Plataforma acidez basicacidad

7/24/2019 Plataforma acidez basicacidad

http://slidepdf.com/reader/full/plataforma-acidez-basicacidad 1/7

El material audiovisual que se presenta a

continuación no fue elaborado por docentes

de la cátedra de química de CBC-UBA

1.- Mira el video que está a continuación.

¿Qué es el pH? http://www.youtube.com/watch?v=6bGlqO0tYMs

Hay algunos conceptos muy importantes que no se han

explicitado en este video y, que aunque los desarrollemos

luego en clase, deben quedarte en claro al comenzar a

estudiar el tema.

El video es muy gráfico en algunos sentidos. Por ejemplo, destaca que

TODO EL HCl se disocia en sus respectivos iones y no queda HCl molecular

Pero es conveniente aclarar algunos conceptos MUY IMPORTANTES. Son los siguientes:

En soluciones acuosas se forma hidronio y no protón H+

En una solución acuosa de HCl estarán las siguientes especies químicas.

ACIDEZ Y BASICIDAD.

Importante

H3O+

Cl-

H2O

OH-

H3O+

El dibujo representa un Erlenmeyer con

solución acuosa de HCl.

El número de iones y moléculas en solución

no tiene relación con el número real que

pudiera haber. Es solamente una

representación.

En soluciones acuosas se verifica la

autoionización del agua2 HE

2H2O H2O H3O+ + OH-

Cl-

Cl-

Cl-

H3O+

H3O+

H3O+

H3O+

OH-

H2O

H2O

http://www.youtube.com/watch?v=6bGlqO0tYMs





En general se define el operador “p”como -log

Entonces pH= -log (H3O+)

pOH= -log (OH-)

En soluciones acuosas, a 25°C pH+pOH= 14,00

2.- ÁCIDO FUERTES

Se dice que el HCl es un ácido fuerte porque se disocia totalmente en agua. Este proceso se

representa con la reacción

Y la disociación se plantea así:

HCl + H2O Cl- + H3O

+

HCl + H2O

0,1 moles

Cl- + H3O+

0,1 moles 0,1 moles

Cuando se tiene 1 litro de

solución que contiene 0,1

moles de HCl disueltos en

agua, decimos que la solución

es HCl 0,1M

HCl 0,1M



En la solución 0,1 M de HCl a 25°C, ¿cuáles serán los valores de

a)

[H3O+]

b)

[OH-]

c) pH

d) pOH?

Tengamos en cuenta que

A 25 °C se cumple SIEMPRE

Kw = 1,00. 10

-14

SIEMPRE

Kw= [H3O+]. [OH-]

Entonces

1,00. 10-14= [H3O+]. [OH-] y pH+pOH= 14,00

A partir de la reacción de disociación sabemos que [H3O+]= 0,100 M

a) 1,00. 10-14

= [OH-]

0,1

[OH-] = 1,00 .10-13 M

b) pH= - log [H3O+]

pH= -log 0,1= -log 10-1

pH= 1,00

d) pOH=- log [OH-]

pOH= - log (1,00 .10-13

)

pOH= 13,00

o bien se puede calcular sabiendo que pKw= 14,00 y pKw= pH +pOH

entonces , pOH= 14,00 -1,00 , luego, d) pOH= 13,00

Importante

Notar que

Las concentraciones se expresan

en MOLARIDAD

El pH y pOH no tienen unidades ( sonadimensionales)



3.- BASES FUERTES

Se dice que el NaOH es una base fuerte porque se disocia totalmente en agua. Este proceso se

representa con la reacción

Y la disociación se plantea así:

Notar que

Aunque se trate de una solución acuosa,

es conveniente no incluir el agua como

reactivo para simplificar la visualización

de las especies formadas.

Y recordar que, por tratarse de una

solución acuosa, tanto la forma molecular

H2O, OH- y H3O+ están presentes.

NaOH Na+ +OH-

NaOH

0,01 moles

OH- + Na

+

0,01 moles 0,01 moles

Cuando se tiene 1 litro de

solución que contiene 0,01

moles de NaOH disueltos en

agua, decimos que la solución

es NaOH 0,01M

NaOH

0,01M

Importante



En la solución 0,1 M de NaOH a 25°C, ¿cuáles serán los valores de

a) [OH-]

b) [H3O+]

c) pH

d) pOH?

a) Como la solución de NaOH es 0,01 M, a partir de la reacción de disociación sabemos

que [OH-]= 0,010 M

b)

1,00. 10-14

= [H3O+]

0,010[H3O

+] = 1,00 .10-12 M

c) pH=- log [H3O+]

pH= - log (1,00 .10-12

)

pH= 12,00

c)

pOH= - log [OH-

]pOH= -log 0,010= -log 10

-2

pOH= 2,00

o bien se puede calcular sabiendo que pKw= 14,00

pKw= pH +pOH

entonces , pH= 14,00 -1,00

pOH= 12,00

PARA PENSAR

Identifica las especies químicas en solución acuosa de NaOH



4.- ACIDEZ Y BASICIDAD.

La acidez de una solución depende de la [H3O+]

A 25°C, si [H3O+] > 1,00. 10-7 M (pH < 7,00) se dice que es una solución ÁCIDA

A 25°C, si [H3O+] < 1,00. 10-7M (pH > 7,00) se dice que es una solución BÁSICA

A 25°C, si [H3O+] = 1,00. 10-7M (pH = 7,00) se dice que es una solución NEUTRA

Completa esta tabla

SOLUCIONES [H3O+] [OH-] pH pOH

HNO3 0,02 M

LiOH 0,1 M

HCl 0,04 M

HClO4 0,1M

H2O

Una solución es ÁCIDA cuando

[H3O+] > [OH-]

y

Una solución es BÁSICA o

ALCALINA cuando [H3O+] < [OH-]



Y ahora, completa la tabla reordenando las soluciones anteriores, con sus respectivos datos,

de mayor a menor acidez. Identifica si se trata de soluciones ácidas, neutras o básicas

SOLUCIONES [H3O+] [OH-] pH pOH Ácida/neutra/básica

Con los conceptos presentados, trata de resolver los ejercicios 7.6 ; 7.10; 7.11; 7.12 y 7.13

¡Suerte!

A PENSAR…………

Documents

Plataforma acidez basicacidad