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7. 过氧化氢分解速率常数和活化能的测定. 一、实验目的:. 1. 用化学分析方法测定过氧化氢的分解速率; 2. 求出过氧化氢的分解反应速率常数和活化能。. 二、实验仪器. 恒温水浴锅;秒表;滴定管;移液管;锥形瓶. 三、实验原理:. H 2 O 2 分解反应: H 2 O 2 =H 2 O+1/2O 2 ( 一级反应 ). 速度方程:. 积分得 :lnc= -kt+lnc 0 …………………………………………①. 氧化还原滴定: 2MnO 4 - +5H 2 O 2 +6H + =2Mn 2+ +8H 2 O+5O 2 ( 确定浓度 c) - PowerPoint PPT Presentation
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7.过氧化氢分解速率常数和活化能的测定
一、实验目的:
• 1. 用化学分析方法测定过氧化氢的分解速率;• 2. 求出过氧化氢的分解反应速率常数和活化能。
二、实验仪器恒温水浴锅;秒表;滴定管;移液管;锥形瓶
三、实验原理:H2O2 分解反应: H2O2=H2O+1/2O2 ( 一级反应 )
速度方程: kdtc
dckc
dt
dc 或
积分得 :lnc= -kt+lnc0 ………………………………………… ①氧化还原滴定: 2MnO4
-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2( 确定浓度 c)等物质的量关系: n(2KMnO4)=n(5H2O2),
224)(
5
1)(
5
1)(
2
1)(
2
1224 OHKMnO cVOHnKMnOncV 即
)(
)()(
2
5)(
22
4422 OHV
KMnOVKMnOcOHc
根据实验方法,式中 c(KMnO4)、 V(H2O2) 为定值 ∴ c(H2O2)与 V(KMnO4) 呈正比,根据①式 ln V(KMnO4)与 t 呈正比
阿仑尼乌斯公式: BRT
Ek a ln …………………………… ②
lnk~1/T 呈线性关系:直线斜率为 -Ea/R
四、实验步骤:25mL0.2mol/LH2O2(250mL锥形瓶)
记录时间、温度 滴 定
室温水浴蒸馏水200mL溶液
稀释 恒ÎÂ10min
5mL0.5MNH4Fe(SO4)2
滴定: 15mL3MH2SO4¡¢ 1mL0.05MMnSO4 (250mL锥形瓶)
10.00mL分解液 0.004MKMnO4
滴定粉红色
五、数据记录与处理1. 建立 lnV(KMnO4)~t 回归方程,求k T= K,反应时间 /min 15 30 45 60 75 90
KMnO4
滴定
初读数 /mL
终读数 /mL
净体积 /mL
ln V(KMnO4)
lnV(KMnO4)~t回归方程
线性相关系数
速率常数 k
2. 建立 lnk~1/T 回归方程,求 Ea
1/T
lnk
lnk~1/T回归方程
线性相关系数
活化能 Ea