Química Orgânica Geral - Moodle

Química A

UNIVERSIDADE NOVA DE LISBOA

Faculdade de Ciências e Tecnologia

MESTRADO INTEGRADO EM ENGENHARIA DO AMBIENTE

1º Semestre - 2015/2016

Doutor João Paulo Noronha

[email protected]

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Química A 22João Paulo Noronha

Avaliação, Regras

e

Funcionamento

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Química A

A. Organização

A disciplina de Química A utiliza a metodologia de Aprendizagem Baseada

em Equipas (Team-Based Learning, TBL, http://www.teambasedlearning.org). O

tempo de aula é utilizado para actividades que não podem ser feitas por cada

aluno sozinho, como sejam tarefas de aplicação que requerem colaboração em

equipa e discussão de dúvidas com o professor ou com os colegas. São excluídos

os tempos de “aula teórica” tradicional (em que os alunos ouvem passivamente a

matéria antes de a ter estudado). Ao contrário, neste método, antes de cada aula

os alunos estudam a matéria que vai ser tratada na aula, a partir de material

disponibilizado previamente.

O primeiro objectivo em TBL é ir para além de dar o programa, garantindo que os

alunos têm ampla oportunidade de praticar a aplicação dos conceitos na

resolução de problemas. Grande parte das actividades na aula são realizadas em

equipa. Os alunos são divididos em equipas pelo professor de modo a que as

equipas sejam equilibradas e contenham diversidade máxima.

3João Paulo Noronha

Química A

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A. Organização

A organização duma disciplina com esta metodologia é tão diferente daquela a que

os alunos estão habituados que é muito importante que todos percebam as regras

e a sua razão de ser logo desde o início. Por exemplo, é importante compreender

que os alunos não são avaliados apenas pelo professor, mas também uns pelos outros.

Não são marcadas faltas em nenhumas aulas porque há algum tipo de avaliação

praticamente em todas as aulas e a falta tem consequências na avaliação.

O semestre vai ser organizado em 6 blocos de matéria. Antes de cada

bloco, o professor indica aos alunos a matéria a estudar, o material de estudo (com

indicação das páginas do livro correspondentes) e os objectivos a alcançar.

Antes da primeira aula de um bloco cada aluno resolve individualmente na

aula um Teste para Garantir a Preparação (TGPi): é um teste de escolha

múltipla, individual, que conta para a nota final e que pretende confirmar que o

aluno domina os conteúdos principais para poder realizar actividades de aplicação

em equipa.

4João Paulo Noronha Química A

Química A

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A. Organização

As aulas de um bloco começam com a resolução em equipa do mesmo teste

que foi resolvido individualmente – é o TGPe. A chave é divulgada

imediatamente. As equipas que não concordarem com a solução de alguma

questão devem elaborar um recurso no momento. Após o TGPe, o Professor

resolve o teste na aula, discute dúvidas e faz uma “mini aula teórica” onde

reforça os pontos mais difíceis do capítulo.

Nas outras aulas do bloco, as equipas realizam tarefas de aplicação da

matéria, progressivamente mais exigentes. Estas tarefas podem ser problemas

ou trabalhos de laboratório. Na resolução de problemas, o mesmo

problema é distribuído a todas as equipas e a resposta de todas as equipas é

recebida em simultâneo e divulgada a todas as outras imediatamente. Estas

respostas também contam para a nota final da equipa. De seguida, o professor

resolve o problema e explica os assuntos mais complicados ou em que haja

dúvidas.


Química A

Organização das Aulas

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Química A

• Práticas de Laboratório

1º Trabalho – Estequiometria de uma Reação Química

e Pureza de uma Amostra Desconhecida5 de Outubro 2015 (Lab.417, EdD)

2ºTrabalho – Titulações Ácido-Base9 de Novembro 2015 (Lab.417, EdD)

3º Trabalho – Análise Espectroscópica de Infravermelho

de Compostos Orgânicos, FTIR14 de Dezembro 2015 (Lab.323/5, EdD)


Regras de funcionamento das Aulas de

Laboratório 417/325 – 4º/3º Piso Ed.Dep

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Química A

• Práticas:

Obrigatória a utilização de bata.

A entrada na aula faz-se à hora para iniciar o trabalho até

10 min depois da hora sem excepções.

Obrigatória a preparação individual da aula.

Os resultados (por equipa) são entregues até ao final

da aula de laboratório.


8

Química A 88João Paulo Noronha

Avaliação

Química A - Avaliação

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A avaliação tem em conta as actividades das aulas (50%) e a

nota dos testes/exame (50%).

As actividades das aulas (AA) com avaliação são:

•Testes TGP individuais (TGPi) e de equipa (TGPe)

• Actividades de resolução de problemas em equipa

• Trabalhos de laboratório

• Avaliação pelos colegas da equipa

Na última semana do semestre, cada aluno avalia os restantes membros da

sua equipa.

• A avaliação é feita (on-line) distribuindo 100 pontos pelos outros de acordo com a

contribuição que considera que cada um deu para a equipa. Por exemplo, se a

minha equipa tiver 6 elementos, distribuo 100 pontos pelos restantes 5, por

exemplo 25, 15, 30, 10, 20. (on-line, comentada).



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Química A

A nota da equipa (NE) é obtida por 1/5 x trabalhos de lab + 4/5 x média

dos outros trabalhos de equipa. A nota da equipa que conta para cada membro

(nota pessoal de equipa, NPE) é ajustada com a avaliação que os colegas

fazem (nota da equipa x soma de pontos dados pelos colegas /100).

• Esta nunca pode ficar superior à nota da equipa em mais de 2 valores.

• Se um aluno faltar a mais de um trabalho de laboratório, a nota da equipa que

conta para si é calculada com valor zero nos trabalhos de laboratório.

A nota que cada aluno recebe das actividades das aulas (AA) é dada por

0,25 xTGPi + 0,75 x nota de equipa.

• Para a média dos TGPi não conta o pior TGPi.

Com as notas das equipas é feita uma ordenação (ranking). No final do semestre,

as duas equipas vencedoras têm um bónus de 0,5 valor na sua nota e as duas

equipas perdedoras têm um desconto de 0,5 valor na nota.


Assiduidade ≥ 75%


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Química A

• Para além das atividades das aulas os alunos são avaliados por 2 testes

(11 de novembro e 18 de dezembro) ou de exame recurso.

• Reprova na disciplina quem obtiver nota de exame (ou média de testes)

inferior a 9,5 valores, seja qual for a nota das aulas.

• Não há nota mínima para cada teste individualmente. Quem tiver

média de testes inferior a 9,5 valores pode apresentar-se a exame de

recurso.

• Todos os alunos poderão realizar melhoria de nota de exame na época

de recurso de acordo com as regras gerais da Faculdade (essa nota

contará sempre para 50% da nota final, sendo os restantes 50% obtidos

com a nota das aulas).



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Química A

Resumindo, para um aluno calcular a sua final deverá seguir o seguintes passos:

1. Nota da equipa = Lab/5 + 4/5 x média dos outros trabalhos de equipa (se

o aluno tiver faltado a mais do que um trabalho de laboratório, Lab = 0 no

cálculo da sua nota).

2. Somar 0,5 se a equipa ficou nos dois primeiros lugares, ou subtrair 0,5

se ficou nos dois últimos.

3. Nota pessoal de equipa = Nota da equipa x pontos recebidos dos

colegas / 100.

4. Nota das actividades das aulas (AA) = 0,25 TGPi + 0,75 x nota pessoal

de equipa.

5. Nota final = 0,5 x nota das atividades das aulas + 0,5 x média de testes

(ou exame).



13

Química A13João Paulo Noronha

Nota Equipa (NE) = 0,2 Lab + 0,8 EQ (+/-0,5)

Nota Pessoal Equipa (NPE) = NE x pontos /100

Atividades Aulas (AA) = 0,25 TGPis + 0,75 NPE

Nota Final = 0,5.AA + 0,5.Tmed (ou Exame)

50% + 50%


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Avaliação Individual Equipa (100 pontos)

QCRE - Qualidade do Contributo para as Respostas da Equipa

EACE - Ética e Ajuda aos Colegas de Equipa

PPM - Preparação Prévia da Matéria

PLDD – Pontualidade/assiduidade

Web site no Moodle

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Química A

http://moodle.fct.unl.pt/course/view.php?id=4149


Password: QUIMICAA1516

Moodle lab de e-learning: [email protected]

Inscrição obrigatória para todos os alunos inscritos na disciplina

Bibliografia

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Química A

Química” (português, sem cor, esgotado) Raymond Chang, 8ª Edição,

Editora: McGraw-Hill, ISBN: 9788448145279


Bibliografia

17

Química A

“Química Geral - Conceitos Essenciais” (brasileiro, a cores, à

venda), Raymond Chang, 4ª Edição, Editora: McGraw-Hill, ISBN

9788563308047


Bibliografia

18

Química A

Química” (português) Raymond Chang, 11ª Edição, Editora:

McGraw-Hill, ISBN: 978989971725


Bibliografia

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Química A

• Vollhardt, K.Peter C., Schore, Neil E., “Organic Chemistry” + Study

Guide/Solutions Manual – ACS Modular Kit; 2005, p.1254 WH Freeman, 5ª Ed., +

"Study Guide", Manual de problemas e soluções.


Livro Guia de Estudo – Exercícios/soluções

Bibliografia

Química A

• Solomons, T.W.G.; Fryhle, C. B., “Organic Chemistry”, John Wiley & Sons,

8ª Ed., p.1344, 2004 + "Study Guide", Manual de problemas e soluções, CD-ROM,

conjunto de modelos moleculares, apoio on line)


Livro Guia de Estudo – Exercícios/soluções

Química A

Programa

e

Calendário


Química A

Química A – Programa e Calendário

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Bloco 1 (2 semanas) 21 Set - 5 Out

Estrutura electrónica dos átomos. Ligação Química. Propriedades periódicas. Ligação Química:

Ligação Iónica, Ligação Covalente. Electronegatividade. Notação de Lewis. Conceito de

Ressonância. Regra de Octeto. Teoria de Ligação de Valência. Geometria Molecular e

Hibridação de orbitais atómicas. Teoria das Orbitais Moleculares.(pouca ênfase)

Estequiometria. Concentrações. Soluções e unidades de concentração.(muita ênfase) Gases. A

equação de gases ideais. Pressões parciais.Chang 8a ed: 2.1-2.6, 7.6-7.9, 8.1-8.5, 9.1, 9.2, 9.4, 9.5, 3, 4.5, 5.1-5.6 (Chang 11a ed)

Chang “Química Geral” 4a ed: 2.1-2.6, 7.6-7.9, 8.1-8.5, 9.1-9.3, 3, 4.5, 5.1-5.5

1º Laboratório: 5 Outubro

Bloco 2 (2 semanas) 6 - 18 Out

Termoquímica. Entalpia. Entalpias de formação e de reação. Entropia, Energia de Gibbs e

Equilíbrio. A 1ª lei da Termodinâmica. Princípio de Le Châtelier. Transformações espontâneas.

Entropia e a 2ª lei da Termodinâmica. Variação total da entropia. Energia de Gibbs. ΔG e a

constante de equilíbrio. Equilíbrio químico. Equilíbrio químico em misturas de gases ideais.

Cálculos com equilíbrio químico.Chang 8a ed: 6.1-6.6, 18.1-18.6, 14 (Chang 11a ed)

Chang “Química Geral” 4a ed: 6.1-6.6, 18.1-18.6, 1522João Paulo Noronha

Química A


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Química A

Bloco 3 (2 semanas) 19 Out - 1 Nov

Ácidos bases. O conceito de Bronsted e Lowry. Auto-ionização da água.

Função p. O pH de soluções de ácidos e bases fracas. Soluções tampão.

Titulações ácido base. Curvas de titulação. Indicadores ácido base.Chang 8a ed: 15.1-15.8, 15.10, 16.3-16.5 (Chang 11a ed)

Chang “Química Geral” 4a ed: 16.1-16.7, 16.9, 17.2-17.4

Bloco 4 (1 semana) 2 - 8 Nov

Reações de precipitação. Produto de solubilidade. Efeito do ião comum.

Separação de iões por precipitação fracionada. Reações redox. Potenciais

padrão do elétrodo. Equação de Nernst. Pilhas de concentração. Corrosão.Chang 8a ed: 16.1, 16.6-16.9, 19.1-19.7 (Chang 11a ed)

Chang “Química Geral” 4a ed: 17.1, 17.5-17.6, 19.1-19.7

2º Laboratório: 9 Novembro

23João Paulo Noronha Química


24

Química A

11 Novembro: 1º Teste intercalar

24João Paulo Noronha Química


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Bloco 5 (3 semanas) 11 - 29 Nov

Origens da Química Orgânica. Compostos orgânicos. Estrutura e reatividade dos

compostos orgânicos. Teoria atómica. Estrutura electrónica e molecular. Hibridação.

Representações de Lewis e de Kekulé. Geometria Molecular, Ângulo de Ligação,

Deslocalização electrónica, Estruturas de Ressonância. Principais classes de

compostos orgânicos - Nomenclatura de Compostos Orgânicos. Acidez e

basicidade de compostos orgânicos. Propriedades físicas de compostos orgânicos

(p.f., p.e., polaridade, solubilidade, µ). Alcanos e cicloalcanos. Estrutura e

propriedades. Isomeria estrutural. Conformações. Alcenos e alcinos. Estrutura e

propriedades físicas. Nomenclatura. Compostos aromáticos. Nomenclatura.

Volhardt 5th Ed: 1.1-1.17, 2.1-2.3, 11.1-11.3, 11.5, 11.8-11.11, 12.1-12.3, 13.1-13.3, 14.1.

Chang 11a ed: 24


Química


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Bloco 6 (2 semanas) 2 - 18 Dez

Reações radicalares. Halogenação e combustão. Análise conformacional. Estereoquímica:

Isomeria estrutural e estereoisomeria. Quiralidade. Enanteomeria e diastereomeria. Meso.

Simetria molecular. Especificação de configuração. R/S. Pureza e Atividade óptica.

Racemização. Halogenetos de alquilo. Estrutura e propriedades. Álcoois e éteres.

Espectroscopia de IV na identificação de grupos funcionais. Benzeno e aromaticidade

Ressonância. Regra de Hückel. Critérios de aromaticidade. Estabilidade, propriedades

físicas e espectroscópicas. Aldeídos e cetonas. Estrutura e propriedades. Ácidos

carboxílicos e derivados. Polímeros de adição e de condensação. Biopolímeros.

Volhardt 5th Ed: 2.4-2.8,3.1-3-10,4.1-4.7,5.1-5.7, 6.1-6.9, 7.1-7.9, 8.1-8.3, 11.5, 15.1-15.4, 15.5-15.13, 16.1-16.5,

17.1-17.3, 19.1-19.4

Chang 11a ed: 24-25

3º Laboratório: 14 Dezembro

14-18 Dez: Avaliação entre alunos (equipas)


Química


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Química

18 Dezembro: 2º Teste Intercalar

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Química


TGPi demo (Regras da Disciplina)

Tempo limite: 30 min

Apenas é permitida uma tentativa.

As respostas erradas não descontam.

O tempo começa a contar quando virem as perguntas

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- Todos os alunos antes da 2ª aula devem-se inscrever

no Moodle e saber a que Equipa pertencem.

- O TGPi (inicio da próxima aula) sobre as regras tem

que ser respondido em 30 min.

Química

Professor: João Paulo Noronha

[email protected]

Gab. 330/Lab.319 (3º Piso Ed. Departamental)

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BOM TRABALHO

BOM ESTUDO

QuímicaHorário de dúvidas

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