中和滴定の実験器具

中和滴定

中和の量的関係 ’ ’（ａｃｖ＝ｂｃｖ）を利用すると、濃度不明の酸（または塩基）の水溶液の濃度を、濃度が正確にわかっている塩基（または酸）の水溶液（標準溶液）を用いて、実験によって求めることができる。このような方法を中和滴定という。中和滴定では、過不足なく中和する点（中和点）を知るために、酸・塩基の指示薬が用いられる。中和点までに滴下した水溶液の体積を読み取り、中和の関係式 ’ ’（ａｃｖ＝ｂｃｖ）から水溶液の濃度が求められる。

中和の量的関係

濃度ｃ［ｍｏｌ／Ｌ］のａ価の酸の水溶液ｖ［ｍＬ］

’と濃度ｃ［ｍｏｌ／Ｌ］のｂ価の塩基の水’溶液ｖ［ｍＬ］がちょうど中和するとき、

次の関係が成り立つ。

　 　 　 　 ’ ’ａｃ（ｖ／１０００）＝ｂｃ（ｖ／１０００）より［酸から生じる H ＋（mol)　　　　=塩基から生じる OH －mol)］

’ ’ 　ａｃｖ＝ｂｃｖ（中和の関係式）

中和の指示薬の変色域

＜フェノールフタレイン＞ 無 (8.2～ 10) 赤

＜メチルレッド ＞赤 (4.2～ 6.3) 黄

中和滴定の指示薬

◎指示薬：ｐ Hに応じて特有な色調を示す色素

１．強酸と強塩基（中性 ） ＜メチルレッド ＞赤 (4.2～ 6.3) 黄

＜フェノールフタレイン＞ 無 (8.2～ 10) 赤 ２．弱酸と強塩基（アルカリ性）

＜フェノールフタレイン＞無 (8.2～ 10) 赤 ３．強酸と弱塩基（酸性）

＜メチルレッド ＞ 赤 (4.2～ 6.3) 黄 ＜メチルレッド ＞赤 (4.2～ 6.3) 黄

中和滴定曲線（１） ＜強酸と強塩基の中和滴定曲線＞

中和滴定曲線（２）＜弱酸と強塩基の中和滴定曲線＞

中和滴定曲線（３） ＜強酸と弱塩基の中和滴定曲線＞

＜例題 ＞中和の量的関係

濃度不明の酢酸水溶液１０mLを中和するのに、０．１mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が１５

mL必要であった。この酢酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか。（解）酢酸は１価の酸、水酸化ナトリウムは１価の塩基なので、酢酸水溶液の濃度をｃmol/Lとすると、中和の関係式、 ’ ’ａｃｖ＝ｂｃｖから次式が成り立つ。

１ ×ｃ ×１０＝１ ×０．１０ × １５ 答．ｃ＝０．１５［mol/L］

練習問題１．

０．０５ 0mol/Lのシュウ酸（ COOH) ２水溶液１０mLを中和するにに、濃度不明の水酸化ナトリウム NaOH水溶液２０ｍ Lを要した。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度はいくらか。（解）シュウ酸２価の酸、水酸化ナトリウム１価の塩基

’水酸化ナトリウム水溶液の濃度をｃ mol/Lとすると

中和の関係式 ’ ’ａｃｖ＝ｂｃｖより、次式が成り立つ。２ ×０．０５ 0×１０＝１ × ’ｃ ×２０答．０．０５ 0［mol/L］