);

д) сполука є первинним аміном.

74. Виберіть твердження щодо органічної сполуки з молярною масою 73 г/моль, при

спалюванні 7,3 г якої утворилось 8,96 л карбон(ІV) оксиду (н. у.), 9,9 г води і азот:



в) об'єм азоту, що утворюється при спалюванні, дорівнює 2,82 л (н. у.);

г) об'єм азоту, що утворюється при спалюванні, - 1,12 л (н. у.);

д) відносна густина пари цієї сполуки за воднем - 36,5.

75. Виберіть твердження щодо ароматичного аміну, якщо на його добування шляхом

відновлення було затрачено 27,8 г нітробензену, а вихід реакції складає 95%:

а) молекулярна формула CH3NH2; б) молекулярна формула C6H5NH2;

в) маса одержаного аміну - 20 г; г) маса одержаного аміну - 21г.

76. Виберіть твердження щодо естеру амінокислоти з масовою часткою Нітрогену 15,73%:

а) назва за ІЮПАК-номенклатурою - метиловий естер аміноетанової кислоти;

б) назва за ІЮПАК-номенклатурою - етиловий естер амінооцтової кислоти;

в) назва за ІЮПАК-номенклатурою - метиловий естер 2-амінопропанової кислоти;

г) при гідролізі утворюються метанол і оцтова кислота;

д) при гідролізі утворюються метанол і амінооцтова кислота.

77. Виберіть твердження щодо первинного аміну з масовою часткою Нітрогену 31,11%:

а) молекулярна формула CH3NH2;

б) назва за ІЮПАК-номенклатурою - метиламін;

в) назва за ІЮПАК-номенклатурою - етиламін;

г) є ароматичним аміном;

д) густина пари за воднем дорівнює 22,5.

78. Виберіть твердження щодо амінооцтової кислоти, якщо на ії естерифікацію витратили

63,5 мл етилового спирту (двократний надлишок) густиною 0,8 г/мл (масова частка

спирту - 96%):

а) тривіальна назва - гліцин; б) молекулярна формула NH2CH2COOH;

в) в реакції використано 40 г амінокислоти;г) біфункціональна сполука;

д) входить до складу білків.

79. Виберіть твердження щодо органічної сполуки з відносною густиною пари за повітрям

2,59, яка містить 32% Карбону, 42,67% Оксигену, 18,67% Нітрогену:

а) найпростіша формула речовини C2H5O2N;

б) найпростіша формула речовини C2H6ON;

в) молярна маса сполуки дорівнює 75 г/моль;

г) молярна маса сполуки - 25 г/моль;

д) один з ізомерів містить аміно- і карбоксильну групи.

Перевір

себе! Оксигеновмісні

органічні сполуки

І рівень


1. Вкажіть загальну формулу одноатомних насичених спиртів:

а) СnН2n-1ОН; б) СnН2n+1ОН; в) СnН2nО; г) СnН2nО2.

2. Вкажіть загальну формулу насичених альдегідів:

а) СnН2nСНО; б) СnН2n+1СНО; в) CnH2n-1CHO; г) CnH2n-1OH.

3. Вкажіть загальну формулу естерів:

а) R-COR; б) R-COOR; в) R-COH; г) R-O-R.

4. Вкажіть функціональну групу спиртів:

а) СООН; б) СНО; в) ОН; г) О.

5. Виберіть формулу сполуки, що є одноатомним насиченим спиртом:

а) СН3-О-

СН3;

б) СН3-СН2-

СНО;

в) СН3-СН2-СН(ОН)-СН2-

С2Н5;

г)С2Н5-

С(О)С3Н7.

6. Вкажіть емпіричну формулу дибутилового етеру:

а) С8Н16О; б) С8Н16О2; в) С8Н18О; г) С8Н17О.

7. Вкажіть емпіричну формулу трибромофенолу:

а) С6Н6ОВr3; б) С6Н4ОВr; в) С6Н5ОВr3; г) С6Н3ОВr3.

8. Вкажіть формулу калій форміату:

а) С2Н5-COOK; б) СН3-COOK; в) СН3-ОК; г) НСООК.

9. Вкажіть суфікс, яким за номенклатурою ІЮПАК позначається наявність спиртової

групи:

а) -ол; б) -ін; в) -аль; г) -он.

10. Вкажіть суфікс, яким за номенклатурою ІЮПАК позначається наявність альдегідної

групи:

а) -ан; б) -єн; в) -ол; г) -аль.

11. Визначте формулу сполуки, що є ізомером пентанолу:

а) С4Н9СОН; б) С3Н5-О-С2Н3; в) С2Н5-О-С3Н7; г) С6Н5-ОН.

12. Виберіть назву ізопропанолу за номенклатурою ІЮПАК:

а) 1-пропанол; б) 2-метил-2-

пропанол;

в) 2-пропанол; г) 2-пропанон.

13. Вкажіть, солями та естерами якої кислоти є форміати:

а) етанової; б) метанової; в) масляної; г) пропіонової.

14. Виберіть тривіальну назву першого представника гомологічного ряду альдегідів:

а) оцтовий

альдегід;

б) мурашиний

альдегід;

в) формалін; г) метаналь.

15. Вкажіть клас сполук, до складу яких входить карбоксильна група:

а) альдегіди; б) карбонові кислоти; в) спирти; г) естери.

16. Визначте сполуку, що є ізомером бутилацетату:

а) бутанова кислота; б) пентанова кислота; в) оцтова кислота; г) гексанова кислота.

17. Вкажіть клас сполук, які ізомерні одноатомним насиченим спиртам:

а) естери; б) етери; в) альдегіди; г) карбонові

кислоти.

18. Виберіть сполуку, що є ізомером пропанолу:

а) дипропіловий етер; б) пропаналь;

в) етилметиловий етер; г) етиленгліколь.

19. Виберіть клас сполук, які ізомерні альдегідам:

а) кетони; б) одноатомні

спирти;

в) етери; г) естери.

20. Виберіть клас сполук, які ізомерні карбоновим насиченим одноосновним кислотам:

а) естери; б) етери; в) альдегіди; г) двохатомні

спирти.

21. Виберіть клас сполук, які ізомерні естерам:

а) кетони; б) одноатомні спирти;

в) двохатомні спирти; г) карбонові кислоти.

22. Вкажіть зміну температури кипіння одноатомних спиртів зі збільшенням кількості

атомів Карбону:


в) не змінюється; г) змінюється неоднозначно.

23. Вкажіть зміну розчинності у воді зі збільшенням молекулярної маси спиртів:



24. Виберіть сполуку, з якої можна безпосередньо добути етанол:

а) етан; б) ацетилен; в) бутан; г) етилен.

25. Виберіть формулу сполуки, з якою реагує фенол:

а) NaOH; б) НСl; в) СН4; г) Сu(ОН)2.

26. Встановіть тип зв'язку, за допомогою якого молекули спиртів можуть сполучатися між

собою:

а) ковалентний неполярний; б) йонний;

в) водневий; г) полярний ковалентний.

27. Виберіть сполуки, до яких окиснюються первинні спирти:

а) кетони; б) алкени; в) етери; г) альдегіди.

28. Виберіть сполуку, при взаємодії етанолу з якою можна добути калій етилат:

а) калій гідроксид; б) калій оксид; в) калій карбонат; г) калій.

29. Виберіть речовини, при взаємодії яких з фенолом утворюється натрій фенолят:

а) натрій; б) натрій оксид;

в) натрій гідроксид; г) натрій, натрій оксид або натрій

гідроксид.

30. Встановіть сполуку, яка утворюється при нагріванні етилового спирту з сульфатною

кислотою:

а) етен; б) етан; в) метан; г) етін.

31. Встановіть сполуку, яка утворюється при взаємодії метанолу з гідрогенбромідом:

а) бромометан; б) дибромометан;

в) трибромометан; г) тетрабромометан.

32. Встановіть сполуку, яка утворюється при взаємодії ацетилену з водою у присутності

гідраргірум(ІІ) сульфату та сульфатної кислоти:

а) оцтова кислота; б) етиловий спирт;

в) оцтовий альдегід; г) мурашиний альдегід.

33. Встановіть реагент, який використовують для якісного визначення альдегідів:

а) розчин КМnО4; б) натрій карбонат; в) бромна вода;

г) амоніачний розчин аргентум(І) оксиду.

34. Встановіть сполуку, що утворюється при відновленні мурашиного альдегіду:

а) метанол; б) оцтова кислота; в) етанол; г) мурашина кислота.

35. Встановіть сполуку, яку можна добути окисненням пропанолу-1:

а) етаналь; б) пропаналь; в) бутаналь; г) пропанон.

36. Встановіть сполуку, яка утворюється при взаємодії оцтової кислоти з кальцієм:

а) етаналь; б) кальцій етаноат; в) етанол; г) кальцій ацетат.

37. Встановіть сполуку, яку можна одержати при окисненні пропаналю:

а) пропанол; б) пропанова кислота; в) пропанон; г) дипропіловий

етер.

38. Вкажіть тип реакції, за якою добувають естери:

а) полімеризація; б) циклізація; в) естерифікація; г) ізомеризація.

39. Виберіть формулу сполуки, яка є основою рідкого мила:

а) C2H5COONa; б) С17Н35СООК; в) СН3СООК; г) C17H35COONa.

40. Встановіть сполуку, яка утворюється при взаємодії оцтової кислоти з магній оксидом:

а) етан; б) магній етаноат; в) етанол; г) магній ацетат.

41. Встановіть сполуку, яка утворюється при взаємодії оцтової кислоти з натрій

гідроксидом:

а) етан; б) натрій етаноат; в) етанол; г) натрій ацетат.

42. Встановіть сполуку, яка утворюється при взаємодії оцтової кислоти з натрій

гідрогенкарбонатом:

а) етан; б) натрій етаноат; в) етанол; г) натрій ацетат.

43. Вкажіть тип реакції, який характерний для естерів:

а) нейтралізація; б) гідроліз; в) естерифікація; г) полімеризація.

44. Вкажіть речовину, для добування якої використовують синтез-газ:

а) ацетальдегід; б) фенол; в) метанол; г) оцтова кислота.

45. Вкажіть сполуки, які при взаємодії з спиртами утворюють естери:

а) альдегіди; б) багатоатомні спирти;

в) карбонові кислоти; г) феноли.

46. Вкажіть ознаку, що спостерігається при нагріванні суміші свіжовиготовленого

купрум(ІІ) гідроксиду та оцтового альдегіду:

а) виділення газу; б) утворення осаду червоного кольору;

в) утворення чорного осаду; г) утворення комплексної сполуки синього

кольору.

47. Визначте групу вуглеводів, представником яких є глюкоза:

а) моносахариди; б) дисахариди; в) трисахариди; г) полісахариди.

48. Вкажіть функціональні групи, які містить глюкоза:

а) карбоксильна і карбонільні; б) альдегідні і гідроксильна;

в) альдегідна і гідроксильні; г) карбоксильна і аміногрупа.

49. Визначте групу вуглеводів, представником яких є сахароза:


50. Вкажіть вуглеводні, з залишків яких складається молекула сахарози:

а) мальтоза і лактоза; б) дві молекули глюкози;

в) дві молекули фруктози; г) глюкоза і фруктоза.

51. Вкажіть вуглеводні, із залишків яких складається молекула крохмалю:

а) -глюкоза; б) -глюкоза; в) -фруктоза; г) -фруктоза.

52. Вкажіть процес, у результаті якого в природі утворюється крохмаль:

а) фотосинтез; б) гідратація; в) бродіння; г) кристалізація.

53. Визначте групу вуглеводів, представником яких є крохмаль:


54. Визначте групу вуглеводів, представником яких є целюлоза:


55. Вкажіть природну сировину для одержання целюлози:

а) деревина; б) нафта; в) картопля; г) кам'яне вугілля.

56. Виберіть процес, який є якісною реакцією на крохмаль:

а) посиніння при додаванні спиртового розчину йоду;

б) реакція «срібного дзеркала»;

в) утворення осаду червоного кольору при нагріванні з розчином купрум(ІІ)

гідроксиду;

г) знебарвлення розчину калій перманганату.

57. Вкажіть природну сировину для одержання сахарози:

а) буряки; б) деревина; в) картопля; г) нафта.

58. Виберіть реагент, з яким взаємодіє глюкоза:

а) водний розчин калій перманганату; б) бромна вода;

в) водний розчин купрум(ІІ) гідроксиду; г) вода.

59. Встановіть сполуку, що є ізомером глюкози:

а) сахароза; б) крохмаль; в) фруктоза; г) гліцерин.

60. Визначте речовини, що є продуктами спиртового бродіння глюкози:

а) етиловий спирт та вуглекислий газ; б) етиловий спирт та кисень;

в) метиловий спирт та водень; г) метиловий спирт та вуглекислий

газ.

II рівень


61. Визначте сполуки, до складу яких входить карбонільна група:

а) карбонові кислоти, альдегіди та естери; б) спирти та альдегіди;

в) етери та естери; г) етери, спирти та альдегіди.

62. Визначте найрухливіші атоми Гідрогену у молекулах спиртів:

а) біля першого атома Карбону в карбоновому ланцюгу;

б) гідроксигрупи;

в) біля другого атома Карбону в карбоновому ланцюгу;

г) біля останнього атома Карбону в карбоновому ланцюгу.

63. Виберіть формулу речовини, яка належить до ароматичних спиртів:

а) С6Н5ОН; б) С6Н5СН2ОН; в) С3Н7ОН; г) С6Н11ОН.

64. Вкажіть співвідношення кількості атомів Карбону у радикалах спиртів та відповідних

альдегідів:

а) однакова;

б) на один менше, ніж у радикалах альдегідів;

в) на один більше, ніж у радикалах альдегідів;

г) на два більше, ніж у радикалах альдегідів.

65. Виберіть назву ацетону за номенклатурою ІЮПАК:

а) пропаналь; б) 3-метил-2-

бутанон;

в) 1-пентен-3-он; г) пропанон.

66. Визначте речовину, при гідратації якої утворюється пропанол-2:

а) бутін; б) етилен; в) пропін; г) пропен.

67. Визначте формулу сполуки, що утворюється при міжмолекулярній дегідратації

пропанолу:

а) С2Н5СОН; б) С6Н14; в) СН3-CO-О-С2Н5; г) С3Н7-О-С3Н7.

68. Виберіть клас сполук, до яких окиснюються вторинні спирти:

а) естери; б) двоатомні спирти; в) кетони; г) альдегіди.

69. Визначте продукт міжмолекулярної дегідратації етилового спирту:

а) етилметиловий етер; б) діетиловий етер;

в) етиловий естер етанової кислоти; г) етилен.

70. Визначте реагент, за допомогою якого можна довести наявність етаналю у розчині:

а) натрій

гідроксид;

б) сульфатна

кислота; в) фенолфталеїн;

г) аргентум(І)

оксид.

71. Виберіть речовину, в якої кислотні властивості найбільш виражені:

а) вода; б) етанол; в) фенол; г) етаналь.

72. Вкажіть формулу речовини, з якою, на відміну від спиртів, реагує фенол:

а) Н2О; б) Na; в) НСl; г) КОН.

73. Встановіть сполуку, яка є продуктом окиснення 2-пропанолу:

а) пропіонова

кислота;

б) пропаналь; в) диметилкетон; г) 1,2-пропандіол.

74. Встановіть сполуку, яка є продуктом внутрішньомолекулярної дегідратації 2-бутанолу:

а) 1-бутен; б) бутаналь; в) 2-бутен; г) 2-бутанон.

75. Встановіть сполуку, при відновленні якої утворюється спирт СН3-СН(СН3)-СН2-СН2-

ОН:

а) бутаналь; б) 2-метилпентаналь; в) 3-метилбутаналь; г) 3-метилпентаналь.

76. Встановіть сполуку, при окисненні якої утворюється ацетон:

а) гліцерин; б) 1-пропанол; в) пропаналь; г) 2-пропанол.

77. Виберіть клас сполук, для представників якого характерні реакції приєднання,

відновлення та неповного окиснення:

а) насичені спирти; б) етери; в) карбонові

кислоти;

г) альдегіди.

78. Встановіть сполуку, яка утворюється при взаємодії етаналю з хлором:

а) хлоретаналь; б) хлоретан;

в) хлороцтова кислота; г) хлорангідрид оцтової кислоти.

79. Визначте сполуку з розгалуженим ланцюгом складу С4Н8О, яка в реакції «срібного

дзеркала» утворює кислоту:

а) діетиловий етер; б) бутанол-1; в) бутаналь; г) 2-метилпропаналь.

80. Вкажіть речовину, з якої у промисловості добувають етаналь:

а) етанол; б) бутанол; в) оцтова кислота; г) ацетилен.

81. Вкажіть назву залишку оцтової кислоти, що утворюється після відщеплення атома

Гідрогену від карбоксильної групи:

а) карбонільна

група;

б) гідроксил; в) ацетил; г) альдегідна

група.

82. Виберіть найсильнішу кислоту:

а) оцтова; б) монохлороцтова; в) трихлороцтова; г) дихлороцтова.

83. Визначте сполуки, для яких характерна реакція «срібного дзеркала»:

а) етанова кислота та етаналь; б) етанол та етанова кислота;

в) метанова кислота та етаналь; г) етанол та етаналь.

84. Визначте зміну ступеня електролітичної дисоціації карбонових кислот зі збільшенням

вуглецевого радикала:

а) збільшується; б) зменшується;


85. Вкажіть двохосновну карбонову кислоту:

а) етанова (оцтова); б) гексадеканова (пальмітинова);

в) октадеканова (стеаринова); г) етандіонова (щавлева).

86. Визначте зміну сили карбонових кислот із введенням у вуглеводневий радикал атомів

галогенів:

а) збільшується; б) зменшується;


87. Вкажіть сполуку, яка при однаковій концентрації найшвидше реагує з цинковими

ошурками:

а) етанова; б) хлоретанова; в) дихлоретанова; г) трихлоретанова.

88. Вкажіть назву найсильнішої кислоти:

а) мурашина; б) оцтова; в) масляна; г) пальмітинова.

89. Виберіть сполуки, що утворюються при гідролізі пропілформіату:

а) пропіонова кислота і метанол; б) мурашина кислота і етанол;

в) мурашина кислота і пропанол; г) метанол і пропаном.

90. Встановіть сполуку, яка утворюється при окисненні толуену:

а) фенол; б) ацетон; в) бензенова

кислота;

г) бензен.

91. Встановіть сполуку, яка підлягає гідролізу:

а) метилацетат; б) метанол; в) ацетальдегід; г) толуен.

92. Вкажіть реагент, під дією якого відбувається незворотний гідроліз етилацетату:

а) розчин хлороводню; б) вода;

в) пропіловий спирт; г) водний розчин натрій гідроксиду.

93. Виберіть речовину, що окиснюється амоніачним розчином аргентум(І) оксиду:

а) ацетон; б) пропанол; в) оцтова кислота; г) пентаналь.

94. Визначте газоподібний продукт реакції, який утворюється при взаємодії оцтової

кислоти з натрій гідрогенкарбонатом:

а) карбон(ІІ) оксид; б) метан; в) ацетилен; г) вуглекислий газ.

95. Визначте продукт, що утворюється при неповному каталітичному окисненні бутану:

а) оцтова кислота; б) етиловий спирт; в) бутаналь; г) циклобутан.

96. Вкажіть кислоту, яка утворюється при гіркненні вершкового масла:

а) бутанова (масляна); б) октадеканова (стеаринова);

в) гексадеканова (пальмітинова); г) октадеценова (олеїнова).

97. Встановіть сполуку, яка утворюється при взаємодії бензенової кислоти та пропанолу:

а) пропілбензен; б) пропілбензоат;

в) пропілметилбензен; г) фенілпропіловий етер.

98. Встановіть сполуку, яка утворюється при взаємодії пропанової кислоти з хлором:

а) 2-хлоропропан; б) 3-хлоропропанова кислота;

в) 2-хлоропропаналь; г) 2-хлоропропанова кислота.

99. Визначте основний продукт, що утворюється при дії на бензенову кислоту

концентрованої сульфатної кислоти:

а) о-сульфобензенова кислота; б) м-сульфобензенова кислота;

в) n-сульфобензенова кислота; г) бензенсульфокислота.

100. Визначте основний продукт, що утворюється при дії Вr2 (у присутності РСl3) на

пропіoнову кислоту:

а) 1-бромопропан; б) 2-бромопропіонова кислота;

в) ангідрид пропіонової кислоти; г) 3-бромопропіонова кислота.

101. Визначте основний продукт, що утворюється при дії на бензенову кислоту брому у

присутності FeBr3:

а) о-бромобензенова кислота; б) м-бромобензенова кислота;

в) бромобензен; г) бромангідрид бензенової кислоти.

102. Виберіть кислоту, результатом якої є реакція «срібного дзеркала»:

а) мурашина; б) оцтова;

в) трихлороцтова; г) -бромопропіонова кислота.

103. Визначте основний продукт, що утворюється при дії брому у присутності РВr3 на

бутанову кислоту:

а) 4-бромобутанова кислота; б) 2-бромобутанова кислота;

в) ангідрид бутанової кислоти; г) 3-бромобутанова кислота.

104. Вкажіть речовину, яка реагує з натрієм:

а) фенол; б) ацетон; в) пропан; г) бензен.

105. Вкажіть речовину, яка реагує з магнієм та магній карбонатом:

а) оцтова кислота; б) амоній ацетат; в) оцтовий

альдегід;

г) етанол.

106. Виберіть речовину, яка реагує з купрум(ІІ) гідроксидом за кімнатної температури:

а) метилформіат; б) пропаналь; в) етанол; г) гліцерин.

107. Виберіть речовину, яка реагує з цинк гідроксидом:

а) ацетальдегід; б) диметилкетон; в) етанол; г) оцтова кислота.

108. Виберіть речовину, яка реагує з нітратною кислотою:

а) етиленгліколь; б) оцтова кислота; в) етилен; г) ацетон.

109. Вкажіть речовину, яка утворюється при стопленні натрій ацетату з натрій

гідроксидом:

а) метан; б) вуглекислий газ; в) етилен; г) ацетилен.

110. Вкажіть речовину, на яку перетворюється пропін за умов реакції Кучерова:

а) оцтовий

альдегід;

б) пропанова

кислота;

в) ацетон; г) пропанол.

111. Обчисліть об'єм (в л, н.у.) карбон(ІV) оксиду, який утворюється при спалюванні 1

моль етилового спирту:

а) 22,4; б) 11,2; в) 5,6; г) 44,8.

112. Вкажіть форму існування молекул глюкози у водному розчині:

а) циклічна; б) альдегідоспирт; в) п'ятиатомний

кетоноспирт;

г) альдегідоспирт та циклічна форма при динамічній рівновазі.

113. Встановіть сполуку, яка утворюється при взаємодії глюкози з амоніачним розчином

аргентум(І) оксиду:

а) сорбіт; б) глюконова кислота; в) цукрова кислота; г) аргентум глюконат.

114. Встановіть сполуку, яка утворюється при взаємодії глюкози з метанолом:

а) купрум(ІІ)

сахарат;

б) метилглікозид; в) сорбіт; г) глюконова

кислота.

115. Виберіть продукт, який утворюється при гідролізі цукрози:

а) глюкоза; б) фруктоза;

в) глюконова кислота; г) суміш глюкози і фруктози.

116. Встановіть продукт, який утворюється при гідролізі крохмалю:

а) глюкоза; б) фруктоза;

в) глюконова кислота; г) суміш глюкози і фруктози.

117. Встановіть продукт, який утворюється при гідролізі целюлози:

а) -глюкоза; б) -фруктоза;

в) -глюкоза; г) суміш глюкози і фруктози.

118. Виберіть реакцію, яка протікає при взаємодії целюлози з оцтовою кислотою:

а) етерифікації; б) естерифікації; в) гідролізу; г) гідратації.

119. Встановіть продукт реакції, який утворюється при взаємодії целюлози з надлишком

нітратної кислоти:

а) діацетат целюлози; б) тринітрат целюлози;

в) -глюкоза; г) вугілля і леткі органічні речовини.

120. Обчисліть кількість теплоти (кДж), яка виділяється при спалюванні 18 г глюкози,

якщо при спалюванні 1 моль глюкози виділяється 287 кДж теплоти:

а) 2870,0; б) 28,7; в) 287,0; г) 143,5.

Завдання 121-140 містять чотири або п'ять відповідей, з яких кілька правильних.

Вкажіть усі правильні відповіді.

121. Вкажіть твердження щодо моносахаридів:

а) не гідролізуються; б) містять альдегідну чи кетогрупу;

в) містять карбоксильну та гідроксильні групи; г) входять до складу білків.

122. Вкажіть твердження щодо олігосахаридів:

а) є одним із класів вуглеводів; б) побудовані з кількох

моносахаридів;

в) гідролізуються до моносахаридів; г) гідролізуються до полісахаридів;

д) не гідролізуються.

123. Вкажіть твердження щодо дисахаридів:

а) не гідролізуються;

б) утворюють під час гідролізу дві молекули моносахаридів;

в) складаються з двох моносахаридів;

г) складаються з кількох тисяч моносахаридів;

д) складаються з двох амінокислот.

124. Вкажіть твердження щодо полісахаридів:

а) не гідролізуються;

б) утворюють під час гідролізу дві молекули моносахаридів;

в) утворюють під час гідролізу кілька молекул моносахаридів;

г) складаються з залишків моносахаридів;

д) є одним з класів вуглеводів.

125. Вкажіть твердження щодо наявності функціональних груп в молекулах вуглеводів:

а) карбоксильна, аміногрупа; б) карбоксильна, гідроксильні;

в) альдегідна, кетонна, карбоксильна, гідроксильні;

г) альдегідна, гідроксильні; д) кетонна, гідроксильні.

126. Вкажіть вуглеводні, що належать до моносахаридів:

а) крохмаль; б) целюлоза; в) глюкоза; г) фруктоза; д) сахароза.

127. Вкажіть вуглеводні, що належать до олігосахаридів:

а) крохмаль; б) целюлоза; в) глюкоза; г) мальтоза; д) сахароза.

128. Вкажіть вуглеводні, що належать до полісахаридів:

а) крохмаль; б) целюлоза; в) глюкоза; г) фруктоза; д) сахароза.

129. Вкажіть твердження щодо існування молекул глюкози:

а) у кристалічному стані молекули глюкози існують як у циклічній, так і у

ланцюговій формі;

б) у кристалічному стані молекули глюкози мають лише циклічну будову;

в) у водних розчинах у стані динамічної рівноваги існують альдегідна та циклічна

форми;

г) у водних розчинах молекули глюкози існують лише у циклічній формі;

д) циклічна форма глюкози містить альдегідну групу.

130. Вкажіть твердження щодо груп, на які поділяють вуглеводи:

а) фосфоліпіди гліцериди і фосфоліпіди не гліцериди;

б) протеїни і протеїди; в) водорозчинні і жиророзчинні;

г) моносахариди, олігосахариди, полісахариди; д) монози, діози, поліози.

131. Вкажіть твердження щодо вуглеводів:

а) естери трьохатомного спирту гліцерину і вищих карбонових кислот;

б) речовини, які за своєю хімічною природою є альдегідами чи кетонами

багатоатомних спиртів;

в) естери високомолекулярних циклічних спиртів і вищих карбонових кислот;

г) речовини, що належать до класу полігідроксікарбонільних сполук.

132. Вкажіть твердження щодо циклічної а-форми молекули глюкози:

а) напівацетальна гідроксигрупа знаходиться під площиною кільця молекули;

б) напівацетальна гідроксигрупа знаходиться над площиною кільця молекули;

в) відсутня напівацетальна гідроксигрупа;

г) характерна для кристалічного стану глюкози.

133. Вкажіть твердження щодо молекули сахарози:

а) складається із залишків двох молекул глюкози;

б) складається із залишків глюкози та фруктози;

в) складається із залишків -глюкози та -фруктози;

г) складається із залишків двох молекул фруктози.

134. Вкажіть твердження щодо жирів:

а) є естерами гліцерину та вищих карбонових кислот;

б) при гідролізі розщеплюються з утворенням гліцерину та вищих карбонових

кислот;

в) складаються з амінокислот, зв'язаних між собою пептидним зв'язком;

г) складаються із залишків двох моносахаридів;

д) складаються із залишків кількох тисяч моносахаридів.

135. Вкажіть твердження щодо жирних кислот, які входять до складу жирів:

а) містять нерозгалужений ланцюг атомів Карбону;

б) містять розгалужений ланцюг атомів Карбону;

в) бувають насичені і ненасичені;

г) до складу рідких жирів входять лише ненасичені вищі карбонові кислоти;

д) до складу рідких жирів входять лише насичені вищі карбонові кислоти.

136. Вкажіть насичені вищі карбонові кислоти:

а) стеаринова; б) пальмітинова; в) ліноленова; г) олеїнова; д) лінолева.

137. Вкажіть ненасичені вищі карбонові кислоти:

а) стеаринова; б) пальмітинова; в) ліноленова; г) олеїнова; д) лінолева.

138. Вкажіть твердження щодо стеаринової кислоти:

а) містить карбоксильну і аміногрупи; б) містить 18 атомів Карбону;

в) входить до складу рідких жирів; г) входить до складу твердих

жирів.

139. Вкажіть твердження щодо пальмітинової кислоти:

а) містить кратний зв'язок; б) містить 16 атомів Карбону;


жирів.

140. Вкажіть твердження щодо олеїнової кислоти:

а) містить кратний зв'язок; б) містить 18 атомів Карбону;


жирів.

III рівень


певному порядку залежно від запропонованого завдання.

141. Розташуйте карбонові кислоти у порядку збільшення кислотності:

а) мурашина; б) оцтова; в) пропіонова; г) хлороцтова.


а) бутанова; б) 3-

хлоробутанова;

в) 1-

хлоробутанова;

г) 2-хлоробутанова.


а) трибромооцтова; б) оцтова; в) трихлороцтова; г) трифтороцтова.

144. Розташуйте сполуки у порядку збільшення кислотності:

а) СН3ОН; б) НСООН; в) СН3СООН; г) Н2СО3.

145. Розташуйте сполуки у порядку зменшення кислотності:

а) СН3СООН; б) ВrСН2СООН; в) СlСН2СООН; г) F3C-СООН; д) СН3СН2СООН.


а) Н2О; б) СН3СН2СН2ОН; в) ВrСН2СООН; г) СН3СН2СООН; д) СlСН2СООН.


а) СН3СН2ОН; б) СН3СН2СООН; в) Н2О; г) НСООН.


а) СН3СН2СН2СООН; б) СН3СН2СООН;

в) СН3СН2СН2СН2СООН; г) НСООН.


другого стовпчиків. Відповідь дайте у вигляді комбінації цифр і букв.

149. Встановіть відповідність між структурними формулами і назвами органічних сполук

за ІЮПАК-номенклатурою.

Формула: Назва за ІЮПАК-номенклатурою:

1) СН2=СН-СН2-СН2Сl; а) 4-хлоро-1-бутен;

2) СН2Сl-СН2Сl-СН2Вr; б) 1-бром-2,3-дихлоропропан;

3) СН2=СН-СН2Сl. в) 2-метил-3-хлоробутан;

г) 3-хлор-1-пропен.

150. Встановіть відповідність між структурними формулами і назва, ми органічних сполук



а) фенол;

б) 2-нафтол;

в) м-крезол;

г) гідрохінон.




1) СН3-СН(СН3)-СН2-СНО; а) пентаналь;

2) СН3-СН2-СН2-СН2-СНО; б) 3-метилбутаналь;

3) СН2=СН-СН2-СНО. в) 4-метил-2-пентанон;

г) 3-бутеналь.




1) СН3-СН2-СНО; а) пропаналь;

2) СН3-CO-СН3; б) 1-пентен-3-он;

3) СН3-СН2-CO-СН=СН2. в) 4-метил-2-пентанон;

г) пропанон.




1) СН3-СН2-СНО; а) пропаналь;

2) СН3-СНО; б) бутаналь;

3) НСНО. в) метаналь;

г) етаналь.




1) H2NCH2COOH; а) 2-аміноетанол;

2) CH3CH(NH2)COOH; б) аміноeтанова кислота;

3) H2NCH2CH2OH. в) 2-амінопропанова кислота;

г) 2-амінобутанова кислота.

155. Встановіть відповідність між тривіальною назвою і назвами карбонових кислот за

ІЮПАК-номенклатурою.

Тривіальна назва: Назва за ІЮПАК-номенклатурою:

1) мурашина кислота; а) гексанова кислота;

2) оцтова; б) пентанова кислота;

3) валеріанова кислота. в) етанова кислота;

г) метанова кислота.

156. Встановіть відповідність між тривіальними назвами і назвами карбонових кислот за

ІЮПАК-номенклатурою.

Тривіальна назва: Назва за ІЮПАК-номенклатурою:

1) капронова кислота; а) етанова кислота;

2) масляна кислота; б) гексанова кислота;

3) оцтова кислота. в) бутанова кислота;

г) пентанова кислота.

157. Встановіть відповідність між продуктом органічного синтезу та сировиною для його

одержання.

Продукт: Сировина:

1) оцтова кислота; а) бутан;

2) метанол; б) етилен;

3) етанол; в) ацетилен;

4) оцтовий альдегід. г) метан;

д) синтез-газ.

158. Встановіть відповідність між реагентом та схемою перетворення за його участю.

Реагент: Схема перетворення:

1) Na(MET);

2) NaOH;

3) Н2О, H2SO4;

4) [Ag(NH3)2]OH.

159. Встановіть відповідність між типом реакції та схемою перетворення:

Тип реакції: Схема перетворення:

1) окиснення;

2) відновлення;

3) естерифікація;

4) гідроліз.

160. Встановіть відповідність між умовами взаємодії речовин та схемами перетворення:

Умови взаємодії: Схема перетворення:

1) H2SO4, 100°C;

2) H2SO4, 170°С; б) C3H7OH C3H6

3) H2SO4, 20°C;

4) NaOH, 20°C. г) С2Н5ОН C2H5ONa;

д) СН3ОН СН3ОСН3

Встановіть відповідність між реагентом для його визначення:

Реагент: Речовина:

1) Сu(ОН)2, 20°С; а) фенол;

2) Сu(ОН)2, t°С; б) пропаналь;

3) Вr2(вода); в) пропанова кислота;

г) гліцерин.

Завдання 162-169 містять чотири або п'ять варіантів відповідей, з яких кілька

правильних. Вкажіть усі правильні відповіді.

162. Виберіть твердження щодо насиченого одноатомного спирту, 3,2 г якого взаємодіють

з 2,3 г натрію:

а) у промисловості одержують з синтез-газу;

б) у промисловості одержують з етилену;

в) у кислому середовищі окиснюється КМnО4 до мурашиної кислоти;

г) молярна маса - 56 г/моль.

163. Виберіть твердження щодо насиченого альдегіду, якщо при дії на 1,8 г цього

альдегіду амоніачним розчином аргентум(І) оксиду утворюється 5,4 г срібла:

а) при окисненні утворюється бутанова кислота;

б) при відновленні утворюється етиловий спирт;

в) молярна маса дорівнює 86 г/моль;

г) при спалюванні 0,9 г утворюється 1,12 л (н. у.) СО2.

164. Виберіть твердження щодо насиченої двохосновної карбонової кислоти, масова

частка Оксигену в якій становить 71,11%:

а) при нагріванні у присутності Н2SО4(КОНЦ.) розкладається на CO, СО2 та Н2О;

б) міститься у щавлі;

в) до складу молекули входить чотири атоми Карбону;

г) за звичайних умов знаходиться у твердому агрегатному стані.

165. Виберіть твердження щодо насиченої одноосновної карбонової кислоти, якщо на

нейтралізацію 7,04 г цієї кислоти витратили 20 г розчину з масовою часткою калій

гідроксиду 0,224:

а) при хлоруванні утворюється 3-хлоробутанова кислота;

б) молекула містить чотири атоми Карбону;

в) продуктом відновлення є бутаналь;

г)утворюється при гіркненні масла.

166. Виберіть твердження щодо насиченої одноосновної карбонової кислоти, якщо при

естерифікації у присутності концентрованої сульфатної кислоти витратили 7,36 г

етилового спирту та одержали 14,08 г естеру:

а) при відновленні утворюється пропаналь;

б) при хлоруванні утворюється 2-хлоропропанова кислота;

в) входить до складу столового оцту;

г) молекула містить два атоми Карбону.

167. Виберіть твердження щодо насиченого одноатомного спирту (густина 0,8 г/мл), якщо

при взаємодії 5,75 мл його з натрієм виділяється водень у кількості, достатній для

гідрування 1,12 л (н.у.) етилену:

а) містить три атоми Карбону;

б) утворюється при спиртовому бродінні глюкози;

в) у промисловості одержують гідратацією етилену;

г) у промисловості одержують з синтез-газу.

168. Виберіть твердження щодо оксигеновмісної сполуки гомологічного ряду фенолу, 8,46

г якої знебарвлює бромну воду, що містить 43,2 г брому:

а) тривіальна назва сполуки «карболова кислота»;

б) здатна взаємодіяти з натрій гідроксидом з утворенням натрій феноляту;

в) містить сім атомів Карбону;

г) виявляє антисептичні властивості.

169. Виберіть твердження щодо жиру з однаковими кислотними залишками, 4,45 г якого

повністю розчиняється при нагріванні у розчині, який містить 0,6 г натрій гідроксиду:

а) твердий; б) рідкий;

в) кількість речовини жиру - 0,005 моль; г) кількість речовини жиру - 0,045 моль.


170. Визначте основний кінцевий продукт перетворень

а) диметиловий етер; б) метиловий естер пропіонової кислоти;

в) метиловий естер метилоцтової кислоти; г) метилізопропіловий етер.


а) 2-пентанол; б) 3-пентанол; в) 2-пентанон; г) 3-пентанон.


а) бутанол; б) бутанова

кислота;

в) бутаналь; г) 2,3-бутандіол.

173. Визначте кінцевий продукт перетворень:

а) 2,3-дихлоробутан; б) 2,2,3,3-тетрахлоробутан;

в) 2,3-дихлоро-2-бутен; г) 2-бутін.

174. Визначте основний кінцевий продукт перетворень (вихідна речовина 1-бромопентан):

а) 2-пентен; б) 2-пентанол; в) 1-пентен; г) 1-пентанол.


а) 2-бутен; б) 2,3-дихлоробутан; в) 2-хлоробутан; г) 2,3-бутандіол.


а) 3-метил-2-бутанол; б) 2-метил-2-бутен;

в) 2-метил-2-бутанол; г) 2-метил-1-бутанол.


а) метаналь; б) метанол; в) карбон(ІV)

оксид;

г) метанова

кислота.

178. Визначте кінцевий продукт перетворень

а) 2,4,6-трибромобензeн; б) n-бромофенол;

в) 2,4,6-трибромофенол; г) 2,4,6-трибромотолуен.

179. Визначте кінцеві продукти перетворень

а) пропаноат натрію та етанол; б) етаноат натрію та пропанол;

в) етаноат натрію та етанол; г) пропаноат натрію та пропанол.


а) пропаналь; б) пропанова

кислота;

в) купрум гліцерат; г) гліцерин.

Documents

рекомендації учням щодо організації самоосвітньої роботи