хімічний

ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН ІПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

Д.І.МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМА

( узагальнення знань)8 клас Учитель Кукса Н.М.

Мета уроку• Навчальна: повторити і узагальнити основні поняття

з теми, закріпити вміння за електронною формулою атома визначати хімічний символ елементу, положення його в ПСХЕ, закріпити навички розв’язування вправ, підготувати до тематиного оцінювання.

• Розвиваюча: вдосконалювати вміння аналізувати, порівнювати, встановлювати причинно-наслідкові зв'язки, застосовувати теоретичні знання для прогнозування; стимулювати пізнавальну активність учнів, інтерес до предмету;

• Виховна: формувати здоров’язберігаючу компетентність (раціональне планування часу, розвиток наполегливості та працелюбності, здатності обирати оптимальні рішення)

Цілі- узагальнити знання за планом:

• 1. Періодичний закон та періодична система елементів Д.І. Менделєєва

• 2. Будова атому• 3. Електронна конфігурація атому• 4. Утворення хімічного зв'язку та його типи• 5.Характеристика елементів за будовою атомів

та положенням у ПСХЕ

Заповіт Дмитрія Менделеева • « Главный секрет жизни вот

какой: один человек – нуль, вместе только люди. Поэтому живите для других, начиная с мамы, друг с друга, брата и сестры… Сами трудясь, вы сделаете всё и для близких, и для себя, а если при труде успеха не будет, будет неудача, не беда, пробуйте ещё, сохраните спокойствие, то внутреннее обладание, которое делает людей с волей, ясных и нужных другим. Иного завета, лучшего дать не могу. С ним живите, его завещайте…»

Періодичний закон. Періодична система хімічних елементів

• «Истина одна, а путей отыскания много» Д.Менделєєв

Формулювання Періодичного закону, яке було вперше введене Д. І. Менделєєвим:

• Фізичні й хімічні властивості елементів, що виявляються у властивостях простих і складних тіл, перебувають у періодичній залежності від їх атомної маси.Графічним зображенням Періодичного закону Д. І. Менделєєва є Періодична система хімічних елементів.

За якими даними можна знайти хімічний елемент у даній таблиці?

Японська ПСХЕ

• Група - вертикальний стовпчик у таблиці Менделєєва, у якому

розміщені подібні за властивостями хімічні елементи.У короткоперіодному варіанті Періодичної системи кожна група поділяється на підгрупи — головну (або А) і побічну (Б). До складу головної підгрупи входять елементи великих і малих періодів, а до складу побічних підгруп — тільки великих періодів і лише метали.У групах у головних підгрупах виявляється подібність елементів (наприклад однакова вища валентність) та їхніх сполук (наприклад загальні формули вищих оксидів і водневих сполук).

У групах із зростанням порядкового номера металічні властивості елементів посилюються, а неметалічні послаблюються.

• Періоди- горизонтальні ряди в таблиці Менделєєва. Періодів усього сім.Періоди поділяються на малі, що складаються з одного ряду (1—3 періоди), і великі, що складаються з двох рядів (4—7 періоди). У періодах добре помітна періодичність зміни властивостей елементів, простих речовин, утворених цими елементами, та їх сполук.У періодах із зростанням порядкового номера елементів їх металічні властивості слабшають, а неметалічні посилюються.

Інформацію про будову атома дає: Порядковий номер елементу

Номер групи Номер періоду

Можна визначити, користуючись таблицею Менделєєва:

Число протонів в атомі Число нейтронів

Число електронів Заряд ядра атома

Кількість енергетичних рівнів Кількість електронів на зовнішньому рівні

Теорія будови атомаАтом — це електронейтральна частинка, що складається з

позитивно зарядженого ядра, нейтральних часток нейтронів і негативно заряджених електронів.

• Ядра атомів складаються з елементарних частинок двох видів: протонів (p) і нейтронів (n). Сума протонів і нейтронів у ядрі одного атома називається нуклонним числом

• де А — нуклонне число, N — число нейтронів, Z — число протонів.

Маси протона та нейтрона приблизно однакові, їх приймають рівними 1

• Атоми з однаковим зарядом ядра складають хімічний елемент.Ізотопи — атоми одного й того ж елемента, які мають різне нуклонне число внаслідок різної кількості нейтронів у ядрі.

He42

He42

Число позитивно заряджених протонів у ядрі дорівнює числу негативно заряджених електронів, тобто атом у цілому електронейтральний

Порядковий номер елементу – загальне число електронів у атомі, які утворюють електронну оболонку

атома.• Порядковий номер елемента – кількість протонів у ядрі

та заряд ядра Z• Електрони по різному притягуються до атома і

утворюють електронні шари або рівні. • Номер періоду – кількість електронних шарів - n• Кожний електронний шар складається з електронних

орбіталей певної форми. Кількість орбіталей

визначається n2 А орбіталь позначується клітинкою

• Не може бути більш ніж 2 електрони на одній орбіталі. Кількість електронів на енергетичному

• рівні 2 n2

•Число електронів на зовнішньому енергетичному рівні дорівнює номеру групи, в якій розміщений

даний елемент. Існують такі форми орбіталей:

s-форма: p-форма: d-форма:

Простір навколо ядра, у якому найімовірніше перебування електрона, називається орбіталлю.

• Електрон у атомі не рухається за певними траєкторіями, а може перебувати в будь-якій частині навколо ядерного простору, проте ймовірність його перебування в різних частинах цього простору неоднакова і має назву електронна хмара.

• Принцип найменшої енергії: в атомі кожний електрон розташовується так, щоб його енергія була мінімальною (що відповідає його найбільшому зв’язку з ядром).

Розподіл електронів по енергетичним рівням• Третій період 3 енергетичних рівня n=3 кількість орбіталей n2=9

електронів 2 n2=18 • 3 S2 3P6 3d10

• 2 S2 2P6

• • 1 S2

• Другий період – 2 енергетичних рівня n=2 кількість орбіталей n2=4 електронів 2 n2=8

• 2 S22P6

• 1 S2

Перший період – 1 енергетичний рівень n=1 кількість орбіталей n2=1 електронів 2 n2=2 1S2

Електрони з однаковою формою електронної хмари утворюють однойменні енергетичні підрівні: s-, p-, d-, f- підрівні.

Кількість підрівнів на кожному енергетичному рівні дорівнює номеру цього рівня.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f 145d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

2Р

Фізичний зміст Періодичного закону• В атомах елементів із зростанням порядкового

номера відбувається збільшення кількості протонів у ядрі й електронів, що обертаються навколо ядра. При цьому періодично повторюється будова зовнішнього енергетичного рівня. Оскільки властивості елементів багато в чому залежать від числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні, то й вони періодично повторюються.Сучасне формулювання Періодичного закону: Властивості хімічних елементів, а також форми й властивості сполук елементів перебувають у періодичній залежності від заряду ядер їхніх атомів.

Подумайте:В ядрі атома 30 протонів та 35 нейтронів. Який порядковий номер та

відносна атомна маса елемента?

Знайти елементи за будовою їх електронних шарів:

• a)1S22S2

• b)1S22S22P3

• c)1S22S22P63S1

• d)1S22S22P63S2

•

а) одного періодуб) однієї групив) назвати наведені елементи

Знайти елементи за будовою їх електронних шарів:

• а) одного періоду• другого• 1S22S2

• 1S22S22P3

• третього

• 1S22S22P63S1

• 1S22S22P63S2

•

б)однієї групиПершої1S22S1

1S22S22P63S1

Другої

1S22S2

1S22S22P63S2

Тема:“Типи хімічного зв’язку»

• Мета: сформувати уявлення про природу хімічного зв’язку;

• механізм утворення ковалентного та йонного зв’язку;

• сформувати навички складання структурних формул та визначати види

зв’язку.

Електронегативність Електронегативність — здатність атома

притягати до себе електрони інших атомів Відносна електронегативність відповідає Періодичному закону: у періодах із збільшенням номера елемента вона зростає, у групах — зменшується.Чим більша відносна електронегативність, тим сильніше елемент виявляє неметалічні властивості. Неметали характеризуються великою відносною електронегативністю, а метали — невеликою.

I. Ковалентний неполярнийзв’язок Схема утворення молекули: Н2 - водню

0 0Вариант 1 Структурна формула

Вариант 2 Структурна формула

: Схема утворення молекули:

F2 - фтору



. Схема утворення молекули: N2 - азоту



I. Ковалентний неполярнийзв’язок

Ковалентним називається хімічний зв’язок, який утворюється між неметалами за допомогою спільних электронних пар.

Ковалентним неполярним називається, зв’язок, який утворюється між однаковыми неметаллами.

IІ. Ковалентний полярнийзв’язокРяд неметаллов

электронегативність зменшується

Элемент с большей ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, приобретает частично отрицательный заряд (- δ).

Далее

Элемент з меншою ЕН, при утворенні ковалентного полярного зв’язку, отримує частковий позитивний заряд (+ δ).

Ряд неметаллов


Схема утворення молекули:

+ δ - δ




+ δ - δ + δ




+ δ - δ + δ

+ δ

Ковалентним полярним називаєтся зв’язок, який утворюється між різними неметалами.

Электронегативність (ЕН) – це здатність атомів хімічного элементу притягувати до себе спільні електронні пари, що приймають участь в утворенні хімічного зв’язку.

Йонний зв’язок

NaCl – хлорид натрію ( харчова сіль)

Na+11

23 0

2 8 1+ Cl+17

35 0

2 8 7

Na0

Cl0

+ Na+1

Cl-1

1ē

Na+11

23 +1

2 8

ион натрия

+17Cl35 -1

2 8 8

ион хлора

Частинка, яка віддає електрони, претворюється на позитивний

йон.

Частинка, яка приєднує електрони, претворюється на негативний йон.

IІ. Йонний зв’язок

Йонним називається хімічний зв’язок , який утворюється між йонами.

Йон – це частинка,яка утворюється при віддачі чи приєднанні электрону.

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

• Прочитати §§ 32-35• Виконати завдання №279,287

Education

хімічний