Kyselost a zásaditost vodných roztoků

Úkol 1:

a/ Jakou společnou vlastnost

mají tyto potraviny?

b/ Co tuto vlastnost

způsobuje?

Kontrola úkolu 1

a/ Společná vlastnost všech potravin je

kyselost.

b/ Kyselost způsobuje přítomnost kyselin.

Co způsobuje kyselost?

Kyseliny se ve vodném roztoku štěpí (ionizují) na

kationty vodíku H+ a anionty zbytku kyseliny:

HCl → H+ + Cl-

H2SO4 → 2 H+ + SO4-II

Příčinou kyselosti vodných roztoků kyselin je

zvýšené množství kationtů H+. U silných kyselin

jsou ionizovány téměř všechny molekuly.

Úkol 2:

Napiš rovnici ionizace kyseliny dusičné HNO3.

Kontrola úkolu 2

HNO3 → H+ + NO3-

Co způsobuje zásaditost?

Hydroxidy se ve vodném roztoku štěpí na kationty kovu a hydroxidové anionty OH- :

NaOH → Na+ + OH-

Ca(OH)2 → Ca+ + 2 OH-

Příčinou zásaditosti roztoků hydroxidů je zvýšené množství hydroxidových aniontů OH-.Úkol 3: Napiš rovnici ionizace hydroxidu draselného KOH.

Kontrola úkolu 3

KOH → K+ + OH-

Jak zjistíme kyselost nebo zásaditost?

Kyselost a zásaditost zjišťujeme indikátory, které

v kyselých nebo zásaditých roztocích mění barvu.

Nejběžnější jsou fenolftalein a lakmus.

5A/ Zbarvení lakmusu v kyselém a zásaditém roztoku

5B/ Zbarvení fenolftaleinu v kyseléma zásaditém roztoku

Žákovský pokus – skupinová práce

Zkoumaná látka Barva lakmusu Barva fenolftaleinu Reakce roztoku

Roztok sody

Citrónová šťáva

Pracovní postup: Do dvou zkumavek s roztokem citrónové šťávy a do dvou zkumavek s roztokem sody postupně přidávejte několik kapek lakmusu a fenolftaleinu. Sledujte zabarvení indikátorů v jednotlivých zkumavkách.Úkol 4: Do tabulky zakreslete zbarvení obou indikátorů v roztocích sody a citrónové šťávy a rozhodněte, zda-li mají kyselou nebo zásaditou reakci.

Kontrola úkolu 4

Zkoumaná látka Barva lakmusu Barva fenolftaleinu Reakce roztoku

Roztok sody zásaditá

Citrónová šťáva kyselá

Jak se porovnává a měří kyselost a zásaditost vodných roztoků?

Vodné roztoky nejsou stejně

kyselé nebo zásadité. Určení

míry kyselosti nebo zásaditosti

se provádí podle zavedené

stupnice pH (čti pé – há)

pomocí univerzálních

indikátorových papírků (UIP).

Stupnice pH může nabývat

hodnot 0 – 14. Dělítkem stupnice

je hodnota pH 7. Označuje

neutrální roztok.

Hodnota pH roztok

0 ≤ pH < 7 kyselý

pH = 7 neutrální

7 < pH ≤ 14 zásaditý

6

Úkol 5: Podle obrázků 7A a 7B urči pH roztoku amoniaku a kyseliny chlorovodíkové

7A 7B

Zkoumaná látka Zjištěné pH Reakce roztoku

Roztok amoniaku

Roztok kyseliny chlorovodíkové

Kontrola úkolu 5

Zkoumaná látka Zjištěné pH Reakce roztoku

Roztok amoniaku 12 zásaditá

Roztok kyseliny chlorovodíkové

0 - 1 kyselá

Žákovský pokus – skupinová práce

Pracovní postup: V pěti zkumavkách jsou tyto látky: roztok mýdla, ocet, destilovaná voda, jablečná šťáva a hašené vápno. Pomocí UIP zjistěte pH a reakci jednotlivých roztoků.Úkol 6: Svá zjištění zapište do tabulky.

Zkoumaná látka

Zjištěné pH Reakce roztoku

Roztok mýdla

Ocet

Destilovaná voda

Jablečná šťáva

Hašené vápno

Látka pH roztok

Kyselina v bateriích <1,0 Kyselý

Žaludeční šťávy 2,0 Kyselý

Citronová šťáva 2,4 Kyselý

Coca-cola 2,5 Kyselý

Ocet 2,9 Kyselý

Šťáva z pomeranče nebo jablka 3,5 Kyselý

Pivo 4,5 Kyselý

Káva 5,0 Kyselý

Čaj 5,5 Kyselý

Kyselý déšť < 5,6 Kyselý

Mléko 6,5 kyselý

Čistá voda 7,0 neutrální

Sliny zdravého člověka 6,5-7,4 neutrální

Krev 7,34 - 7,45 zásaditý

Mořská voda 8,0 Zásaditý

Mýdlo 9,0 - 10,0 Zásaditý

Čpavek pro domácí použití 11,5 Zásaditý

Hašené vápno 12,5 Zásaditý

Louh sodný pro domácí použití 13,5 zásaditý

Kontrola úkolu 6

Výsledky pokusů si zkontrolujte podle tabulky.

Úkol 7: Shrnutí učiva

Doplň následující text:Příčinou ………vodných roztoků kyselin je zvýšené množství kationtů H+. Příčinou ……….. roztoků hydroxidů je zvýšené množství ………… aniontů OH-. Kyselost a zásaditost zjišťujeme ………., které v kyselých nebo zásaditých roztocích mění ….. . Nejběžnější jsou …………a …… . Určení míry kyselosti nebo zásaditosti se provádí podle zavedené stupnice .. pomocí ………… indikátorových papírků. Stupnice pH může nabývat hodnot . – .. . Kyselé roztoky mají pH < ., roztoky ……… mají pH = 7, …….. roztoky mají pH > 7.

Kontrola úkolu 7

Doplň následující text:Příčinou kyselosti vodných roztoků kyselin je zvýšené množství kationtů H+. Příčinou zásaditosti roztoků hydroxidů je zvýšené množství hydroxidových aniontů OH-. Kyselost a zásaditost zjišťujeme indikátory, které v kyselých nebo zásaditých roztocích mění barvu. Nejběžnější jsou fenolftalein a lakmus. Určení míry kyselosti nebo zásaditosti se provádí podle zavedené stupnice pH pomocí univerzálních indikátorových papírků. Stupnice pH může nabývat hodnot 0 – 14. Kyselé roztoky mají pH < 7, roztoky neutrální mají pH = 7, zásadité roztoky mají pH > 7.

Použité obrázky:Obrázek 1: Dostupný pod licencí Creative Commons Attribution-Share Alike 2.5 Generic na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Lemon.jpg

Obrázek 2: Dostupný pod licencí GNU Free Documentation License, na www http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ocet_spirytusowy.jpg

Obrázek 3: Dostupný pod licencí Creative Commons Attribution-Share Alike 2.0 Generic na www http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Kefir.jpg

Obrázek 4: Dostupný pod licencí na www: Free Documentation License http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Kiszona_kapusta.JPG

Obrázek 6: Dostupný pod licencí GNU Free Documentation License na www http://commons.wikimedia.org/wiki/File:PH_indicator_paper_roll.jpg

Ostatní obrázky pocházejí z vlastních zdrojůMgr. Vaněk Vlastimil, autor