РАБОЧАЯ ПРОГРАММА По курсу химии 10-12 классы · производстве, решения практических задач в повседневной

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

По курсу химии 10-12 классы

I. Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего

образования, Примерной программы основного общего образования по химии, Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных

учреждений (автор О.С.Габриелян, 2010) , государственного общеобразовательного стандарта и учебного плана МКОУ В(С)ОШ №6

Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных часов по

разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных

связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.

Цели и задачи изучения химии на ступени среднего общего образования:

освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли

химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с

использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к

своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на

производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей

среде.

II. Общая характеристика учебного курса.

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ

с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов,

энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание

должно базироваться на содержании примерной программы, которое структурировано по пяти блокам: Методы познания в химии; Теоретические

основы химии; Неорганическая химия; Органическая химия; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах может

структурироваться по темам и детализироваться с учетом авторских концепций, но должно быть направлено на достижение целей химического

образования в старшей школе.

III. Место учебного курса «Химия» в учебном плане.

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего общего образования в Федеральном базисном учебном плане и

Примерном учебном плане для вечерних(сменных) общеобразовательных учреждений Ростовской области на 2014-2015 учебный год в рамках

реализации БУП-2004, учебном плане МКОУ В(С)ОШ №6 в инвариантной части предусмотрено 108 часов. В том числе по 36 часов в X, XI и XII

классах, из расчета – 1 учебный час в неделю.

Рабочая программа рассчитана на 108 учебных часа. В ней предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 11 учебных часов (или

10 %) для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов

обучения и педагогических технологий.

Особенностью учебного плана МКОУ ВСОШ №6 является то, что на ступени среднего общего образования обучение ведется по заочной

форме обучения.При заочной форме учебным планом в 10-12 классах предусматривается инвариантной частью 1час в неделю.

Последовательность изучения программы курса «Химия».

10 классы (заочная форма обучения 1 час в неделю)

- Углеводороды и их природные источники

- Кислород- и азотсодержащие органические соединения и их природные источники

- Искусственные и синтетические полимеры


- Кислород- и азотсодержащие органические соединения и их природные источники ( повторение )

- Искусственные и синтетические полимеры ( повторение )

- Строение вещества

- Химические реакции


- Строение вещества ( повторение )

- Химические реакции ( повторение )

- Вещества и их свойства

IV. Содержание учебного курса «Химия»

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ ( 1 ч.)

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

Демонстрации Анализ и синтез химических веществ.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (32 ч.)

Современные представления о строении атома.

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p- элементы). Особенности строения электронных оболочек

атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, их мировоззренческое и

научное значение.

Химическая связь

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь.

Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химических связей.

Вещество Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение

кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.

Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в

водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).

Химические реакции

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической

химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая,

нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Тепловой эффект химической реакции.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах, как биологических

катализаторах белковой природы.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Демонстрации Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.

Модели молекул изомеров и гомологов.

Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.

Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III)).

Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента (каталазы).

Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты

Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.

Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ( 18 ч.).

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы

защиты от коррозии.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая

характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода). Благородные газы.

Демонстрации Образцы металлов и неметаллов.

Возгонка иода.

Изготовление иодной спиртовой настойки.

Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.

Образцы металлов и их соединений.

Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

Взаимодействие меди с кислородом и серой.

Опыты по коррозии металлов и защите от нее.


Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями).

Распознавание хлоридов и сульфатов.

Практические занятия

Получение, собирание и распознавание газов.

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы».

Идентификация неорганических соединений.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (43 ч.)

Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства основных классов органических соединений.

Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи.

Структурная изомерия.

Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные источники углеводородов: нефть и природный газ.

Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры,

жиры, углеводы.

Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки.

Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.

Демонстрации Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропан-бутановая смесь в зажигалке, бензин, парафин, асфальт).

Получение этилена и ацетилена.

Качественные реакции на кратные связи.


Знакомство с образцами пластмасс, волокон и каучуков (работа с коллекциями).

Знакомство с образцами природных углеводородов и продуктами их переработки (работа с коллекциями).

Знакомство с образцами пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

Изготовление моделей молекул органических соединений.

Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах и растительном масле.

Качественные реакции на альдегиды, многоатомные спирты, крахмал и белки.

Практические занятия

Идентификация органических соединений.

Распознавание пластмасс и волокон.

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (3 ч.)

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных

препаратов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая

химическая грамотность.

Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Демонстрации Образцы лекарственных препаратов и витаминов.

Образцы средств гигиены и косметики.


Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней медицинской аптечки.

Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению

РЕЗЕРВ СВОБОДНОГО ВРЕМЕНИ 11 ч.

V. Тематическое планирование

Приложения ( согласно открытых классов в учебном году )

№1.1 – 10-е классы – Химия (Бурлаков С.В.),

№1.2 – 11-е классы – Химия (Бурлаков С.В.) ,

№1.3 – 12-е классы – Химия (Бурлаков С.В.)

VI. Календарно-тематическое планирование

Приложения ( согласно открытых классов в учебном году )

№2.1 – 10-е классы – Химия (Бурлаков С.В.),

№2.2 – 11-е классы – Химия (Бурлаков С.В.) ,

№2.3 – 12-е классы – Химия (Бурлаков С.В.)

VII. Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение

1. Учебники:

- Габриелян О.С. Химия 10 класс. «Дрофа», 2011г.

- Габриелян О.С. Химия 11 класс. «Дрофа», 2011г.

2. Учебные пособия:

- Поурочные разработки по Химии 10,11 классы

- Сборники тестовых заданий по Химии 10,11 классы

- Сборник нормативных документов «Химия», «Дрофа», 2004г.

- «Периодическая система хим. элементов»;

- Комплект таблиц по общей химии.

3. Коллекции:

1. «Волокна», 2. «Каучук». 3. «Пластмассы».

4. Приборы и модели.

1. Набор трафаретов моделей атомов.

2. «Модель кристаллической решётки алмаза».

3. Комплект лабораторного инвентаря (в полном объёме).

4. Реактивы (просроченные, 25-ти летней давности и разукомплектованные).

5. Технические средства обучения:

1. DVD-2шт

2. Телевизор-2шт

3. Ноутбук-5шт

4. Видеопроектор-1шт

5. Экран проекционный-1шт

6. Комплект DVD дисков по химии:

«Органическая химия ч1 ,ч 2,ч.3, ч.4, ч.5.;

«Общие свойства металлов»;

«Металлы побочных подгрупп».

VIII. Результаты освоения учебного курса “Химия» на ступени среднего общего образования.

В результате изучения химии ученик должен:

1. знать / понимать

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,

аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем,

вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и

восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,

углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак,

минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и

синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

2.уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в

водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических

соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства

металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных

органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),

зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий,

компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической

информации и ее представления в различных формах;

3.использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

4.Система оценки планируемых результатов

Формы контроля знаний и умений учащихся:

- Текущий – опрос на уроке, выполнение частных задач, работа с таблицами

- Рубежный – по изучению раздела тест, решение задач на соответствие

- Промежуточная аттестация ( итоговый контроль, контрольная работа не менее 10 тестовых задач )

Критерии оценивания тестовых заданий (примерные)

- Каждый верный ответ – 1 балл

- Вопрос повышенной сложности – 2 балла

- Оценка «отлично» - 10 баллов

- Оценка «хорошо» - 8-9 баллов

- Оценка «удовлетворительно» - 6-7 баллов

Все контрольные работы нумеруются и выставляется дата проведения

IX. Перечень документов в рабочей программе по курсу «Химии» 8-9 классов

1. Пояснительная записка

2. Тематическое планирование(по классам, количеству часов на изучение, рубежный контроль, Ф.И.О.учителя, год). Приложение№1

3. Календарно-тематическое планирование(по классам, количеству часов на изучение, рубежный контроль, Ф.И.О.учителя, год).

Приложение№2

4. Контрольно-измерительные материалы (класс, дата проведения, количество часов, Ф.И.О.учителя, год). Приложение№3

Примечание:

Рабочая программа рассчитывается из примерного количества часов на год с обязательным учетом резервного времени не менее 4-5 часов.

Если в учебном году 36 недель, то не факт, что в календарном исчислении 36 понедельников, 36 вторников и т. д., Для нивелирования этого

обстоятельства используется резерв времени.

Пример: 2015-2016 учебный год , учебных недель 36, а учебных понедельников – 33. Используя резерв времени, мы полностью выполним учебную

программу: 36 – 3резерв = 33час.

Рабочую программу подготовили:

10-е классы – учитель Бурлаков С.В.

11-е классы -- учитель Бурлаков С.В.

12-е классы -- учитель Бурлаков С.В.

Приложение № 1.1

Тематическое планирование по химии в 10 классе на 2015-2016 уч.год

1 ч/нед.Всего 35час за год.

Учитель Бурлаков С.В.

Химия 10 класс. 1 ч/нед.Всего 35 час за год.

№ Тема Количество часов

1. «Введение.Углеводороды и их природные источники» 13

2. «Кислород- и азотсодержащие органические соединения и их природные источники» 20

3. Повторение.Итоговая контрольная работа.Резерв времени. 2

Итого: 35







1. «Повторение основных вопросов курса10кл. Кислород-и азотсодержащие органические соединения и их природные источники»

13

2. «Строение вещества.Химические реакции.» 19

3. Итоговая контрольная работа. 1

Итого: 33







1. « Повторение основных вопросов курса11кл. Строение вещества.Химические реакции.»

14

2. «Неорганическая химия.Вещества и их свойства.» 18

3. Повторение.Итоговая контрольная работа. 2

Итого: 34


Календарно-тематическое планирование по химии в 10 классе на 2015-2016 уч.год



Календарно-тематическое планирование по химии в 10 классе на 2015-2016 уч.год , 1 ч/нед.Всего 35час за год.

Химия 10 класс. 1 ч. в неделю. Всего 35 ч. за год.

№ № Тема зачетного раздела. Кол- Вид Цели и задачи раздела. Сроки освоения

зачет. урока Подтема. Тема урока. во контроля (Знать, понимать, уметь) По про Факти раздела п/п часов грамме чески

1 2 3 4 5 6 7 8

I

Зачетный раздел№1

«Введение.Углеводороды и их природные 13

источники» 2015г

1 Предмет органической химии. 1 текущий Знать понятия: органическая химия, природные, искусственные и синтетиче-ские органические соединения

02.09 Правила ТБ. органические соединения.

2

Теория строения органических соединений

1

//

Знать: - основные положения ТХС Бутлерова; понятия: гомолог, гомологический ряд, изомерия

09.09

Понимать значение ТХС в современной химии.

3

Теория строения органическихсоединений(продолжение) 1

// Уметь: составлять структурные формулы изомеров

углеводородов

16.09

4 Алканы 1 //

23.09

5 Алканы 1 // 30.09

6 Алкены 1 // 01.10

7 Алкены 1 // 07.10

8 Алкадиены 1 // 08.10 9 Алкины 1 // 14.10 10 Арены.Бензол 1 // 15.10

11

Лабораторная работа№1

«Изготовление моделей молекул углеводородов»

(Химия10кл.О.С.Габриелян,стр174) 1

21.10

12 Нефть и способы ее переработки 1 // 22.10

13

Лабораторная работа№2«Ознакомление с

коллекцией «Нефть и продукты ее переработки»

(Химия10кл.О.С.Габриелян,стр175) 1 //

28.10

Зачетные.уроки…….Зачет№1потеме:«Введение.

Углеводороды и их природные источники»

5

зачет

29.10

11.11

18.11

25.11

02.12

II Зачетный раздел№2 «Кислород- и азотсодержащие органические соединения и их природные источники»

20

14 Спирты

1 текущий Знать:

- строение, гомологические ряды 09.12

15 Спирты

1 // различных типов соединений, основы

номенклатуры и типы изомерии у них; 16.12

16

Лабораторная работа№3«Свойства этилового спирта»(Химия10кл.О.С.Габриелян,стр176) 1 //

23.12

2016г.

17 Фенол 1 // Уметь сравнивать и обобщать, 20.01

18 Альдегиды и кетоны 1 // характеризовать свойства соединений 27.01

19 Карбоновые кислоты 1 // на основе анализа строения их молекул 03.02

20 Сложные эфиры.Жиры.Мыла. 1 // 10.02

21

Лабораторная работа№4«Свойства жиров»


17.02

22

Лабораторная работа№5«Сравнение свойств

растворов мыла и стирального порошка»

(Химия10кл.О.С.Габриелян,стр178)

1 //

24.02

23 Углеводы.Моносахариды. 1 // 25.02

24 Дисахариды и полисахариды 1 // 02.03

25 Амины.Анилин 1 // 03.03

26 Аминокислоты.Белки 1 // 09.03

27

Лабораторная работа№6«Свойства белков»


10.03

28 Нуклеиновые кислоты 1 //

16.03

29

Практическая работа№ 1.

Идентификация органических соединений

Учебник, стр.180

1 //

17.03

СОГЛАСОВАНО СОГЛАСОВАНО

30 Ферменты 1 // 23.03

31

Витамины, гормоны, лекарства, минеральные

воды 1 //

24.03

32

Искусственные и синтетические органические

вещества. Полимеры 1 //

30.03

33

Практическая работа 2. Распознавание пластмасс и волокон

Учебник, стр.181 1 //

06.04

Зачетные уроки. Зачет№2потеме:

«Кислород- и азотсодержащие органические

соединения и их природные источники»

5 зачет

13.04

20.04

27.04

04.05

11.05

34 Подготовка к итоговой КР 1

18.05

35 Итоговая контрольная работа 1

Контр.

работа 25.05

Протокол заседания методического совета МКОУ В(С)ОШ № 6

от _________________ 2015 г. № _______

______________________________ / К. В. Пугачев /

Заместитель директора по УВР

_________________________ /К. В. Пугачев/

_______ _________________ 2015 г.


Календарно-тематическое планирование по химии в 11классе на 2015-2016 уч.год




Химия 11 класс. 1 ч. в неделю. Всего 33 ч. за год.



1 2 3 4 5 6 7 8

I

Зачетный раздел№1 «Повторение основных вопросов курса10кл. Кислород-и азотсодержащие органические соединения и их природные источники»

13 2015г.

1

Спирты.Правила ТБ 1

текущий Знать:

- строение, гомологические ряды 01.09

2 Фенол 1 // различных типов соединений, основы 08.09

3 Альдегиды и кетоны 1 // номенклатуры и типы изомерии у них; 15.09

4 Карбоновые кислоты 1 // Уметь: сравнивать и обобщать, 17.09

5 Сложные эфиры.Жиры.Мыла. 1 // характеризовать свойства соединений 22.09

6 Углеводы.Моносахариды. 1 // на основе анализа строения их молекул 24.09

7 Дисахариды и полисахариды 1 // 29.09

8 Амины.Анилин 1 // 01.10

9 Аминокислоты.Белки 1 // 06.10

10 Нуклеиновые кислоты 1 // 08.10

11 Ферменты 1 // 13.10

12

Витамины, гормоны, лекарства, минеральные

воды 1 //

15.10

13

Искусственные и синтетические органические

вещества. Полимеры 1 //

20.10

Зачетные уроки. Зачет№1потеме:«Повторение основных вопросов курса10кл.Кислород- и азотсодержащие органические соединения и их природные источники»

5 зачет

27.10

03.11

10.11

17.11

24.11

II


«Строение вещества.Химические реакции.» 19

1 2 3 4 5 6 7 8

14

Строение атома. Электронная оболочка. Осо-

бенности строения электронных оболочек пе-

реходных элементов

1 текущий

Знать: - современные представления о строении атомов;

01.12

15 Периодический закон и Периодическая система

химических элементов Д. И. Менделеева 1 //

-сущность понятия «электронная орби-таль», формы орбиталей, взаимосвязь но-мера уровня и энергии электрона.

08.12

16

Химические связи. Ионная связь.

1 // 15.12

17 Ковалентная связь 1 //

Уметь составлять электронные формулы

атомов 22.12

2016г.

18 Металлическая химическая связь 1 // 19.01

19 Водородная химическая связь 1 // 26.01

20 Полимеры 1 // 02.02

21 Газообразные вещества 1 // 09.02

22 Практическая работа№ 1.

«Получение,собирание и распознование газов»

Учебник, стр.217

1 // 16.02

23 Жидкие вещества 1 // 01.03

24 Твердые вещества 1 // 15.03

25 Дисперсные системы. 1 // 22.03

26 Чистые вещества и смеси. Состав смесей. 1 // 29.03

27

Понятие о химической реакции

Классификация химических реакций

1

//

Знать, какие процессы называются хими-

ческими реакциями и в чем их суть.

05.04

28 Скорость химической реакции 1 // Уметь устанавливать принадлежность 12.04

29

Обратимость химических реакций. Химическое

равновесие и способы его смещения 1 // конкретных реакций к различным типам 14.04

30 Роль воды в химических реакциях. Электролити-

ческая диссоциация. 1 // по различным признакам классификации 19.04

СОГЛАСОВАНО




1 2 3 4 5 6 7 8

31 Гидролиз. Водородный показатель 1 // 21.04

32

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

1 // 26.04

Зачетные уроки. Зачет№2потеме:

«Строение вещества.Химические реакции.» 5 зачет 5

28.04

05.05

10.05

12.05

17.05


Контр.

работа 24.05

от _________________ 2015 г. № _______

______________________________ / К. В. Пугачев /

_________________________ /К. В. Пугачев/

_______ _________________ 2015 г.


Календарно-тематическое планирование по химии в 12классе на 2015-2016 уч.год






1 2 3 4 5 6 7 8

I


« Повторение основных вопросов курса11кл. Строение вещества.Химические реакции.»

14 2015г.

1 Строение атома. Электронная оболочка. Осо-

бенности строения электронных оболочек пе-

реходных элементов. Правила ТБ

1 текущий

Знать: - современные представления о строении атомов;

02.09

2 Периодический закон и Периодическая система

химических элементов Д. И. Менделеева 1 //

-сущность понятия «электронная орби-таль», формы орбиталей, взаимосвязь но-мера уровня и энергии электрона.

09.09

3

Химические связи. Ионная связь. Ковалентная связь

Ковалентная связь

1 // Уметь составлять электронные формулы атомов

16.09

4 Металлическая и водородная химические связи 1 // 23.09

//

5 Полимеры 1 // 30.09

6 Газообразные вещества 1 // 07.10

7 Твердые тела.Жидкости 1 // 14.10

8 Дисперсные системы. 1 // 15.10

9 Чистые вещества и смеси. Состав смесей. 1 // 21.10

10

Понятие о химической реакции. Классификация

химических реакций

Скорость химической реакции

1

// /

Знать, какие процессы называются хими-

ческими реакциями и в чем их суть.

Уметь устанавливать принадлежность

22.10

11

Обратимость химических реакций. Химическое

равновесие и способы его смещения 1 // Конкретных реакций к различным типам 28.10

12

Роль воды в химических реакциях. Электролити-

ческая диссоциация. 1 // по различным признакам классификации 29.10

13 Гидролиз. Водородный показатель 1 // 05.11

1 2 3 4 5 6 7 8

14

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

1 // 11.11

Зачетные уроки. Зачет№1потеме: «Повторение основных вопросов курса11кл.

Строение вещества.Химические реакции.»

5 зачет

12.11 18.11 25.11 02.12 09.12

II Зачетный раздел№2

«Неорганическая химия.Вещества и их свойства.»

18

15 Металлы и их свойства 1 текущий Знать основные металлы, их общие св-ва 16.12

16 Лабораторная работа№1 Ознакомление с коллекцией металлов (Химия11класс О.С.Габриелян 2011г.стр215)

1 // Уметь характеризовать свойства металлов, опираясь на их положение в ПСХЭ и

строение атомов

23.12

2016г.

17 Общие способы получения металлов. Коррозия 1 // 20.01

18 Неметаллы и их свойства. Благородные газы 1 // Знать: - основные неметаллы, их свойства;

27.01

19 Лабораторная работа№2 Ознакомление с коллекцией неметаллов (Химия11класс О.С.Габриелян 2011г.стр216)

1 // - основные неметаллы, их свойства; - области применения благородных газов.

03.02

20 Общая характеристика галогенов 1 // Уметь: характеризовать свойства неме-таллов,

04.02

21 Кислоты 1 //

таллов, 04.02

22 Лабораторная работа№3 Ознакомление с коллекцией кислот (Химия11класс О.С.Габриелян 2011г.стр216)

1 //

10.02

23 Основания 1 //

11.02

24 Лабораторная работа№4 Получение и свойства нерастворимых оснований (Химия11класс О.С.Габриелян 2011г.стр215)

1 // Знать классификацию и номенклатуру

оснований.

11.02

1 2 3 4 5 6 7 8

25 Лабораторная работа№5 Ознакомление с коллекцией оснований (Химия11класс О.С.Габриелян 2011г.стр216)

1 //

Уметь характеризовать их свойства

17.02

26 Соли 1 // Знать классификацию и номенклатуру 18.02

27


Ознакомление с коллекцией минералов,

содержащих соли

(Химия11класс О.С.Габриелян 2011г.стр216)

1 // солей. Уметь характеризовать их свойства

24.02

28 Оксиды.

1 // 02.03

29


Испытание растворов кислот,оснований и солей

индикаторами

(Химия11класс О.С.Габриелян 2011г.стр214)

1 //

09.03

30 Генетическая связь между классами соединений 1 // 16.03

31

Практическая работа 1. «Получение, собирание и распознавание газов» Учебник, стр.217

1 //

23.03

32 Практическая работа 2.

«Химические свойства кислот» Учебник, стр.219

1 //

30.03

Зачетные уроки. Зачет№2по теме: «Неорганическая химия.Вещества и их свойства.»

5 зачет

06.04 13.04 20.04 27.04 04.05

33 Подготовка к итоговой КР 1

11.05


Контр.

работа 18.05



от _________________ 2015 г. № _______

______________________________ / К. В. Пугачев /



_________________________ /К. В. Пугачев/

_______ _________________ 2015 г.


Контрольно-измерительные материалы по химии в 10классе на 2015-2016 уч.год



Контрольно-измерительные материалы по химии в 10 классе на 2015-2016 уч.год

ЗАЧЕТНЫЙ РАЗДЕЛ № 1 «Введение.Углеводороды и их природные источники.» (по химии в 10классе)

Цель: проверить знания , полученные по теме, определить уровень подготовки учеников и степень усвоения материала

Виды контроля: собеседование, контрольная работа

Время проведения: 5 уроков

Планирование уроков

1 урок - «Введение.»- собеседование№1- 40 минут

2урок- «Углеводороды и их природные источники.»- собеседование№2- 40 минут

3урок - Контрольная работа№1 -40 минут

4урок- Контрольная работа№2-40 минут

5урок- Подведение итогов, выставление общей оценки-40 минут

Вопросы для проведения собеседования №1(1урок- «Введение.» )

1.Используя знания по курсу биологии, сравните химический состав растительной и животной клеток. Какие органические соединения входят в их состав? Чем отличаются орга-

нические соединения растительной и животной клеток?

2.Опишите круговорот углерода в природе.

3. Объясните, почему возникло учение витализм и как оно потерпело крах.

4. Какие типы органических соединений (по происхождению) вы знаете? Приведите примеры и укажите области их применения.

5. Вычислите объем кислорода (н. у.) и массу глюкозы, образующиеся в результате фотосинтеза из 880 т углекислого газа.

6. Вычислите объем воздуха (н. у.), который потребуется для сжигания 480 кг метана СН4, если объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

7. Что такое валентность? Чем она отличается от степени окисления? Приведите примеры веществ, в которых значения степени окисления и валентности атомов численно

одинаковы и различны.

8. Определите валентность и степень окисления атомов в веществах, формулы которых Сl2, СO2, С2Н6, С2Н4.

9. Что такое изомерия; изомеры?

10.Что такое гомология; гомологи?

11. Как, используя знания об изомерии и гомологии, объяснить многообразие соединений углерода?

12. Что понимают под химическим строением молекул органических соединений? Сформулируйте положение теории строения, которое объясняет различие в свойствах изоме- .

ров. Сформулируйте положения теории строения, которые объясняют многообразие органических соединений.

13. Какой вклад внес каждый из ученых — основоположников теории химического строения — в эту теорию? Почему ведущую роль в становление этой теории сыграл вклад рус-

ского химика?

14. Возможно существование трех изомеров состава С5Н12. Запишите их полные и сокращенные структурные формулы.

15. По представленной в конце параграфа модели молекулы вещества (см. рис. 7) составьте его молекулярную и сокращенную структурную формулы.

16. Рассчитайте массовую долю углерода в молекулах первых четырех членов гомологического ряда

Вопросы для проведения собеседования №2(2урок - «Углеводороды и их природные источники.» )

1.Укажите важнейшие месторождения природного газа в Российской Федерации. Найдите их на карте полезных ископаемых нашей страны, воспользовавшись географическим

атласом.

2. Назовите преимущества природного газа перед другими видами топлива.

3. Проиллюстрируйте закон перехода количественных отношений в качественные на примере гомологического ряда алканов.

4. Назовите углеводороды, структурные формулы которых:

5. Укажите области применения метана, в основе которых лежит реакция горения.

6. Укажите области применения веществ, образующихся при полном и неполном разложении метана.

7. Укажите области применения соединений, образующихся в реакциях метана с хлором8.Какие вещества называют алкенами?

9. Дайте характеристику гомологического ряда алкенов согласно плану: а) общая формула; б) родовой суффикс; в) виды изомерии; г) номенклатура; д) характерные реакции.

10. Как получают этилен: а) в промышленности; б) в лаборатории?

11. Какими способами можно отличить этилен от этана?

12.Найдите массовую долю углерода в молекулах: а) пропана; б) пропилена (пропена).

13.Какие вещества называют алкадиенами?

14.Дайте характеристику гомологического ряда алкадиенов согласно плану: а) общая формула; б) родовые суффиксы; в) виды изомерии; г) номенклатура; д) характерные реакции.

15. Назовите способы получения ацетилена. Запишите уравнения соответствующих реакций.

16. Назовите две качественные реакции, с помощью которых можно обнаружить непредельный характер органического соединения.

17. Назовите область применения реакции горения ацетилена.

18. Назовите область применения продукта реакции гидрохлорирования ацетилена.

19. Какие свойства ацетилена имеют отношение к строительным профессиям? Почему?

20. Как вы думаете, при горении какого углеводорода — бензола или ацетилена — пламя будет более коптящим? Почему?

21. Перечислите области применения бензола.

22. Назовите важнейшие месторождения нефти в Российской Федерации. Как мировые цены на нефть влияют на бюджет нашей страны? Предложите свои варианты уменьшения

зависимости экономики России от колебаний мировых цен на нефть.

23. Как утечки нефти при ее добыче и транспортировке влияют на состояние окружающей среды? Приведите примеры последних сообщений из средств массовой информации о

катастрофах, связанных с разливами нефти.

24. Каков состав нефти? Какие физические свойства компонентов нефти лежат в основе ее перегонки?

25. Что такое бензины; октановое число? Как его повышают?

26. Как связана повседневная жизнь человека с добычей и переработкой углеводородного сырья и мировыми ценами на нефть?

Контрольная работа№1 (3урок - «Введение. Углеводороды и их природные источники.»)

1.Теорию химического строения органических веществ сформулировал:

а)Н.Н.Зинин; б)Ф.Велер; в) Д.И.Менделеев; г) А.М.Бутлеров.

2.Валентный угол в алканах равен: а) 109°28’; б) 180°; в) 90°; г) 270°.

3. Продукт монохлорирования метана: a) CH2Cl2; б) СНСl3; в) ССl4; г) СН3Сl.

4. Вещество Н2С — СН — СН3 называется:

I I Н2С СН2 а) циклогексан; б) циклопентан; в) метилциклопентан; г) диметилциклобутан

\ /

сн2 5. Молекула этилена имеет пространственное строение: а) тетраэдрическое; б) кубическое; в) плоскостное; г) цилиндрическое.

6. Общая формула диеновых углеводородов: а) СnН2n; б)CnH2n+2; в) CnH2n-2 ; г)СnH4n.

7. Реакция С2Н2 + Н20 -> СН3СНО носит имя: а) М.Г.Кучерова; б) Н.Н.Зинина; в) А.М.Бутлерова; г) Д.И.Менделеева.

8. Реакция цикло-С6Н12-> С6Н6 + 3Н2 -это реакция: а) гидрирования; б) деградирования; в) дегидратации; г)замещения.

9. Остаток от перегонки нефти называется: а) газойль; б) лигроин; в) мазут; г) керосин.

10. Формула толуола-это : а)С6Н6; б)C6HsNH2; в)С5Н5СН3; г)C6H12.

Ответы на задания теста. 1-в; 2-а; 3-г; 4-6; 5-в; 6-в; 7-а; 8-б; 9-в; 10-в.

Контрольная работа№2 (4урок - «Введение. Углеводороды и их природные источники.»)

1.Валентность углерода в пропане равна: а) 4; б) 2; в) 8; г) 3.

2. Атомы углерода в алканах находятся в состоянии; а) SP-гибридизации; б) РР-гибридизации; в) SP3 -гибридизации; г)в негибридном

состоянии.

3. Взаимодействие метана с хлором это реакция: а) разложения; б) соединения; в) обмена; г) замещения.

4. Вещество СН - СН - СН - СН называется:

I I

СН – СН а) 1,2-диметилциклобутан; б) циклобутан; в) бутан; г) гексан. ^

5. Связи между атомами углерода в этене: а) одна -связь и одна -связь; б) две -связи; в) две -связи; г) три -связи.

6. С точки зрения непредельного характера диены сходны с: а) алканами; б) алкенами; в) парафинами; г) ни с одним из перечисленных

7.Общая формула вещества класса алкинов такая же, как у: а) алкенов; б) циклопарафинов; в) диенов; г)алканов.

8. Реакция окисления толуола - это: a) C6 H6+HNO3→C6H5NO2+H2О; б)2C6H6 + 15O2→ 12СO2 + 6Н2O; в)C6H5CH3 +3[O]→ C6H5COOH + Н2О;

г)С6Н5+Cl2→C6H5Cl+HCl.

9. Какая формула соответствует нефти? а) CnH2n б) CnH2n-2 в) нет общей формулы; г) CnH2n+2

10. Формула бензола - это: а)С6H6 б)С5Н10; в)C8H14 г)C8H18

Ответы на задания теста. 1-а; 2-в; 3-г; 4-а; 5-а; 6-б; 7-в; 8-в; 9-в; 10-а.

ЗАЧЕТНЫЙ РАЗДЕЛ №2 «Кислород-и азотсодержащие органические соединения и их природные источники.» (по химии в 10классе)





1 урок - «Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники.»- собеседование№1- 40 минут

2урок- «Азотсодержащие органические соединения и их природные источники..»- собеседование№2- 40 минут




Вопросы для проведения собеседования №1(1урок - «Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники.» )

1. На каком уровне начинается различие между живой и не-живой природой? Какие факты говорят о единстве живой и неживой природы?

2. Какие вещества называют спиртами?Как определяют атомность спирта?

3. Что такое функциональная группа?

4. Какие свойства предельных одноатомных спиртов определяются наличием в их молекуле гидроксильной функциональной группы, а какие — нет?

5. Приведите примеры неорганических веществ, между молекулами которых образуется водородная связь.

6. Какие свойства метанола и этанола лежат в основе их применения?

7. Какие свойства глицерина лежат в основе его применения?

8. В трех пробирках находятся бесцветные жидкости: вода,этанол и раствор глицерина. Как их распознать?

9. Какие вещества называют фенолами?

10.Почему фенол называют также карболовой кислотой?

11.Какие свойства фенола лежат в основе его применения?

12.Какие вещества называют альдегидами, а какие — кетонами? Что общего между этими классами органических соединений?

13.Охарактеризуйте получение, свойства и применение формальдегида.

14. Какие вещества называют предельными одноосновными карбоновыми кислотами?

15. Какие свойства являются общими для неорганических и карбоновых кислот?

16.Какое вещество вызывает жалящее действие крапивы и стрекательных клеток медуз? Как снять боль от ожогов, вызванных выделениями этих организмов?

17.В уксусной кислоте растворили 250 г известняка, содержащего 20% примесей, и получили при этом 33,6 л (н. у.) углекислого газа. Какую объемную долю составляет выход

углекислого газа от теоретически возможного?

18. Какие вещества называют: а) сложными эфирами; б) жирами?

19. Раскройте биологическую роль сложных эфиров в живой природе. Назовите области применения сложных эфиров в технике и народном хозяйстве.

20.Чем отличаются по строению жидкие жиры от твердых?Как опытным путем различить машинное и растительное масла?

21.Что такое маргарин? Как его получают?

22.Что такое мыла? Как их получают? Почему реакцию щелочного гидролиза жиров называют омылением?

23.Чем отличаются натриевые мыла от калиевых?

24.Какую воду называют жесткой? Какой вред приносит жесткая вода? Как устранить жесткость воды?

25. В чем преимущества синтетических моющих средств (стиральных порошков) перед мылами? В чем их недостатки?

26. Какие вещества называют углеводами? Почему? На какие группы делят углеводы? Как этот класс органических соединений иллюстрирует идею взаимосвязи органических и

неорганических веществ, т. е. единство химической организации материального мира?

27.Что такое моносахариды? На какие группы их делят?

28.Какие признаки положены в основу классификации всех углеводов и какой — в основу классификации моносахаридов?

29.Почему глюкоза относится к веществам с двойственной функцией? Подтвердите этот тезис рассмотрением химических свойств глюкозы.Какие свойства глюкозы находят

практическое применение?

30.Какие углеводы называют дисахаридами? Назовите представителей этой группы углеводов. Являются ли они изомерами? Почему?

Вопросы для проведения собеседования №2(2урок - «Азотсодержащие органические соединения и их природные источники..» )

1. Какие вещества называют аминами? Какой признак положен в основу классификации аминов?

2.Какая группа атомов в молекуле аминов — радикал или аминогруппа — определяет их основные химические функции — является функциональной для них?

3. Почему амины называют органическими основаниями?

4. Рассмотрите взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ на примере анилина. Что общего между взаимным влиянием атомов в молекулах анилина и фенола?

5.Назовите основные области применения анилина.

6.Какие вещества называют аминокислотами, а какие — белками? Что общего между этими классами органических соединений?

7. Почему аминокислоты — амфотерные органические соединения?

8. На основе примеров, приведенных в параграфе, попробуйте предложить способ образования названий аминокислот.

9. Какими свойствами обладают аминокислоты? Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства аланина.Назовите области применения аминокислот.

10.Охарактеризуйте три структуры белка.Какие химические свойства характерны для белков?

11.Что такое денатурация? Какие внешние факторы могут вызвать ее?

12. Как с помощью одного и того же реактива распознать растворы трех веществ: белка, глюкозы и глицерина?

13. Какие соединения называют нуклеиновыми кислотами? Какие типы нуклеиновых кислот вы знаете?

14. Как устроен нуклеотид? Сравните строение нуклеотидов ДНК и РНК.

15. Сравните строение, локализацию в клетках и функции а РНК и ДНК.

16.Какие разновидности РНК вы знаете? Какую роль играет каждый вид РНК в биосинтезе белка?

17. Дана последовательность нуклеотидов на участке одной из полимерных цепей ДНК:А—Ц—Г—Г—Т—А—А—Ц—Г—Т.Определите последовательность нуклеотидов на

комплементарном участке второй цепи.

18.Что такое биотехнология и что такое генная инженерия?

19.Что такое трансгенные формы организмов? Как вы считаете, безопасно ли использование в пищу трансгенных или генетически модифицированных продуктов? Умеете ли вы

различать трансгенную пищевую продукцию по информации на упаковках?

20.Выдающимся достижением науки последних лет считается расшифровка генома человека. Что вы знаете об этом?

21.Какие вещества называют ферментами?Каков механизм действия ферментов?

22.Сравните «работу» ферментов с действием неорганических катализаторов. В чем их особенности?

23. Почему при повышении температуры до 42 °С ферменты перестают «работать»? Что с ними при этом происходит?

24.Какие вещества называют витаминами?Что такое авитаминоз, гиповитаминоз и гипервитаминозы?

25.Как сохранить витамины в выращенной на дачном участке плодоовощной продукции при ее длительном хранении а также при приготовлении овощных блюд в условиях

термической обработки пищи?

26.Какие витаминные препараты вы знаете и как их следует применять?

27.Какие гормоны вы знаете из курса биологии? Какими железами внутренней секреции они вырабатываются? Как они влияют на жизнедеятельность органов и систем органов?

28. К каким негативным последствиям может привести непрерывное продолжительное повышение содержания адреналина в крови?

29. Какие гормоны вы знаете из курса биологии? Какими железами внутренней секреции они вырабатываются? Как они влияют на жизнедеятельность органов и систем органов?


31. Какие полимеры называют искусственными? В чем их отличие от природных?

32. Пластмассы иногда называют композиционными материалами. Объясните происхождение этого термина.

33.Что такое волокна? Какие натуральные волокна (животного и растительного происхождения) и искусственные волокна вы знаете?

34.Как классифицируют полимеры по происхождению? Приведите примеры известных вам представителей групп полимеров по этому признаку. Расскажите о значении этих по-

лимеров в природе и жизни человека.

Контрольная работа№1 (3урок) «Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники.»

Среди предложенных утверждений выберете истинные:

1.Сложные эфиры образуются при взаимодействии кислот со спиртами.

2.Метилформиат - это метиловый эфир масляной кислоты.

3.Твердые жиры образованы преимущественно высшими непредельными карбоновыми кислотами.

4.Жиры, кроме реакций с водой, также взаимодействуют со щелочами.

5.Глюкоза - важнейший представитель моносахаридов.

6.Глюкоза по химическому строению является кетоноспиртом.

7.В результате процесса спиртового брожения глюкозы образуются этиловый спирт и кислород.

8.Лимоную кислоту можно получить при лимоннокислотм брожении глюкозы.

9.Гомологом глюкозы является фруктоза .

10.В молекуле дезоксирибозы на один атом кислорода более, чем в молекуле рибозы.

11.Массовая доля сахарозы в сахарном тростнике несколько выше, чем в сахарной свекле.

12.При гидролизе сахарозы образуются глюкоза и фруктоза.

13.Сахароза способна восстанавливать металлическое серебро из аммиачного раствора оксида серебра.

14.Крахмал и целлюлоза - важнейшие представители моносахаридов.

15.Макромолекула крахмала образована множеством остатков циклических молекул ^ -глюкозы.

16.Крахмал является совокупностью двух полимеров, обладающих различным пространственным строением макромолекул: амилозы и амилопектина.

17.Крахмал способен набухать в холодной воде.

18.Крахмал в промышленности в основном получают из картофеля и кукурузы.

19.Крахмал можно обнаружить в пищевых продуктах с помощью спиртовой тинктуры йода.

20.с химической точки зрения динитроцеллюлоза и тринитроцеллюлоза - неверные названия.

21.Из целлюлозы получают искусственные волокна: вискозу, медно-аммиачное волокно и ацетатный шелк.

22.При частичном гидролизе целлюлозы образуются декстрины.

Ответы на задания теста. 1, 4, 5, 8, 11, 12, 15, 16, 18, 19, 20, 21.

Контрольная работа№2 (4урок)«Азотсодержащие органические соединения и их природные источники..»

Среди предложенных утверждений выберите истинные.

1. К аминам относятся производные аммиака, в молекулах которого один или несколько атомов водорода замещены углеводородными радикалами.

2.Фениламин и анилин - это разные хим.соединения.

3.Анилин более сильное основание, чем амины предельного ряда.

4.Анилин - бесцветная, маслянистая и ядовитая жидкость, хорошо растворимая в воде.

5.2-аминоэтановая кислота (аминоуксусная кислота) имеет техническое название глицин или гликол.

6. Аминокислотывзаимодействуют как с основаниями, так и с кислотами.

7.Аминокислоты - бесцветные кристаллические вещества, плохо растворимые в воде.

8.Изомеря аминокислот в основном зависит от различного строеня углеродной цепи и положения NN .

9.Группа атомов — С — N — называется пептидной или амидной группой.

| |

О H

10.Пиридин - азотосодержащее гетероциклическое соединение с пятичленным кольцом.

11.Молекула пурина построена из двух ядер, содержащих четыре атома азота.

12Тимин и цитозин являются производными пиримидина.

13.Аденин и гуанин по отношению друг к другу являются изомерами.

14.Вторичная струтура белка образуется благодаря водородным связям между группами атомов - " - СО - " и " – NН - “

15.Белки - это соединения, образованные элементами С, Н, N, О.

16.Нуклеиновые кислоты являются полинуклеодами.

17.Мононуклеотиды в нуклеиновых кислотах объединены в полимерную цепь пептидными связями.

18.Полимеры, которые при повышении температуры не размягчаются и не плавятся, относятся к термореактивным.

19.Реакции поликонденсации - это реакции полимеризации с выделением только воды.

20.Важнейшие фенопласты: стеклопласт, карболит, полистирол.

21Мономером дивинилового каучука является 1,3 -бутадиен.

22.К искусственным волокнам относятся: капрон, лавсан, нитрон.

23.Лавсан и капрон в ацетоне не растворяются.

24.Метод синтеза хлоропренового каучука предложил Лебедев СВ.


Т Е К С Т

Итоговой экзаменационной работы по химии

в 10 классе за 2015-2016 учебный год

1 вариант 2вариант

1.Теорию химического строения органических веществ

сформулировал:

а)Н.Н.Зинин; б)Ф.Велер; в) Д.И.Менделеев; гА.М.Бутлеров.

2.Молекула этилена имеет пространственное строение:

а) тетраэдрическое; б) кубическое;

в) плоскостное; г) цилиндрическое.

3.Реакция С2Н2 + Н2О -> СН3СНО носит имя:

а) М.Г.Кучерова; б) Н.Н.Зинина; в) А.М.Бутлерова; г) Д.И.Менделеева.

4. Реакция цикло-С6Н12-> С6Н6 + 3Н2 -это реакция:

а) гидрирования; б) деградирования; в) дегидратации; г)замещения.

5.Остаток от перегонки нефти называется:

а) газойль; б) лигроин; в) мазут; г) керосин.

6.Коксование каменного угля — это нагревание угля

а)до 100 °С на воздухе б)до 100 °С без доступа воздуха

в)до 1000 °С на воздухе г)до 1000 °С без доступа воздуха.

7. Маргарин —это продукт переработки растительных масел путем их

а)щелочного гидролиза б)частичного окисления

в)полного хлорирования г)каталитического гидрирования.

1.Валентность углерода в пропане равна:

а) 4; б) 2; в) 8; г) 3.

2.Взаимодействие метана с хлором это реакция:

а) разложения; б) соединения;

в) обмена; г) замещения.

3.Связи между атомами углерода в этене:

а) одна -связь и одна -связь; б) две -связи;

в) две -связи; г) три -связи.

4. Какая формула соответствует нефти?

а) CnH2n б) CnH2n-2 в) нет общей формулы; г) CnH2n+2

5. Формула бензола - это:

а)С6H6 б)С5Н10; в)C8H14 г)C8H18

6.Укажите твердый продукт коксования каменного угля а)каменноугольная смола б)кокс. в)аммиачная вода г)коксовый газ

7. Жиры — это сложные эфиры а) этанола и высших карбоновых кислот б) этиленгликоля и высших карбоновых кислот в) глицерина и высших карбоновых кислот. г) глицерина и низших карбоновых кислот

ОТВ

ЕТЫ

НА

ЗАД

АНИ

Я

Задание

Вариант

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

1 в в а б в г г г б г

2 а г а в а б в б в г

Нормы оценок:

«5» - 10 правильных ответов;

«4» - 8-9 правильных ответов;


«2» - менее 6 правильных ответов.


8. Укажите общую формулу углеводов

а)СХНу б)СnН2nO2 в)СnН2nO г)Сn(Н20)m.

9. При сгорании аминов азот выделяется в виде

а)NH3 б)N2. в)NO2 г)NO

10. Укажите углевод, остаток которого входит в состав ДНК: а) глюкоза б) фруктоза в)рибоза г)дезоксирибоза.

8. По своему химическому строению глюкоза является а) кислотой б) альдегидоспиртом. в) сложным эфиром г) кетоспиртом

9. Аминокислоты представляют собой

а)газообразные вещества б)бесцветные жидкости

в)бесцветные кристаллические вещества.

г)окрашенные твердые вещества 10. Ферменты увеличивают скорость реакций а) в 10 раз б) в 1000 раз в) в 104 — 105 раз г) в 108 — 1015 раз.





ЗАЧЕТНЫЙ РАЗДЕЛ №1 «Повторение основных вопросов курса10кл.Кислород-и азотсодержащие органические соединения и их природные

источники.» (По химии в 11классе)





1 урок - «Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники.»- собеседование№1- 40 минут

2урок- «Азотсодержащие органические соединения и их природные источники..»- собеседование№2- 40 минут




Вопросы для проведения собеседования №1(1урок)

1. На каком уровне начинается различие между живой и неживой природой? Какие факты говорят о единстве живой и неживой природы?

2. Какие вещества называют спиртами?Как определяют атомность спирта?

3. Что такое функциональная группа?

4. Какие свойства предельных одноатомных спиртов определяются наличием в их молекуле гидроксильной функциональной группы, а какие — нет?

5. Приведите примеры неорганических веществ, между молекулами которых образуется водородная связь.

6. Какие свойства метанола и этанола лежат в основе их применения?

7. Какие свойства глицерина лежат в основе его применения?

8. В трех пробирках находятся бесцветные жидкости: вода,этанол и раствор глицерина. Как их распознать?

9. Какие вещества называют фенолами?

10.Почему фенол называют также карболовой кислотой?

11.Какие свойства фенола лежат в основе его применения?

12.Какие вещества называют альдегидами, а какие — кетонами? Что общего между этими классами органических соединений?

13.Охарактеризуйте получение, свойства и применение формальдегида.

14. Какие вещества называют предельными одноосновными карбоновыми кислотами?

15. Какие свойства являются общими для неорганических и карбоновых кислот?

16.Какое вещество вызывает жалящее действие крапивы и стрекательных клеток медуз? Как снять боль от ожогов, вызванных выделениями этих организмов?

17.В уксусной кислоте растворили 250 г известняка, содержащего 20% примесей, и получили при этом 33,6 л (н. у.) углекислого газа. Какую объемную долю составляет выход

углекислого газа от теоретически возможного?

18. Какие вещества называют: а) сложными эфирами; б) жирами?

19. Раскройте биологическую роль сложных эфиров в живой природе. Назовите области применения сложных эфиров в технике и народном хозяйстве.

20.Чем отличаются по строению жидкие жиры от твердых?Как опытным путем различить машинное и растительное масла?

21.Что такое маргарин? Как его получают?

22.Что такое мыла? Как их получают? Почему реакцию щелочного гидролиза жиров называют омылением?

23.Чем отличаются натриевые мыла от калиевых?

24.Какую воду называют жесткой? Какой вред приносит жесткая вода? Как устранить жесткость воды?

25. В чем преимущества синтетических моющих средств (стиральных порошков) перед мылами? В чем их недостатки?

26. Какие вещества называют углеводами? Почему? На какие группы делят углеводы? Как этот класс органических соединений иллюстрирует идею взаимосвязи органических и

неорганических веществ, т. е. единство химической организации материального мира?

27.Что такое моносахариды? На какие группы их делят?

28.Какие признаки положены в основу классификации всех углеводов и какой — в основу классификации моносахаридов?

29.Почему глюкоза относится к веществам с двойственной функцией? Подтвердите этот тезис рассмотрением химических свойств глюкозы.Какие свойства глюкозы находят

практическое применение?

30.Какие углеводы называют дисахаридами? Назовите представителей этой группы углеводов. Являются ли они изомерами? Почему?


1. Какие вещества называют аминами? Какой признак положен в основу классификации аминов?

2.Какая группа атомов в молекуле аминов — радикал или аминогруппа — определяет их основные химические функции — является функциональной для них?

3. Почему амины называют органическими основаниями?

4. Рассмотрите взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ на примере анилина. Что общего между взаимным влиянием атомов в молекулах анилина и фенола?

5.Назовите основные области применения анилина.

6.Какие вещества называют аминокислотами, а какие — белками? Что общего между этими классами органических соединений?

7. Почему аминокислоты — амфотерные органические соединения?

8. На основе примеров, приведенных в параграфе, попробуйте предложить способ образования названий аминокислот.

9. Какими свойствами обладают аминокислоты? Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства аланина.Назовите области применения аминокислот.

10.Охарактеризуйте три структуры белка.Какие химические свойства характерны для белков?

11.Что такое денатурация? Какие внешние факторы могут вызвать ее?

12. Как с помощью одного и того же реактива распознать растворы трех веществ: белка, глюкозы и глицерина?

13. Какие соединения называют нуклеиновыми кислотами? Какие типы нуклеиновых кислот вы знаете?

14. Как устроен нуклеотид? Сравните строение нуклеотидов ДНК и РНК.

15. Сравните строение, локализацию в клетках и функции а РНК и ДНК.

16.Какие разновидности РНК вы знаете? Какую роль играет каждый вид РНК в биосинтезе белка?

17. Дана последовательность нуклеотидов на участке одной из полимерных цепей ДНК:А—Ц—Г—Г—Т—А—А—Ц—Г—Т.Определите последовательность нуклеотидов на

комплементарном участке второй цепи.

18.Что такое биотехнология и что такое генная инженерия?

19.Что такое трансгенные формы организмов? Как вы считаете, безопасно ли использование в пищу трансгенных или генетически модифицированных продуктов? Умеете ли вы

различать трансгенную пищевую продукцию по информации на упаковках?

20.Выдающимся достижением науки последних лет считается расшифровка генома человека. Что вы знаете об этом?

21.Какие вещества называют ферментами?Каков механизм действия ферментов?

22.Сравните «работу» ферментов с действием неорганических катализаторов. В чем их особенности?

23. Почему при повышении температуры до 42 °С ферменты перестают «работать»? Что с ними при этом происходит?

24.Какие вещества называют витаминами?Что такое авитаминоз, гиповитаминоз и гипервитаминозы?

25.Как сохранить витамины в выращенной на дачном участке плодоовощной продукции при ее длительном хранении а также при приготовлении овощных блюд в условиях

термической обработки пищи?

26.Какие витаминные препараты вы знаете и как их следует применять?

27.Какие гормоны вы знаете из курса биологии? Какими железами внутренней секреции они вырабатываются? Как они влияют на жизнедеятельность органов и систем органов?


29. Какие гормоны вы знаете из курса биологии? Какими железами внутренней секреции они вырабатываются? Как они влияют на жизнедеятельность органов и систем органов?


31. Какие полимеры называют искусственными? В чем их отличие от природных?

32. Пластмассы иногда называют композиционными материалами. Объясните происхождение этого термина.

33.Что такое волокна? Какие натуральные волокна (животного и растительного происхождения) и искусственные волокна вы знаете?

34.Как классифицируют полимеры по происхождению? Приведите примеры известных вам представителей групп полимеров по этому признаку. Расскажите о значении этих по-

лимеров в природе и жизни человека.

Контрольная работа№1 (3урок) «Кислородсодержащие органические соединения и их

природные источники..»

Среди предложенных утверждений выберете истинные:

1.При взаимодействии сложных эфиров с водой образуются альдегиды и спирты.

O

∕∕ ∕ ∕

2. CH3−C - это формула этилацетата.

\

O—C2 H5

3.Жиры - это сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот.

4.Реакция преобразования жидких растительных масел в твердые жиры носит название этерификации.

5.Второе название глюкозы - фруктовый сахар.

6.Глюкозу можно отличить от фруктозы с помощью реакции "серебряного зеркала".

7.При полном окислении глюкозы образуется крахмал.

8.Реакция молочнокислого брожения глюкозы лежит в основе производства кисломолочных пищевых продуктов, а также

заквашивания капусты и других овощей.

9.Фруктоза по химическому строению является кетоноспиртом.

10.Рибоза и дезоксирибоза являются представителями пентоз.

11.Второе название сахарозы - виноградный сахар.

12.Для получения рафинированного сахара водный раствор сахарозы пропускают через фильтр, содержащий активированный

уголь, а затем подвергают выпариванию.

13.При спиртовом брожении сахарозы получают этиловый спирт.

14.Молекулы крахмала и целлюлозы с одинаковой молекулярной массой вляются изомерами по отношению друг к другу.

15.Молярная масса крахмала может достигать нескольких миллионов г/моль.

16.Макромолекулы крахмала имеют только разветленное пространственное строение.

17.Целлюлоза растворяется в воде.

18.Хлопок на 90% состоит из крахмала.

19.При частичном гидролизе крахмала образуются декстрины.

20.Древевесина на 50% состоит из целлюлозы.

21.Нитраты целлюлозы используют для производства ацетатного шелка.

22.Из ацетатов целлюлозы производят фото- и кинопленку, органическое стекло, ткани.


Контрольная работа№2 (4урок) «Азотсодержащие органические соединения и их природные источники..»

Среди предложенных утверждений выберите истинные.

1. Функциональной группой кетонов является группа NН2 .

2.С2 Н5−− NH — СН3 - это формула метилэтиламина.

3.Анилин с кислотами реагируете образованием солей фениламмония.

4.Анилин как и бензол устойчив к окислению на воздухе.

5.Аминокислотами называются азотосодержащие органические соединения, в молекулах которых, кроме функциональной

группы

О ∕∕

- NН2 имеется и — С

\

Н

6.Аминокислоты реагируют со спиртами с образованием сложных эфиров и воды.

7.Многие аминокислоты обладают сладким вкусом.

8.2-аминобутановую кислоту можно назвать также и и -аминомасляной кислотой.

9.Аминокислоты способны образовывать биполярный ион и реагировать друг с другом.

10.Пиррол - азотосодержащее гетероциклическое соединение с шестичленным кольцом.

11.В цикле пиримидина в отличии от пиридина имеется два атома азота.

12.Тимин и цитозин по отношению друг к другу являются изомерами.

13Аденин и гуанин являются производными пурина.

14.Гемоглобин - это белок относящийся к третичным структурам.

15.Реакция, при которой происходит необратимое свертывание белков называется денатурацией.

16.Мононуклеотиды состоят из остатков, пиримидиновых или пуриновых оснований, углеводного компонента и ортофосфорной кислоты.

17.В состав дезоксирибонуклеиновой кислоты (ДНК) обязательно входят нуклеотиды, содержащие остатки рибозы.

18.Стереорегулярные полимеры имеют неупорядоченное, хаотическое строение молекул.

19.Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные называется реакцией полимеризации.

20.В структурном звене поливинилхлорида метильная группа полипропилена замещена на хлор.

21.Мономером бутадиенового каучука является 2-метил - 1,3-бутадиен.

22.К синтетическим волокнам относятся: вискозное, медноаммиочное и ацетатное волокна.

23.Вискозное волокно и нитрон хорошо растворяются в ацетоне.

24.Технологию синтеза бутадиенового каучука разработал Зелинский НД.


ЗАЧЕТНЫЙ РАЗДЕЛ №2 «Строение вещества.Химические реакции.» (По химии в 11классе)





1 урок - «Строение вещества.»- собеседование№1- 40 минут

2урок- «Химические реакции.»- собеседование№2- 40 минут





1. Какие явления доказывают сложность строения атома?Какие модели строения атома вы знаете?

2. Из каких частиц состоит атомное ядро? Что такое изотопы? Запишите символы изотопов хлора, калия и аргона. Почему свойства различных изотопов одного и того же

элемента идентичны, хотя их относительная атомная масса различна?

3. Как устроена электронная оболочка атома? Что такое энергетический уровень (электронный слой) атома? Что представляет собой атомная орбиталь? Какие орбитали вам

известны?

4. На что указывает номер: а) периода; б) группы в Периодической системе Д. И. Менделеева?

5. В чем физический смысл: а) порядкового номера элемента; б) номера периода; в) номера группы?

6. Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Можно ли говорить о «чистой» ионной связи? Почему?

7. Что такое катионы и что такое анионы? На какие группы их делят ?

8. Что такое кристаллическая решетка? Что такое ионная кристаллическая решетка? Приведите примеры веществ с ионной кристаллической решеткой.

9. Какую химическую связь называют ковалентной? Что такое электроотрицательность; ковалентная полярная и ковалентная неполярная связи?

10. Каковы механизмы образования ковалентной связи? Что такое донор; акцептор? Приведите примеры.

11. Что такое молекулярная кристаллическая решетка? Чем она отличается от ионной? Приведите примеры веществ с молекулярной кристаллической решеткой.

12. Что такое атомная кристаллическая решетка? Чем она отличается от ионной и молекулярной кристаллической решеток? Приведите примеры веществ с молекулярной

кристаллической решеткой.

13. Что такое металлическая связь? Что сближает эту химическую связь с ионной и ковалентной связями?

14. Что представляет собой металлическая кристаллическая решетка?

15. Как особенности строения металлов — простых веществ сказываются на их физических свойствах?

16. Что такое водородная связь? Какую точку зрения — физиков или химиков — вы разделяете по вопросу ее природы?

17. Каков механизм образования водородной связи? Какие виды водородной связи вы знаете?

18. Что такое полимер, мономер, структурное звено, степень полимеризации? При ответе используйте знания, полученные из курса органической химии.

19. Какие биополимеры вы знаете? Охарактеризуйте их с использованием понятий, перечисленных в первом вопросе.

20. Что такое пластмассы? На какие группы их делят: а) по отношению к нагреванию; б) по происхождению; в) по типу реакции, с помощью которой получают полимер?

21. Что такое волокна? На какие группы их делят? Приведите примеры и расскажите о значении конкретных представителей каждой группы.

22. Какие агрегатные состояния вещества вы знаете?Сформулируйте закон Авогадро и следствие из него.

23. Запишите уравнение Менделеева—Клапейрона. Придумайте задачу на его применение и решите ее.

24. Чем отличается газообразное состояние вещества от твердого и жидкого?

25. Как получить, собрать и распознать: а) водород; б) кислород; в) углекислый газ; г) аммиак; д) этилен?

26. Чем отличаются жидкости от газов?

27. Какую воду называют жесткой? Какие виды жесткости воды различают? Какой вред человеку наносит жесткая вода? Как устранить жесткость воды?

28. На какие группы по типу кристаллической решетки можно разделить твердые вещества?

29. Чем отличаются аморфные вещества от кристаллических? Что у них общего с жидкостями и кристаллическими веществами?

30. Что такое дисперсные системы; дисперсионная среда; дисперсная фаза?

31. Что такое коагуляция? Чем она может быть вызвана?

32. Что такое синерезис? Чем он может быть вызван?

33. Что называют массовой долей элемента в сложном веществе? Как ее рассчитывают?

34. Что называют массовой (объемной) долей компонента смеси? Как ее рассчитывают?


1. Какие явления называют химическими? Чем они отличаются от физических?

2. Вспомните из курса химии основной школы признаки и условия течения химических реакций. Приведите примеры.

3. Что такое аллотропия; аллотропные видоизменения?

4. На какие типы делят реакции по признаку «состав и число реагентов и продуктов реакции»? Приведите примеры уравнений реакций каждого типа.

5. Что такое реакции соединения? С каким тепловым эффектом они протекают? Приведите примеры уравнений реакций соединения.

6. Что такое реакции разложения? С каким тепловым эффектом они протекают? Приведите примеры уравнений реакций разложения.

7. Чем характеризуются реакции замещения? Запишите блок уравнений реакций замещения, характеризующих свойства галогенов.

8. Сформулируйте правило Бертолле. Проиллюстрируйте его уравнениями реакций: а) для муравьиной кислоты; б) для серной кислоты.

9. Что называют скоростью химической реакции? В каких единицах ее измеряют? От каких факторов она зависит?

10. Перечислите факторы, от которых зависит скорость химической реакции. Приведите примеры, иллюстрирующие ответ.

11. Как классифицируют реакции по агрегатному состоянию реагентов и по участию в них катализаторов? Приведите примеры таких реакций, запишите их уравнения.

12. Что такое катализаторы? На какие группы их можно разделить? Где наиболее эффективно можно использовать ингибиторы?

13. Что такое ферменты? Сравните их с неорганическими катализаторами. Назовите области применения ферментов.

14. Почему при обработке порезов и других ран пероксидом водорода наблюдается его бурное «вскипание»?

15. Сформулируйте правило Вант-Гоффа.

16. Какие реакции называют необратимыми? Приведите примеры таких реакций из органической и неорганической химии, запишите их уравнения.

17. Какие реакции называют обратимыми? Что такое химическое равновесие? Как его сместить?

18. Дайте характеристику реакции синтеза оксида серы (VI) из оксида серы (IV) и кислорода. Рассмотрите, как нужно измерить концентрацию веществ, давление и

температуру, чтобы сместить равновесие вправо.

19. Как нужно изменить концентрацию веществ, температуру и давление реакции синтеза иодоводорода:

чтобы сместить равновесие вправо?

20. Какое строение имеет молекула воды? Каковы ее физические свойства?

21. Расскажите о роли воды в химических реакциях.

22. Что такое степень электролитической диссоциации? На какие группы делят электролиты по степени электролитической диссоциации? Приведите примеры

представителей каждой группы.

23. Перечислите химические свойства воды. Какие из этих свойств находят практическое применение?

24. Что такое гидролиз? Объясните этимологию этого термина.

25. Почему в таблице растворимости гидроксидов и солей в некоторых клеточках имеются прочерки?

26. Чем отличаются реакции гидролиза от реакций гидратации? Что между ними общего?

27. Дайте характеристику реакции оксида железа (III) с алюминием по всем изученным признакам классификации реакций.

28. Рассмотрите взаимодействие метана с хлором с позиции окисления-восстановления.

29. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства кислорода в реакциях с простыми и сложными веществами.

30. Назовите продукты электролиза раствора и расплава: а) хлорида меди (II); б) раствора сульфата меди (II).

31. Перечислите предметы домашнего обихода и оборудования квартиры, при изготовлении которых были использованы гальванопластика и гальваностегия.

32. Перечислите детали автомобиля, при изготовлении которых используются гальванопластика и гальваностегия.

Контрольная работа№1 (3урок) «Строение вещества.»

1. Заряд ядра атома элемента №13 равен: а)+27; б)+14; в)+13; г)+3.

2. Число протонов в нейтральном атоме совпадает с: а)числом нейтронов; б)атомной массой; в)числом электронов; г)числом энергетических уровней

3. У атомов элементов IV гр.гл.подгр.число валентных электронов равно: а) 5; б) 6; в) 3; г) 4.

4. Высший оксид серы имеет формулу: a) H2SO3; б) H2SO4; в) SO3; г)SO2 ;

5. С увеличением заряда ядра атома электроотрицательность атома

а. увеличивается в периоде и уменьшается в группе.

б. увеличивается в периоде и увеличивается в группе

в. уменьшается в периоде и уменьшается в группе

г. уменьшается в периоде и увеличивается в группе 6.Наиболее электроотрицателен

а) С1 б) О. в) Si г) Вr

7.Ионная связь образуется между атомами элементов, электроотрицательности которых

а. незначительно отличаются

б. совпадают

в. сильно отличаются.

г. практически совпадают ,

8.Укажите два соединения, в каждом из которых есть ионные связи

а. NaCl и Н2О в. Ва(ОН)2 и NH3

б. KNOa и N2 г. КОН и Na2SО4.

9.При образовании ковалентной связи по обменному механизму два атома должны иметь соответственно

а. неспаренный электрон и неспаренный электрон.

б. неспаренный электрон и неподеленную пару электронов

в. свободную орбиталь и неподеленную пару электронов

г. свободную орбиталь и неспаренный электрон

10.Ковалентная полярная связь образуется между атомами элементов, электроотрицательности которых

а. совпадают

б. незначительно отличаются.

в. очень сильно отличаются

г. сильно отличаются

Ответы на задания теста. 1-в; 2-в; 3-г; 4-в; 5-а; 6-б; 7-в; 8-г; 9-а; 10-б

Контрольная работа№2 (4урок) « Химические реакции.»

1. Определите уравнение реакции замещения: a) Cu(OH)2 + 2НСl СиСl + 2Н2O; б) СаСОз → СаО + СO2 ↑;

в) СuО + Н2 → Си + Н2O ; г) SO2 + Н2O→ H2SO3 ;

2. Скорость гетерогенной реакции от предварительного измельчения твердого реагента: а) не изменяется; б) уменьшается;

в) увеличивается; г) реакция прекращается.

3. При повышении температуры равновесие химической реакции 2SO2 + O2 2SO3 + Q смещается: а) вправо; б) влево; в) не изменяется.

4. Какой из ионов практически отсутствует в расвторе в результате гидролиза Аl Сl3: а)ОН¯-; б) Н

+; в) Аl ОН

+2; г)Сl

¯ .

5.Равновесие сдвигается влево в системе: 2СО (газ) + O2 (газ) 2СО2(газ) + Q при

а. увеличении концентрации СO2.

б. охлаждении '.

в. увеличении концентрации СО

г. увеличении давления

6. Какое изменение параметров будет способствовать сдвигу химического равновесия вправо для реакции: SO2 (газ)+Cl2 (газ) SO2CI2 (газ) + Q?

а. уменьшение давления

б. увеличение температуры

в. уменьшение концентрации SO2

г. увеличение концентрации хлора. 7. Неэлектролит — это а. сахароза. в. азотная кислота б. иодид калия г. гидроксид калия

8. Электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка, — это

а. кислоты в. основания

б. соли. г. оксиды

9. Слабый электролит — это а. угольная кислота. в. серная кислота б. гидроксид калия г. хлорид алюминия

10. Какая из солей в водном растворе подвергается полному гидролизу? а. сульфид хрома (III). в. нитрат калия б. сульфат аммония г. хлорид меди(II)

Ответы на задания теста. 1-в; 2-в; 3-а; 4-а; 5-а; 6-г; 7-а; 8-б; 9-а; 10-

ТЕКСТ

Итоговой экзаменационной работы по химии

в 11 классе за 2015-2016 учебный год

1 вариант 2вариант

1.Коксование каменного угля — это нагревание угля

а)до 100 °С на воздухе б)до 100 °С без доступа воздуха

в)до 1000 °С на воздухе г)до 1000 °С без доступа воздуха.

2. Маргарин —это продукт переработки растительных масел путем их

а)щелочного гидролиза б)частичного окисления

в)полного хлорирования г)каталитического гидрирования.

3. Укажите общую формулу углеводов

а)СХНу б)СnН2nO2 в)СnН2nO г)Сn(Н20)m.

4. При сгорании аминов азот выделяется в виде

а)NH3 б)N2. в)NO2 г)NO

5. Укажите углевод, остаток которого входит в состав ДНК:

а) глюкоза б) фруктоза в)рибоза г)дезоксирибоза.

1.Укажите твердый продукт коксования каменного угля

а)каменноугольная смола б)кокс.

в)аммиачная вода г)коксовый газ

2. Жиры — это сложные эфиры

а) этанола и высших карбоновых кислот

б) этиленгликоля и высших карбоновых кислот

в) глицерина и высших карбоновых кислот.

г) глицерина и низших карбоновых кислот

3. По своему химическому строению глюкоза является

а) кислотой б) альдегидоспиртом.

в) сложным эфиром г) кетоспиртом

4. Аминокислоты представляют собой

а)газообразные вещества

б)бесцветные жидкости

в)бесцветные кристаллические вещества.

г)окрашенные твердые вещества

5. Ферменты увеличивают скорость реакций

а) в 10 раз б) в 1000 раз

в) в 104 — 105 раз г) в 108 — 1015 раз.

ОТВ

ЕТЫ

НА

ЗАД

АНИ

Я

Задание 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

6.Заряд ядра атома элемента №13 равен:

а)+27; б)+14; в)+13; г)+3.

7.У атомов элементов IV гр.гл.подгр.число валентных электронов равно:

а) 5; б) 6; в) 3; г) 4.

8.С увеличением заряда ядра атома электроотрицательность атома

а)увеличивается в периоде и уменьшается в группе.

б)увеличивается в периоде и увеличивается в группе

в)уменьшается в периоде и уменьшается в группе

г)уменьшается в периоде и увеличивается в группе

9.Определите уравнение реакции замещения:

a) Cu(OH)2 + 2НСl СиСl + 2Н2O; б) СаСОз → СаО + СO2 ↑;

в) СuО + Н2 → Сu + Н2O ; г) SO2 + Н2O→ H2SO3 ;

10.Какое изменение параметров будет способствовать сдвигу химического

равновесия вправо для реакции:

SO2 (газ)+Cl2 (газ) SO2CI2 (газ) + Q?

а)уменьшение давления

б)увеличение температуры

в)уменьшение концентрации SO2

г)увеличение концентрации хлора.

6.Число протонов в нейтральном атоме совпадает с:

а)числом нейтронов; б)атомной массой;

в)числом электронов; г)числом энергетических уровней

7.Высший оксид серы имеет формулу:

a) H2SO3; б) H2SO4; в) SO3; г)SO2 ;

8.Наиболее электроотрицателен

а) С1 б)О. в)Si г)Вr

9.При повышении температуры равновесие химической реакции 2SO2 + O2

2SO3 + Q смещается:

а) вправо; б) влево; в) не изменяется.

10.Равновесие сдвигается влево в системе:

2СО (газ) + O2 (газ) 2СО2(газ) + Q при

а)увеличении концентрации СO2.

б)охлаждении

в)увеличении концентрации СО

г)увеличении давления

Вариант

1 г г г б г в г а в г

2 б в б в г в в б а а


«5» - 10 правильных ответов;



«2» - менее 6 правильных ответов.






ЗАЧЕТНЫЙ РАЗДЕЛ №1 «Повторение основных вопросов курса 11кл.Строение вещества.Химические реакции.» (По химии в 12классе)





1 урок - «Строение вещества.»- собеседование№1- 40 минут

2урок- «Химические реакции.»- собеседование№2- 40 минут




Вопросы для проведения собеседования №1(1урок) «Строение вещества.»

1. Какие явления доказывают сложность строения атома?Какие модели строения атома вы знаете?

2. Из каких частиц состоит атомное ядро? Что такое изотопы? Запишите символы изотопов хлора, калия и аргона. Почему свойства различных изотопов

одного и того же элемента идентичны, хотя их относительная атомная масса различна?

3. Как устроена электронная оболочка атома? Что такое энергетический уровень (электронный слой) атома? Что представляет собой атомная орбиталь?

Какие орбитали вам известны?

4. На что указывает номер: а) периода; б) группы в Периодической системе Д. И. Менделеева?

5. В чем физический смысл: а) порядкового номера элемента; б) номера периода; в) номера группы?

6. Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Можно ли говорить о «чистой» ионной связи? Почему?

7. Что такое катионы и что такое анионы? На какие группы их делят ?

8. Что такое кристаллическая решетка? Что такое ионная кристаллическая решетка? Приведите примеры веществ с ионной кристаллической решеткой.

9. Какую химическую связь называют ковалентной? Что такое электроотрицательность; ковалентная полярная и ковалентная неполярная связи?

10. Каковы механизмы образования ковалентной связи? Что такое донор; акцептор? Приведите примеры.

11. Что такое молекулярная кристаллическая решетка? Чем она отличается от ионной? Приведите примеры веществ с молекулярной кристаллической

решеткой.

12. Что такое атомная кристаллическая решетка? Чем она отличается от ионной и молекулярной кристаллической решеток? Приведите примеры веществ с

молекулярной кристаллической решеткой.

13. Что такое металлическая связь? Что сближает эту химическую связь с ионной и ковалентной связями?

14. Что представляет собой металлическая кристаллическая решетка?

15. Как особенности строения металлов — простых веществ сказываются на их физических свойствах?

16. Что такое водородная связь? Какую точку зрения — физиков или химиков — вы разделяете по вопросу ее природы?

17. Каков механизм образования водородной связи? Какие виды водородной связи вы знаете?

18. Что такое полимер, мономер, структурное звено, степень полимеризации? При ответе используйте знания, полученные из курса органической химии.

19. Какие биополимеры вы знаете? Охарактеризуйте их с использованием понятий, перечисленных в первом вопросе.

20. Что такое пластмассы? На какие группы их делят: а) по отношению к нагреванию; б) по происхождению; в) по типу реакции, с помощью которой

получают полимер?

21. Что такое волокна? На какие группы их делят? Приведите примеры и расскажите о значении конкретных представителей каждой группы.

22. Какие агрегатные состояния вещества вы знаете?Сформулируйте закон Авогадро и следствие из него.

23. Запишите уравнение Менделеева—Клапейрона. Придумайте задачу на его применение и решите ее.

24. Чем отличается газообразное состояние вещества от твердого и жидкого?

25. Как получить, собрать и распознать: а) водород; б) кислород; в) углекислый газ; г) аммиак; д) этилен?

26. Чем отличаются жидкости от газов?

27. Какую воду называют жесткой? Какие виды жесткости воды различают? Какой вред человеку наносит жесткая вода? Как устранить жесткость воды?

28. На какие группы по типу кристаллической решетки можно разделить твердые вещества?

29. Чем отличаются аморфные вещества от кристаллических? Что у них общего с жидкостями и кристаллическими веществами?

30. Что такое дисперсные системы; дисперсионная среда; дисперсная фаза?

31. Что такое коагуляция? Чем она может быть вызвана?

32. Что такое синерезис? Чем он может быть вызван?

33. Что называют массовой долей элемента в сложном веществе? Как ее рассчитывают?

34. Что называют массовой (объемной) долей компонента смеси? Как ее рассчитывают?

Вопросы для проведения собеседования №2(2урок) «Химические реакции.»

1. Какие явления называют химическими? Чем они отличаются от физических?

2. Вспомните из курса химии основной школы признаки и условия течения химических реакций. Приведите примеры.

3. Что такое аллотропия; аллотропные видоизменения?

4. На какие типы делят реакции по признаку «состав и число реагентов и продуктов реакции»? Приведите примеры уравнений реакций каждого типа.

5. Что такое реакции соединения? С каким тепловым эффектом они протекают? Приведите примеры уравнений реакций соединения.

6. Что такое реакции разложения? С каким тепловым эффектом они протекают? Приведите примеры уравнений реакций разложения.

7. Чем характеризуются реакции замещения? Запишите блок уравнений реакций замещения, характеризующих свойства галогенов.

8. Сформулируйте правило Бертолле. Проиллюстрируйте его уравнениями реакций: а) для муравьиной кислоты; б) для серной кислоты.

9. Что называют скоростью химической реакции? В каких единицах ее измеряют? От каких факторов она зависит?

10. Перечислите факторы, от которых зависит скорость химической реакции. Приведите примеры, иллюстрирующие ответ.

11. Как классифицируют реакции по агрегатному состоянию реагентов и по участию в них катализаторов? Приведите примеры таких реакций, запишите их

уравнения.

12. Что такое катализаторы? На какие группы их можно разделить? Где наиболее эффективно можно использовать ингибиторы?

13. Что такое ферменты? Сравните их с неорганическими катализаторами. Назовите области применения ферментов.

14. Почему при обработке порезов и других ран пероксидом водорода наблюдается его бурное «вскипание»?

15. Сформулируйте правило Вант-Гоффа.

16. Какие реакции называют необратимыми? Приведите примеры таких реакций из органической и неорганической химии, запишите их уравнения.

17. Какие реакции называют обратимыми? Что такое химическое равновесие? Как его сместить?

18. Дайте характеристику реакции синтеза оксида серы (VI) из оксида серы (IV) и кислорода. Рассмотрите, как нужно измерить концентрацию веществ,

давление и температуру, чтобы сместить равновесие вправо.

19. Как нужно изменить концентрацию веществ, температуру и давление реакции синтеза иодоводорода:

чтобы сместить равновесие вправо?

20. Какое строение имеет молекула воды? Каковы ее физические свойства?

21. Расскажите о роли воды в химических реакциях.

22. Что такое степень электролитической диссоциации? На какие группы делят электролиты по степени электролитической диссоциации? Приведите примеры

представителей каждой группы.

23. Перечислите химические свойства воды. Какие из этих свойств находят практическое применение?

24. Что такое гидролиз? Объясните этимологию этого термина.

25. Почему в таблице растворимости гидроксидов и солей в некоторых клеточках имеются прочерки?

26. Чем отличаются реакции гидролиза от реакций гидратации? Что между ними общего?

27. Дайте характеристику реакции оксида железа (III) с алюминием по всем изученным признакам классификации реакций.

28. Рассмотрите взаимодействие метана с хлором с позиции окисления-восстановления.

29. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства кислорода в реакциях с простыми и сложными веществами.

30. Назовите продукты электролиза раствора и расплава: а) хлорида меди (II); б) раствора сульфата меди (II).

31. Перечислите предметы домашнего обихода и оборудования квартиры, при изготовлении которых были использованы гальванопластика и гальваностегия.

32. Перечислите детали автомобиля, при изготовлении которых используются гальванопластика и гальваностегия.

Контрольная работа№1 (3урок) «Строение вещества.»

1. Заряд ядра атома элемента № 15 равен: а) +31; б) +5; в) +3; г) +15.

2. Число электронов в атоме равно: а) числу нейтронов; б) номеру гр.; в)атомной массе; г) порядковому № элемента.

3. У атомов элементов III группы главной подгруппы число валентных электронов равно: а) 1; б) 2; в) 3;. г) 4;

4. Формула высшего оксида фосфора: а) Р2О3; б) Р2О5;. в) РО2; г) PO4;

5.Укажите два соединения, в каждом из которых есть только ковалентные полярные связи а) С2Н6 и SО2 в) Н2О2 и НС1 б) NО2 и N2 г) NH3 и СО2 .

6.Наиболее полярная связь в молекуле а) CF4. б) F2 в) NF3 г) OF2

7.Ковалентная неполярная связь образуется между атомами элементов, электроотрицательности которых

а. незначительно отличаются

б. совпадают.

в. очень сильно отличаются

г. сильно отличаются

8.Укажите два соединения, в каждом из которых есть ковалентные неполярные связи а. НС1 и Н2 в. Н2О2 и С2Н6. б. О2 и Н2О г. СО2 и HI

9.Химические связи, образующиеся в результате перекрывания электронных облаков вдоль линии, связывающей ядра атомов, — это а. -связи в. -связи. б. -связи г. -связи

10.Химические связи, образующиеся в результате бокового , перекрывания электронных облаков двух р-электронов, — это а. –связи в. -связи б. -связи. г. –связи Ответы на задания теста. 1-г; 2-г; 3-в; 4-6; 5-г; 6-а; 7-б; 8-в; 9-в; 10-б;

Контрольная работа№2 (4урок) « Химические реакции.»

1. Определите уравнение окислительно-восстановительной реакции: a) Cu(OH)2 + 2НСl→ СиСl2 + 2Н2O; б) СаС2+2Н2O→ Са(OН)2+С2Н2;

в) NH4NO3 → N2O+2H2O;. г) SO2+H2O → H2SO3.

2. Скорость гомогенной реакции при увеличении конц.хотя бы одного из веществ, вступивших в нее: а)увеличивается;. б) не изменяется;

в) уменьшается; г) реакция прекращается.

3. При повышении давления равновесия хим.реакции 2SO2+O2 2SO3+Q смещается: а)вправо; б)влево;. в) не изменяется;

г) реакция прекращается.

4. При гидролизе Na2CO3 в растворе отсутствует ион: a) Na+; б) НСO3¯; в) ОН¯; г)Н+;. 5. Равновесие сдвигается влево в системе

N2 (газ)+ ЗН2 ( г а а ) 2NH3(газ) + Q при

а. увеличении концентрации водорода

б. уменьшении давления .

в. уменьшений температуры

г. уменьшении концентрации аммиака

6. Какое изменение параметров будет способствовать сдвигу химического равновесия вправо для реакции:

С0 2 ( г а з ) + С ( т в ) 2СО ( г а з ) - Q?

а. уменьшение давления .

б. уменьшение температуры

в. увеличение концентрации СО

г. уменьшение концентрации СО2 7. Электролит — это

а. глицерин в. метанол б. сульфат меди ( II) . г. диэтиловый эфир

8. Электролиты, образующие при диссоциации катионы водо рода и анионы кислотного остатка, — это а. оксиды в. основания б. соли г. кислоты .

9. Сильный электролит — это а. вода в. глюкоза б. серная кислота. г. азотистая кислота

10. Какая из солей в водном растворе не подвергается гидролизу? а. сульфат аммония в. нитрат кальция . б. карбонат калия г. сульфид натрия

Ответы на задания теста. 1-в; 2-а; З-б; 4-г; 5-б; 6-а; 7-б; 8-г; 9-б; 10-в;

ЗАЧЕТНЫЙ РАЗДЕЛ №2 «Неорганическая химия.Вещества и их свойства.» (По химии в 12классе)





1 урок - «Вещества и их свойства.»- собеседование№1- 40 минут

2урок- «Вещества и их свойства.»- собеседование№2- 40 минут




Вопросы для проведения собеседования №1(1урок) «Вещества и их свойства.»

1. Какими особенностями строения отличаются: а) атомы; б) кристаллы металлов? Как их строение определяет свойства этого класса веществ? Каким одним

словом можно охарактеризовать химические свойства металлов?

2. Что такое электрохимический ряд напряжений металлов? Какими двумя правилами ряда напряжений характеризуются свойства металлов?

3. Какие условия необходимы для взаимодействия металлов с растворами кислот?

4. Какие условия необходимы для взаимодействия металлов с растворами солей?

5. Что такое коррозия металлов? Какие виды коррозии различают?

6. Запишите уравнения всех возможных реакций, в результате которых литий корродирует на воздухе.

7. Что такое гальваностегия? Как ее используют для защиты металлов от коррозии? Назовите другие способы защиты металлов от коррозии.

8. Какими особенностями строения отличаются атомы и кристаллы неметаллов? Как их строение определяет свойства этого класса веществ? Какие свойства —

окислительные или восстановительные — характерны для неметаллов?

9. Что такое электроотрицательность? Сравните ряд электроотрицательности неметаллов с электрохимическим рядом напряжений металлов.

10. Охарактеризуйте окислительные свойства неметаллов, запишите соответствующие уравнения реакций. Каким кристаллическим строением и свойствами

обладают продукты реакций металлов с неметаллами? Приведите примеры.

11. Охарактеризуйте восстановительные свойства неметаллов, запишите соответствующие уравнения реакций.

12. Каким кристаллическим строением и какими свойствами будут обладать летучие водородные соединения неметаллов?

13. Взаимодействие красного фосфора с бертолетовой солью описывается следующей схемой:

Составьте уравнение этой реакции, расставив коэффициенты в нем методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

14. Взаимодействие фосфора с азотной кислотой описывается следующей схемой: Составьте уравнение этой реакции, расставив коэффициенты в нем методом

электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

15. Назовите области применения серы, фосфора, хлора, углерода, азота.

16. Дайте определение понятия «кислоты», исходя из их состава.

17. Дайте определение понятия «кислоты» с точки зрения теории электролитической диссоциации.

18. На какие группы делят кислоты?

Вопросы для проведения собеседования №2(2урок) «Вещества и их свойства.»

1. Исходя из различных признаков классификации кислот, дайте полную характеристику азотной и уксусной кислот.

2. В 200 мл воды растворили 33,6 л бромоводорода (н. у.). Определите массовую долю бромоводорода в растворе.

3. На полную нейтрализацию 110 г раствора серной кислоты потребовалось 80 г 10%-го раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю кислоты в

исходном растворе.

4. Из 80 г 60% -го раствора муравьиной кислоты и необходимого количества метилового спирта получили 43,8 г муравьино-метилового эфира. Определите

массовую долю выхода продукта.

5. Дайте определение понятия «основания», исходя из их состава.

6. Дайте определение понятия «основания» с точки зрения теории электролитической диссоциации.

7. На какие группы делят основания по изученным вами признакам классификации этих веществ?

8. Исходя из изученных признаков классификации оснований, дайте полную характеристику гидроксида бария Ва(ОН)2 и анилина C6H5NH2.

9. В 200 мл воды растворили 48 г гидроксида натрия, содержащего 5% примесей. Найдите массовую долю щелочи в полученном растворе.

10. При взаимодействии 585 г 20% -го раствора хлорида аммония с необходимым количеством гидроксида кальция было получено 33,6 л аммиака (н. у.).

Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

11. В любой домашней и автомобильной аптечке обязательно содержится пузырек или ампула с нашатырным спиртом — 10%-м раствором аммиака в воде.

Сколько миллилитров газообразного аммиака (н. у.) и граммов воды содержится в одной ампуле, масса раствора нашатырного спирта в которой равна 2г?

12. Дайте определение понятия «соли», исходя из состава этих соединений. Для какой группы солей это определение справедливо?

13. По каким признакам классифицируют соли? Что общего и различного между основными и кислыми солями?

14. Какое значение имеет превращение кислых солей в средние (например, гидрокарбонатов кальция и магния в карбонаты) в жизни человека?

15.Что такое генетический ряд? Чем он характеризуется в неорганической и органической химии?

16.Что такое генетическая связь? Какие философские идеи она иллюстрирует?

17.Составьте генетические ряды натрия и железа.

18.Составьте генетические ряды кремния и серы.

19.Составьте генетический ряд органических соединений, в состав молекул которых входит один атом углерода.

Контрольная работа№1 (3урок) «Вещества и их свойства.»

1. Среди представленных формул хим. веществ определите формулу воды: а) Н202; б) H3N; в) СН4; .г) Н20.

2. При взаимодействии воды с оксидами активных металлов образуется: а) ряд простых в-в; .б) щелочь; в) кислота; г) соль.

3. Какой оксид, формулы которых приведены ниже, относится к основным оксидам: .a) Na20; б) N205; в) Si02; г) С02.

4. Основаниями называются сложные в-ва, в состав которых входят атомы ................. , соединенные с одной или несколькими

гидроксогруппами.Вставьте в это предложение пропущенное слово, которое соответствует определению оснований:

а) неметаллов; б) водорода; в) кислорода; .г) металлов.

5. Какая из кислот, формулы которых приведены ниже, называется соляной: a) H2S; .б) НСl; в) H2S04; г) HN03.

6. Какая соль, формулы которых приведены ниже, относится к средним: .a) Na3P04; б) KHS04; Mg(OH)Cl; г) K2NaP04.

7. Среди хим.элементов Si, Р, S, Сl более ярко свойства неметалллов выражены у: а) кремния; б) фосфора; в) серы; .г) хлора.

8. Среди химических элементов Li ; Na; К, Rb более ярко свойства металлов выражены у : а) лития; б) натрия; в) калия; .г) рубидия.

9. Jn - индий в соединениях с кислородом образует оксид: .а) основной; б) кислотный; в) амфотерный; г) нейтральный.

10.Не реагирует с водой: а) магний; .б) бериллий; в) барий; г) стронций;

Ответы на задания теста. 1-г; 2-б; 3-а; 4-г; 5-б; 6-а; 7-г; 8-г; 9-а; 10-б;

Контрольная работа№2 (4урок) «Вещества и их свойства.»

1. При взаимодействии воды с оксидами активных неметаллов образуется: а) ряд простых в-в; б) щелочь; .в) кислота; г) соль.

2. Какой оксид из ниже перечисленных является кислотным: а) К20; б) СаО; в) СиO4; г) SiO2;.

3. Какой из гидроксидов, формулы которых приведены ниже, называется гидроксидом калия: a)LiOH; б) NaOH; в) КОН;. г) Са(ОН)2.

4. Кислоты - это сложные вещества, состоящие из атомов ...................... способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков.

Вставьте пропущенное слово: а) водорода;. б) азота; в) углерода; г) кислорода;

5. Какая соль относится к кислым: a) K2S04; б) NaH2P04;. в) Мg(ОН)Сl; г) K2NaP04.

6. Наиболее ярко металлические свойства выражены у: а) лития; б) калия; в) натрия; .г) рубидия;.

7. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у: а) бора; б) углерода; в) азота; г) фтора;.

8. Олово в соединении с кислородом образует оксид: а) основной; б) кислотный; .в) амфотерный; г) нейтральный.

9. Непосредственно друг с другом не взаимодействуют: .а)кислород и хлор; б) водород и хлор; в) водород и кислород; г) хлор и метан;

10.При взаимодействии оксида кальция и соляной кислоты образуется: .а) хлорид кальция; б) оксид хлора; в) гидрид кальция; г) хлорная известь;

Ответы на задания теста. 1-в; 2-г; 3-в; 4-а; 5-б; 6-г; 7-г; 8-в; 9-а; 10-а;

Итоговая контрольная работа за 2015-2016уч.год по химии в 12классе

Вариант 1

1. Заряд ядра атома элемента № 15 равен: а) +31; б) +5; в) +3; г) +15;.

2.Формула высшего оксида фосфора: а) Р2О3; б) Р2О5;. в) РО2; г) PO4

3.Укажите два соединения, в каждом из которых есть только ковалентные полярные связи

а) С2Н6 и SО2 в) Н2О2 и НС1

б) NО2 и N2 г) NH3 и СО2 .

4.Определите уравнение окислительно-восстановительной реакции: a) Cu(OH)2 + 2НСl→ СиСl2 + 2Н2O; б) СаС2+2Н2O→ Са(OН)2+С2Н2;

в) NH4NO3 → N2O+2H2O;. г) SO2+H2O → H2SO3;

5.Равновесие сдвигается влево в системе

N2 (газ)+ ЗН2 (га а ) 2NH3(газ) + Q при

а)увеличении концентрации водорода

б)уменьшении давления .

в)уменьшении температуры

г)уменьшении концентрации аммиака

6.Среди представленных формул хим. веществ определите формулу воды: а) Н202; б) H3N; в) СН4; .г) Н20.

7.Какой оксид, формулы которых приведены ниже, относится к основным оксидам: . a) Na20; б) N205; в) Si02; г) С02. 8.Основаниями называются сложные в-ва, в состав которых входят атомы ................... , соединенные с одной или несколькими

гидроксогруппами.Вставьте в это предложение пропущенное слово, которое соответствует определению оснований: а) неметаллов; б) водорода; в) кислорода; .г) металлов.

9.Какая из кислот, формулы которых приведены ниже, называется соляной: a) H2S; .б) НСl; в) H2S04; г) HN03. 10.Среди хим.элементов Si, Р, S, Сl более ярко свойства неметалллов выражены у: а) кремния; б) фосфора; в) серы; .г) хлора.

Вариант 2

1. Число электронов в атоме равно: а) числу нейтронов; б) номеру гр.; в)атомной массе; г) порядковому № элемента;.

2.У атомов элементов III группы главной подгруппы число валентных электронов равно: а) 1; б) 2; в) 3;. г) 4.

3.Укажите два соединения, в каждом из которых есть ковалентные неполярные связи

а.НС1 и Н2 в. Н2О2 и С2Н6..

б.О2 и Н2О г. СО2 и HI

4.При гидролизе Na2CO3 в растворе отсутствует ион: a) Na+; б) НСO3¯; в) ОН¯; г)Н+;.

5.Какое изменение параметров будет способствовать сдвигу химического равновесия вправо для реакции:

С02 ( г а з ) + С ( тв ) 2СО ( га з ) - Q?

а.уменьшение давления .

б.уменьшение температуры

в.увеличение концентрации СО

г.уменьшение концентрации СО2

6.Какой оксид из ниже перечисленных является кислотным: а) К20; б) СаО; в) СиO4; г) SiO2;.

7.Какой из гидроксидов, формулы которых приведены ниже, называется гидроксидом калия: a)LiOH; б) NaOH; в) КОН;. г) Са(ОН)2.

8. Кислоты - это сложные вещества, состоящие из атомов ...................... способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков.

Вставьте пропущенное слово:

а) водорода;. б) азота; в) углерода; г) кислорода;

9. Какая соль относится к кислым: a) K2S04; б) NaH2P04;. в) Мg(ОН)Сl; г) K2NaP04.

10.Наиболее ярко металлические свойства выражены у: а) лития; б) калия; в) натрия; .г) рубидия;.

Ответы:


«5» -9-10 правильных ответов;

«4» - 6 - 8 правильных ответов;

«3» - 3 - 5 правильных ответов;

«2» - менее 3правильных ответов.

Вопрос 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.

Вариант 1 г б г в б г а г б г Вариант 2 г в в г а г в а б г

Documents

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА По курсу химии 10-12 классы · производстве, решения практических задач в повседневной