Mata Pelajaran
MATERI DAN PERUBAHANNYA
1. Di antara zat berikut yang tergolong unsur adalah
A. batu
B. gula
C. kapur
D. garam
E. karbon
2. Di antara perubahan berikut yang tergolong perubahan kimia
adalah ...
A. lilin meleleh
B. belerang mencair
C. ketela menjadi tape
D. gula melarut dalam air
E. minyak wangi menguap
3. Di antara perubahan berikut yang tergolong perubahan kimia
adalah ...
A. Salju mencair
B. Garam melarut dalam air
C. Singkong menjadi tape
D. Memeras santan dari kelapa
E. Menjemur kain basah
4. Zat yang dengan reaksi kimia biasa dapat diuraikan menjadi
beberapa zat lain yang lebib sederhana disebut ..
A. paduan logam
B. campuran
C. larutan
D. unsur
E. senyawa
5. Bagian terkecil dari suatu unsur yang tak dapat dibagi lagi
tetapi masih memiliki sifat unsur tersebut, adalah
A. unsur
B. senyawa
C. molekul
D. ion
E. atom
6. Yang merupakan campuran homogen adalah
A. tanah
B. air laut
C. air sungai
D. larutan gula
E. minyak dalam air
7. Di bawah ini yang merupakan molekul unsur adalah
A. H2B. H2O
C. H2SO4D. NaOH
E. KOH
8. Lambang unsur seng, timah, dan timbal adalah
A. Sn, Zn, Pb
B. Pb, Sn, Zn
C. Zn, Pb, Sn
D. Zn, Sn, Pb
E. Pb, Zn, Sn
9. Perhatikan gambar berikut:
Molekul unsur ditunjukkan oleh
A. I dan II
B. I dan III
C. II dan III
D. II dan IV
E. III dan IV
10. Lambang unsur perak, nikel, dan tembaga secara berukutan
adalah
F. P, Ni, Cu
G. P, Ni Te
H. P, N, Cu
I. Ag, N, Te
J. Ag, Ni, Cu
11. Rumus kimia besi(III) oksida adalah
A. Fe3O
B. Fe3O2C. Fe2O3D. Fe3O4E. FeO
KONSEP MOL
12. Seorang siswa melakukan percobaan reaksi antara tembaga (Cu)
dengan belerang (S) menghasilkan senyawa tembaga belerang (CuS).
Data yang diperoleh adalah sebagai berikut.
NoCu (gram)S (gram)CuS (gram)
13,52,05,5
214,08,022,0
321,012,033,0
Berdasarkan data di atas, disimpulkan bahwa perbandingan massa
Cu dan S
A. 3 : 2
B. 4 : 3
C. 7 : 4
D. 8 : 5
E. 10 : 6
13. Diketahui reaksi pembakaran:
C2H4(g)+ 3 O2(g) ( 2 CO2(g) + 2 H2O(l)Jika 2 liter C2H4 telah
bereaksi dan menghasilkan 4 liter gas CO2, maka perbandingan volume
gas-gas C2H4 : O2 : CO2 adalah
A. 1 : 2 : 2
B. 1 : 3 : 2
C. 2 : 3 : 2
D. 2 : 3 : 4
E. 3 : 2 : 2
14. Perhatikan reaksi di bawah ini
2 N2(g) + 5 O2(g) ( 2 N2O5(g)Jika banyaknya gas oksigen yang
bereaksi 6 x 1023 molekul, maka jumlah molekul gas N2O5 adalah
A. 1,5 x 1023B. 2,4 x 1023C. 3 x 1023D. 15 x 1023E. 3 x 102415.
Diketahui Ar Fe = 56, S = 32, O = 16. Maka 80 gram Fe2(SO4)3
adalah
A. 5 mol
B. 2 mol
C. 0,3 mol
D. 0,2 mol
E. 0,05 mol
16. Volume 34 gram gas NH3 (Ar N = 14, H = 1) pada 0oC , 1 atm
adalah
A. 11,2 L
B. 22,4 L
C. 33,6 L
D. 44,8 L
E. 67,2 L
17. Orang yang menyatakan bahwa senyawa kimia selalu mempunyai
susunan tetap adalah
A. Avogadro
B. Gay Lussac
C. Proust
D. Dalton
E. Lovoisier
18. Volume 32 gram gas SO2 (Ar S = 32, O = 16) pada keadaan
standar adalah
A. 1,12 L
B. 2,24 L
C. 4,48 L
D. 11,2 L
E. 44,8 L
19. Satu mol gas menempati ruang 2 liter, maka pada suhu dan
tekanan yang sama, 3 mol gas menempati ruang
A. 3 L
B. 4 L
C. 5 L
D. 6 L
E. 8 L
20. Hukum perbandingan volume mengatakan: volume gas yang turut
serta dalam suatu reaksi kimia diukur pada suhu dan tekanan yang
sama
A. jumlah molekulnya sama
B. jumlah partikelnya sama
C. jumlah massa sama
D. mempunyai perbandingan tetap
E. berbanding sebagai bilangan mudah dan bulat
21. Reaksi:
a Zn + b HCl ( c ZbCl2 + d H2Harga: a, b, c, dan d adalah
A. 1, 1, 2, 1
B. 2, 2, 2, 1
C. 2, 1, 1, 1
D. 2, 1, 2, 1
E. 1, 2, 1, 1
22. Rumus kimia CO(NH2)2 terdiri tas
A. 1 atom CO, 2 atom N, 4 atom H
B. 1 atom C, 1 atom O, 2 atom N, 4 atom H
C. 1 atom C, 1 atom O, 1 atom N, 4 atom H
D. 1 atom C, 1 atom O, 1 atom NH
E. 1 atom C, 1 atom O, 1 atom N, 2 atom H
23. Pada reaksi H2 + Cl2 ( 2 HCl bila 2 liter gas H2 direaksikan
dengan 2 liter gasCl2 maka gas HCl yang dihasilkan
A. 1 L
B. 2 L
C. 3 L
D. 4 L
E. 5 L
24. Massa atom relatif H=1; O=16; P=31. Maka massa molekul
relatif H3PO4 adalah
A. 98
B. 100
C. 198
D. 48
E. 82
STRUKTUR ATOM
25. Berikut adalah gambar model atom;
Model Niels Bohr ditunjukkan oleh
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
26. Atom kalsium memiliki nomor atom 20. Bila kalsium membentuk
ion Ca2+ maka susunan elektron dalam ion kalsium adalah
A. 2,8,8,2
B. 2,8,8
C. 2,8,6
D. 2,8,4
E. 2,8,2
27. Partikel dasar atom yang bermuatan negatif adalah
A. proton
B. elektron
C. neutron
D. positron
E. detron
28. Penemu partikel neutron adalah ..
A. Rutherford
B. dalton
C. Thomson
D. Chadwick
E. Dalton
29. Jumlah maksimum elektron pada kulit ke-3 adalah
A. 32
B. 20
C. 18
D. 10
E. 2
30. Konfigurasi elektron unsur 20X adalah
A. 2,8,8,2
B. 2,8,10
C. 2,10,8
D. 2,8,9,1
E. 2,9,8,1
31. Jumlah elektron valensi unsur dengan nomor atom 35 adalah
..
A. 8
B. 7
C. 5
D. 3
E. 2
32. Sifat-sifat kimia unsur ditentukan oleh elektron pada kulit
.
A. terluar
B. terdalam
C. K
D. L
E. M
33. Atom unsur Na mempunyai
A. 11 elektron, 12 proton
B. 11 proton, 11 neutron
C. 11 proton, 12 neutron
D. 12 elektron, 11 neutron
E. 11 neutron, 12 elektron
34. Inti atom terdiri atas
A. proton dan elektron
B. proton dan neutron
C. elektron dan neutron
D. neutron
E. elektron
SISTEM PERIODIK
35. Sistem periodik disusun berdasarkan
A. sifat fisik dan sifat kimia
B. sifat logam dan non logam
C. kenaikan massa atom relatif
D. kenaikan nomor atom
E. kenaikan keelektronegativan
36. Atom unsur 16X dalam sistem periodik terletak pada
A. golongan IA dan periode 3
B. golongan IIA dan periode 4
C. golongan VIA dan periode 3
D. golongan VIA dan periode 4
E. golongan VIIA dan periode 4
37. Unsur-unsur yang terletak pada satu golongan dari atas ke
bawah akan mempunyai sifat di bawah ini, kecuali ...
A. jari-jari makin besar
B. keelektronegatifan semakin kecil
C. energi ionisasi makin besar
D. elektron valensi sama
E. afinitas elektron makin kecil
38. Data keelektronegativan unsur:
UnsurKeelektronegativanA
2,5
B
1,0
C
2,0
D
3,5
E
4,0
Urutan unsur-unsur tersebut dalam satu golongan dari atas ke
bawah adalah
A. B,C,D,E,A
B. C,D,E,A,B
C. D,E,A,B,C
D. A,B,C,D,E
E. E,D,A,C,B
39. Suatu atom terletak pada golongan VIA dan periode 3. maka
unsur tersebut mempunyai jumlah proton dan nomor atom
A. 2
B. 6
C. 8
D. 9
E. 16
40. Unsur kripton (Kr) dengan nomor atom 36 dalam sistem
periodik terletak pada periode dan golongan
A. periode 4, golongan VIA
B. periode 4, golongan VIIIA
C. periode 4, golongan VIB
D. periode 4, golongan VIIIA
E. periode 4, golongan VIIB
IKATAN KIMIA
41. Di antara senyawa di bawah ini yang mempunyai ikatan kovalen
adalah
A. Na2O
B. KCl
C. HCl
D. K2O
E. NaCl
42. Ikatan kovalen koordinat terjadi pada pembentukan
senyawa
A. N2B. NH4+C. H2O
D. NH3
E. HCl
43. Beberapa senyawa kimia:
(1) O2(2) KCl
(3) H2O
(4) MgO
(5) PCl3Dari senyawa di atas yang termasuk senyawa ion
adalah
A. 1 dan 2
B. 2 dan 4
C. 2 dan 3
D. 1 dan 4
E. 2 dan 5
HIDROKARBON DAN MINYAK BUMI
44. Rumus molekul butana adalah
A. CH4B. C2H6C. C3H8D. C4H10E. C5H1245. Yang merupakan senyawa
karbon jenuh adalah ..
A. C2H2B. CH3C. C2H6D. C3H4E. C3H646. Pemisahan fraksi-fraksi
minyak bumi berdasarkan atas perbedaan
A. titik didih
B. rumus struktur
C. massa jenis
D. rumus molekul
E. rumus empiris
47. Jumlah isomer butana adalah
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
48. Nama yang sesuai menurut IUPAC untuk senyawa karbon dengan
struktur
CH3-CH=C-CH3
|
CH2
|
CH3
A. 3-etil-2-butena
B. 2-etil-2-butena
C. 2-etil-3-butena
D. 3-metil-2-pentena
E. 3-metil-3-pentena
49. Suatu sneyawa karbon mempunyai rumus struktur
CH3-CH-CH2-CH-CH2-CH3
| |
CH3 CH3Banyaknya atom C-primer, sekunder, dan tersier, pada
senyawa itu adalah
A. 1, 4, dan 4
B. 2, 4, dan 3
C. 3, 3, dan 2
D. 4, 2, dan 1
E. 4, 2, dan 2
50. Senyawa hidrokarbon terbanyak dalam minyak bumi adalah
A. alkana dan sikloalkana
B. alkena dan sikloalkana
C. alkuna dan sikloalkana
D. alkena dan alkuna
E. akanan dan alkuna
12
_1116932574.unknown
