第四节 化学键化学键离子键电子式共价键

一、化学键 :相邻原子之间存在的强烈的相

互作用根据原子与原子之间作用的实质不同可以把化学键分为离子键、共价键，金属键等类型。

Na +11 8 12

Cl +17 8 72

+11 82

+17 8 82

Na+ Cl-

Na 和 Cl 的反应

不稳定 稳定

二、离子键：

使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键

化 学 键化 学 键

静电作用

静电引力（核与电子之间）

静电斥力（核与核，电子与电子之间）

4 、哪些原子之间可能形成离子键？

问题：想想，议议，说说1 、离子键形成的原因是什么？

3 、离子键是一种什么性质的相互作用？

2 、形成离子键的微粒是什么？

电子得失形成阴、阳离子。离子间的吸引 , 排斥达到平衡 .

成键后体系能量降低

阴、阳离子。

静电作用。

活泼金属 (ⅠA,ⅡA) 与活泼非金属。 (ⅥA,ⅦA)

化 学 键化 学 键

离子化合物——含有离子键的化合物。如：强碱、大多数的盐类及典型的金属氧化物等。

注意：离子化合物中只存在阴阳离子，没有分子。

NaCl 的晶体结构

三、电子式 由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或 X ）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。

离子的电子式： Mg2+ Na+ Cl- O2-

ClNa Na O2-

Na

Cl Mg2

Cl

H O Cl Mg Na

离子化合物的电子式 ： NaCl Na2O MgCl2

Mg2

Cl O2-

Na

1、电子式的书写化 学 键

原子的电子式 : H O Cl Mg Na

2、用电子式表示离子化合物的形成过程：

ClNa ClNa

Mg2

Br Br

S K K S2-

K K

Br Mg Br

化 学 键

判断、下列用电子式表示MgCl2的形成过程正确的是

化 学 键

2Cl ClMg

2Mg 2

Mg ClCl

ClClMg ClCl Mg2

ClCl Mg2

电子式书写形成过程的注意点相同的原子可以合并写，但相同的离子要单个写。· 离子必须标明电荷数，阴离子还须用方括号括起来。

用箭头表明电子的转移方向。（也可不标）

用 表示形成，不用 表示。

2 、用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

⑴CaO ⑵CaCl2 ⑶ Na2O

练习： 化 学 键化 学 键

1 、用电子式表示下列离子化合物：

⑴CaO ⑵CaCl2 ⑶ Na2O

作业 :整体设计 P21,13 ②③⑥整体设计 P22,14 (1)(2)(3)(4)

思考 : 用电子式表示下列微粒 : NH4

+ , OH-

复习(1) 基本概念 : 离子键 电子式(2) 用电子式表示 NaH 及 NaH的形成过程

非极性共价键（非极性键） : 单质分子中 , 同种原子形成的共价键。（如 H2 ， F2 等）极性共价键（极性键）：化合物分子中，不同种原子形成的共价键。（如 HCl,H2O ）

影响极性键的强弱因素 : 成键原子的非金属性相差越大其键的极性就越强

四、结构式：在化学上常用一根短线表示一对共用电子对，这样得到的式子叫做结构式。

HF H2O CO2 N2 的结构式

化学键 :

相邻原子间强烈的相互作用叫做化学键。

化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程。

离子键与共价键的比较 : 键型项目

离子键 共价键

形成过程

成键粒子

实质

形成条件

得失电子 形成共用电子对阴、阳离子 原子

静电作用 共用电子对与两核之间的相互作用

活泼金属与活泼非金属

非金属元素之间（同种、不同种）（例外： NH4Cl ）

共价键参数 :键长键能键角

练习 :(1) 分别用电子式和结构式表示下列化合物并指出其中化学键的类型：

CS2 HClO Na 2O2

(2) 写出 NH4Cl 、 NaOH 的电子式，指出化学键的类型。

配位键：1 、共价键的一种；

2 、共用电子对由单方提供， 双方共用。

(3) 下列化合物中所有化学键都是共价键的是 ( ) A . NH4 CI B . NaOH C . CS2 D. CH4

CD

(4)关于化学键的下列表述中，正确的是（ ） A ．离子化合物可能含共价键 B ．共价化合物可能含离子键 C ．离子化合物中只含离子键 D. 共价化合物中不含离子键

AD

(5) 下列说法正确的是 ( )

A 、 HCl气体溶于水， HCl 分子里共价键被破坏B、含金属元素的离子一定是阳离子C 、含共价键的化合物一定是共价化合物D、稀有气体原子之间不易形成共价键

AD

AD(6) 含有共价键的离子化合物有 ( )A 、 NaOH B、MgCl2 C 、 H2S D、 Na2O2

(7) 下列说法中错误的是 ( )A 、由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物B、金属原子与非金属原子之间也可以形成共价键C 、离子化合物中不可能形成共价键D、共价化合物中不可能含有离子键

AC

(8) 下列事实能说明 HCl 是共价化合物的是 ( )

A 、液态 HCl 不导电B、 HCl水溶液呈酸性C 、 HCl溶解于水可以电离出 H+

和 Cl- D、 HCl 不易分解

A

C(9) 下列说法正确的是 ( )A 、难失去电子的原子易形成阴离子B、 H2SO4溶解于水形成 H+ 和 SO4

2- ，故 H2SO4 为离子化合物C 、离子化合物通常情况下为固体D、单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键

(10)NaH(10)NaH 是一种白色的由离子构成的晶体是一种白色的由离子构成的晶体 ,,其中其中 NaNa 为为 +1+1 价价 ,NaH,NaH 与水反应放出与水反应放出 HH22 ，，用电子式表示用电子式表示 NaHNaH 的形成过程的形成过程

判断下列叙述正确的是判断下列叙述正确的是 ( )( )AA 、、 NaHNaH 在水中显酸性在水中显酸性BB、、 NaHNaH 中氢离子的半径比锂离子半径大中氢离子的半径比锂离子半径大CC 、、 NaHNaH 中氢离子的电子层排布与氦原子中氢离子的电子层排布与氦原子相同相同DD、、 NaHNaH 中氢离子可被还原成氢气中氢离子可被还原成氢气

BC

(11)(11) 能以离子键相结合生成能以离子键相结合生成 AA22BB型（型（ BB为阴离子）离子化合物的为阴离子）离子化合物的是是( )( )AA 、原子序数为、原子序数为 1111 和和 1717BB、原子序数为、原子序数为 2020和和 99CC 、原子序数为、原子序数为 1313 和和 1717DD、原子序数为、原子序数为 1919和和 1616

D

(12)X 、 Y两元素能以共价键结合成化学式为 X2Y型分子， X 、 Y位于周期表的族序数可能是 ( )

A 、Ⅰ A 和Ⅴ A B、Ⅰ A 和Ⅵ AC 、Ⅳ A 和Ⅵ A D、Ⅱ A 和Ⅶ A

B