TITRASI KONDUKTOMETRI
Makalah disusun untuk memenuhi tugasMata Kuliah : Kimia Analisa
Instrumen
Dosen Pengampu: Dr. Sri Haryani, M.SiDr. Sri Wardani, M.Si
OlehEndang Susiani0402513139(PENDIDIKAN KIMIA-KERJASAMA
KEMENAG)
PROGRAM PASCA SARJANA PENDIDIKAN IPA KONSENTRASI
KIMIAUNIVERSITAS NEGERI SEMARANG2014
BAB IPENDAHULUAN
A. Latar BelakangMempelajari titrasi amatlah penting bagi
mahasiswa yang mengambil jurusan kimia dan bidang-bidang yang
berhubungan dengannya. Titrasi sampai sekarang masih banyak dipakai
di laboratorium industri disebabkan teknik ini cepat dan tidak
membutuhkan banyak reagen.Titrasi merupakan salah satu teknik
analisis kimia kuantitatif yang dipergunakan untuk menentukan
konsentrasi suatu larutan tertentu, dimana penentuannya menggunakan
suatu larutan standaryang sudah diketahui konsentrasinya secara
tepat.Titik equivalen dapat ditentukan dengan berbagai macam cara,
cara yang umum adalah dengan menggunakan indikator. Indikator akan
berubah warna dengan adanya penambahan sedikit mungkin titran,
dengan cara ini maka kita dapat langsung menghentikan proses
titrasi. Selain itu juga dapat menggunakan alat yang disebut dengan
konduktometer.Tidak semua zat bisa ditentukan dengan cara titrasi
akan tetapi kita harus memperhatikan syarat-syarat titrasiuntuk
mengetahui zat apa saja yang dapat ditentukan dengan metode titrasi
untukberbagai jenis titrasiyang ada.B. Rumusan Masalah1.
Mempelajari tentang pengertian konduktometri2. Mempelajari faktor
yang berperan penting dalam proses titrasi konduktometri3.
Mempelajari macam-macam dari titrasi konduktometri4. Mempelajari
kelebihan dan kelemahan dari titrasi konduktometri
C. Tujuan PenulisanTujuan dari penulisan makalah ini adalah:1.
Mengetahui definisi konduktometri2. Mengetahui faktor yang berperan
penting dalam proses titrasi konduktometri3. Mengetahui macam-macam
dari titrasi konduktometri 4. Mengetahui kelebihan dan kelemahan
dari titrasi konduktometri
BAB IIPEMBAHASANA. Pengertian KonduktometriKonduktometri
merupakan metode analisis kimia berdasarkan daya hantar listrik
suatu larutan. Daya hantar listrik (G) suatu larutan bergantung
pada jenis dan konsentrasi ion di dalam larutan. Daya hantar
listrik berhubungan dengan pergerakan suatu ion di dalam larutan
ion yang mudah bergerak mempunyai daya hantar listrik yang
besar.Daya hantar listrik (G) merupakan kebalikan dari tahanan (R),
sehingga daya hantar listrik mempunyai satuan ohm-1. Bila arus
listrik dialirkan dalam suatu larutan mempunyai dua elektroda, maka
daya hantar listrik (G) berbanding lurus dengan luas permukaan
elektroda (A) dan berbanding terbalik dengan jarak kedua elektroda
(l).
Dengan: G = daya hantar listrik (ohm-1)R= tahanan (ohm) k =
Konduktovitas (Sm-1)A= luas permukaan elektroda (m2)l = jarak kedua
elektroda (m)
Konduktometri merupakan metode untuk menganalisa larutan
berdasarkan kemampuan ion dalam mengantarkan muatan listrik di
antara dua elektroda. Ini berarti konduktometri adalah salah satu
metode analisa elektrokimia di samping potentiometri, amperometri
dan sebagainya.Didalam titrasi konduktometri kita akan mendapatkan
beberapa kemudahan yang mungkin tidak kita dapatkan jika kita
menggunakan dengan titrasi lainya, misal tidak menggunakan
indikator, karena dalam titrasi konduktometri ini kita hanya
mengukur daya hantar larutan. Jadi dalam titrasi konduktometri ini
kita tidak perlu mencari titik eivalen dengan melihat adanya
perubahan warna. Walaupun demikian masih banyak kelemahankelamahan
dalam titrasi konduktometri ini. Karena kita tahu bahwa dalam
titrasi konduktometri hanya terbatas untuk larutan yang tergolong
kedalam larutan elektrolit saja. Sedangkan untuk larutan non
elektrolit tidak dapat menggunakan titrasi konduktometri. Titrasi
konduktometri ini sangat berhubungan dengan daya hantar listrik,
jadi juga akan berhubungan dengan adanya ionion dalam larutan yang
berperan untuk menghantarkan arus listrik dalam larutan. Arus
listrik ini tidak akan bisa melewati larutan yang tidak terdapat
ionion, sehingga larutan non elektrolit tidak bisa menghantarkan
arus listrik.Dalam titrasi konduktometri ini juga sangat
berhubungan dengan konsentrasi dan temperatur dari larutan yang
akan ditentukan daya hantarnya. Sehingga ikita harus menjaga
temperatur larutan agar berada dalam keadaan konstan, sehingga kita
dapat memebedakan perbedaan dari daya hantar larutan hanya
berdasarkan perbedaan konsentrasi saja. Jika temperatur berubahubah
maka bisa saja konsentrasi yang besar seharusnya memilki daya
hantar yang besar malah memiliki daya hantar yang kecil karena
suhunya menurun. Sehingga ion ion dalam larutan tidak dapat
begeraka dengan bebasB. Daya Hantar Ekivalen (Equivalen
Conductance)Kemampuan suatu zat terlarut untuk menghantarkan arus
listrik disebut daya hantar ekivalen (^) yang didefinisikan sebagai
daya hantar satu gram ekivalen zat terlarut di antara dua elektroda
dengan jarak kedua electroda 1cm. Yang dimaksud dengan berat
ekuivalen adalah berat molekul dibagi jumlah muatan positif atau
negatif. Contoh berat ekivalen BaCl2 adalah BM BaCl2 dibagi dua.
Volume larutan (cm3) yang mengandung satu gram ekivalen zat
terlarut diberikan oleh,V = 1000 / Cdengan C adalah konsentrasi
(ekivalen per cm-3), bilangan 1000 menunjukkan 1 liter = 1000 cm3.
Volume dapat juga dinyatakan sebagai hasil kali luas (A) dan jarak
kedua elektroda (1).V= l ADengan l sama dengan 1 cm ,V = A = 1000 k
/ CSubstitusi persamaan ini ke dalam persamaan G diperoleh,G = 1/R
= 1000k/CDaya hantar ekivalen (^) akan sama dengan daya hantar
listrik (G) bila 1 gram ekivalen larutan terdapat di antara dua
elektroda dengan jarak 1 cm.^ = 1000k/CDaya hantar ekivalen pada
larutan encer diberi simbol yang harganya tertentu untuk setiap
ion.C. Pengukuran KonduktivitasUntuk mengukur konduktivitas suatu
larutan, larutan ditaruh dalam sebuah sel yang tetapan selnya telah
ditetapkan dengan suatu larutan yang konduktivitasnya diketahui
dengan tepat. Pengaliran arus melalui larutan suatu elektrolit
dapat menghasilkan perubahan-perubahan dalam komposisi larutan di
dekat elektrode, dengan demikian potensial-potensial listrik dapat
timbul pada elektrode-elektrode.Sumber arus bolak-balik dapat
berupa jaringan listrik pusat yang memberi arus dengan frekuensi
sampai 3000 Hz. Karena digunakan arus bolak balik, sel akan
mempunyai kapasitan yang tak akan diimbangi dalam kontak resistansi
standar R, maka perlu dimasukan sebuah kondensor Variabel paralel
dengan kontak resistansi sehingga kapasitansinya dapat
diimbangi.Jika frekuensi arus dinaikkan sampai menjadiHz, maka
efek-efek kapasitansi dan induksi menjadi sangat penting, dan
peralatan harus dimodifikasi untuk memperhitungkan efek-efek ini.
Karena itu kita perlu meninjau cara-cara dalm pengukuran
konduktivitas:a. Titrasi konduktometri yang dilaksanakan dengan
arus yang berfrekuensi rendah sampai dengan 3000 Hzb. Titrasi yang
dilakukan menggunakan arus pada frekuensi tinggi, kita lebih
mengukur peubahan-perubahan dalam kapasitansi atu induktansi
ketimbang konduktansinya maka titrasi-titrasi demikian biasanya
disebut titrasi frekuensi tinggi.Perhitungan konduktivitas secara
langsung dari tahanan. Sampel dan dimensi sel I dan A tidak dapat
diandalkan karena distribusi arusnya rumit. Dalam prakteknya, sel
dikalibrasikan dengan sampel yang diketahui konduktivitasnya.
Konduktivitas larutan bergantung pada jumlah ion yang ada dan biasa
dikenal sebagai konduktivitas Molar L.Pengukuran-pengukuran
hantaran biasanya dilakukan pada larutan berair (H2O adalah
penghantar buruk, L H2O = 5 x 10-8 mho/cm) pada 25 0C. Pada
konsentrasi tinggi, kenaikan konsentrasi menyebabkan naiknya
hantaran secara linier. Ini akan memiliki maksimum, untuk
selanjutnya menurunTeori tentang konduktometri merupakan kebalikan
dari teori hokum ohm tentang hambatan listrik. Berdasarkan dan
berangkat dari hukum ohm tersebut, maka disusunlah teori tentang
konduktovitas yang merupakan kebalikan dari resistivitas
G=l/RK=l/Dengan G: Konduktovitansi (mho) atau (S) ,I : Panjang
material (meter)K: Konduktovitas (S.m-1),: Hambatan jenis atau
resistivitas (ohm meter)Konduktivitas larutan elektrolit pada
temperatur konstan, tergantung pada jenis ion dan konsentrasinya.
Jika larutan semakin encer, maka konduktovitasnya akan menurun. Ini
terjadi karena jumlah ion persatuan luas semakin sedikit.
Akantetapi, kemampuan tiap ion dalam meneruskan muatan akan semakin
besar karenatidak ada nya hambatan antar ion pada larutan
encer.Karena konsentrasi larutan pada umumnya dinyatakan dalam
satuan molar (mol/liter), Maka pada konduktometri terdapat istilah
konduktovitas molar (), yang mempunyai hubungan dengan konsentrasi
secara: = 1000K/CDimana: = konduktoitas molar (Scm2mol-1)C =
konsentrasi (mol.dm-3)K = Konduktovitas (Scm-1)Konduktovitas di
tentukan oleh jenis ion. Sehingga untuk mengetahui kemampuan tiap
jenision, maka perlu dilakukan percobaan dengan larutan yang sangat
encer, sehingga tidak di pengaruhi oleh ion lain. Pada kondisi
seperti ini,maka konduktovitas larutan merupakan jumlah
konduktovitas ion positif (Kation) dan ion negative (anion).o=
+okation+ -oanionoadalah konduktivitas molar ion pada larutan
sangat encer (konsentrasi mendekati nol) Contoh soal 1:Hitung daya
hantar listrik larutan HCl 0,01 N, bila daya hantar ion untuk: H+ =
350 dan Cl- = 76. Konstanta sel = 0,2 cm-1.
Penyelesaian:H+ + Cl- ] = 10-2 / (350 + 76) = 0,5 x 10-4 (426) =
2,1 x 10-3 ohm-1D. Pengukuran Daya HantarPengukuran daya hantar
memerlukan sumber listrik, sel untuk menyimpan larutan dan jembatan
(rangkaian elektronik) untuk mengukur tahanan larutan.1.Sumber
ListrikHantaran arus DC (misal arus yang berasal dari batrei)
melalui larutan merupakan proses faradai, yaitu oksidasi dan
reduksi terjadi pada kedua elektroda. Sedangkan arus AC tidak
memerlukan reaksi elektro kimia pada elektroda- elektrodanya, dalam
hal ini aliran arus listrik bukan akibat proses faradai. Perubahan
karena proses faradai dapat merubah sifat listrik sel, maka
pengukuran konduktometri didasarkan pada arus nonparaday atau arus
AC.2.Tahanan JembatanJembatan Wheatstone merupakan jenis alat yang
digunakan untuk pengukuran daya hantar. Gambar 1. Jembatan
Wheatstone untuk pengukuran TahananSumber listrik AC, S merupakan
sumber arus litrik dengan frekuensi antara 60 sampai 1000 Hz, dan
potensial antara 6 sampai 10 V. Besarnya tahanan RAC dan RBC dapat
dihitung dari posisi jarum pada C. ND adalah detektor kebisingan
(Noisy Detector) yang biasanya menggunakan headphone. Head phone
dapat diganti dengan magig eye, atau mikroamper, digital, sehingga
Rsel dapat dihitung bila ND tak ada respon dengan menggeser
kedudukan C. Rs merupakan kapasitor yang dapat mencegah terjadinya
arus bolak- balik bila tahanan dalam analit terlalu tinggi.
Kemudian tahanan sel Rx dihitung berdasarkan.Rx = Contoh soal 2:50
mL CH3COOH diencerkan dengan 100 mL air. Tentukan daya hantar
listrik larutan tersebut bila daya hantar ion CH3COO- = 40,9 dan
anggap konstanta sel = 1.Penyelesaian: CH3COOH CH3COO- + H+
Contoh soal 3:Hitung daya hantar campuran 10 mL HCl 0,01 N; 40
mL CH3COOH 0,01 N; dan 100 mL air.Penyelesaian: Ion H+ dan HCl
menyebabkan kesetimbangan penguraian CH3COOH pada contoh soal 2
bergerak ke arah kiri, atau CH3COOH dapat dikatakan tak
terionisasi, jadi daya hantar listrik hanya disebabkan oleh ion H+
dan ion Cl-.
3.SelSalah satu bagian konduktometer adalah sel yang terdiri
dari sepasang elektroda yang terbuat dari bahan yang sama. Biasanya
elektroda berupa logam yang dilapisi logam platina untuk menambah
efektifitas permukaan elektroda. Titrasi Konduktometri dapat
digunakan untuk menentukan titik ekivalen suatu titrasi, berupa
beberapa contoh titrasi konduktometri dibahas berikut, Titrasi asam
kuat- basa kuat Sebagai contoh lrutan HCl dititrasi oleh NaOH.
Kedua larutan ini adalah penghantar listrik yang baik. Daya hantar
H+turun sampai titik ekivalen tercapai. Dalam hal ini jumlah
H+makin berkurang di dalam larutan, sedangkan daya hantar
OH-bertambah setelah titik ekivalen (Te) tercapai karena jumlah
OH-di dalam larutan bertambah. Jumlah ion Cl-di dalam larutan tidak
berubah, karena itu daya hantar konstan dengan penambahan NaOH.
Daya hantar ion Na+bertambah secara perlahan-lahan sesuai dengan
jumlah ion Na+.
Gambar 2. Sel Konduktometer
E. Macam-Macam dari Titrasi KonduktometriMacam-macam titrasi
konduktometri seperti yang diuraikan dalam paragraf berikut:1.
Titrasi KonduktometriDalam melakukan titrasi konduktometri
diperlukan alat yang namanya konduktometer, berikut beberapa contoh
alat konduktometer seperti pada Gambar 3a, 3b, sebagai berikut:
Gambar 3a. KonduktometerGambar 3b. Konduktometer
Metode konduktometri dapat digunakan untuk menentukan titik
ekivalen suatu titrasi. Beberapa contoh titrasi konduktometri
dibahas berikut.1. Titrasi Asam Kuat-Basa KuatSebagai contoh
larutan HCl dititrasi oleh NaOH. Kedua larutan ini adalah
penghantar listrik yang baik. Kurva titrasinya ditunjukkan pada
gambar 1. Daya hantar H+ turun sampai titik ekivalen tercapai,
dalam hal ini jumlah H+ makin berkurang di dalam larutan. Sedangkan
daya hantar OH- bertambah setelah titik ekivalen tercapai karena
jumlah OH- di dalam larutan bertambah. Jumlah ion Cl- di dalam
larutan tidak berubah karena itu daya hantarnya konstan dengan
penambahan NaOH. Daya hantar ion Na+ bertambah secara
perlahan-lahan sesuai dengan jumlah ion Na+.
Gambar 4. Kurva titrasi konduktometri asam kuat dan basa
kuat
2. Kurva Titrasi Konduktometri LainnyaBentuk kurva titrasi
konduktometri ini bergantung pada daya hantar listrik
ion-ionnya.
Gambar 5. Kurva titrasi konduktometri asam kuat dan basa
lemah
Gambar 6. Kurva titrasi konduktometri asam lemah dan basa
kuat
Gambar 7. Kurva titrasi konduktometri asam lemah dan basa
lemah
Berdasarkan konduktivitasnya, titrasi konduktometri terbagi
menjadi dua, yaitu:1. Titrasi KonduktometriFrekuensi
RendahPenambahan suatu elektolit ke elektrolit lain pada keadaan
yang tidak ada perubahan volum yang begitu besar akan mempengaruhi
konduktovitas larutan terjadi reaksi ionik atau tidak. Jika tidak
terjadi reaksi ionic, maka perubahan konduktovitas sedikit sekali
atau hampir tidak ada. Bila terjadi reaksi ionic, maka perubahan
konduktivitas yang relative cukup besar sehingga dapat di amati,
seperti pada titrasi basa kuat oleh asam kuat. Dalam titrasi ini
terjadi penurunan konduktivitas karena terjadi penggantian ion
hydrogen, yang mempunyai konduktovitas tinggi, dengan kation lain
yang mempunyai konduktovitas rendah.Pada titrasi penetralan,
pengendapan dll, penentuan titik ahir titrasi titrasi ditentukan
berdasarkan perubahan koduktivitas (hantaran) dari reaksi kimia
yang terjadi. Hantaran di ukur pada setiap penambahan sejumlah
pereaksi dan titik pengukuran tersebut bila di alurkan memberikan 2
garis lurus yang saling berpotongan dinamakan titik ekivalen
titrasi.Ketepatan metode ini bergantung pada sudut perpotongan dan
kerapatan titik pengukuran. Secara praktik konsentrasi penitran
20-100 kali lebih kali pekat dari larutan yang di titrasi,Pada
metode ini larutan yang dihasilkan harus seencer ungkin namun suatu
hal yang perlu ditinjau lagi untuk efek keenceran harus dibuat
dengan mengalikan nilai-nilai konduktifitas dengan faktor(V+v)/V,
dimana V adalah volume asli dari larutan dan v adalah volume
reagensia yang ditambahkan.Kelebihan titrasi ini, baik untuk asam
yang sangat lemah seperti asam borat dan fenol yang secara
potensiometri tidak dapat di lakukan. Selain itu, titrasi
konduktometri tidakperlukan kontrol suhu. Selain itu hendaknya
diperhatikan pengendalian temperatur dalam pengukuran-pengukuran
konduktansi. Sementara penggunaan termostat tidaklah penting dalam
titrasi konduktometri karena kekonstanan temperatur lebih
diperhatikan, tetapi biasanya kita hanya perlu menaruh sel
konduktivitas itu dalam bejana berisi air pada temperatur
laboratorium.Perubahan relatif dari konduktivitas larutan selama
reaksi dan pada penambahan reagensia berlebih, sangat menentukan
ketepatan titrasi. Elektrolit asing yang mengganggu proses reaksi
ini tidak boleh ada karena zat-zat ini mempunyai efek yang besar
pada ketepatan hasil titrasi.2. Titrasi Konduktometri Frekuensi
TinggiDalam metode titrasi frekuensi tinggi sebuah sel yang sesuai
yang mengandung sistem kimia itu dijadikan bagian dari atau
dirangkaikan kesebuah rangkaian osilatoryang beresonansi pada suatu
frekuensi dari beberapa megahertz. Selain komposisi kimia itu
berubah resistansi atau kapasitansi rangkaian tersebut juga berubah
dan terjadilah perubahan karakteristik osilator. Setiap kuantitas
ini dapat dimbil dan diukur sebagai indikasi dari perubahan dalam
komposisi sistem kimia itu yaitu selagi suatu larutan dititrasi
dengan suatu reagensia yang sesuai umumnya dapat diperoleh
kurva-kurva yang menunjukan infleksi atau pematahan pada titik
valen. Sifat fundamental dari sistem kimia yang mempengaruhi
karakteristik osilator ialah tetapan dielektrik dan
konduktifitasnya. Suatu keuntungan penting dari metode frekuensi
tinggi ini adalah elektrode dapat ditaruh diluar sel dan elektrode
tersebut tidak bisa berkontak langsung dengan larutan uji.
Karenanya pengukuran-pengukuran dapat dibuat tanpa bahaya
elektrolisis atau polarisasi elektrode sedangkan kekurangann
frekuensi tinggi ini adalah respon dari suatu titrimetri frekuensi
tinggi ialah non spesifik karena bergantung hanya pada
konduktivitas dan tetapan dielektrik sistem itu serta tidak
bergantung pada identitas kimiawi dari komponen-komponen sistem
itu.Setiap ion atau molekul dipolar cendrung bergerak atau
menjuruskan dirinya sendiri dalam arah elektrode yang polaritasnya
berlawanan. Polaritas elektrode berubah satu kali setiap daur, dan
ion atau dipol itu harus membalikan gerakan atau orientasinya.
Konduktan larutan ialah hasil dari gerakan ion-ion negatif dan
positif relatif terhadap ion-ion tersebut dan terhadap
molekul-molekul terlarut. Setiap ion cendrung unutk bergerak
mendahului atmosfer ioniknya dan akibatnya terbentuk distribusi
muatan yang tidak simetris disetiap ion pusat serta terjadinya
suatu gaya hambat atas ion dalam arah yang berlawanan dengan
gerakannya. Pada frekuensi bolak balik yang lebih besar dari suatu
megaherzt, ion pusat merubah geraknya begitu cepat dengan setiap
daur dari medan yang dikenakan, sehingga tak banyak kesempatan
untuk timbulnya asimetri drai atmosfer ionik dan akhirnya
konduktanpun naik. Pada frekuensi-frekuensi tinggi, ion-ion
mengalami oksidasi yang lebih kecil sehingga atmosfer ionik yang
bermuatan berlawanan mengadaan gaya hambatan yang relatif lebih
kecil ketimbang pada frekuensi rendah. Teknik ferkuensi tinggi ini
adalah paling peka dalam titrasi-titrasi dimana konsentrasi total
ion yang terlarut berubah, misalnya dalam reaksi pengendapan dan
pembentukan kompleks. Teknik ini juga dapat diaplikasikan pada
sebuah ion yang bergerak cepat digantikan oleh sebuah ion yang
bergerak lambat misalnya dalam titrasi asam basa. Sebuah sel
sederhana yang digunakan untuk titrasi frekuensi tinggi terdiri
dari dua lempeng logam yang terpasang tetap pada dinding sebuah
wadah kaca. Contoh Titrasi Frekuensi TinggiSuatu larutan yang akan
dititrasi harus diencerkan lebih lanjut dalam sel sampai volume
total menjadi kira-kira 35sehingga permukaan cairan berada lebih
dari 1 cm diatas elektrode atas sel itu dan akhirnya akan
memberikan konsentrasi yang terletak dalam jangkauan operasi
optimum dari titrimeter yang digunakan. Selain itu titran harus
mempunyai konsentrasi lima sampai sepuluh kali konsentrasi larutan
uji, dan setelah penambahan reagensia titrimeter disesuaikan
kembali. Dan terakhir kita harus melakukan pembacaan hasil
instrumen pada grafik terhadap volume titran yang ditambahkan.
F. Kelebihan dan Kekurangan Titrasi KonduktometriKelebihan
titrasi konduktometera. titrasi tidak menggunakan indikator, karena
pada titik keivalen sudah dapatditentukan dengandaya hantar dari
larutan tersebut.b. Dapat digunkan untuk titrasi yang berwarnac.
Dapat digunakan untuk titrasi yang dapat menimbulkan
pengendapatand. Lebih praktise. Lebih cepat atau waktu yang
diperlukan lebih sedikitf. Untuk persen kesalahanya lebih kecil
jika dibandingkan dengan titrasi volumetriKekurangan titrasi
konduktometera. Hanya dapat diterapkan pada larutan elektrolit
sajab. Sangat dipengaruhi temperaturc. Dapat ditunjukka dengan
tidak langsungd. Peralatan cukup mahale. Jika tidak hati hati maka
akan cepat rusakf. Tidak bisa digunakan pada larutan yang sangat
asam atau basa karena akan meleleh.
G. Hal-Hal Berikut Harus Selalu Diingat-Ingat Ketika Melakukan
Titrasi :1. PenyesuaianpH.Untuk banyak titrasi EDTA, pH larutan
sangatt menentukan sekali; seringkali harus dicapai batas-batas
dari 1 satuan pH dan sering batas-batas dari 0,5 satuan pH harus
dicapai, agar suatu titrasi yang sukses dapat dilakukan. Untuk
mencapai batas-batas kontrol yang begitu sempit, perlu digunakan
sebuah pH-meter sewaktu menyesuaikan nilai pH larutan, dan bahkan
untuk kasus di mana batas pH adalah sedemikian sehingga kertas uji
pH boleh digunakan untuk mengontrol penyesuain pH, hanyalah kertas
dari jenis dengan jangkau yang sempit boleh digunakan.2. Pemekatan
ion logam yang akan dititrasi.Kebanyakan titrasi berhasil dengan
baik dengan 0,25 milimol ion logam yang bersangkutan dalam volume
50-150 cm3larutan. Jika konsentrasi ion logam itu terlalu tinggi;
maka titik akhir mungkin akan sangat sulit untuk dibedakan, dan
jika kita mengalami kesulitan dengan titik akhir, maka sebaiknya
mulailah lagi dengan satu porsi larutan uji yang lebih sedikit, dan
encerkan ini sampai 100-150 cm3sebelum menambahkan medium pembufer
danindikator, lalu diulangi titrasi itu.3. Banyaknya indicator.
Penambahan indicator yang terlalu banyak merupakan kesalahan yang
harus kita hindarkan. Dalam banyak kasus, warna yang ditimbulakan
oleh indicator sanagt sekali bertambah kuat selama jalannya
titrasi, dan labih jauh, banayak indicator memperlihatkan
dikroisme, yaitu terjadi suatu perubahan warna peralihan pada satu
dua tetes sebelum tiik akhir yang sebenarnya.4. Pencapaian
titik-akhir.Dalam banyak titrasi EDTA, perubahan warna disekitar
titik akhir, mungkin lambat. Dalam banyak hal-hal demikian,
sebaiknya titran ditambahkan dengan hati-hati sambil larutan terus
menerus diaduk; dianjurkan untuk memakai pengaduk magnetic. Sering,
titik akhir yang lebih tajam dapat dicapai jika larutan diapnaskan
samapi sekitar kira-kira 40OC. Titrasi dengan CDTA selalu lebih
lambat dalam daerah titik akhir divbanding dengan titrasi EDTA
padanan.5. Deteksi perubahan warna. Dengan semua indicator ion
logam yang digunakan pada titrasi kompleksometri, deteksi titik
akhirdan titrasi bergantung pada pengenalan suatu perubahan warna
yang tertentu; bagi banyak pengamat, ini dapat merupakan tugas yang
sulit, dsan bagi yang menderita buta warna, bolehlah dikata
mustahil. Kesulitan-kesulitan ini dapat diatasi dengan menggantikan
mata dengan suatu fotosel yang jauh lebih peka, dan meniadakan
unsurt manusiawi. Untuk melakukan operasi yang dituntut, perlu
tersedia sebuah kolorimeter atau spektrofotometer dalam mana
kompartemen kuvetnya adaalh cukup besar untuk memuat bejana titrasi
(labu Erlenmeyer atau piala berbentuk tinggi) Spektrofotometer
Unicam SP 500 merupakan contoh dari instrumen yang sesuai untuk
tujuan ini, dan sejumlah fototitrator tersedia secara komersial.6.
Metode lain untuk mendeteksi titik akhir. Disamping deteksi secara
visual dan secaraspektrofotometridari titik akhir dalam titrasi
EDTA denagn bantuan indicator ion logam, metode berikut ini juga
tersedia untuk deteksi titik akhir.
H. Aplikasi Titrasi Konduktometri1. Jurnal
InternasionalPembuatan dan Karakterisasi Biosensor Konduktometri
untuk Penentuan Konsentrasi DiazinonPendahuluanDiazinon merupakan
senyawa organofosfat yang digunakan sebagai pestisida. Penggunaan
yang berlebih andaridiazinon dapat meninggalkan residu yang
membahayakan kesehatan manusia. Hal ini dapat menghambat aktivitas
ester aseasetilkolin pada sistem saraf, yang mengarah kegejala
serius dan kematian. Metode umum untuk menentukan konsentrasi
diazinon dan organofosfat lainnya adalah kromatografi gas (GC) dan
cair kinerja tinggi kromatografi (HPLC). Namun, metode ini
membutuhkan biaya operasi yang tinggi dan optimasi yang rumit.
Sebuah metode biosensing menggunakan biosensor yang mengatasi
kerugian dari GC dan HPLC. Biosensor memiliki banyak keuntungan
antara lain sangat selektif dan sensitif, mudah digunakan, cepat,
dan portabel. Sebuah biosensor adalah perangkat digabungkan dengan
biologi elemen penginderaan (enzim, antibodi, mikroba, dll) yang
terhubung ketransduser. Biosensor elektrokimia adalah optik,
piezoelektrik, atau termal. Biosensor yang paling umum digunakan
untuk menentukan konsentrasi senyawa organofosfat adalah biosensor
elektrokimia. Biosensor elektrokimia adalah potensiometri,
amperometrik, konduktometrik. Dalam penelitian ini, menggunakan
biosensor konduktometrik karena memiliki elektroda kecil, memiliki
sensitivitas yang baik, tidak memerlukan alternating current(AC),
referensi elektroda, dan memiliki potensi untuk diproduksi dalam
skala besar karena biaya rendah.Konsentrasi diazinon yang
ditetapkan berdasarkan pengukuran konduktansi ketika diazinon
menghidrolisis menjadi O, O dietil phosphorothioil,
2-isopropil-6-methylpyrimidin- 4-ol, dan H +dikatalisasi oleh
organofosfat hidrolase (OPH). OPH yang bergerak di permukaan
elektroda sehingga dapat digunakan berkali-kali. Dalam penelitian
ini, metode imobilisasi OPH adalah adsorpsi. Metode ini sederhana
dan tidak secara signifikan mengubah aktivitas OPH. Media
imobilisasi untuk metode ini adalah screenprinted sebuah elektroda
karbon (SPCE) dimodifikasi dengan bovine albumin serum (BSA) dan
glutaraldehid (GA). OPH yang bergerak di kutub negatif dari SPCEs
karena molekul target pengukuran H +(karena H + memberikan
konduktivitas tertinggi dibandingkan ion lain).Suhu, pH, dan
jumlahenzimmempengaruhiaktivitas enzim. Oleh karena itu,
merekajugamempengaruhiKinerjabiosensor. Suhu optimum mencapai50-55C
dan pHuntuk OPH adalah 9. Dalam penelitian ini, suhu dibuat konstan
pada suhu kamar untuk menghindari penguapan selama percobaan dan
memudahkan operasi. Tujuan utama dari ini penelitian adalah untuk
mempelajari pengaruh Ph dan jumlah enzim pada
kinerjabiosensorsertamenganalisisbiosensorpada kondisioptimum.
Jumlahenzimpada
tahapbiosensormembangunsedangkanpHdipelajariselamakarakterisasibiosensor.
Tujuan keduadaripenelitian ini adalah untukmelihat
apakahperangkatinidapat diterapkandalam sampel sayuran.Hasil dan
PembahasanFaktoryangmempengaruhi kinerjabiosensordapat dipelajari
ditahap manufakturbiosensor. Salah satu faktoradalahjumlahOPH yang
ditambahkan kepermukaanmembran BSA-glutaraldehyde. Efekdari
jumlahOPHterhadap kinerjabiosensorditentukan
olehsensitivitasbiosensordenganjumlahOPH yang berbeda. Sensitivitas
menunjukkan perubahansinyalperunit perubahan dalamjumlahanalit.
Sebuahbiosensordengansensitivitas yang lebih tinggidapat
membedakansinyalantara duasampel yang berbedabaik
daribiosensordengan sensitivitasyang lebih rendah. Perhitungan
sensitivitas diringkas dalam Tabel 1.
Tabel 1. PengaruhBesaranEnzimpadabiosensorSensitivitasKode
BiosensorJumlah OPH (g)Sensitivitas (S/ppm)SD Sensitivitas
(S/ppm)
A0.01.231.74
B39.513.715.70
C79.019.043.05
D118.522.891.86
E158.014.722.64
F197.520.162.44
BiosensorA(tanpa enzim) memilikiterendahsensitivitas, yang
menunjukkan bahwakonduktansi adalahrelatif konstanmeskipun
adakenaikankonsentrasidiazinon. Fenomena inimembuktikan
bahwaOPHmemainkan peran pentingdalambiosensorenzim.
PeningkatansensitivitasdaribiosensorBkeDadalahdikaitkan
denganpeningkatanjumlahOPH. Peningkatanjumlah enzimoleh
duakali(dariBke C) harus diikutidengan peningkatansensitivitas
dengan kedua waktu.Peningkatan jumlah Enzim meningkatkan tingkat
hidrolisis diazinon. Dalam hal ini, pengukuran konduktansi
dilakukan dalam rentang waktu yang sama. Dengan demikian, pada
diazinon yang konsentrasinya sama, sinyal yang dihasilkan akan
lebih besar seiring bertambahnya jumlah enzim. Akibatnya,
sensitivitas akan meningkat dua kali. Namun, hasil menunjukkan
bahwa peningkatan jumlah enzim tidak konsisten dengan peningkatan
sensitivitas. Penyebab masalah ini adalah mungkin ukuran pori yang
homogen dari BSA-glutaraldehyde (Gbr. 1A). Meskipun hampir semua
permukaan BSA-glutaraldehid ditutupi oleh OPH (Gbr. 1B), itu tidak
menjamin bahwa semua molekul OPH ditambahkan pada permukaan yang
bergerak. Fenomena ini akan melemahkan sinyal yang dihasilkan, yang
mengarah ke penurunan kinerja.PeningkatanjumlahOPHharus
meningkatkansensitivitas(meskipun kenaikantidak konsisten). Namun,
hasil biosensorElebih rendah
daribiosensorDmeskipunbiosensorEmemiliki lebih banyak enzim.
Fenomena ini menunjukkan bahwajumlah enzim yang
berlebihandapatmenghambatdifusihidrolisisdiazinonprodukketransduser.
Sinyalyang dihasilkanmelemah, sehingga mengarah kepenurunan
kinerja. Biosensordengan kinerjaterbaik adalahbiosensorD, dengan
sensitivitas22,89mikrodetik/ppm. Oleh karena itu,jumlah
optimalOPHadalah118.5mg. Jumlah inidigunakansebagai variabel
dependenuntuk mengkarakterisasibiosensor.
Gambar 1. Scanning Electron Microscope Gambar dari
BSA-glutaraldehydePermukaantanpa OPH (A) dandengan OPH (B)
Tabel 2.
PengaruhpHpadaSensitivitasdariBiosensorKonduktometrikpHSensitivitas
(S/ppm)SD Sensitivitas (S/ppm)
7.517.224.08
8.018.553.98
8.529.352.02
9.031.836.42
9.526.494.27
Perubahan dalam muatan distribusi karena ada banyak residu asam
amino dengan pKayang berbeda. Perubahandistribusi dapatmempengaruhi
strukturgeometrisenzim, terutamastruktursitus aktif. Perubahan
situs aktifmempengaruhi aktivitasOPH dan kinerjabiosensor.
PHoptimumuntuk analisisadalah 8.5bukan9.0 yang
memilikisensitivitas29,35mikrodetik/ppmdengan standar
deviasi2,02mikrodetik/ppm. PHoptimumbergeser dari9,0menjadi
8,5menunjukkanbahwaimobilisasidapat mempengaruhiperubahan
struktural dalamOPH. Oleh karena itu, pH8,5digunakanuntuk
menganalisiskonsentrasiorganofosfatdalam sayuran.
Biosensorharusditandaipada kondisioptimumsebelumditerapkan
dalamsampelsayuran. Salah satutujuannya adalah untukmembangunkurva
kalibrasidalam menentukankonsentrasidiazinondalam sayuran.
EnzimBiosensorditandaimenggunakanbiosensordengan118.5pgOPHpada
pH8,5kinerjaparameter(pada kondisi optimum) adalahwaktu respon,
linierdinamis,sensitivitas, danbatas deteksi. Waktu
responadalah30s. Oleh karena itu,pengukuranharus
dilakukansetidaknya 30ssebelumsinyaldicatat. Linierdinamis ,
sensitivitas, danbatas deteksiditentukanoleh
sinyalyangmenunjukkansetidaknya 30s.
Sensitivitasbiosensoradalah42,21mikrodetik/ppm, sehingga
dapatmembedakan0,1ppmperbedaan sekitar
4mikrodetikperubahankonduktansi. Standar penelitian yang digunakan
sebesar 99,87% yaitu 3 kali standar deviasi.Oleh karena itu,
batasdeteksibiosensorini0.19ppm.
Konsentrasidiazinondalamsayuranditunjukkan pada Tabel3.
Sayurdenganresidupaling besar adalahbayam. Namun, hasil
inidiperoleh darisolusidigunakan untukmerendamsayuran,
bukandaridaunnya. Jumlahresidu(dari daun) yang datang ketubuh
manusiaharus kurang darijumlah yang ditampilkandiTabel3. Oleh
karena itu,sangatpentinguntuk mencucisayuransebelum makan
ataumemasak mereka. Jumlahresidudi kubisberada di bawah
batasdeteksi. Oleh karena itu,jumlahresidu dalamkubistidak
diketahui.Tabel 3
KonsentrasiDiazinonResidudiSayuransampelSampelKonsentrasiDiazinonResidu
Sawi0.9
Bayam1.5
Kubis< LOD
Kangkung0.5
Selada0.5
KesimpulanPembangunan biosensor yang dipengaruhi oleh jumlah OPH
ditambahkan pada SPCE-BSA-glutaraldehyde, sementara biosensor
dipengaruhi oleh pH buffer. Jumlah optimum dari masing-masing enzim
dan pH optimum adalah 118.5 mg dan 8,5. Biosensor
Konduktometrikmemiliki waktu respon dari 30 detik,
Kisaranlinierdinamis 0 sampai 1 ppm, sensitivitas 42,21 mikrodetik
/ ppm, dan batas deteksi 0,19 ppm. Biosensor dapat mendeteksi
residu diazinon dalam semua sayuran kecuali kubis.
2. Jurnal Indonesia
Pengaruh Massa Organofosfat Hidrolase dan Luas Elektroda
terhadap Kinerja Biosensor Konduktometri untuk Mendeteksi Residu
Pestisida Klorpirifos dan Profenofos Berbasis SPCE Kitosan
PendahuluanDalam mengendalikan serangga atau hama pada hasil
pertanian khususnya sayuran dan buah-buahan digunakan pestisida
klorpirifos dan profenofos. Namun ternyata penggunaan pestisida
tersebut dapat meninggalkan residu yang dapat membahayakan
kesehatan. Standart Nasional Indonesia (SNI) menetapkan batas
maksimum residu (BMR) pestisida pada hasil pertanian, yaitu 0,05
mg/kg 0,5 mg/kg untuk residu profenofos, dan 0,05 mg/kg 0,1 mg/kg
untuk residu klorpirifos. Kromatografi gas (GC) dan kromatografi
cair tekanan tinggi (KCKT mampu mendeteksi kadar pestisida, namun
dengan batas deteksi yang masih lebih besar dari BMR yang diijinkan
[3,4,5]. Dengan demikian diperlukan metoda yang lebih sensitif.
Biosensor diharapkan dapat mendeteksi kadar residu pestisida secara
lebih sensitif karena kerja biosensor lebih selektif. Biosensor
untuk mendeteksi pestisida telah dikembangkan secara konduktometri
dan amperometri.Daya hantar yang terbaca berbanding lurus dengan
luas elektroda dan masa enzim yang digunakan. Jadi pada penelitian
ini, menggunakan variasi pada massa enzim dan luas elektroda.
Elektroda yang digunakan adalah SPCE ( Elektroda Screen-Printed
Carbon) yang dilapisi dengan OPH dengan bantuan membran kitosan dan
larutan glutaraldehid. Jarak antar elektroda diatur sedemikian rupa
hingga nilainya konstan.Prosedura. Amobilisasi Organofosfat
Hidrolase Screen Printed Carbon Electrode dibuat dengan luas
permukaan (1 x 3) mm2; (1 x 5)mm2; dan (1 x 7) mm2. Kemudian,
sebanyak 10 L larutan kitosan dilapiskan pada masing-masing
elektroda dan dikeringkan selama kurang lebih 30 menit pada
temperature kira-kira 50C. Setelah kering, elektroda dilapisi
dengan enzim organofosfat hidrolase dengan konsentrasi 5666 g/mL
sebanyak 25 L (142 g) dan glutaraldehid 0,5% sebanyak 10 L, lalu
dikeringkan dalam refrigerator selama 24 jam. Dilakukan tahapan
yang sama untuk enzim organofosfat hidrolase dengan konsentrasi
7089 g/mL (177 g). b. Pengukuran dan Optimasi Biosensor
Konduktometri Organofosfat Elektroda karbon yang tidak dilapisi
dengan kitosan, enzim Organofosfat hidrolase, dan glutaraldehid
0,5% dihubungan pada kutub positif biosensor konduktometer.
Selanjutnya elektroda kerja enzim OPH 142 g dengan luas permukaan
(1 x 3) mm2 dihubungkan padakutub negatif biosensor konduktometer.
Jarak antar elektroda diatur kurang lebih 0,1 cm. Kemudian
elektroda dicelupkan ke dalam masing-masing konsentrasi larutan uji
profenofos dan klorpirifos secara bergantian. Diukur daya hantar
masing-masing larutan uji organofosfat menggunakan biosensor
konduktometer. Pengukuran ini dicatat setiap 10 detik (selama 1
siklus). Pengukuran diulang masing-masing 5 kali dengan elektroda
baru. Lalu dibuat kurva hubungan daya hantar terhadap konsentrasi
organofosfat. Dilakukan prosedur yang sama untuk luas permukaan
elektroda lainnya dan enzim dengan massa 177 g. Hasil dan
Pembahasana. Pengaruh Massa Organofosfat hidrolase terhadap Kinerja
Biosensor Konduktometri Dari data hasil penelitian diperoleh kurva
hubungan antara massa OPH dengan kepekaan biosensor. Pada Gambar
4.1 kepekaan yang lebih besar dihasilkan oleh OPH dengan massa 177
g yaitu sebesar 1,18 S/ppm (klorpirifos) dan 1,29 S/ppm
(profenofos). Kepekaan sebanding dengan massa OPH yang diamobilkan
pada elektroda. Gambar 4.1 Hubungan massa enzim organofosfat
hidrolase terhadap kepekaan biosensorOPH yang digunakan dalam
penelitian ini adalah hasil isolasi dari bakteri Pseudomonas putida
yang difraksinasi menggunakan ammonium sulfat. Enzim OPH dengan
massa 142 g merupakan enzim hasil fraksinasi 0 45%, sedangkan massa
177 g merupakan enzim hasil fraksinasi 45 65%. Berdasarkan hasil
penelitian, massa OPH 177 g yang memiliki kepekaan 11 kali lebih
besar dibanding kepekaan yang ditunjukkan oleh massa OPH 142 g.
Massa OPH 177 g digunakan untuk penentuan pengaruh luas permukaan
elektroda terhadap kinerja biosensor.b. Pengaruh Luas Permukaan
Elektroda terhadap Kinerja Biosensor Konduktometri
Gambar 4.3. Hubungan luas elektroda dengan kepekaan biosensor
menggunakan massa OPH 177 gPenurunan kepekaan biosensor dengan luas
elektroda 7 mm2 disebabkan ketidak merataan enzim pada permukaan
elektroda. Dibandingkan dengan luas permukaan 3 dan 5 mm2,
konsentrasi ion H+ lebih sedikit berdifusi ke permukaan biosensor
dengan luas elekroda7 mm2. Hal ini dikarenakan, banyaknya massa
enzim teramobilkan pada biosensor denganluas elektroda 7 mm2 tidak
mencukupi untuk mengubah substrat menjadi produk. Dengandemikian,
pengaruh luas permukaan terhadap kinerja biosensor mengacu pada
kepekaan yang ditunjukkan oleh biosensor dengan luas permukaan 5
mm2 yang merupakan luas permukaanoptimum untuk menentukan batas
deteksi biosensor pada penelitian ini.c. Karakterisasi Biosensor
Konduktometri Organofosfat Karakterisasi yang dilakukan pada
biosensor konduktometri organofosfat pada penelitian ini berguna
untuk menetukan kondisi optimal dari biosensor tersebut untuk
menunjukkan kinerja yang baik. Data daya hantar yang ditunjukkan
dalam tebel 4.1, digunakan untuk menetukan batas deteksi dari
biosensor konduktometri.Batas deteksi merupakan salah satu
parameter karakterisasi untuk menunjukkan kinerja dari biosensor.
Batas deteksi pada suatu metode analisis residu pestisida merupakan
batas nilai terkecil dari residu pestisida dalam larutan uji yang
dapat diukur dengan metode analisa yang digunakan. Batas deteksi
yang didapat dari pengolahan data daya hantar dapat ditunjukkan
oleh Tabel 4.1. Tabel 4.1. Batas deteksi biosensor konduktometri
organofosfatParameterBoisensor organofosfat
klorpirifosprofenofos
Kisaran Konsentrasi
0-0,1 ppm
0-0,1 ppm
Kepekaan
93 S/ppm
174 S/ppm
Batas Deteksi
0,05 ppm
0,04 ppm
Berdasarkan Tabel 4.1 dapat diketahui bahwa biosensor
konduktometri organofosfat pada penelitian ini memiliki batas
deteksi di bawah ambang batas maksimum residu yang ditetapkan oleh
Departemen Pertanian yaitu sebesar 0,1 ppm untuk residu klorpirifos
dan 0,5 ppm untuk residu profenofos. Hal ini menunjukkan bahwa
penelitian yang telah dilakukan menghasilkan kinerja biosensor
konduktometri organofosfat yang optimum dengan amobilisasi enzim
organofosfat hidrolase dengan massa 177 g menggunakan elektroda SPC
dengan luas permukaan 5 mm2. Berdasarkan hasil optimalisasi
tersebut, didapatkan biosensor konduktometri organofosfat dengan
batas deteksi yaitu 0,04 ppm untuk profenofos dan 0,05 ppm untuk
klorpirifos, dengan kepekaan dari masing-masing yaitu 93 S/ppm dan
174 S/ppm.KesimpulanBerdasarkan penelitian yang telah dilakukan,
massa enzim OPH dan luas elektroda berpengaruh terhadap kinerja
biosensor konduktometri. Hasil penelitian menunjukkan kinerja
biosensor optimum dihasilkan oleh massa enzim sebanyak 177 g dengan
luas biosensor sebesar 5 mm2. Biosensor konduktometri dapat
digunakan untuk mendeteksi organofosfat klorpirifos dan profenofos
pada kisaran konsentrasi 0 0,1 ppm dengan kepekaan untuk
masing-masing organofosfat berturut-turut 93 S/ppm dan 174 S/ppm.
Batas deteksi yang didapatkan untuk klorpirifos yaitu 0,05 ppm dan
untuk profenofos yaitu 0,04 ppm.
BAB IIIPENUTUPA. KesimpulanDari pembahasan tersebut maka dapat
disimpulkan beberapa hal sebagai berikut :1. Daya hantar listrik
dalam titrasi konduktometri sangat berhubungan dengan konsentrasi
dan gerakan bebas dari ion.2. Titik ekivalen dari titrasi
konduktometri ditandai dengan konstanta nilai daya hantar yang
tertera dalam konduktometer.3. Titrasi konduktometri hanya dapat
digunakan untuk larutan elektrolit.4. Pengukuran daya hantar dalam
titrasi konduktometri memerlukan 3 komponen penting yaitu: sumber
listrik, sel untuk menyimpan larutan dan jembatan (rangkaian
elektronik) untuk mengukur tahanan larutan.5. Titrasi konduktometri
terbagi 2 yaitu:a. Titrasi konduktometri dengan frekuensi rendah
:b. Titrasi konduktometri frekuensi tinggi6. Ada beberapa hal yang
perlu diperhatikan ketika melakukuan titrasi yaitu:a.
PenyesuaianpH.b. Pemekatan ion logam yang akan dititrasi.c.
Banyaknya indicator.d. Deteksi perubahan warna.e. Pencapaian
titik-akhir.f. Metode lain untuk mendeteksi titik akhir.7. Salah
satu aplikasi dari titrasi konduktometri yaitu analisis tablet
aspirin
B .SaranDengan adanya makalah ini, kami berharap agar dapat
memahami metode-metode yang dilakukan dalam titrasi konduktometri.
Karena dalam melakukan suatu titrasi kita harus memperhatikan
beberapa hal penting yang menjadi acuan dalam melakukan suatu
prosedur titrasi.
DAFTAR PUSTAKA
Bassett dkk. 2009. Buku Ajar Vogel Kimia Analisis Kuantitas
Anorganik.Jakarta:Penerbit Buku KedokteranHendayana, Sumar, dkk.
1994. Kimia Analitik Instrumen. Semarang : IKIP Semarang
Press.http://www.Apa itu titrasi_Kimia analisa.htm. Diakses pada 12
Oktober 2014.http://www.Beberapa Pertimbangan Praktis _
Chem-Is-Try.Org _ Situs Kimia Indonesia _htm. Diakses pada 12
Oktober 2014.http://www.Dasar Analisis Tablet Aspirin dengan Metode
Titrasi Konduktometri _ BLoG kiTa.htm. Diakses pada 12 Oktober
2014http://www.dodychemist.blogspot.com. metodetitrasi
konduktometri. Diakses pada 12 Oktober
2014http://www.yayachemistry.blogspot.com. penerapamtitrasi
konduktometri. Diakses pada 12 Oktober 2014 Khopkar. 2007. Konsep
Dasar Kimia Analitik. Jakarta: UI-PerssRivai, H. 1995. Asas
Pemeriksaan Kimia. Jakarta : Penerbit Universitas IndonesiaSoebagio
dkk. 2005. Kimia Analitik II. Malang : Penerbit Universitas Negeri
MalangWardhana,Wisnu Arya. 2007. Teknologi Nuklir.Yogyakarta:Andi
Press
18
