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学员专用 请勿外泄
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2018 上半年全国教师资格笔试高分攻略
（高中学段-化学学科）
第一部分 考情分析
按照教育部的统一部署，2018 年上半年全国中小学教师资格考试将在 3月份进行笔试，中公教育教师
考试研究院预计化学学科知识与教学能力《高级中学》考题将延续以往的命题思路，作答时间依旧为 120
分钟，试卷满分 150 分；考题题型为单选题、简答题、诊断题、案例分析题、教学设计题五个题型；考试
内容包含化学基本概念、化学反应原理、元素化合物、有机化学、化学实验、课标及教学论，共六个模块。
现就近 2年全国教师资格考试《化学学科知识与教学能力》（高级中学）基本考情总结如下：
1.试卷结构分析：
笔试时间 总分值 考试题型 题量和分值 试卷分值占比
120分钟 150分钟
单选题 共 20题，每题 3分，共 60分 40%
简答题共 2题，第 21题 12分，
第 22题 23分，共 25分17%
诊断题 共 1题，共 15分 10%
案例分析题 共 1题，共 20分 13%
教学设计题 共 1题，共 30分 20%
小结：从 2016年和 2017年四次考试的试卷结构分析得出：笔试时间、总分值、题型、题量和分值以
及分值占比一致，无任何变化。
2.各知识模块题型题量分值占比
2016、2017 年各模块知识点
模块 年份 题型 知识点分值
占比
中学化
学专业
知识
2017年
下半年
单选题
阿伏加德罗常数、离子共存、（钠、硫、碳）元素及
其化合物、烃的含氧衍生物、元素周期表和元素周期
律、外界条件对化学平衡的影响、化学反应与热能、
同分异构体、原电池
20%简答题 --
诊断题 化学平衡常数、化学转化率的计算
案例分析题 --
教学设计题 --
2017年
上半年
单选题
物质的性质和变化、离子反应方程式、盐类水解、外
界条件对化学平衡的影响、离子的检验、物质的分离
与提纯、原电池、（氯、溴、碘）及其化合物、铁及
其化合物、元素周期律、烃的含氧衍生物21%
简答题 --
诊断题 阿伏加德罗常数
案例分析题 --
教学设计题 --
2016年
下半年单选题
化学键、化学式的表示法、气体的制备实验、化学反
应进行的方向、化学平衡、铝及其化合物、弱电解质23%
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的电离平衡、乙烯的化学性质、烃的含氧衍生物、化
学反应与电能、
简答题 --
诊断题 氮及其化合物
案例分析题 --
教学设计题 --
2016年
上半年
单选题
阿伏加德罗常数、离子共存、沉淀溶解平衡的应用、
金属的腐蚀与防护、物质的分离提纯与检验、有机分
子结构的确定、烃的含氧衍生物、晶胞、化学反应进
行的方向
24%简答题
诊断题 氮及其化合物
案例分析题 --
教学设计题 --
小结：通过对近四次考试试卷考查情况分析发现：化学专业知识考查比例平均为 22%，主要考查题型
为选择题和诊断题。此部分知识出题没有明显的规律，各章节均有涉及，化学基本概念、化学反应原理与
元素化合物知识涉及的考点相对较多。
模块 年份 题型 知识点分值
占比
大学化
学专业
知识
2017年
下半年
单选题 偶极矩
2%
简答题 --
诊断题 --
案例分析题 --
教学设计题 --
2017年
上半年
单选题 缓冲溶液的组成
2%
简答题 --
诊断题 --
案例分析题 --
教学设计题 --
2016年
下半年
单选题
简答题 --
诊断题 --
案例分析题 --
教学设计题 --
2016年
上半年
单选题 烯烃的亲电加成反应
2%
简答题 --
诊断题
案例分析题 --
教学设计题 --
小结：通过对近四次考试试卷考查情况分析发现：大学化学专业知识考查比例为 2%，其考查题型为选
择题，主要考查的知识点为物质结构、酸碱理论、有机化学。
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模块 年份 题型 知识点分值
占比
化学教
学论
2017年
下半年
单选题
教学理论、化学新课程倡导的学习方式的特征、教学
目标的陈述、化学课程标准、教师角色的转变、化学
课程资源、学习方法与策略、学业评价方式、科学探
究、教学方法与策略78%
简答题 教学方法与策略
诊断题 学业评价与学习诊断
案例分析题 化学课程基本理念
教学设计题 中学化学教学设计
2017年
上半年
单选题
化学课程目标、化学课程标准、中学化学教学设计、
教材分析、教学方法、课程基本理念、实验的教学功
能、评价建议、学业评价内容与方法
77%简答题 概念原理知识的教学、实验教学的要求
诊断题 学业评价与学习诊断
案例分析题 课程基本理念、教学情境的创设
教学设计题 中学化学教学设计
2016年
下半年
单选题
化学课程标准、化学课程的性质、教学目标的陈述、
教学方法、教学评价的方式、化学新课程倡导的学习
方式的特征、化学基本观念、演示实验教学、课程内
容标准77%
简答题 实验教学、元素化合物知识的教学
诊断题 学业评价与学习诊断
案例分析题 教学情境的创设
教学设计题 中学化学教学设计
2016年
上半年
单选题
课程内容标准、化学教科书的编排特点、教学目标的
陈述、化学课堂导入方法与策略、教学反思、教学情
境的创设、化学实验的教学功能、评价建议、化学学
科知识分类、教学目标74%
简答题 化学基本观念、化学史的教育价值
诊断题 学业评价与学习诊断
案例分析题 教学策略
教学设计题 中学化学教学设计
小结：通过对近四次考试试卷考查情况分析发现：化学教学论知识考查比例约为 76.5%，其考查题型
为单选题、简答题、诊断题、案例分析题和教学设计题。化学教学论知识部分各章节均有涉及，其中教学
方法与策略、学业评价与学习诊断、教学实施、教学设计是常考查的知识点。
总结：2017年均出现 2%的大学化学专业知识，2016年上半年出现 2%的大学化学专业知识的考查，
2018年上半年仍旧可能会出现 1~2道大学化学专业知识。化学专业知识主要以单项选择题形式考查（10
道），诊断题也偶有涉及；教学论知识则主要以选择题、简答题、诊断题、案例分析题、教学设计题的形
式进行考查。建议着重复习中学化学专业知识和化学教学论知识。
第二部分 备考规划
工欲善其事，必先利其器。教师资格考试有着难度大、流程复杂、考查知识面广等特点，教资考试的
特点决定其是长期阶段性的考试。为此，我们需要进行详细的规划，分成若干阶段进行精确、全面的复习，
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使自己形成一把锋利的“备考利器”。只有这样，我们才能一举轻松拿下教资考试。
★第一阶段-打牢基础
这个阶段需全面复习化学专业知识和化学教学论内容。具体安排如下：
1.梳理每个章节的知识点，并分模块构建思维导图；
2.及时巩固复习。
备考时间建议:15 天左右
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中学化学专业知识
1.复习内容：
（1）化学基本概念：物质的性质和变化、化学用语、氧化还原反应、离子反应方程式、化学计量—阿
伏加德罗常数、物质结构和元素周期律。
（2）化学反应原理：化学平衡、弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电化学。
（3）元素化合物：常见金属、非金属及其化合物的性质（Na、Al、Fe、Cl、S、N）。
（4）有机化学：同系物和同分异构体、有机物的官能团及其特征反应（卤代烃、烯烃、醇、醛、酚、
羧酸、酯）。
（5）化学实验：常见实验装置和操作、物质的分离与提纯、重要实验（酸碱的化学性质、配置一定物
质的量浓度的溶液、氧气的实验室制法、氨气的实验室制法）。
2.复习方式：
首先复习每个模块的重要知识点，用图表或者概念图的形式构建思维导图。所有知识基础部分复习完
之后，对照思维导图，再次巩固知识点。
（1）化学基本概念章节：其主要是概念性知识点，此部分稍微简单，可以采用概念图的形式构建思维
导图，深入理解概念。
（2）化学反应原理章节：这部分内容，其考查形式多样，题目有一定难度。建议在复习的时候可以总
结一些记忆口诀，帮助理解知识点，同时采用边复习知识点，边做题的形式学习，有助于深刻理解知识点。
（3）元素化合物和有机化学章节：这部分的知识主要考查的是物质的结构、物质的性质和物质的应用。
建议采用“结构—性质—用途”的形式梳理每个知识点。
（4）化学实验章节：这部分的内容稍微简单，需要将实验室安全、实验基本操作、实验仪器、物质的
分离与检验、常见中学重要的制备实验等知识点以概念图的形式构建梳理。
3.复习技巧：以盐类水解规律为例，建议大家在复习的时候可以根据自己的学习特点，将繁而复杂的
知识点简单化。
“有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱双水解”
大学化学专业知识
1.复习内容：物质结构、酸碱理论、配位化合物、电动势、亲电加成、亲核取代等重要知识点。
2.复习方式：大学化学专业知识章节，主要考查其概念性的知识点，难度偏低。由于其不容易理解，
建议采用边做题边学习的形式进行学习，帮助大家理解。
3.复习技巧：以分子杂化轨道理论为例，由于其比较抽象，建议大家在复习的时候可以借助身边的事
物，将知识点进行形象化，帮助理解学习。
化学教学论
1.复习内容：课程标准、教学方法与策略、学习方法与策略、中学化学教学设计、教学技能、实验教
学、评价与反思。
2.复习方式：这部分知识文字比较多，记忆有些困难，可以采用边做题边记忆的形式学习。
3.复习技巧：以化学课程的基本理念为例，建议大家在复习的时候可以根据自己的学习特点，将繁而
复杂的文字，总结成顺口溜的形式学习。
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（1）立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高 21世纪公民的科学素养，构建“知识
与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。（目标）
（2）设置多样化的化学课程模块，努力开发课程资源，拓展学生选择的空间，以适应学生个性发展的
需要。（个性）
（3）结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本原理
和基本方法，形成科学的世界观。（基本）
（4）从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，
关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。（实际）
（5）通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化
科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。（实验）
（6）在人类文化背景下构建高中化学课程体系，充分体现化学课程的人文内涵，发挥化学课程对培养
学生人文精神的积极作用。（人文）
（7）积极倡导学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式，关注学生个性的发展，激励每一个学生
走向成功。（评价）
（8）为化学教师创造性地进行教学和研究提供更多的机会，在课程改革的实践中引导教师不断反思，
促进教师的专业发展。（机会）
将以上 8条基本理念，整合为“ 基本目标真个性，实际实验人评反”，记忆则轻松牢固。
★第二阶段-巩固强化
这个阶段主要是结合知识点做相应的习题。具体安排如下：
1.根据复习模块做相应的练习题，强化知识并建立错题本；
2.做题过程中再次巩固不熟悉的知识点，以求知识点全部掌握扎实；
3.所有模块习题做完之后，对错题本再次进行总结与反思，掌握知识点考查的全部题型。
备考时间建议:6 天左右
中公名师提点
中学化学专业知识
1.复习内容：根据第一阶段复习的知识点进行专项练习。
2.复习方式：中学化学专业知识主要考查题型为选择题，在做题过程中，可以将每个选项进行分析，
并对错题进行整理与总结。做完所有基础习题之后，对照思维导图，再次复习知识点并整理分类错题本中
自己不熟悉的知识点。
3.复习技巧：将每个知识点所遇到的考查形式进行归类，总结其高频考查形式和易错点。例如：
设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）。
A.16g的 CH4中含有 4NA个 C﹣H键
B.1mol•L﹣1 NaCl溶液中含有 NA个 Na+
C.常温常压下，22.4L CO2中含有 NA个 CO2分子
D.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA
【易错点分析】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的分析判断，微粒数与
物质的量计算分析应用。错选 B的原因：认为 1mol•L－1 NaCl溶液，就是 1mol NaCl，实际不知道溶液体积
不能计算微粒数；错选 C 的原因：对“常温常压”和“标准状况”的概念不清楚，常温常压是指 25℃和 101.325
千帕；标准状况是指 0℃和 101.325 千帕。而气体摩尔体积是标准状况下 1mol气体所占的体积为 22.4L；错
选 D 的原因：气体摩尔体积在标准状况下必须为气体，否则无法求微粒数。此问出错在于对氟化氢是否是
气体混淆，需要熟记常见气态物质有哪些。
大学化学专业知识
1.复习内容：根据第一阶段复习的知识点进行专项练习。
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2.复习方式：其主要考查题型为选择题，在做题过程中，可以将每个选项进行分析，并对错题进行整
理与总结。做完所有基础习题之后，对照思维导图，再次复习知识点并整理分类错题本中自己不熟悉的知
识点。
3.复习技巧：建议在做题过程中，以一个题为例，深入思考此类知识点的考查方式。比如：
下列各组量子数，不合理的一组是（ ）。
A.n=2 1=1 m=0 B.n=3 1=1 m=1
C.n=3 1=0 m=0 D.n=2 1=2 m=-1
【答案】D。
解答这个题的时候，可以将这类题目所要考查的知识点，进行整理与总结。将繁杂的文字信息进行提
炼成表格，之后再遇到此类题目，便可轻松作答。
主量子数 n 1 2 3 4
角量子数 l 0 0，1 0，1，2 0，1，2，3
磁量子数 m l=0，m=0l =0，m=0
l =1，m=0，±1
l =0，m=0
l =1，m=0，±1
l =2，m=0，±1，±2
l =0，m=0
l =1，m=0，±1
l =2，m=0，±1，±2
l =2，m=0，±1，±2，±3
自旋量子数 ms 表示电子自旋运动方向，顺时针方向为＋21
，逆时针方向为－21
化学教学论
1.复习内容：根据第一阶段复习的知识点进行专项练习。
2.复习方式：这部分的考查题型为选择题、简答题、诊断题、案例分析题、教学设计题，在做题过程
中不断总结每类题型的答题要点，并对错题进行整理与总结。
3.复习技巧：对于选择题一方面是根据自己对知识的理解进行作答，另一方面则需要根据对知识的记
忆进行作答；而主观题在作答的时候，首先需要阅读题干，从题干中提取有效信息，然后搜索教学论相关
知识进行作答。
★第三阶段-题海实战
这个阶段以做题为主，同时在做题过程中，禁忌一味做题，而不注重反思与总结。
备考时间建议:6 天左右
中公名师提点
1.复习内容：以下是我们常考知识点，建议在做题过程中着重复习。
中学化学专业知识：常用化学计量，元素周期律，氧化还原反应，离子反应；热化学、化学平衡、原
电池；硫、氯及其化合物，铁、铝及其化合物知识；
大学化学专业知识：物质结构、电动势、亲电加成、亲核取代；
化学教学论：教学方法与策略、学业评价与学习诊断、教学实施、教学设计。
2.复习方式：
以做题为主，并不断总结常出错题型的答题思路。
3.复习技巧：在答题过程中不断的总结，形成自己的一个答题思路，以下是以“教学设计”为例进行的总
结。
教学设计题是教资考试的常考题型，其主要考查的内容大致分为：（1）教学目标的书写；（2）教学
重点及难点；（3）教学过程；（4）教学设计的好处。
在作答此类题型时，首先是带着问题去阅读材料，从材料中找出答题的关键点。
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（1）关于教学目标的书写，则需要清楚材料主要的内容，明确知识与技能目标、过程与方法目标、情
感态度与价值观目标。
（2）关于教学的重点及难点，教学重点是指教材中最重要的、最基本的教学内容。如果某知识是一个
知识单元的核心，或是后续内容学习的基础，或者具有广泛的应用，即可确定它是教学重点。教学重点是
教师安排教学结构的重要依据，是学生必须牢固掌握的部分。
（3）关于教学过程，当清楚该材料的教学内容，明确教学重难点后，就会形成清晰的授课思路，之后
按着新课导入、新课讲授、巩固提高、小结作业这四个环节进行答题，简明扼要的将你的授课思路展现出
来。
（4）关于评价教学设计，即谈你这样设计教学的意图。大家可以从教学情境、新课标的教学理念、实
验探究的好处、学生的收获、是否实现设定的教学目标等方面来进行作答。
★第四阶段-冲刺突破
这个阶段建议大家以做套题为主。
备考时间建议:4 天左右
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1.复习方式：
按考试流程，进行全真模拟练习，并通过思维导图对知识点进行最后梳理，进行最后的查缺补漏。
2.复习技巧：严格把控考试时间和卷面，做题顺序为先易后难。
第三部分 高频考点
考点·化学式的表示法
1.电子式
（1）原子的电子式
用“•”或“×”来表示原子最外层电子。如 H•，•Mg•， 。
（2）离子的电子式
简单阳离子：用离子符号表示，如 Na+，Mg2+。
复杂阳离子、阴离子：不仅要画出原子最外层电子，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角上标出
所带电荷。
（3）离子化合物
由阴、阳离子的电子式构成，但相同的离子不得合并，且带同类电荷的离子不得相邻。如 Na2O：
。
（4）共价化合物
共用电子对写在成键两原子中间（一般形成共价键后，成键原子达到稳定结构），每个原子最外层电
子都要标出，相同的原子不能合并。如 CO2的电子式 。
2.原子结构示意图
（1）原子中：核电荷数=核外电子数，原子结构可用原子结构示意图表示。
如：钠（Na）
（2）阳离子：核电荷数>核外电子数，其结构可用离子结构示意图表示。
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如：钠离子（Na+）
（3）阴离子：核电荷数<核外电子数，其结构可用离子结构示意图表示。
如：氯离子（Cl－）
3.原子组成的表示法
4.分子式
是用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式。如氧分子用 O2表示，
氯化氢分子用 HCl表示。
5.结构式
用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子。短线“-”表示共用电
子对（化学键）。如 N2：N≡N；HCl：H-Cl。
6.结构简式
把分子中各原子连接方式表示出来的式子，如将有机物分子结构式中的 C-C键和 C-H键省略不写所得
的一种简式。
【经典考题】
下列化学用语使用正确的是（ ）。
A.过氧化钠的电子式：Na+[ ]－Na+[ ]－
B.氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p6
C.原子核内有 8个中子的碳原子：
D.硫化氢的电离方程式：H2S=2H++S2－
考点·阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数是指 1 mol任何粒子的粒子数。符号为 NA，单位是 mol－1。国际上规定，1 mol任何粒
子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为 6.02×1023。
n，NA，N（粒子数）之间的关系为：n =AN
N，NA =
nN
，N =n·NA。
【经典考题】
用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）。
A.1.0L1.0mol·L-1的 NaAlO2水溶液中含有氧原子数为 4NA
B.1mol的羟基与 1mol的氢氧根离子所含电子数均为 9NA
C.25C时，1LpH=13的 NaOH溶液中含有 OH—的数目为 0.1NA
D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA
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考点·离子共存
1.判断溶液中离子能否大量共存的规律
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、四反应。
一色，即溶液颜色。
二性，即溶液的酸性和碱性。
四反应，指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
（1）复分解反应，如 Ba2+与 SO42－、NH4+与 OH－
等。
（2）氧化还原反应，如 Fe3+与 I－，NO3－(+H+)与还原性离子 Fe2+等。
（3）双水解反应，如 Al3+与 HCO3－、Al3+与 AlO2
－等不能大量共存。
（4）络合反应，如 Fe3+与 SCN－等。
2.熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合
（1）Al3＋与 HCO3－、CO32
－、AlO－
2、SiO32－、HS－
、S2－、ClO－。
（2）Fe3＋与 HCO3－、CO32
－、AlO－
2、SiO32－、ClO－
。
（3）NH4+与 SiO32－、AlO－
2。
特别提醒：NH4+与 CH3COO－、HCO3
－虽能发生双水解反应，但能大量共存。
【经典考题】
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A.1.0mol·L-1的 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—
B.使紫色石蕊呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2—、Cl—
C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br—
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3
—
考点·离子反应
1.离子方程式常见错误
（1）不符合反应事实。
（2）拆分不正确。
（3）不符合守恒原则（原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒）。
（4）漏掉部分离子反应。
（5）不符合反应物用量及配比（注意“少量”“过量”及“固定比”的反应）。
2.书写离子反应方程式的注意点：
（1）微溶物处理方式有三种情况
①出现在生成物中写化学式。
②做反应物处于溶液状态写离子符号。
③做反应物处于浊液或固态时写化学式。
（2）浓 HCl、浓 HNO3在离子方程式中写离子符号，浓 H2SO4不写离子符号。
（3）HCO3－、HS－
、HSO －3等弱酸盐的酸式酸根离子不能拆开写，强酸盐的酸式酸根离子拆写成离子
形式。
（4）注意特殊反应中，各反应物加入的顺序以及加入的量的多少。
【经典考题】
下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A.石灰石和醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+ CO2↑
B.铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.向 NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：HCO3－ H++CO32
－
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D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
考点·化学反应进行的方向
1.自发反应
在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
2.判断反应方向的依据
（1）焓判据
许多自发过程都有由能量较高状态向能量较低状态转化的倾向，绝大多数放热反应（ΔH<0）都能自发
进行，且放出的热量越多，反应越完全。
但并非所有自发进行的化学反应都是放热的。如盐类的水解、硫酸钙的分解（高温下自发）等。
（2）熵判据
大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。若反应前后体系的混乱度增大，熵变ΔS>0，则为自
发反应，且ΔS 越大，越有利于反应自发进行。
（3）正确判断一个化学反应是否能自发进行，必须综合考虑反应的焓变（ΔH）和熵变（ΔS）。反应
自发性的判断依据如下：
ΔG=ΔH-TΔS<0，反应能自发进行；
ΔG=ΔH-TΔS=0，反应达到平衡状态；
ΔG=ΔH-TΔS>0，反应不能自发进行。
【经典考题】
某化学反应在任何温度下均可自发进行。下列关于该反应ΔH和ΔS的判断正确的是（ ）。
A.ΔH＞0 ΔS＞0 B.ΔH＜0 ΔS＞0
C.ΔH＞0 ΔS＜0 D.ΔH＜0 ΔS＜0
考点·元素周期律
内 容 同周期（从左到右） 同主族（从上到下）
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
得电子能力
失电子能力
逐渐增强
逐渐减弱
逐渐减弱
逐渐增强
氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱
最高价氧化物对应水
化物的酸碱性
酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱
H3PO4<H2SO4<HClO4
酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强
HNO3>H3PO4，H2CO3>H2SiO3
【经典考题】
a、b、c为短周期元素，a的M电子层有 1个电子，b、c的最外层电子数都为电子层数的两倍，c的最
高化合价为最低化合价绝对值的 3倍。下列叙述错误的是（ ）。
A.c比 b元素的非金属性强
B.a元素在自然界不存在游离态
C.a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物
D.b、c分别与氢形成的化合物均为极性共价化合物
考点·化学平衡的移动
条件的改变 化学平衡的移动
浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动
减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动
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压强
反应前后气体分子数改变增大压强 向气体体积减小的方向移动
减小压强 向气体体积增大的方向移动
反应前后气体分子数不变 改变压强 平衡不移动
温度升高温度 向吸热反应方向移动
降低温度 向放热反应方向移动
催化剂 使用催化剂 平衡不移动
【经典考题】
某温度时，化学反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） ΔrHΘm=－41.2kJ·mol－1已达平衡，
为提高 CO转化率可采用的方法是（ ）。
A.压缩容器体积，增加总压力 B.扩大容器体积，减少总压力
C.升高温度 D.降低温度
考点·电化学
装置 原电池 电解池
实例
原理
使氧化还原反应中电子作定向移动，从
而形成电流。这种把化学能转变为电能
的装置叫做原电池
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能
转变为化学能的装置叫做电解池
形成条件①电极：两种不同的导体相连；
②电解质溶液：能与电极反应。
①电源；
②电极（惰性或非惰性）；
③电解质（水溶液或熔化态）
反应类型 自发的氧化还原反应 非自发的氧化还原反应
电极名称
由电极本身性质决定：
正极：材料性质较不活泼的电极；
负极：材料性质较活泼的电极
由外电源决定：
阳极：连电源的正极；
阴极：连电源的负极
电极反应负极：Zn-2e－=Zn2+ （氧化反应）
正极：2H++2e－=H2↑（还原反应）
阴极：Cu2++2e－=Cu （还原反应）
阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑ （氧化反应）
电子流向 负极→正极 电源负极→阴极；阳极→电源正极
电流方向 正极→负极 电源正极→阳极；阴极→电源负极
能量转化 化学能→电能 电能→化学能
应用①抗金属的电化腐蚀；
②实用电池
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；
③电冶（冶炼 Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）
【经典考题】
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为 Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该
电池的说法正确的是（ ）。
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 Fe
B.电池放电时，负极反应为 2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH降低
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D.电池充电时，阳极反应为 Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2
考点·同分异构体的书写
1.烷烃：烷烃只存在碳链异构。
如 C5H12的异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CHCH2CH3
CH3、C(CH3)4。
2.具有官能团的有机物，一般书写顺序：碳链异构→官能团位置异构→官能团类别异构
如 C4H10O的（醇类）同分异构体有：
CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHCH2CH3
OH、CH3CHCH2OH
CH3、 C
CH3
H3C
OH
CH3。
3.芳香族化合物：取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对 3种。
如：C8H10属于苯的同系物有：
CH3
CH3、
CH3
CH3
、
CH3
CH3
【经典考题】
分子式为 C5H10O2并能与饱和 Na2CO3溶液反应放出气体的有机物有（含立体异构）（ ）。
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
考点·常见烃的含氧衍生物的性质
类别 代表物 主要化学性质
醇 C2H5OH
①跟活泼金属反应生成 H2；②跟氢卤酸反应生成卤代烃；
③脱水反应：分子间脱水生成醚；分子内脱水生成烯烃；
④催化氧化为醛；⑤与羧酸反应生成酯
酚①弱酸性；②与浓溴水发生取代反应；③遇 FeCl3溶液呈
紫色；④易被氧化
醛①与 H2加成生成醇；②可被氧化剂（O2、斐林试剂、酸
性高锰酸钾等）氧化为羧酸
羧酸①具有酸的通性；②酯化反应；③能与含—NH2物质缩去
水生成酰胺（肽键）
酯 发生水解反应，生成羧酸和醇
【经典考题】
瘦肉精学名盐酸克伦特罗，其结构简式如下图所示，盐酸克伦特罗能够发生的反应有（ ）。
①加成反应 ②取代反应 ③消去反应
④氧化反应 ⑤水解反应 ⑥酯化反应
A.除②外 B.除③外 C.除④外 D.全部可以
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考点·高中化学课程标准
1.高中化学课程模块构成
高中化学课程分为六个模块，其中包括必修 1、必修 2两个必修模块和化学与生活、化学与技术、化
学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质和实验化学六个选修模块。
2.高中化学课程的基本理念
（1）立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高 21世纪公民的科学素养，构建“知识
与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。
（2）设置多样化的化学课程模块，努力开发课程资源，拓展学生选择的空间，以适应学生个性发展的
需要。
（3）结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本原理
和基本方法，形成科学的世界观。
（4）从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，
关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。
（5）通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化
科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
（6）在人类文化背景下构建高中化学课程体系，充分体现化学课程的人文内涵，发挥化学课程对培养
学生人文精神的积极作用。
（7）积极倡导学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式，关注学生个性的发展，激励每一个学生
走向成功。
（8）为化学教师创造性地进行教学和研究提供更多的机会，在课程改革的实践中引导教师不断反思，
促进教师的专业发展。
【经典考题】
下面四位教师用各自的方法开始了高中化学第一课，其中最符合新课程理念的是（ ）。
A.强调必须学好化学才能考上大学，否则没有前途
B.强调许多化学物质有腐蚀性或毒性，化学工业也有很多污染
C.强调化学很重要，但化学是一门很难学的学科
D.强调化学很有趣，且人类社会的进步与发展离不开化学
考点·教学方法与策略
1.教学方法：
（1）以语言传递为主的教学方法
（2）以直接感知为主的教学方法
（3）以实际训练为主的教学方法
（4）以引导探究为主的教学方法
2.化学概念教学一般可采用以下教学策略：
（1）加强教学的直观形象性，促使学生以多种方式感受有关概念；
（2）善于解剖概念，把握概念内涵外延；
（3）要分析概念之间的联系和区别；
（4）注意概念的系统化；
（5）及时消除错误概念的干扰；
（6）注意概念的及时巩固。
3.元素化合物知识在课堂教学中的方法策略：
（1）联系生产生活实际，创设学习情境。
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（2）充分发挥实验的功能，增强感性认识。
（3）重视知识间的相互联系，形成知识网络。
（4）凸显认识物质性质的思路与方法，发挥基础理论的指导作用，培养学生的探究能力。
【经典考题】
学生在教师的组织、引导下，通过独立的探索和研究，创造性地解决问题，从而获得知识和形式能力
的方法是（ ）。
A.以引导发现为主的教学方法 B以直接感知为主的教学方法
C.以实际训练为主的教学方法 D.以语言传递信息为主的教学方法
考点·创造性地使用教科书
1.要依据学生的自身情况（核心）。
2.要根据教学情境。
3.紧密联系社会生活实际，选择具体教学素材。
4.深入分析和挖掘教科书内容，将知识具体化化。
5.转变观念，开放教学和开发教学资源。
【经典考题】
下列有关中学化学教科书的说法正确的是（ ）。
A.教科书是教师教学参考之一，教学不必完全依照教科书
B.教科书设置各种栏目的主要目的是提高学生的学习兴趣
C.教科书是学生学习的主要依据，其内容学生都应该掌握
D.教科书中习题是教师确定教学内容深、广度的主要依据
考点·教学情境创设
1.创设教学情境的形式
（1）问题情境。（2）具体事实情境。（3）化学实验情境。（4）模拟情境（通过卡通图片、流程图示、
模型、角色扮演、多媒体等创设情境）。（5）其他形式的情境（如利用化学史，化学小故事等）。
2.教学情境的功能
（1）激发学习情感。（2）促进知识迁移。（3）发展探究能力。（4）培养合作意识。（5）提升合作素养。
【经典考题】
下列有关化学教学情境创设说法正确的是（ ）。
A.为了激发学生的学习兴趣，要尽量多创设几个情境
B.与化学相关的火灾、爆炸、污染等新闻是比较好的情境素材
C.与化学相关的图片、视频、动画等多媒体是最有效的创设情境的手段
D.教学情境应与学习任务和学习活动密切相关
考点·化学实验的教学功能
（1）化学实验是最生动、最直观的教学手段，能提供丰富、典型的感性材料，通过比较、分类、分析、
综合、抽象和概括等科学方法，帮助学生形成相应的化学概念。
（2）帮助学生巩固化学知识，深刻理解和掌握化学基础理论。
（3）化学实验是一种特殊的学习实践活动，有助于操作技能的熟练和综合能力的培养。
（4）化学探究是学习化学的重要形式，学生亲身体验科学探究过程，有助于培养学生严谨认真的科学
态度。
【经典考题】
化学是一门以实验为基础的学科。下列有关化学实验教学的做法不恰当的是（ ）。
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A.引导学生通过实验探究活动来学习化学
B.通过典型化学实验事实帮助学生认识变化规律
C.通过详细讲述实验和教师演示取代学生实验
D.利用化学实验事实帮助学生了解化学概念的形成和发展
考点·教学目标
教学目标是对学生具体行为的陈述，是指学生在具体的教学活动中所要达到的学习成果或最终行为，
是教师在教学实践中制订的，希望学生从课堂中应该学到的东西。
1.知识与技能
（1）知识的分类
学科知识：教材中的间接知识；
意会知识：生活经验和社会经验等；
信息知识：通过多种信息渠道而获得的知识。
（2）技能的分类
基本技能：如读、写、算技能；
智力技能：如感知、记忆、想象、思维、推理等；
动作技能：如实验操作等；
自我认知技能：如认知活动中的自我调节和监控技能。
2.过程与方法
任何科学知识、概念和原理的获得都依赖于一定的探究过程和方法。科学不仅是科学知识和结论的堆
积，还表征着特定的过程与方法，科学是结论与过程的统一体。过程的本质是以学生认知为基础的知、情、
意、行的培养和开发过程，是以智育为基础的德、智、体全面培养和发展的过程，是学生的兴趣、能力、
性格、气质等个性品质全面培养和发展的过程。方法是指学生在学习过程中采用并学会的方法。
3.情感态度与价值观
情感态度与价值观是现代科学素养的一个重要组成部分，对学生的发展起着关键作用。化学教学期望
学生在化学学习中能获得深刻的内心体验，培养丰富的情感、积极的态度和正确的价值观。
【经典考题】
下列不属于化学课程三维目标的是（ ）。
A.能力与德育 B.知识与技能
C.过程与方法 D.情感态度与价值观
考点·教材重难点
教学重点是指教材中最重要的、最基本的教学内容。如果某知识是一个知识单元的核心，或是后续内
容学习的基础，或者具有广泛的应用，即可确定它是教学重点。教学重点是教师安排教学结构的重要依据，
是学生必须牢固掌握的部分。
就教材结构来说，重点指教材内容重点；就知识类型而言，重点指的是知识的中心点，它具有理论性、
基础性、结构性、典型性四个特性。
教学难点是指学生理解或接受比较困难的知识内容，问题不容易解决的某些关键点。教学难点可能成
为学生学习的分化点，一方面可能成为学生学习的障碍，使部分学生产生畏难情绪；另一方面它又是学生
智力开发点，是训练学生思维和学习能力的优质材料。
教学难点产生的原因一般有：知识本身抽象复杂，难以理解；知识是微观领域，不能直接感知，难以
形成真正的表象；一些元素化合物知识、化学用语等多而复杂，容易混淆，不易记忆。
【经典考题】
下列说法不正确的是（ ）。
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A.教学难点会因学生而异 B.教学中要突破难点
C.教学重点就是教学难点 D.教学中要突出重点
考点·学业评价
1.即时表现评价：
（1）课堂提问交流是指教师在课堂上提出一些问题让学生回答，从对学生的答案、回答语气和神态的
观察中获取信息，或者通过学生举手的情况来测量教学效果的一种观察方法。
（2）课堂练习评价：这种方法是在教师的指导下，学生通过习题练习巩固知识和培养各种学习技能的
教学方法。常用的方法：让学生直接写在黑板上，学生将练习内容写在纸上然后用投影仪投身在屏幕上。
评价时，要将化学的基本观念：元素观、微粒观、变化观、守恒观、能量观运用于评价学生的解题思路，
同时对学生能否运用化学常用的一些解题方法如类比、迁移、比较、分析等进行评价。
（3）课堂实验操作评价：在以实验内容为主的课型中，教师把实验演示给学生，学生通过观察或直接
由学生经过预习后在实验台上模拟或重现实验的过程。
教师演示实验时，有些细节学生观察不到，学生在实验台上模拟或重现新实验时，容易产生恐惧感。
课堂实验操作评价的作用主要是帮助学生提高观察能力，纠正学生错误的操作方法，及时鼓励和指导学生，
使学生勇于练习和操作，开拓学生思维视野。
2.作业评价
学生作业是检查学习效果、指导学生学习的重要手段。根据作业的不同方式教师可采用不同的检查方
式。如查看、提问、抢答问题和即兴演讲等。化学作业的内容主要包括：课后练习作业、家庭实验、化学
小论文等。
作业评价应注意：
（1）及时发现问题并指出，写出必要提示要比单纯画出符号要好。
（2）面批与集体批改相结合。
（3）除老师批改外，还可以让学生自评和互评。
3.活动表现评价
活动表现评价是通过观察、记录和分析学生在各项学习活动中的表现，对学生的参与意识、合作精神、
实验操作技能、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认知水平以及表达交流技能等进行全方位的评
价。评价结果以简单的方式加以记录，在比较分析的基础上，给学生恰当的反馈予以激励和促进。活动表
现评价可以以独立、小组、团体的形式进行，评价过程既评价学生在活动中的表现，也要评价学生的活动
成果。
4.成长纪录档案袋评价
成长纪录档案袋评价是在一段时间内，以学生个体为单位，有目的的从各种角度和层次收集学习过程
中参与学习、努力、和进步和取得成就的证明，并有组织地汇整，经由师生合作、学生与家长合作，根据
评价标准评价学生表现的一种评价方法。
5.纸笔考试
纸笔考试是常用的评价方式，能在较短时间内对较多的学生进行测试，评价的效率也很高；纸笔考试
是一种常用的评价学生学业成就的方式，从某种程度上说，是传统教学评价的象征，在新课程改革的形式
下，纸笔考试也需要做出相应的改进：要转变考核重点，从知识的简单记忆和重现转移到注重考核学生解
决实际问题的能力；强调测验的真实性和情景性；重视测验的开放性。
【经典考题】
高中化学课程倡导多样化的评价方式。下列不属于学业评价方式的是（ ）。
A.纸笔测试 B.活动表现评价 C.绩效评价 D.学习档案评价
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第四部分 千锤百炼
一、单项选择题（本大题共 20 道小题，每题 3 分，共 60 分）
1.下列变化中，气体被还原的是（ ）。
A.二氧化碳使 Na2O2固体变白
B.氯气使 KBr溶液变黄
C.乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色
D.氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀。
2.根据 SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（ ）。
实验 现象 结论
A 含 HCl、BaCl2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性
D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3＞H2SiO3
3.能正确表达下列反应的离子方程式为（ ）。
A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32—=Al2(CO3)3↓
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO2+2OH—=NO3—+NO2
—+H2O
4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）。
A.1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NA
B.1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NA
C.1 L 0.1 mol·L—1的乙酸溶液中含 H+的数量为 0.1NA
D.1 mol 的 CO和 N2混合气体中含有的质子数为 14NA
5.不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物 C4H9C1O的同分异构体中能与 Na 反应放出氢气
的共有（不含立体异构）（ ）。
A.8 种 B.9 种 C.10 种 D.12 种
6.铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前
景。实验室中可利用 FeCO3和 O2为原料制备少量铁红，每生成 160g固体铁红放出 130kJ热量，则下列有
关该反应的热化学方程式书写正确的是（ ）。
A.2FeCO3（s）+O2（g）=Fe2O3（s）+2CO2（g） △H=－130 kJ/mol
B.4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g） △H=+260 kJ/mol
C.4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g） △H=－260 kJ/mol
D.4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g） △H=+130kJ/mol
7.室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是（ ）。
A.向 Na2CO3溶液中通入 CO2至溶液为中性，则 ＞1
B.pH相同的氨水和 Ba （OH）2溶液中：2c（NH4+）=c（Ba2+）
C.等浓度的 KHSO3溶液与 KOH溶液等体积混合：c（OH－）－c（H+）=c（HSO3
－）+c（H2SO3）
D.向Mg（OH）2浊液中加入少量 NH4Cl粉末 不变
8.X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的 3倍；Y的原子序数是其
最外层电子数的 6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，
且为淡黄色晶体。下列叙述正确的是（ ）。
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A.原子半径的大小：Z＞X＞Y
B.Z的氢化物的沸点一定比 X 的低
C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强
D.Y的单质与 Z、X形成的化合物反应可冶炼金属
9.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论，判断 BCl3 分子的空间构型和中心原子的杂化方式
（ ）。
A.直线形，sp杂化 B.三角形，sp2杂化
C.三角锥形，sp2杂化 D.三角锥形，sp3杂化
10.下列性质适合于离子晶体的是（ ）。
A.熔点－218℃，难溶于水
B.熔点 3 900℃，硬度很大，不导电
C.难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱
D.难溶于水，熔 点高，固体不导电，熔化时导电
11.从课程内容所固有的属性来区分，可分成（ ）。
A.学科课程与活动课程
B.分科课程与综合课程
C.必修课程与选修课程
D.国家课程、地方课程与校本课程
12.与高中阶段课程设置不相符的是（ ）。
A.时代性 B.基础性 C.选择性 D.发展性
13.综合实践活动课程的内容主要包括①信息技术教育②研究性学习③社区服务与社会实践④劳动
技术教育（ ）。
A.①②③ B①③④ C.②③④ D.①②③④
14.完整的课程标准由几部分构成（ ）。
A.4 B.5 C.6 D.7
15.下列选项中不属于普通高中课程构成层次的是（ ）。
A.学习领域 B.科目 C.模块 D.认知领域
16.中学化学课程标准规定着重培养学生的五种能力，分别是观察能力、思维能力、自学能力、实验能
力及（ ）。
A.阅读能力 B.动手能力 C.创新能力 D.实践能力
17.下列有关“课程”的说法正确的是（ ）。
A.课程等同于学生要学习的教材内容
B.课程是先于教学过程预先编制好的、现成的知识体系
C.教师和学生都是课程的建设者和创造者
D.课程是一成不变的
18.认为教师的角色是课程的开发者，这是课程实施的（ ）。
A.忠实取向 B.相互适应取向
C.主体取向 D.课程创生取向
19.下列哪份文件提出了新课程改革的总目标（ ）。
A.《中华人民共和国义务教育法》
B.《国家中长期教育改革和发展纲要》
C.《基础教育课程改革纲要（试行）》
D.《中华人民共和国教育法》
20.建立在一定理论基础之上，为实现某种教学目标而制定的教学实施总体方案是（ ）。
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A.教学计划 B.教学方法 C.教学策略 D教学方针
二、简答题（本大题共 2 道小题，21 题 12 分，22 题 13 分，总分 25 分）
21.素材：《化学必修 1》教材中关于书写离子方程式是高中学生必须掌握的一项基本技能。有位青年教
师在上课时基本上按下列四步进行讲述：
第 1步、实验：教师按照课本自己做一遍实验，然后根据实验现象写出离子方程式；
第 2步、步骤：教师把教材中书写离子方程式的四个步骤照抄一遍，完成例题教学；
第 3步、练习：让一位学生在黑板上模仿练习几个离子方程式，往往又未按四个步骤规范有序地去完
成离子方程式；
第 4步、小结：教师把本课内容重复性的做了一个小结。
根据上述资料回答下列问题：
（1）请你用新课程理念对本节课课堂教学实施过程进行分析评价？
（2）请对该教师的教学行为并给出改进建议？
22.阅读下面文字，回答有关问题：
装修污染已成为现在社会人类健康的“不能承受之重”。近日，卫生部组织的室内空气污染国际研讨会
上公布的数据显示，我国每年因室内空气污染所导致的超额死亡达 11.1万人，其中绝大部分是由装修污染
导致的。
对此，专家给了我们这样的解释：装修和家居一般都大量采用三夹板、人造板，而甲醛作为黏合剂的
重要成分隐藏在板材夹层中。室温每上升一度，甲醛释放到空气的浓度就会增加，长期处于这种环境中对
身体的损害是致命的。
国家今年颁布实施的《民用建筑工程室内环境污染控制规范》列出五种主要污染物：甲醛、苯、氨气、
挥发性有机物、放射性氡等物质。
装修污染物的释放长达 3-15年，它们的危害包括：造成人体免疫功能异常、肝损伤、肝损伤及神经中
枢受影响；对眼、鼻、喉、上呼吸道和皮肤造成伤害；引起慢性健康伤害，减少人的寿命；严重的可引起
致癌、胎儿畸形、妇女不孕症等；对小孩的正常生长发育影响很大，可导致白血病、记忆力下降、生长迟
缓等；对女性容颜肌肤的侵害，更是不在话下。由于甲醛对皮肤粘膜有强烈的刺激作用，接触后会出现皮
肤变皱、汗液分泌减少等症状。汗液分泌减少会阻碍毛孔内脏物和人体新陈代谢。
（1）简述甲醛的性质，危害及来源？
（2）如何解决人们谈“装”色变的问题？
（3）简述化学对人们日常生活的影响，利弊各举三个实例说明？
三、诊断题（本大题共 1 道小题，共 15 分）
23.某老师在化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。
【试题】16O和 18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A.16O2和 18O2互为同分异构体
B.16O和 18O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现 16O2和 18O2间的相互转化
D.标准状况下，1.12L16O2和 1.12L18O2均含有 0.1NA个氧原子
【考试结果】对参加考试的全体考生的答题情况统计如下：
选项 A B C D
比例 25.4% 11.0% 13.0% 50.6%
根据以上信息，回答下列问题：
（1）本题正确的选项是什么？
（2）请分析和诊断各个选项解答的错误原因。
（3）如果要你讲评本题，你教给学生的正确解题思路是什么？
四、案例分析题（本大题共 1 道小题，共 20 分）
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24.案例：“电池原理”探究
教学准备：教学用品准备；教师教学方案、思路准备。
教学过程设计：
第一，情境设计：（为引起学生兴趣和思考）
教师活动：
引言：展示干电池、纽扣电池、手机电池；安排学生做干电池使电珠发光的实验;教师做“西红柿电池”
使电流计偏转的实验。
学生活动：观察教师的活动，做干电池使电珠发亮的实验。
提出问题：干电池如何使电珠发光？西红柿如何成为电池的一部分？
学生回答：①形成了闭合电路,电池中有电流。②电池能产生电流,电池储存有电能。
追问：电池如何产生电流？要研究这个问题,我们该怎么做？
第二，解剖干电池,认识了解结构。（注意环保）
学生可能提出的问题：①电池的内部结构是怎样的？②电池是怎么回事？③电池的结构如何产生电
流？
学生活动：解剖干电池，相互讨论认识干电池的结构。
提出基本假说：电池产生了电子流动，形成了电流，使电珠在闭合电路中发光。
问题：电池为什么可以形成电子流呢？
第三，教师演示实验：Zn加稀 H2SO4反应、Cu—Zn电池。
教师演示：①Zn+H2SO4(稀)→H2气泡，Zn电极溶解。②Cu-Zn原电池 Cu极产生气泡，电珠闪亮，
Zn极溶解。
教师提问：①是否发生了化学反应？什么反应？②哪类化学反应有电子的活动？学生思考氧化还原
反应有电子转移。③是否与一般的氧化还原反应有所不同？有何不同？
学生思考：氧化反应、还原反应分开两极同时进行,进入实际原理的领悟。
学生修正的假设：
①“Cu”极：2H++2e－=H2，气泡；
“Zn”极：Zn-2e－=Zn2+，Zn溶解。
②原理：电池外部电子运动形成电流,电池内部离子变化形成电路。
③电极材料差异和电解质溶液中的氧化还原反应与原电池的基本原理有关。
④电极材料的不同是产生电子流动的原因,也是电池内部离子变化原因。
第四，学生设计实验,验证以上假设（实验其实是探索与验证相结合的）。
教师活动：巡视指导。
学生活动：以小组为单位，用各种准备的电极材料实验，观察、分析、讨论实验现象。
第五，自我总结报告：本节课的学习，我获得了哪些有意义的进步?
①对参加的哪一项活动最感兴趣？我做了什么？
②我在哪些方面做得很成功？哪些不成功？
③本节课有哪几方面的新认识值得记一记？
④课后我想做点什么？
问题：
（1）以上材料中教师运用了什么样的教学策略？
（2）上述的教学设计对于师生有怎样的影响？
五、教学设计题（本大题共 1 小题，共 30 分）
25.阅读下来材料，按要求完成任务。
材料一：《普通高中化学课程标准（实验）》内容标准：知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验
测定某些化学反应的速率。通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般
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规律。探究建议：“①实验探究：不同催化剂对淀粉水解速率的影响。②实验探究：温度对加酶洗衣粉的洗
涤效果的影响。③实验：温度、浓度对溴离子与铜离子配位平衡的影响。”
材料二：某版本教科书《化学 2》的知识结构体系：
专题 1：微观结构与物质的多样性
专题 2：化学反应与能量转化
第一单元：化学反应速率与反应限度
第二单元：化学发应中的热量
第三单元：化学能与电能的转化
第四单元：太阳能、生物质能和氢能的利用
专题 3：有机化合物的获得与应用
专题 4：化学科学与人类文明
材料三：某版本教科书《化学 2》专题 2第一单元“影响化学反应速率的因素”片段：
题目要求：
（1）简要说明化学反应速率与化学平衡的关系？
（2）写出本课的三维目标。
（3）写出本课的教学过程。
（4）为本课进行板书设计。
结束语
也许你感觉自己的努力总是徒劳无功，但不必怀疑，你每天都离顶点更进一步。今天的你离顶点还遥
遥无期，但你通过今天的努力，积蓄了明天勇攀高峰的力量。--尼采
备考之路总是要比想象中的更为艰辛，但是，当你经历过这些，并最终取得了成功，那种难以名状的
喜悦带给你的，将是对自己满满的感动。
中公教育也会一直陪在你的身边，祝你早日逐梦成功！
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模考时间：1 月 22 日-1 月 26 日
模考地点：模考将于 1 月 22 日开放，请各位同学提前注册登录教师考试题库等待模考。
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模考科目：幼儿、小学、中学全部科目
模考奖品：
教师资格直播课程二选一：
① 笔试无忧班
② 学科系统精讲班（13 个学科任选其一）
获奖条件：
1.发奖时间：1 月 29 日-2 月 2 日
2.单科客观题得分排名前 3 名者获奖
注：① 试卷得分相同者，答题用时少者获奖
② 每人仅限领取一个奖品，所有奖品不累加
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