-
[1] Debe adquirir un conjunto de modelos moleculares.
Recomendamos el Organic Chemistry Set for Student 1013 o el Organic
Chemistry C-Set 1005 de Maruzen que se puede adquirir en el
Internet (www.hgs-model.com, www.amazon.com y www.e-bay.com). Los
modelos moleculares se utilizan mucho en clase y se pueden utilizar
en los exámenes. El libro de texto está a la venta en las librerías
del pueblo de Río Piedras (University Books, Mágica, Norberto,
Fénix). El Manual de Laboratorio está a la venta en la casa editora
Publicaciones Puertorriqueñas (Calle Mayagüez #46, Hato Rey (tel.
296-2567). El Manual de Aprendizaje Activo está a la venta en la
librería Mágica.
UNIVERSIDAD DE PUERTO RICO RECINTO
DE RÍO PIEDRAS
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA ORGÁNICA GENERAL II
(QUIM 3032) CRÉDITOS:
4
REQUISITOS: QUIM 3001-2
y QUIM 3031
TEXTO Y MATERIALES [1]
“Organic Chemistry”,
Paula Bruice, Pearson, 2016 (Octava
Edición)
“Experiencias de laboratorio de Química
Orgánica” I. Montes y P.
González, 3ra Edición, Publicaciones
Puertorriqueñas, 2013
“Aprendizaje Activo de la Química
Orgánica Parte II” R.
Betancourt-Pérez, 6ta Edición, 2019
Organic Chemistry Set for Student
1013 o Organic Chemistry C-Set
1005, Maruzen
DESCRIPCIÓN DEL CURSO
El currículo propuesto tiene como
meta desarrollar las destrezas de
razonamiento lógico, fomentar la
integración del conocimiento y
aumentar la comprensión del alcance
que tiene la Química Orgánica
en las ciencias aliadas a la
salud. Estudiará reacciones de
sustitución nucleofílica, de eliminación,
de adición nucleofílica, y de
oxidación y reducción. Analizará
la relación que existe entre la
estructura orgánica y la
reactividad química. Aplicará la
base de conocimiento adquirida en
el curso cuando estudie la
síntesis total de colesterol y
la biosíntesis de lanosterol.
OBJETIVOS TERMINALES Luego de
haber aprobado este curso será
capaz de: Objetivo 1:
Dadas las estructuras de varios
isómeros, clasificarlos como isómeros
CONSTITUCIONALES o ESTEREOISÓMEROS.
Si son estereoisómeros clasificarlos
como CONFÓRMEROS, ENANTIÓMEROS o
DIASTEREOISÓMEROS (incluyendo epímeros)
Objetivo 2: Dados los reactivos,
especies intermedias y productos de
una reacción, categorizar las
especies como ÁCIDO, BASE, NUCLEÓFILO
o ELECTRÓFILO.
-
Objetivo 3: Dados los reactivos,
condiciones y productos, proponer un
MECANISMO para una transformación.
Objetivo 4: Dadas varias
estructuras de especies intermedias,
organizarlas en orden de estabilidad
a base de los efectos estéricos
y electrónicos presentes.
Objetivo 5: Dadas varias
especies ÁCIDAS o BÁSICAS, ordenarlas
de acuerdo a su FORTALEZA.
Objetivo 6: Dadas varias especies
orgánicas, ordenarlas según su
REACTIVIDAD hacia las reacciones
orgánicas estudiadas.
Objetivo 7 : Dados los
reactivos y las condiciones, predecir
el PRODUCTO PRINCIPAL de una
reacción.
Objetivo 8: Dada una reacción,
dibujar el PERFIL ENERGÉTICO
basándote en la estabilidad relativa
de las especies y la rapidez
relativa de los pasos.
Objetivo 9: Dado una
transformación- diseñar una ruta
sintética a base de un análisis
SINTÉTICO o RETROSINTÉTICO.
Además se continúa el desarrollo
de otros objetivos importantes que
se detallan a continuación:
Objetivo 10: Dada la estructura
de un compuesto orgánico, nombrarlo
con nomenclatura IUPAC.
Objetivo 11: Indicar la
estereoquímica de los productos de
las reacciones estudiadas con
proyecciones TRIDIMENSIONALES, FISCHER y
NEWMAN.
Objetivo 12: Distinguir
entre el producto de control
CINÉTICO y el de control
TERMODINÁMICO. RECURSOS
EDUCATIVOS En la
biblioteca de Ciencias Naturales
encontrará libros de texto de
Orgánica que puede utilizar como
referencia. El curso tiene un
portal en la red cibernética
con la siguiente dirección:
http://home.coqui.net/rbetanc/3032
En el portal encontrará las horas
de oficina de los profesores,
el programa del curso, los
objetivos terminales, las guías de
estudio, exámenes de años
anteriores, pruebas cortas, el programa
del laboratorio, y otra
información relacionada al curso. La
sección de Noticias es muy
útil para
-
comunicarles cambios en el programa
de clases y los temas que
cubrirán los exámenes, entre otras
cosas. ¡Acceda el portal cuanto
antes! LABORATORIO
El período del laboratorio es
de tres horas semanales. Este
semestre utilizará las técnicas
básicas que aprendió el semestre
pasado para llevar a cabo
la síntesis, aislamiento y análisis
de compuestos orgánicos.
La asistencia al laboratorio es
de suma importancia y sólo se
permiten 2 ausencias justificadas.
La puntuación máxima en el
laboratorio es de 115 puntos y
se determina a base de su
rendimiento en la libreta, pruebas
cortas, apreciación y examen final
del laboratorio. Un
estudiante fracasa el curso con
tres (3) ausencias al laboratorio.
Todo estudiante deberá
aprobar el laboratorio para pasar
el curso. Si no aprueba el
laboratorio obtendrá una nota de
F en el curso.
Para aprobar el laboratorio se
requiere como mínimo una puntuación
de 80 (70%). Por otra
parte, si el/la estudiante
repite el curso, TIENE que tomar
también el laboratorio,
independientemente de la puntuación
que haya obtenido.
FORMATO DEL CURSO
El curso se ofrecerá en
la modalidad “híbrida” debido a
la pandemia provocada por el
SARS-CoV-2 (COVID-19). Las clases
serán en línea y de ser
posible se ofrecerán los exámenes
del curso de modo presencial-
observando las más estrictas medidas
de distanciamiento social y el
uso compulsorio de mascarillas. Se
anunciará la asignación de
salones y el protocolo a
emplearse para asegurar la seguridad
de todos. De lo contrario,
los exámenes se ofrecerán en
línea. La asistencia a clases
(virtuales) es obligatoria. Entre las
herramientas tecnológicas que se
utilizarán para impartir la clase
y evaluar el aprendizaje están
las siguientes: Moodle, Internet,
G-Suite, MS Office 365, Skype.
Si algún estudiante no puede
acceder a la tecnología para
llevar a cabo los trabajos del
curso debe comunicárselo a su
profesor, quien a su vez lo
comunicará al Director del
Departamento de Química para buscar
alguna alternativa.
-
ESTRATEGIA DE ESTUDIOS En
este curso se cubre mucho
material en poco tiempo y si
se atrasa se le hará muy
difícil ponerse al día.
Recomendamos que estudie el material
del curso semanalmente durante un
espacio mínimo de ocho horas.
Además, debe reunirse semanalmente
con su grupo colaborativo para
comparar y discutir las
contestaciones de los trabajos
asignados. Los
exámenes parciales evaluarán principalmente
los objetivos operacionales y el
examen final se enfocará en
los objetivos terminales. Los
objetivos operacionales se publican
en la página electrónica del
curso bajo “Unidades”. Refiérase
a estos objetivos mientras estudia.
Trate de identificar preguntas
para cada objetivo en los
exámenes de años anteriores y
también en los problemas del
libro y del manual.
CONDUCTA ESPERADA En el salón
de clases (en este caso en
línea) se promueve el respeto y
empatía hacia los demás. Se
espera que los estudiantes muestren
interés por su aprendizaje y
por el aprendizaje de los
demás. También se espera que
los estudiantes actúen con madurez
y que desarrollen una relación
cordial con sus pares y con
su profesor(a). El aseo y la
apariencia personal es muy importante
e incluye una vestimenta apropiada
durante las horas de clases.
Para más información sobre la
conducta esperada favor de acceder
la plataforma Moodle en:
https://enlinea.uprrp.edu/Netiqueta/story.html
ENSEÑANZA COLABORATIVA Se
utilizará la enseñanza colaborativa
en las clases en línea para
promover la discusión de conceptos
y el desarrollo de destrezas.
Los estudiantes trabajarán fuera de
clases en la solución de
preguntas asignadas fuera de clases
en grupos de 3-5 estudiantes.
En la primera clase se
organizarán los grupos de estudio
y se presentará el programa
de clases semanal, que incluye
la participación de los
estudiantes a partir de la
segunda semana. Los estudiantes
pueden compartir su correo
electrónico y número de celular
con los compañeros de grupo.
Tan pronto puedan también deben
fijar la fecha y hora de
la primera reunión del grupo.
Participación de los estudiantes
● Los estudiantes de cada sección
se dividirán en 8 grupos,
(i.e., si la sección
tiene 40 estudiantes serían 8
grupos de 5 estudiantes). ● Cada
grupo participará una vez a la
semana en un espacio de
aproximadamente
20 minutos. ● Cada
grupo (y cada estudiante) participará
entre 12-14 veces durante el
semestre. ● Cada
grupo coordinará sus reuniones y
los estudiantes del grupo podrán
colaborar en la
solución de todas las preguntas
asignadas al grupo. ● Al principio
de cada participación un integrante
del grupo deberá comunicar los
nombres de todos
los integrantes.
-
● Cada estudiante será responsable
de explicar la solución de
al menos un
problema. Puede utilizar papel,
lápiz y el celular para su
presentación. También
podría utilizar una
Tablet (o un iPad) para
“presentar” la solución usando
Jamboard (Google) o
Whiteboard (Microsoft). Cada
estudiante participará por un
espacio de aproximadamente
3 minutos y recibirá una
evaluación. Si un
estudiante se ausenta a
su participación recibirá una nota
de cero. ● Después de cada
participación grupal tanto los
estudiantes como el profesor
tendrán tiempo (5 min)
para hacer preguntas, comentarios y
aclarar dudas.
Pruebas Cortas
En cada clase se ofrecerá
una prueba corta en formato de
selección múltiple y en la
plataforma de Moodle o Google
Classroom. La solución a la
prueba corta se discutirá
posteriormente ya sea el mismo
día o durante la próxima clase
dependiendo de las circunstancias.
EVALUACIÓN La participación
de los estudiantes y las
pruebas cortas tienen el propósito
de aumentar las aportación de
los estudiantes en el proceso
de aprendizaje. Ambas actividades
servirán como indicadores del
progreso del aprendizaje. El
estudiante es responsable de
presentar la solución de un
problema semanal (asignado) de forma
clara y organizada. Además, debe
tomar las pruebas cortas. Se
asigna un total de 120 puntos
a las presentaciones y 30
puntos a las pruebas cortas.
Además, los profesores podrán
adjudicar hasta 10 puntos de
bonificación a estudiantes que se
hayan destacado en las clases,
abonando a las discusiones y
apoyando a los estudiantes de
su grupo de estudio.
Se ofrecerán 2 exámenes presenciales
(o de ser necesario de manera
remota a través de la
plataforma Moodle) - un “midterm”
y un examen final. Los exámenes
serán secuenciales. Cada uno
tiene un valor máximo de 150
puntos. Cada examen tendrá
36 preguntas de selección
múltiple y los estudiantes tendrán
1 hora 20 minutos para
contestar. El examen “midterm”
se ofrecerá el jueves, 11 de
marzo a las 5:30 pm. El
examen final se ofrecerá el
periodo de exámenes finales a
partir del 15 de mayo de
2021. La fecha y hora
del Examen Final la asigna el
Registrador hacia el final del
semestre y se comunicará de
manera oportuna. De estar
disponible un sistema de “proctoring”
electrónico, lo usaremos para los
exámenes. Debe tener acceso a
una computadora con cámara, micrófono
y buena conexión de internet
para tomar los mismos de
forma remota. Podrá ser grabado
(audio y video) por el sistema
de “proctoring” cuando esté tomando
exámenes. Es su
responsabilidad hacer los arreglos para
tomar todos los exámenes.
No se darán exámenes de
reposición. Sólo se excusarán
estudiantes que se hayan enfermado
y que presenten una excusa
médica preparada por un médico
de Sala de Emergencia.
-
Si por motivos de la pandemia
del COVID19 no se puede
realizar la evaluación del curso
de forma presencial se estarán
tomando las siguientes medidas:
● Para poder garantizar la integridad
de los procesos de evaluación,
mejorar la calidad de los
procesos de enseñanza -aprendizaje
en línea y cumplir con a
las agencias que acreditan a
nuestro departamento, se utilizaran
exámenes en línea que pueden
ser en modalidad secuencial. Todo
examen tendrá un tiempo límite
para completarlo que será determinado
por el grupo de profesores. ●
Los exámenes serán monitoreados por
el sistema de supervisión en
línea Respondus u otro suministrado
por la Universidad. El sistema
de supervisión automatizada permitirá
que usted realice su examen en
línea. Para tomar el examen se
requerirá que usted utilice la
cámara web de su dispositivo
para grabarse a sí mismo
durante un examen. Una "secuencia
de inicio" lo guiará a través
de los requisitos seleccionados por
su profesor, como mostrar
identificación o hacer un video
corto del entorno del examen.
Estas grabaciones y los resultados
de la sesión de supervisión
serán revisadas solo por su
instructor para determinar la
integridad de su desempeño. ●
También se puede utilizar durante el
examen el sistema LockDown Browser®.
Este es un navegador personalizado
que bloquea el entorno de
prueba dentro de un sistema de
gestión de aprendizaje, permitiendo
que durante el tiempo de su
examen usted solo pueda acceder
este documento y se inhabilite
el uso de otras aplicaciones o
programas. En el caso de los
laboratorios académicos también se
le puede solicitar que usted
permita que su instructor monitoreo
su ejecutoria por el uso de
cámaras en vivo o creación de
videos. ● Los videos o monitoreo
en vivo generados para el curso
se utilizarán sólo para propósitos
de evaluación, otros usos o su
divulgación está estrictamente prohibido.
En el caso de determinar
que usted incurrió en prácticas
de deshonestidad académica se
implementaran las sanciones establecidas
en el código de conducta
estudiantil de la Universidad.
http://procuraduria.uprrp.edu/wp-content/uploads/2015/10/Reglamento-de-Estudiantes-de-la-UPRRP.pdf
NOTA FINAL
Las NOTA FINAL de los
estudiantes que hayan aprobado el
laboratorio se determinará con la
siguiente fórmula.
(“Midterm” (150) + Pruebas Cortas
(30) + Participación (120) +
Laboratorio (115) + Examen
Final (150)) / 5.65 =
NOTA FINAL Las notas se
asignarán usando la siguiente curva:
A (84-100) B
(73-83) C (62
-72) D (55-61)
F (0-54)
Bajo ninguna circunstancia se
asignará un trabajo especial a
un estudiante para que pueda
mejorar su promedio.
-
Acomodo Razonable: La Universidad de
Puerto Rico cumple con todas
las leyes federales y estatales,
y reglamentos concernientes a
discriminación, incluyendo “The American
Disabilities Act” (Ley ADA) y
la Ley 51 del Estado Libre
Asociado de Puerto Rico. Todo
estudiante tiene derecho a solicitar
y recibir acomodo razonable y
servicios de Rehabilitación Vocacional.
Los estudiantes con necesidades
especiales que requieran algún tipo
de asistencia o acomodo, deben
comunicarlo a su profesor(a). Los
estudiantes que reciban servicios de
Rehabilitación Vocacional deben
comunicarse con el (la)
profesor(a) al principio del semestre
para planificar el acomodo razonable
y equipo asistido necesario conforme
a las recomendaciones de la
Oficina de Servicios a Estudiantes
con Impedimentos (OSEI) del
Decanato de Estudiantes. Se
realizará una evaluación diferenciada en
caso de estudiantes con
necesidades especiales. Recibir acomodo
razonable NO exime a los
estudiantes de cumplir con los
requisitos, responsabilidades y el
rigor académico del curso.
Integridad académica: La Universidad
de Puerto Rico promueve los
más altos estándares de
integridad académica y científica. El
Artículo 6.2 del Reglamento General
de Estudiantes de la UPR
(Certificación Núm. 13, 2009-2010, de
la Junta de Síndicos) establece
que “la deshonestidad académica
incluye, pero no se limita a:
acciones fraudulentas, la obtención
de notas o grados académicos
valiéndose de falsas o fraudulentas
simulaciones, copiar total o
parcialmente la labor académica de
otra persona, plagiar total o
parcialmente el trabajo de otra
persona, copiar total o parcialmente
las respuestas de otra persona
a las preguntas de un
examen, haciendo o consiguiendo que
otro tome en su nombre
cualquier prueba o examen oral
o escrito, así como la ayuda
o facilitación para que otra
persona incurra en la referida
conducta”. Cualquiera de estas
acciones estará sujeta a sanciones
disciplinarias en conformidad con
el procedimiento disciplinario establecido
en el Reglamento General de
Estudiantes de la UPR vigente.
Política de la UPR contra el
Discrimen por Sexo y Hostigamiento
Sexual:
La Universidad de Puerto Rico
prohíbe el discrimen par razón
de sexo y género en todas
sus modalidades, incluyendo el
hostigamiento sexual. Según la Política
institucional contra el Hostigamiento
Sexual en la Universidad de
Puerto Rico, Certificación Núm. 130,
2014-2015 de la Junta de
Gobierno, si un estudiante está
siendo o fue afectado por
conductas relacionadas a hostigamiento
sexual, puede acudir ante la
Oficina de la Procuraduría
Estudiantil, el Decanato de
Estudiantes o la Coordinadora de
Cumplimiento con Título IX para
orientación y/o presentar una queja.
-
Bibliografía de Referencia
Portal del curso:
home.coqui.net/rbetanc/3032 Klein,
D. Organic Chemistry, 1ra or
2da edición;; Wiley: Hoboken, 2012,
2015. Woodward, R.B.,
Sondheimer, F., Tabú, D., Heusler,
K., McLamore, M. JACS, 74, 4223
(1952). (clásica)
Green, M. M. Organic
Chemistry Principles in Context: A
Story Telling Historical Approach,
1rst ed;; ScienceFromAway, New York,
2013: capítulo 12.
-
UNIVERSIDAD DE PUERTO RICO
RECINTO DE RÍO PIEDRAS FACULTAD DE
CIENCIAS NATURALES DEPARTAMENTO DE
QUÍMICA
QUÍMICA ORGÁNICA GENERAL II
(QUIM 3032)
COMPROMISO DE HONESTIDAD, CONSENTIMIENTO
Y CUMPLIMIENTO
Yo, __________________________ ,
_____________________ estudiante de la
sección _____
(nombre en letra de
molde)
(número
de estudiante)
de QUIM 3032 tengo conocimiento de
que la falta de honradez en
relación con la labor académica
acarrea sanciones disciplinarias tales
como la suspensión o expulsión
definitiva de la Universidad. He
sido informado y acepto que en
este curso un examen hurtado se
invalida para todos. He leído
y entendido el prontuario del
curso QUIM 3032 del Recinto de
Río Piedras, estoy de acuerdo
con lo que establece y me
comprometo a cumplirlo. Este
prontuario, entre otras cosas,
establece claramente cómo se determinará
mi nota final, que la
asistencia a clases y al
laboratorio será obligatoria, que debo
tomar todos los exámenes y
que para pasar el curso
debo aprobar el laboratorio. Me
comprometo a tener acceso a una
computadora con cámara, micrófono y
buena conexión de internet para
tomar los exámenes de forma
remota con sistema de “proctoring”
en caso de que se establezca
este como medio para tomar los
mismos. Acepto que podré ser
grabado (audio y video) por
el sistema de “proctoring” cuando
esté tomando exámenes. Acepto que
de ocurrir una interrupción extendida
del programa de clases puede
haber cambios en el contenido,
en el método de enseñanza y
en la evaluación del curso. Me
comprometo a cumplir con todos
los requerimientos del curso y
a realizar mi trabajo con
honestidad e integridad, conforme a
las normas establecidas por la
Universidad. Así lo certifico
hoy _____________________ en San
Juan, PR.
(fecha) ________________________
(Firma)
Sección de laboratorio ______
Núm. Teléfono celular ______________
e-mail __________________
Nombre y teléfono persona encargada
en caso de emergencia
____________________
-
PROFESORES
Secciones / Información de
Contacto
Denisse Alequín, MS Sec. 10, LW,
8:00 – 9:50 am, NCN 338
E-mail: [email protected] Horas de
oficina: LW 11 am-12 pm y
por acuerdo
Dra. Lorell Muñoz Hernández Sec.
5, MJ 8:30 – 10:20 am,
NCN 251 Sec. 6, MJ 10:30
am – 12:20 pm, NCN 251
Sec. 8 MJ 1:00 - 2:50 pm,
NCN 338 E-mail: [email protected]
Horas de Oficina: MJ 3:00 -
4:00 pm y por acuerdo
Dr. Luis Rivera Sec. 4, MJ
8:00 – 9:50 am, NCN 338
Sec. 9, MJ 2:30 – 4:20
pm, NCN 251 E-mail:
[email protected] Horas de Oficina:
MJ 10:00 am - 12:00 pm y
por acuerdo
Dr. Gerardo Torres Sec. 1, LW,
8:00 –9:50 am, NCN 251 Sec.
2, LW 1:00 – 2:50 pm, NCN
251 Sec. 7, MJ, 12:30 –
2:20 pm, NCN 251 E-mail:
[email protected] Horas de Oficina:
LW 10:00 am - 11:00 am y
por acuerdo
-
QUIMICA 3032
PROGRAMA DE CLASES Y GUÍA
PARTICIPACIÓN ESTUDIANTES
SEGUNDO SEMESTRE 2020-21
Programa Semana 1 Días:
LW 20, 25 enero
MJ 19, 21, 26
enero Introducción al
curso: Los estudiantes actualizarán
sus perfiles de estudiantes en
Moodle, Microsoft y Google. Se
leerá el prontuario y la
hoja de consentimiento. Los estudiantes
imprimirán, llenarán y enviarán
por e-mail a su profesor la
hoja de consentimiento.
Esta semana se organizarán los
grupos de estudio.
Introducción al primer tema: Los
profesores harán una presentación
corta sobre la Sustitución
Nucleofílica de Halogenuros de
Alquilo. Hay Unidades (en el
portal del curso) para todos
los temas. Los estudiantes
deben utilizarlas para apoyar sus
estudios. Asignación y
Evaluación de las Participaciones: El
prontuario incluye la asignación de
la participación semanal de los
estudiantes por grupo. Cada
estudiante participará ante la clase
casi semanalmente aportando la
solución de uno de los
problemas asignados a su grupo.
De los problemas asignados al
grupo, cada estudiante del grupo
escogerá un problema distinto,
trabajará la solución de forma
individual y compartirá ante la
clase “en vivo” la manera
en que lo resolvió. El
profesor evaluará la participación
del estudiante observando, entre
otras: ● Los calidad
de los dibujos (e. g.,
estructuras químicas) ● La claridad
y organización de la explicación
del estudiante ● El uso
correcto de los símbolos y
modelos moleculares (si aplica)
Se
utilizará la siguiente rúbrica para
evaluar la participación de cada
estudiante:
-
Rúbrica
para la evaluación de la
participación de los estudiantes.
Nombre del Estudiante _____________________
Sección _____ Fecha ________
Puntuación Final ______
Criterios de Evaluación 2.5 Excelente
1.5 Regular 0.5 Pobre 0
Ausente
Comprensión del tema y organización
de la participación
El estudiante muestra buena comprensión
del
tema y participa de forma lógica
y organizada.
El estudiante muestra alguna comprensión
del tema y muestra
una secuencia bastante lógica y
organizada.
El estudiante muestra poca
comprensión del tema, participa de
forma desorganizada y no utiliza
una secuencia lógica.
El estudiante se ausentó.
Contestación al problema
El enfoque del estudiante capta la
atención de la audiencia.
El estudiante puede mejorar su
enfoque
para captar la atención de la
audiencia.
El estudiante lee la solución al
problema.
El estudiante se ausentó.
Representaciones
El estudiante dibuja de forma
clara y usa los símbolos
y modelos (cuando así se
requieren) correctamente.
El estudiante dibuja de forma
bastante
clara y usa la mayoría de
los símbolos y
modelos (cuando así se requieren)
correctamente.
El estudiante no dibuja de forma
clara y no usa los
símbolos y modelos (cuando así se
requieren)
correctamente.
El estudiante se ausentó.
Capacidad de contestar preguntas
relacionadas al tema
El estudiante puede contestar
correctamente todas las preguntas que
se le hacen.
El estudiante puede contestar algunas
de las preguntas que se
le hacen.
El estudiante no puede contestar
las preguntas que se le
hacen.
El estudiante se ausentó.
Totales Parciales
-
Programa Semana 2 Tópico:
Sustitución Nucleofílica de Halogenuros
de Alquilo Días: LW
27 enero, 1 febrero
MJ 28 enero,
2 febrero Lecturas: Bruice:
Cap. 9 (9.1-9.5), Cap. 7 (7.10,
7.11)
Manual: ¿SN1
o SN2? Considera cuatro factores
Objetivos Operacionales de la Unidad:
Debe conocer el significado de
los términos incluidos en el
inciso #1. Debe trabajar
ejercicios para corroborar que domina
los objetivos #2 - #13.
Asignación Problemas
Grupos 1-4 de LW participarán
el 27 de enero y los de
MJ participarán el 28 de enero.
Grupo 1 1.
Pregunta #1 de la pág. 9
del Manual: Muestra el
movimiento de
electrones en las dos
reacciones SN1 que se incluyen.
2. Pregunta #2 de la pág.
9 Manual: Muestra el movimiento
de electrones
en las dos reacciones SN1 y
dibuja el perfil energético.
3. Pregunta #1 de la pág.
12 del Manual: Muestra el
movimiento de
electrones y dibuja el estado
de transición para la reacción
dada. 4. Pregunta #2 de la
pág. 12 del Manual: Muestra el
movimiento de
electrones, dibuja el estado
de transición y dibuja el
perfil energético
para la reacción dada. 5.
Sustitución Carbonos beta, pág. 13
Manual: A base de los dibujos
de los sustratos
A, B y C y basándote
en el estado de transición de
una SN2–
explica el orden de rapidez A
> B > C.
Grupo 2 1.
Pregunta #1 de la pág. 15
del Manual: Clasifica los siguientes
disolventes
como polares o no polares,
distingue entre los polares
apróticos y los
polares próticos.
2. Basicidad vs Nucleofilicidad: pág.
17 Manual- explica la diferencia
entre basicidad y
nucleofilicidad de varios aniones de
un mismo periodo. 3. Impedimento
estérico y nucleofilicidad: pág. 18
Manual- explica el
efecto que tiene el
impedimento estérico en la rapidez
de una reacción
SN2. Usa los sustratos
incluidos para explicar la diferencia
entre
nucleofilicidad y basicidad.
-
4. Efecto de Solvatación: págs.
18-19 Manual- explica el efecto
que tiene la
solvatación sobre la nucleofilicidad.
Explica por qué el orden
de
nucleofilicidad de los halogenuros es
distinto en disolventes polares
próticos vs los
polares apróticos. 5. Explica
por qué la nucleofilicidad de
átomos de un mismo periodo no
se ve afectada
por cambio en disolvente y sólo
depende de la basicidad
del anión. Pág. 18
Manual.
Grupo 3 1. Estudia
los dos conjuntos de nucleófilos,
ordenados según su
nucleofilicidad (en
medios polar prótico y polar
aprótico (DMSO))
presentados en la
pág. 19 del Manual). Explica
por qué ioduro es el
mejor
nucleófilo en disolvente polar
prótico y por qué no es
el mejor en
disolvente polar aprótico.
2. Haciendo referencia a la tabla
“Algunos Nucleófilos Fuertes y
Débiles” que aparece
en la pág. 20 del Manual.
Explica dos factores que hacen
que los nucleófilos
sean débiles. 3. Haciendo referencia
a la tabla “Algunos Nucleófilos
Fuertes y Débiles”
que aparece en la pág.
20 del Manual. Explica dos
factores que hacen
que los nucleófilos sean fuertes.
4. Pág. 22 Manual: Explica cómo
cambia el perfil de una SN1
con cambio en
sustrato (terciario vs secundario).
Explica cómo cambia el perfil
de una
SN2 con cambio en sustrato
(primario vs secundario). 5.
Pág. 22 Manual: Explica cómo
cambia el perfil de una SN1
con cambio en
grupo saliente (cloruro vs ioduro).
Explica cómo cambia el perfil
de una SN2
con cambio en grupo saliente
(cloruro vs ioduro).
Grupo 4 1.
Pág. 23 Manual: Explica cómo
cambia el perfil de una SN1
con cambio
en disolvente (polar
prótico vs polar aprótico). Explica
cómo cambia el
perfil de una
SN2 con cambio disolvente (polar
prótico vs polar
aprótico).
2.
Pág. 23 Manual: Explica por qué
la rapidez de una SN1 no
depende del
nucleófilo. Explica además, cómo
cambia el perfil de una SN2
con el
mismo nucleófilo (cloruro) pero con
cambio en el disolvente
(metanol vs DMSO).
3. Resume las
condiciones óptimas para las
reacciones SN1 y SN2 en
la tabla que
aparece en la pág. 24 del
Manual.
-
4. Pág. 24 del Manual: Construye
los modelos moleculares de A y
B y úsalos para
explicar por qué A reacciona
más rápido que B con NaCN
en DMSO.
5. Pág. 24 del Manual:
Explica por qué son equivalentes
las diferentes formas
de representar los nucleófilos
cloruro y cianuro.
Grupos 5-8 de LW
participarán el 1 de febrero y
los de MJ participarán el 2
de febrero. Grupo 5
El grupo presentará la
solución al problema #1 de la
pág. 26 del Manual.
1. Presenta el mecanismo de
la reacción. Identifica el
electrófilo, el
nucleófilo, especie
intermedia (si aplica) y el
producto principal.
Dibuja el perfil energético de
la reacción. 2. En uno de los
carbonos beta del sustrato- sustituye
un H por un
grupo metilo. Dibuja
el perfil energético con este
cambio y
compáralo con el perfil original.
3. Sustituye el grupo saliente por
Cl-, dibuja el perfil energético
con este
cambio y compáralo con el
perfil original. 4. Sustituye el
nucleófilo por -SCH3, dibuja el
perfil energético con
este cambio y compáralo
con el perfil original. 5. Cambia
el disolvente – si es prótico
por uno aprótico y viceversa.
Dibuja
el perfil energético con este
cambio y compáralo con el
perfil
original.
Grupo 6 El
grupo presentará la solución al
problema #2 de la pág. 26
del Manual.
1. Presenta el mecanismo de
la reacción. Identifica el
electrófilo, el
nucleófilo, especie intermedia (si
aplica) y el producto principal.
Dibuja el
perfil energético de la reacción.
2. En uno de los carbonos beta
del sustrato- sustituye un H
por un grupo
metilo. Dibuja el perfil energético
con este cambio y
compáralo con el
perfil original. 3. Sustituye el
grupo saliente por Cl-, dibuja
el perfil energético con
este cambio y
compáralo con el perfil original.
4. Sustituye el nucleófilo por -SCH3,
dibuja el perfil energético con
este cambio
y compáralo con el perfil
original. 5. Cambia el disolvente –
si es prótico por uno aprótico
y viceversa.
Dibuja el perfil energético con
este cambio y compáralo con el
perfil
-
original.
Grupo 7 El
grupo presentará la solución al
problema #11 de la pág. 27
del Manual.
1. Presenta el mecanismo de la
reacción. Identifica el electrófilo,
el
nucleófilo, especie intermedia (si
aplica) y el producto principal.
Dibuja
el perfil energético de la
reacción. 2. En uno de los
carbonos beta del sustrato- sustituye
un H por un
grupo metilo. Dibuja el perfil
energético con este cambio y
compáralo con
el perfil original. 3. Sustituye el
grupo saliente por Cl-, dibuja
el perfil energético con
este cambio y
compáralo con el perfil original.
4. Sustituye el nucleófilo por -SCH3,
dibuja el perfil energético con
este cambio
y compáralo con el perfil
original. 5. Cambia el disolvente –
si es prótico por uno aprótico
y viceversa.
Dibuja el perfil energético con
este cambio y compáralo con el
perfil
original.
Grupo 8
El grupo presentará la
solución al problema #12 de la
pág. 27 del Manual.
1. Presenta el mecanismo de la
reacción. Identifica el electrófilo,
el nucleófilo, especie intermedia (si
aplica) y el producto principal.
Dibuja el perfil energético de
la reacción. 2. En uno de los
carbonos beta del sustrato- sustituye
un H por un grupo metilo.
Dibuja el perfil energético con
este cambio y compáralo con el
perfil original. 3. Sustituye el
grupo saliente por Cl-, dibuja
el perfil energético con este
cambio y compáralo con el
perfil original. 4. Sustituye el
nucleófilo por -SCH3, dibuja el
perfil energético con este cambio
y compáralo con el perfil
original. 5. Cambia el disolvente –
si es prótico por uno aprótico
y viceversa. Dibuja el perfil
energético con este cambio y
compáralo con el perfil original.
-
Programa Semana 3
Tópico: Reacciones de Eliminación de
Halogenuros de Alquilo y Alcoholes
Días: LW 3, 8
febrero MJ
4, 9 febrero Lecturas:
Bruice:Cap. 9 (9.6-9.17) Cap.
10 (10.4)
Manual: ¿E1 o
E2? Considera cuatro factores
Objetivos Operacionales Unidad:
Debe conocer el significado de
los términos relacionados al tema
incluidos en el inciso #1.
Debe trabajar ejercicios para
corroborar que domina los objetivos.
Asignación Problemas
Grupos 5-8 de LW participarán
el 3 de febrero y los de
MJ participarán el 2 de
febrero. Grupo 5
1. Estudia el
perfil energético de la pág.
31 del Manual y contesta la
pregunta
#1.
2.
Estudia el perfil energético de
la pág. 31 del Manual y
contesta la
pregunta #2.
3. Estudia el
perfil energético de la pág.
31 del Manual y contesta la
pregunta #3. 4. Estudia
el perfil energético de la
pág. 31 del Manual y contesta
la
pregunta #4. Explica por qué
lo consideras menos estable que
el
presentado en la pregunta #3.
5. Estudia el perfil
energético de la pág. 31
del Manual y contesta la
pregunta
#5.
Grupo 6 1. Coloca los 3
sustratos (A, B, C) que
aparecen en la pág. 32 del
Manual
en orden de reactividad hacia
una E1.
2. Coloca los 4 sustratos
(A, B, C, D) que aparecen
en la pág. 32 del
Manual en orden de
reactividad hacia una E1.
3. Selecciona, entre los disolventes
incluidos en la pág. 32, los
que son apropiados
para una E1. 4. Selecciona
entre las condiciones dadas en
la pág. 32, la(s) apropiada
para una E1. 5.
Pág. 34 Manual: Contesta la
primera pregunta de esa página:
Dibuja el mecanismo
para la formación del producto
cis.
-
Grupo 7 1. Pág. 34 Manual:
Contesta la segunda pregunta de
esa página: Dibuja
la proyección
Newman y el estado de
transición para la formación del
producto cis.
2. Pág. 34 Manual: Contesta la
tercera pregunta de esa página:
Dibuja
con línea entrecortada el perfil
energético para la formación del
producto
cis. 3. Pág. 35 Manual: Dibuja
el mecanismo para la formación
del producto
principal Zaitsev. 4. Pág. 35 Manual:
Dibuja la proyección Newman para
la formación del
producto principal Zaitsev.
5. Pág. 35 Manual: Dibuja el
estado de transición para la
formación del
producto principal Zaitsev.
Grupo 8
1. Pág. 35
Manual: Dibuja el mecanismo para
la formación del producto
secundario
Hofmann.
2. Pág.
35 Manual: Dibuja la proyección
Newman para la formación del
producto secundario Hofmann.
3. Pág. 35 Manual: Dibuja el
estado de transición (tridimensional)
para la
formación del producto secundario
Hofmann. 4. Pág. 36 Manual:
Dibuja el mecanismo para la
formación del producto
principal Hofmann. 5. Pág.
36 Manual: Dibuja la proyección
tridimensional para la formación
del producto
principal Hofmann.
Grupos 1-4 de LW
participarán el 8 de febrero y
los de MJ participarán el 9
de febrero. Grupo 1
1. 8va Bruice,
Cap. 9 Problema 83 (a).
(7ma Cap. 10, Problema 35
(a)
2. 8va Bruice, Cap.
9 Problema 83 (b).
(7ma Cap. 10, Problema 35 (b
3. 8va Bruice, Cap. 9
Problema 83 (c). (7ma
Cap. 10, Problema 35 (c)
4. 8va Bruice, Cap. 9
Problema 83 (d). (7ma
Cap. 10, Problema 35 (d)
5. 8va Bruice, Cap. 9
Problema 83 (e). (7ma
Cap. 10, Problema 35 (e)
-
Grupo 2 1. 8va Bruice, Cap.
9 Problema 84 (a).
(7ma Cap. 10, Problema 36
(a)
2. 8va Bruice, Cap.
9 Problema 84 (b). (7ma
Cap. 10, Problema 36 (b)
3. 8va Bruice, Cap. 9
Problema 84 (c). (7ma
Cap. 10, Problema 36 (c)
4. 8va Bruice, Cap. 9
Problema 84 (d). (7ma
Cap. 10, Problema 36 (d)
5. 8va Bruice, Cap. 9
Problema 84 (e).
(7ma Cap. 10, Problema 36
(e) Grupo 3 1.
8va Bruice, Cap. 9 Problema 89
(a). (7ma Cap. 10, Problema
41 (a)
2. 8va Bruice,
Cap. 9 Problema 89 (b).
(7ma Cap. 10, Problema 41 (b)
3. 8va Bruice, Cap. 9
Problema 89 (c). (7ma Cap.
10, Problema 41 (c)
4.
8va Bruice, Cap. 9 Problema 89
(d). (7ma Cap. 10, Problema
41 (d)
5. 8va Bruice,
Cap. 9 Problema 89 (e).
(7ma Cap. 10, Problema
41 (e) Grupo 4
1. 8va Bruice, Cap. 9
Problema 88 (a). (7ma Cap.
10, Problema 40 (a)
2. 8va Bruice, Cap. 9 Problema
88 (b). (7ma Cap. 10,
Problema 40 (b)
3.
8va Bruice, Cap. 9 Problema 93
(a). (7ma Cap. 10, Problema
44 (a)
4. 8va
Bruice, Cap. 9 Problema 93 (b).
(7ma Cap. 10, Problema 44
(b)
5. 8va Bruice,
Cap. 9 Problema 93 (d).
(7ma Cap. 10, Problema 44 (c)
Programa Semana 4
Tópico: Reacciones de
Sustitución Alcoholes, Éteres y
Epóxidos Días: LW 10,
17 febrero MJ
11, 16 febrero Lecturas:
Bruice: Cap.
10 (10.1-10.3, 10.6, 10.7)
Manual: Sustitución y
eliminación mejorando el grupo
saliente
Objetivos
Operacionales Unidad: Debe conocer el
significado de los términos
relacionados al tema incluidos en
el inciso #1. Debe trabajar
ejercicios para corroborar que domina
los objetivos. Asignación
Problemas Grupo 1-4 de
LW participarán el 7 de febrero
y los de MJ participarán el
11 de febrero. Grupo 1
-
1. Pregunta #1. Pág. 57 del
Manual. Dibuja un mecanismo para
la siguiente transformación (SN1 o
SN2).
2. Pregunta #1a. Pág. 59 del
Manual. Estudia estas transformaciones
y luego dibuja los mecanismos.
3. Pregunta #1. Pág. 60 del
Manual. Dibuja el mecanismo de
cada una de las siguientes
reacciones.
4. Pregunta #1 Pág. 61 del
Manual. Entre los sulfonatos, el
mejor grupo saliente es el
triflato. ¿Puedes explicar por qué?
5. Pregunta #4. Pág. 68 del
Manual. Grupo 2
1. Pregunta #1.
Pág. 63 del Manual. Genera un
mecanismo para la formación de
ambos productos.
2. Pregunta #2. Pág. 63
del Manual. 3. Pregunta #1.
Pág. 64 del Manual. 4.
Pregunta #2. Pág. 64 del
Manual. 5. Pregunta #3a. Pág.
68 del Manual
Grupo 3 1.
Pregunta #2. Pág. 57 del
Manual. Dibuja el mecanismo de
la siguiente transformación.
2. Pregunta #1b.
Pág. 59 del Manual. Estudia
estas transformaciones y luego dibuja
los mecanismos.
3. Pregunta #2. Pág. 62
del Manual. Dibuja los productos
principales de las siguientes
reacciones.
4. Pregunta #3. Pág. 62
del Manual. Explica por qué no
se utiliza HBr con los
alcoholes 1 o 2.
5. Pregunta #5e. Pág. 69
del Manual. Grupo 4
1.
Pregunta #1c. Pág. 60 del
Manual. Dibuja el mecanismo de
cada una de las siguientes
reacciones.
2. Pregunta #1. Pág. 62
del Manual. Dibuja el mecanismo
de las siguientes 2 reacciones.
3. Pregunta 1d. Pág. 67
del Manual. 4. Pregunta 2a.
Pág. 67 del Manual. 5.
Pregunta 3c. Pág. 68 del
Manual.
-
Grupos 5-8 de LW participarán el
17 de febrero y los de MJ
participarán el 16 de febrero.
Grupo 5 1.
8va Bruice. Capítulo 10. Problema
5b. Pag. 462. 2. 8va
Bruice. Capítulo 10. Problema 8.
Pag. 463 3. 8va Bruice.
Capítulo 10. Problema 9d. Pág.
465 4. 8va Bruice. Capítulo
10. Problema 24 d. Pag. 479
5. 8va Bruice. Capítulo 10.
Problema 27b. Pag. 483
Grupo 6 1.
8va Bruice. Capítulo 10. Problema
5c. Pag. 462 2. 8va Bruice.
Capítulo 10. Problema 9b. Pag.
465 3. 8va Bruice. Capítulo
10. Problema 9c. Pag. 465 4.
8va Bruice. Capítulo 10. Problema
11a. Pag. 468 5. 8va Bruice.
Capítulo 10. Problema 12a. Pag.
468
Grupo 7 1.
8va Bruice. Capítulo 10. Problema
24c. Pag. 479 2. 8va Bruice.
Capítulo 10. Problema 11c. Pag.
468 3. 8va Bruice. Capítulo
10. Problema 11d. Pag. 468 4.
8va Bruice. Capítulo 10. Problema
27c. Pag. 483 5. 8va Bruice.
Capítulo 10. Problema 60. Pag.
503
Grupo 8 1.
8va Bruice. Capítulo 10. Problema
8. Pag. 463 2. 8va Bruice.
Capítulo 10. Problema 12b. Pag.
468 3. 8va Bruice. Capítulo
10. Problema 24e. Pag. 479 4.
8va Bruice. Capítulo 10. Problema
26. Pag. 480 5. 8va Bruice.
Capítulo 10. Problema 56. Pag.
503
Lectura Asignada:
Organometálicos (Bruice, Cap.11
(11.1, 11.2))
-
Programa Semana 5 Tópico:
Reacciones de Sustitución Acílica
Derivados de Ácidos Carboxílicos
Días: LW 22, 24
febrero MJ
18, 23 febrero Lecturas: Bruice:
Cap. 15 (15.1 - 15.19)
Manual: Sustitución
nucleofílica de derivados de ácidos
Objetivos Operacionales
Unidad: Debe conocer el significado
de los términos relacionados al
tema incluidos en el inciso #1.
Debe trabajar ejercicios para
corroborar que domina los objetivos.
Asignación Problemas
Grupos 5-8 de LW participarán
el 22 de febrero y los de
MJ participarán el 18 de
febrero. Grupo 5
1. Pregunta
#1. Pag. 74 del Manual. Genera
las estructuras de resonancia de
los derivados de ácido carboxílico.
2. Pregunta #2. Pag. 74 del
Manual. Coloca los derivados de
ácido carboxílico en orden
descendente de electrofilicidad.
3. Pregunta #3. Pag. 74 del
Manual. Explica por qué los
anhidruros reaccionan más rápido con
nucleófilos que los ésteres.
4. Pregunta #4. Pag. 74 del
Manual. Explica por qué los
ésteres reaccionan más rápido con
nucleófilos que las amidas.
5. Pregunta #1. Pag. 79 del
Manual. Escribe un mecanismo para
la reacción entre anhidruro acético
e hidróxido.
Grupo 6 1.
Pregunta #1. Pag. 80 del
Manual. Dibuja el perfil energético
de la reacción entre cloruro de
etanoilo y agua.
2. Pregunta #2. Pag. 80 del
Manual. Explica por qué una
amida no reacciona con agua.
3. Pregunta #1. Pag. 81 del
Manual. Escribe el mecanismo de
la reacción entre anhidruro acético
y agua.
4. Pregunta #1a. Pag. 83 del
Manual. 5. Pregunta #1b. Pag.
83 del Manual.
-
Grupo 7
1. Pregunta #1i. Pag. 84
del Manual. 2. Pregunta #2e.
Pag. 85 del Manual. 3.
Pregunta #3e. Pag. 86 del Manual.
4. Pregunta #5b. Pag. 87 del
Manual. Completa el diagrama con
los reactivos que llevarian a
cabo cada paso.
5. Pregunta #1. Pag. 88 del
Manual. Compara la reactividad de
los siguientes ésteres con etóxido
en etanol y explica tu
selección.
Grupo 8
1. Pregunta #1k. Pag. 85
del Manual. 2. Pregunta 2c.
Pag. 85 del Manual. 3.
Pregunta 3d. Pag. 86 del Manual.
4. Pregunta 4. Pag. 86 del
Manual. 5. Pregunta #2. Pag.
88 del Manual. Dibuja un
mecanismo para la siguiente
transformación.
Grupos 1-4 de LW
participarán el 24 de febrero y
los de MJ participarán el 23
de febrero. Grupo 1
1. 8va
Bruice. Capítulo 15. Problema 10a.
Pag. 698 2. 8va Bruice.
Capítulo 15. Problema 13a. Pag.
700 3. 8va Bruice. Capítulo
15. Problema 17a. Pag. 702 4.
8va Bruice. Capítulo 15. Problema
22. Pag. 704 5. 8va Bruice.
Capítulo 15. Problema 24. Pag.
705
Grupo 2
1. 8va Bruice.
Capítulo 15. Problema 10c. Pag.
698 2. 8va Bruice. Capítulo
15. Problema 13b. Pag. 700 3.
8va Bruice. Capítulo 15. Problema
17b. Pag. 702 4. 8va Bruice.
Capítulo 15. Problema 25a. Pag.
705 5. 8va Bruice. Capítulo
15. Problema 31a. Pag. 710
Grupo 3
1. 8va Bruice. Capítulo
15. Problema 10d. Pag. 698 2.
8va Bruice. Capítulo 15. Problema
31b. Pag. 710 3. 8va Bruice.
Capítulo 15. Problema 25b. Pag.
705 4. 8va Bruice. Capítulo
15. Problema 32. Pag. 711 5.
8va Bruice. Capítulo 15. Problema
34. Pag. 712
-
Grupo 4 1. 8va Bruice. Capítulo
15. Problema 10b. Pag. 698 2.
8va Bruice. Capítulo 15. Problema
33b. Pag. 712 3. 8va Bruice.
Capítulo 15. Problema 36. Pag.
715 4. 8va Bruice. Capítulo
15. Problema 35. Pag. 715 5.
8va Bruice. Capítulo 15. Problema
63a. Pag. 733
Programa Semana 6 Tópico:
Reacciones de Adición Nucleofílica
Aldehídos y Cetonas Días:
LW 1, 3 marzo
MJ 25 febrero,
6 marzo Lecturas:
Bruice: Cap. 16 (16.1-16.4,
16.8-16.11, 16.14-16.16)
Manual: Adición nucleofílica de
Aldehídos y Cetonas
Objetivos Operacionales Unidad: Debe
conocer el significado de los
términos relacionados al tema
incluidos en el inciso #1. Debe
trabajar ejercicios para corroborar
que domina los objetivos.
Asignación Problemas
Grupo 1-4 de LW participarán el
1 de marzo y los de MJ
participarán el 25 de febrero.
Grupo 1 1.
Pregunta #1 Pág. 99 del Manual.
2.
Pregunta #2a. Pág. 100 del
Manual.
3. Pregunta #3a. Pág. 103 del
Manual 4. 8va Bruice. Capítulo
16, Problema 58(a,c,d) Pág. 792
5. 8va Bruice. Capítulo 16.1
Problema 1a-b Pág. 742
Grupo 2 1. Pregunta
#3b. Pág. 103 del Manual
2. Pregunta #2c. Pág.
100 del Manual 3.
Pregunta #3e Pág. 102 del
Manual 4. 8va Bruice.
Capítulo 16, Problema 66(a,e) Pág.
794 5. 8va Bruice.
Capítulo 16.1 Problema 1c-d Pág.
742
-
Grupo 3 1. Pregunta
#2d Pág. 101 del Manual 2.
Pregunta #3f Pág. 102 del
Manual 3. 8va Bruice. Capítulo
16, Problema 66(g,h) Pág. 794
4. 8va Bruice. Capítulo 16,
Problema 61a. Pág. 793 5. 8va
Bruice. Capítulo 16.1, Problema
1(e-f) Pág. 742
Grupo 4 1. Pregunta
#3i y #4. Pag. 103 del
Manual. 2. Pregunta #5a Pág.
104 del Manual 3. Pregunta
#5b Pág. 104 del Manual
4. 8va Bruice. Capítulo 16.8,
Problema 39. Pág. 770 5. 8va
Bruice. Capítulo 16.2, Problema
3a Pág. 743
Grupos 5-8 de LW
participarán el 3 de marzo y
los de MJ participarán el 4
de marzo. Grupo 5
1. 8va Bruice.
Capítulo 16.2, Problema 3b Pág.
743. 2. Pregunta
#5c Pág. 104 del Manual
3. Pregunta #5d Pág.
104 del Manual
4. 8va Bruice. Capítulo 16.8,
Problema 37-38. Pág. 768.
5. Pregunta #2e. Pág. 101
del Manual
Grupo 6 1. 8va
Bruice. Capítulo 16.2, Problema 3c
Pág. 743.
2. 8va Bruice. Capítulo 16,
Problema 61b. Pág. 793 3.
Pregunta #2f. Pág. 101 del
Manual 4. 8va Bruice. Capítulo
16.8, Problema 33(a-b). Pág. 764.
5. Pregunta #5e Pág. 104 del
Manual
Grupo 7 1. 8va
Bruice. Capítulo 16.2, Problema 4a
Pág. 744. 2. 8va Bruice.
Capítulo 16.8, Problema 32a1. Pág.
764. 3. Pregunta #2g. Pág. 101
del Manual 4. 8va Bruice.
Capítulo 16.8, Problema 33(c-d). Pág.
764. 5. Pregunta #5f Pág. 104
del Manual
Grupo 8
1. 8va Bruice.
Capítulo 16.2, Problema 4b Pág.
744.
2. 8va Bruice. Capítulo 16.8,
Problema 32a2. Pág. 764.
-
3. Pregunta #3(g-h). Pág. 102-103
del Manual 4. 8va Bruice.
Capítulo 16, Problema 54(a,d) Pág.
792 5. Pregunta #5g Pág. 104
del Manual
Programa Semana 7 LW
8, 10 marzo MJ 9,
11 marzo Esta semana
los profesores contestarán las dudas
que presenten los estudiantes.
También se podrá programar
participaciones si hay algún atraso,
a discreción del profesor.
El jueves, 11 de marzo
se ofrecerá el Midterm comenzando
a las 5:30 pm.
Programa Semana 8 Tópico:
Reacciones de Reducción y Oxidación
LW 15, 17 marzo MJ
16, 18 marzo Lecturas:
Bruice: Cap. 16 (16.5
,16.6) Cap.10 (10.5)
Manual: Diagrama
Reacciones de Oxidación y Reducción,
Pág. 65
Asignación
Problemas Grupo 5-8 de
LW participarán el 15 de marzo
y los de MJ participarán el
16 de marzo. Grupo 5
1. Pregunta #2b. Pág.
100 del Manual
2. Ejercicio VIb de Pág. 4
Segundo Examen Parcial 2012 en
http://home.coqui.net/rbetanc/3032/examenes.htm
3. 8va Bruice. Capítulo 16,
Problema 54c Pág. 792 4.
Pregunta #3d. Pág. 102 del
Manual 5. Ejercicio 3 de Pág.
1 Segundo Examen Parcial 2013
en http://home.coqui.net/rbetanc/3032/examenes.htm
-
Grupo 6
1. 8va Bruice. Capítulo 16,
Problema 58a Pág. 792.
2. 8va Bruice. Capítulo 16,
Problema 58c Pág. 792 3.
Pregunta #3e. Pág. 102 del
Manual 4. Pregunta #3c. Pág.
102 del Manual 5. Ejercicio IV
de Pág. 2 Segundo Examen
Parcial 2012 en
http://home.coqui.net/rbetanc/3032/examenes.htm
Grupo 7
1. 8va Bruice.
Capítulo 10, Problema 32a Pág.
484
2. Pregunta #3f. Pág. 102 del
Manual 3. Primer ejercicio de
Pruebas Cortas de Aldehidos y
Cetonas #1 en:
http://home.coqui.net/rbetanc/3032/examenes.htm 4.
8va Bruice. Capítulo 16, Problema
58e Pág. 792 5. Ejercicio 9
de Pág. 5 Segundo Examen
Parcial 2013 en
http://home.coqui.net/rbetanc/3032/examenes.htm
Grupo 8 1.
8va Bruice. Capítulo 16, Problema
58b Pág. 792
2. 8va Bruice. Capítulo 10,
Problema 32c Pág. 484 3. 8va
Bruice. Capítulo 16, Problema 54e
Pág. 792 4. 8va Bruice.
Capítulo 10, Problema 31a Pág.
484 5. Ejercicio VId de Pág.
4 Segundo Examen Parcial 2012
en http://home.coqui.net/rbetanc/3032/examenes.htm
Grupos 1-4 de LW
participarán el 17 de marzo y
los de MJ participarán el 18
de marzo. Grupo 1
1. 8va Bruice. Capítulo
10, Problema 63c Pág.504
2. Ejercicio VIf de Pág. 4
Segundo Examen Parcial 2012 en
http://home.coqui.net/rbetanc/3032/examenes.htm
3. 8va Bruice. Capítulo 10,
Problema 69b Pág. 505 4. 8va
Bruice. Capítulo 16, Problema 60a
Pág. 793 5. Primer y
último ejercicio de Pruebas Cortas
de Aldehidos y Cetonas #2 en:
http://home.coqui.net/rbetanc/3032/examenes.htm
Grupo 2
1. Ejercicio Vc. de
Pág. 3 Segundo Examen Parcial
2012 en:
http://home.coqui.net/rbetanc/3032/examenes.htm
-
2. 8va Bruice. Capítulo 16,
Problema 73c Pág. 793 3.
Segundo ejercicio de Pruebas Cortas
de Aldehidos y Cetonas #1 en:
http://home.coqui.net/rbetanc/3032/examenes.htm 4.
8va Bruice. Capítulo 10, Problema
73b Pág. 505 5. 8va Bruice.
Capítulo 10, Problema 31b Pág.
484
Grupo 3 1.
8va Bruice. Capítulo 16, Problema
60h Pág. 793
2. 8va Bruice. Capítulo 10,
Problema 32b Pág. 484 3.
Ejercicio VIg de Pág. 4 Segundo
Examen Parcial 2012 en
http://home.coqui.net/rbetanc/3032/examenes.htm
4. 8va Bruice. Capítulo 10,
Problema 29a Pág. 483 5. 8va
Bruice. Capítulo 16, Problema 73
h Pág. 793
Grupo 4
1. 8va
Bruice. Capítulo 10, Problema 32d
Pág. 484
2. Ejercicio VIh de
Pág. 4 Segundo Examen Parcial
2012 en
http://home.coqui.net/rbetanc/3032/examenes.htm
3. 8va Bruice. Capítulo 10,
Problema 29b Pág. 483 4.
Pregunta #2c. Pág. 100 del
Manual 5. 8va Bruice. Capítulo
10, Problema 82a Pág. 506
Programa Semana 9 Tópico:
Reacciones de Carbonilos en la
síntesis de Colesterol
LW 24, 29
marzo
MJ 23, 25 marzo Lecturas:
Documentos que guían el estudio
de este material aparecen bajo
“Enlaces”
en
el portal del curso.
Manual: Síntesis de
Colesterol Asignación
Problemas
Grupo 1-4
de LW participarán el 24 de
marzo y los de MJ participarán
el 23 de marzo.
-
Grupo 1 1. Paso c
Pág. 191 del Manual: Explicar
condiciones abundar en disolvente y
temperatura 2.
Paso c. Pág. 191 del Manual:
Explicar el mecanismo y cuántos
productos se forman tomando en
cuenta la estereoquímica 3. Paso
d. Pág. 191 del Manual: Dar
el mecanismo de reacción 4.
Paso d. Pág. 191 del Manual:
¿Se podrá modificar esta reacción
usando etanol absoluto como
disolvente, sin tener agua presente
y obtener el mismo producto
principal?¿Cuál sería este producto
principal? 5.
Paso e1. Pág. 191 del Manual:
mecanismo de reacción
Grupo 2 1.
Paso i. Pág. 192 del Manual:
Dibuje el intermediario cíclico de
la reacción
2. Paso i. Pág. 192 del
Manual: Explique cómo generaría el
diol trans. 3. Paso j. Pág.
192 del Manual: Proponga el
mecanismo de reacción. 4. Paso
k. Pág. 192 del Manual: ¿Por
qué reacciona un solo alqueno?
5. Paso k. Pág. 192 del
Manual: ¿Cuál sería el producto
de esta reacción si
usara el Raney-Ni?
Grupo 3
1. Paso q. Pág. 193
del Manual: Especifique y discuta
las condiciones de
reacción para obtener el producto
mostrado. ¿Será necesario tener agua
entre los solventes de reacción?
2. Paso q. Pág. 193 del
Manual: Dibuje el intermediario
neutral cíclico de reacción antes
de la formación de los
aldehidos. 3. Paso s1
Pág. 193 del Manual: ¿Qué tipo
de reacción es y para qué
se necesita el HOAc? 4.Paso
s1 Pág. 193 del Manual: ¿Podría
intercambiar el HOAc por DMF y
obtener el mismo resultado?¿Qué otro
reactivo utilizaría para hacer esta
conversión? 5.Paso s2 Pág. 193
del Manual: Muestre el mecanismo
de esta reacción.
Grupo 4 1.
Paso t1 Pág. 193 del Manual:
¿Qué tipo de reacción es y
cuantos
equivalentes se consumen de reactivos?
2. Paso t1 Pág. 193 del
Manual: ¿Cuántos productos se podrían
obtener de esta reacción? ¿Cuántos
pares de enantiómeros se formarán?
¿Cómo purificaría la reacción para
aislar el producto mostrado, será
útil la cromatografía con Silica
Gel? 3. Paso t2 Pág. 193
del Manual: Señale el agente
oxidante en la reacción y
explique por qué se utiliza esa
mezcla de reactivos. 4. Paso u1
Pág. 193 del Manual: Explique
el mecanismo y la selectividad
de la reacción.
-
5. Paso u1 Pág. 193 del
Manual: ¿Por qué no se utilizó
LiAlH4? ¿Qué producto se obtendría
con LiAlH4?
Grupos 5-8 de
LW participarán el 29 de marzo
y los de MJ participarán el
25 de marzo.. Grupo 5
1.
Paso u2 Pág. 193 del Manual:
Dibuje el producto de la
reacción.
2. Paso u2 Pág. 193 del
Manual: Explique el mecanismo de
reacción. 3. Paso u3 Pág. 193
del Manual: Dibuje el producto
de la reacción. 4. Paso u4
Pág. 193 del Manual: Muestre el
producto de reacción. 5. Paso
u4 Pág. 193 del Manual: Dibuje
el producto de reacción.
Grupo 6
1. Paso u5 Pág 193 del
Manual: De las condiciones para
la reacción
incluyendo disolventes. 2. Paso
u5 Pág. 193 del Manual:
Proponga un mecanismo apropiado para
la reacción. 3. Paso v1 Pág.
193 del Manual: Explique los
reactivos y proponga un mecanismo
apropiado. 4. Paso v2 Pág. 194
del Manual: Explique los reactivos
y proponga un mecanismo apropiado.
5. Paso v2 Pág. 194 del
Manual: Compare los pasos v1 y
v2.
Grupo 7 1.
Paso w1 Pág. 194 del Manual:
Explique los reactivos y dé el
producto
de reacción. 2. Paso w1 Pág.
194 del Manual: Proponga un
mecanismo para esta reacción. 3.
Paso w2 Pág. 194 del Manual:
Dibuje el producto de reacción.
Explique la estereoquímica de la
reacción, cuántos productos se pueden
formar y cómo llevaría a cabo
la purificación en caso de
tener mezcla de productos. 4.
Paso w3 Pág. 194 del Manual:
Proponga un mecanismo para esta
reacción. 5. Paso x Pág. 194
del Manual: ¿Qué tipo de
reacción es y cómo se le
conoce? ¿Cuál será la especie
oxidante reactiva?
-
Grupo 8
1. Paso aa Pág. 194 del
Manual: Muestre un mecanismo
apropiado.
2. Paso aa Pág. 194 del
Manual: ¿Cuál será el producto
de reacción si se utiliza
metanol como disolvente? 3. Paso
bb1 Pág. 194 del Manual:
Muestre el producto de la
reacción. 4. Paso bb1 Pág. 194
del Manual: Muestre el mecanismo
de reacción. 5. Paso bb2 Pág.
194 del Manual: ¿Qué tipo de
reacción es y cuantos posibles
productos hay? ¿Cuál es la
relación entre los productos, se
podrán separar utilizando cromatografía
de columna con Sílica Gel?
Programa Semana 10 Tópico:
Reacciones carbono alfa de un
Carbonilo Días: LW 31
marzo, 5 abril
MJ 30 marzo, 6 abril
Lecturas: Bruice:
Cap. 17 (17 .1- 17.4,
17.6-17.20, 17.22)
Manual: Los
compuestos carbonilos reaccionan como
nucleófilos
Objetivos Operacionales
Unidad: Debe conocer el significado
de los términos relacionados al
tema incluidos en el inciso #1.
Debe trabajar ejercicios para
corroborar que domina los objetivos.
Asignación Problemas
Grupos 5-8 de LW participarán
el 31 de marzo y los de
MJ participarán el 30 de marzo.
Grupo 5 1. Las
primeras dos preguntas de la
página 107 del Manual de
Aprendizaje
Activo 2. Las
últimas dos preguntas de la
página 107 del Manual de
Aprendizaje
Activo 3. Las
primeras dos reacciones de la
página 108 del Manual de
Aprendizaje Activo 4. Las
reacciones 3 y 4 de la
página 108 del Manual de
Aprendizaje Activo
-
5. Las últimas dos reacciones
de la página 108 del Manual
de
Aprendizaje Activo
Grupo 6
1. Alquilación del carbono alfa,
sección 17.7 página 811 versión
8 del libro. 2.
Alquilación del carbono alfa de
cetonas asimétricas, sección 17.7
página 812 versión 8 del libro,
enolato cinético y enolato
termodinámico. 3.
Reacción Aldol página 817 sección
17.10 versión 8 del libro.
Ejemplos de las reacciones allí
mostrados. Explicarlos 4. Mecanismo
de la reacción Aldol página
818 sección 17.10 versión 8 del
libro. Explicarlos 5. Retro
Aldol páginas 818 y 819
sección 17.10 versión 8 del
libro. Explicarlos
Grupo 7
1. Condensación Aldol
sección 17.11 página 819 versión
8 del libro. Explicar la
formación del sistema a, b-insaturado
2. Mecanismo E1cB sección 17.11
página 820 versión 8 del libro.
3. Aldol cruzada
página 821 sección 17.12 versión
8 del libro. Explicar
distribución de productos. 4. Cómo
evitar la mezcla de productos
en la Aldol cruzada. Página 114
Manual de Aprendizaje Activo, a-c.
Explicarlos 5. Aldol intramolecular
páginas 828 y 829 sección 17.15
versión 8 del
libro. Explicarlos
Grupo 8 1.
Condensación Claisen sección 17.13
página 824 versión 8 del libro.
Explicar la reacción.
2. Mecanismo Claisen, página 115
Manual de Aprendizaje Activo.
Explicar y contestar pregunta en
recuadro.
3. Claisen cruzada página 826
sección 17.13 versión 8 del
libro. Explicar ejemplos.
4. Otras condensaciones cruzadas, página
827 sección 17.14 versión 8 del
libro. Explicar ejemplos
5. Condensación Dieckmann, páginas
827 y 828 sección 17.15 versión
8 del libro. Explicar ejemplos
-
Grupos 1-4 de LW participarán el
5 de abril y los de MJ
participarán el 6 de abril.
Grupo 1 1.
Reacciones entre nucleófilos y
sistemas a,b-insaturados, página 117
Manual de Aprendizaje Activo.
Explicar
2. Adición directa-, página 118
Manual de Aprendizaje Activo.
Explicar ejemplos.
3. Reacción Michael, página 816
sección 17.9 versión 8 del
libro. Explicar ejemplos.
4. Mecanismo reacción Michael,
página 816 sección 17.9 versión
8 del libro. Explicarlo.
5. Problema 19 a-c,
reacción Michael, página 817
sección 17.9 versión 8
del libro. Grupo 2
1. Ciclación de
Robinson, página 830 sección 17.16
versión 8 del libro. Explicar
pasos. 2. Ciclación de
Robinson, retroanálisis página 831
sección 17.16 versión 8 del
libro. Explicar pasos.
3. Problema 37 a-c, página
831 sección 17.16 versión 8 del
libro. 4. Reacción Stork-Enamina
página 814 sección 17.8 versión
8 del libro.
Explicar lo que es una enamina
y cómo reacciona. 5. Pasos
de la reacción Stork-Enamina página
814 sección 17.8 versión 8
del libro. Explicar pasos de la
alquilación. Grupo
3 1. Decarboxilación de
un ácido carboxílico que tiene
un carbonilo en la posición 3,
páginas 831-832 sección 17.17 versión
8 del libro. 2.
Problema 38 a-e, página 833
sección 17.17 versión 8 del
libro.
3. Síntesis éster malónico, página
833 sección 17.18 versión 8 del
libro. 4. Síntesis acetoacetato de
etilo, páginas 834-835 sección 17.19
versión 8
del libro. 5. Problema 40 a
y b, página 834 sección
17.18 versión 8 del libro,
Problema 41 a y b, página
835 sección 17.19 versión 8 del
libro .
Grupo 4
-
1. Problema 1, Actividad: Presentaciones
por estudiantes sobre las reacciones
del carbono a. Página 123
Manual de Aprendizaje Activo.
2. Problema a, Actividad: Reacciones
del carbono a, parte 1. Página
129 Manual de Aprendizaje Activo.
3. Problema a, Actividad: Reacciones
del carbono a, parte 2. Página
131 Manual de Aprendizaje Activo.
4.Problema c, Actividad: Reacciones del
carbono a, parte 3. Página 132
Manual de Aprendizaje Activo.
5. Actividad: Reacciones del
carbono a, parte 4. Página 133
Manual de
Aprendizaje Activo. Programa
Semana 11
Tópico: Reacciones del carbono
alfa presentes en la síntesis
de Colesterol Días: LW
7, 12 abril
MJ 8, 13
abril Lecturas: Documentos que guían
el estudio de este material
aparecen bajo “Enlaces”
en el portal del
curso.
Manual: Aplica la Química Orgánica al
estudio de la Síntesis de
Colesterol Asignación Problemas
Grupo 1-4 de LW
participarán el 7 de abril y
los de MJ participarán el 8
de abril. Grupo 1
1. Reacción f de la
síntesis de colesterol, Manual de
Aprendizaje Activo página 144.
Explicar la reacción y los
reactivos. 2. Reacción f de la
síntesis de colesterol, Manual de
Aprendizaje Activo página 144.
Explicar la deprotonación y formación
del enolato. 3. Reacción f
de la síntesis de colesterol,
Manual de Aprendizaje Activo página
144. Mecanismo de la transformación.
4. Reacción f
de la síntesis de colesterol,
Manual de Aprendizaje Activo página
144. Explicar tautomerización.
5. Reacción f de la síntesis
de colesterol, Manual de Aprendizaje
Activo página 144. Explicar porqué
el producto conjugado.
-
Grupo 2 1. Reacción
g de la síntesis de colesterol,
Manu
