EL OXÍGENO

GRADO 11-3

PRESENTADO POR:

AGUDELO GABRIELARAYO MELISSA

RINCÓN ANDREA VALENCIA ISABELLA

Este trabajo trata y dará a conocer distintos aspectos sobre el oxígeno, como: su historia, sus propiedades físicas y químicas, su obtención, sus usos y aplicaciones.

INTRODUCCIÓN

*Historia del oxigeno.*propiedades físicas. *Obtención del oxígeno. * Usos y aplicaciones.

TABLA DE CONTENIDOS

Dar conocer muchas cosas sobre la historia de el oxígeno, quien la descubrió.

Dar a conocer de qué modo se obtiene el oxígeno, de donde y porqué método.

Dar a conocer las propiedades del oxígeno, su número atómico, su símbolo,etc.

Dar a conocer qué usos y aplicaciones tiene el oxígeno.

OBJETIVOS

Primeros descubrimientosuno de los primeros experimentos conocidos sobre la relación entre la combustión y el aire lo desarrolló el escritor Filón de Bizancio, en el siglo II a.c.Filón observó que invirtiendo un recipiente sobre una vela prendida y rodeando el cuello de éste con agua, una parte del líquido subía por el cuello, supuso, de forma incorrecta, que algunas partes del aire en el recipiente se convierten en Elemento Clásico del Fuego y, entonces, era capaz de escapar a través de poros del cristal.

Historia del Oxígeno

El oxígeno fue descubierto por el farmacéutico Carl Wilhelm scheele, que produjo oxígeno gaseoso calentando óxido de mercurio y varios nitratos alrededor de 1772. Scheele llamó al gas “aire de fuego” porque era el único apoyo conocido para la combustión.

Entre tanto, el 1 de agosto de 1774, el clérigo Joseph Priestley condujo un experimento en el que enfocó la luz solar sobre óxido de mercurio (HgO)

HISTORIA

en el interior de un tubo de cristal, que liberó un gas que él llamó un gas que el llamó “aire desflogisticado” noto que las velas prendían más vivamente en el gas. Debido que publicó sus hallazgos primero, Priestley suele ser considerado el autor del descubrimiento.

El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y símbolo O. En su forma molecular más frecuente, O2, es un gas a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 20,9% en volumen de la composición de la atmósfera terrestre. Es uno de los elementos más importantes de la química orgánica y participa de forma muy importante en el ciclo energético de los seres vivos, esencial en la respiración de los organismos aeróbicos. Es un gas sin color, olor ni sabor. Existe una forma molecular formada por 3 átomos de oxígeno O3, denominada ozono, cuya presencia en la atmósfera protege la tierra de la incidencia de radiación ultravioleta procedente del sol. Un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno forman una molécula de agua.

PROPIEDADES FÍSICAS

Átomo de Oxígeno “O” Oxigeno Diatómico “O2” Ozono “O3”

1. Es un elemento comburente, que quiere decir que se puede mezclar con un combustible.

2. Reacciona con los no metales para formar óxidos ácidos o anhídridos .

3. Reacciona con los metales para formar óxidos básicos.

4.Reacciona con muchos compuestos.

PROPIEDADES QUÍMICAS

ELECTRÓLISIS DEL AGUA:El fenómeno de la electrólisis fue descubierto en 1820 por el físico y químico inglés Michael Faraday. Consiste en la descomposición mediante una corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos. La palabra electrólisis procede de dos radicales, electro que hace referencia a electricidad y lisis que quiere decir ruptura.

OBTENCION DEL OXIGENO

cuando las especies que componen químicamente el agua, es decir el oxígeno y el hidrógeno, se descompone, dejan de estar unidas por los enlaces covalentes y enlace simple de la molécula, aplicandole una corriente eléctrica proporcionada por un ánodo y un cátodo, la cual hace que las especies de naturaleza negativa o positiva migren hacia uno de los electrodos. y se produce la descomposición del agua en sus especies originales.

OBTENCION DEL OXIGENO

OBTENCION DEL OXIGENO

Aplicaciones: El Oxígeno tiene una aplicación natural en todos los procesos de la vida desde los procesos de la respiración de las plantas, los animales y el ser humano.El oxígeno también tiene una aplicación interiormente en la célula y en la mitocondria como central energética pero pero el oxígeno tiene una aplicación importante en el estado del agua porq cuando se separa se convierte en gas y cuando se unen con el hidrógeno se convierten en agua líquida

usos y aplicaciones del oxigeno

El oxígeno también tiene aplicaciones por por su efecto oxidante por Ej: como la fruta como la

manzana y en elementos metales como el hierro Usos: En cuantos los usos a demás de la

aplicaciones anteriores el oxígeno tiene una infinidad de usos como en los sopletes

oxiacetilénicos para producir temperaturas altas que se emplean en cortar y soldar metales. En los

sopletes oxhídricos de cuarzo y de platino.

Imagen de uso y aplicaciones del oxigeno

Nosotras llegamos a la conclusión de que el oxígeno es un elemento muy importante ya que esta en muchas cosas que nos rodean y se puede mezclar con muchos otros elementos.

CONCLUSIONES