HIDROLISIS GAARAM

7/23/2019 HIDROLISIS GAARAM

1/26

in out

)

MEDIA PEMBELAJARAN

HIDROLISIS GARAM

Di susun oleh :

F.Eka safitri


2/26

HIDROLISISGARAM

SK & KD INDIKATORTUJUAN

PEMBELAJARAN

1. Sifat larutan garam

3.Menghitung pH larutan

garam

2.Konsep Hidrolisis

Evaluasi


3/26

a. Garam dari asam

kuat dan basa kuat

d. Garam dari asam

lemah dan basa lemah

b. Garam dari basa

kuat dan asam lemah

c. Garam dari asam

kuat dan basa lemah

2. Konsep Hidrolisis

menu


4/26

a. Garam dari asam kuat

dan basa kuat

d. Garam dari asamlemah dan basa lemah

b. Garam dari basa kuat

dan asam lemah

c. Garam dari asamkuat dan basa lemah

3. Menghitung pH larutan garam

menu


5/26

Standar kompetensi

& kompetensi dasar

Kompetensi Dasar : 4.4 Menentukan jenis

garam yang mengalami

hidrolisis dalam air dan

pH larutan garam

tersebut

Standar Kompetensi : 4. Mendeskripsikan

metode sifat-sifat

larutan , metode

pengukurannya

serta penerapannya.

menu


6/26

indikator

- Menentukan ciri-ciri beberapajenis garam yang dapatterhidrolisis dalam air melalui

percobaan- Menentukan sifat garam yang

terhidrolisis dari persamaan

reaksi ionisasi

menu


7/26

Tujuan pembelajaran

1. menentukan ciri-ciri beberapa jenisgaram yang dapat terhidrolisis dalamair melalui kerja kelompok dilaboratorium2. Menyimpulkan ciri-ciri garam yangterhidrolisis dalam air3. Menghitung pH larutan garam yang

terhidrolisis melalui diskusi kelas

menu


8/26

Sifat larutan garam

Garam merupakan senyawa ion, yang terdiridari kation logam dan anion sisa asam. Kation garamdapat dianggap berasal dari suatu basa, sedangkan

anionnya berasal dari suatu asam. Jadi setiap garammempunyai komponen basa (kation) dan komponenasam (anion).

menu


9/26

Lanjutan Materi

1. Sifat larutan garamContoh :Natrium klorida (NaCl) terdiri dari kation Na+ yang dapat dianggap berasal dari NaOH, dan anion CL- yang berasal dari HCl.Didalam air NaCl terdapat sebagai ion-ion yang terpisah.NaCl (aq) Na+ (aq) + Cl- (aq)Diantara asam dan basa yang biasa kita temukan, tergolong

elktrolit kuat adalah :Asam Kuat : H2SO4 HCl, HNO3 (juga HI, HBr, dan HclO4)Basa Kuat : NaOH, KOH (semua basa logam alkali) danCa(OH)2, Ba (OH)2 (semua basa alkali tanah, kecuali Be (OH)2).

menu


10/26

Lanjutan Materi

1. Sifat larutan garam

sifat larutan garam bergantung pada kekuatan relatufasam-basa penyusunnya.

Garam dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral.

Garam dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam.

Garam dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa.

Garam dari asam lemah dan basa lemah bergantung padaharga tetapan ionisasi asam dan ionisasi basanya (Ka dan Kb).

Ka>Kb : bersifat asam

Ka


11/26

Konsep hidrolisis

Sifat larutan garam dapat dijelaskan dengan konsephidrolisis. Hidrolisis merupakan istilah yang umum dugunakanuntuk reaksi zat dengan air (hidrolisis berasal dari kata hydroyaitu air dan lysis yaitu peruraian). Menurut konsep ini, komponengaram (kation atau anion) yang berasal dari asam lemah atau basalemah bereaksi dengan air (terhidrolisis). Hidrolisis kationmenghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan hidrolisis anionmenghasilkan ion OH-.Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat

menu

Pokok materi


12/26

Lanjutan Materi

2.a. Garam dari Asam

kuat dan basa kuat

menu

Contoh :Natrium klorida NaCl terdiri dari kation Na+ anion Cl- yang berasaldari elektorlit kuat, sehingga tidak mengalami hidrolisis.

NaCl (aq) Na+ (aq) + Cl- (aq)Na+ (aq) + H2O (l) (tidak ada reaksi)Cl- (aq) + H2O (l) (tidak ada reaksi)

Jadi, larutan Nacl bersifat Netral.

Pokok materi


13/26

Lanjutan Materi

2.b. Garam dari basa kuat dan

asam lemah

menu

Contoh :Natrium asetat terdiri dari Na+ dan anion CH3COO

-. Ion Na+ berasaldari basa kuat (NaOH), sehingga tidak bereaksi dengan air. Ion

CH3COO- berasal dari asam lemah (CH3COOH), sehingga bereaksidengan air. Jadi, NaCH3COO terhidrolisis sebagian (parsial), yaituhidrolisis anion CH3COO

-NaCH3COO (aq) Na

+(aq) + CH3COO- (aq)

CH3COO- (aq) + H2O(l) (CH3COOH)(aq) + OH

(aq)Na+ (aq) + H2O(l) (tidak ada reaksi)Hidrolisis menghasilkan ion H-, maka larutan bersifat basa.

Pokok materi


14/26

Lanjutan Materi

2.c. Garam dari asam

kuat dan basa lemah

menu

Pokok materi

Garam yang berbentuk dari asam kuat dan basa lemahmengalami hidrolisis parsial, yaitu hidrolisis kation.Contoh:

Amonium klorida (NH4Cl)NH4Cl (aq) NH4+ (aq) + Cl- (aq)

NH4+ (aq) + H2O (l) NH3 (aq) + H3O

+ (aq)Cl- (aq) + H2O (l) (tidak ada reaksi)Hidrolisis menghasilkan H3O

+, maka larutan bersifat

asam


15/26


16/26

Lanjutan Materi

menu

Pokok materi

Sifat larutan bergantung pada kekuatan relatifasam dan basa yang bersangkutan. Jika asam lebihlemah daripada basa (Ka < Kb), maka anion akan

terhidrolisis lebih banyak dan larutan akan bersifatbasa. Jika basa lebih lemah dari asam ( Kb < Ka), kation

yang terhidrolisis lebih banyak dan larutan akanbersifat asam. Sedangkan jika asam sam lemahnya

dengan basa (Ka = Kb), larutan akan bersifat netral


17/26

Menghitung pH

larutan garam

Reaksi hidrolisis merupakanreaksi kesetimbangan. Meskipunhanya sebagian kecil dari garamitu yang mengalami hidrolisis,tetapi cukup untuk mengubah

pH larutan. Tetapankesetimbangan dari reaksihidrolisis disebut tetapanhidrolisisdan dinyatakan denganlambang Kh

menu

Pokok materi


18/26

Lanjutan Materi

3. a. Garam dari asam kuat

dan basa kuat

Garam yangberasal dari asamkuat dan basa kuat

tidak mengalamihidrolisis, sehinggalarutannya bersifatnetral (pH = 7).

menu

Pokok materi


19/26

Lanjutan Materi

3. b. Garam dari basa kuat dan

asam lemah

menu

Pokok materi

Garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemahmengalami hidrolisis parsial, yaitu hidrolisis anion, misal,rumus kimia garam adalah LA, maka hidrolisis anion adalah

sebagai berikut.A- (aq) + H2O (l) HA (aq) + OH

- (aq).............(1)Tetapan hidrolisis untuk reaksi (1) di atas adalahKh = ....................................................(2)

][

]][[

A

OHHA


20/26

Lanjutan Materi

3. b. Garam dari basa kuat dan

asam lemah

menu

Pokok materi

Konsentrasi ion OH- = HA, sedangkankonsentrasi kesetimbangan ion A- = konsentrasiion A- yang berasal dari garam (jumlah A- yangterhidrolisis dapat diabaikan). Jika konsentrasiion A- itu dimisalkan M, maka persamaan 2 dapatdituliskan menjadi.Kh = [OH-] =

................................(3)

2

][

M

OH

xMOH kh ][


21/26

Lanjutan Materi3. b. Garam dari basa kuat dan asam

lemah

menu

Pokok materi

harga tetapan hidrolisis Kh dapat dikaitkan dengan tetapan ionisasi asam lemah

CH3COOH (Ka) dan tetapan kesetimbangan air (Kw).HA (aq) A- (aq) + H+ (aq) K=KaA-(aq) + H2O (l) HA (aq) + OH

- (aq) K=Kh

H2O (l) H+ (aq) + OH- (aq) K=Kw

Menurut prinsip kesetimbangan, untuk reaksi-reaksi kesetimbangan di atas berlakupersamaan berikut.

Ka x Kh =Kw Atau .........................................(4)

Penggabungan persamaan 3 dengan persamaan 4 menghasilkan persamaan berikut.

...................................................(5)

kkk

a

w

h

XMOH

K

K

a

w][

Dengan : Kw=tetapan kesetimbangan airKa = tetapan ionisasi asam lemahM =konsentrasi anion yang terhidrolisis


22/26

Lanjutan Materi

3. c. Garam dari asam kuat dan basa

lemah

menu

Pokok materi

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis kation. Jika

kation yang terhidrolisis itu misalkan sebagai BH+, maka reaksi hidrolisis sertapersamaan tetapan hidrolisisnya sebagai berikut.

BH+ (aq) + H2O (l) B (aq) + H3O+ (aq)................(6)

Kh = ...................................(7)

Untuk asam kuat dan basa lemah diturunkan rumusnya menjadi.

.....................................................(8)

.....................................................(9)

Dengan :Kb = tetapan ionisasi basa lemah pembentuk garam

M= molaritas kation (komponen garam yang mengalami hidrolisis)

Kw = tetapan kesetimbangan air

][

]][[3

BH

OHk

B

h

k

kk

b

w

h

XMk

kH

b

w


23/26

Lanjutan Materi

3. d. Garam dari asam lemah dan

basa lemah

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah mengalamihidrolisis total (kation dan anion mengalami hidrolis). pH larutanyang tepat dapat ditentukan melalui pengukuran. pH larutan dapatdiperkirakan dengan rumus :[H+] = ; Kh =NH4CH3COO(aq) NH4+(aq) + CH3COO- (aq)NH4

+(aq) + H2O (l) NH3+(aq) + H3O

+ (aq)CH3COO

- (aq) + H2O (l) CH3COOH (aq) + OH-(aq)

menu

Pokok materi

Sifat larutan bergantung pada kekuatanrelatif asam dan basa yang bersangkutan.

Jika asam lebih lemah daripada basa (Ka

Documents

HIDROLISIS GAARAM