本章小结( 一 ) 滴定分析法 1. 滴定分析概述 (1) 概念与术语 滴定分析法 滴定 化学计量点 滴定终点 终点误差

(2) 滴定分析对化学反应的要求(3) 几种滴定方式： 直接滴定法 返滴定法 置换滴定法 间接滴定法

(4) 标准溶液及其配制和标定(5) 标准溶液浓度的表示方法 物质的量浓度

VMm

Vnc

B

BBB

两种滴定度的意义 : 每毫升标准溶液中所含溶质的质量。 : 每毫升标准溶液 B 相当于能与被测组分 A 完全作用时消耗 A的克数。

)(g/mLBT

(g/mL)B/AT

(6) 物质的量浓度与滴定度的换算 TB 与 cB 间的换算

TB/A 与 cB 间的换算1000

1000 BBB

B

BB

McTM

Tc

或

A

B/AB

ABB/A

10001000 M

TcMcT 或

2. 酸碱滴定 (1) 酸碱质子理论 : 凡能给出质子的 物质是酸 ; 凡能接受质子的物质是碱。 (2) 酸碱反应的实质 (3) 水的质子自递反应 (4) 分析浓度和平衡浓度 (5) 酸的浓度和酸度 (6) 酸碱指示剂变色原理和变色的 pH 区间即 pH=pKHIn±1 以及常用的 酸碱指示剂

(7) 滴定曲线的绘制和指示剂的选择(8) 能够准确地滴定弱酸、弱碱的依据

(9) 终点误差的计算： 强酸强碱 : 未被滴定的或滴过量的 物质的物质的量与被滴定的物质的 物质的量的比值。

8b

8a

1010

KcKc ( 弱酸 )

( 弱碱 )

弱酸、弱碱 :

(10) 酸碱标准溶液的配制和标定(11) 双指示剂法

%100HHAOH%sp

cTE

3. 配位滴定(1) 简单配合物和螯合物(2) EDTA 与金属离子的配位特性(3) 配位反应的副反应

( 只有酸效应和配位效应 )

( 只有酸效应 )

Y(H)M(L)MYMY lglglglg aaKK

Y(H)MYMY lglglg aKK

(4) 条件稳定常数YMMYMY lglglglg aaKK

(5) 配位滴定中 , 计量点时 pMsp 或 pM´sp 的求算

)lg(p21Mp

)lg(p21pM

MYspMsp

MYspMsp

Kc

Kc

(6) 终点误差 ( 林邦误差公式 )

%1001010TE%MY

SPM

PMpM

Kc

其中 pM=pMep-pMsp

(7) 配位滴定准确性的判断6lg MY

spM Kc

8lg ,时0.010mol/L MYspM Kc

(8) 单一金属离子滴定的适宜酸度 范围(9) 配位滴定中金属指示剂的变色 原理以及金属指示剂须具备的 条件(10) 金属指示剂的封闭 , 僵化现象

(11) 选择性滴定可能性的判断

(12) 提高配位滴定选择性的方法(13) 配位滴定在医学检验中的应用

6lglgN

M ccK

4. 氧化还原滴定 (1) 电极电位 能斯特方程式 :

red

oxθox/redox/red a

alnnFRT

red

oxθox/redox/red a

alg05916.0,25n

℃时

条件电位 : 它是在特定条件下 , 氧化态和还原态的总浓度均为 1mol/L 时 , 校正了各种外界因素影响后的实际电位。它在离子强度和副反应系数等条件不变的情况下为一常数。

(2) 氧化还原反应的条件平衡常数 mox1+nred2 mred1+nox2

滴定分析对条件平衡常数的要求05916.0)(lg 21

mnK

滴定分析对 的要求)(3lg nmK

)(30.05916 nmmn

(3) 影响氧化还原反应速率的因素 (4) 氧化还原滴定中的指示剂(5) 几种氧化还原滴定法

a. 反应物的浓度b. 溶液的温度c. 催化剂的作用

5. 沉淀滴定法 (1) 用于沉淀滴定的沉淀反应需满 足的条件 (2) 三种银量法的原理 , 滴定剂 , 指 示剂和测定对象

( 二 ) 重量分析 (1) 晶形沉淀的沉淀条件(2) 无定形沉淀的沉淀条件(3) 洗涤方式(4) 分析结果的计算

换算因子 F=被测组分的分子量 ( 或原子量 )

称量形式的分子量 F的意义 : 1g 称量形式的沉淀相当于被测组分的克数。

被测组分的计算公式 :w( 被测组分 ) =

w( 被测组分 ) =

m 称量形式 ×Fm 试样被测组分质量试样质量