Det Periodiska systemetAv Anne Lucero

Kapitel 1: atomnummer och masstal

Om du kan förstå det Periodiska Systemet, så har du det viktigaste verktyget som finns i kemi i din hand.

Atom-nummer = antal protoner

Masstal = antal protoner och neutroner

Kemisk beteckning

Ämnets namn

20

CaKalcium40,078

Ämnet heter Kalcium. Den kemiska beteckningen

är Ca. En atom kalcium har 20

protoner eftersom atomnumret är 20.

En atom kalcium har 20 protoner och 20 neutroner eftersom masstalet är 40 (avrundat).

En atom har 20 elektroner eftersom det är 20 protoner)

Masstal = antal protoner och neutroner, MEN OCKSÅ vikten på atomen i enheten u.

Litium (Li) väger alltså ca 7u. (leta efter Li i Periodiska systemet nu! Läs värdet på masstalet!).

1 u = 1 proton eller 1 neutron1 u ≈1.66 ×10−24 g

Kapitel 2: Färgerna i det Periodiska systemet

I det Periodiska systemet är alla ämnen indelade i olika färger beroende på vilka egenskaper ämnena har. Det är den som ritar det periodiska systemet som väljer färgerna.

Man brukar välja färgerna efter dessa egenskaper hos ämnena:

- Alkalimetaller - Alkaliska jordartsmetaller - Metaller - Halvmetaller - Icke metaller - Halogener - Ädelgaser - Lantanoider - Aktinoider

I det Periodiska systemet till nedanför så är det dessa färger som gäller (men det är alltså väldigt olika med färgvalet beroende på konstnär):

- Alkalimetaller- Alkaliska jordartsmetaller- Metaller

Halvmetaller- Icke metaller- Halogener- Ädelgaser- Lantanoider- Aktanoider

Glos-lista:Egenskap = hur något är

Kapitel 3: grupper och perioder (ej årskurs 6)I det Periodiska systemet är alla ämnen indelade i grupper (från vänster till höger) och perioder (uppifrån och ner).

Perioder = antal elektronsal

Grupper = antal valenselektroner

PERIODERNAPeriodens nummer är samma som antalet nivåer (skal) med elektroner.

Elektronerna runt atomkärnan är alltså placerade i olika nivåer, för att de ska få plats.

Det finns 7 nivåer (även kallade skal) och därför finns har perioderna nummer är 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.

Varje skal har ett eget namn; K, L, M, N, O, P, Q

Period nr 1 är K-skalet och det ligger närmast kärnan.

Period nr 2 är L-skalet och det ligger efter.

Så kommer 3, 4, 5 osv. i ordning ut.

Det 7 skalet är längst ut och heter Q-skalet.

K

LM N O

PQ

Antal elektroner för varje skal:

GRUPPERNAGruppens nummer är samma som antalet valenselektroner i atomen.

Ofta (men inte alltid) anges grupp-numren med latinska siffror. Då är grupperna dessa: IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA (0)

och IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB

Om grupperna anges med siffror så är det: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18.

Du behöver känna till om dessa grupper: : IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA (0)

Grupp IA – VIIIA och valenselektronernaElektronerna är i olika nivåer (skal) runt atomkärnan.

De elektroner som befinner sig ytterst kallas valenselektroner. Det är mellan valenselektronerna som alla kemiska reaktioner sker. Därför är kemister mycket intresserade av valenselektroner.Valensskalet kan vara fullt, det är det när det är max antal elektroner i valensskalet. 8 elektroner är max antal elektroner i alla skal utom i K-skalet. Där är 2 elektroner max antal.

valenselektron

Grupp IA har 1 valenselektron. Grupp IIA har 2 valenselektroner.

11: NatriumKom ihåg att jämföra

valenselektronen med gruppen i periodiska systemet på alla bilderna!

Grupp IIIA har 3 valenselektroner. Grupp IVA har 4 valenselektroner.

5: Bor 6: Kol

Grupp VA har 5 valenselektroner. Grupp VIA har 6 valenselektroner.

7: Kväve 8: Syre

2: Helium 2

Grupp VIIA har 7 valenselektroner. Grupp VIIIA/0 har 8 (2) valenselektroner.

Om du vill förstå bättre, kan du göra övningsuppgifterna som hör till denna text.

17: Klor