10-11 классы на 2018 2019 учебный годmousosh48mgn.ucoz.ru/raboch_progr/2018/OOP_SOO/rp... · Пояснительная записка Рабочая программа

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 48»

города Магнитогорска

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ПРЕДМЕТУ

«Химия »

10-11 классы

на 2018-2019 учебный год

Составитель рабочей программы:

Варламова И.А.,

учитель химии

МОУ « СОШ № 48»

г. Магнитогорска

Магнитогорск - 2018

Пояснительная записка

Рабочая программа для 10-11 классов составлена на основе Программы курса химии для

8 – 11 классов общеобразовательных учреждений автора О.С. Габриеляна (М.: Дрофа, 2011 г.) с

учетом Примерной программы основного общего образования по химии (2005 г.). Программа

построена на основе концентрической концепции школьного химического образования,

соответствует обязательному минимуму содержания основного общего образования и

требований к уровню подготовки выпускников.

Химия как систематический предметный курс является базовым, изучаемым по выбору.

Рабочая программа рассчитана на 68 часов.

При планировании учебно-методической работы, разработке рабочей программы и

составлении календарно-тематических планов по химии учитывалось следующее нормативно-

правовое и инструктивно-методическое обеспечение:

1. Федеральный закон от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»

(редакция от 23.07.2013 г.).

2. Об утверждении Федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при

реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального

общего, основного общего, среднего общего образования / Приказ Министерства образования и

науки Российской Федерации от 31.03.2014 г. № 253.

3. О федеральном перечне учебников / Письмо Министерства образования и науки Российской

Федерации от 29.04.2014 г. № 08-548.

4. Об утверждении Федерального компонента государственного образовательного стандарта

начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования / Приказ

Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.03.2004 г. № 1089.

5. О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана /

Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 07.07.2005 г. № 03-126.

Федеральный компонент Государственного образовательного стандарта общего образования,

утвержденный приказом Минобразования России от 05.03 2004 г. № 1089 «Об утверждении

федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и

среднего (полного) общего образования».

6. О внесении изменений в областной базисный учебный план для общеобразовательных

организаций Челябинской области, реализующих программы основного общего и среднего

общего образования / Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от

30.05.2014 г. № 01/1839.

7. О разработке рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) в

общеобразовательных учреждениях Челябинской области / Письмо Министерства образования

и науки Челябинской области от 31.07.2009 г. №103/3404.

8.Учебный план МОУ «СОШ № 48» на 2015 - 2016 учебный год.

Предмет химия входит в образовательную область «Естествознание».

Школьный курс химии - один из основных компонентов естественнонаучного

образования. Он вносит существенный вклад в решение задач общего образования,

обеспечивая формирование у учащихся естественнонаучной картины мира, развитие их

интеллектуальных, творческих способностей, привитие ценностных ориентаций, подготовку к

жизни в условиях современного общества.

Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в ее классическом

понимании — зависимости свойств веществ от их химического строения, т. е. от расположения

атомов в молекулах органических соединений согласно валентности. В содержании курса

органической химии сделан акцент на практическую значимость учебного материала. Поэтому

изучение представителей каждого класса органических соединений начинается с практической

посылки — с их получения. Химические свойства веществ рассматриваются сугубо

прагматически — на предмет их практического применения. В основу конструирования курса

положена идея о природных источниках органических соединений и их взаимопревращениях,

т. е. идеи генетической связи между классами органических соединений.

Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о

строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей,

агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и

количественном составе вещества) и химическом процессе (классификации химических

реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восстановительных

процессах). Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах

органических и неорганических соединений и их свойствах.

Рабочая программа рассчитана на 34 часа в 10 классе и 33 часа в 11 классе, из них для

проведения контрольных работ по 2 часа в каждом классе и на практические работы

2 часа в 10 классе и 2 часа в 11 классе.

Объем отобранного содержания программы определен в соответствии с нормативной

продолжительностью изучения химии в основной школе, которая установлена базисным

учебным планом (по 1 учебному часу в неделю в 10 и 11 классах)

Национальный региональный компонент включен в темы уроков фрагментарно.

Для реализации данной программы используется весь учебно-методический комплект под

редакцией О.С. Габриеляна и др., учебники: Химия. 10 . Базовый уровень. / Габриелян, О.С. —

М.: Дрофа, 2005-2009, Химия. 11 . Базовый уровень./ Габриелян, О.С. — М.: Дрофа, 2006-2009.

Рабочая программа сохраняет тематическое количество часов, предложенное автором

О.С. Габриеляном.

Рабочая программа была составлена на основе Примерной программы общего

образования по химии, в авторскую версию были внесены следующие изменения: добавлена

практическая работа № 2 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы».

Требования к уровню подготовки обучающихся

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений

и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом

направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом

уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою

познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);

использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа;

определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать

суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего

поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной

жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных

технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных,

презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Результаты обучения

Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню

подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования

направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно

ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической

деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни,

позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения

окружающей среды и собственного здоровья.

Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

знать / понимать

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,

относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,

электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный

объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и

неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и

восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое

равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,

периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения

органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная,

азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен,

бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и

синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической

связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических

соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам


характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе

Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов

неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных


объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической

связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и

положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и

органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных

источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и

ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и

повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях

и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и

другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным

оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных

источников.

Характеристика контрольно-измерительных материалов

Контрольные измерительные материалы по химии охватывают основное содержание

предмета на уровне требований к уровню подготовки выпускников и позволяют получить

достоверную информацию о соответствии их знаний и умений требованиям государственного

стандарта основного общего образования по химии. При изучении химии проводится текущая,

промежуточная и итоговая аттестация учащихся.

Текущая аттестация предполагает установление соответствия результатов учебной

деятельности учащихся требованиям образовательных стандартов и программ по

соответствующей теме урока с выставлением отметок. Текущий контроль осуществляется в

виде тестов. Тематический контроль является основным видом контроля результатов учебной

деятельности учащихся по химии при осуществлении промежуточной аттестации.

Тематический контроль предполагает проверку и оценку уровня достижений учащихся по

соответствующей теме программы. Тематический контроль по химии может осуществляться

как в виде обязательных контрольных работ (продолжительность 45 мин) так и в виде

самостоятельных проверочных работ (10 - 15 мин), количество которых определяется

учителем. Итоговый контроль осуществляется в виде комбинированной контрольной работы.

Виды содержание и объем контрольных и самостоятельных работ определяется на

основании заданий учебников, дидактических материалов и учебно-методических пособий с

учетом образовательного стандарта.

Учебно-методическое обеспечение

Программа учебник учебные пособия КИМ

для учителя для учеников

Примерная программа среднего

(полного) общего образования по

химии (базовый уровень) 2005

год.

Программа курса химии для 8 – 11

классов общеобразовательных

учреждений

О.С. Габриеляна, 2005 год

Химия. 10 . Базовый

уровень. /

Габриелян, О.С. —

М.: Дрофа, 2007-

2009.

Химия. 11 . Базовый

уровень./

Габриелян, О.С. —

М.: Дрофа, 2007-

2009

1. Химия. 10:

Методическое пособие

Базовый уровень /

Габриелян, О.С., Яшукова,

А.В. – М.: Дрофа, 2008.

2. Настольная книга

учителя химии / Габриелян,

О.С. – М.: Дрофа, 2004.

3. Изучаем химию в 10

классе. Дидактические

материалы / Габриелян,

О.С. – М.: Сиринъ према,

2005.

4. Химия 11 класс:

Методическое пособие.

Базовый уровень /

Габриелян, О.С., Лысова,

Г.Г. – М.: Дрофа, 2009.

5. Настольная книга

учителя. Химия. 11.:В 2 ч. /

Габриелян, О.С., Лысова,

Г.Г., Введенская, А. Г. —

М.: Дрофа, 2003—2004.

6. Изучение химии в 11

классе. Дидактические

материалы. / Габриелян,

О.С. – М.: Блик плюс, 2002.

1. Органическая химия в

тестах, задачах,

упражнениях. 10 кл. /

Габриелян, О. С.,

Остроумов, И.Г. — М.:

Дрофа, 2003.

2. Общая химия в тестах,

задачах, упражнениях. 11

кл. / Габриелян, О.С.,

Остроумов, И.Г. — М.:

Дрофа, 2003.

3. Химия для поступающих

в ВУЗы /Хомченко, Г.П. –

М.: Высш. шк., 1990

4. ЕГЭ. Химия:

Справочные материалы,

контрольно-

тренировочные

упражнения, расчетные

задачи / Косова, О.Ю.,

Егорова, Л.Л. – 2 изд.,

испр. – Челябинск: Взгляд,

2005

1. Химия. 10 кл.:

Контрольные и

проверочные работы к

учебнику О.С.

Габриеляна «Химия.

10» / Габриелян, О.С.,

Березкин, П. Н.,

Ушакова, А. А. и др. —

М.: Дрофа, 2008.

2. Химия. 11 кл.:

Контрольные и

проверочные работы к

учебнику О. С.

Габриеляна, Г. Г.

Лысовой «Химия. 11»

/О. С. Габриелян, П. Н.

Березкин, А. А.

Ушакова и др. — М.:

Дрофа, 2008.

Распределение учебного времени по темам

Тема Количество часов

10 класс

Введение.

Тема 1. Теория строения органических соединений

Тема 2. Углеводороды и их природные источники

Тема 3. Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе

Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе

Тема 5. Биологически активные органические соединения

Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения

Всего

11 класс

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева

Тема 2. Строение вещества

Тема 3. Химические реакции

Тема 4. Вещества и их свойства

Всего

1

2

8

10

6

4

3

34

3

14

8

8

33

Поурочное тематическое планирование 10 класс

№ Дата Тема урока Коли-

чество

часов

Компетенции

Химический

эксперимент

Формы

контроля

Национальный

региональный

компонент

Домашнее

задание

Приме-

чание

Введение (1 час)

Знать: Состав органических соединений.

1. 01.09 Предмет

органической

химии. Вводный

инструктаж по ТБ.

1 Предмет органической

химии. Сравнение

органических соединений с

неорганическими.

Природные, искусственные и

синтетические органические

соединения.

Д.о. Коллекция

органических

веществ,

материалов и

изделий из них.

§ 1

Тема 1. Теория строения органических соединений (2 часа).

Федеральный стандарт: Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы.

Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия. Типы химических связей в молекулах органических соединений.

Знать/понимать: Понятия валентность, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология. Теорию строения

органических соединений.

Уметь: называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; объяснять зависимость свойств

веществ

от их состава и строения.

1-2

(2-3)

08.09

и

15.09

Валентность.

Основные

положения теории

химического

строения


соединений.

2 Валентность. Химическое

строение как порядок

соединения атомов в

молекуле согласно их

валентности. Основные

положения теории

химического строения


Понятие о гомологии и

гомологах, изомерии и

изомерах. Химические

формулы и модели молекул в

Д.о. Модели

молекул

гомологов и

изомеров



§ 2, упр.

2, 8, 9

органической химии.

Тема 2. Углеводороды и их природные источники. (8 часов)

Федеральный стандарт: Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные источники углеводородов: нефть и

природный газ. Классификация и номенклатура углеводородов, их химические свойства.

Знать/понимать: важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол.

Уметь: называть углеводороды по «тривиальной» или международной номенклатуре; объяснять зависимость свойств

углеводородов от их состава и строения.

1

(4)

22.09 Природные

источники

углеводородов.

Алканы.

1 Природные источники

углеводородов. Природный газ

как топливо. Преимущества

природного газа перед

другими видами топлива.

Состав природного газа.

Нефть. Состав и переработка

нефти. Нефтепродукты.

Бензин и понятие об

октановом числе. Алканы.

Гомологический ряд,

изомерия и номенклатура

алканов

Л.о.1. Определение

элементного состава



Л.о.2. Изготовление

моделей молекул

углеводородов

Л.о.5. Ознакомление с

коллекцией “Нефть и

продукты ее

переработки”.

Природные

источники

углеводородов на

территории области.

Коксохимическое

производство в

регионе. (15 м)

§ 3 упр.

1

§ 8,

упр. 6

2

(5)

29.09 Химические

свойства алканов.

1 Химические свойства алканов

(на примере метана и этана):

горение, замещение,

разложение и

дегидрирование. Применение

алканов на основе свойств.

Д.о. Горение

парафина в

условиях избытка и

недостатка

кислорода.

Использование

метана и его

гомологов как

топлива в быту и

промышленном

производстве

Урала. (15 м)

§ 3, упр.

7, 8, 12

3

(6)

06.10 Алкены. Этилен. 1 Алкены. Этилен, его

получение (дегидрированием

этана и дегидратацией этанола).

Химические свойства

этилена: горение,

качественные реакции

(обесцвечивание бромной

воды и раствора

перманганата калия),

гидратация, полимеризация.

Полиэтилен, его свойства и

применение.

Л.о. 3 Обнаружение

непредельных

соединений в

жидких

нефтепродуктах

проверочная

работа

§ 4, упр.

2, 7

4

(7)

13.10 Алкадиены и

каучук.

1 Алкадиены и каучук и.

Понятие об алкадиенах как

углеводородах с двумя

двойными связями.


бутадиена-1,3 и изопрена:

обесцвечивание бромной

воды и полимеризация в

каучуки. Резина.

Д.о. Разложение

каучука при

нагревании,

испытание

продуктов

разложения на

непредельность.

§ 5, упр.

2, 4

5

(8)

20.10 Алкины, Ацетилен 1 Алкины. Ацетилен, его

получение пиролизом метана

и карбидным способом.


ацетилена: горение,

обесцвечивание бромной

воды, присоединение

хлороводорода и гидратация.

Применение ацетилена на

основе свойств. Реакция

полимеризации

винилхлорида. Поливинил

хлорид и его применение.

Д.о. Горение

ацетилена,

Отношение к

раствору

перманганата калия

и бромной воде.

Л.о. 4. Получение и

свойства ацетилена.


ацетилена при

газовой сварке и

резке металлов.

ТБ при работе с

ацетиленом. (10

м)

§6, упр.

4, 5, 6

6 27.10 Ароматические 1 Бензол. Получение бензола из проверочная Получение бензола § 7, упр.

(9) углеводороды.

Бензол.

гексана и ацетилена.


бензола: горение,

галогенирование, нитрование.

Применение бензола на

основе свойств.

работа и его производных на

предприятиях

коксохимического

производства

региона.

Антропогенные

источники аренов

в биосфере региона.

(15 м)

3,4

7

(10)

10.11 Генетическая связь

между классами

углеводородов

Обобщение и

систематизация

знаний по теме

«Углеводороды».

2 Упражнения по составлению

уравнений реакций с

участием углеводородов;

реакций, иллюстрирующих

генетическую связь между

различными классами

углеводородов. Составление

формул и названий

углеводородов, их гомологов,

изомеров. Решение задач на

вывод формул углеводородов.

§ 3-7,

упр. в

тетради

8

(11)

17.11 Контрольная работа № 1

по теме

«Углеводороды»

1 Проверка усвоения основных

знаний, умений и навыков по

теме.

контрольная

работа

Тема 3. Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе(10 часов).

Федеральный стандарт: Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные

карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы. Классификация и номенклатура кислородсодержащих соединений, их химические

свойства.

Знать/понимать: понятие функциональная группа; важнейшие вещества и материалы: этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза,

крахмал, клетчатка.

Уметь: называть кислородсодержащие соединения по «тривиальной» или международной номенклатуре; объяснять зависимость

свойств этих соединений от их состава и строения; определять принадлежность веществ к различным классам кислородсодержащих

соединений; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших кислородсодержащих веществ.

1

(12)

24.11 Спирты. 1 Спирты. Получение этанола

брожением глюкозы и

Л.о.6. Свойства

этилового спирта.

Получение

этилового спирта в

§ 9, упр.

13 (а), 14

гидратацией этилена.

Гидроксильная группа как

функциональная.

Представление о водородной

связи. Химические свойства

этанола: горение,

взаимодействие с натрием,

образование простых и

сложных эфиров, окисление в

альдегид. Применение этанола

на основе свойств. Алкоголизм,

его последствия и

предупреждение.

области из

пищевого сырья.

Получение

синтетического

этилового спирта на

основе неф-

техимического

производства

(Башкирия)(10 м)

2

(13)

01.12 Предельные

многоатомные

спирты

1 Понятие о предельных

многоатомных спиртах.

Глицерин как представитель

многоатомных спиртов.

Качественная реакция на

многоатомные спирты.

Применение глицерина на основе

свойств.

Д.о. Качественная

реакция на

многоатомные

спирты.

Д.о 7. Свойства

глицерина.

§ 9, упр.

12, 13 (б)

3

(14)

08.12 Фенол. 1 Каменный уголь. Фенол.

Коксохимическое

производство и его

продукция. Получение

фенола коксованием

каменного угля. Взаимное

влияние атомов в молекуле

фенола: взаимодействие с

гидроксидом натрия и

азотной кислотой.

Поликонденсация фенола с

формальдегидом в

фенолоформальдегидную

смолу. Применение фенола


“Каменный уголь

и продукты его

переработки”.

Растворимость

фенола в воде при

обычной

температуре.

Взаимодействие

фенола с FeCl3


работа


источники

фенолов в

биосфере региона.

Экологические

кризисы,

связанные с

попаданием

фенолов в

источники

питьевой воды.

Методы

обезвреживания

фенолов (10 м)

§ 10,

упр. 5

на основе свойств.

4

(15)

15.12 Альдегиды. 1 Альдегиды. Получение

альдегидов окислением

соответствующих спиртов.


альдегидов: окисление в

соответствующую кислоту и

восстановление в

соответствующий спирт.

Применение формальдегида и

ацетальдегида на основе

свойств.

Д.о. Реакция

“серебряного

зеркала”

альдегидов и

глюкозы.


формальдегида.

Альдегиды и

карбоновые

кислоты в живой

природе.

Токсичность

альдегидов.


источники

альдегидов в

биосфере региона.

(10 м)

§ 11,

упр. 6,8

5

(16)

22.12 Карбоновые

кислоты.

1 Карбоновые кислоты.

Получение карбоновых

кислот окислением

альдегидов. Химические

свойства уксусной кислоты:

общие свойства с

неорганическими кислотами

и реакция этерификации.

Применение уксусной

кислоты на основе свойств.

Высшие жирные кислоты на

примере пальмитиновой и

стеариновой.


уксусной

кислоты.

Производство

уксусной кислоты

в лесохимическом

производстве (г.

Аша).(15 м.)

§ 12,

упр. 6,8

6

(17)

29.12 Cложные эфиры и

жиры.

1 Сложные эфиры и жиры.

Получение сложных эфиров

реакцией этерификации.

Сложные эфиры в природе,

их значение. Применение

сложных эфиров на основе

свойств.Жиры как сложные

эфиры. Химические свойтва

жиров: гидролиз (омыление)

и гидрирование жидких

Д.о.Получение

уксусно-

этилового и

уксусно-

изоамилового

эфиров


жиров.

Л.о.11. Сравнение

свойств растворов

тест Производство

маргарина,

майонеза в

регионе.


СМС в

хозяйственной

деятельности

человека. СМС –

загрязнители

§ 13,

упр. 12

жиров. Применение жиров на

основе свойств.

мыла и

стирального

порошка.

природной

среды. (10 м)

7

(18)

12.01 Углеводы, их состав

и классификация.

1 Единство химической

организации живых

организмов. Химический

состав живых организмов.

Углеводы, их классификация:

моносахариды (глюкоза),

дисахариды (сахароза) и

полисахариды (крахмал и

целлюлоза). Значение

углеводов в живой природе и

в жизни человека. Понятие о

реакциях поликонденсации и

гидролиза на примере

взаимопревращений: глюкоза

полисахарид.


крахмала.

Углеводы в

природе. Роль

углеводов в

жизнедея-

тельности

организмов. (10

м.)

§ 14,

упр. 9

8

(19)

19.01 Глюкоза. 1 Глюкоза — вещество с

двойственной функцией —

альдегидоспирт. Химические

свойства глюкозы: окисление

в глюконовую кислоту,

восстановление в сорбит,

брожение (молочнокислое и

спиртовое). Применение

глюкозы на основе свойств.


глюкозы.

Кондитерская

промышлен-ность в

регионе.


процессов

брожения

глюкозы в


этилового спирта и

молочно-кислых

продуктов,

силосование кормов

для животных. (10 м)

§ 14,15,

упр. 7

9

(20)

26.01 Обобщение и



«Кислородсодержа-

1 Упражнения по составлению

уравнений реакций с

участием карбоновые кислот,

сложных эфиров, жиров, а

§ 9 - 15,

упр. в

тетради

щие соединения». также на генетическую связь

между ними и

углеводородами. Решение

расчетных задач.

10

(21)

02.02 Контрольная работа

№ 2 по теме

«Кислородсодержа-

щие соединения».

1 Проверка усвоения основных

знаний, умений и навыков по

теме.


работа

Тема 4 Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (6 часов)

Федеральный стандарт: Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки. Классификация и номенклатура

азотсодержащих соединений, их химические свойства.

Знать/понимать: понятие функциональная группа; важнейшие вещества и материалы: амины, аминокислоты, белки.

Уметь: называть азотсодержащие соединения по «тривиальной» или международной номенклатуре; объяснять зависимость

свойств этих соединений от их состава и строения; определять принадлежность веществ к различным классам азотсодержащих

соединений; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших азотсодержащих веществ.

1

(22)

09.02 Амины. 1 Амины. Понятие об аминах.

Получение ароматического

амина — анилина — из

нитробензола. Анилин как

органическое основание.

Взаимное влияние атомов в

молекуле анилина:

ослабление основных свойств

и взаимодействие с бромной

водой. Применение анилина

на основе свойств.

Д.о. Взаимодейст-вие

аммиака и анилина

с соляной кислотой.

Реакция анилина с

бромной водой.

§ 16,

упр. 5,7

2

(23)

16.02 Аминокислоты. 1 Аминокислоты. Получение

аминокислот из карбоновых

кислот и гидролизом белков.


аминокислот как амфотерных

органических соединений:

взаимодействие со щелочами,

кислотами и друг с другом

Д.о. Обнаружение

функциональных

групп

аминокислот.


работа

Применение

аминокислот в

пищевой

промышлен-

ности, медицине,

животноводстве

региона.

(15 м).

§ 17,

упр. 11

(реакция поликонденсации).

Пептидная связь и

полипептиды. Применение

аминокислот на основе

свойств.

3

(24)

02.03 Белки. 1 Белки. Получение белков

реакцией поликонденсации

аминокислот. Первичная,

вторичная и третичная

структуры белков.

Химические свойства белков:

горение, денатурация, гидролиз

и цветные реакции.

Биохимические функции

белков. Генетическая связь



Д.о. Качественные

реакции на белки.


белков.

Роль белков в

жизнедея-

тельности


м.)

§ 17,

упр.

9,10

4

(25)

09.03 Нуклеиновые

кислоты.

1 Нуклеиновые кислоты.

Синтез нуклеиновых кислот в

клетке из нуклеотидов.

Общий план строения

нуклеотида. Сравнение

строения и функций РНК и

ДНК. Роль нуклеиновых

кислот в хранении и передаче

наследственной информации.

Понятие о биотехнологии и

генной инженерии.

Д.о. Модели ДНК и

РНК

Роль

нуклеиновых

кислот в

жизнедея-

тельности


м.)

§ 18,

упр. 1-4

5

(26)

16.03 Обобщающий урок

по теме и

«Азотсодержащие

соединения».

1 тест Пр.р. №

1

стр.180

6

(27)

06.04 Идентификация


соединений

1 Качественное определение

предложенных органических

веществ. Правила ТБ.

Практическая

работа № 1.

Решение

отчет о

работе

экспериментальных

задач на

идентификацию



Тема 5. Биологически активные органические соединения (4 часа)

Федеральный стандарт: Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны. Проблемы, связанные с применением

лекарственных препаратов. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.

Уметь: - проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных

изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи

химической информации и ее представления в различных формах;

1

(28)

13.04 Ферменты 1 Ферменты. Ферменты как

биологические катализаторы

белковой природы.

Особенности

функционирования

ферментов. Роль ферментов в

жизнедеятельности живых

организмов и народном

хозяйстве.

Д.о.Разложение

пероксида

водорода

каталазой сырого

мяса и картофеля.

Коллекция CMC,

содержащих

энзимы.

§ 19

упр.8

2

(29)

20.04 Витамины 1 Витамины. Понятие о

витаминах. Нарушения,

связанные с витаминами:

авитаминозы, гипо- и

гипервитаминозы. Витамин С

как представитель

водорастворимых витаминов

и витамин А как

представитель

жирорастворимых

витаминов.


витаминных

препаратов.

Испытание среды

раствора

аскорбиновой

кислоты

индикаторной

бумагой.

§ 20,

сообщения

3

(30)

27.04 Гормоны. 1 Гормоны. Понятие о

гормонах как гуморальных

регуляторах

жизнедеятельности живых

организмов. Инсулин и

адреналин как представители

гормонов. Профилактика

сахарного диабета.

Д.о.Испытание

аптечного

препарата

инсулина на белок

§ 20,

сообщения

4

(31)

04.05 Лекарства. 1 Лекарства. Лекарственная

химия: от иатрохимии до

химиотерапии. Аспирин.

Антибиотики и дисбактериоз.

Наркотические вещества.

Наркомания, борьба с ней и

профилактика.

Д.о.Домашняя,

лабораторная и

автомобильная

аптечка.

§ 20,

сообщения

Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения (3 часа) .

Федеральный стандарт: Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами

бытовой химии.

Знать: важнейшие вещества и материалы: искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Уметь: - проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных

изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи

химической информации и ее представления в различных формах;

1

(32)

11.05 Искусственные

полимеры.

1 Искусственные полимеры.

Получение искусственных

полимеров, как продуктов

химической модификации

природного полимерного

сырья. Искусственные

волокна (ацетатный шелк,

вискоза), их свойства и


Л.о.15.

Ознакомление с

коллекцией

пластмасс,

волокон и

каучуков.

§ 21

2

(33)

18.05 Синтетические

полимеры.

1 Синтетические полимеры.

Получение синтетических

полимеров реакциями

полимеризации и

поликонденсации. Структура

полимеров: линейная,

разветвленная и

пространственная.

Представители

синтетических пластмасс:

полиэтилен низкого и

высокого давления, поли-

пропилен и

поливинилхлорид.

Синтетические волокна:

лавсан, нитрон и капрон.

Д.о. Распознавание

волокон по

отношению к

нагреванию и

химическим

реактивам.

§ 22

Пр.р.

№1

стр. 180

3

(34)

25.05 Распознавание

пластмасс и

волокон.

1 Распознавание пластмасс и

волокон на практике.

Практическая

работа № 2.

Распознавание


волокон.

отчет о

работе

Поурочное тематическое планирование 11 класс.

№ Дата Тема урока Коли-

чество

часов

Компетенции Химический

эксперимент

Формы

контроля

Национальный

региональный

компонент

Домашнее

задание

Приме

чание

Тема №1. Строение атома. (3 часа)

Федеральный стандарт: Современные представления о строении атома

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. s-, р-элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Знать/понимать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, изотопы, атом, ион, молекула,

относительные атомная и

молекулярная массы; периодический закон;

Уметь:- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева;

1. 04.09 Вводный

инструктаж по

технике

безопасности.

Основные сведения

о строении атомов.

Атом – сложная

частица

1 Атом - сложная частица.

Строение атома.

Нахождение числа

протонов, нейтронов,

электронов, пользуясь

периодической системой

химических элементов.

Изотопы. Порядок

заполнения электронных

орбиталей. Электронные

облака и орбитали.

§ 1

упр. 7

2. 11.09 Электронные

конфигурации

атомов химических

элементов.

1 Составление электронно-

графических формулы

атомов элементов. Принцип

Паули и правило Хунда.

Классификация элементов

по семействам: s, p, d, f-

элементы. Особенности

строения электронных

оболочек атомов

переходных элементов.

Понятия «валентный

электрон»; «валентность».

Определение валентности и

степени окисления

элементов.

§ 1

упр. 8

3. 18.09 Периодический

закон и

периодическая

система химических

элементов Д.И.

Менделеева в свете

1 Формулировка

периодического закона,

физический смысл

порядкового номера, номер

периода, группы. Причины

изменения металлических и

Л.о.1

Моделирование

построения

периодической

системы (таблицы)

элементов


работа

§ 2

упр. 4, 5

учения о строении

атома.

неметаллических свойств в

главных подгруппах и

периодах. Положение

водорода в периодической

системе. Значение

периодического закона для

развития науки.

Тема № 2. Строение вещества (14 часов)

Федеральный стандарт: Химическая связь. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования.

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы.

Металлическая связь. Водородная связь. Вещество Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и

немолекулярного строения. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Явления, происходящие при

растворении веществ - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Чистые вещества и смеси.

Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля

растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Золи, гели, понятие о

коллоидах.

Знать/понимать: важнейшие химические понятия: вещество, ион, аллотропия, химическая связь, электроотрицательность,

валентность,

степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,

электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, закон постоянства состава вещества; основные теории химии:

химической связи, электролитической диссоциации,

Уметь: определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона,

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной,

металлической),

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм

человека и другие живые организмы;

1

(4)

25.09 Ионная химическая

связь.

1 Ионная химическая связь.

Катионы и анионы.

Классификация ионов.

Ионные кристаллические

решетки. Свойства веществ

Д.о. Модели

ионных

кристаллических

решеток

§ 3

упр. 9

с этим типом

кристаллической решетки.

2.

(5)

02.10 Ковалентная

химическая связь.

1 Ковалентная химическая

связь.

Электроотрицательность.

Полярная и неполярная

ковалентные связи. Диполь.

Полярность связи и

полярность молекулы.

Обменный и донорно-

акцепторный механизмы

образования ковалентной

связи. Молекулярные и

атомные кристаллические

решетки. Свойства веществ

с этими типами

кристаллических решеток.

Д.о. Модели

атомных и

молекулярных


решеток

§ 4

упр. 9

3.

(6)

09.10 Металлическая


1 Металлическая химическая

связь. Особенности

строения атомов металлов.

Металлическая химическая

связь и металлическая

кристаллическая решетка.

Свойства веществ с этим

типом связи.

Д.о. Модели

металлических


решеток

§5,

упр. 6,

10

4.

(7)

16.10 Водородная


1 Водородная химическая

связь. Межмолекулярная и

внутримолекулярная

водородная связь. Значение

водородной связи для

организации структур

биополимеров. Единая

природа химической связи

Л.о.2. Определение

типа

кристаллической

решетки

вещества и

описание его

свойств


работа

§6,

упр. 9

5

(8)

23.10 Полимеры

органические и

1 Понятие полимеров,

структурного звена, степени

Л.о.3.


Применение

ВМС в быту и

§7,

упр. 7,

неорганические. полимеризации. Способы

получения полимеров:

реакции полимеризации и

поликонденсации.

Представление о каучуках,

пластмассах, волокнах, их

представители и



полимеров:


волокон и

изделий из них.

промышленнос-ти

региона.

Проблема

загрязнения

природной среды

отходами и

продукцией в


полимеров.

(15 м)

9

6. (17) 15.01 Газообразное

состояние вещества

1 Газообразное состояние

вещества. Три агрегатных

состояния воды.

Особенности строения

газов. Молярный объем

газообразных веществ.

Примеры газообразных

природных смесей: воздух,

природный газ. Загрязнение

атмосферы (кислотные

дожди, парниковый

эффект0 и борьба с ним.

Представители

газообразных веществ:

водород, кислород,

углекислый газ, аммиак,

этилен. Их получение,

собирание и распознавание.

Д.о. Модель

молярного

объема газов.

Три агрегатных

состояния воды.

Состав воздуха

региона.

Основные

техногенные

загрязнители

атмосферы

региона (15 м)

§8

упр. 3,

4

7.

(9)

06.11 Жидкое состояние

вещества.

1 Жидкое состояние

вещества. Вода.

Потребление воды в быту и

на производстве. Жесткость

воды и способы ее

устранения. Минеральные

воды, их использование в

Л.о.4 Жесткость

воды.

Устранение

жесткости воды.

Л.о.5


минеральными

Основные

группы

загрязнителей

природной

воды в нашей

области.. Спо-

собы очистки

§9

упр. 5,

6

столовых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их


водами. природной

воды (15 м.)

8.

(10)

13.11 Твердое состояние

вещества.

1 Твердое состояние

вещества. Аморфные

твердые вещества в природе

и в жизни человека, их

значение и применение.

Кристаллическое строение

вещества.

§10

упр. 3,

4, 5

9.

(11)

20.11 Дисперсные

системы.

1 Дисперсные системы.

Понятие о дисперсных

системах. Дисперсная фаза

и дисперсионная среда.

Классификация дисперсных

систем в зависимости от

агрегатного состояния

дисперсионной среды и

дисперсной фаз.

Грубодисперсные системы:

эмульсии, суспензии,

аэрозоли. Тонкодисперсные

системы: гели и золи.

Л.о.6


дисперсными

системами.

Д.о. образцы

косметических,

биологических

и медицинских

золей и гелей.

§11

упр.

10

10.

(12)

27.11 Состав вещества и

смесей.

1 Состав вещества и смесей.

Вещества молекулярного и

немолекулярного строения.

Закон постоянства состава

вещества. Способы

разделения смесей и их

использование. Явления,

происходящие при

растворении веществ -

разрушение

кристаллической решетки,

диффузия, диссоциация,

Д.о.

Растворение

окрашенных

веществ в

воде(CuSO4,

KMnO4, FeCl3)

§12

упр. 6, 7

гидратация. Истинные

растворы. Способы

выражения концентрации

растворов: массовая доля

растворенного вещества.

11.

(13)

04.12 Решение расчетных

задач.

1 Понятие «доля» и ее

разновидности: массовая

доля,(доля элементов в

соединении, доля

компонента в смеси – доля

примесей, доля

растворенного вещества в

растворе) и объемная. Доля

выхода продукта реакции от

теоретически возможного.


работа

§12

упр. 11,

12

12.

(14)




«Строение

вещества».

1 §3-12

упр. 13,

14

13.

(15)


№ 1 по теме

«Строение

вещества»

1 . контрольная

работа

Пр.р.

№ 1

стр. 315

14.

(16)

25.12 Практическая работа

№1 «Получение

газов и изучение их

свойств»

1 Уметь на практике

получать, собирать и

распознавать следующие

газы: водород, кислород,

аммиак, углекислый газ,

этилен. Правила ТБ.

практическая

работа №1

Тема 3. Химические реакции. (8 часов)

Федеральный стандарт: Химические реакции Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН)

раствора.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Скорость реакции, ее зависимость от различных

факторов. Катализ.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смешения

Знать/понимать: важнейшие химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект

реакции,

скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, изомерия, аллотропия; закон сохранения массы веществ;

Уметь: - определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель,

принадлежность

веществ к различным классам органических соединений; объяснять: зависимость скорости химической реакции и положения

химического равновесия от различных факторов:

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения

химических

явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; определения возможности протекания химических превращений в

различных условиях и оценки их последствий.

1. (18) 22.01 Реакции, идущие без

изменения состава

веществ.

1 Реакции, идущие без

изменения состава веществ.

Аллотропия и аллотропные

видоизменения. Причины

аллотропии на примере

модификаций кислорода,

углерода и фосфора. Озон,

его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Д.о. Получение

аллотропных

модификаций

серы и фосфора.

Д.о. модели

молекул

изомеров и

гомологов.

§ 13

упр. 7

2.

(19)

29.01 Реакции, идущие с

изменением состава

веществ.

1 Реакции, идущие с

изменением состава

веществ. Реакции

соединения, разложения,

Л.о.7. Реакция

замещения меди

железом в растворе

медного

Реакции ионного

обмена в

природе и

промышленнос-ти

§ 14

упр. 7, 8

замещения и обмена в

неорганической и


Особенности реакций в


Реакции экзо- и

эндотермические. Тепловой

эффект химической реакции

и термохимические

уравнения. Реакции

горения, как частный

случай экзотермических

реакций.

купороса.

Л.о.8. Примеры

необратимых

реакций, идущих с

образованием

осадка газа или

воды

региона.

Кислотность

почв,

известкование (15

м.)

3

(20)

05.02 Скорость

химических реакций.

1 Понятие о скорости

химической реакции,

скорости гомогенной и

гетерогенной реакции.

Факторы, влияющие на

скорость химических

реакций (природа

реагирующих веществ,

концентрация, температура,

площадь поверхности

соприкосновения

реагирующих веществ).

Понятие о катализе и

катализаторах. Ферменты

как биологические

катализаторы, особенности

их функционирования.

Л.о.9. Получение

кислорода

разложением

Н2О2 с помощью

МпО2 и каталазы

сырого картофеля.

Л.о.10 Получение

водорода

взаимодействием

кислот с

цинком.

Скорость

реакций,

притекающих на

производстве и

в жизни

человека (15

м.)

§ 15

упр. 10,

11

4

(21)

12.02 Обратимость


1 Обратимость химических

реакций Необратимые и

обратимые химические

реакции. Состояние

химического равновесия


работа

§ 16

упр. 5, 6

для обратимых химических

реакций. Способы

смещения химического

равновесия (концентрация,

давление, температура) на

примере синтеза аммиака.

Понятие об основных

научных принципах

производства на примере

синтеза аммиака или серной

кислоты.

5 (22) 19.02 Электролитическая

диссоциация.

1 Роль воды в химической

реакции. Истинные

растворы. Растворимость и

классификация веществ по

этому признаку:

растворимые,

малорастворимые и

нерастворимые вещества.

Электролиты и

неэлектролиты.

Электролитическая

диссоциация. Кислоты,

основания и соли с точки

зрения электролитической

диссоциации. Составление

уравнений диссоциации

различных веществ,

уравнений реакций ионного

обмена.

Д.о. Испытание

растворов

электролитов и

неэлектролитов

на предмет

диссоциации.

Л.о. Проведение

реакций

ионного обмена

для

характеристики

свойств

электролитов.

Химические

реакции,

протекающие

в живой и

«неживой»

природе.

§17,

упр. 7,

10

6.

(23)

26.02 Гидролиз. 1 Химические свойства воды:

взаимодействие с

металлами, основными и

кислотными оксидами,

разложение и образование

Л.о.11 Различные

случаи гидролиза

солей.

Л.о.12

Испытание

§18,

упр. 7, 8

кристаллогидратов. Реакции

гидратации в органической

химии. Гидролиз

органических и

неорганических

соединений. Необратимый

гидролиз. Обратимый

гидролиз солей. Среда

водных растворов: кислая,

нейтральная, щелочная.

Водородный показатель pH

раствора. Гидролиз

органических соединений и

его практическое значение

для получения

гидролизного спирта и

мыла. Биологическая роль

гидролиза в пластическом и

энергетическом обмене

веществ и энергии в клетке.

растворов

кислот, солей и

оснований

индикаторами.

Л.о.17 Гидролиз

хлоридов и

ацетатов

щелочных

металлов.

7.

(24)

05.03 Окислительно-

восстановительные

реакции.

Электролиз.

1 Окислительно-

восстановительные

реакции. Степень

окисления. Определение

степени окисления по

формуле соединения.

Понятие об окислительно-

восстановительных

реакциях. Окисление и

восстановление, окислитель

и восстановитель.

Электролиз. Электролиз

как окислительно-

восстановительный

процесс. Электролиз

Д.о.

Простейшие

окислитель-но-

восстано-

вительные

реакции.

Применения

электролиза на


региона (15 м.)

§19,

упр. 2, 3, 9

расплавов и растворов на

примере хлорида натрия.

Практическое применение

электролиза.

Электролитическое

получение алюминия.

8

(25)




«Химические

реакции».

1 Составление уравнений


Осуществление цепочек

превращений, составление

окислительно-

восстановительного баланса

и реакций ионного обмена.


работа

повт.

§13-19,

упр. в

тетради

Тема №4. Вещества и их свойства. (8 часов).

Федеральный стандарт: Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических


Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов.

Способы защиты от коррозии. Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика

подгруппы галогенов.

Знать/понимать: важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты;

щелочи

аммиак, минеральные удобрения,

Уметь- характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических

соединений;

строение и химические свойства изученных соединений; - выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших

неорганических и органических веществ;

1

(26)

19.03 Металлы. 1 Металлы. Взаимодействие

металлов с неметаллами

(хлором, серой и

кислородом).

Взаимодействие щелочных

Д.о. Образцы

металлов и их

соединений

Л.о.18


Месторождения

руд черных и

цветных

металлов.

Способы

§20,

упр.

5

и щелочноземельных

металлов с водой.

Электрохимический ряд

напряжения металлов.

Взаимодействие металлов с

растворами кислот и солей.

Алюмотермия.

Взаимодействие натрия с

фенолом и этанолом.

Коррозия металлов.

Понятие о химической и

электрохимической

коррозии металлов.

Способы защиты металлов

от коррозии.


металлов.

защиты

металлов от

коррозии на


региона. (15 м.)

2

(27)

02.04 Неметаллы 1 Неметаллы. Сравнительная

характеристика галогенов

как наиболее типичных

представителей неметаллов.

Окислительные свойства

неметаллов

(взаимодействие с

металлами и водородом).

Восстановительные

свойства неметаллов

(взаимодействие с более

электроотрицательными

неметаллами и сложными

веществами -

окислителями).

Благородные газы.

Л.о.19



неметаллов.

Д.о. Возгонка

иода. Взаимное

вытеснение

галогенов из

растворов их

солей.

Неметаллы в

природе и

организме

человека.

Минералы и

горные породы

региона, содер-

жащие неме-

таллы. (15 м.)

§21,

упр.

6, 7

3.

(28)

09.04 Кислоты


неорганические.

1 Кислоты органические и


Классификация кислот.


Л.о.13 Вз-вие

HCl и

СH3СООН с

металлами.


работа

§ 22,

упр.

5, 6

кислот: взаимодействие с

металлами, оксидами и

гидроксидами металлов,

солями, спиртами (реакция

этерификации). Особые

свойства азотной и

концентрированной серной

кислоты.


HCl и

СH3СООН с

основаниями.


HCl и

СH3СООН с

солями.

Л.о.20



кислот.

4

(29)

16.04 Основания



1 Основания органические и

неорганические. Основания.

Их классификация.


щелочей и нерастворимых

оснований. Свойства

бескислородных оснований:

аммиака и аминов.

Амфотерность оксидов и

гидроксидов переходных

металлов: взаимодействие с

кислотами и щелочами.

Амфотерность

аминокислот:

взаимодействие

аминокислот со щелочами,

кислотами, спиртами, друг с

другом (образование

полипептидов).

Л.о.16

Получение и

свойства

нерастворимых

оснований.

Л.о.21



оснований.

Д.о.Получение

и амфотерные

свойства

Al(OH)3

§ 23,

упр.

5, 6

5.

(30)

23.04 Соли. 1 Соли. Классификация

солей: средние. Кислые и

основные. Химические

свойства солей:

Л.о.22



минералов,


работа

§ 24,

упр.

5, 6

взаимодействие с

кислотами. Щелочами,

металлами и солями.

Представители солей и их

значение. Хлорид натрия,

карбонат кальция, фосфат

кальция (средние соли);

гидрокарбонаты натрия и

аммония (кислые соли);

гидроксокарбонат меди (11)

– малахит (основная соль).

содержащих

соли.

Л.о.

Распознавание

хлоридов и

сульфидов.

6

(31)

30.04 Генетическая связь


органических и

неорганических


1 Генетическая связь между

классами неорганических и


Понятие о генетической

связи и генетических рядах.

Генетические ряды металла,

неметалла, переходного

элемента. Особенности

генетического ряда в


Д.о.

Практическое

осуществление

перехода:

Cu→CuO→

CuSO4→

Cu(OH)2

§ 25,

упр.

6, 7

7

(32)


№ 4 по теме

«Вещества и их

свойства».

1 Усвоения основных знаний,

умений и навыков по теме

«Вещества и их свойства».


работа

8

(33)

14.05 Практическая работа

№2 Решение

экспериментальных

задач по теме

«Металлы и

неметаллы».

1 Выполнять химический

эксперимент по

распознаванию важнейших

неорганических веществ.

практическая

работа № 2

отчет о

работе

пр.р.

№ 2

стр.

216

Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников

Контрольно-измерительные материалы

Форма контроля 10 класс 11 класс

Тематический

контроль

Контрольная работа №1 по теме

«Углеводороды».

Контрольная работа №2 по теме

«Кислородсодержащие органические

соединения»

Контрольная работа №1

по теме «Строение атома.

Химическая связь.

Вещество».


по теме «Химические

реакции»

Итоговый

контроль

Итоговая контрольная работа по курсу

органической химии

Итоговая контрольная

работа по курсу средней

школы.

Итого 3 3


по теме «Углеводороды». 10класс

Вариант 1 Вариант 2

1.Определите класс соединений:

С8 Н18 , С3 Н6 , С4 Н6, С7 Н8 С8 Н16 , С4 Н6, С5 Н12, С6 Н6

2.На примере пентена покажите, 2. На примере пентина покажите,

какие виды изомерии характерны какие виды изомерии характерны

для алкенов. Напишите 3 изомера для алкинов. Напишите 2 изомера и назовите их.

и назовите их.

3.Допишите уравнения реакций и укажите их тип, назовите исходные вещества:

С Н2= С Н- С Н3 +Н Cl---- С Н2 =С Н2 +Н Cl----

С Н =С - С Н3 + Cl2----- С Н2 =С Н2 + Br2 ----

С Н2= С Н- С Н3+ Н2 ---- С4Н8 + Н2 ----

С2 Н4 + О2 ---- С2 Н6 + О2 ----

4. При дегидрировании 22г алкана 4. При хлорировании по первой стадии 8 г алкана

получены Алкен и 1г водорода. Выделилось 11,2 л хлороводорода (н.у)

Определите молекулярную формулу Определите молекулярную формулу алкана.

алкана.

Вариант 3 Вариант 4

1.Определите класс соединений:

С5 Н12 , С3 Н4 , С4 Н8, С8 Н10 С8 Н16 , С4 Н6, С5 Н12, С6 Н6

2.На примере гексана покажите, 2. На примере гептана покажите,

какие виды изомерии характерны какие виды изомерии характерны

для алканов. Напишите 3 изомера для алканов. Напишите 2 изомера и назовите их.

и назовите их.

3.Допишите уравнения реакций и укажите их тип, назовите исходные вещества:

С Н2= С Н- С Н3 +Н Cl---- С Н2 =С Н-СН2-СН3 +Н Cl----

С 2Н6 + Cl2----- С Н2 =С Н- С Н2-СН3+ Br2 ----

С Н2= С Н2 + Н2 ---- С4Н8 + Н2 ----

С3 Н6 + О2 ---- С2 Н2 + О2 ----

4. При дегидрировании 22 г алкана 4. При хлорировании по первой стадии 16 г алкана

получены Алкен и 1 г водорода. Выделилось 22,4 л хлороводорода (н.у)

Определите молекулярную формулу Определите молекулярную формулу алкана.

алкана.

Контрольная работа № 2

«Кислородсодержащие органические соединения». 10 класс

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

(2 балла) Общая формула предельных одноатомных спиртов:

А) ROH; Б) RCOOR’; В) RCOOH; Г) Cn(H2O)m.

(2 балла) Название функциональной группы -СООН

А) карбонильная; Б) гидроксильная; В) карбоксильная; Г) нитрогруппа.

(2 балла) Формула этаналя:

А) НСООН Б) СН3–СООН В) СН3–СНО Г) СН3–СН2–ОН

(2 балла) Изомер бутанола-1:

А) бутановая кислота; В) диэтиловый эфир;

Б) бутаналь; Г) 2-метилбутанол-1.

(2 балла) Предыдущим гомологом вещества, формула которого

СН3СН2СООН, является:

А) НСООН; В) СН3СН2СН2СООН;

Б) СН3СООН; Г) СН3СН2СН2СН2СООН.

(2 балла) Формула вещества Х в цепочке превращений

СН3СООС2Н5 → Х → С2Н4

А) СО2; Б) Н2О; В) С2Н5ОН; Г) СН3СООН.

(2 балла) Формула вещества, вступающего в реакцию с этанолом:

А) Na; Б) HNO3; В) KOH; Г) Br2 (водный р-р).

(2 балла) Реактив для распознавания фенолов:

А) Оксид железа (III); В) Хлорид железа (II);

Б) Хлорид натрия; Г) Хлорид железа (III).

(2 балла) Сложный эфир можно получить реакцией:

А) галогенирования; В) гидролиза;

Б) гидрирования; Г) этерификации.

(2 балла) Жир, обесцвечивающий раствор бромной воды:

А) бараний; В) говяжий;

Б) рыбий; Г) свиной.

Часть Б. Задания со свободным ответом

(9 баллов) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить

следующие превращения. Укажите типы химических реакций:

Пропан → хлорпропан → пропиловый спирт → пропаналь

↓ ↓

пропен пропионовая кислота

↓

метиловый эфир пропионовой кислоты

(6 баллов) К 2,2 г некоторого предельного альдегида прилили избыток аммиачного

раствора оксида серебра. При этом образовался осадок массой 10,8 г. Определите

формулу исходного альдегида и назовите его.


«Кислородсодержащие органические соединения». 10 класс

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла) Сложным эфиром является вещество, формула которого:

А) СН3СООН; В) СН3–О–СН3;

Б) С2Н5ОН; Г) СН3–СОО–С2Н5

2. (2 балла) Функциональная группа, входящая в состав альдегидов:

А) –ОН; Б) –СНО ; В) С=О; Г) –СОО–

3. (2 балла) Формула пропановой кислоты:

А) СН3–СН2–СН2–ОН; В) СН3–СН2–О–СН3;

Б) СН3–СН2–СООН; Г) СН3–СН2–СНО.

4. (2 балла) Изомером вещества, формула которого

СН3–СН–СООН

│ является:

СН3

А) СН3–СН2–СН2–СН2–ОН; В) СН3–СН2–СН2–СНО;

Б) СН3–СН2–СН2–СООН; Г) СН3–СН–СН2–СООН

│

СН3

5. (2 балла) Спирт, остаток которого входит в состав жиров:

А) глицерин; Б) этанол; В) этиленгликоль; Г) метанол.

6. (2 балла) В цепочке превращений С2Н5ОН → Х → СН3СООН веществом Х является:

А) этаналь; Б) этанол; В) этилен; Г) этан.

7. (2 балла) Уксусный альдегид взаимодействует с веществом, формула которого:

А) CuO; Б) Ag2O (ам.р-р); В) CH3OH; Г) NaOH.

8. (2 балла) Реактив для распознавания многоатомных спиртов:

А) раствор KMnO4; В) Cu(OH)2;

Б) аммиачный раствор Ag2O; Г) раствор FeCl3.

9. (2 балла) Процесс превращения жидких масел в твердые жиры:

А) гидролиз; В) гидрирование;

Б) гидратация; Г) гидрогалогенирование.

10. (2 балла) Формулы веществ, вступающих в реакцию с металлическим натрием:

А) C2H5OH и C2H6; В) С2Н5ОН и СН3ОН;

Б) С2Н4 и С2Н6; Г) СН3ОН и С2Н4;

Часть Б. Задания со свободным ответом

11. (9 баллов) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить

следующие превращения. Укажите типы химических реакций:

Карбид кальция → ацетилен → уксусный альдегид → этанол → этилен →

→ хлорэтан → бутан

12. (6 баллов) Предельный одноатомный спирт массой 15г прореагировал с металлическим

натрием. При этом выделился водород, объем которого (н.у.) составил 2,8л. Определите

формулу спирта и назовите его.

Итоговая контрольная работа по органической химии 10 класс

Вариант 1

А 1. Общая формула алкинов:

1) Сn H2n 3) CnH2n-2

2) CnH2n+2 4) CnH2n-6

А 2. Название вещества, формула которого

СН3 ─ СН2 ─ СН (СН3)─ С ≡ СН

1) гексин -1 3) 3-метилгексин-1

2) 3-метилпентин-1 4) 3-метилпентин-4

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного

звёздочкой в веществе, формула которого СН2═ С ═ СН2

1) sp3 3) sp

2) sp2 4) не гибридизирован

А 4. В молекулах какого вещества отсутствуют π-связи?

1) этина 3) этена

2) изобутана 4) циклопентана

А 5. Гомологами являются:

1) метанол и фенол 3) глицерин и этиленгликоль

2) бутин-2 и бутен-2 4) 2-метилпропен и 2-метилпентан

А 6. Изомерами являются:

1) бензол и толуол 3) уксусная кислота и этилформиат

2) этанол и диметиловый эфир 4) этанол и фенол

А 7. Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (ΙΙ):

1) голубая 3) красная

2) ярко синяя 4) фиолетовая

А 8. Анилин из нитробензола можно получить при помощи реакции:

1) Вюрца 3) Кучерова

2) Зинина 4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного

осуществления следующих превращений

С2H5Cl → С2Н5ОН → С2Н5ОNa

1) KOH, NaCl 3) KOH, Na

2) HOH, NaOH 4) O2, Na

А 10. Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 2 л бутана

1) 2 л 3) 5 л

2) 8 л 4) 4 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического

вещества и классом, к которому оно относится

А) С5Н10О5 1) алкины

Б) С5Н8 2) арены

В) С8Н10 3) углеводы

Г) С4Н10О 4) простые эфиры

5) многоатомные спирты

Б 2. Фенол реагирует с

1) кислородом

2) бензолом

3) гидроксидом натрия

4) хлороводородом

5) натрием

6) оксидом кремния (ΙV)

Б 3. И для этилена, и для бензола характерны

1) реакция гидрирования

2) наличие только π-связей в молекулах

3) sp2-гибридизация атомов углерода в молекулах

4) высокая растворимость в воде

5) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (Ι)

6) горение на воздухе

Б 4. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля углерода в котором

83,3%, а относительная плотность паров по водороду 36 ________

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

превращения по схеме

СаС2 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н5NO2 → С6Н5NН2

↓

С2Н4 → С2Н5ОН

С 2. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 46 г

50% раствора муравьиной кислоты и этилового спирта, если выход

продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.


Вариант 2

А 1. Общая формула алкадиенов:


2) CnH2n+2 4) CnH2n-6


СН3─СН(СН3)─СН═СН─СН3

1) гексен-2 3) 4-мнтилпентен-2

2) 2-метилпентен-3 4) 4-метилпентин-2

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атомов углерода в молекуле

бензола

1) sp3 3) sp


А 4. Только σ-связи присутствуют в молекуле

1) метилбензола 3) 2-мтилбутена-2

2) изобутана 4) ацетилена

А 5. Гомологами являются

1) этен и метан 3) циклобутан и бутан

2) пропан и бутан 4) этин и этен

А 6. Изомерами являются

1) метилпропан и метилпропен 3) метан и этан

2) бутен-1 и пентен-1 4) метилпропан и бутан

А 7. Окраска смеси альдегида с гидроксидом меди (ΙΙ) (при нагревании):


2) синяя 4) фиолетовая

А 8. Уксусный альдегид из ацетилена можно получить при помощи реакции:





С2Н5ОН → С2Н5Сl → С4Н10

1)NaCl, Na 3) O2, Na

2) HСl, Na 4) HСl, NaОН

А 10. Объём кислорода, необходимый для сжигания 2 л метана

1) 2л 3) 10 л

2) 4 л 4) 6 л



А) С6Н6О 1) одноатомные спирты

Б) С6Н12О6 2) многоатомные спирты

В) С3Н8О 3) углеводы

Г) С2Н6О2 4) фенолы

5) карбоновые кислоты

Б 2. Метаналь может реагировать с

1) азотом

2) аммиачным раствором оксида серебра (Ι)

3) фенолом

4) толуолом

5) натрием

6) водородом

Б 3. И для метана, и для пропена характерны

1) реакции бромирования

2) sp-гибридизация атомов углерода в молекулах

3) наличие π-связей в молекулах



6) малая растворимость в воде

Б 4. Молекулярная формула органического вещества, с массовой долей

углерода 51,89%, водорода 9,73% и хлора 38,38%, относительная плотность

его паров по воздуху 3, 19 ______



С2Н6 → С2Н5Сl → С2Н5ОН → СН3СОН → СН3СООН

↓

С2Н4 → С2Н5Вr

С 2. Какая масса этилацетата образуется при взаимодействии 60 г 80% раствора

уксусной кислоты с этиловым спиртом, если доля выхода эфира составляет

90% ?


Вариант 3

А 1. Общая формула алкенов:


2) CnH2n+2 4) CnH2n-6


СН3─СН2─СН(СН3)─СН(СН3)─СОН

1) 2,3-диметилбутаналь 3) пентаналь

2) 2,3-диметилпентаналь 4) 3,4-диметилпентаналь


звёздочкой в веществе, формула которого СН3─С Н2ОН

1) sp3 3) sp


А 4. Число π-связей в молекуле пропина равно

1) 1 3) 3

2) 2 4) 4

А 5. Гомологом уксусной кислоты является кислота

1) хлоруксусная 3) олеиновая

2) муравьиная 4) бензойная


1) пентан и пентадиен 3) этан и ацетилен

2) уксусная кислота и метилформиат 4) этанол и этаналь

А 7. Окраска смеси глюкозы с гидроксидом меди (ΙΙ) (при нагревании):



А 8. Бутадиен-1,3 из этанола можно получить при помощи реакции





СН3СОН → СН3СООН → СН3СООК

1) O2, К 3) HСl, КОН

2) Сu и t , КОН 4) HСl, КОН

А 10. Объём этана, необходимый для получения 4 л углекислого газа

1) 2л 3) 10 л

2) 4 л 4) 6 л



А) С 12Н22О11 1) альдегиды

Б) С3Н8О3 2) карбоновые кислоты

В) С4Н8О 3) многоатомные спирты

Г) С18Н36О2 4) углеводы

5) одноатомные спирты

Б 2. С аминоуксусной кислотой может реагировать

1) сульфат натрия

2) хлороводород

3) метан

4) этанол

5) анилин

6) гидроксид калия

Б 3. И для этилена, и для ацетилена характерны

1) взаимодействие с оксидом меди (ΙΙ)

2) наличие σ- и π-связей в молекулах




6) реакции замещения

Б 4. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля водорода в котором

15,79 %, а относительная плотность паров по воздуху 3, 93 ________



СН4→ С2Н2 → СН3СОН → С2Н5ОН → С2Н5Сl→ С4Н10

↓

СН3СООС2Н5


60% раствора уксусной кислоты и метилового спирта, если выход



Вариант 4

А 1. Общая формула алканов:


2) CnH2n+2 4) CnH2n-6


СН3─СН(СН3)─СН(ОН)─СН3

1) бутанол-2 3) 2-метилбутанол-3

2) пентанол-2 4) 3-метилбутанол-2


звёздочкой в веществе, формула которого СН3─С ≡СН

1) sp3 3) sp


А 4. Число σ-связей в молекуле этилена равно:

1) 6 3) 5

2) 2 4) 4


1) бензол и циклогексан 3) фенол и этанол

2) этен и пропен 4) толуол и метилбензол

А 6. Изомером пропановой кислоты является

1) диэтиловый эфир 3) бутаналь

2) пропилацетат 4) этилормиат

А 7. Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (ΙΙ)



А 8. Этан из хлорметана можно получить при помощи реакции





С2Н5Сl → С2Н4 → С2Н5ОН

1) КОН (спирт. р-р), Н2О 3) КОН (водн. р-р), Н2О

2) Na, Н2О 4) КСl, Н2О

А 10. Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 3 л пропана

1) 2 л 3) 6 л

2) 3 л 4) 9 л



А) С4Н6 1) углеводы

Б) С4Н8О2 2) арены

В) С7Н8 3) алкины

Г) С5Н10О5 4) сложные эфиры

5) альдегиды

Б 2. Этиламин взаимодействует

1) метаном

2) водой

3) бромоводородом

4) бензолом


6) пропаном

Б 3. И для ацетилена, и для пропина характерны

1) тетраэдрическая форма молекулы



4) наличие только σ-связей в молекулах


6) реакция с хлоридом натрия

Б 4. Молекулярная формула циклоалкана, массовая доля углерода в котором




СН4 → СН3Сl → С2Н6 → С2Н4 → С2Н5ОН → НСООС2Н5

↓

СО2

С 2. Какая масса метилацетата образуется при взаимодействии 80 г 60%

раствора уксусной кислоты с метиловым спиртом, если доля выхода эфира

составляет 90% ?


Вариант 5

А 1. Общая формула алкадиенов:


2) CnH2n+2 4) CnH2n-6


СН3─СН2─СН2─СН(СН3)─СОН

1) 2-метилпентаналь 3) 4-метилпентаналь

2) 2-метилпентанол 4) пентаналь


звёздочкой в веществе, формула которого СН3─С ≡СН

1) sp3 3) sp



1) ацетилена 3) 2-мтилбутена-2

2) изобутана 4) метилбензола


1) этин и этен 3) циклобутан и бутан

2) пропан и бутан 4) этен и метан


1) пентан и пентадиен 3) этанол и этаналь

2) уксусная кислота и метилформиат 4) этан и ацетилен

А 7. Окраска смеси белка с гидроксидом меди (ΙΙ)



А 8. Анилин из нитробензола можно получить при помощи реакции:





С2Н5ОН → С2Н5Сl → С4Н10

1) O2, Na 3) HСl, NaОН

2) HСl, Na 4) NaCl, Na

А 10. Объём этана, необходимый для получения 4 л углекислого газа

1) 2л 3) 10 л

2) 4 л 4) 6 л



А) С4Н6 1) арены

Б) С4Н8О2 2) углеводы

В) С7Н8 3) альдегиды

Г) С5Н10О5 4) сложные эфиры

5) алкины

Б 2. Фенол реагирует с

1) натрием


3) гидроксидом натрия

4) оксидом кремния (ΙV)

5) бензолом

6) хлороводородом

Б 3. И для метана, и для пропена характерны

1) реакции бромирования


3) наличие π-связей в молекулах



6) малая растворимость в воде

Б 4. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля водорода в котором




СН4 → СН3Сl → С2Н6 → С2Н4 → С2Н5ОН → НСООС2Н5

↓

СО2


50% раствора муравьиной кислоты и этилового спирта, если выход



Вариант 6

А 1. Общая формула алкенов:


2) CnH2n+2 4) CnH2n-6


СН3─СН(ОН)─СН(СН3)─СН3

1) бутанол-2 3) 2-метилбутанол-3

2) пентанол-2 4) 3-метилбутанол-2


звёздочкой в веществе, формула которого СН2═ С ═ СН2

1) sp3 3) sp



1) метилбензола 3) 2-мтилбутена-2

2) ацетилена 4) изобутана

А 5. Гомологом уксусной кислоты является кислота

1) хлоруксусная 3) олеиновая

2) бензойная 4) муравьиная

А 6. Изомером пропановой кислоты является

1) диэтиловый эфир 3) бутаналь

2) этилформиат 4) пропилацетат

А 7. Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (ΙΙ):



А 8. Уксусный альдегид из ацетилена можно получить при помощи реакции:





СН3СОН → СН3СООН → СН3СООК

1) O2, К 3) HСl, КОН

2) Сu и t , КОН 4) HСl, К

А 10. Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 3 л пропана

1) 2 л 3) 5 л

2) 9 л 4) 3 л



А) С5Н8 1) арены

Б) С8Н10 2) алкины

В) С5Н10О5 3) углеводы

Г) С4Н10О 4) простые эфиры

5) многоатомные спирты

Б 2. Метаналь может реагировать с

1) натрием

2) аммиачным раствором оксида серебра (Ι)

3) фенолом

4) водородом

5) азотом

6) толуолом

Б 3. И для этилена, и для ацетилена характерны

1) наличие σ- и π-связей в молекулах

2) взаимодействие с оксидом меди (ΙΙ)



5) реакции замещения


Б 4. Молекулярная формула циклоалкана, массовая доля углерода в котором




СаС2 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н5NO2 → С6Н5NН2

↓

С2Н4 → С2Н5ОН

С 2. Какая масса этилацетата образуется при взаимодействии 60 г 80% раствора

уксусной кислоты с этиловым спиртом, если доля выхода эфира составляет

90% от теоретически возможного?


Вариант 7

А 1. Общая формула алканов:


2) CnH2n+2 4) CnH2n-6


СН3 ─ СН(СН3) ─ СН2─ С ≡ СН

1) 4-метилпентин-1 3) 2,3-диметилбутин-1

2) 3-метилпентин-1 4) 2-метилпентин-4

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атомов углерода в молекуле

бензола

1) sp3 3) sp


А 4. Число π-связей в молекуле пропина равно

1) 1 3) 3

2) 2 4) 4


1) фенол и этанол 3) бензол и циклогексан

2) этен и пропен 4) толуол и метилбензол


1) этанол и фенол 3) уксусная кислота и метилформиат

2) этанол и диэтиловый эфир 4) бензол и толуол

А 7. Окраска смеси альдегида с гидроксидом меди (ΙΙ) (при нагревании):



А 8. Бутадиен-1,3 из этанола можно получить при помощи реакции





С2Н5Сl → С2Н4 → С2Н5ОН

1) КОН (спирт. р-р), Н2О 3) КОН (водн. р-р), Н2О

2) КСl, Н2О 4) Na, Н2О

А 10. Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 2 л бутана

1) 2 л 3) 4 л

2) 5 л 4) 8 л



А) С6Н6О 1) карбоновые кислоты

Б) С6Н12О6 2) многоатомные спирты

В) С3Н8О 3) фенолы

Г) С2Н6О2 4) углеводы


Б 2. С аминоуксусной кислотой может реагировать

1) сульфат натрия

2) хлороводород

3) этанол

4) метан

5) гидроксид калия

6) анилин

Б 3. И для ацетилена, и для пропина характерны

1) тетраэдрическая форма молекулы



4) наличие только σ-связей в молекулах


6) реакция с хлоридом натрия

Б 4. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля углерода в котором

83,3%, а относительная плотность паров по водороду 36 ________



С2Н6 → С2Н5Сl → С2Н5ОН → СН3СОН → СН3СООН

↓

С2Н4 → С2Н5Вr


60% раствора уксусной кислоты и метилового спирта, если выход



Вариант 8

А 1. Общая формула алкинов:


2) CnH2n+2 4) CnH2n-6


СН3─СН(СН3)─СН═СН─СН3

1) гексен-2 3) 4-мнтилпентен-2

2) 2-метилпентен-3 4) 4-метилпентин-2


звёздочкой в веществе, формула которого СН3─С Н2ОН

1) sp3 3) sp


А 4. Число σ-связей в молекуле этилена равно:

1) 6 3) 5

2) 2 4) 4

А 5. Гомологами являются:

1) метанол и фенол 3) глицерин и этиленгликоль

2) бутин-2 и бутен-2 4) 2-метилпропен и 2-метилпентан

А 6. Изомерами являются

1) метилпропан и метилпропен 3) метан и этан

2) бутен-1 и пентен-1 4) метилпропан и бутан

А 7. Окраска смеси глюкозы с гидроксидом меди (ΙΙ) (без нагревания):



А 8. Этан из хлорметана можно получить при помощи реакции





С2H5Cl → С2Н5ОН → С2Н5ОNa

1) O2, Na 3) KOH, Na

2) HOH, NaOH 4) KOH, NaCl

А 10. Объём кислорода, необходимый для сжигания 2 л метана

1) 10 л 3) 2 л

2) 4 л 4) 6 л



А) С 12Н22О11 1) углеводы

Б) С3Н8О3 2) карбоновые кислоты

В) С18Н36О2 3) многоатомные спирты

Г) С4Н8О 4) альдегиды


Б 2. Диметиламин взаимодействует

1) водой

2) метаном

3) бромоводородом


5) бензолом

6) пропаном

Б 3. И для этилена, и для бензола характерны


2) наличие только π-связей в молекулах


4) высокая растворимость в воде

5) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (Ι)


Б 4. Молекулярная формула органического вещества, с массовой долей

углерода 51,89%, водорода 9,73% и хлора 38,38%, относительная плотность

его паров по воздуху 3, 19 ______



СН4→ С2Н2 → СН3СОН → С2Н5ОН → С2Н5Сl→ С4Н10

↓

СН3СООС2Н5

С 2. Какая масса метилацетата образуется при взаимодействии 80 г 60%

раствора уксусной кислоты с метиловым спиртом, если доля выхода эфира

составляет 90% ?


по теме «Строение атома. Химическая связь. Вещество» 11 класс

Вариант 1

Уровень А (по 1 баллу)

Изотопы различаются:

А. Числом электронов. В. Числом протонов.

Б. Атомной массой. Г. Всеми перечисленными признаками.

Ряд элементов, расположенных в порядке уменьшения радиусов атомов:

А. As, Se, Br. Б.Ca, Si, Mg. В. N, C, B. Г. Be, Li, Na.

Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Zn, Al, Fe. Б. Sr, Rb, Cs. В. Cs, Ag, Rb. Г. Rb, Ca, K.

Электронная формула 1s22s

22p

63s

2 3p

6 3d

6 4s

2соответствует строению атома:

А. Железа. Б.Кальция. В. Скандия. Г. Цинка.

Тип кристаллической решетки веществ, существующих в обычных условиях в

газообразном состоянии:

А. Атомная. Б. Металлическая. В. Ионная. Г. Молекулярная.

Вещества, которые можно использовать для получения водорода в лаборатории:

А. Соляная кислота и медь. Б. Раствор серной кислоты и цинк.

В. Соляная кислота и натрий. Г.Угольная кислота и цинк.

Газообразные вещества, каждое из которых можно собрать методом вытеснения воды:

А. Аммиак и водород. Б. Кислород и метан.

В. Углекислый газ и озон. Г. Этилен и сероводород.

Для обнаружения кислорода можно использовать:

А.Бромную воду. Б. Хлороводород.

В.Тлеющую лучину. Г. Известковую воду.

Аморфным веществом является:

А. Сода. Б. Поваренная соль.

В. Шоколад. Г. Натриевая селитра.

Постоянную жесткость воды можно устранить:

А. Кипячением. Б. Добавлением раствора карбоната натрия.

В. Хлорированием. Г. Все ответы верны.

Утверждение несправедливое для всех твердых веществ:

А. Не обладают текучестью

Б. Размер промежутков между частицами меньше размера самих частиц

В. Не имеют своей формы

Г. Имеют низкую температуру плавления.

Уровень В.

Найди соответствия:

Формула вещества Тип связи

А. CО2 1.Ионная

Б. НF 2. Ковалентная неполярная

В. Fe 3. Ковалентная полярная

Г. Al2S3. 4. Металлическая

(4 балла)

13. Какая вода называется минеральной? Опишите значение минеральной воды для

организма.

(2 балла)

Уровень С.

(5 баллов)

При добавлении 300 г воды к 340г 15 % раствора соды получили раствор с массовой

долей %. (Запишите с точностью до целых)

Вариант 2


Заряд ядра атома соответствует:

А. Числу протонов в атоме. В. Числу электронов в наружном слое.

Б. Числу электронных слоев. Г. Числу нейтронов в атоме.

Ряд элементов, расположенных в порядке уменьшения радиусов атомов:

А. Br, As, Ge. Б.Ca, Sc, K. В. S, Se, Te. Г. Si, P, S.

Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Zn, Al, Cu. Б. Sr, Rb,Na. В. Cs, Al, Pt. Г. Al,Mg, Na.


22p

63s

2 3p

6 3d

7 4s

2соответствует строению атома:

А. Железа. Б.Кальция. В. Кобальтa. Г. Цинка.

Тип химической связи между молекулами воды

А. Ковалентная неполярная. Б.Ионная.

В.Водородная. Г. Ковалентная полярная

Углекислый газ в промышленности получают:

А. Из воздуха.

Б. Взаимодействием соляной кислоты на мрамор.

В. Разложением метана.

Г. Разложением известняка.

7. Газы, которые способом вытеснения воздуха, собирают в пробирку, расположенную

вниз дном:

А. Аммиак и водород. Б. Водород и этилен.

В. Углекислый газ и этилен. Г. Кислород и аммиак.

8. .Для обнаружения аммиака можно использовать:

А.Горящую лучину. Б. Влажную лакмусовую бумажку

В.Тлеющую лучину. Г. Известковую воду

Аморфным веществом в обычных условиях не является:

А. Стекло Б. Алмаз

В.Мед Г. Сера пластическая

В воду для отопительных систем добавляют раствор соды для:

А. Дезинфекции Б. Защиты труб от коррозии

В. Умягчения воды Г. Все ответы верны.

Утверждение несправедливое для жидкостей:

А. Текучи

Б. Размер промежутков между частицами меньше размера самих частиц

В. Не имеют своей формы

Г. В условиях невесомости принимают форму шара или капли.

Уровень В.

Найди соответствия (4 балла)


А. NaBr 1.Ионная

Б. SO2 2. Ковалентная неполярная

В. FeCl3 3. Ковалентная полярная

Г. S6 4. Металлическая

Объясни, какое значение в природе имеет низкая плотность льда. Что произошло бы,

если бы плотность воды была бы больше 1 г/см 3? (2 балла)

Уровень С. (5 баллов)

При смешивании 175 г 10 %-ного раствора и 375 г 16 %-ного раствора аммиачной

селитры получится раствор с содержанием соли г.

(Запишите с точностью до десятых).

Вариант 3


Порядковый номер атома соответствует:

А. Числу протонов в атоме. В. Числу электронов в наружном слое.

Б. Числу электронных слоев. Г. Числу нейтронов в атоме.

2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения радиусов атомов:

А. Br, As, Ge. Б. Ba, Ca, Sr. В. Se, S, Te. Г. Na, Be, Li.

3. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления неметаллических свойств:

А. F, S, J Б. F, N, O. В. C, B, P. Г. P, S, Cl.


22p

63s

2 3p

6 4s

2 соответствует строению атома:

А. Калия. Б.Кальция. В. Скандия. Г. Цинка.

Тип химической связи в молекуле воды

А. Ковалентная полярная. Б. Металлическая.

В. Ионная. Г. Ковалентная неполярная.

Водород в промышленности получают:

А. Разложением аммиака.

Б. Взаимодействием соляной кислоты и железных стружек.

В. Разложением метана.

Г. Взаимодействием воды со щелочными металлами.

7. Газы, которые способом вытеснения воздуха, собирают в пробирку, расположенную

вверх дном:

А. Аммиак и водород. Б. Водород и этилен.

В. Углекислый газ и этилен. Г. Кислород и угарный газ.

8. Для обнаружения углекислого газа можно использовать:

А. Бромную воду. Б. Хлороводород.

В. Тлеющую лучину. Г. Известковую воду.

9. Газообразным веществом в обычных условиях является:

А. Кварц. Б. Сера.

В. Метан. Г. Натриевая селитра.

Временную жесткость воды можно устранить:

А. Кипячением.

Б. Добавлением раствора карбоната натрия.

В. Добавлением раствора известкового молока.

Г. Все ответы верны.

11. Утверждение справедливое для жидкостей:

А. Имеют самые большие температуры кипения.

Б. Размер промежутков между частицами меньше размера самих частиц.

В. Имеют свою форму.

Г. В условиях невесомости принимают форму шара или капли.

Уровень В.

12. Найди соответствия (4 балла)


А. Na2O 1.Ионная

Б. O3 2. Ковалентная неполярная

В. Au 3. Ковалентная полярная

Г. CaO 4. Металлическая

13. Объясни, какой вред человеку наносит жесткая вода? Назовите вещество, пригодное для

удаления накипи в чайнике химическим путем. (2 балла)

Уровень С.

(5 баллов)

Рассчитайте массовую долю вещества в растворе, полученном при растворении 150 г

хлорида натрия в 350 г 15% -ного раствора этой же соли. (Запишите ответ с точностью

до десятых).


по теме «Химические реакции». 11 класс

Вариант 1

Часть А

1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H2O + 3O2 →4Fe(OH)3:

1) Соединения, ОВР 2) Замещения, ОВР 3) Обмена, не ОВР 4) Разложения ,ОВР

2. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3H2 = 2NH3 + Q

1) N0 2) H

0 3) H

+1 4) N

–3

3. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:

1) H2CO3 2) H3PO4 3) H2SO4 4) H2SO3

4. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с:

1) AgNO3 2) NaOH 3) H2SO4 4) NaCl

5. Укажите уравнение реакции обмена

1. 2Н2О + 2 Na = 2NaOH + H2

2. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

3. 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2

4. 2SO2 + O2 = 2 SO3

Часть В.

1.Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации

t,Ni

C4H10 (г) ↔ С4H8 (г)+ H2(г)+Q

А) реакция соединения, разложения, обмена, замещения;

Б) ОВР, не ОВР;

В) обратимая, необратимая;

Г) )экзотермическая, эндотермическая;

Е) каталитическая , некаталитическая;

2.Написать ОВР методом электронного баланса, определить восстановитель

и окислитель этой реакции.

Mg + HCl = MgCl2 + H2

3.Написать реакции ионного обмена между:

а) сульфит натрия + соляная кислота;

б) гидроксид калия + бромоводородная кислота;

в) нитрат серебра + хлорид калия;



Вариант 2

1. Характеристика реакции, уравнение которой 4KClO3 → 2KCl + 3O2:

1) Соединения, ОВР 2) Замещения ОВР 3) Обмена не ОВР 4) Разложения ОВР

2. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО + О2 = 2СО2 + Q

1) С+2

2) С+4

3) О0 4) О

–2

3. К неэлектролитам относится:

1) ZnO 2) Ba(OH)2 3) H2SO4 4) Na2SO3

4.Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции по схеме:

Ca + H2O Ca(OH)2 + H2

1. 2

2. 1

3. 3

4. 4

5. Верно утверждение, что реакция: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + Н2

а) окислительно-восстановительная;

б) обмена;

в) обратимая;

г) каталитическая.

Часть В.


t,Ni

2SO2 (г) + O2(г ) ↔ 2SO3 (г) + Q




Г) )экзотермическая, эндотермическая;



и окислитель этой реакции.

N2 + H2 = NH3

3.Написать реакции ионного обмена между:

а) карбонат калия + азотная кислота;

б) гидроксид кальция + серная кислота;

в) хлорид бария + сульфат магния;



Вариант 3


C(т) + O2 (г) = CO2 (г) + Q




Г) гомогенная, гетерогенная;

Д) )экзотермическая, эндотермическая;



и окислитель этой реакции. S + N2O = SO2 +N2

3.Кака нужно изменить температуру ,давление и концентрацию кислорода, чтобы химическое

равновесие сместить в сторону образования продуктов реакции:

N2 +O2 ↔ 2NO -- Q

4.Написать реакции ионного обмена между: а) гидроксид натрия + серная кислота

б) сульфид калия + соляная кислота

в) сульфат натрия +нитрат бария

5.При сгорании 14 г этилена выделяется 700 кДж теплоты. Составьте

термохимическое уравнение этой реакции.



Вариант 4


CaCO3 (т) = CaO( т) + CO2 (г) -- Q




Г) гомогенная, гетерогенная;

Д) )экзотермическая, эндотермическая;


2.Написать ОВР методом электронного баланса, определить восстановитель и

окислитель этой реакции. C + O2 = CO2

3.Кака нужно изменить температуру ,давление и концентрацию кислорода, чтобы химическое

равновесие сместить в сторону образования продуктов реакции:

2SO2 + O2 ↔ 2SO3 +Q

4.Написать реакции ионного обмена между: а) уксусная кислота + гидроксид натрия

б) хлорид меди (II) +гидроксид калия

в) хлорид бария + сульфат натрия

5.При сжигании 15г кальция до оксида кальция выделилось 238,5 кДж энергии.

Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Итоговая контрольная работа по курсу средней школы. 11 класс

Вариант 1

Часть А

1) Электронная конфигурация 1S22S

22P

63S

23P

64S

13d

10 соответствует элементу

а) V б) F в) Cu г) Hg

2) Кислотные свойства в ряду высших гидрооксидов серы-хлора-иода

а) Возрастают б) Ослабевают в) Сначала возрастают, затем ослабевают

г) Сначала ослабевают, затем возрастают

3) Верны ли следующие суждения о фосфоре?

А. Фосфор горит на воздухе с образованием P2O5

Б. При взаимодействия фосфора с металлами образуются фосфиды

а) Верно только А

б) Верно толькр Б

в) Верны оба суждения

г) Оба суждения не верны

4) Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в

а) молекуле водорода б) молекуле пероксида водорода

в) молекуле аммиака г) ионе аммония

5) Степень окисления +3 хлор имеет в соединении

а) ClO3 б) KClO4 в) Cl2O6 г) Ba(ClO2)2

6) Изомерия невозможна для

а) 2-метлгексана б) Циклопропана в) Пропана г) Пропена

7) Электрический ток не проводят водные растворы

а) Хлорида калия и гидроксида кальция б) Этанола и хлороводорода

в) Пропанола и ацетона г) Глюкозы и ацетата калия

8) Верны ли следующие суждения о жирах?

А. Все жиры твердые при обычных условиях вещества.

Б. С химической точки зрения все жиры относятся к сложным эфирам.


б) Верно только Б


г) Оба суждения неверны

9) В схеме превращений : CH4→ X→CH3NH2 Веществом Х является

а) Метанол б) Нитрометан в) Диметиловый эфир г) Дибромметан

10) В перечне веществ

А) Метанол Г) Изобутан

Б) Пропанол Д) Декан

В) Бензол Е) Дивинил

К предельным углеводородам относятся вещества, названия которых обозначены буквами

а) АБД б) БГД в) БВГ г) БДЕ

11) Ортофосфорная кислота

а) Относится к наиболее сильным электролитам

б) Легко разлагается при хранении

в) Не взаимодействует со щелочными металлами

г) Получается в промышленности из фосфора и фосфатов

12) И медь и алюминий

а) Реагируют с раствором гидроксида натрия

б) Реагируют при обычных условиях с азотом

в) Растворяются в разбавленной соляной кислоте

г) Могут взаимодействовать с кислородом

13) В схеме превращений ZnO→ X→ Y→ ZnO веществами X и Y могут быть

a) Zn(OH)2 и Zn

б) ZnCl2 и ZnF2

в) Zn(OH)2 и ZnCl2

г) Zn(NO3)2 и Zn(OH)2

14) С наибольшей скоростью происходит взаимодействие порошка железа с

а) 10%-ной H2SO4 б) 30%-ной HCl в) 98% -ной H2SO4 г) 20%-ным NaOH

15) При взаимодействии 100 г. железа и 67,2 л. (н.у.) хлора получится хлорид железа (III)

массой

а) 227,4 г. б) 167,2 г. в) 67,2 г. г) 292,5 г

Часть В*

1) Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей

между ними реакции

ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ

А) CuSO4 и KOH 1) Выделение бурого газа

Б) CuSO4 иNa2S 2) Образование белого осадка

В) Cu(OH)2 и H2SO4 3) Образование синего осадка

Г) Cu(OH)2 и HNO3 4) Образование черного осадка

5) Растворение осадка

2) Это вещество лежит в основе удаления и обезвреживания разлитой ртути, например из

термометра. Что это за вещество и как называется этот процесс? Ответ напишите.

3) Вспомни технику безопасности. Продолжи и закончи стихотворение:

Чай и вкусный бутерброд

Очень просятся в твой рот.

Не обманывай себя -

…………………………………………

Часть С**

1) Определите объём (н.у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении 110 г.

известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке азотной кислоты. Напишите

условие задачи и решение.

2) Такие виды рыб, как форель и хариус, очень чувствительны к чистоте воды. Если в 1 л

природной воде содержится всего 3 .

10--6

моль серной кислоты (которая может попадать в реки

с промышленными стоками или за счет "кислотных дождей"), то мальки этих рыб погибают.

Вычислите ту массу серной кислоты в 1 л воды, которая представляет собой смертельную дозу

для мальков форели и хариуса.

Почему растёт кислотность Мирового океана, какие вещества вызывают "кислотные дожди"?

Какие ещё морские обитатели могут пострадать от повышенной кислотности воды и почему?

Как это повлияет на жизнь других морских животных?

Ответ проиллюстрируйте уравнениями химических реакций.

Вариант 2

Часть А

1) Электронная конфигурация 1S22S

22P

63S

23P

64S

23d

10 соответствует элементу

а) Ca б) F в) Cu г) Zn

2) Кислотные свойства в ряду высших оксидов углерода – кремния - фосфора

а) Возрастают б) Ослабевают в) Сначала возрастают, затем ослабевают

г) Сначала ослабевают, затем возрастают

3) Верны ли следующие суждения о меди и её соединениях?

А. Медь- элемент I А группы

Б. Медь не взаимодействует с кислотами


б) Верно толькр Б


г) Оба суждения не верны

4) Водородная связь не образуется между молекулами

а) ацетона б) пропанола в)кислорода г) кальция

5) Элемент, проявляющий постоянную степень окисления в своих соединениях:

а) F б) Cl в) S г) O

6) Изомером циклогексана является

а) 3-метилгексан б) Циклопентан в) Бензол г) Гексен-2

7) Электролитом является каждое из двух веществ

а) Бутанол и бутановая кислота б) Бутанол и изопропанол

в) Ацетон и ацетат калия г) Ацетат натрия и хлорид метиламмония

8) Верны ли следующие суждения о мылах?

А. К мылам относят, в частности, пальмитат натрия

Б. Все мыла относятся к поверхностно-активным веществам.


б) Верно только Б


г) Оба суждения неверны

9) В схеме превращений: HCOH→ X →CH3OCH3 веществом Х является

а) Метан б) Ацетон в) Метанол г) Уксусная кислота

10) В перечне веществ

А) СH3COOCH3 Г)(CH3)2NH3

Б) KClO4 Д)NH4NO3

В) Ba(OH)2 Е)[CH3NH3]Br

К солям относятся вещества, формулы которых обозначены буквами

а) БВД б) АБГ в) БДЕ г) АБЕ

11) Азотная кислота

а) Относится к довольно слабым электролитам

б) Не растворяет металлическую медь

в) Разлагается при хранении и нагревании

г) Получается в промышленности из нитратов

12) Общим свойством железа и алюминия является их способность

а) Растворятся в растворах щелочей

б) Пассивироваться концентрированной серной кислотой

в) Реагировать с иодом с образованием трииодидов

г) Образовывать оксид состава Э3O4

13) Для осуществления превращений в соответствии со схемой:

Fe →Fe3O4 →FeO →FeCl3

Необходимо последовательно использовать

а) Кислород, углерод, хлор

б) Перекись водорода, водород, хлор

в) Кислород, водород, хлороводород

г) Оксид кальция, литий, хлороводород

14) С наибольшей скоростью серная кислота взаимодействует с

а) Гранулами железа б) Гранулами цинка

в) Cтружкой цинка г) Порошком цинка

15) Масса оксида лития, образующегося при сгорании 3,5 г лития в избытке кислорода, равна

а) 5 г. б) 12,5 г. в) 10 г. г) 7,5 г.

Часть В*

1) Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей

между ними реакции

ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ

А) HCl + Na2CO3 1) Выделение бесцветного газа

Б) CaCl2 + Na2CO3 2) Образование черного осадка

В) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 3) Образование белого осадка

Г) Ca(HCO3)2 + NaOH 4) Изменение окраски раствора

5) Видимых признаков не наблюдается

2) Значение микроэлементов для человека было выявлено при изучении такого заболевания, как

эндемический зоб, которое вызывается недостатком иода в пище и воде. Как можно решить эту

проблему? Ответ напишите.

_____________________________________________________________________________

3) Вспомни технику безопасности. Продолжи и закончи стихотворение:

Войдя в химический наш кабинет,

Не нарушай учителей совет:

И если даже ты не трус,

…………………………………………….

Часть С**

1)Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с

17,4 г. раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%

2) Человек начинает ощущать едкий запах диоксида серы, если в 1 м3 воздуха содержится 3 мг

этого вредного газа. При вдыхании воздуха с таким содержанием SO2 в течение пяти минут у

человека наступает ларингит - потеря голоса. Какое суммарное количество (моль) диоксида

серы приводит к этому неприятному заболеванию? Примите объем легких человека равным 3,5

л, а периодичность дыхания - 4 с.

Укажите источники диоксида серы в воздухе. Какие ещё живые организмы могут пострадать от

диоксида серы и почему?

Как это повлияет на жизнь человека и животных?

Ответ проиллюстрируйте уравнениями химических реакций.

Дополнительные источники

Химия (8-11класс) Виртуальная лаборатория. Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ, 2004.

Комплект цифровых образовательных ресурсов (1 и 2 четверти) к учебнику

О.С. Габриелян Химия.10 кл. ООО «Дрофа», 2008.

Комплект цифровых образовательных ресурсов (1 и 2 четверти) к учебнику

О.С. Габриелян Химия.11 кл. ООО «Дрофа», 2008.

Подготовка к ЕГЭ по химии. Министерство образования Российской Федерации, 2005. ГУ РЦ

ЭМТО, 2005, ООО «Физикон», 2005, ООО» Дрофа», 2005.

Documents

10-11 классы на 2018 2019 учебный годmousosh48mgn.ucoz.ru/raboch_progr/2018/OOP_SOO/rp... · Пояснительная записка Рабочая программа