(B) Diamagnatic & Paramagnatic

للعناصر البارامغناطيسية: طبيعية خاصية تعتبرعلى تؤثر حيث منفردة إلكترونات على المحتوية

# عمليا العنصر بإلكترونات أحيط إذا المغناطيسي المجال. الليثيوم مثل

: الدايامغناطيسية لجميع أما طبيعية خاصية تعتبرتحتوي وال اإللكترونات من أزواج على المحتوي العناصر

أي على تؤثر وال تتأثر ال فهي منفرد إلكترون أي علىعنصر مثل # عمليا داخله في تقع مغناطيسي مجال

الهيليوم.

Paramagnetic

unpaired electrons

2p

Diamagnetic

all electrons paired

2p

)1: الدايامغناطيسية) خاصية لها التالية الذرات من أي A. Ca B. As C. Cu D. Fe

 في) 2( البارامغناطيسية خاصية لها التالية الذرات من أي

المستقرة حالتيها كالوالمثارة:

A. C B. N C. O D. Ti في) 3( الدايامغناطيسية خاصية لها التالية الذرات من أي

وفي المستقرة حالتيها كال : إثارتها حاالت جميع

A. Mg B. Ne C. Cu D. none of these

)C( : هوند Hund’s rule قاعدة

اإللكترونات ترتب ال الطاقة في المتساوية المجاالت فيالذاتي الدوران حيث من االتجاه متعاكسة أزواج شكل على

كل يشغل أن بعد ذلك على تجبر عندما إال المدارات في. األقل على Bواحدا Bإلكترونا منها مدار

الذرية : األعداد ذات للعناصر اإللكتروني التوزيع أكتب مثال )17 ،18 ،19 ،39 .(

الحــل :1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 ):17العنصر (

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 ): 18العنصر (

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1 ): 19العنصر (

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d1 : )39(العنصـــر

The most stable arrangement of electrons in subshells is the one with the greatest number of parallel spins (Hund’s rule).

التكافــؤ

عدد اإللكترونا

ت المفردة

التركيب اإللكترونى

1s 2s 2px 2px 2px

العنصر ورمزه

صفر صفرهيليوم

2He

أحادى واحدليثيوم

3Li

صفر فى الحالة غير المثارة وهذا غير صحيح من

الناحية العملية

صفر فى حالة الذرة غير

المثارة

)في الحالة غير المثارة(

بريليوم

4Be

ثنائياثنين

في الذرة المثارة

عند تفاعل البريليوم تحدث إثارة إللكترون من (2S) 2 إلى إحدى مجاالتP ويصبح التركيب

اإللكترونى كالتالي:

ثنائي وهذا غير صحيح من

الناحية العملية

اثنين فى حالة الذرة غير

المثارة

كربون

6C

)فى الحالة غير المثارة(

رباعيأربعة فى

الذرة المثارة

إلى المجال (2S)عند تفاعل الكربون يثار إلكترون من المجال (2P)

ويصبح التركيب اإللكترونى كاآلتي:

What is the electron configuration of Mg?

Mg 12 electrons

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s

1s22s22p63s2 2 + 2 + 6 + 2 = 12 electrons

Abbreviated as [Ne]3s2 [Ne] 1s22s22p6

What are the possible quantum numbers for the last (outermost) electron in Cl?

Cl 17 electrons 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s

1s22s22p63s23p5 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 electrons

Last electron added to 3p orbital

n = 3 l = 1 ml = -1, 0, or +1 ms = ½ or -½

Outermost subshell being filled with electrons

)7: المثارة) األكسجين ذرة حالة تخص التالية اإللكتروني التوزيع من أيWhich of these choices is the electron configuration of an excited state of an

oxygen atom? A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p5 C. 1s22s22p33s1 D. 1s22s22p6

)8: المثارة) الحديد ذرة حالة تخص التالية اإللكتروني التوزيع من أيWhich of these choices is the electron configuration of an excited

state of an iron atom? A. [Ar]4s23d7 B. [Ar]4s23d6

C. [Ar]4s23d8 D. [Ar]4s13d7

MCQ: The general electron configuration for atoms of all elements in Group 5A is 

A. ns2np6. B. ns2np5.C. ns2np4. D. ns2np3 E. ns2np1.

MCQ: How many valence electrons does a tin (Sn) atom have? A. 2 B. 4 C. 14 D. 36 E. 50

الكم 5.7 أساسيات بناء

The Building-Up Principleاإللكتروني التوزيع كتابة طريقة

بعض وتوضيح

بعض إلكترونات توزيع حيودالجدول عناصر

: وهي الدوري

24Cr [Ar] 4s1 3d5

42Mo [Kr] 5s1 4d5

74W [Xe] 6s1 4f14 5d5

29Cu [Ar] 4s1 3d10

47Ag [Kr] 5s1 4d10

79Au [xe] 6s1 4f14 6d10

18Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

36Kr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

54Xe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s24d10 5p6

79Au: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 6d10

Q n = 7

P n = 6

O n = 5

N n = 4

M n = 3

L n = 2

K n = 1

7s

6s

5s

4s

3s

2s

1s

6p

5p

4p

3p

2p

6d

5d

4d

3d

5f

4f Aufbau principle

Q n = 7

P n = 6

O n = 5

N n = 4

M n = 3

L n = 2

K n = 1

Roentgenium 111Rg: [Rn] 7s2 5f14 6d9

111Rg: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d9

1H: 1s1

3Li: 1s2 1s1

11Na: 1s2 2s2 2p6 2s1

19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

37Rb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

55Cs: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1

87Fr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1

87Fr; [Rn] 7s1 Fr : Francium Rn : Radon

Page 300

Ref: Chang

7s

6s

5s

4s

3s

2s

1s

6p

5p

4p

3p

2p

6d

5d

4d

3d

5f

4f

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f145d106p6 7s2 5f14 6d9

2He 4Be 10Ne12Mg 18Ar20Ca 36Kr 38Sr 54Xe 56Ba 80Hg 86Rn88Ra 102No 111Mt

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d9

ns2 ns2 ns2 4p6 ns2 5p6 ns2 6p6 ns2

n= 1, e’s no. =2n2 = 2x12 = 2

n= 2, e’s no. = 2n2 = 2x22 = 8

n= 3, e’s no. = 2n2 = 2x32 = 18

n= 4 e’s no. = 2n2 = 2x42 = 32

n= 5, e’s no. =32

n= 6, e’s no. = 17

n=7, e’s no. = 2

30Zn 48Cd 80Hg

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f145d106p6 7s2 5f14 6d9

Shell n sub shell l orbital ml spin ms

1 0 s 0 1/5

2 0 s 0 1/5

1 p +1 , 0, -1 1/5

3 0 s 0 1/5

1 p +1 , 0, -1 1.5

2 d +2, +1 , 0, -1, -2 1/5

4 0 s 0 1/5

1 p +1 , 0, -1 1/5

2 d +2, +1 , 0, -1, -2 1/5

3 f +3, +2, +1 , 0, -1, -2, -3 1/5

n l ml

e.g. 3p+1 3s0 (+1/5)

General Rules for Assigning Electrons to Atomic Orbitals

ذرية مدارات في اإللكترونات لتوزيع عامة قواعد

رئيسي )1( طاقي مستوى على nكل يحتوي الذرة نواة حول

فرعية طاقة المستوى ومثال lمستويات ذلك علىالرئيسي الكم رقم عليه يطلق فرعية 2ويساوي nالثاني مستويات ان أي

الفرعي 2عددها المستوى تم 1وهما وعليه ، صفر الفرعي والمستوىللمستوى يرمز أن على الكم بنظرية المهتمين الفيزياء علماء بين إتفاق

الفرعي Pوالحرف Sبالحرف =l 0الفرعي .l = 1للمستوى

القانون )2( نطبق فرعي مستوى لكل المدارات عدد لمعرفةالفرعية = التالي : المدارات l + 1 2عدد

فيحتوى n = 2عندما : مثال هما فرعيين مستويين عدد pو sويمثالن 1و 0على يكون فبالتاليالفرعي المستوى s = 2 l + 1 = 2 x 0 + 1 = 1) 0(مدارات

الفرعي المستوى مدارات p (1) = 2 l + 1 = 2 x 1 + 1 = 3وعدد

مستوى )3( أي إلكترونات عدد معرفة يمكن بسيطة بمعادلة: رئيسي التالية الرياضية المعادلة الرئيسي 2n2 باستعمال المستوى مثال

n = 3 = : الثالث الرئيسي المستوى إلكترونات عدد 18= 2)3(2إذنإلكترون

297يمكن اإلطالع على هذه القواعد باللغة االنجليزية في صفحة 110بالكتاب المعتمد للمادة ك

النحاس) 9( حالة يمثل التالي اإللكتروني التوزيع من Cu Copperأي: المثارة الحالة في وهي

Which of these choices is the electron configuration of an excited state of a copper atom? 

A. [Ar]4s23d9 B. [Ar]4s13d10

C. [Ar]4s13d8 D. [Ar]4s23d8

للعناصر) 10(  المستقرة للحالة اإللكتروني تعتبر Cr , Mo , Agالتوزيعأوفباو لمبدأ التوزيع. Aufbau principleحيود يعتبر يلي مما فأيلعنصر :Moاإللكتروني

The ground-state electron configuration of Cr, Mo, and Ag are exceptions to the Aufbau principle. Which of the following is the electron configuration for Mo? 

A. [Kr]5s14d5 B. [Kr]5s24d4 C. [Xe]6s25d4 D. [Ar]4s24d4

أكسجين) – 11( أكسجين بين الرابطة فوق O-Oكسر مركب في

الهيدروجين لطاقة H2O2أكسيد موجة. KJ/mol 210تحتاج طول أطول: هي الرابطة هذه كسر تسبب مرئي شعاع

Breaking the oxygen-oxygen bond in hydrogen peroxide H2O2 requires 210 kJ/mol. What is the longest wavelength of light that can cause this bond to be broken? 

A. 5.7 x 10-5 m B. 9.5 x 10-31 m C. 2.8 x 10-7 m D. 5.7 x 10-7 m

(1) Write the ground state electron configuration for the selenium atom. A. [Ar] 4s23d104p4 B. [Ne] 4s23d104p4

C. [Ar] 4s24d104p4 D. [Ar] 4s23d105p4

(2) Write the ground state electron configuration for the phosphorus atom. A. [Ne] 3s23p3 B. [Ne] 4s24p3

C. [Ar] 3s23p3 D. [He] 3s23p3

(3) Calculate the energy of a photon of light with a wavelength of 360 nm. A. 5.5 10-19 J B. 5.5 1019 JC. 2.2 10-10 J D. 5.5 1010 J

(4) What is the difference in the electron configuration between carbon-14 and carbon- 12? 

A. There is no difference. B. There is difference by 2.C. There is difference by 1. D. There is difference by 3.

(5) With regard to electron behavior, what happens when light is absorbed or emitted by an atom? 

A. The electrons move between orbitals.B. The electrons did not move between orbitals.C. The electrons move between orbitals and in side nucleus.D. All Answers are correct.

(6) What is the total number of electrons possible in the 2p orbitals? A. 6 B. 2 C. 8 D. 10

(7) What is the total number of electrons possible in the 6s orbital? A. 2 B. 6 C. 8 D. 10

(8) What is the ground-state electron configuration for chlorine? A. 1s22s22p63s23p5 or [Ne]3s23p5 B. 1s22s22p63s13p6 or [Ne]3s13p6

A. 1s22s22p63s23p5 or [Ne]3s23p5 B. 1s22s22p63s13p6 or [Ne]3s13p6

(9) If one electron is added to the outer shell of chlorine, to which element would the configuration be similar? 

A. Ar B. Kr C. Ne D. He

(10) What is the electron configuration of calcium? A. 1s22s22p63s23p64s2 or [Ar]4s2 B. 1s22s22p63s23p64s1 or [Ar]4s1

C. 1s22s22p63s2 or [Ne]4s2 D. 1s22s22p63s2 or [Ne]4s2

(11) If we take away two electrons from the outer shell of calcium, to which element would the structure be similar? 

A. Ar B. Kr C. Ne D. He

(12) The colors of the visible spectrum are red, orange, yellow, green, blue, and violet. Of these colors, _______ has the most energy. 

A. Violet B. Red C. Green D. Blue

(13) The colors of the visible spectrum are red, orange, yellow, green, blue, and violet. Of these colors, ______ has the least energy. 

A. Red B. Blue C. Green D. Violet

(14) What is the outermost electron configuration of Te? A. 5s24d105p4 B. 4s23d104p4 C. 5s24d105p5 D. 5s24d105p3

(15) What is the outermost electron configuration of Be? A. 2s2 B. 3s2 C. 4s2 D. 2s1

(16) What is the outermost electron configuration of Mg? A. 3s2 B. 4s2 C. 5s2 D. 3s1

(17) What is the outermost electron configuration of Ca? A. 5s2 B. 4s2 C. 3s2 D. 4s1

(18) What is the outermost electron configuration of Sr? A. 5s2 B. 4s2 C. 4s2 D. 5s1

(19) What is the wavelength of a ball bearing with a mass of 10.0 g, and a velocity of 10.0 cm/s? 

A. 94.6.63 10-22 nm B. 94.6.63 1013 nmC. 94.6.63 10-13 nm D. 94.6.63 1022 nm

(20) The bonds of oxygen molecules are broken by sunlight. The minimum energy required to break the oxygen-oxygen bond is 495 kJ/mol. The wavelength of sunlight that can cause this bond breakage is: 

A. 242 nm B. 424 nm C. 121 nm D. 240 nm

المستوى) 21( في مليء النصف :dاأليون هو ( ) +22Ti2أ( ) +27Co2ب( ) +25Mn2ج ( +30Zn2د(

(21) The Bohr model of the hydrogen atom found its greatest support in experimental work on the photoelectric effect.  True    False(22) An electron in a 3p orbital could have a value of 2 for its angular momentum quantum number (l).  True    False(23) A neon atom in its ground state will be diamagnetic. True    False(24) Each shell (principal energy level) of quantum number n contains l subshells. 

True    False(25) For all atoms of the same element, the 2s orbital is larger than the 1s orbital. 

True    False(26) According to de Broglie's equation, the wavelength associated with the motion of a particle increases as the particle mass decreases.  True    False (27) The frequency of the emitted light from a cesium atom is an intensive property. 

True    False

الدوري الجدول مميزات ومن:اآلتي

)1. لمجموعات) العناصر لتصنيف مفيدة طريقة)2. العناصر) خواص عن للمعلومات # مصدرا)3. كمجموعات) العناصر دراسة من يسهلالعناصر) .4( دراسة سهولة إلى يؤدى وهذا)5 (# بدال والكيميائية الفيزيائية خواصها بين والربط

. منفصلة دراستها من