ANION TIOSULFAT (S2O32-)

ResumeDiajukan untuk Memenuhi Syarat Mata Kuliah Kimia Analitik I

Oleh:

Dhoni Fadliansyah WahyuNIM. 109096000004

PROGRAM STUDI KIMIAJURUSAN MATEMATIKA ILMU PENGETAHUAN ALAM (MIPA)

FAKULTAS SAINS DAN TEKNOLOGIUNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH

JAKARTA

1431 H 2010 M

1. Tiosulfat secara umum

Tiosulfat disebut ion S2O32-. Hal ini dibentuk oleh reaksi antara

sulfat dan belerang dalam air mendidih atau secara parsial oksidasi dari

sulfida. Hal ini terjadi secara alami di sumber air panas dan geyser, serta

diproduksi oleh proses-proses biokimia tertentu.

Gambar 1.0 dan gambar 1.1 penggambaran anion tiosulfat

2. Sifat

Tiosulfat hanya stabil dalam basa atau larutan netral. Dalam asam

larutan bereaksi dengan ion H + dan terurai menjadi belerang dioksida,

sulfur dan air.

Reaksi ini dapat digunakan untuk menghasilkan air, sementara

suspensi partikel menunjukkan hamburan Rayleigh dari cahaya dalam

fisika. Jika cahaya putih bersinar dari bawah, cahaya biru dilihat dari

samping dan jingga dari atas. Mekanisme itu sama dengan warna langit di

tengah hari dan senja.

Tiosulfat merupakan penyebab korosi logam ringan, terutama baja

dan stainless steel. Baja paduan perlu mengandung molibdenum agar

menjadi resisten terhadap tiosulfat. Tiosulfat juga sering dihasilkan oleh

oksidasi lengkap dari sulfida (oksidasi pirit) atau pengurangan sebagian

sulfat (Kraft kertas).

3. Penggunaan

Tiosulfat bereaksi dengan halogen, membuat penggunaannya untuk

avklorering air.

2S2O32- (aq) + I2 (aq) → S4O6

2- (aq) + 2I- (aq)

S2O3- (aq) + 4Br2 (aq) + 5H2O(l) → 2SO4

2- (aq) + 8Br- (aq) + 10H+(aq)

S2O32-aq) + 4Cl2 (aq) + 5H2O(l) → 2SO4

2- (aq) + 8Cl- (aq) + 10H+ (aq)

Selain itu tiosulfat digunakan untuk menghentikan pemutihan dalam

industri pembuatan kertas. Tiosulfat juga bermanfaat dalam peleburan bijih

perak, dalam memproduksi barang-barang kulit, dan untuk mengatur

pewarnaan pada tekstil. Sodium tiosulfat, biasa disebut hipo, secara luas

digunakan dalam fotografi untuk memperbaiki negatif hitam putih dan

mencetak setelah tahap pengembangan; semakin modern atau 'cepat'

pemecahan masalah tersebut menggunakan amonium tiosulfat sebagai

garam untuk memperbaiki karena tindakannya yang tiga sampai empat kali

lebih cepat.

4. Reaksi pengklasifikasian anion tiosulfat

a. Asam klorida encer : tidak terjadi perubahan yang cepat dalam keadaan

dingin. Cairan ini akan menjadi keruh karena pemisahan belerang dan

dalam larutan terdapat asam sulfit. Dengan memanaskan larutan,

belerang dioksida dilepaskan, gas ini dapat dikenali dari baunya yang

khas dan kerjanya terhadap kertas saring yang telah dibasahi dengan

larutan kalium dikromat yang telah diasamkan. Belerang tadi mula-mula

membentuk larutan koloidal yang berangsur-angsur dikoagulasikan oleh

asam bebas yang terdapat dalam larutan tersebut.

b. Larutan iod : dihilangkan warnanya, sehingga terbentuk larutan ion

tetrationat yang tidak berwarna:

Reaksi ini mempunyai penggunaan yang lebih praktis dalam metode

iodometri dan iodimetri dari analisis secara titrasi.

c. Larutan barium klorida : terbentuk endapan putih barium tiosulfat,

BaS2O3 dari larutan yang sedang kepekatannya.

Pengendapan dapat dipercepat dengan mengocok tebung dan dengan

menggosok-gosokkan dinding bagian dalam tabung dengan batang kaca.

Kelarutannya adalah 0,5 g l-1 pada 18o. Tidak ada endapan jika larutan

yang dipakai adalah kalsium klorida karena kalsium tiosulfat cukup

larut dalam air.

d. Larutan perak nitrat : terbentuk endapan putih perak tiosulfat.

Mula-mula tak terbentuk endapan, karena terbentuk ion kompleks

ditiosulfatoargentat yang larut :

Endapan ini tidak stabil dan berubah menjadi gelap setelah didiamkan

dan endapan pun berubah menjadi endapan perak sulfida :

Penguraian hidrolitik ini dapat dipercepat dengan pemanasan.

e. Larutan besi (III) klorida : muncul pewarnaan lembayung tua, yang

mungkin disebabkan terbentuknya ion kompleks ditiosulfatoferum (III):

Setelah didiamkan, warna hilang dengan cepat sementara ion-ion

tetrationat dan besi (III) terbentuk :

Reaksi keseluruhannya dapat ditulis sebagai reduksi besi (III) oleh

tiosulfat:

5. Persenyawaan dari tiosulfat

1. Natrium tiosulfat (Sodium tiosulfat)

Rumus kimia Na2S2O3. 5 H2O

Massa molar (MR) 248.21 g/mol

Titik leleh 48 °C

Densitas 1.74 g/cm3 (20 °C)

Angka pH 6.0 - 7.5 (100 g/l, H2O, 20 °C)

Karakteristik Berbahaya

Natrium tiosulfat (Na2S2O3) adalah senyawa kristal yang jernih,

lebih biasa sebagai pentahidrat, Na2S2O3 • 5H2O, adalah bahan

berhablur monoklinik, efloresen yang juga disebut sebagai natrium

hiposulfit. Natrium tiosulfat dapat digunakan untuk pencucian foto.

Sulfur dioksida diproduksi ketika bereaksi dengan asam.

Pentahydrate yang terurai ketika dipanaskan dan dihasilkan produk

hidrogen sulfida, belerang dioksida, belerang trioksida. Jika dicampur

dengan bubuk natrium nitrit dan dipanaskan akan terjadi ledakan yang

dahsyat cukup untuk menggerakkan dari sebagian besar air

kristalisasi.

Gambar 1.2 dan gambar 1.3 penggambaran Na+ dan S2O32-

Pembuatan natrium tiosulfat

natrium tiosulfat dapat dibuat dari SO2 dengan reaksi sebagai berikut :

2S02 (aq) + O2 (g) → SO3(g)

Kemudian direaksikan dengan Na2SO3 dan H2O

reaksi : 2SO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHSO3 + CO2

produk (NaHSO3) direaksikan lagi dengan Na2CO3

reaksi : 2NaHSO3 + Na2CO3 → 2Na2SO3 + CO2 + H2O

terakhir Na2SO3 direaksikan dengan S dengan bantuan pemanasan.

Rekasi :Na2SO3 + S → Na2S2O3

Selain dari SO2, natrium tiosulfat (Na2S2O3) dapat dibuat dari

H2SO4. H2SO4 adalah asam yang sangat penting yang digunakan dalam

induksi kimia. H2SO4 mencair pada suhu 10,50 oC membentuk cairan

kental. H2SO4 berikatan dengan hydrogen dan tidak bereaksi dengan

logam di dalam air untuk menghasilkan H2. H2SO4 menyerap air dan

dapat menghasilkan gas. Ion SO4- adalah tetrahedral, mempunyai

panjang ikatan 1,49 Å, mempunyai rantai pendek. Ikatan S – O

memiliki 4 ikatan σ antar S dan O dan 2 ikatan π yang didelokalisasi S

dan 4 atom O. Asam tiosulfat H2S2O3 .tidak dapat dibentuk dengan

menambahkan asam ke dalam tiosulfat karena pemisahan asam bebas

dalam air ke dalam campuran S, H2S, H2Sn, SO2 dan H2SO3.

H2S + SO3 → H2S2O3

Garam yang biasa disebut tiosulfat stabil dan berjumlah

banyak. Tiosulfat dibuat dengan memanaskan alkali/larutan sulfit

dengan S dan juga dengan mengoksidasi polisulfida dengan air seperti

reaksi berikut :

Na2S2O3 + S → Na2S2O3

2NaS3 + 3O2 → 2Na2S2O3 +2S

2. Ammonium thiosulfate (ammonium tiosulfat)

Rumus kimia H8N2O3S2

Formulasi kimia (NH4) 2S2O3

Massa molar 148.19 g/mol

Titik leleh 150 °C

Densitas 1.64 g/cm3 (23 °C)

Angka pH 6.0 - 6.5 (50 g/l, H2O, 20 °C)

Karakteristik berbahaya

Amonium tiosulfat adalah padatan kristal putih. Amonium

tiosulfat sangat larut dalam air. Bahaya utama adalah ancaman yang

ditimbulkan terhadap lingkungan. langkah-langkah segera harus

diambil untuk membatasi penyebarannya terhadap lingkungan.

Ammonium tiosulfat digunakan dalam fotografi, dalam analisis kimia,

dan untuk keperluan lainnya. Amonium tiosulfat bersifat higroskopis

atau mudah larut dalam air dan dapat menyerap air yang ada di udara.

Amonium tiosulfat sensitif terhadap panas. Amonium tiosulfat

tidak kompatibel dengan magnesium dan bubuk aluminium. Campuran

dengan natrium klorida dapat menyebabkan reaksi eksotermik yang

kemudian dapat bersifat eksplosif. Jika bereaksi dengan oksidasi kuat

seperti klorat, nitrat, dan nitrit dapat melepaskan racun amonia,

hidrogen sulfida, dan gas belerang trioksida.

gambar 1.4 penggambaran NH4+ dan S2O3

2-

Amonium tiosulfat digunakan sebagai komponen yang paling

umum memperbaiki agen fotografi terutama untuk pembangunan yang

pesat. Hal ini digunakan sebagai pupuk nitrogen dan belerang. Selain

itu hal ini digunakan untuk meningkatkan efisiensi penggunaan N

pupuk ammonium nitrat, seperti urea.

6. Kesimpulan

a. Tiosulfat disebut ion S2O32-. Hal ini dibentuk oleh reaksi antara sulfat

dan belerang dalam air mendidih atau secara parsial oksidasi dari

sulfida.

b. Keberadaan tiosulfat dalam suatu larutan dapat diidentifikasi dengan

menambahkan reagen-reagen tertentu seperti asam klorida (HCl), I2,

BaCl2, AgNO3, dan FeCl3.

c. Senyawa dari tiosulfat, yakni natrium tiosulfat dan amonium sulfat

dapat digunakan dalam bidang fotografi. Selain untuk bidang fotografi,

amonium sulfat dapat digunakan untuk peningkatan efisiensi

penggunaan pupuk amonium nitrat, seperti urea.

DAFTAR PUSTAKA

Hendrawati, et.al. 2010. Petunjuk Praktikum Kimia Analitik I. Jakarta: Fakultas

Sains dan Teknologi UIN Syarif Hidayatullah

Vogel. 1985. Buku Teks Analisis anorganik Kualitatif dan Semimikro. Jakarta:

Kalman media Pustaka

Http://chemichalland.com/

Http://merck.com/

Http://wikipedia.org/