HIDROLISIS PATI I. TUJUAN PERCOBAAN Tujuan percobaan ini adalah : 1. Memahami prinsip dasar proses hidrolisis. 2. Menentukan kadar pati (karbohidrat) dalam pati. 3. Analisis konsentrasi glukosa dengan metode Lane dan Eynon.

II. DASAR TEORI Pati adalah karbohidrat yang merupakan polimer glukosa, dan terdiri dari amilosa dan amilopektin. Amilosa bersifat sangat hidrofilik, karena banyak mengandung gugus hidroksil. Berbeda dengan amilopektin yang strukturnya bercabang, pati akan mudah mengembang dan membentuk koloid dalam air. Salah satu sifat pati adalah tidak larut dalam air dingin, karena molekulnya berantai lurus atau bercabang tidak berpasangan.Pati merupakan karbohidrat kompleks yang tidak larut dalam air, berwujud bubuk putih, tawar, dan tidak berbau. Pati tersusun atas amilosa dan amilopektin, dimana amilosa memberikan sifat keras dan amilopektin memberi sifat lengket. Selain itu pati tidak mereduksi Fehling A dan Fehling B dan membentuk warna biru bila bereaksi dengan iodin.Sifat-sifat pati antara lain :1. Tidak mereduksi Fehling A dan Fehling B,2. Tidak dapat larut dalam air dungin sebab memiliki gugus hidroksil terbuka.3. Pati akan membentuk warna biru bila bereaksi dengan iodin.4. Dapat dipisahkan menjadi 2 fraksi utama berdasarkan kelarutannya dalam air panas, yaitu amilosa (larut) dan amilopektin (tidak larut).Sedangkan glukosa sendiri adalah monosakarida dengan rumus C6H12O6 dengan 5 gugus hidroksi tersusun spesifik pada enam atom karbon. Monosakarida merupakan salah satu jenis sakarida, suatu molekul yang tersusun atas dua senyawa dasar, yaitu aldehid dan keton. Jenis jenis sakarida adalah:1. MonosakaridaMerupakan sakarida dengan 6 cincin karbon dan tidak dapat diuraikan dengan hidrolisis. Contohnya glukosa, galaktosa, dan fruktosa.2. DisakaridaMerupakan sakarida yang terbentuk dari dua molekul monosakarida yang berkaitan melalui gugus OH- dengan melepaskan molekul air. Contohnya laktosa, sukrosa, dan maltosa.3. PolisakaridaMerupakan sakarida yang terbentuk dari banyak monosakarida dan dapat diuraikan dengan hidrolisis. Contohnya pati.Proses hidrolisis sendiri merupakan suatu reaksi kimia yang terjadi antara air dan senyawa lain. Selama reaksi, ikatan kimia akan rusak di kedua molekul dan menyebabkan mereka menjadi pecah. Dalam hidrolisis pati, tahapan proses yang terjadi adalah terjadinya reaksi berikut:

1. Reaksi antara pati dengan air membentuk glukosa. (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O62. Penguraian destroksa dalam kesetimbangan membentuk air dan gentibiosa.

nC6H12O6 C12H12O11 + H2O

Reaksi antara gentibiosa dengan air membentuk glukosa, diikuti dengan perubahan warna larutan dari putih susu menjadi bening kekuningan.

C12H12O11 + H2O 2C6H12O6Secara umum reaksi hidrolisis merupakan reaksi pengikatan gugus hidroksil (OH-) oleh suatu senyawa dengan reaksi seperti persamaan (1).Faktor faktor yang mempengaruhi proses hidrolisis pati antara lain:1. SuhuSuhu mempengaruhi jalanya reaksi hidrolisis, terutama pada kecepatan reaksinya. Untuk kisaran suhu 90-100o C, kecepatan reaksi meningkat dua kali lebih cepat setiap kenaikan suhu 5o C. Sedangkan secara keseluruhan, pada umumnya kecepatan reaksi hidrolisis akan meningkat dua kali lebih cepat setiap kenaikan suhu 10o C. Dengan penggunaan suhu yang lebih tinggi, maka waktu reaksi dapat di minimalkan. (Groggins, 1958). Penggunaan suhu tinggi juga dapat meminimalkan penggunaan katalisator.(Dyah Suci Perwitasari, 2009)2. KatalisatorPenggunaan katalisator akan mempercepat reaksi yang terjadi. Pada praktikum ini digunakan katalisator berupa HCl dimana HCl berperan untuk menurunkan energi aktivasi sehingga reaksi yang berlangsung berjalan lebih cepat. Selain itu, digunakan HCl juga karena mudah dihilangkan dari larutan hasil hidrolisis (dengan penetralan).(Dyah Suci Perwitasari, 2009)3. WaktuWaktu berbanding lurus dengan hasil konversi pati. Semakin lama waktu untuk reaksi, maka semakin banyak hasil konversi pati menjadi glukosa yang diperoleh.(Dyah Suci Perwitasari, 2009)4. PengadukanPengadukan memperbesar frekuensi tumbukan sehingga proses reaksi akan berlansung semakin cepat. Dalam prosesnya, pada tahap hidrolisis akan menyebabkan larutan menguap. Oleh karena itu digunakan bola pendingin yang berfungsi mengembunkan kembali uap yang terbentuk. Proses dilanjutkan dengan proses pendinginan yang bertujuan agar kertas saring tidak rusak pada saat penyaringan. Setelah larutan hidrolisis disaring, larutan tersebut diberikan NaOH untuk menetralkan HCl di dalamnya. Penetralan HCl bertujuan agar tidak menggangu kinerja metil biru saat titrasi. Perubahan warna pada kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru menjadi indikator penetralan telah selesai. Alasan penggunaan kertas lakmus sebagai indikator penetralan karena tidak mengganggu proses titrasi dan mudah diambil dari larutan.Sebelum larutan dititrasi, larutan di encerkan telebih dahulu. Hal ini dilakukan karena proses titrasi tidak berjalan dengan baik pada larutan yang pekat, dalam artian kesalahan titrasi bisa jadi semakin besar. Pengambilan Fehling A dan Fehling B juga perlu diperhatikan. Pengambilan kedua larutan tersebut harus menggunakan pipet yang berbeda karena apabila hanya menggunakan satu pipet saja, sisa sisa larutan yang tinggal pada pipet akan bereaksi membentuk endapan yang sulit dibersihkan. Sementara itu, pada saat titrasi, larutan harus dipanaskan (titrasi dalam keadaan mendidih) karena pada saat itu Fehling berada dalam kondisi aktif. Selain itu, pemanasan bertujuan untuk mempercepat proses reaksi.Larutan Fehling sendiri merupakan larutan yang digunakan untuk menguji kandungan gula tereduksi (monosakarida atau disakarida) dalam suatu sampel. Uji positif ditandai dengan terbentuknya endapan merah bata. Larutan Fehling ada 2, Fehling A yang merupakan larutan CuSO4 dan Fehling B yang merupakan campuran larutan NaOH dan kalium natrium tartrat. Pereaksi Fehling diperoleh dengan mencampurkan kedua larutan tersebut. Fehling A bersifat higroskopis, irritant, dan juga toxic. Sedangkan Fehling B bersifat irritant dan korosif. Berikut reaksi Fehling A dan Fehling B dengan glukosa:(2)

(Naufa Mufida Nur, 2014)Dalam reaksi tersebut ion Cu2+ direduksi menjadi ion Cu+ yang dalam suasana basa diendapkan menjadi Cu2O. Fehling B berfungsi mencegah Cu2+ mengendap dalam suasana alkalis.Aplikasi hidrolisis pati digunakan dalam industri, antara lain:1. Dalam industri makanan dan minuman menggunakan sirup glukosa hasil hidrolisis sebagai pemanis.2. Sebagai larutan baku untuk produksi fruktosa dan sorbitol.3. Sebagai bahan baku pembuatan bioethanol.

III. PELAKSANAAN PERCOBAAN A. Bahan Percobaan Bahan-bahan yang digunakan adalah 1. Pati kanji 2. Larutan Fehling A 3. Larutan Fehling B 4. NaOH pellets 5. Larutan HCl 1 N 6. Glukosa standar 7. Aquadest8. Indikator metil biru 9. Kertas lakmus merah 10. Kertas saring

B. Alat Percobaan Alat-alat yang digunakan dirangkai sebagai berikut :

4

Keterangan: StatifPendingin bola KlemStekerPemanas mantel Batu didihLabu leher tigaPengaduk merkuriTombol pengatur skalaTermometer alkohol Gambar 2. Rangkaian Alat Esterifikasi

C. Cara PercobaanPercobaan yang dilakukan meliputi :1. Pembuatan Larutan HCl 1 NGelas beker 250 mL diisi dengan 50 mL air suling. Sebanyak 20,8 mL HCl pekat dari lemari asam diambil dengan menggunakan pipet ukur 10 mL dan dimasukkan ke dalam gelas beker berisis air suling 50 mL. Larutan HCl dipindahkan ke dalam labu ukur 250 mL dengan corong gelas. Air suling ditambhakan hingga tanda batas dan digojog hingga homogen.2. Pembuatan Larutan NaOH 0,1 NSebanyak 2,0466 gram NaOH pellets ditimbang menggunakan neraca analitis digital. Air suling diambil sebanyak 50 mL dengan pipet volume dan dimasukkan ke dalam gelas beker 250 mL. Natrium hidroksida pellets yang telah ditimbang dilarutkan pada 50 mL air suling.3. Hidrolisis PatiPati kanji sebanyak 5,0068 gram ditimbang pada gelas arloji menggunakan neraca analitis digital. Pati dan larutan HCl 1 N dalam gelas beker 250 mL dicampur dan diaduk hingga homogen dengan gelas pengaduk. Campuran pati dan larutan HCl 1 N dimasukkan ke dalam labu leher tiga, lalu alat dirangkai dan air dialirkan bola pendingin.Pemanas mantel dihidupkan dan ditunggu larutan mulai mendidih, kemudian dilakukan hidrolisis selama 1 jam dihitung sejak mulai mendidih. Pemanas mantel dimatikan setelah 1 jam, kemudian larutan yang telah terhidrolisis didinginkan dengan tetap memasang pendingin bola. Larutan hasil hidrolisis disaring ke dalam Erlenmeyer 250 mL dengan kertas saring. Sebanyak 25 mL filtrat cairan hasil hidrolisis diambil dengan pipet volume dan dimasukkan ke dalam gelas beker 250 mL. Kertas lakmus merah dimasukkan ke dalam filtrat, lalu dinetralkan dengan larutan NaOH 1 N hingga ada perubahan warna pada kertas lakmus dari merah menjadi biru. Filtrat yang telah dinetralkan dimasukkan ke dalam labu ukur 100 mL dan ditambahkan aquadest hingga tanda batas, lalu digojog hingga homogen.4. Pembuatan Larutan Glukosa StandarSebanyak 1,0024 gram glukosa monohidrat ditimbang menggunakan neraca analitis digital. Glukosa monohidrat yang telah ditimbang dilarutkan dengan 50 mL aquadest di dalam gelas beker 250 mL. Larutan dimasukkan ke dalam labu ukur 250 mL, lalu air suling ditambahkan sampai tanda batas dan digojog hingga homogen.5. Titrasi Blangko (Fehling A + Fehling B) dengan Larutan Glukosa StandarLarutan glukosa standar dimasukkan ke dalam buret 50 mL. Larutan Fehling A dan larutan Fehling B masing-masing diambil 10 mL, kemudian dimasukkan ke dalam Erlenmeyer 125 mL dan digoyang hingga homogen. Campuran dididihkan di atas kompor listrik, lalu dititrasi dengan larutan glukosa standar pada keadaan mendidih hingga warna birunya hampir hilang dan terbentuk endapan berwarna merah bata. Sebanyak 3 tetes metil biru ditambahkan ke dalam larutan dan titrasi diteruskan hingga cairan berubah warna menjadi bening dan terbentuk endapan merah bata, kemudian volume larutan glukosa standar yang dibutuhkan untuk titrasi dicatat. Percobaan titrasi diulangi sebanyak 2 kali untuk 2 sampel berikutnya.6. Titrasi larutan Fehling A + Fehling B yang ditambahkan larutan hasil hidrolisis dengan larutan standarLarutan glukosa standar dimasukkan ke dalam buret 50 mL. Larutan Fehling A dan Fehling B masing-masing diambil sebanyak 10 mL dan ditambah 10 mL larutan hasil hidrolisis yang telah dinetralkan, kemudian dimasukkan ke dalam Erlenmeyer 125 mL dan digoyang hingga homogen. Larutan dididihkan di atas kompor listrik kemudian dititrasi dengan larutan glukosa standar pada keadaan mendidih hingga warna birunya hampir hilang dan terbentuk endapan merah bata. Sebanyak 3 tetes metil biru ditambahkan ke dalam larutan dan titrasi diteruskan hingga cairan berubah warna menjadi bening dan terbentuk endapan merah bata, kemudian volume larutan glukosa standar yang dibutuhkan untuk titrasi dicatat. Percobaan titrasi diulangi sebanyak 2 kali untuk 2 sampel berikutnya.

D. ANALISIS DATA1. Penentuan konsentrasi glukosa dalam Larutan Glukosa StandarUntuk menentukan konsentrasi glukosa dalam larutan glukosa standar digunakan persamaan:

Cs = (3)

dengan,Cs= konsentrasi larutan glukosa standar, mg/mLWmonohidrat= massa glukosa monohidrat standar, mgVlarutan= volume larutan glukosa standar, mLBMglukosa= berat molekul glukosa, 180 mg/mmolBMmonohidrat= berat molekul glukosa monohidrat, 198 mg/mmol

2. Penenentuan Konsentrasi Glukosa dalam Larutan Hidrolisis Patia. Menghitung Selisih Volume Larutan Glukosa Standar yang Digunakan untuk Titrasi Larutan Blanko dengan Glukosa Standar yang Digunakan untuk Titrasi Larutan Blanko + Larutan Hasil Hidrolisis Pati.Untuk menghitung selisih volume larutan glukosa standar yang digunakan untuk titrasi larutan blanko dengan glukosa standar yang digunakan untuk titrasi larutan blanko + larutan hasil hidrolisis pati digunakan persamaan:

Vn = Vb n - Vh n(4)dengan, Vn= selisih volume larutan glukosa standar yang digunakan untuk titrasi larutan Fehling A + Fehling B (Vb n) dengan yang digunakan untuk larutan Fehling A + Fehling B + hasil hidrolisis pati (Vh n), mLVb n= volume larutan glukosa standar yang digunakan untuk titrasi larutan blangko (fehling A + fehling B) sampel n, mL. Vh n= volume larutan glukosa standar yang digunakan untuk titrasi larutan blangko(fehling A + fehling B) + larutan hasil hidrolisis sampel n, mL n= 1, 2, 3

b. Menghitung Konsentrasi Glukosa dalam Larutan Hidrolis Pati Setelah DiencerkanUntuk menghitung konsentrasi glukosa dalam larutan hidrolis pati setelah diencerkan digunakan persamaan:Che n = (5)dengan, V= volume larutan hidrolisis setelah diencerkan yang ditambahkan ke larutan blangko, mL Che n= konsentrasi glukosa sampel n dalam larutan hidrolisis setelah diencerkan, mg glukosa/mL

c. Menghitung Konsentrasi Glukosa dalam Larutan Hidrolisis Pati Sebelum DiencerkanUntuk menghitung konsentrasi glukosa dalam larutan hidrolisis pati sebelum diencerkan digunakan persamaan:

Chp n = (6)

dengan, Chp n= konsentrasi glukosa dalam larutan hidrolisis pati sebelum diencerkan Vhp= volume larutan hidrolisis pati yang diencerkan, mL Vhe= volume larutan hidrolisis pati setelah diencerkan, mL

3. Penentuan Ekivalen Glukosa dalam Larutan Hidrolisis PatiUntuk menentukan ekivalen glukosa dalam larutan hidrolisis pati digunakan persamaan:mp n = Chp n x Vp(7)

dengan, mp n= massa ekivalen glukosa dalam larutan hidrolisis pati sebelum diencerkan, mg glukosa Vp= volume larutan hidrolisis pati total, mL

4. Penentuan Jumlah Glukosa yang Terbentuk Hasil HidrolisisUntuk menentukan jumlah glukosa yang terbentuk hasil hidrolisis digunakan persamaan:

mb n = (8)

dengan, mb n= massa ekivalen glukosa yang terbentuk hasil hidrolisis pati, mg glukosa/ mg pati Wpati = massa pati yang dianalisis, mg pati

5. Penentuan Kadar PatiUntuk menentukan kadar pati digunakan persamaan:mk n = mb n x x 100%(9)

dengan, mk n = kadar pati, % BMpati = berat molekul pati, 162 mg/mmol

6. Penentuan Kadar Pati Rata rataUntuk menentukan kadar pati rata rata digunakan persamaan:mk n rerata = (10)dengan, mk n rerata = kadar pati rata-rata, % = total kadar pati, % n = jumlah data kadar pati

IV. PEMBAHASANPada praktikum hidrolisis kali ini ada beberapa tahap yang dilakukan yakni pelarutan pati dalam larutan HCL 1 N, diikuti dengan hidrolisis pati selama 1 jam, dilanjutkan pendinginan sampai suhu mencapai 45oC lalu penyaringan untuk diambil filtrat hasil hidrolisis yang bebas dari pengotor, kemudian penetralan filtrat hasil hidrolisis dengan larutan NaOH 1 N dengan parameter perubahan warna pada kertas lakmus merah menjadi lakmus biru, dan yang terkahir pengenceran sampel hingga titrasi dengan dicampur Fehling A dan Fehling B.Asumsi-asumsi yang digunakan pada praktikum kali ini antara lain :1. Pada saat hidrolisis, tidak ada pengurangan jumlah mol kaena penguapan sehingga konsentrasi di dalam labu leher tiga tetap.2. Hidrolisis dilakukan secara optimal dan produk glukosa yang dihasilkan homogen dan terdistribusi merata sehingga filtrat yang digunakan dapat mewakili keseluruhan larutan hasil hidrolisis.3. Larutan mendidih pada kondisi optimal.4. Proses pembuatan larutan, pengenceran, dan penimbangan dilakukan dengan sempurna sehingga tidak ada massa yang hilang.Berdasarkan hasil percobaan, volume larutan glukosa monohidrat yang dibutuhkan untuk titrasi adalah sebagai berikut : titrasi larutan blangko sampel 1 sebesar 27,9 mL ; sampel 2 sebesar 27,7 mL ; dan sampel 3 sebesar 27,8 mL. untuk titrasi larutan sampel 1 sebesar 13,8 mL ; sampel 2 sebesar 13,6 mL ; dan sampel 3 sebesar 13,7 mL. Maka, dengan konsetrasi glukosa standar sebesar 3,6451 mg glukosa/mL kadar pati untuk 3 sampel tersebut secara berturut-turut sebesar 92,39 %, 92,39 %, dan 92,39 %. Kadar pati reratanya sebesar 92,39 %.Menurut referensi, kadar pati kanji yang digunakan pada percobaan kali ini berkisar antara 80,00% - 90,00%. Jika dibandingkan dengan rerata kadar pati percobaan kali ini relatif jauh dari kadar pati referensi. Maka dari itu terdapat penyimpangan yang terjadi pada percobaan kali ini. Penyimpangan yang terjadi disebabkan pada saat tahap penetralan untuk menghilangkan asam pada larutan masih kurang sehingga menyebabkan kerja dari metil biru sebagai indikator ekivalen tidak optimal.

V. KESIMPULANKesimpulan yang diambil dari praktikum ini adalah:1. Faktor faktor yang mempengaruhi hidrolisis pati antara lain suhu, katalisator, waktu, dan pengadukan.2. Hidrolisis adalah suatu reaksi kimia yang terjadi antara air dan senyawa lain, dimana selama reaksi ikatan kimia akan rusak di kedua malekul dan menyebabkan mereka menjadi pecah.3. Urutan tahapan percobaan ini adalah hidrolisis pati, menentukan jumlah glukosa, dan terakhir penentuan kadar pati.4. Kadar pati rata-rata yang diperoleh pada percobaan ini adalah 92,39%.

VI. DAFTAR PUSTAKAhttp://eprints.undip.ac.id/13402/1/Laporan_penelian.pdf, diakses 24 Oktober 2015.http://e-journal.uajy.ac.id/5158/3/2BL01026.pdf, diakses 6 Oktober 2015.Herawati, Heny, 2010, Potensi Pengembangan Produk Pati Tahan Cerna Sebagai Pangan Fungsional, Balai Pengkajian Teknologi Pertanian Jawa Tengah, (online), http://pustaka.litbang.pertanian.go.id/publikasi/p3301115.pdf, Diakses 6 Oktober 2015Nigam A, Ayyagari. 2007. Lab Manual in Biochemistry, Immunology, and Biotechnology. New Delhi: West Patel NagarNur, Naufa Mufida, 2014, Karbohidrat, (online), http://www.academia.edu/7048429/LAPORAN_ORGANIK_KARBOHIDRAT, Diakses 6 Oktober 2014.Perwitasari, Dyah Suci, 2009, Pembuatan Dekstrin Sebagai Bahan Perekat dari Hidrolisis Pati Umbi Talas dengan Katalisator HCl, Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknologi Industri UPN Veteran Jawa Timur, (online), http://eprints.upnjatim.ac.id/3064/1/(B-10)PEMBUATAN_DEKSTRIN_SEBAGAI_BAHAN_PEREKAT.pdf, Diakses 6 Oktober 2015.

VI. LAMPIRANA. Identifikasi Hazard Proses dan Bahan Kimia1. Hazard Prosesa. Pengambilan Asam Klorida (HCl) di Lemari AsamPengambilan HCl di lemari asam perlu sangat hati hati karena sifat HCl yang irritant dann korosif sehingga berbahaya apabila terjadi kontak dengan kulit dan sistem pernapasan. Maka, selain menyalakan blower pada lemari asam, praktikan wajib menggunakan alat perlindungan diri berupa masker, goggle, dan sarung tangan.b. Proses Pemanasan Larutan Hasil Titrasi yang Dilakukan dengan Kompor ListrikProses ini berbahaya karena menggunakan suhu tinggi, sehingga apabila terkena kulit dapat menyebabkan luka bakar. Maka, selain alat perlindungan lengkap, praktikan harus memakai sarung tangan khusus suhu tinggi atau penjepit besi untuk menggojog larutan. Selain itu perlu hati hati juga terhadap bahaya sengatan listrik.c. Proses Hidrolisis PatiHazard pada proses ini adalah suhu yang tinggi pada labu leher tiga pada saat dipanaskan di atas pemanas mantel.

2. Hazard Bahana. Pati KanjiPati kanji tidak berbahaya, tetapi karena wujudnya yang berbentuk bubuk dan sangat ringan dapat mengiritasi mata apabila tertiup. Apabila tertiup maka praktikan akan mengalami tersedak/batuk seperti bagaimana apabila seseorang menghirup serbuk (rasa tidak enak di hidung), dan mata menjadi perih.

b. NaOH pelletsSenyawa dengan bentuk oval ini bersifat higroskopis, irritant, dan korosif. Selain itu, NaOH pellets juga bersifat volatile. Sehingga pengambilannya harus menggunakan botol timbang dan selama tidak/belum digunakan larutannya harus ditutup. Jika dicampur dengan air maka terjadi reaksi secara eksotermis sehingga timbul panas.c. Larutan HCl 37%Larutan ini bersifat irritant, korosif, larut dalam air dan reaktif. Pengambilannya perlu hati hati karena diambil dalam lemari asam. Selain itu, larutannya juga harus selalu ditutup karena sifatnya volatile.d. AquadestAquadest sama sekali tidak memiliki hazard bahan. Hanya saja dapat membahayakan jika menyebabkan lantai meja basah.e. Glukosa MonohidratSenyawa ini bersifat irritant terhadap mata dan saluran pernapasan serta mudah terbakar pada suhu tinggi, tetapi tidak sampai menimbulkan ledakan. Bentuknya berupa bubuk.f. Fehling AFehling A sangat berbahaya terkait sifatnya yang irritant, terutama bila tertelan atau terkena mata. Fehling A harus disimpan di tempat kering dan limbahnya mengandung logam berat berupa tembaga. Rumua kimia Fehling A adalah CuSO4 dengan warna larutan biru.g. Fehling BFehling B sama dengan Fehling A, hanya saja Fehling B bersifat korosif. Rumus kimia Fehling B adalah KNaC4H4O6.4H2O dan warna larutannya adalah bening.

h. Indikator metil biruLarutan ini bersifat irritant terhadap mata dan kulit, mungkin terbakar pada suhu tinggi namun tidak meledak. Senyawa ini tidak korosif. Indikator ini sangat larut dalam air dingin. Selain itu indikator metil biru bersifat flammable.

B. Pengunaan Alat Perindungan DiriAlat perlindungan diri pada praktikum ini adalah:1. Jas praktikum lengan panjangJas yang menutupi tubuh bagian atas sampai bawah sehingga dapat meminimalisasi bahaya apabila ada tumpahan bahan kimia.2. Sarung tanganSarung tangan berfungsi melindungi kulit tangan dari kontak langsung dengan bahan kimia.3. MaskerMasker berfungsi melindungi saluran pernapasan dari uap uap bahan kimia selama praktikum. Terutama bahan bahan yang volatile seperti NaOH.4. Sepatu tertutupSepatu berfungsi melindungi kaki dari tumpahan bahan kimia maupun serpihan alat alat praktikum yang pecah.5. GoggleGoggle berfungsi melindungi mata dari percikan bahan kimia yang mungkin terjadi.

C. Manajemen Limbah1. Limbah larutan sisa hidrolisis patiLimbah ini dibuang ke limbah halogen karena ada Cl-.2. Limbah larutan NaOH sisaLimbah ini dibuang ke limbah basa.3. Limbah larutan hasil titrasiLimbah ini dibuang ke limbah logam berat karena ada Cu2+ dan Na+.4. Limbah larutan monohidrat sisaLimbah ini dibuang ke limbah non halogen karena merupakan senyawa karbon.

D. Data PercobaanMassa glukosa monohidrat= 1,0024 gramMassa NaOH= 2,0466 gramVolume larutan glukosa monohidrat=250 mLVolume larutan HCl= 20,8 mLMassa pati= 5,0068 gramLama hidrolisis= 1 jamWarna larutan sebelum hidrolisis= Putih susuWarna larutan setelah hidrolisis= KeemasanVolume larutan yang dinetralkan= 25 mLVolume larutan setelah pengenceran= 100 mL

1. Titrasi larutan Fehling A + Fehling B dengan larutan glukosa standar

Daftar I. Data Hasil Titrasi larutan Fehling A + Fehling B dengan larutan glukosa standarNo.Fehling A, mLFehling B, mLVolume larutan glukosa standar, mL

1.101027,9

2.101027,7

3.101027,8

2. Titrasi larutan Fehling A+Fehling B+larutan hasil hidrolisis dengan larutan glukosa standar

Daftar II. Data Hasil Titrasi larutan Fehling A+Fehling B+larutan hasil hidrolisis dengan larutan glukosa standar

No.Fehling A, mLFehling B, mLLarutan hasil hidrolisis, mLVolume larutan glukosa standar, mL

1.10101027,9

2.10101027,7

3.10101027,8

F. PERHITUNGAN 1. Penentuan Konsentrasi Glukosa dalam Larutan Glukosa Standar Untuk menghitung konsentrasi glukosa, digunakan persamaan (3):Cs = = 3,6451 mg glukosa/mL2. Penentuan konsentrasi glukosa dalam larutan hidrolisis patia. Menghitung selisih volume larutan glukosa standar yang digunakan untuk titrasi larutan blangko+larutan hasil hidrolisis dan larutan blangko. Dengan menggunakan persamaan (4), contoh perhitungan diambil dari data nomor 1 pada Daftar I dan Daftar II.V1 27,9 mL 13,8 mL 14,1000 mLDengan cara yang sama maka diperoleh data pada daftar 3 sebagai berikut.

Daftar III. Data Hasil Perhitungan Selisish Volume Larutan StandarNoTitrasi Fehling A + Fehling B, mLTitrasi larutan blangko + Fehling A + Fehling B, mLVolume larutan glukosa standar, mL

127,9013,8014,1000

227,7013,6014,1000

327,8013,7014,1000

b. Menghitung konsentrasi glukosa dalam larutan hasil hidrolisis pati setelah diencerkan. Dengan menggunakan persamaan (5), contoh perhitungan diambil dari data nomor 1 pada Daftar III.Che 1 = = 5,1396 mg glukosa/mLDengan cara yang sama, diperoleh data sebagai berikut:Daftar IV. Data Hasil Perhitungan Konsentrasi Glukosa dalam Larutan Hidrolisis Pati SetelahNoSelisih volume, mLChe n, mg glukosa/mL

114,10005,1396

214,10005,1396

314,10005,1396

c. Menghitung konsentrasi glukosa dalam larutan hidrolisis pati sebelum diencerkan. Dengan menggunakan persamaan (6), contoh perhitungan diambil dari data nomor 1 pada Daftar IV.Chp 1 = = 20,5583 mg glukosa/mLDengan cara yang sama, diperoleh data sebagai berikut:Daftar V. Data Hasil Perhitungan Konsentrasi Glukosa dalam Larutan Hidrolisis Pati sebelum DiencerkanNoKonsentrasi glukosa setelah pengenceran, mg glukosa/mLKonsentrasi glukosa sebelum pengenceran, mg glukosa/mL

15,139620,5583

25,139620,5583

35,139620,5583

3. Penentuan Massa Ekivalen Glukosa dalam Larutan Hidrolisis Pati Massa ekivalen glukosa dapat dihitung dengan menggunakan persamaan (7). Contoh perhitungan diambil dari data nomor 1 pada Daftar V.mp 1 = Chp n x Vp = 20,5583 mg glukosa/mL x 250 mL = 5139,5782 mg glukosaDengan cara yang sama, diperoleh data sebagai berikut:Daftar VI. Data Hasil Perhitungan Massa Ekivalen Glukosa dalam Larutan Hidrolisis PatiNoKonsentrasi glukosa sebelum pengenceran, mg glukosa/mLKonsentrasi glukosa sebelum pengenceran, mg glukosa/mL

120,55835139,5782

220,55835139,5782

320,55835139,5782

4. Penentuan Jumlah Glukosa yang terbentuk Hasil Hidrolisis. Jumlah glukosa yang terbentuk hasil hidrolisis dapat dihitung dengan persamaan (8). Contoh perhitungan diambil dari data nomor 1 pada Daftar VI.mb 1 = = 1,0265 Dengan cara yang sama diperoleh data sebagai berikut.Daftar VII. Data Hasil Perhitungan Jumlah Glukosa Terbentuk Hasil HidrolisisNoKonsentrasi glukosa sebelum pengenceran, mg glukosa/mLJumlah glukosa yang terbentuk, mg glukosa/mg pati

15139,57821,0265

25139,57821,0265

35139,57821,0265

5. Penentuan kadar patiKadar pati dapat dihitung dengan persamaan (9). Contoh perhitungan diambil dari data nomor 1 pada Daftar VIImkn = 1,0265 x x 100% = 92,39 %

Dengan cara yang sama amaka diperoleh data sebagai berikut . Daftar VIII. Data Hasil Perhitungan Kadar PatiNoJumlah glukosa yang terbentuk, mg glukosa/mg patiKadar pati, %

11,026592,39 %

21,026592,39 %

31,026592,39 %

Untuk menentukan kadar pati rata rata digunakan persamaan (10):

mkn rerata = = = 92,39 %