LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA FISIK II

VOLUM MOLAL PARSIAL

Nama : Lailatul Badriyah

NIM : 121810301036

Kelompok / Kelas : 5

Nama Asisten : Yuda A

LABORATORIUM KIMIA FISIK

JURUSAN KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS JEMBER

2014

BAB 1. PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Ilmu kimia merupakan ilmu yang mempelajari materi dan perubahannya. Materi yang dipelajari

adalah materi hidup dan materi tak hidup yang ada dalam kehidupan sehari-hari. Materi yang ada di

sekitar jarang sekali ditemukan dalam bentuk murni, melainkan berasal dari campuran dua zat atau

lebih. Penggambaran yang lebih umum mengenai termodinamika campuran dan komposisi suatu

zat harus terlebih dahulu mengenal sifat-sifat parsialnya. Salah satu sifat-sifat parsial yang ada

yakni sifat molal parsial yang lebih mudah digambarkan dengan volume molal parsial, yaitu

kontribusi pada volume dari satu komponen dalam sampel terhadap volume total (Sudjono, 2004).

Molal didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per kg pelarut yang merupakan

perbandingan antara jumlah mol zat terlarut dengan massa pelarut dalam kilogram. Volum molar

parsial adalah kontribusi pada volum, dari satu komponen dalam sampel terhadap volum total.

Volum molar parsial komponen suatu campuran berubah-ubah tergantung pada komposisi, karena

lingkungan setiap jenis molekul berubah jika komposisinya berubah dari A murni ke B murni.

Perubahan lingkungan molekuler dan perubahan gaya-gaya yang bekerja antara molekul inilah

yang menghasilkan variasi sifat termodinamika campuran jika komposisinya berubah (Dogra,

1990).

Volume molal parsial biasanya digunakan dalam menentukan tekanan uap campuran.

Mempelajari volume molar gas secara lebih lanjut, nantinya kita akan mampu menentukan seberapa

banyak zat A atau zat B yang ada dalam suatu campuran oleh karena itu untuk mengetahuinya

maka dilakukan percobaan Volum Molal Parsial ini (Sudjono, 2004).

1.2 Tujuan

Adapun tujuan dari percobaan ini adalah Menentukan volume molal parsial komponen dalam

larutan.

BAB 2. TINJAUAN PUSTAKA

2.1 MSDS (Material Safety Data Sheet)

2.1.1 Akuades

Akuades adalah substansi kimia dengan rumus kimia H2O, satu molekul air tersusun atas dua

atom hidrogen yang terikat secara kovalen. Air memiliki kemampuan untuk melarutkan banyak zat

kimia lainnya, seperti garam, gula, asam, beberapa jenis gas, dan banyak macam molekul organik.

Nama lain dari air adalah dihidrogen monoksida atau hidrogen hidroksida. Air merupakan jenis

senyawa liquid yang tidak berwarna, tidak berasa, dan tidak berbau pada keadaan standar. Massa

molar dari air adalah 18,01528 g/mol. Titik didih air sebesar 100 C sedangkan titik lebur sebear

0 C. Massa jenis air sebesar 1000 kg/cm3 dan viskositasnya 0,001 Pa/s (20 C). Sifat dari bahan ini

adalah non-korosif untuk kulit, non-iritasi untuk kulit, tidak be untuk kurbahaya untuk kulit, non-

permeator oleh kulit, tidak berbahaya dalam kasus konsumsi. Bahan ini juga tidak berbahaya dalam

kasus inhalasi. Identifikasi yang lainnya yaitu non-iritasi untuk paru-paru dan non-korosif terhadap

mata (Sciencelab, 2014).

2.1.2 Natrium Klorida (NaCl)

Natrium klorida memiliki rumus molekul yaitu NaCl. Natrium klorida berbentuk padatan.

Natrium klorida tidak berwarna/ kristal padatan putih dengan massa molar 58.443 g/mol. Kerapatan

dari garam dapur ini adalah 2.165 g/cm3, titik leleh dan titik didihnya secara berturut-turut adalah

801 C dan 1413 C. Kelarutan dalam air pada suhu 0 C adalah 35.6 g/100 mL, pada suhu 25 C

adalah 35.9 g/100 mL dan pada suhu 100 C adalah 39.1 g/100 mL. kelarutan dari NaCl yaitu larut

di gliserol, etilen glikol dan tidak larut di HCl. Natrium klorida tidak berbahaya bila tertelan namun

jika dalam jumlah banyak dapat menyebabkan penyakit tekanan darah tinggi dalam waktu yang

lama. Jika terkena kulit yang teriritasi akan menimbulkan rasa perih. Jika terkena mata dapat

menimbulkan iritasi ringan. Tindakan pertolongan pertama untuk kontak mata dan kulit yaitu bilas

dengan banyak air selama minimal 15 menit. Pertolongan ketika senyawa dalam bentuk uap dan

terhirup dalam jumlah yang cukup banyak sebaiknya segera berpindah ke tempat yang udaranya

lebih segar. Jika tidak bisa bernafas, napas buatan dapat diberikan. Selama iritasi atau efek yang

dihasilkan semakin parah, sebaiknya segera meminta pertolongan medis (Sciencelab, 2014).

2.2 Dasar Teori

Volum molar parsial adalah kontribusi pada volum dari satu komponen dalam sampel

terhadap volum total. Volum molar parsial komponen suatu campuran berubah-ubah tergantung

pada komposisi, karena lingkungan setiap jenis molekul berubah jika komposisinya berubah dari

murni ke b murni. Perubahan lingkungan molekuler dan perubahan gaya yang bekerja antara

molekul inilah yang menghasilkan variasi sifat termodinamika campuran jika komposisinya

berubah ( Atkins,1993).

Menentukan volume molal parsial, terlebih dahulu melihat bagaimana menetapkan bagian

volume larutan biner untuk masing-masing dua komponen, data yang umumnya digunakan untuk

mendapatkan informasi volume adalah kerapatan larutan. Hal ini sering digunakan untuk larutan

dengan berbagai jumlah komponen minor yang disebut sebagai zat terlarut, dalam beberapa jumlah

tetap dari komponen utama disebut pelarut. Densitas dapat digunakan untuk menghitung volume

larutan dengan jumlah tertentu jumlah pelarut dan berbagai zat terlarut. Volume molal parsial dari

kedua komponen dapat diketahui dengan pengukuran yang tepat untuk menentukan data kerapatan

larutan (Sudjono, 2004).

Volume molal parsial secara matematik dapat didefinisikan sebagai

, ,

=

dimana adalah volume molal parsial dari komponen ke-i. Secara fisik berarti kenaikan dalam

besaran termodinamik V yang diamati bila satu mol senyawa i ditambahkan ke suatu sistem yang

besar, sehingga komposisinya tetap konstan. Kondisi saat temperatur dan tekanan konstan maka

persamaan di atas dapat ditulis sebagai

= (,)

=

Arti fisik dari integrasi ini adalah bahwa ke suatu larutan yang komposisinya tetap, suatu

komponen n1, n2,..., ni ditambah lebih lanjut, komposisi relatif dari tiap-tiap jenis tetap konstan

(Dogra, 1990).

Ada tiga sifat termodinamik molal parsial utama, yakni: (i) volume molal parsial dari

komponen-komponen dalam larutan (juga disebut sebagai panas differensial larutan), (ii) entalpi

molal parsial, dan (iii) energi bebas molal parsial (potensial kimia). Sifat-sifat ini dapat ditentukan

dengan bantuan (i) metode grafik, (ii) menggunakan hubungan analitik yang menunjukkan V dan ni,

dan (iii) menggunakan suatu fungsi yang disebut besaran molal nyata yang ditentukan sebagai:

=

0

Atau =

0 +

Dimana 0 adalah volume molal untuk komponen murni.

Pada praktikum ini, digunakan 2 macam zat, yaitu NaCl dan air, dan etanol dan air. Maka,

persamaan di atas dapat ditulis menjadi:

= 1 10 + 2 2

Dimana 1 adalah jumlah mol air, dan 2 adalah jumlah mol zat terlarut (NaCl atau etanol).

10 =

1

Dimana 1 adalah massa pelarut, dalam hal ini adalah air, dan =1+2

, Sehingga,

2 = 1 1

0

2

2 =

1 + 2

1

2

untuk 2 pada 1 mol. Sedangkan harga 2pada variasi 2 mol adalah

2 =1 + 2

1

Setelah didapatkan semua harga 2dalam masing-masing variasi mol, maka semua harga ini dapat

diplot terhadap 2 mol. Kemiringan yang didapatkan dari grafik ini adalah 2

2 , dan dapat

digunakan untuk menentukan harga volum molal parsial 2 , berdasarkan persamaan berikut:

2 = 2 + 2 22

(Basuki.2003)

Massa jenis suatu zat dapat ditentukan dengan berbagai alat, salah satunya piknometer.

Piknometer adalah suatu alat yang terbuat dari kaca, bentuknya menyerupai botol parfum atau

sejenisnya. Jadi, piknometer merupakan alat yang digunakan untuk mengukur nilai massa jenis atau

densitas fluida. Beberapa macam ukuran piknometer, tetapi umumnya volume piknometer yang

banyak digunakan adalah 10 ml dan 25 ml, dimana nilai volume ini valid pada temperatureyang

tertera pada piknometer tersebut. Piknometer terdiri dari 3 bagian, yaitu:

Tutup pikno : bagian tutup mempunyai lubang berbentuk saluran kecil.

Termometer : mengamati bahwa zat yang diukur memiliki suhu yang tetap.

Labu dari gelas: tempat meletakkan zat yang akan di ukur massa jenisnya.

Penerapan atau aplikasi penentuan volume molal parsial yakni berfungsi dalam volume molar

parsial protein, analisis dekomposisi volume, Perubahan volume pada transisi struktural protein,

dan perubahan volume pada ligan mengikat protein (Imai, 2007).

BAB 3. METODE PRAKTIKUM

3.1 Alat dan Bahan

3.1.1 Alat

Piknometer

Erlenmeyer

Labu ukur

Gelas beaker

Gelas ukur

3.1.2 Bahan

NaCl 3,0 M

Akuades

3.2 Cara Kerja

diencerkan lrutan dengan konsentrasi 1,5 M; 0,75 M; 0,375 M; 0,1875 M dari

konsentrasi semula.

ditimbanglah piknometer kosong (We), piknometer penuh dengan aquades (W0),

ditimbang piknometer yang berisi larutan NaCl (W) dan dicatat massa masing-

masing

dicatat temperatur di dalam piknometer serta densitas larutan

200 ml larutan NaCl 3,0 M

aquades

Hasil

aquades

BAB 4. HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Hasil

No. Konsentrasi Massa piknometer

kosong

Massa Piknometer

+ zat

Suhu (oC)

1. 1,5 M

31,955

41,586 29,8

41,548 30,0

41,560 30,0

41,565 29,9

2. 0,75 M

31,955

41,509 30,0

41,503 30,0

41,503 30,1

41,505 30,0

3. 0,375 M

31,955

40,424 30,0

40,423 30,2

40,422 30,2

40,423 30,1

4. 0,1875 M

31,955

39,907 29,8

39,906 29,8

39,905 30,0

39,906 29,9

5 Akuades 31,955 41,337 30,0

Konsentrasi

.

Nilai d (Berat

jenis larutan)

Nilai

molalitas

Nilai m Nilai V1 Nilai V2

0,1875 M 0,8446g/cm3

0,2250 -725 0,4743 -510,8 -82,49

0,375 M 0,8997 g/ cm3 0,4273 -182 0,6568 111,8 707,7

0,75 M 1,015 g/ cm3 0,7728 79,4 0,8791 476,3 1270

1,5 M 1,020 g/cm3

1,609 70,8 1,268 643,7 1788

4.2 Pembahasan

Percobaan ketiga membahas tentang volum molal parsial. Volume molal parsial merupakan

kontribusi pada volume dari suatu komponen dalam sampel terhadap volume total. Volume molal

dari suatu komponen adalah tetap pada kondisi dan temperatur dan tekanan tetap

, ,

=

Volume molar pasial komponen suatu campuran berubah-berubah bergantung pada

komposisinya, temperature, tekanan. Volume molar dari suatu komponen larutan dapat diukur

dengan membagi volume total dari larutan dengan jumlah mol komponen larutannya. Percobaan ini

bertujuan untuk menentukan volume molal parsial komponen dalam larutan. Larutan yang

digunakan dalam praktikum kali ini adalah larutan NaCl dimana NaCl berfungsi sebagai zat terlarut

dan aquades merupakan pelarutnya. Penggunaan NaCl sebagai zat terlarut karena NaCl merupakan

larutan elekrolit kuat yang akan terurai menjadi ion Na+ dan Cl

- di dalam air dan mampu menyerap

air tanpa adanya penambahan volume suatu larutan, sehingga disebut dengan volume molal parsial

semu. Percobaan kali ini diawali dengan pembuatan larutan NaCl dengan konsentrasi yang berbeda

yaitu 1,5 M; 0,75 M; 0,375 M; 0,1875 M. Larutan ini dibuat dengan menggunakan metode

pengenceran dari larutan induk NaCl 3,0 M. Adapun reaksi yang terjadi pada proses ini adalah :

NaCl(aq) + H2O(l) Na+(aq) + Cl

-(aq) + H2O(l)

Variasi konsentrasi ini dilakukan untuk mengetahui pengaruh konsentrasi terhadap volume

molal parsial komponen-komponen yang terdapat dalam larutan NaCl. Berdasarkan literatur

hubungan konsentrasi dengan volume molal semakin tinggi konsentrasi maka molalitas dari larutan

tersebut juga akan semakin besar. Hal ini dikarenakan semakin banyaknya zat terlarut di dalamnya.

Apabila dihubungkan dengan persamaan yang digunakan yaitu semakin besar nilai d maka nilai

molalitas juga akan semakin besar. Volume molal semu zat terlarut, volume molal parsial pelarut

dan zat terlarut juga sebanding dengan konsentrasi. Semakin tinggi konsentrasi maka semakin

tinggi pula harga dari ketiga besaran tersebut. Hal ini dikarenakan ketiga besaran ini memang

berhubungan langsung dengan molalitas larutan. Jadi semakin tinggi molalitas yang berarti semakin

tingginya zat yang terlarut di dalam suatu larutan akan semakin tinggi pula harga dari ketiga

besaran tersebut (Basuki.2003).

Proses selanjutnya yaitu pengukuran massa jenis larutan NaCl pada masing-masing

konsentrasi. Pengukuran massa jenis ini dilakukan dengan menggunakan alat piknometer. Proses

ini diawali dengan menimbang berat piknometer kosong dan berat piknometer yang berisi akuades.

Tujuan mengukur berat piknometer ini karena hasil berat piknometer kosong dan berat piknometer

berisi akuades akan digunakan dalam proses penghitungan volume piknometer dimana berat

piknometer kosong diasumsikan sebagai We dan berat piknometer berisi akuades diasumsikan

sebagai Wo. Pengukuran massa jenis larutan NaCl pada masing-masing konsentrasi dilakukan dari

konsentrasi paling kecil ke konsentrasi palin besar. Hal ini dikarenakan konsentrasi yang kecil tidak

akan mempengaruhi banyaknya zat atau pengaruhnya diabaikan karena terlalu kecil. Konsentrasi

larutan yang besar dapat mempengaruhi konsentrasi yang kecil dimana dimungkinkan akan

menambah konsentrasi menjadi lebih besar walaupun tidak terlalu besar. Massa jenis dari larutan

dihitung dari data yang diperoleh dari hasil penimbangan dengan menggunkan persamaan:

e

e

ww

ww

0

0dd

Penimbangan ini dilakukan pengulangan sebanyak 3 kali dan diambil nilai rata-ratanya.

Berdasarkan hasil perhitungan diperoleh massa jenis larutan NaCl pada masing-masing konsentrasi

0,1875 M; 0,375 M; 0,75 M 1,5 M secara berurutan adalah sebagai berikut 0,8446g/cm3; 0,8997 g/

cm3

; 1,015 g/ cm3; 1,020 g/cm

3. Berdasarkan hasil tersebut dapat dikatakan bahwa semakin tinggi

konsentrasi larutan maka densitasnya juga semakin besar. Hal ini disebabkan karena semakin tinggi

konsentrasi suatu larutan, menunjukkan jumlah partikel dalam larutan tersebut semakin banyak.

Hasil dari massa jenis larutan tersebut dapat digunakan untuk menentukan molalitas dari larutan

dengan menggunakan persamaan berikut :

1000

Mr

M

d

1M

Berdasarkan hasil perhitungan diperoleh molalitas dari masing-masing konsentrasi secara berurutan

dari konsentrai 0,1875 M; 0,375 M; 0,75 M; 1,5 M adalah 0,2250; 0,4273; 0,7728; 1,609. Hasil

tersebut menunjukkan semakin besar konsentrasi maka nilai molalitas juga semakin besar hal ini

disebabkan karena semakin besarnya konsentrasi maka mol zat terlarut yang terdapat dalam larutan

semakin banyak sehingga berpengaruh pada kenaikan molalitasnya.

Proses selanjutnya yaitu menentukan volume molal semu. Persamaan yang dapat digunakan

untuk menentukan volume molal semua adalah sebagai berikut

d

ww

ww

mMrMr

e

))(1000

(0

0

Berdasarkan hasil perhitungan diperoleh volume molal semu dari masing-masing konsentrasi

secara berurutan dari konsentrai 0,1875 M; 0,375 M; 0,75 M; 1,5 M adalah -725; -182; 79,4; 70,8.

Hasil dari perhitungan volume molal semu yang didapatkan kemudian diplotkan dengan . Slope

dari grafik yang dihasilkan merupakan nilai mdd . Berikut ini adalah grafik antara dengan

Grafik 1. hubungan antara dengan

Persamaan yang diperoleh yaitu y = 903.1x - 929.3 dan nilai R2 = 0.669. Nilai R

2 ini menunjukkan

tingkat keakuratan dan kebenaran dari suatu percobaan. Nilai R2 yang mendekati 1 menunjukkan

bahwa hasil dari percobaan tersebut mendekati yang sempurna. Kesalahan yang terjadi dapat

disebabkan oleh beberapa hal yaitu kurang tepat dalam melakukan pengukuran massa jenis dan

kurang tepat dalam melakukan pengenceran. Berdasarkan grafik tersebut diperoleh nilai mdd

adalah sebesar 903,1. Nilai ini dapat digunakan untuk mencari volume molal pelarut yaitu dengan

rumus

V1 = + (m/2 ) (d / d )

Sedangkan untuk volume molar zat terlarut dihitung dengan menggunaan rumus berikut ini:

V2 = + (3 /2) (d / d )

Berdasarkan hasil perhitungan diperoleh nilai volume pelarut dari konsentrai 0,1875 M; 0,375 M;

0,75 M; 1,5 M secara berturut-turut adalah ; -510,8; 111,8; 476,3; 643,7 sedangkan nilai volume zat

terlarut secara berturut-turut adalah -82,49; 707,7; 1270; 1788. Berdasarkan literatur semakin

tinggi konsentrasi maka volume molal pelarutnya rendah. Hal ini disebabkan karena pada larutan

dengan konsentrasi tinggi maka di dalam larutan tersebut mengandung banyak partikel terlarut

daripada pelarutnya sehingga jika konsentrasi tinggi maka zat terlarutnya tinggi dan pelarutnya

rendah. Berbeda halnya dengan volume molal pelarut pada volume zat terlarut semakin tinggi

konsentrasi maka volume molal zat terlarutnya semakin tinggi pula. Berikut ini adalah grafik

perbandingan antara volume molal pelarut dan volume molal zat terlarut:

y = 903.1x - 929.3R = 0.669

-800

-600

-400

-200

0

200

400

-0.2 0.3 0.8 1.3

Grafik hubungan antara m vs

1

(1)

m

m

Grafik 2. volume molal pelarut

Grafik 3.volume molal zat terlarut

Berdasarkan grafik di atas volume molal parsial air semakin tinggi dengan bertambahnya

konsentrasi. Hal ini tidak sesuai dengan literatur. Penyimpangan tersebut kemungkinan disebabkan

oleh penimbangan dan pengenceran yang tidak teliti sehingga konsentrasinya kurang tepat.

Berdasarkan literatur seharusnya volume molal parsial air berbanding terbalik dengan molaritas

larutan NaCl . Keadaan ini dikarenakan pada konsentrasi tinggi, volume atau jumlah air yang

digunakan untuk melarutkan lebih sedikit dibanding untuk konsentrasi kecil. Berdasarkan grafik 3

di atas volume molal parsial NaCl semakin besar dengan bertambahnya konsentrasi. Hal ini dapat

dilihat dari grafik V2 vs m yang semakin meningkat. Volume molal parsial NaCl semakin naik

dengan bertambahnya konsentrasi. Hal ini disebabkan oleh volume NaCl akan semakin banyak jika

konsentrasinya tinggi. Pada konsentrasi yang semakin besar, banyaknya zat NaCl terlarut semakin

banyak sehingga volume molal parsialnya juga semakin besar.

y = 706.4x - 355.6R = 0.711

-600

-400

-200

0

200

400

600

800

1000

0 0.5 1 1.5 2

V1

molalitas

Grafik hubungan V1 dengan molalitas

1

(1)

y = 1206.x + 5.865R = 0.844

-500

0

500

1000

1500

2000

2500

0 0.5 1 1.5 2

V2

molalitas

Grafik hubungan v2 dengan molalitas

1

(1)

BAB V. PENUTUP

5.1 Kesimpulan

Berdasarkan hasil praktikum dapat disimpulkan :

Hasil dari percobaan ini diperoleh volume molal pelarut dengan konsentrasi 0,1875 M ;

0,375 M ; 0,75 M dan 1,5 M masing-masing adalah -510,8; 111,8; 476,3 dan 643,7 sedangkan

volume molal terlarut dengan konsentrasi 0,1875 M ; 0,375 M ; 0,75 M dan 1,5 M masing-masing

adalah -82,49; 707,7; 1270 dan 1788

5.2 Saran

Saran yang dapat diberikan pada percobaan ini adalah

- Proses pengenceran harus dilakukan secara teliti agar tidak terjadi kesalahan

- Proses pengukuran dengan menggunakan piknometer harus diperhatikan dengan benar agar

hasilnya akurat

DAFTAR PUSTAKA

Atkins, PW. 1994. Kimia Fisika. Jakarta : Erlangga.

Basuki, Atastrina Sri. 2003. BUKU PANDUAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA. Depok:

Laboratorium Dasar Proses Kimia Departemen Teknik Gas dan Petrokimia Fakultas

Teknik Universitas Indonesia

Dogra,SK.1990.Kimia Fisik dan soal soal.Jakarta:Universitas Indonesia.

Imai, T. 2007. Molecular Theory Of Partial Molar Volume and Its Applications To

Biomolecular Systems. Journal Of Condensed Matter Physics. Vol. 10, No 3(51).

Hal 343-361.

Sciencelab. 2014. MSDS akuades [serial online]. www.sciencelab.com [diakses tanggal 15

oktober 2014].

Sciencelab. 2014. MSDS aspirin [serial online]. www.sciencelab.com [diakses tanggal 15

oktober 2014].

Sudjono, Suwarno. 2004. Lecture Notekimia Fisika I. Surabaya: Institut Teknologi Sepuluh

November.

LAMPIRAN

Pengenceran

-Konsentrasi 1,5

M1V1 = M2V2

= 1,5 .50

3,0

= 25 mL

-Konsentrasi 0,75

M1V1 = M2V2

= 0,750 .50,0

3,00

= 12,5 mL

-Konsentrasi 0,375

M1V1 = M2V2

= 0,375 .50,0

3,00

= 6,65 mL

-Konsentrasi 0,1875

M1V1 = M2V2

= 0,1875 .50,00

3,000

= 3,125 mL 2. Massa Jenis NaCl

- Konsentrasi 1,5

d = 0 ( )

( )

= 0,9968 .9,601

9,382

= 1,020

- Konsentrasi 0,75

d = 0 ( )

( )

= 0,9968 .9,550

9,382

= 1,015

- Konsentrasi 0,375

d = 0 ( )

( )

= 0,9968 .8,468

9,382

= 0,8997

- Konsentrasi 0,1875

d = 0 ( )

( )

= 0,9968 .7,950

9,382

= 0,8446

3. Molalitas

- Konsentrasi 0,5

m = 1

(

1000)

= 1

(1020

1,500

58,50

1000)

= 1,609

- Konsentrasi 0,75

m = 1

(

1000)

= 1

(1050

0,7500

58,50

1000)

= 0,7728

- Konsentrasi 0,375

m = 1

(

1000)

= 1

(0,8997

0,3750

58,50

1000)

= 0,4273

- Konsentrasi 0,1875

m = 1

(

1000)

= 1

(0,8446

0,1875

58,50

1000)

= 0,2250

4. Volume Molal Semu

- Konsentrasi 1,5

=

1000

(

)

= 58,5 58,5

1000

1,609 (

41,565 41,337

41,337 31,955 )

1020

= 70,8

- Konsentrasi 0,75

=

1000

(

)

= 58,50 58,50

1000

0,7728 (

41,505 41,337

41,337 31,955 )

1,105

= 79,4

- Konsentrasi 0,375

=

100 0

(

)

= 58,50 58,50

1000

0,4273 (

40,423 41,337

41,337 31,955 )

0,8997

= -182

- Konsentrasi 0,1875

=

1000

(

)

= 58,5 58,5

1000

0,2250 (

39,905 41,337

41,337 31,955 )

0,8446

= -725

5. Grafik

m

1,609 1,268 70,8

0,7728 0,8791 79,4

0,4273 0,6568 -182

0,2250 0,4743 -725

y = mx + c

= 903,1 x-929,3

R = 0,82

= 903,1

6. V1 Zat Pelarut dan V2 Zat Terlarut

A. V1 -Konsentrasi 1,5

V1 = + (

2 ) (

)

= 70,80 + ( 1,609

2 . 1,268) (903,1)

= 643,7

-Konsentrasi 0,75

V = + (

2 ) (

)

= 79,40 + ( 0,7728

2 . 0,8791) (903,1)

= 476,3

-Konsentrasi 0,375

V = + (

2 ) (

)

= -182 + ( 0,4273

2 . 0,6568) (903,1)

= 111,8

-Konsentrasi 0,1875

V = + (

2 ) (

)

= -725,0 + ( 0,2250

2 . 0,4743) (903,1)

= -510,8

B. V2

-Konsentrasi 1,5

V = + ( 3

2 ) (

)

= 70,80 + ( 3 1,268

2 ) (903,1)

= 1788

-Konsentrasi 0,75

V = + ( 3

2 ) (

)

= 79,40 + ( 3 0,8791

2 ) (903,1)

= 1270

-Konsentrasi 0,375

V = + ( 3

2 ) (

)

= -182,0 + ( 3 0,6568

2 ) (903,1)

= 707,7

-Konsentrasi 0,1875

V = + ( 3

2 ) (

)

= -725,0 + ( 3 0,4743

2 ) (903,1)

= -82,49

Grafik

y = 903.1x - 929.3R = 0.669

-800

-600

-400

-200

0

200

400

-0.2 0.3 0.8 1.3

Grafik hubungan antara m vs

1

(1)

m

y = 706.4x - 355.6R = 0.711

-600

-400

-200

0

200

400

600

800

1000

0 0.5 1 1.5 2

V1

molalitas

Grafik hubungan V1 dengan molalitas

1

(1)

y = 1206.x + 5.865R = 0.844

-500

0

500

1000

1500

2000

2500

0 0.5 1 1.5 2

V2

molalitas

Grafik hubungan v2 dengan molalitas

1

(1)