REGIONALNI CENTAR ZA TALENTE BEOGRAD IImedia1.ysa.edu.rs/2020/04/skripta-HEMIJA.pdf · 2020. 4. 23. · HEMIJA -ZBIRKA TESTOVA ZNANJA- 2 TEST 1 VII RAZRED TEST 1 1. Dopuniti ... Molarna

REGIONALNI CENTAR ZA TALENTE BEOGRAD II

HEMIJA -ZBIRKA TESTOVA ZNANJA-

2

TEST 1 VII RAZRED

TEST 1 1. Dopuniti sledeće rečenice pojmovima fizička ili hemijska:

a) Gorenje sveće je promena.

b) Isparavanje vode je promena.

c) Sitnjenje šećera je promena.

d) Elektroliza vode je promena.

e) Topljenje leda je promena.

2. Zaokružiti DA ili NE a) Pri hemijskim promenama uvek se dobija nova supstanca. DA NE b) Pri fizičkim promenama supstance mogu menjati oblik, veličinu čestica i agregatno stanje

DA NE c) Supstance u smeši zadržavaju svoje fizičke i hemijske osobine. DA NE d) Složene supstance se sintezom razlažu na jednostavnije supstance. DA NE e) Elementi mogu da budu i homogene i heterogene supstance. DA NE

3. Dopuniti sledeće rečenice pojmovima homogena ili heterogena:

a) Smeša peska i šećera je smeša.

b) Smeša vode i šećera je smeša.

c) Smeša vode i ulja je smeša.

d) Vazduh je smeša.

e) Mleko je smeša.

4. Dopuniti rečenicu:

a) Mešanjem nezasićenog i zasićenog rastvora neke supstance uvek nastaje

rastvor te supstance na istoj temperaturi.

b) Nezasićen rastvor sadrži masu rastvorene supstance od zasićenog rastvora na istoj temperaturi.

5. U 300 g vode dodato je 75 g natrijum-sulfata. Izračunati maseni udeo rastvorene supstance (u %) u dobijenom rastvoru.

Rezultat:ω = %.

6. Element sa atomskim brojem z = 17 ima hemijske osobine najsličnije elementu čiji je atomski broj:

a) 18 b) 11 c) 19 d) 35

7. Broj atoma kiseonika u 4,8 g ozona je:

a) 0,1

b) 6,0∙1022

c) 1,8∙1023

d) 18∙1022

e) 18∙1023

3

8. Odrediti koeficijente u sledećim hemijskim jednačinama:

a) S + O2 SO3

b) Al + HCl AlCl3 + H2

c) Ca + O2 CaO

d) H2 + I2 HI

e) Al + O2 Al2O3

9. Zaokružiti DA ili NE

a) Atomski broj se obeležava slovom z, a jednak je broju protona u jezgru. DA NE

b) Atomi istog elementa koji imaju različit maseni broj nazivaju se izotopi. DA NE

c) Uparavanjem vode iz zasićenog rastvora dobija se nezasićen rastvor. DA NE

d) Provodljivost rastvora potiče od prisutnih jona u rastvoru. DA NE

e) Reaktivnost metala zavisi od lakoće atoma da otpusti valentne elektrone. DA NE

10. Označiti simbolima i formulama:

a) dva molekula hlora

b) tri atoma kiseonika

c) tri molekula ozona

d) dva molekula bakar(I)-oksida

e) četiri molekula azotne kiseline

11. Maseni broj kalcijuma je 40, a atomski 20.

a) Broj protona je .

b) Broj neutrona je .

c) Broj elektrona je .

d) Raspored elektrona po energetskim nivoima je .

e) Masa atoma kalcijuma je g.

12. Zaokružiti DA ili NE:

a) Jonski kristali natrijum-hlorida provode struju. DA NE

b) Vodeni rastvor aluminijum-hlorida provodi struju. DA NE

c) Gasoviti hlorovodonik provodi struju. DA NE

d) Tečni vazduh provodi struju. DA NE

e) Rastop natrijum-hlorida provodi struju. DA NE

13. Zaokružiti tačan odgovor:

U kristalu kalijum-hlorida nalaze se

a) atomi kalijuma i hlora

b) atomi kalijuma i molekuli hlora

c) joni kalijuma i hlora

4


a) U molekulu fluora je polarna kovalentna veza. DA NE

b) Svaki oksid nemetala je anhidrid kiseline. DA NE

c) Plemeniti gasovi vrlo teško stupaju u hemijske reakcije. DA NE

d) Atom u osnovnom stanju može da ima najviše sedam energetskih nivoa. DA NE

e) Masa atoma skoncentrisana je u jezgru. DA NE

15. Napisati jednačine elektrolitičke disocijacije sledećih jedinjenja:

a) kalijum-sulfita ____________________________________

b) natrijum-sulfida ____________________________________

c) natrijum-fosfata ____________________________________

d) kalcijum-hidroksida ____________________________________

e) jodovodonične kiseline ____________________________________

16. Zaokružiti slovo ispred tačne tvrdnje: Reakciji elektrolitičke disocijacije podležu:

a) samo nepolarna kovalentna jedinjenja b) samo polarna kovalentna jedinjenja c) polarna kovalentna i jonska jedinjenja d) samo jonska jedinjenja

17. Koliko grama gvožđe(II)-sulfida nastaje u reakciji 5,6 g gvožđa i 6,4 g sumpora?

Rezultat: a) Hemijska jednačina reakcije

_______________________________________________

b) m = g gvožđe(II)-sulfida.

18. Odnos atoma nekog elementa i vodonika je 1:4. Odnos njihovih masa je 3:1. Kolika je relativna atomska masa tog elementa?

Rezultat: Ar(X) = .

19. Koliko se molekula kiseonika dobija elektrolizom 18 g vode?

Rezultat: N = molekula O2.

5

20. Izračunati maseni udeo rastvora (u %) koji je dobijen mešanjem 150 g 5%-nog rastvora i 50 g 10%-nog rastvora.

Rezultat = %.

Podaci:

u = 1,6610-24g, Na = 61023

Ar(S) = 32, Ar(O) = 16, Ar(Na) = 23, Ar(Fe) = 56.

REŠENJA TESTA 1

1. a) hemijska b) fizička

c) fizička

d) hemijska

e) fizička

2. a) DA b) DA

c) DA

d) NE

e) NE

3. a)heterogena b) homogena

c) heterogena

d) homogena

e) heterogena

4. a) nezasićen b) manju

5. a) = 20% 6. d)

7. c)

8. a) 2S + 3O2 2SO3

b) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

c) 2Ca + O2 2CaO

d) H2 + I2 2HI

e) 4Al + 3O2 2Al2O3 9. a) DA

b) DA

c) NE

d) DA

e) DA

10. a) 2Cl2

b) 3O

c) 3O3

d) 2Cu2O

e) 4HNO3

11. a) Broj protona je 20.

b) Broj neutrona je 20.

c) Broj elektrona je 20.

2 N

8 M

8 L

d) 1s22s22p63s23p64s2 ili 2 K

e) Masa atoma kalcijuma je 6,610-23 g.

12. a) NE

b) DA

c) NE

d) NE

e) DA

13. c)

14. a) NE

b) NE

c) DA

d) DA

e) DA

15.

a. K2SO3 → 2K+ + 2SO32- b. Na2S→ 2Na+ + S2- c. Na3PO4 → 3Na++ PO43- d. Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH- e. HI → H+ + I-

16. c)

17. a) Fe + S → FeS

b) m = 8,8 g

18. Ar(X) = 12

19. N(O2) = 31023

20. = 6,25%

6

TEST 2 VII RAZRED


a) Najmanji broj supstanci u smeši je dva. DA NE

a) Natrijum je reaktivniji od kalijuma. DA NE

b) Između atoma vodonika i kiseonika se stvara polarna kovalentna veza. DA NE

c) Izotopi istog elementa imaju isti atomski broj. DA NE

d) Elementi su supstance koje mogu biti reaktanti u reakciji analize. DA NE

2. Dopuniti sledeće rečenice pojmovima fizička ili hemijska:

a) Rastvaranje šećera u vodi je promena.

b) Rđanje gvožđa je promena.

c) Ključanje vode je promena.

d) Karamelisanje šećera je promena.

e) Varenje hrane je promena.

3. Molarna masa ugljenik (IV)-oksida je:

a) 44

b) 44 g

c) 44 g/mol

d) 44∙1,66∙10-24 g

4. Koji od navedenih parova hemijskih elemenata gradi kovalentnu vezu:

a) Na i Cl

b) N i O

c) K i Br

d) Na i S

e) Ca i O

5. Zaokružite formule jedinjenja:

a) H2S b) O3 c) HCl d) Br2

e) H f) BaCl2 g) NH3 h) SO3

6. Koliko atoma azota i atoma kiseonika sadrže 0,2 mola azot(V)-oksida:

a) 2 atoma N i 5 atoma O

b) 0,4 atoma N i 1 atom O

c) 2,4∙1023 atoma N i 6,0∙1023 atoma O

d) 2,4∙1022 atoma N i 6,0∙1022 atoma O

7. Slabi elektroliti u rastvoru uglavnom postoje u obliku:

a) nedisosovanih molekula

b) jona

c) atoma

d) elektrona

7

8. Zaokružite supstance čiji vodeni rastvori provode električnu struju:

a) natrijum-oksid

b) helijum

c) sumpor(IV)-oksid

d) ugljenik(II)-oksid

Napišite reakcije koje pokazuju zašto rastvori izabranih supstanci provode električnu struju: Hemijske jednačine reakcija su:

__________________________________________________________

__________________________________________________________

9. Dopunite tablicu podacima koji nedostaju:

Simboli 220 Ca

2

8 O N 3Al

F9

Redni broj 13

Maseni broj 40

Broj protona 7

Broj neutrona 8 7 14 10

Broj elektrona

10. Formula gašenog kreča je:

a) CaSO4 d) CaCO3

b) MgO e) Ca(OH)2

c) CaO f) MgSO4

11. Koliko kilograma kalcijum-karbonata je razloženo pri dobijanju 168 kg negašenog kreča?

Rezultat: m = kg.

12. Koliko grama neutralne soli nastaje u reakciji 12,4 g natrijum-oksida sa potrebnom količinom sulfatne kiseline?

Rezultat: m = g.

13. Odnos atoma nekog elementa i azota je 3:2. Odnos njihovih masa je 18:7. Kolika je relativna atomska masa tog elementa?

Rezultat: Ar(X) = .

8

14. Soli fosforne kiseline nazivaju se:

a) fosfiti

b) fosfati

c) fosfidi

15. Koliko grama gašenog kreča je potrebno za potpunu neutralizaciju 0,2 mola fosforne kiseline?


____________________________________________

b) m = g.

16. Koliko grama vode nastaje u reakciji 0,2 mola kalijum-hidroksida i 0,3 mola azotne kiseline?


_______________________________________________

b) m = g.

17. Izračunati koliki je maseni udeo rastvorene supstance (u %) rastvora koji je dobijen uparavanjem 50 g vode iz 250 g 10%-nog rastvora.

Rezultat = %.

18. Odrediti broj atoma cinka koji istiskuje 2 g vodonika iz hloridne kiseline.

a) 6,0∙1023 atoma

b) 1

c) 1 atom

19. Odrediti koeficijente u jednačinama hemijskih reakcija:

a) N2 + O2 → N2O

b) N2 + H2 → NH3

c) Fe + HCl → FeCl2 + H2

d) K + Cl2 → KCl

e) Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + H2O

9

20. Dovršiti i urediti jednačine mogućih reakcija i napisati koje reakcije nisu moguće:

a) CuSO4 + Zn → +

b) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 +

c) HCl + NH3 →

d) Na2O + KOH →

e) P4O10 + H2O →.

Podaci:

u = 1,6610-24g, Na = 61023;

Ar (C) = 12, Ar (N) = 14, Ar (O) = 16, Ar (Na) = 23, Ar (S) = 32, Ar (Ca) = 40.

10

REŠENJA TESTA 2

1. a) DA b) NE c) DA d) DA e) NE

2. a) fizička

b) hemijska

c) fizička

d) hemijska

e) hemijska

3. c)

4 b)

5. a), c, f), g), h)

6. c)

7. a)

8. a)

c)

Na2O + H2O → 2NaOH OH 2 2Na+ + 2OH

SO2 + H2O → H2SO3 OH 2 2H+ +

2

3SO

9.

10. e)

11. a) CaCO3 → CaO + CO2

b) m = 300 kg

12. a) Na2O + H2SO4→ Na2SO4 + H2O

b) m = 28,4 g

13. Ar(X) = 24

14. b)

15. a) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4→ Ca3(PO)4 +

6H2O

b) m = 22,2 g

16. a) KOH + HNO3→ KNO3 + H2O

b) m = 3,6 g

17. . = 12,5%

18. a)

19. a) 2N2 + O2 → 2N2O

b) N2 + 3H2 → 2NH3

c) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

d) 2K + Cl2 → 2KCl

e) Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O

20. a) CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu

b) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

c) HCl + NH3 → NH4Cl

d) Na2O + KOH → reakcija nije moguć

e) P4O10 + 6H2O → 4H3PO4

Simboli 220 Ca

2

8 O N 3Al

F9

Redni broj 20 8 7 13 9

Maseni

broj

40 16 14 27 19

Broj

protona

20 8 7 13 9

Broj

neutrona

20 8 7 14 10

Broj

elektrona

18 10 7 10 10

11

TEST 3 VII RAZRED

1. Molarna masa teške vode je ____________________

2. Koliko grama kalcijum-oksida nastaje u reakciji između tri grama kalcijuma i jednog grama kiseonika? (Ar(Ca)= 40,1 ; Ar(O)=16,0) _________________

3. Izračunati količinu vode koja sadrži 4,5.1023 atoma vodonika. ____________

4. Gustina () leda je: a) veća od 1 g/cm3 b) manja od 1 g/cm3 c) jednaka 1 g/cm3

(zaokružiti tačan odgovor)

5. Koji par elemenata se najviše razlikuje po hemijskim osobinama: d) Na-S b) Na-Mg c) Na-Si d) Mg-C e) Na-Cl


6. U kristalu magnezijum-bromida nalaze se : e) atomi magnezijuma i broma f) joni magnezijuma i broma g) joni magnezijuma i atomi broma


7. Na sledeće iskaze odgovoriti sa DA ili NE: a) valentni elektroni se mogu nalaziti i u prvom energetskom nivou DA NE

b) svaka perioda se završava sa elementom koji u najvišem energetskom

nivou ima 8 elektrona DA NE

c) svaka perioda počinje metalom, a završava se nemetalom DA NE

8. Na sledeće iskaze odgovoriti sa DA ili NE: a) između atoma nemetala gradi se kovalentna veza DA NE

b) u jonskom jedinjenju broj katjona je uvek jednak broju anjona DA NE

c) valenca ugljenika u molekulu etana je 4 DA NE

9. Napisati formule anhidrida: h) ugljene kiseline_____________ i) azotne kiseline_____________ j) sumporaste kiseline___________ k) fosforne kiseline______________ l) kalcijum-hidroksida____________

10. Čista supstanca je: a) mleko b) mineralna voda c) elementarni bakar (zaokružiti tačan odgovor)

12

REŠENJA TESTA 3

Pitanja Odgovori

1) M=20 g/mol

2) 3,5 g

3) 0,375 mol

4) b)

5) e)

6) b)

7) a) DA

b) NE

c) NE

8) a) DA

b) NE

c) DA

9) a) CO2

b) N2O5

c) SO2

d) P4O10 (P2O5)

e) CaO

10) c)

13

TEST 4 VII RAZRED

1. Дефиниција релативне атомске масе. _____________________________________

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

2. Смеша која се састоји од песка и слане воде може се раздвојити на три

компоненте (песак, со и воду) следећим редоследом операција:

а) дестилација, филтрација

б) филтрација, дестилација

ц) дестилација, декантовање.

3. Од датих јона саставите формуле свих могућих јонских и ковалентних једињења:

(сваки јон се може вишеструко применити): Na+, H+, Ca2+, S2–, F–, HCO3

–, PO43–

а) Jонска једињења:_______________________________________________________

б) Ковалентна једињења:__________________________________________________

4. У реакцији 30 g узорка Zn са довољно хлороводоничне киселине добијено је 0,4 mola

водоника. Колико грама нечистоће садржи узорак цинка?

____________________________

5. Засићен раствор кухињске соли садржи 9 g соли у 25 g воде.

а) Колика је растворљивост кухињске соли? ______________________

б) Какав раствор настаје мешањем 60 g воде са 15 g NaCl:

1) засићен 2) незасићен 3) презасићен

6. Колико атома кисеоника се налази у 196 g чисте сумпорне киселине? Колико грама

молекулског кисеоника садржи исти број атома? _____________________________

7. Заокружи ДА или НЕ :

а) Дим је хомогена смеша. ДА НЕ

б) Бели фосфор је реактивнији од црвеног фосфора. ДА НЕ

в) Водени раствори оксида неметала боје плави лакмус у црвено. ДА НЕ

г) P2O3 je анхидрид фосфорне киселине. ДА НЕ

д) Водени раствор SO3 је електролит. ДА НЕ

ђ) Атоми азота у његовом молекулу су повезани са 2 електронска пара. ДА НЕ

8. Написати формуле и називе једињења која се "крију" у следећим бруто

формулама:

а) МgN2O4 ________________________________________________________

б) МgN2O6 ________________________________________________________

в) BaH2S2O8 _______________________________________________________

г) Аl2S3O12 ________________________________________________________

д) CaH4P2O8 _______________________________________________________

ђ) CuH10O9S _______________________________________________________

14

9. Написати једначине могућих реакција:

а) Zn + CuSO4

б) Ca(OH)2 + SO2

в) Fe + HCl

г) CaO + P2O5

д) CO + H2O

10. Од наведених супстанци:

Ca(OH)2 , Аl , NaCl , Na2O , P4 , Fe2O3 , CaCO3 , S8 , N2 , HCl

у природи се налазе:

_________________________________________________________________

(Вредности релативних атомских маса које треба употребити при решавању

рачунских задатака:

Ar(О) = 16, Ar(H) = 1, Ar(Zn) = 65, Ar(S) = 32 )

15

REŠENJE TESTA 4 VII RAZRED

Питања Одговори Поени

1) Релативна атомска маса је број који показује

колико је пута маса атома неког елемента већа од

1/12 масе атома угљеника изотопа С-12

3

2) б) 2

3) а): Na2S, NaF, NaHCO3, Na3PO4, CaS, CaF2,

Ca(HCO3)2, Ca3(PO4)2

б): H2S, HF, H2CO3, H3PO4

8x0,5=4

4x0,5=2

4) 4 g 4

5) a) 36 g

б) 2

1,5

1,5

6) 4,81024 атома; 128 g 2x2=4

7)

а) НЕ

б) ДА

в) ДА

г) НЕ

д) ДА

ђ) НЕ

1

1

1

1

1

1

8)

а) Mg(NO2)2, магнезијум-нитрит

б) Mg(NO3)2, магнезијум-нитрат

в) Ba(HSO4)2, баријум-хидрогенсулфат

г) Al2(SO4)3, алуминијум-сулфат

д) Ca(H2PO4)2, калцијум-дихидрогенфосфат

ђ) CuSO45H2O, бакар(II)-сулфат-пентахидрат

2

2

2

2

2

2

9)

а) Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu

б) Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O ili Ca(HSO3)2

в) Fe + 2 HCl FeCl2 + H2

г) 3CaO + P2O5 Ca3(PO4)2

д) CO + H2O нема реакције

1

1

1

1

1

10) NaCl, Fe2O3, CaCO3, S8, N2 5x1=5

16

TEST 5 IZ HEMIJE ZA VII RAZRED OSNOVNE ŠKOLE

1. Prirodan sumpor se sastoji od 96% izotopa 32S i 1% izotopa 33S i 3% izotopa 34S. Koliko je relativna atomska masa sumpora?

2. Koliko neutrona i protona ima u molekulu H2O?

3. Zaokružite DA ili NE.

a) Redni broj elemenata u periodnom sistemu predstavlja njegov maseni broj

DA NE

b) Atomi dva susedna elementa u periodi razlikuju se za jedan proton

DA NE

c) U periodi može postojati molekul bez neutrona

DA NE

d) Svi elementi nulte grupe periodnog sistema sadrže osam valentnih elektrona

DA NE

e) U poslednjem energetskom nivou metali sadrže više elektrona od nemetala

DA NE

4. Na osnovu datih atomskih brojeva odredite da li su elementi A, B, C, D i E metali ili nemetali:

7A, 12B, 17D, 19E i 15F.

5. Date elemente Na, K, Mg, Fe, Cl poređajte u niz prema porastu reaktivnosti sa vodom.

6. Odredite valence hemijskih elemenata u sledećim formulama: H2SO4, Na3PO4, CO2, H2S.

7. Koliko atoma i molekula ima u 12g gasovitog azota?

8. Koliko grama vodonika nastaje u reakciji između 4,5.1023 atoma K i dovolje količine vode?

9. Hemijskim jednačinama prikažite reakcije između:

a) aluminijum-oksida i sumporne kiseline b) ugljenik(IV)-oksida i kalijum-hidroksid

c) gvožđa i kiseonika

10. Koliko grama vode treba ispariti iz 800g rastvora masenog udela ω = 0,085 da bi se

dobio rastvor masenog udela ω = 0,24.

17

REŠENJE TESTA 5 IZ HEMIJE ZA VII RAZRED SREDNJE ŠKOLE

1. Ar(S) = 32,07 (10 poena)

2. 10 protona, 10 neutrona (2,5 poena)

3. a) NE, b) DA, c) NE, d) DA, e) NE (2,5 poena)

4. metali su 12B i 19E, nemetali su 7A, 17 D, 15F (10 poena)

5. K, Na, Mg, Fe i Cl (5 poena)

6. H2SO4 H= I, S= VI, O = II Na3PO4 Na= I, P= V, O= II (2,5 poena)

CO 2 C= IV, O= II

H2S H= I, S= II

7. 2,58.1023 molekula, 5,16.1023 atoma (2,5 poena)

8. 0,75 g vodonika (2,5 poena)

9. Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O (2,5 poena)

4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

10. 516,67 grama vode. (10 poena)

18

Test 6 iz hemije za VII razred

1. Zaokruži simbole koji označavaju čestice sa jednakim raporedom elektrona u

elektronskom omotaču:

18Ar 10Ne 17Cl- 9F 13Al 19Na

2. Zaokruži DA ili NE:

a) Kovalentna veza se ostvaruje između dva nemetala. DA NE

b) Kristalne rešetke mogu da grade i molekuli jedinjenja i elemenata. DA NE

c) Potpunim odlaskom elektrona, atom natrijuma postaje anjon. DA NE

d) Dva zajednička elektronska para obrazuju jednostruku vezu. DA NE

e) U metalnoj kristalnoj strukturi postoje prostori u kojima se elektroni

slobodno kreću. DA NE

3. Podvuci tačan odgovor u označenom delu sledećih rečenica:

a) Broj protona / elektrona u atomu određuje koji je to element. b) Atom hlora je veći / manji od atoma hlora. c) U molekulu azota je dvostruka / trostruka kovalentna veza. d) Više molekula, ili slobodnih atoma, označava se indeksom / koeficijentom. e) Izmedju atoma vodonika i kiseonika se stvara polarna / nepolarna kovalentna veza.

4. Koji od sledećih pojmova su fizičke, a koji hemijske promene?

a) U avanu smo tučkom isitnili šećer, _______________ promena.

b) Uzeli smo kašičicu šećera, stavili u epruvetu, dodali 3cm3 vode i promućkali,

_______________ promena.

c) Epruvetu smo uneli u plamen, na zidovima epruvete kondenzovale su se kapljice vode,

_______________ promene

d) Daljim zagrevanjem u epruveti je nastala smeđa supstanca, _______________ promena

5. Odredi formulu jedinjenja koje se sastoji od 63% mangana (Mn) i 37% kiseonika. Račun:

Formula jedinjenja: _____________

19

6. Odredi koeficijente:

a) NH4NO3 → N2 + O2 + H2O

b) Hg(OH)2 + H3PO4 → Hg2(PO4)2 + H2O

c) HclO4 + P4O10 → H3PO4 + Cl2O7

7. Iuračunaj kolika je procentna koncentracija rastvora koji je dobijen mešanjem 50g 10% rastvora bakar(II) – sulfata sa 75g 15% rastvora bakar(II) – sulfata.

Račun:

% bakar(II) – sulfata:

____________

8. Odredi valence azota navedene u formulama:

N2O5 N2O N2O3 NO NO2

___ ___ ___ ___ ___

9. Da li su date supstance jednostavne supstance, slozene supstance ili smese? Na svakoj liniji upisi odgovarajuci broj.

Voda ______

Mleko ______ 1. jednostavna supstanca

Limunada ______ 2. slozena supstanca

Hlor ______ 3. smesa

Kalijum ______


a) HCl + NH3 ______

b) Na2O + KOH

c) Ca(OH)2 + SO2 _________________

d) CO + H2O _________________

11. Ako element X ima atomski broj 27 i maseni broj 60 onda ima: a) 33 protona i 27 neutrona b) 27 protona i 27 neutrona

c) 27 protona i 33 elektrona d) 27 protona i 33 neutrona

e) 33 protona i 27 elektrona

12. Element sa atomskim brojem Z = 35 nalazi se u: a) IV grupi i 7. periodi b) VII grupi i 7. periodi

c) IV grupi i 5. periodi d) VII grupi i 4. periodi

e) VII grupi i 6. periodi

20

13. Koliko se atoma nalazi u 112cm3 neona ( pri normalnim uslovima)? Račun:

Broj atoma:_____________







15. Sa koliko atoma kiseonika se jedini 1.1 mg bora pri gradjenju oksida?

a) Napisi hemijsku jednačinu:

___________________________________________

Račun:

Broj atoma kiseonika: _______________

16. Koliko atoma gvozdja i atoma kiseonika sadrzi 0,3 mola oksida u kome su gvozdje i kiseonik sjedinjeni u masenom odnosu 7 : 3?

Račun:

Broj atoma gvozdja: _________________

Broj atoma kiseonika: ________________

17. Koliko vode je potrebno ispariti iz 400 g 5 % rastvora natrijum – hlorida da bi se dobio 40% rastvor?

Račun:

Masa vode: _______________

21


a) Hemijska jednačina reakcije

______________________________________________

Račun:

Masa gašenog kreča je: ___________

19. Gustina () leda je(zaokružiti tačan odgovor): m) veća od 1 g/cm3 n) manja od 1 g/cm3 o) jednaka 1 g/cm3

20. Soli fosforne kiseline nazivaju se (zaokružiti tačan odgovor):

d) fosfiti

e) fosfati

f) fosfidi

22

Ključ testa 6 iz hemije za VII razred

1. Zaokruži simbole koji označavaju čestice sa jednakim raporedom elektrona u elektronskom omotaču:

18Ar 10Ne 17Cl- 9F 13Al 19Na 1 poen

2. Zaokruži DA ili NE: 2,5 poena a) Kovalentna veza se ostvaruje između dva nemetala. DA NE

b) Kristalne rešetke mogu da grade i molekuli jedinjenja i elemenata. DA NE

c) Potpunim odlaskom elektrona, atom natrijuma postaje anjon. DA NE

d) Dva zajednička elektronska para obrazuju jednostruku vezu. DA NE

e) U metalnoj kristalnoj strukturi postoje prostori u kojima se elektroni

slobodno kreću. DA NE

3. Podvuci tačan odgovor u označenom delu sledećih rečenica: 2,5 poena a. Broj protona / elektrona u atomu određuje koji je to element. b. Atom hlora je veći / manji od atoma hlora. c. U molekulu azota je dvostruka / trostruka kovalentna veza. d. Više molekula, ili slobodnih atoma, označava se indeksom / koeficijentom. e. Izmedju atoma vodonika i kiseonika se stvara polarna / nepolarna kovalentna veza.

4. Koji od sledećih pojmova su fizičke, a koji hemijske promene? 4 poena

a. U avanu smo tučkom isitnili šećer, fizicka promena.

b. Uzeli smo kašičicu šećera, stavili u epruvetu, dodali 3cm3 vode i promućkali,

fizicka promena.

c. Epruvetu smo uneli u plamen, na zidovima epruvete kondenzovale su se kapljice vode,

. fizicka promene

d. Daljim zagrevanjem u epruveti je nastala smeđa supstanca, hemijska promena

5. Odredi formulu jedinjenja koje se sastoji od 63% mangana (Mn) i 37% kiseonika. Formula jedinjenja: MnO2 3 poena

6. Odredi koeficijente:

a. 2 NH4NO3 → 2 N2 + O2 + 4 H2O

b. 3 Hg(OH)2 + 2 H3PO4 → Hg2(PO4)2 + 6 H2O 3 poena

c. 12 HClO4 + P4O10 → 4 H3PO4 + 6 Cl2O7

23

7. Iuračunaj kolika je procentna koncentracija rastvora koji je dobijen mešanjem 50g 10% rastvora bakar(II) – sulfata sa 75g 15% rastvora bakar(II) – sulfata.

% bakar(II) – sulfata: 13% 5 poena

8. Odredi valence azota navedene u formulama:

N2O5 N2O N2O3 NO NO2 2.5 poena

V I III II IV

9. Da li su date supstance jednostavne supstance, slozene supstance ili smese? Na svakoj liniji upisi odgovarajuci broj.

Voda 2

Mleko 3

Limunada 3 2.5 poena

Hlor 1

Kalijum 1


a) HCl + NH3 NH4Cl

b) Na2O + KOH nema reakcije

c) Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O ili Ca(HSO3)2 4 poena

d) CO + H2O nema reakcije

11 Ako element X ima atomski broj 27 i maseni broj 60 onda ima:

a) 33 protona i 27 neutrona b) 27 protona i 27 neutrona c) 27 protona i 33 elektrona d) 27 protona i 33 neutrona 1 poen

e) 33 protona i 27 elektrona

12 Element sa atomskim brojem Z = 35 nalazi se u:

a) IV grupi i 7. periodi b) VII grupi i 7. periodi

c) IV grupi i 5. periodi d) VII grupi i 4. periodi 1 poen

e) VII grupi i 6. periodi

13. Koliko se atoma nalazi u 112cm3 neona ( pri normalnim uslovima)? 3*1021 atoma 2 poena

14. Napisati jednačine elektrolitičke disocijacije sledećih jedinjenja: f. K2SO3 → 2K+ + 2SO32- g. Na2S→ 2Na+ + S2- h. Na3PO4 → 3Na++ PO43- 3 poena i. Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH- j. HI → H+ + I- k. HNO2 → H+ + NO2-

24

15. Sa koliko atoma kiseonika se jedini 1.1 mg bora pri gradjenju oksida? Napisi hemijsku jednačinu: 4 B + 3 O2 → 2 B2O3 Broj atoma kiseonika: 9 * 1019 3 poena

16. Koliko atoma gvozdja i atoma kiseonika sadrzi 0,3 mola oksida u kome su gvozdje i kiseonik sjedinjeni u masenom odnosu 7 : 3?

Broj atoma gvozdja: 3,6 * 1023

Broj atoma kiseonika: 5,4 * 1022 2 poena


Masa vode je : 350 g 3 poena

18. Koliko grama gašenog kreča je potrebno za potpunu neutralizaciju 0,2 mola fosforne kiseline? a) Hemijska jednačina reakcije

3Ca(OH)2 + 2H3PO4→ Ca3(PO)4 + 6H2O

b) m = 22,2 g 3 poena

19. Gustina () leda je:

a. veća od 1 g/cm3 b. manja od 1 g/cm3 1 poen c. jednaka 1 g/cm3


g) fosfiti

h) fosfati 1 poen

i) fosfidi

25

TEST 7 HEMIJA VII RAZRED

1. Koji oblik materije ima definisanu zapreminu a nema definisan oblik: 1) čvrsto 2) tečnost 3) gas 4) plazma

2. Koliko protona, neutrona i elektrona ima u 0.1 mol-a atoma D (deuterijum).

______________________

3. Na raspolaganju su atomi S, Fe, Na i O. Napisati formule supstanci sa samo jonskom vezom, polarnom kovalentnom i nepolarnom kovalentnom vezom.

4. U 50 g rastvora odnos masa vode i supstance je 4:1. Pri dodatku 5g supstance u taj rastvor on postaje zasićen. Kolika je rastvorljivost supstance na istoj temperaturi.

________________________

5. Šest uzoraka magnezijuma po 24g i pet uzoraka sumpora od po 32g upotrebljeni su u svojstvu tegova za tehničku vagu (terazije). Ar(Mg) = 24, Ar(S) = 32, Ar(O) = 16

a) kako uspostaviti ravnotežu na vagi tako da se na tasovima nađe po 152 g b) Koristeći hemijsku reakciju (Mg + O2) uspostavite ravnotežu tako da se na tasovima

nađe po 200 g.

26

6. Tri atoma jednovalentnog elementa A jedine se sa jednim atomom elementa Y. Kada se zna da je element X dvovalentan, napišite molekulsku formulu jedinjenja koje grade elementi X i Y.

___________________________

7. U reakciji 30 g uzorka zinka sa dovoljnom količinom kiseline dobijeno je 4.8 1023 atoma vodonika. Koliko grama nečistoće sadrži uzorak cinka. Ar(Zn)= 65,39

___________________________

8. U jedinjenju MCO3 odnos atoma elemenata je 1:1:3, a odnos njihovih masa redom je 2:1:4. a) Kolika je Ar metala? b) Ovaj metal ima 12 neutrona i nalazi se u kojoj grupi i kojoj periodi periodnog sistema

elemenata?

___________________________

9. Uzorak rude 20 g obrađen je i gvožđe iz uzorka je prevedeno u 50 cm3 rastvora. 10 cm3 tog rastvora je razblaženo do 100 cm3 i u određen je sadržaj gvožđa od 0.045 mol. Izračunati koliko

procenata gvožđa se nalazi u uzorku rude. Ar(Fe) = 56.

_____________________________

10. Odrediti valencu sumpora u sledećim jedinjenjima: H2SO5

H2S2O8

27

REŠENJA TESTA 7 VII RAZRED

REŠENJA POENI

1. 2) 2.5 2. 6 1022 elektrona 5 6 1022 protona

6 1022 neutrona

3. jonska veza: FeS, Fe2O3, FeO, Na2O,Na2S 2.5

Polarna kovalentna veza: SO2, SO3

Nepolarna kovalentna veza: S8, O2, O3

3. 37.5 g 2.5 5. a) Mg + 4S = 5Mg + S masa 150 g 10

b) Mg + O2 = 2 MgO Mr(MgO) = 40 g

5 MgO = 5S + MgO masa 200g

6. Y2X3 5

7. 3.84 5

8. Ar(M) = 24, to je Mg i pripada III periodi, II grupa 5

9. 63% Fe 10

10. H2SO5 - VIII 2.5

H2S2O8 - VII

28

TEST 8 ZA VII RAZRED

1. Upisi nazive sledecih supstanci u odgovarajuca polja:

Magnezijum – hlorid, vodonik, sok, mleko, gvozdje

Elementi: ___________________________________________

Jedinjenja: __________________________________________

Smese: _____________________________________________

2. Pored datog elementa napisi broj pod kojim je dat naziv tog elementa:

1. kalijum Ca _______ 2. sumpor

K _______ 3. srebro

N _______ 4. natrijum

S _______ 5. kalcijum

6. azot

3. Zaokruzi tacan odgovor:

a) Relativna atomska masa vodonika je 1 g. DA NE

b) Maseni broj atoma elementa je ceo broj. DA NE

c) Broj neutrona u jezgru atoma naziva se atomski broj. DA NE

d) Atom uvek sadrzi neutron. DA NE

4. Zaokruzi formulu sa polarnom kovalentnom vezom:

Cl2 NaCl O2 HCl H2

5. Napisi elektronsku formulu molekula kiseonika ( 8O):

Elektronska formula: _____________________________

6. Zaokruzi slovo ispred tacnog odgovora. Gorenjem svece :

a) dolazi do hemijske promene; b) nastaje dim koji je homogena smesa; c) ne menja se agregatno stanje parafina; d) uzima se energija iz okoline; e) nijedan od ponudjenih odgovora nije tacan.

7. Poredjaj simbole datih elemenata u niz prema rastucem broju neutrona u njihovim atomima:

59 55 55 59

Ni Fe Mn Co 28 26 25 27

29

8. Zaokruzi simbole koji oznacavaju cestice sa jednakim rasporedom elektrona u elekrtonskom omotacu:

18Ar 10Ne 17Cl- 9F 13Al 19Na

9. Izracunaj procentnu koncentraciju rastvora dobijenog mesanjem 250 g 14 % rastvora hlorovodonicne kiseline i 140 g 25 % rastvora hlorovodonicne kiseline sa 170 cm3 vode ( ρ =

1g/cm3).

Rezultat:

_____________

10. Iz ugljenika i kiseonika ukupne mase 22.4 g, nastalo je 4,8 * 1023 molekula proizvoda. Napisi jednacinu ove reakcije.

Reakcija: ________________________________________

11. Odrediti koeficijente u sledećim hemijskim jednačinama:

a) Al + HCl AlCl3 + H2

b) Ca + O2 CaO

c) N2 + H2 → NH3

d) Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + H2O

e) N2 + O2 → N2O


a) CuSO4 + Zn → +

b) H2SO4 + BaCl2 → ___________+

c) HCl + NH3 →

d) Na2O + KOH →

e) P4O10 + H2O →.


j) fosfiti

k) fosfati

l) fosfidi

30



____________________________________________

b) m = g.

15. Koliko grama kalcijum-oksida nastaje u reakciji između tri grama kalcijuma i jednog grama

kiseonika? (Ar(Ca)= 40,1 ; Ar(O)=16,0)

Rezultat: _______________

16. Izračunati količinu vode koja sadrži 4,5.1023 atoma vodonika.

Rezultat: _______________

31

KLJUC TESTA 8 ZA VII RAZRED

1. Elementi: GVOZDJE, VODONIK

Jedinjenja: MAGNEZIJUM – HLORID 3 poena

Smese: SOK, MLEKO

2. Ca 5 K 1 N 6 S 2 4 poena

3. a) Relativna atomska masa vodonika je 1 g. DA NE

b) Maseni broj atoma elementa je ceo broj. DA NE

c) Broj neutrona u jezgru atoma naziva se atomski broj. DA NE 4 poena

d) Atom uvek sadrzi neutron. DA NE

4. Cl2 NaCl O2 HCl H2 1 poen

5. Elektronska formula: :ö :: ö: 2 poena 6. Gorenjem svece :

a) dolazi do hemijske promene. 1 poen

7. 55 55 59 59 Fe Mn Ni Co 4 poena 26 25 28 27

8. 18Ar 17Cl- 2 poena

9. 12.5 % 5 poena

10. 2 C + O2 → 2 CO 3 poena

11. a) 2 Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3 H2

b) 2 Ca + O2 2 CaO

c) N2 + 3 H2 → 2 NH3 5 poena

d) Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 H2O

e) 2N2 + O2 → 2 N2O

12. a) CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu

b) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

c) HCl + NH3 → NH4Cl 5 poena

d) Na2O + KOH → reakcija nije moguć

e) P4O10 + 6H2O → 4H3PO4

13. fosfati 1 poen

14. a) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4→ Ca3(PO)4 + 6H2O

b) m = 22,2 g 5 poena

15. 3.5 g 3 poena

16. 0,375 mol 2 poena

32

TEST 1 VIII RAZRED


a) CuSO4 + Fe → +

b) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 +

c) FeSO4 + Ag → +

d) HCl + NH4OH → +

e) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + .

2. Napisati jednačine sledećih hemijskih reakcija:

a) cink-hidroksid i sulfatna kiselina

_________________________________________________________

b) cink-hidroksid i kalijum-hidroksid

_________________________________________________________.


a) kalijum-sulfida ____________________________________

b) aluminijum-sulfata ____________________________________

c) natrijum-hidrogenkarbonata ____________________________________

d) kalijum-hidroksida ____________________________________

e) nitratne kiseline ____________________________________

4. Pored formule napisati trivijalni naziv jedinjenja: a) NaCl ______________________

b) CaCO3 ______________________

c) NaOH ______________________

d) CaO _____________________

e) Ca(OH)2 _____________________.

5. Koliko se atoma S nalazi u 500 cm3 rastvora sulfatne kiseline masenog udela w = 96% i gustine 1,84 g/cm3?

Rezultat: N = ______________________ atoma sumpora.

6. Koliko grama kalijuma će u reakciji sa vodom osloboditi 11,2 dm3 gasa (n.u.)?

Rezultat: m(K) = ______ g.

33

7. Napisati jednačine reakcija pretvaranja jedne supstance u drugu prema datoj šemi:

Zn ZnSO4 Zn(OH)2 ZnO Na2ZnO2 ZnCl2

a)

b)

c)

d)

e)

8. Zaokružiti slovo ispred formule alkena koji se nalazi u gasovitom agregatnom stanju: a) C7H14

b) C2H4

c) C6H12

d) C5H10

e) C18H36

9. Koliko molova metana je sagorelo ako je u reakciji nastalo toliko gasa koji je sa dovoljnom količinom rastvora barijum-hidroksida reagovao pri čemu je nastalo 3,94 g teško rastvorne

soli?

Rezultat:

a) Hemijska jednačina reakcije sagorevanja metana _________________________________________________________

b) Hemijska jednačina reakcije ugljenik (IV)-oksida i barijum-hidroksida _________________________________________________________

c) n(CH4) = _____ mol.

10. Zaokružiti slovo ispred tercijarnog alkohola

a) CH3 CH2 CH CH3

OH

b) CH3 CH2 CH2 OH

c) CH3

CH3 C CH2OH

CH3

d) CH3

CH3 CH2 C OH

CH3

34

11. Oksidacijom 2-pentanola nastaje:

a) keton

b) aldehid

c) estar

d) tercijarni alkohol

12. Koliko grama kalcijum-karbida je potrebno za dobijanje 6∙1024 molekula etina?

Rezultat:

a) Hemijska jednačina reakcije:

.

b) m = g.

13. Koja organska jedinjenja reaguju sa kalijum-permanganatom (zaokružiti DA ili NE):

a) primarni alkoholi DA NE

b) sekundarni alkoholi DA NE

c) alkani DA NE

d) aldehidi DA NE

e) benzen DA NE

14. Koliko je dm3 vodonika potrebno za potpuno zasićenje 0,5 mola butina(n.u.)?

Rezultat: a) Hemijska jednačina reakcije butina i vodonika:

________________________________________________

b) V = _______ dm3.

15. Zaokružiti slovo ispred formule etil-etanoata:

a) CH3COC2H5

b) CH3COOC2H5

c) C2H5COOCH3

d) C2H5OC2H5

16. Jedinjenje A sadrži katjon natrijuma. U reakciji sa vodom daje jedinjenje B:

A + H2O B + NaOH

U prisustvu koncentrovane sulfatne kiseline supstanca B gubi vodu i daje jedinjenje molekulske

formule C2H4:

B 42SOH

C2H4 + H2O

Napisati formule jedinjenja A i B.

Rezultat: a) A =

b) B =

35

17. Koliko grama soli nastaje u reakciji 2,3 g natrijuma i 12 g etanske kiseline? Napisati naziv nastale soli.

Rezultat: a) Hemijska jednačina reakcije etanske kiseline i natrijuma

________________________________________________

b) m(soli) = _______ g i naziv soli: _____________________.

18. Zaokružiti slovo ispred tačne tvrdnje:

Masti i ulja su:

a) jedinjenja rastvorna u vodi

b) polarna jedinjenja

c) smeše estara viših masnih kiselina i trohidroksilnog alkohola glicerola.

19. Izračunati zapreminu vodonika (n.u.) potrebnu za potpunu hidrogenizaciju 0,4 mola oleinske kiseline.

Rezultat: a) Hemijska jednačina reakcije oleinske kiseline i vodonika:

________________________________________________

b) V = _______ dm3.

20. Dopunite rečenicu: Hidrolizom masti i ulja u baznoj sredini nastaju __________________ i

________________________________, pa se bazna hidroliza masti i ulja naziva

________________________________.

Podaci:

Na = 61023

Ar(K) = 39, Ar(Ba) = 137, Ar(S) = 32, Ar(O) =16, Ar(Ca) = 40, Ar(C) = 12, Ar(Na) = 23,

Ar(Cl) =35,5.

36

REŠENJA TESTA 1

1. a) CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4 b) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4(s) + 2NaC

c) FeSO4+ Ag → reakcija nije moguća

d) HCl + NH4OH → NH4Cl + H

e) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3(s) + H2O

11. a)

2. a) Zn(OH)2 + H2SO4 ZnSO4 + 2H2O b) Zn(OH)2 + 2KOH K2ZnO2+ 2H2O

12. a) CaC2 +2H2O C2H2 + Ca(OH)2

b) m(CaC2) = 640 g

3. a) K2S 2K+ + S2- b) Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42-

c) NaHCO3 Na+ + HCO3- Na+ + H+ +

CO32-

d) KOH K+ + OH-

e) HNO3 H+ + NO3-

13. a) DA b) DA

c) NE

d) DA

e) NE

4. a) kuhinjska so b) kreda, mermer, krečnjak

c) živa (masna, kaustična) soda

d) negašeni kreč

e) gašeni kreč

14. a) C4H6 + 2H2 C4H10

b) V = 22,4 dm3

5. N = 5,41024 15. b)

6. a) 2K + 2H2O 2KOH + H2

b) m(K) = 39 g

16. a) A = C2H5O-Na+

b) B = C2H5OH

7. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

ZnSO4+ 2NaOH Zn(OH)2 + Na2SO4

Zn(OH)2 t

ZnO + H2O

ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O

Na2ZnO2 + 4HCl ZnCl2 +

2NaCl + 2H2O

17. a) 2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2

b) m = 8,2 g

c) natrijum-etanoat

8. b) 18. c)

9. a) CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O b) CO2 + Ba(OH)2 BaCO3(s) + H2O

c) n(CH4) = 0,02 mola

19. a) C17H33COOH + H2 C17H35COOH

b) V = 8,96 dm3

10. d) 20. glicerol i soli viših masnih kiselina

saponifikacija

37

TEST 2 1. Izraačunati koliko dm3 kiseonika (n.u.) je potrebno za oksidaciju 5,4 g aluminijuma.

Rezultat:

a) Hemijska jednačina reakcije oksidacije:

.

b) V(O2) = dm3.

2. Zaokružite tačnu tvrdnju:

Bakar je

a) reaktivniji od natrijuma

b) manje reaktivan od natrijuma

e) jednako reaktivan kao i natrijum

3. Koliko grama vode treba dodati u 50 g rastvora kalijum-hidroksida čiji je maseni udeo ω =

20 da bi se dobio rastvor masenog udela ω = 5.

Rezultat:

m(H2O) = g.

4. Zaokružite slovo ispred supstance sa kojom reaguje kalcijum-oksid:

a) NaCl

b) NaOH

c) HNO3

d) SO2

e) Li2O

5. Dopunite i uredite jednačine mogućih reakcija i napišite koje reakcije nisu moguće:

a) CH3CH = CH2 + Cl2

b) Cu +ZnSO4

c) CH3CH2CH3 + O2

d) C2H4 + H2

e) Fe2O3 + O2

6. Koliko grama sulfida gvožđa se dobija pri zagrevanju smeše koja sadrži 9 g sumpora i 15 g gvožđa?

Rezultat:

a) Hemijska jednačina reakcije:

.

b) m = g.

38

7. Napisati disocijaciju sledećih jedinjenja:

a) kalcijum-hidroksida

b) magnezijum-hlorida

c) nitratne kiseline

d) gvožđe(III)-sulfata

e) natrijum-sulfida

8. Prikazati hemijskim jednačinama nastajanje hidroksida natrijuma i kalcijuma polazeći od metala. Koji od dva navedena metala gradi jači hidroksid?

Rezultat:

a) Hemijske jednačine reakcija nastajanja hidroksida:

Na + +

Ca + + .

c) Jači hidroksid je .

9. Koliko grama kalcijum-karbida je potrebno za dobijanje 31024 molekula etina ako je prinos reakcije 80%?

Rezultat:

a) Hemijska jednačina reakcije kalcijum karbida i vode:

________________________________________________

b) masa kalcijum-karbida m = _________ g.


f) Funkcionalna grupa alkena je dvostruka veza DA NE g) Karakteristična reakcija za alkine je supstitucija DA NE h) Alkani su zasićeni aciklični ugljovodonici DA NE i) Dehidratacijom alkohola nastaju alkeni DA NE j) Hidrolizom skroba nastaju glukoza i fruktoza DA NE

39

11. Zaokružite slovo ispred formule ketona:

a) CH3 CH2 C == O

CH3

b) CH3 CH2 CH2 CHO

c) CH3

CH3 C OH

CH3

d) CH3

CH3 CH2 C COOH

CH3

12. Dovršite i uredite jednačine mogućih reakcija i napišite koje reakcije nisu moguće:

a) C2H4 + C2H4Cl2

b) C2H4 + O2 +

c) C2H2 + CH2CHCl

d) C3H8 + C3H6Cl2 +

e) C6H6 + KMnO4

13. Koliko grama magnezijuma je potrebno za reakciju sa 0,2 mola propanola?

Rezultat:

a) Hemijska jednačina reakcije magnezijuma i propanola:

b) m(Mg) = g.

40

14. Koliko se grama alkohola dobija iz 36,0 g glukoze? Mr(C6H12O6) = 180

Rezultat:

a) Hemijska jednačina:

b) m(C2H5OH) = g.

15. Koliko je grama kalcijum-hidroksida potrebno za neutralizaciju 30 g rastvora etanske kiseline masenog udela 80%?

Rezultat:

a) Hemijska jednačina reakcije kalcijum-hidroksida i etanske kiseline:

b) m Ca(OH)2 = g.


a) Esterifikacija je reakcija kiselina i baza DA NE b) Alkoholati su soli DA NE c) Aminokiseline su u proteinima povezane peptidnom vezom DA NE d) Oksidacijom sekundarnih alkohola nastaju ketoni DA NE e) Hidrolizom saharoze nastaju glukoza i fruktoza. DA NE

17. Masti su:

a) kiseline

b) baze

c) soli

d) estri

18. Zaokružite slovo ispred hemijske formule sapuna :

a) CH3(CH2)16COOC2H5

b) CH3(CH2)16COONa

c) CH3(CH2)2COONa

d) CH3COC2H5

e) CH3COONa

41

19. Izračunati maseni udeo azota u 2-amino butanskoj kiselini.

Rezultat:

a) Hemijska formula 2-amino butanske kiseline je:

b) (N) = %.

20. Monosaharidi su:

a) polihidroksilni aldehidi i alkoholi

b) polihidroksilni aldehidi i kiseline

c) polihidroksilni ketoni i alkoholi

d) polihidroksilni aldehidi i ketoni

Podaci:

Na = 61023

Ar(Al) = 27, Ar(C) = 12, Ar(O) = 16, Ar(N) = 14, Ar(K) = 39, Ar(S) = 32, Ar(Fe) = 56, Ar(Ca) = 40,

Ar(Mg) = 24.

42

REŠENJA TESTA 2

1. a) 4Al + 3O2 → 2Al2O3

b) V(O2) = 3,36 dm3

2. b)

3. m(H2O) = 150 g

4. c) d)

5. a) CH3CH = CH2 + Cl2 CH3CHClCH2Cl

b) Cu +ZnSO4 reakcija nije moguća

c) CH3CH2CH3 + 5O2 3CO2 + 4H2O

d) C2H4 + H2 C2H6

e) Fe2O3 + O2 reakcija nije moguća

6. a) Fe + S FeS

b) m(FeS) = 23,6 g

7. a) Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-

b) MgCl2 Mg2+ + 2Cl-

c) HNO3 H+ + NO3-

d) Fe2(SO4)3 2Fe3+ + 3SO42-

e) Na2S 2Na+ + S2-

8. a) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 i Ca +

2H2O Ca(OH)2 + H2

b) jači hidroksid je NaOH

9. a) CaC2 +2H2O C2H2 + Ca(OH)2

b) m(CaC2) = 400 g

10. a) DA b) NE c) DA d) DA e) NE

11. a)

12. a) C2H4 + Cl2 C2H4Cl2

b) C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O

c) C2H2 + HCl CH2CHCl

d) C3H8 + 2Cl2 C3H6Cl2 + 2HCl

e) C6H6 + KMnO4 reakcija nije moguća

13. a) 2C3H7OH + Mg (C3H7O)2Mg + H2

b) m(Mg) = 2,4 g

14. a) C6H12 O6 2C2H5OH + 2CO2

b) m(C2H5OH) = 18,4 g

15. a) 2CH3COOH + Ca(OH)2

(CH3COO)2Ca + 2H2O

b) m = 14,8 g

16. a) NE b) DA c) DA

d) DA e) DA

17. d)

18. b)

19 a) CH3 CH2 CH COOH

NH2

b) ω(N) = 13,6%

20. d)

43

TEST 3

1. Date su supstance: voda, natrujum-sulfat, etanol i jod.

a) napisati formule parova supstanci koje lako grade homogenu smešu -------------------------------------------------------------

b) napisati formule parova supstanci koje grade heterogenu smešu -----------------------------------------------------

2. Napisati jednačine reakcija koje ilustruju sledeći niz promena: CaCO3→CaO→Ca(OH)2→Ca(HCO3)2.

c) CaCO3→CaO + ------------------------------- d) CaO + ---------------→ Ca(OH)2 e) Ca(OH)2 + ------------------→Ca(HCO3)2

3. Napisati jednačine disocijacije:

f) magnezijum-hlorida g) gvožđe(III)-sulfata h) natrijum-fosfata i) aluminijum-nitrata

4. Koliko grama etanola se dobija pri alkoholnom vrenju 18 kg glukoze ? ----------------- (Ar(C)=12, Ar(O)=16, Ar(H)=1)

5. Pored podataka u koloni A upisati odgovarajuće brojeve iz kolone B.

A B

a) rastvarač u proizvodnji boja ---------- 1) glicerol

b) bezbojna uljasta tečnost ----------- 2) etil-etanoat

c) proizvodnja đubriva -------- 3) minijum

d) boja -------------- 4) amonijak

6. Na sledeće iskaze odgovoriti sa DA ili NE:

a) u jedinjenjima ugljenik je uvek četvorovalentan ----------------------------

b) 2-etilbutan i heksan su strukturni izomeri ----------------------------------------

c) za alkane i alkene zajednička je reakcija adicije -----------------------------

d) i etin i etan potpunim sagorevanjem daju iste proizvode ---------------

e) svi ugljovodonici su slabo reaktivna jedinjenja -------------------------------

44

7. Izračunati koliko molekula vodonika nastaje pri reakciji 10 mola propanske kiseline sa natrijumom. ------------------------------ [Ar(C)=12, Ar(H)=1, Ar(O)=16, Ar(Na)=23]

8. Etiletanolatnastaje reakcijom između: (zaokruži tačan odgovor)

a) etanske kiseline i etana

b) etanske kiseline i etanola

c) dva molekula etanola

d) dva molekula etanske kiseline

9. Gliceraldehid je:

a) aldehid b) alkohol c) ugljeni hidrat

d) estar e) trioza f) polisaharid

(zaokružiti tačne odgovore)

10. Peptidna veza sadrži:

a) karboksilnu i amino grupu

b) hidroksilnu i amino grupu

c) karbonilnu i amino grupu


45

REŠENJE TESTA 3

Pitanja Odgovori

1) a) H2O-Na2SO4, C2H5OH-I2, H2O-C2H5OH

b) Na2SO4- C2H5OH, Na2SO4-I2

2) a) CaCO3 →CaO + CO2 b) CaO + H2O → Ca(OH)2

c) Ca(OH)2 + 2CO2 →Ca(HCO3)2

3) a) MgCl2 → Mg2+ + 2Cl-

b) Fe2(SO4)3→ 2Fe3+ +3SO42-

c) Na3PO4 → 3Na+ + PO43-

d) Al(NO3)3 → Al3+ + 3NO3-

4) 9,2 kg

5) a) 2

b) 1

c) 4

d) 3

6) a) NE

b) DA

c) NE

d) DA

e) NE

7) 3·1024

8) b)

9) c)

e)

10) c)

46

TEST 4

1. Колико има молекула у једној капи воде масе 90 mg ? __________________

2. Естар неког алкохола и сирћетне киселине садржи 54,55% угљеника, 9,09% водоника и

36,36% кисеоника. Напишите рационалну формулу тог естра ако се зна да је његова релативна

молекулска маса 88___________________________________

3. Заокружити ДА или НЕ.

а) Аминокиселине садрже само алифатичне угљоводоничне остатке. ДА НЕ

б) Алдехидна група је функционална група карбонилних једињења. ДА НЕ

в) Хемијска формула соде бикарбоне је Na2CO3. ДА НЕ

г) Општа формула алкана је: CnH2n+2. ДА НЕ

д) Арени су засићени угљоводоници. ДА НЕ

ђ) Карамелисање шећера је хемијска промена. ДА НЕ

е) Реакција глукозе са Фелинговим раствором је оксидоредукциона. ДА НЕ

ж) Непријатан мирис нафте потиче од алкана. ДА НЕ

4. Дајте имена следећим једињењима:

а) б) в)

CH3 CH3 CH3

│ │ │

CH3 — C — CH — CH2 — CH3 H3C —C — CH3 H3C— C ≡ C— CH3

│ │

CH3 CH3

г) CH3 CH3 д)

│ │

H3C —C — C— CH3 H3C— CH ═ C— CH3

│ │ │

CH3 CH3 C2H5

5. Напишите структурнe формулe:

а) глицил-аланина _______________________________________________

б) аланил-глицина _______________________________________________

6. Дејством воде на 3 g калцијумкарбида добијено је при н.у. 0,97 g етинаИзрачунати масени

удео (%) примеса у калцијумкарбиду. ________________________

47

7. За коју од наведених супстанци:

а) CH3CH=CH2

б) CH3CH2COOH

в) CH3CH2CH3

г) CH3(CH2)2OH

д) CH3COOCH3

ђ) CH3(CH2)6CH3

важе све четири следеће тврдње:

1) Не настаје у реакцији алкохола и киселине.

2) Не реагује са алкалним металима.

3) Не обезбојава бромну воду.

4) Није у течном агрегатном стању.

______________

8. Колико % водоника има у воденом раствору NaOH масеног удела ω=10%? _______________

9. Написати рационалне формуле и називе једињења са три атома угљениккоји су

представници:

а) примарних алкохола _________________________________

б) алдехида ___________________________________________

в) кетона _____________________________________________

г) карбоксилних киселина _______________________________

10. Допуните једначине могућих реакција:

а) Na + _____ NaOH + ______

б) CO2 + H2O + CaCO3 ______

в) _____ + H2O HNO3

г) Cu + FeSO4 ______

д) C2H5OH + O2 ______ + ______

(Вредности релативних атомских маса које треба употребити при решавању

рачунских задатака:

Ar(C) = 12, Ar(H) = 1, Ar(O) = 16, Ar(Ca) = 40, Ar(Na) = 23. )

48

REŠENJE TESTA 4

1) 31021 молекула

2) CH3COOCH2CH3

3) а) НЕ

б) ДА

в) НЕ

г) ДА

д) НЕ

ђ) ДА

е) ДА

ж) НЕ

4) а) 2,2,3-триметилпентан,

б) 2,2-диметилпропан,

в) 2-бутин,

г) 2,2,3,3-тетраметилбутан,

д) 3-ментил-2-пентен

5) а) CH2 C NH CHCOOH

NH2 O CH3

б) H3C CH C NH CH2COOH

NH2 O

6) 20%

7) в) CH3CH2CH3

8) 10,25%

9)

а) CH3CH2CH2OH, 1-пропанол

б) CH3CH2CHO, пропанал

в) CH3COCH3, пропанон

г) CH3CH2COOH, пропанска киселина

10) а) 2Na + 2H2O 2 NaOH +H2

б) CO2 + H2O + CaCO3 Ca(HCO3)2

в) N2O5 + H2O 2 HNO3

г) Cu + FeSO4 нема реакције

д) C2H5OH + 3 O2 2CO2 + 3H2O

49

TEST 5 IZ HEMIJE ZA VIII RAZRED OSNOVNE ŠKOLE

1. Napisati imena (A) i strukturne formule (B) sledećih jedinjenja:

A)

CH3 CH2 CH CH3

CH2CHCH3

Cl

CH2CHCH2

OHOH OH

CH3 CH2 CH2 CH2 C

O

H

1______________ 2 _________ 3 _________________

CH3 CH2 CH

C

CH3

C CH3

CH3 CH CH2

CH2

CH2 CH3

OH

4 _______________ 5 ___________________

B)

a) 2,3-di metil-3-etil-heksan

b) 1-brom-2-penten

c) sirćetna kiselina

d) sekundarni butanol

e) toluen

2. Koliko je potrebno grama vode i NaCl da bi se napravilo 245g 5%-og rastvora soli?

Potrebno je _____ g vode i _____ g NaCl.

50

3. Napisati anhidride sledećih jedinjenja:

Sumporna kiselina ______________

Magnezijum hidroksid ______________

Nitratna (azotna) kiselina ______________

Aluminijum hidroksid ______________

4. Izvršena je reakcija metana sa hlorom u prisustvu svetlosti. Koliko je dm3 hlora potrebno

za dobijanje 18g metil-hlorida ukoliko se reakcija izvodila pri normalnim uslovima? Koje

je vrste ova reakcija (adicija, supstitucija, eliminacija)? (Ar(C)=12; Ar(Cl)=35,5; Ar(H)=1)

Potrebno je _____dm3 hlora. Ovo je reakcija ______________.

5. Dovršiti započete reakcije ukoliko su moguće:

+ZnCl2 2K

ZnCl2 2AgNO3

BaCl2 Na2SO4

+

+

ZnO + 2NaOHHCl

HCl

HCl

HCl

+

+

+

+

CO2

Na2O

N2O

Mg S

HCl + eten

HCl

HCl

+

+

ZnO

Zn

H2O + Zn

1)

2)

3)

4)

5)

6)

7)

8)

9)

10)

11)

12)

6. Napisati reakciju između propanske kiseline i metanola i dati ime nastalom estru.

51

7. Zaokružiti tačne iskaze:

a) Masti i ulja su estri

b) Glicin je aminokiselina

c) Aminokiseline imaju karboksilnu grupu

d) Peptidna veza je sastavni deo aminokiselina

e) Celuloza je disaharid

f) Sapuni su estri viših masnih kiselina

8. Pomešano je 0,2 mola gvožđa i 5 g sumpora. Koliko je molekula gvožđe-sulfida nastalo?

(Ar(Fe)=55,8; Ar(S)=32)

9. Koje je to jedinjenje koje sa vodom daje alkohol, a ne rastvara se u vodi. Pri sagorevanju

0.5mola te supstance dobija se 2mola ugljen(IV)oksida. Struktura tog molekula je takva da

pri adiciji vodonika se dobija jedinjenje koje nema sekundarne i kvatenerne C atome?

10. Napisati disocijaciju sledećih jedinjenja:

a) natrijum sulfat ___________________ b) magnezijum fosfat ________________

c) kalcijum sulfid ___________________ d) sumporasta kiselina _______________

e) natrijum karbonat _________________ f) aluminijum hidroksid ______________

52

REŠENJE TESTA 5 IZ HEMIJE ZA VIII RAZRED OSNOVNE ŠKOLE

1. A) B)

1) 4-metil-2-hlor-heksan

2) 1,2,3-propantriol (glicerol)

3) pentanal

4) 4-metil-2-heksin

5) 2-metil-pentanol

(svaki nosi po 0,5 poena - ukupno ceo zadatak nosi 5 poena)

2. Potrebno je 232,75g vode i 12,25g NaCl. (3 poena)

3. SO3 (1 poen); MgO (1 poen); N2O5 (1 poen); Al2O3 (1 poen)

4. Potrebno je 7,98 dm3 hlora (3 poena). Ovo je reakcija supstitucije (1 poen).

5. (svaka tačna jednakost nosi po 1 poen- ukupno ceo zadatak 12 poena)

+

HCl

HCl

HCl

2HCl

+

+

+

+

CO2

Na2O

N2O

MgS

HCl + eten

2HCl

2HCl

+

+

ZnO

Zn

ZnCl2 2K

ZnCl2 2AgNO3

BaCl2 Na2SO4

+

+H2O + Zn

ZnO + 2NaOHCH3 CH2Cl

2Na Cl + H2O

Mg Cl2 + H2S

Zn Cl2 + H2O

Zn Cl2 + H2

Na2 ZnO2 + H2O

Zn + 2KCl

2Ag Cl + Zn (NO3)2

BaSO4 + 2NaCl 6.

CH3 CH2 C

O

OH

CH3 CH2 C

O

OCH3

CH3OH+

metil-propanoat (4 poena)

7. a), b) i c) (po 1 poen za svaki tačan iskaz ukoliko nema pogrešno zaokruženih iskaza -3

poena za ceo zadatak bez grešaka)

8. 9,4 1022 molekula FeS (4 poena)

9. 2-metil-propen (5 poena)

10. (Svaka tačna jednačina nosi po 1 poen- ukupno ceo zadatak 6 poena)

Na2SO4 2Na SO4

CaS Ca S

Na2CO3 CO3

Mg3(PO4)2

H2SO3 2H SO3

Al(OH)3 Al

a) b)

c) d)

e) f)2Na

2+

3+

2+

3Mg

+

+

+

+

+

+

3-

2-

2- 2-

2PO4

3OH

2-

CH2

Br

CH CH CH2 CH3

CH

CH3

C CH2 CH2 CH3CH3

CH3

C2H5

CH3 COOH

CH3 CH CH2 CH3

OH

CH3

1)

2)

3)

4)

5)

53

Test 6 iz hemije za VIII razred


a) CH ≡ C – CH3 + Cl2 ______

b) K2O + KOH

c) Ca(OH)2 + SO2 _________________

d) CO + H2O _________________

e) CH3COOH + HCl _________________


Račun:

Masa vode: ______________

3. Koliko dm3 rastvora sulfatne kiseline koncentracije 0,2 mol / dm3 je moguce

napraviti od 10 cm3 96 % rastvora ove kiseline gustine = 1,84 g/cm3? Račun:

Zapremina rastvora

: ___________

4. Napisati jednačine reakcija pretvaranja jedne supstance u drugu prema datoj šemi:

Zn ZnSO4 Zn(OH)2 ZnO Na2ZnO2 ZnCl2

a)

b)

c)

d)

e)

54

5. Koliko molekula vode se dobija u reakciji 0,2 mola arsen(III)-hidroksida i 0.1 mola sulfatne kiseline?

Hemijska reakcija :_________________________________________

Broj molekula vode je: __________

6. Sagorevanjem odredjene količine nekog ugljovodonika nastaje 17,6 g CO2 i 9 g H2O. Njegova empirijska formula je.

Empirijska formula je: _________

7. Masti i ulja su (zaokružiti tačan odgovor):



c) smeše estara viših masnih kiselina i trohidroksilnog alkohola glicerola.







9. Koliko dm3 etina moze da nastane iz 256 g čistog kalcijum – karbida (normalni

uslovi)?

Hemijska reakcija: _______________________________________

Zapremina etina je: ___________

55

10. Dehidratacijom jednog mola 1 – pentanola uz izdvajanje jednog mola vode nastaje

___________ .


a) Esterifikacija je reakcija kiselina i baza DA NE

b) Aminokiseline su u proteinima povezane peptidnom vezom DA NE

c) Hidrolizom saharoze nastaju glukoza i fruktoza DA NE d) Alkani su zasićeni aciklični ugljovodonici DA NE e) Karakteristična reakcija za alkine je supstitucija DA NE

12. Koliko se grama alkohola dobija alkoholnim vrenjem iz 36,0 g glukoze?

Hemijska jednačina:

Račun:

m(C2H5OH) =

____ g.

13. Peptidna veza sadrži ( zaokruži tačan odgovor):

a) karboksilnu i amino grupu

b) hidroksilnu i amino grupu

c) karbonilnu i amino grupu

14. Napisi strukturne formule:

a. Glicil – alanin ___________________________________________

b. Alanil – glicina ____________________________________________

15. Uvodjenjem etena u bromnu vodu doci ce do reakcije ___________________.

56

16. Napisi reakciju sagorevanja etina: ______________________________________________

17. Daj imena sledecim jedinjenjima:

а) b) c)

CH3 CH3 CH3

│ │ │

CH3 — C — CH — CH2 — CH3 H3C —C — CH3 H3C— C

≡ C— CH3

│ │

CH3 CH3

___________________________ __________________

__________________

d) CH3 CH3 e)

│ │

H3C —C — C— CH3 H3C— CH ═ C— CH3

│ │ │

CH3 CH3 C2H5

____________________________ _____________________

18. Kada 1.98 g smese koja sadrzi kalijum i magnezijum reaguje sa vodom oslobodi se 0.36*1023 molekula vodonika. Izračunati masu kalijuma i masu magnezijuma u

smesi.

Račun:

Hemijske jednačine:

_____________________________ ,

____________________________

Masa Mg: ________

Masa K: _________

Podaci:

NA = 61023

Ar(C) = 12, Ar(O) = 16, Ar(K) = 39, Ar(S) = 32, Ar(Ca) = 40, Ar(Mg) = 24,

Ar(Na) = 23, Ar(H)=1, Ar(Cl) = 35.5, Ar(S) = 32, Ar(As) = 75.

57

Ključ testa 6 iz hemije za VIII razred

1.Dovršiti i urediti jednačine mogućih reakcija i napisati koje reakcije nisu moguće:

a) CH ≡ C – CH3 + 2 Cl2 CHCl2 – CCl2 ≡ CH3

b) K2O + NaOH nema reakcije

c) Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O ili Ca(HSO3)2

5 poena

d) CO + H2O nema reakcije

e) CH3COONa + HCl CH3COOH + NaCl

2.Koliko vode je potrebno ispariti iz 400 g 5 % rastvora natrijum – hlorida da bi se dobio

40% rastvor?

Masa vode je : 350 g

3 poena

3.Koliko dm3 rastvora sulfatne kiseline koncentracije 0,2 mol / dm3 je moguce napraviti od 10

cm3 96 % rastvora ove kiseline gustine = 1,84 g/cm3?

Zapremina rastvora : 0,9,dm3

3 poena

4.Napisati jednačine reakcija pretvaranja jedne supstance u drugu prema datoj šemi:

i. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

ii. ZnSO4+ 2NaOH Zn(OH)2 + Na2SO4

iii. Zn(OH)2 t

ZnO + H2O

5 poena

iv. ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O

v. Na2ZnO2 + 4HCl ZnCl2 + 2NaCl + 2H2O

5.Koliko molekula vode se dobija u reakciji 0,2 mola arsen(III)-hidroksida i 0.1 mola sulfatne

kiseline?

Hemijska reakcija: 2 As(OH)3 + 3 H2SO4 As2(SO4)3 + 6 H2O

Broj molekula vode je: 1,2 * 1023

3 poena

6.Sagorevanjem odredjene kolicine nekog ugljovodonika nastaje 17,6 g CO2 i 9 g H2O.

Empirijska formula je: C2H5

4 poena

7.Masti i ulja su



1 poen c) smeše estara viših masnih kiselina i trohidroksilnog alkohola glicerola.

8.Napisati jednačine elektrolitičke disocijacije sledećih jedinjenja:

58

l. K2SO3 → 2K+ + 2SO32- m. Na2S→ 2Na+ + S2- n. Na3PO4 → 3Na++ PO43-

3 poena

o. Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH- p. HI → H+ + I- q. HNO2 → H+ + NO2-

9.Koliko dm3 etina moze da nastane iz 256 g cistog kalcijum – karbida (normalni uslovi)?

Hemijska reakcija CaC2 +2H2O C2H2 + Ca(OH)2

Zapremina etina je: 89,6 dm3

3 poena

10. Dehidratacijom jednog mola 1 – pentanola uz izdvajanje jednog mola vode nastaje 1 - penten.

1 poen


2.5 poena

a) Esterifikacija je reakcija kiselina i baza DA NE

b) Aminokiseline su u proteinima povezane peptidnom vezom DA NE

c) Hidrolizom saharoze nastaju glukoza i fruktoza DA NE

d) Alkani su zasićeni aciklični ugljovodonici DA NE

e) Karakteristična reakcija za alkine je supstitucija DA NE

12. Koliko se grama alkohola dobija iz 36,0 g glukoze? Mr(C6H12O6) = 180

Hemijska reakcija C6H12 O6 2C2H5OH + 2CO2

3 poena

m(C2H5OH) = 18,4 g

13. Peptidna veza sadrži:

vi. karboksilnu i amino grupu 1 poen

vii. hidroksilnu i amino grupu

viii. karbonilnu i amino grupu

14. Napisi strukturne formule:

a) Glicil – alanin CH2 C NH CHCOOH

2 poena

NH2 O CH3

b) Alanil – glicil H3C CH C NH CH2COOH 2 poena

NH2 O

59

15. Uvodjenjem etena u bromnu vodu doci ce do reakcije adicije. 1 poen

16. Napisi reakciju sagorevanja etina:

2 C2H2 + 5 O2 4 CO2 + 2 H2O 2 poena

17. Дајте имена следећим једињењима:

а) 2,2,3-trimetilpentan,

б) 2,2-dimetilpropan,

в) 2-butin,

2.5 poena

г) 2,2,3,3-tetrametilbutan,

д) 3-metil-2-penten.

18. Kada 1.98 g smese koja sadrzi kalijum i magnezijum reaguje sa vodom oslobodi se 0.36*1023

molekula vodonika. Izracunati masu kalijuma i masu magnezijuma u smesi.

Hemijske jednačine:

Mg + 2 H2O Mg(OH)2 + H2 , 2 K + 2 H2O 2 KOH + H2 Masa Mg: 1,2 g Masa K: 0,78 g

3 poena

60

TEST 7 IZ HEMIJE ZA VIII RAZRED OSNOVNE ŠKOLE

1. Koliko molova plavog kamena je potrebno da bi se napravilo 75g 3% rastvora

bakar(II)-sulfata.

2. Koje od sledećih soli mogu međusobno da reaguju, pri čemu se dobija nova so: srebro-

nitrat, magnezijum-hlorid, kalijum-sulfat, kalcijum-hlorid i natrijum-karbonat. Napisati

reakcije.

3. Dopuniti jednačine 1, 2 i 3 koje ilustruju sledeći niz promena:

ZnCl2 Zn ZnO Na2ZnO2

1. ZnCl2 + → Zn +

2. Zn + → ZnO

3. ZnO + → Na2ZnO2 +

4. Mešanjem kalcijum-karbida i vode pri normalnim uslovima nastaje 5,6 dm3 gasa.

Ukoliko je prinos reakcije 80% koliko je grama kalcijum-karbida potrebno za ovu

reakciju. Napisati hemijsku reakciju.

61

5. Koliko molekula NaOH je potrebno za neutralizaciju 14g sumporne kiseline? Pri ovoj

reakciji nastaju so i voda. Koliki je maseni udeo ovako nastalog rastvora?

6. U čemi se vizuelno razlikuju sledeći parovi? Na linijama upisati odgovore.

Primer: NaCl bela kristalna supstanca Na2CO3 prah bele boje

a) P4 __________ Pn __________

b) voda i BaCl2 __________ voda i BaSO4 ___________

c) zapaljen benzen ________ zapaljen metan ___________

d) Cu ____________ Mg _________

e) C6H14 ___________ C20H42 ____________

7. Dopuniti tvrdnje date u koloni A odgovarajućim supstancama iz kolone B.

A B

Gasovite supstance su: ________________ Butan

Benzen se rastvara u __________________ Etar

Beli fosfor se čuva u __________________ Ugljentetrahlorid

Natrijum vrlo burno reaguje sa __________ Hlorovodonik

Etanol se rastvara u ___________________ Voda

Metanol

8. Napisati ukoliko su moguće reakcije između natrijuma i:

a) butanske kiseline d) srebro-nitrata

b) sulfatne kiseline e) 2-propanola

c) stearinske kiseline f) kalijum-nitrita

62

9. Napisati strukturne formule jedinjenja A, B, C, D, E, F, G i H tako da sledeća jednakost bude

ispravna:

CH3 CH2OH

metanolNaOH

HC

l

H2katalozator svetlo

Cl2

A

B

C

D E

F GH

konc. H2SO4

K2Cr2O7H2SO4

oksidacija

do kiseline

A

B

C

D

E

F

G

H

10. Upišite formule jedinjenja A, B i C tako da sledeći niz bude ispravan:

A B Culje mast natrijumova so kiselina

A

B

C

11. Zaokružiti slova ispred tačnih iskaza.

a) Smeša fruktoze i saharoze 1:1 je invertni šečer

b) Dejstvom zimaze na 1mol glukoze se dobijaju 2 mola etanola

c) Svi monosaharidi i disaharidi reaguju sa Tolensovim reagensom

d) Celuloza sa jodom daje plavo obojenje

e) Aminokiseline imaju karboksilnu grupu

f) Aminokiseline koje ulaze u sastav proteina imaju amino grupu na C2

ugljenikovom atomu

g) Pri građenju peptidne veze između dve aminokiseline oslobađa se molekul

amonijaka

63

REŠENJE TESTA 7 IZ HEMIJE ZA VIII RAZRED OSNOVNE ŠKOLE

1. 0,014 mol plavog kamena (4 poena)

2.

2AgNO3 + CaCl2 (MgCl2) 2 AgCl + Ca(NO3)2

MgCl2 + Na2CO3 MgCO3 + 2 NaCl

CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2 NaCl

CaCl2 + K2SO4 CaSO4 + 2 KCl

(1 poen)

(1 poen)

(1 poen)

(1 poen)

3. 1. ZnCl2 + Na (K, Mg, Ca) → Zn + 2NaCl (1 poen)

2. 2Zn + O2 → 2ZnO (1 poen)

3. ZnO + 2NaOH→ Na2ZnO2 + H2O (1 poen)

4. 20g (4 poena)

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 (1 poen)

5. 1,71 1023 molekula (2.5 poena)

ω=0,8 (2.5 poena)

6. a) P4 beo Pn crven (1 poen)

b) voda i BaCl2 rastvorno voda i BaSO4 nerastvorno (1 poen)

c) zapaljen benzen čađav plamen zapaljen metan svetao plamen (1 poen)

d) Cu crven Mg sivo-beli (1 poen)

e) C6H14 tečan C20H42 čvrst (1 poen)

7. Gasovite supstance su: Butan i Hlorovodonik (1 poen)

Benzen se rastvara u Etru i Ugljentetrahloridu (1 poen)

Beli fosfor se čuva u Vodi (1 poen)

Natrijum vrlo burno reaguje sa Vodom (metanol) (1 poen)

Etanol se rastvara u Vodi i Metanolu (1 poen)

64

8. Svaka tačna jednačina nosi po 1 poen

CH3 (CH2)2 COOH + Na CH3 (CH2)2 COONa H222 2 +

CH3 (CH2)16 COOH + Na CH3 (CH2)16 COONa H222 2 +

H2SO4 + 2Na Na2SO4 + H2

AgNO3 + Na NaNO3 + Ag

CH3 CH CH3

OH

CH3 CH CH3

ONa

+ 2Na H2+

a)

b)

c)

d)

e)

9.

A

B

C

D

E

F

G

H

CH3 CO

H

CH2 CH2

CH3 CH2Cl

CH3 CH3

CH3 CH2Cl

CH3 CO

OH

CH3 CO

OCH3

CH3 CO

ONa(1 poen)

(1 poen)

(1 poen)

(1 poen)

(1 poen)

(1 poen)

(1 poen)

(1 poen)

10. A- H2 i katalizator (1 poen)

B- NaOH (1 poen)

C- HCl (H2SO4)

Documents

REGIONALNI CENTAR ZA TALENTE BEOGRAD IImedia1.ysa.edu.rs/2020/04/skripta-HEMIJA.pdf · 2020. 4. 23. · HEMIJA -ZBIRKA TESTOVA ZNANJA- 2 TEST 1 VII RAZRED TEST 1 1. Dopuniti ... Molarna