TEKNOLOGI KIMIA II HIDOLISIS

ANNY AZHARY M. SISTA WERDYANI DEDEK WIDAYA P. ANGGUN MARTSASI

PENGERTIANHidrolisis merupakan reaksi penguraian garam oleh air atau reaksi ion-ion garam dengan air. Suatu zat dikatakan terhidrolisis jika zat tersebut dalam larutannya dapat bereaksi dengan air sehingga air menjadi terionisasi. Suatu garam dikatakan terhidrolisis di dalam pelarut air jika ion-ionnya bereaksi dengan molekul air. Reaksi ion-ion garam dan air membentuk kesetimbangan dan mempengaruhi pH larutan

Macam-macam hidrolisis Hidrolisis garam dari asam kuat dan basa lemah Hidrolisis garam dari asam lemah dan basa kuat Hidrolisis garam dari asam lemah dan basa lemah

Hidrolisis garam dari asam kuat dan basa lemahDi dalam air, Garam ini akan terhidrolisis sebagian (kation dari basa lemah terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak) Contoh : garam NH 4Cl. Dalam air, NH 4Cl terionisasi sempurna membentuk ion Cl - dan NH 4 + NH 4Cl NH 4 + + Cl Reaksi Hidrolisis adalah NH 4 +(aq) +H 2O(aq) NH 3(aq) +H 3O +(aq) Na +(aq) + H 2O(l) (tidak ada reaksi)Bersifat asam (pH7 karena Hidrolisis menghasilkan ion OH-). Jika diuji keasamannya dengan menggunakan kertas lakmus merah maka warna kertas akan berubah menjadi biru.

Hidrolisis garam dari asam lemah dan basa lemahBaik kation maupun anion dari garam ini akan bereaksi dengan pelarut air (hidrolisis total), Contoh: garam CH3COONH4 garam CH3COONH4 dalam air akan terionisasi sebagai berikut: CH3COONH4 CH3COO- + NH4+ reaksi hidrolisis adalah: CH3COO- + H2OCH3COOH + OHNH4+(aq) + H2O(aq)NH3(aq) + H3O+(aq) Mungkin bersifat basa, asam, atau netral (karena menghasilkan ion H+ dan ion OH-). pH larutan bergantung pada Ka asam lemah dan Kb basa lemah. Jika Ka=Kb, larutan akan bersifat netral (pH=7) Jika Ka>Kb, larutan akan bersifat asam (pH