funcao_inorganica

F U N E S I N O R G N I C A S

PROF. AGAMENON ROBERTO

< 2011 >

FUNES INORGNICAS

INTRODUO

As substncias qumicas podem ser agrupadas de acordo com suas propriedades comuns. Estas propriedades comuns so chamadas de propriedades funcionais. Em funo dessas propriedades podemos agrupar as substncias em grupos aos quais chamaremos de funes inorgnicas. As principais funes inorgnicas so: . Funo cido. . Funo base ou hidrxido. . Funo sal. . Funo xido.

DISSOCIAO E IONIZAO

Para compreender os conceitos das funes deveremos distinguir os fenmenos de ionizao e dissociao. Observe o fenmeno:

H Cl + H2O H3O + + Cl Devido diferena de eletronegatividade entre os tomos de hidrognio e cloro a ligao covalente quebrada produzindo ons. Este fenmeno chama-se ionizao. A ionizao ocorre com alguns compostos moleculares. Veja agora o fenmeno: NaCl + H2O Na + (aq) + Cl (aq) Neste fenmeno os ons apenas so separados. O fenmeno ser denominado de dissociao. A dissociao ocorre com os compostos inicos.

GRAU DE IONIZAO OU DISSOCIAO ()

Quando as espcies qumicas esto em soluo aquosa, nem todas sofrem ionizao ou dissociao. A porcentagem de espcies que sofrem estes fenmenos dada pelo grau de ionizao ou dissociao.

n de molculas ionizadas (n i ) =

n de molculas dissolvidas (n)

Testando conhecimentos

01) Adicionam-se 600 molculas de HCl gua. Sabendo que 540 molculas estaro ionizadas, podemos afirmar que o grau de ionizao desta espcie qumica :

a) 11,4 %. b) 10,0 %. c) 11,1 %. d) 60,0 %. e) 90,0 %.

02) Adicionando 800 molculas de HNO3 gua, quantas ficaro inteiras sabendo que o grau de ionizao 0,8?

a) 800. b) 80. c) 8. d) 640. e) 160.

03) Adicionando-se 500 molculas de um certo eletrlito gua, teremos, para um grau de ionizao igual a 0,9, quantas molculas ionizadas?

a) 90. b) 50. c) 450. d) 45. e) 250.

FUNO CIDO (CONCEITO DE ARRHENIUS )

Segundo Arrhenius toda substncia que em soluo aquosa sofre ionizao produzindo como ction, apenas o on H +, um cido. Exemplos: H2O HCl H + + Cl

H2O H2SO4 2 H + + SO4 2

Hoje, sabemos que o on H + liga-se molcula de gua formando on H3O +, chamado de hidrnio ou hidroxnio. Exemplo:

H2SO4 + 2 H2O 2 H3O + + SO4 2

Os cidos podem ser classificados seguindo vrios critrios.

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a) Quanto ao n de hidrognios ionizveis

Monocidos: Possuem 1 H + HCl; HCN; HNO3

Dicidos: Possuem 2 H + H2S; H2CO3; H2SO4

Tricidos: Possuem 3 H + H3BO3; H3PO4

Tetrcidos: Possuem 4 H + H4SiO4; H4P2O7

b) Quanto presena do oxignio

Hidrcidos: No possuem oxignio

Exemplos:

HBr; HCN; H2S; H4[Fe(CN)6]

Oxicidos: Possuem oxignio

Exemplos:

HClO3; H2SO3; H3PO4

c) Quanto ao n de elementos Binrios: Possuem 2 elementos Exemplos: HBr; H2S; HCl Ternrios: Possuem 3 elementos Exemplos: HCN;HNO2; HClO4 Quaternrios: Possuem 4 elementos Exemplo: H4[Fe(CN)6]

d) Quanto ao grau de ionizao Fracos : Possuem 5%.

Exemplo:

H2CO3 : = 0,2%

Mdio : Possuem 5% < < 50%

Exemplo:

H3PO4 : = 27%

Fortes : Possuem 50%

Exemplo:

HCl: = 92%

Quando no conhecemos o grau de ionizao podemos aplicar as seguintes observaes para classificar o cido.

Para os hidrcidos:

Fortes: HCl; HBr e HI

Mdio: HF

Fracos: Todos os demais.

Para os oxicidos:

Fazemos a diferena (x) entre o n de tomos de oxignio e o n de hidrognios ionizveis. Se: x = 0 Fraco

H3BO3: x = 3 3 = 0

x = 1 Mdio

HNO2: x = 2 1 = 1

x = 2 Forte

H2SO4: x = 4 2 = 2

x = 3 Muito forte

HClO4: x = 4 1 = 3

Testando conhecimentos:

01) O cido de frmula HCN :

a) forte. b) oxicido. c) binrio. d) possui 3 hidrognios ionizveis. e) tem grau de ionizao menor que 5%.

02) Dentre as espcies qumicas, citadas, classificado como cido de Arrhenius:

a) Na2CO3. b) KOH. c) Na2O. d) HCl. e) LiH.

03) A equao correta da ionizao do cido sulfrico :

a) H2SO4 + H2O HSO42- + H3O + . b) H2SO4 + 2 H2O SO41- + 2 H3O+ . c) H2SO4 + 2 H2O SO42- + 2 H3O2+. d) H2SO4 + H2O HSO42- + H3O2+. e) H2SO4 + 2 H2O SO42- + 2 H3O +.

04) O cido que corresponde classificao monocido, oxicido e ternrio :

a) HNO3. b) HCl. c) H2SO4. d) HCNO. e) H3PO4.


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05) Sejam os seguintes cidos, com seus respectivos graus de ionizao:

HClO4 ( 97% ) H2SO4 ( 61% ) H3BO3 ( 0,025% ) H3PO4 ( 27% ) HNO3 ( 92% ) .

Assinale a alternativa correta:

a) H3PO4 mais forte que H2SO4. b) HNO3 um cido moderado. c) HClO4 mais fraco que HNO3. d) H3PO4 um cido forte. e) H3BO3 um cido fraco.

PROPRIEDADES DOS CIDOS

Os cidos possuem algumas propriedades caractersticas: sabor, condutibilidade eltrica, ao sobre indicadores e ao sobre as bases. Sabor:

Apresentam sabor azedo.

Condutibilidade eltrica:

Em soluo conduz a corrente eltrica.

Ao sobre indicadores:

Algumas substncias adquirem coloraes diferentes quando esto na presena dos cidos, estas substncias so chamadas de indicadores.

Indicador Cor na presena do cido Fenolftalena Incolor Tornassol Rseo Metilorange Vermelho

Ao sobre bases

Reagem com as bases produzindo sal e gua.

NOMENCLATURA DOS CIDOS

HIDRCIDOS:

cido + elemento formador + DRICO

Exemplos:

HCl: cido clordrico

H2S: cido sulfdrico

HCN: cido ciandrico

H2Se: cido selendrico

HBr: cido bromdrico

OXICIDOS:

Usamos os prefixos hipo e per e os sufixos oso e ico, que dependem do Nox do elemento central, de acordo com a tabela abaixo.

cido ELEMENTO CENTRAL hipo oso

cido ...... ................ ....... ....... ....... oso

cido ...... .............. .............. ....... .. ico

cido ....... ........ .............. ....... per ico

Seguindo, de cima para baixo, a ordem crescente do Nox.

Exemplos: HClO : cido hipocloroso HClO2 : cido cloroso HClO3 : cido clrico HClO4 : cido perclrico Testando conhecimentos: 01) Os cidos de frmulas H2SO4 e H2SO3 so

chamados, respectivamente, de:

a) sulfdrico e sulfrico. b) sulfuroso e sulfrico. c) sulfdrico e sulfuroso. d) sulfrico e sulfdrico. e) sulfrico e sulfuroso.

02) Os cidos perclrico, fosfrico, nitroso e sulfuroso possuem, respectivamente, as frmulas moleculares:

a) HClO4, H3PO4, HNO2 e H2SO3. b) HClO4, H2PO3, HNO3 e H2SO4. c) HClO3, H2PO2, HNO2 e H2SO4. d) HClO3, H2PO3, HNO3 e H2S. e) HClO2, H2PO4, HNO2 e H2S.

03) A respeito do cido fosfrico podemos afirmar que:

a) um hidrcido. b) um cido forte. c) possui dois hidrognios ionizveis. d) mais forte que o cido ntrico. e) ternrio.

04) O cido ciandrico um gs de ao venenosa muito rpida e usado na cmara de gs, em locais que possuem pena de morte. A frmula molecular do cido ciandrico :

a) HCN. b) HCOOH. c) H4Fe(CN)6. d) HCNO. e) HCNS.


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Existem casos em que o mesmo elemento central forma cidos diferentes, porm com o mesmo Nox. Nestes casos, a diferena se encontra no grau de hidratao e usamos os prefixos orto, meta e piro. O prefixo orto usado para o cido com o maior grau de hidratao. H3PO4 cido ortofosfrico. O prefixo meta usado para o cido obtido de uma molcula do "orto" pela retirada de uma molcula de gua. H3PO4 H2O = HPO3 cido metafosfrico. O prefixo piro utilizado quando de duas molculas do "orto" retiramos apenas uma de gua.

2 H3PO4 H2O = H4P2O7 cido pirofosfrico.


1) A frmula do cido pirocrmico apresenta frmula H2Cr2O7. Qual a frmula do cido ortocrmico?

2) Se a frmula do cido sulfrico H2SO4, qual ser a frmula do cido pirossulfrico?

FUNO BASE OU HIDRXIDO (CONCEITO DE ARRHENIUS)

Para Arrhenius base ou hidrxido todo composto que em soluo aquosa sofre dissociao inica, libertando como nion, apenas o on OH , denominado de oxidrila ou hidroxila.

Exemplos:

NaOH H2O Na 1+ (aq) + OH 1- (aq)

H2O Pb(OH)2 Pb 2+ (aq) + 2 OH 1- (aq)

Estas equaes recebem o nome de equaes de dissociao da base.

As bases podem ser classificadas seguindo vrios critrios. a) Quanto ao n. de oxidrilas

Monobases: Possuem apenas uma oxidrila. Exemplos: NaOH, KOH, AgOH, NH4OH

Dibases: Possuem duas oxidrilas. Exemplos: Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2

Tribases: Possuem trs oxidrilas. Exemplos: Au(OH)3 , Al(OH)3 , Ni(OH)3

Tetrabases: Possuem quatro oxidrilas. Exemplos: Pb(OH)4, Sn(OH)4

b) Quanto fora

Fortes: So as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou alcalino terroso. Exemplos: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2.

Fracas: So as demais bases. Exemplos: NH4OH, AgOH, Al(OH)3

c) Quanto solubilidade em gua

Solveis: So as bases constitudas pelos metais alcalinos e o NH4OH. Exemplos: LiOH, RbOH, NaOH

Pouco solveis: So as bases dos metais alcalinos terrosos. Exemplos: Mg(OH)2, Be(OH)2, Ca(OH)2

Praticamente insolveis: So todas as demais bases. Exemplos: Fe(OH)3, AuOH, Sn(OH)4


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01) A base LiOH pode ser classificada como :

a) monobase, forte e insolvel. b) monobase, fraca e insolvel. c) dibase, forte e solvel. d) tribase, fraca e insolvel. e) monobase, forte e solvel.

02) A base mais forte entre as citadas abaixo :

a) AgOH. b) NH4OH. c) Fe(OH)3. d) KOH. e) Zn(OH)2.

03) Qual das espcies abaixo uma base?

a) HCN. b) NaCl. c) CaO. d) NH4OH. e) HNO2.

04) (Osec-SP) Uma base forte deve ter o grupo OH ligado a um:

a) elemento muito eletropositivo. b) elemento muito eletronegativo. c) semimetal. d) metal que fornea 3 eltrons. e) ametal.

NOMENCLATURA DAS BASES

A nomenclatura de uma base depende da valncia do ction. Quando o ction possui uma nica valncia devemos colocar a palavra hidrxido seguida do nome elemento que originou o ction. Exemplos:

KOH: hidrxido de potssio.

LiOH: hidrxido de ltio.

Zn(OH)2: hidrxido de zinco.

Al(OH)3: hidrxido de alumnio.

NH4OH: hidrxido de amnio.

Ca(OH)2: hidrxido de clcio.

Ba(OH)2: hidrxido de brio.

Se o ction possui duas valncias diferentes devemos acrescentar os sufixos oso e ico, respectivamente, para a menor ou maior valncia.

Exemplos:

Fe(OH)2 : hidrxido ferroso.

Fe(OH)3 ; hidrxido frrico.

Pb(OH)2 : hidrxido plumboso.

Pb(OH)4 : hidrxido plmbico.

Para as bases constitudas por ctions com duas valncias diferentes, podemos substituir as terminaes oso ou ico pelas suas valncias em algarismos romanos.

Exemplos:

Fe(OH)2 hidrxido de ferro II.

Fe(OH)3 hidrxido de ferro III.

AuOH hidrxido de ouro I.

Au(OH)3 hidrxido de ouro III.


01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano a soda custica, que possui frmula e nome, respectivamente, iguais a:

a) KOH e hidrxido de potssio. b) LiOH e hidrxido de ltio. c) Ca(OH)2 e hidrxido de clcio. d) NaOH e hidrxido de sdio. e) Au(OH)3 e hidrxido arico.

02) Sobre o hidrxido plumboso pode-se afirmar que:

a) uma base forte e solvel em gua. b) no reage com o cido clordrico. c) tem uma solubilidade grande em gua. d) a valncia do chumbo nesta base +2. e) uma tetrabase praticamente insolvel

em gua.

03) uma base forte e pouco solvel em gua:

a) hidrxido de nquel III. b) hidrxido de alumnio. c) hidrxido de potssio. d) hidrxido de ouro III. e) hidrxido de brio.


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04) Escreva a equao de dissociao inica das bases abaixo:

Hidrxido cobaltoso.

Hidrxido de zinco.

Hidrxido estnico.

Hidrxido de rdio.

PROPRIEDADES DAS BASES

As bases de Arrhenius apresentam caractersticas referentes aos ons OH1, entre elas podemos citar: sabor, condutibilidade eltrica, ao sobre indicadores e ao sobre cidos. Sabor:

Apresentam um sabor custico, lixvia ou adstringente.

Condutibilidade eltrica:

As solues bsicas, por possurem ons livres, conduzem a corrente eltrica.

Ao sobre indicadores:

Indicador Cor na presena da base Fenolftalena Vermelho Tornassol Azul Metilorange Amarelo

Ao sobre os cidos:

Reagem com os cidos produzindo sal e gua.

HCl + NaOH NaCl + H2O

FUNO SAL

Sal todo composto que em soluo aquosa possui pelo menos um ction diferente do H +, e pelo menos um nion diferente do OH 1.

Podemos tambm afirmar que sal um composto obtido pela neutralizao de um cido por uma base. Exemplos:


onde o NaCl possui o Na +, que diferente do H +, e o Cl , que diferente do OH .

HNO3 + Ca(OH)2 CaOHNO3 + H2O onde o CaOHNO3 possui o Ca2+, que diferente do H +, e o NO3 , que diferente do OH . A reao entre um cido e uma base recebe o nome especial de neutralizao ou salificao. A neutralizao entre um cido e uma base pode ser total ou parcial.

Neutralizao total

quando o total de hidrognios ionizveis do cido igual ao total de oxidrilas da base, neste caso o sal formado classificado como um sal normal. Exemplos:

HBr K 2+H H OO+ K > BrSal normal

Sal normal

Ca( )O + >H +2 2H H OO 22 2N 3 Ca( ) ON 3

Neutralizao parcial

Ocorre quando o nmero de hidrognios ionizveis do cido for diferente do nmero de oxidrilas da base. Exemplos:

HCl + Ca(OH)2 Ca(OH)Cl + H2O sal bsico

H3PO4 + AgOH AgH2PO4 + H2O sal cido

HNO3 + Al(OH)3 Al(OH)2NO3 + H2O sal bsico

H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O sal cido

O Na SH O+ +> 2 2H H OOSal normal

S2 44 2 Na 2


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Podemos tambm efetuar a reao entre dois cidos diferentes e uma nica base ou, entre duas bases diferentes e um nico cido, formando nestes casos sais duplos. Exemplos:

HCl + HBr + Ca(OH)2 CaBrCl + 2 H2O sal duplo

H2SO4 + NaOH +KOH NaKSO4 + 2 H2O sal duplo

A nomenclatura dos sais normais feita citando-se o nome do nion, proveniente do cido (mudando-se a terminao) seguido do nome do ction, proveniente da base. Terminaes dos cidos e sais

CIDO SAL DRICO ETO

OSO ITO ICO ATO


cido hidrxido cloreto clordrico de de sdio sdio

HNO2 + AgOH AgNO2 + H2O cido hidrxido nitrito nitroso de de prata prata

H2CO3 + Fe(OH)2 FeCO3 + 2 H2O

cido hidrxido carbonato carbnico ferroso ferroso

Os sais obtidos pela neutralizao parcial de um cido por uma base so classificados como:

Sais cidos ou hidrogenossais

Restaram hidrognios ionizveis do cido

Exemplos:

NaHCO3; KH2PO4

Sais bsicos ou hidrxissais

Restaram oxidrilas da base.

Exemplos:

Ca(OH)Cl; Fe(OH)2NO3

A nomenclatura desses sais feita citando-se a presena do H + ou da OH , pelos termos hidrogeno ou hidroxi ao nome do sal normal, respectivamente. Exemplos:

NaHCO3: hidrogeno-carbonato de sdio

Fe(OH)2NO3: di-hidroxi-nitrato frrico

Para os sais duplos devemos citar o nome dos dois ctions ou dos dois nions. Exemplos:

CaBrCl: cloreto brometo de clcio

NaKSO4: sulfato de sdio e potssio

Testando conhecimentos

01) O sal bicarbonato de sdio usado como anticido, alm de entrar na composio do fermento qumico; ele tambm recebe o nome de hidrogenocarbonato de sdio. A frmula qumica desse composto :

a) NaHCO3. b) Na2CO3. c) Na(HCO3)2. d) NaCO3. e) NaH2CO3.

02) A chuva cida causa srios problemas s esttuas de mrmore, pois este transformado em gesso, conforme a equao:

CaCO3 + H2SO4 H2O + CO2 + CaSO4 mrmore gesso

O mrmore e o gesso pertencem a que funes, respectivamente:

a) cido e sal. b) sal e sal. c) xido e xido. d) base e base. e) sal e xido.

03) O sulfito cido de sdio ou hidrogeno sulfito de sdio tem frmula:

a) NaHSO4. b) NaSO4. c) NaS2O3. d) NaHSO3. e) Na2SO3.


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04) O papel sulfite, ou sulfito tem esse nome porque o tratamento final do papel envolve o sulfito de sdio, cuja frmula molecular :

a) Na2S2O3. b) Na2SO4. c) Na2SO3. d) Na2S4O6. e) Na2S.

05) Os nomes dos compostos NaHSO3 e Fe3(PO4)2 so, respectivamente:

a) sulfato de sdio e fosfato de ferro III. b) sulfito de sdio e fosfito ferroso. c) di-hidrogenossulfato de sdio e fosfato de

ferro III. d) sulfeto de sdio e fosfito frrico. e) hidrogenossulfito de sdio e fosfato de

ferro II.

FUNO XIDO

o conjunto de compostos binrios onde o oxignio o elemento mais eletronegativo.

Exemplos:

Na2O; H2O; Al2O3; SO3; CaO

Podemos dividir os xidos em dois grupos:

Os xidos moleculares: O elemento ligado ao oxignio ametal.

Exemplos:

CO2; SO3; CO; Cl2O7

Os xidos inicos: O elemento ligado ao oxignio um metal. Exemplos:

Fe2O3; CaO; Na2O; Al2O3

NOMENCLATURA DOS XIDOS

Para os xidos moleculares:

xido + de + nome do elemento

Antes da palavra xido e do nome do elemento colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc., para indicar a quantidade de tomos de cada elemento na frmula.

Exemplos:

Cl2O7: heptxido de dicloro.

CO2: dixido de carbono.

Para os compostos inicos:

xido + de + nome do elemento

Exemplos:

Na2O: xido de sdio

ZnO : xido de zinco

Al2O3: xido de alumnio

Se o elemento forma dois ctions diferentes, devemos indicar a valncia em algarismos romanos ou com as terminaes oso e ico.

Exemplos:

FeO : xido de ferro II ou xido ferroso

Fe2O3 : xido de ferro III ou xido frrico

CLASSIFICAO DOS XIDOS

Podemos classificar os xidos em:

Bsicos: Reagem com gua, formando uma base, e reagem com cidos, formando sal e gua. Exemplos:

K2O + H2O 2 KOH

K2O + 2 HCl 2 KCl + H2O

cidos ou anidridos: Reagem com gua formando cido, e reagem com bases, formando sal e gua. Exemplos:

SO3 + H2O H2SO4

SO3 + 2 NaOH Na2SO4 + H2O


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Neutros ou indiferentes: So xidos moleculares que no reagem com gua, nem com base ou cidos.

Os mais importantes so CO, NO e N2O

Anfteros: So xidos que comportam tanto como xidos cidos quanto como xidos bsicos. Exemplos:

Al2O3, ZnO, As2O3

Duplos ou mistos: So os xidos que se comportam como se fossem formados por dois outros xidos de um mesmo elemento. Exemplo:

Fe3O4 = FeO + Fe2O3


01) A alternativa que apresenta um xido cido, xido bsico, xido neutro e xido duplo, respectivamente, :

a) CO, CaO, SO3, Na2O4. b) N2O5, BaO, NO, Pb3O4. c) CO2, Al2O3, Fe3O4, Cl2O. d) N2O, MgO, CO2, Mn3O4. e) SO2, K2O, CO, K2O2.

02) O anidrido sulfuroso tem frmula molecular:

a) H2SO3. b) H2SO4. c) H2S. d) SO3. e) SO2.

03) Nos ltimos anos, a cidade de So Paulo vem sofrendo os efeitos da chuva cida. O carter cido da chuva causado pela presena de:

a) monxido de carbono. b) amnia. c) xidos de enxofre. d) sais de fsforo. e) partculas de carvo.

04) Sobre o composto CO2 podemos afirmar que:

a) um xido bsico. b) no reage com gua. c) chama-se xido de carbono. d) um sal. e) reage com base produzindo sal e gua.

PERXIDOS

So compostos que possuem em sua estrutura o grupo (O2) 2 . Os perxidos mais comuns so formados por hidrognio, metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.

Sua nomenclatura feita usando-se a palavra perxido seguida do nome do elemento ligado ao grupo (O2) 2 .

Exemplos: Na2O2 : perxido de sdio CaO2 : perxido de clcio H2O2 : perxido de hidrognio Os perxidos reagem com a gua, produzindo uma base e gua oxigenada, e reagem com os cidos, produzindo um sal e gua oxigenada. Exemplos: Na2O2 + 2 H2O 2 NaOH + H2O2 Na2O2 + H2SO4 Na2SO4 + H2O2

O perxido de hidrognio lquido e molecular. Quando est dissolvido em gua, produz uma soluo conhecida como gua oxigenada, muito comum no nosso dia-a-dia.

Revisando as funes

01) Qual dos itens abaixo representa o eletrlito mais forte?

a) Grau de ionizao igual a 40%. b) Grau de ionizao igual a 0,85%. c) Tem 40 molculas dissociadas em cada

200 molculas totais. d) 3/4 de molculas esto dissociadas. e) Metade das molculas est dissociada.

02) Quando o solo bastante cido, agricultores procuram diminuir a acidez por meio da adio de substncias com propriedades alcalinas. Com essa finalidade, um dos produtos utilizados o:

a) NaCl. b) CaO. c) Na2SO4. d) NH4NO3. e) KClO4.


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03) Cal viva o xido de clcio (CaO).

a) Escreva a equao da reao da cal viva com a gua.

b) Por que, na agricultura, a cal viva adicionada ao solo?

04) Considerando a equao qumica abaixo, os reagentes e produtos, respectivamente, pertencem s funes:

Cl2O7 + 2 NaOH 2 NaClO4 + H2O

a) xido, base, sal e xido. b) cido, sal, xido e hidreto. c) cido, sal, xido e hidreto. d) xido, base, xido e hidreto. e) base, cido, xido e xido.

05) O nion e o ction mais comuns nas guas ocenicas so:

a) clcio e magnsio. b) sdio e sulfato. c) sulfato e cloreto. d) cloreto e sdio. e) magnsio e sulfato.

06) A areia constituda basicamente de SiO2. Ao aquecer areia a altas temperaturas, obtm-se:

a) slica - gel. b) cimento. c) cal. d) vidro. e) argila.

PRINCIPAIS NIONS NIONS MONOVALENTES

Nome no cido Nome no sal Radical actico acetato CH3COO 1-

alumnico aluminato AlO2 1- bismtico bismutato BiO3 1- brmico bromato BrO3 1-

bromdrico brometo Br 1- cinico cianato OCN 1-

ciandrico cianeto CN 1- clrico clorato ClO3 1-

clordrico cloreto Cl 1- cloroso clorito ClO2 1-

fluordrico fluoreto F 1- hipobromoso hipobromito BrO 1- hipocloroso hipoclorito ClO 1- hipoiodoso hipoiodito IO 1-

idico iodato IO3 1- iodrdico iodeto I 1-

metafosfrico metafosfato PO3 1- ntrico nitrato NO3 1- nitroso nitrito NO2 1-

perclrico perclorato ClO4 1- permangnico permanganato MnO4 1-

tiocinico tiocianato SCN 1-

NIONS BIVALENTES

Nome no cido Nome no sal Radical carbnico carbonato CO3 2- crmico cromato CrO4 2-

dicrmico dicromato Cr2O7 2- estnico estanato SnO3 2- estanoso estanito SnO2 2- fosforoso fosfito HPO3 2-

mangnico manganato MnO4 2- metassilcico metassilicato SiO3 2-

oxlico oxalato C2O4 2- sulfdrico sulfeto S 2- sulfrico sulfato SO4 2- sulfuroso sulfito SO3 2-

tiossulfrico tiossulfato S2O3 2- zncico zincato ZnO2 2-

NIONS TRIVALENTES

Nome do cido Nome do sal Radical antimnico antimonato SbO4 3-

antimonioso antimonito SbO3 3- arsnico arsenato AsO4 3-

arsenioso arsenito AsO3 3- brico borato BO3 3-

ferriciandrico ferricianeto [Fe(CN)6] 3- ortofosfrico ortofosfato PO4 3-

NIONS TETRAVALENTES

Nome do cido Nome do sal Radical ferrociandrico ferrocianeto [Fe(CN)6] 4-

ortossilcico ortossilicato SiO4 4- piroantimnico piroantimoniato Sb2O7 4-

piroarsnico piroarseniato As2O7 4- pirofosfrico pirofosfato P2O7 4-

PRINCIPAIS CTIONS

Monovalentes

Bivalentes

Trivalentes

Tetravalentes H + Be 2+ B 3+

NH4 + Mg 2+ Al 3+ Li + Ca 2+ Bi 3+ Na + Sr 2+ Cr 3+ K + Ba 2+

Rb + Ra 2+ Cs + Zn 2+ Ag + Cd 2+ Cu + Cu 2+

Hg2 2+ Hg 2+ Au + Au 3+

Fe 2+ Fe 3+ Co 2+ Co 3+ Ni 2+ Ni 3+ Sn 2+ Sn 4+ Pb 2+ Pb 4+ Mn 2+ Mn 4+ Pt 2+ Pt 4+ As 3+ Sb 3+

SOLUBILIDADE DOS SAIS NORMAIS EM GUA

Sal

Solubilidade

Excees

nitratos cloratos acetatos

solveis

cloretos brometos iodetos

solveis

Ag1+, Hg2 2+, Pb 2+

sulfatos

solveis

Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+

sulfetos

insolveis

Li1+, Na1+, K1+, Cs1+, NH41+, Ca2+, Sr2+, Ba2+

outros sais

insolveis

Li1+, Na1+ , K1+ , Rb1+, Cs1+, NH41+

PREVISO DE OCORRNCIA DE UMA REAO

REAES DE DESLOCAMENTO

A previso feita com a fila de reatividade METAIS:

K > Ba > Ca > Na > Mg > Al >Zn > Fe > H > Cu > Hg > Ag > Au

Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu

Mg + HgSO4 MgSO4 + Hg

Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2

Ag + Al(NO3)2 impossvel de ocorrer

AMETAIS: F > O > N > Cl > Br > I > S

F2 + 2 NaBr 2 NaF + Br2

Cl2 + Na2S 2 NaCl + S

I2 + NaCl impossvel de ocorrer


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REAES DE DUPLA TROCA

Quando um dos produtos for menos solvel que os reagentes

Os cidos so, em geral, solveis em gua. As bases dos alcalinos e o NH4OH so

solveis Para os sais, seguimos a tabela de

solubilidade anterior.

NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

Fe(SO4)3 + 6 NaOH 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4

Quando um dos produtos for mais voltil que os reagentes

Os principais cidos volteis so HF, HCl, HBr, HI, H2S, HCN, HNO3 e HNO2

FeS + 2 HCl FeCl2 + H2S

2 NaCl + H2SO4 2 HCl + Na2SO4

Quando um dos produtos for menos ionizado (mais fraco) que os reagentes

H2SO4 + 2 NaNO2 Na2SO4 + 2 HNO2 cido forte cido fraco

EXPERINCIAS

1 experincia:

CONDUTIBILIDADE ELTRICA E FUNES INORGNICAS

Objetivo: Demonstrar a condutividade eltrica

de solues aquosas obtidas utilizando compostos inicos e moleculares.

Material:

1 aparato para testar condutividade.

8 copos

Acar comum.

Sal comum.

Soluo aquosa de cido actico bem diluda (vinagre branco).

Soluo aquosa de hidrxido de amnio bem diluda (NH4OH).

Soluo aquosa de cido clordrico (HCl).

Soluo aquosa de hidrxido de sdio (NaOH).

lcool comum

10) Suco de laranja.

Procedimento:

a) Coloque, nos 7 copos, volumes iguais de gua e identifique com etiquetas numeradas.

b) Nos copos de 2 a 7 adicione, separadamente, pequenas quantidades de acar, sal, HCl, CH3COOH, NH4OH, lcool comum e NaOH.

c) A seguir, teste a condutividade de cada sistema, separadamente, analisando o brilho da lmpada. Lave com gua os eletrodos antes de cada teste.


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Aplicaes:

01) (Covest-98) Considere a figura abaixo:

e as seguintes possibilidades para o lquido existente no interior do copo:

I. H2O II. H2O + glicose

III. H2O + sal de cozinha

Qual alternativa que melhor descreve a condio da lmpada?

a) Acesa em II e apagada nas demais. b) Apagada em I e acesa nas demais. c) Apagada em I e II. d) Acesa em I, II e III. e) Acesa em I e apagada nas demais.

02) Dos seguintes slidos: I. glicose (C6H12O6). II. dixido de silcio (SiO2). III. xido de magnsio (MgO). IV. acetato de sdio (H3CCOO-Na+).

Conduzem corrente eltrica no estado de fuso.

a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV.

03) Observe a figura. Ela representa um circuito eltrico.O bquer contm gua pura, qual adiciona-se uma das seguintes substncias: KOH(s), C6H6(l), HCl(g), Fe(s), NaCl(s)

Aps essa adio, a lmpada pode ou no acender. Indique quantas dessas substncias fariam a lmpada acender?

a) 5. b) 4. c) 3. d) 2. e) 1.

04) Duas substncias que, em soluo aquosa, apresentam ons so:

a) cloreto de sdio (NaCl) e lcool etlico (C2H6O).

b) sacarose (C12H22O11) e lcool etlico (C2H6O).

c) sacarose (C12H22O11) e cido sulfrico (H2SO4).

d) cido sulfrico (H2SO4) e cloreto de sdio (NaCl).

e) sacarose (C12H22O11) e cloreto de sdio (NaCl).

2 experincia:

INDICADOR FENOLFTALENA E AZUL DE BROMOTIMOL

OBJETIVO:Produzir os indicadores de fenolftalena e do azul de bromotimol para identificar os meios cido e bsico.

MATERIAIS: lcool. Dois copos e uma colher. Fenolftaleina e azul de bromotimol.

COMO FAZER:

a) Coloque o p dos indicadores em um copo e acrescente cerca de 50 mL de lcool. Mexa bem.

b) Filtre ou despeje o lquido sobrenadante em outro recipiente.

COMENTRIOS: Voc pode utilizar gotas das solues de fenolftalena e azul de bromotimol para testar a acidez ou basicidade de alguns lquidos, tais como:

Suco de limo. gua com sabo. gua com pasta dental. Vinagre. Solues de produtos de limpeza.


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3 experincia:

INDICADORES NATURAIS

OBJETIVO:Fazer indicador com produtos naturais.

MATERIAIS: Beterraba e repolho roxo.

COMO FAZER: Corte uma fatia de beterraba, ou uma

folha do repolho em pequenos pedaos.

Ferva os pedaos cortados em dois

copos de gua durante 10 min.

Filtre o lquido com um coador

comum.

COMENTRIOS: a) O extrato assim obtido deve ser

guardado em geladeira.

b) A tabela abaixo mostra as cores dos indicadores em presena de solues

de carter cido ou bsico:

Soluo cida

Soluo bsica

Extrato de repolho roxo

Vermelho Verde amarelado

Extrato de beterraba

Vermelho

Amarela

Tambm funcionam como indicadores

naturais: suco de amora, vinho tinto e

extratos alcolicos de casca de cebola e

de ptalas de flores coloridas.

4 experincia:

SANGUE DO DIABO OBJETIVO: Verificar a atividade do indicador.

MATERIAIS:

Hidrxido de amnio, Fenolftaleina. Recipiente. Tecido branco

COMO FAZER:

a) Coloque 500 mL de gua destilada em um recipiente.

b) Adicione o indicador gua do recipiente.

c) Adicione 20 mL de NH4OH a este recipiente.

COMENTRIOS: Coloque a soluo em um tecido

branco. Observe a cor. O que acontece

com o tempo? Explique.

Lave o tecido com sabo. O que

acontece? Por qu?

5 experincia:

NEUTRALIZAO ENTRE CIDOS E BASES OBJETIVOS:Observar a tendncia de

neutralizao entre cidos e bases.

MATERIAIS: Soluo aquosa de uma base. Soluo aquosa de um cido. Indicador. Tubos de ensaio.


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COMO FAZER: Preparar a soluo cida e acrescentar

o indicador. Adicionar um produto bsico, de

preferncia em pequenas quantidades. Observar a mudana de cor do

indicador.

COMENTRIOS:

Repita a experincia com outras solues bsicas, tais como gua com sabo ou creme dental.

Use outros cidos, tais como vinagre incolor, cido muritico, etc.

Troque o indicador e observe a mudana de cores.

6 experincia:

ELEVADOR DE NAFTALINA

Material:

10g de mrmore em pequenos pedaos. 5g de sal comum. 20 mL de cido muritico diludos em

180 mL de gua (na proporo de 1 parte de cido para 9 partes de gua).

3 bolinhas de naftalina 1 proveta de 100 mL. gua.

Procedimento: Coloque na proveta os pedaos de mrmore (10g), o sal (5g) e 25 mL do cido muritico j diludo. A seguir, adicione gua at a marca superior da proveta (100mL). Depois, acrescente as 3 bolinhas de naftalina. Observe o que acontece e responda s questes:

Perguntas: a) Neste experimento ocorreu fenmeno

qumico ou fsico? Justifique sua resposta pela observao visual.

b) Da mistura do cido muritico com o mrmore, cujos principais componentes so, respectivamente, cido clordrico e o carbonato de clcio, formam-se cloreto de clcio, gs carbnico e gua. Identifique os reagentes e produtos. Escreva a equao que representa a reao.

c) Ao redor das bolinhas de naftalina podemos observar uma camada formada por pequenas bolhas. Qual a substncia que constitui essas bolhas? Como denominamos a interao entre as bolhas e a naftalina?

d) Como voc explica o deslocamento das bolinhas de naftalina para a superfcie do lquido quando surge a camada de pequenas bolhas? Ao alcanarem a superfcie, as bolinhas comeam a afundar. Por qu?

7 experincia:

RECONHECENDO UM XIDO BSICO

Material

Cinza de cigarro ou de madeira. Copo transparente. Indicador cido-base (fenolftalena). gua. Fita de magnsio ou disco (eletrodo de

sacrifcio usado em filtros de piscinas).

Procedimento 1: a) Coloque no copo transparente gua. b) Adicione algumas gotas de

fenolftalena. c) Coloque certa quantidade de cinza e

observe a mudana de cor.


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Na cinza do cigarro ou da madeira existe o xido de potssio (K2O) que um xido bsico que reage com a gua, formando uma base.

K2O + H2O 2 KOH

Procedimento 2: Queime a fita de magnsio (Mg),

obtendo assim, um xido (MgO) que deve ser dissolvido em gua, que ir produzir o hidrxido de magnsio [Mg(OH)2].

Adicione soluo o indicador e observe a cor.

8 experincia:

REAO DE UM XIDO CIDO COM UMA BASE

OBJETIVO: Verificar a entre um xido cido (CO2) e uma base.

MATERIAS: Copo transparente. Soluo de fenolftalena. Copos de 50 mL (descartveis). Canudinho. Soluo de amnia (ou outra base). gua mineral com gs. Vinagre. Bicarbonato de sdio. Tubo plstico flexvel. Garrafa PET e cola. Gelo seco.

MODO DE FAZER: Coloque gua em quatro copos at a

metade e acrescente fenolftalena (ou azul de bromotimol) em cada um deles.

Adicione a soluo bsica (amnia, etc.) em cada de modo a termos uma mudana de cor.

Sopre com o canudinho dentro do primeiro copo at haver mudana de cor.

Adicione gua mineral com gs no segundo copo at haver mudana de cor.

Faa um furo na tampa da garrafa PET e coloque o tubo plstico flexvel (pode ser um canudinho de sanfona e recipiente de maionese). Adicione uma colher de sopa de bicarbonato de sdio na garrafa e meio copo de vinagre (ou outro cido) e rapidamente feche a garrafa.

Mergulhe a outra ponta do tubo flexvel no terceiro copo e observe.

Ao quarto copo adicione pedras de gelo seco e observe o que ocorre.

9 experincia:

FORMAO DE UM PRODUTO MENOS SOLVEL OU INSOLVEL

(FORMAO DE PRECIPITADO) Material

2 copos de vidro. Soluo aquosa de Pb(NO3)2 e de KI. Soluo aquosa de CuSO4 e NaOH. Soluo aquosa de NaCl e AgNO3.

Procedimento:

a) Coloque a soluo de KI dentro da soluo de Pb(NO3)2 e observe a formao de um precipitado de cor amarela que o PbI2, que insolvel em gua.

A reao que ocorre : Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) PbI2(s) + 2 KNO3(aq)


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b) Em um tubo de ensaio coloque, coloque 5 mL de soluo aquosa de CuSO4 e 5 mL de soluo aquosa de NaOH. Tampe e agite por inverso. Ocorre a formao de um precipitado azul [Cu(OH)2].

A reao que ocorre :

CuSO4 (aq) + 2 NaOH (aq) Na2SO4 (aq) + Cu(OH)2 (aq)

c) Em um tubo de ensaio coloque 5 mL de soluo aquosa de nitrato de prata (AgNO3) e 5 mL de soluo aquosa de cloreto de sdio (NaCl). Agite e verifique a formao de um precipitado branco (AgCl).

A reao que ocorre :

NaCl (aq) + AgNO3 (aq) NaNO3 (aq) + AgCl (aq)

ATENO

AgNO3 + NaI NaNO3 + AgI ppt

10 experincia:

REAO DE NEUTRALIZAO MOSTRANDO SUBSTNCIAS SOLVEIS e INSOLVEIS EM

GUA

OBJETIVO: Mostrar uma reao de dupla troca com substncias solveis e insolveis em gua.

MATERIAIS: Copo de bquer. Leite de magnsia. Soluo de cido clordrico.

MODO DE FAZER: Colocar em copo de bquer leite de

magnsia, que contm hidrxido de magnsio, uma base insolvel em gua.

Adicionar cido clordrico, que reage com o hidrxido de magnsio, neutralizando-o e produzindo o cloreto de magnsio, que um sal solvel em gua.

Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl2 + 2 H2O

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