View
73
Download
0
Category
Preview:
DESCRIPTION
Теоретические основы органической химии Строение и свойства свободных радикалов Лекция 24 (электронно-лекционный курс) Проф. Бородкин Г.И. Свободные радикалы. Гомберг, 1900 г. желтая окраска. При 0 о С степень диссоциации в бензоле 5%. эндогенные повреждающие агенты. - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
Теоретические основы органическойхимии
Строение и свойства свободных радикалов
Лекция 24(электронно-лекционный курс)
Проф. Бородкин Г.И.
Свободные радикалы
Гомберг, 1900 г
Ph3CClAg
Ph3C-CPh3C6H6 Ph3C
.+ Cl
.
o2 NOI2
Ph3COOCPh3 Ph3CNO Ph3CI
Ph3C-CPh3 2Ph3C.
желтая окраска
При 0оС степеньдиссоциации в бензоле 5%
OH-. , RO2., OH.
- эндогенные повреждающие агенты
Свободно-радикальная теория старения
OH-. реагирует с биомолекулами с диффузионнымискоростями
Увеличение O2 в атмосфере сокращает жизньдрозофилы
Химические геропротекторы – вещества,уменьшающие скорость старения живыхклеток
HN
NH
O
O
MeOH HN
NH
O
O
Me
OH HN
NH
O
O-H2O
CH2
H
HN
NH
O
O
CH2+
H
+H2O HN
NH
O
O
CH2OH
H
O2
Д. Кнорре и др. Усп. хим. 1993, 70
тимин
Методы генерации
1. Термические
H2O250-115oC
2OH1)
2)Me
Me
Me
O O
Me
MeMe
tMeMe
MeO Me +Me2CO
3) Ph-C-O-O-C-Ph 2Ph-C-O
OOO
Ph + CO2
трет-бутилпероксид
бензоилпероксид
часа (140оС); 35 сек. (180о)
1/2 = 0.5 часа (100оС)
2. Каталитические методы
Me
Me
Me
O-OH + Fe2+
Me
Me
Me
O Fe3+ OH-+ +
Ar-N2+ + Cuo Ar + N2 + Cu+ Ar+ + Cuo
3. Фотохимические методы
Me-C-Me + CH3COCH3 2CH3 + CO
O
Квантовый выход = число прореагировавших молекулчисло погащенных квантов
нм нм
4. Радиационно-химические методы
H2O H2O+ + e OH + H+
5. Электрохимические методы
MeOH MeO + H+-e
Анодное окисление
Алкильные радикалы
катион sp2 радикал sp2, sp3 анион sp3
СH3. 23G 38.5G sp2 типа
CH2F. 21.1G 54.8G
CHF2. 22.2G 148.8G
CF3. 271.6G sp3
sp2, sp3
aH aC
Циклоалкильные радикалы
13
aH3 = 69.6G !!!
a(CH2) = 1,2G
Ht-BuO
Chem.Comm. 1983, 900
Арильные и винильные радикалыsp2 0.99
OMe
радикал
140-150o радикал
Динамика по ЭПРk-180
o ~1010 сек-1
устойчива изогнутая форма
Аллильные и бензильные радикалы
0.622 0.622-0.231
CH2 0.77
0.27
-0.190.28
Расчет по Хартри-Фоку
C
0.1150.127
0.5-0.72.6G1.1G
2.8G
119o
Дифракция электронов: пропеллер, кольца
повернуты на 40-45о, р-орбитали С. и Ph некопланарныи перекрывание неполное
расчет спиновойплотности
ЭПР
Lankamp, Nauta, Maclean, 1968
2 Ph3C CPh
PhPh
HC
Ph
Ph
C
HC2 Ar2CH
ArAr
HArAr
Ar2CH-CHAr2
Ar =Me Me
>200oC
25oCII
I
B. Kahr, D. van Engen, K. Mislow, J. Am. Chem. Soc. 1986, 108,8305 – 8307; Ang.Chem,Int. 2011_12639 (DFT)
Cтабилен, т. пл. 214 оС,X-ray
Стерическоесжатие (диспер. взм.)
Гекса(3,5-ди-т-бутилфенил)этан
(RS)3C-C(RS)3 2(RS)3C
R = Alk, ArR = CF3 Есв. = 13.7 ккал/моль !!!
B N Me+
OTf-
MgMeCN/гексан
B N Me
2.6G
2.8G
2.90G1.599
1.447A
1.430
Устойчивые радикалы типа
X-ray
ЭПР
Ang. Chem. Int 2003, 1723
K. Schlosser et al. JACS 1979, 6283
I
aH1 = 6.2G
aH2 = 2G
g = 2.0018
Из природных аппатитов при 300-450оС
Стабилен несколько месяцев
ЖСХ 2010, 788
Неклассические взаимодействия
H
2.06G
10.8G
H
H
0.72G
16.78G
H
H
3.53G
(0.72 + 3.53)/2 = 2.12I
Близок по строениюк классической структуре
Кинетическая устойчивость радикалов
O Определяется энергиейВЗМО и стерическойдоступностью радикальногоцентра
N
OHHO
HO
N
OHHO
HO
N
OHHO
HO
N
OHO
O
N
OH
HO
O
O
OH
O2
H2O
Антиоксиданты
(OH., OOH., O2-.)
Витамин B6
J. Phys. Chem. B 2009, 9629
Термодинамическая устойчивость
R-H R. + H.
RH Eсв. ккал/моль
Ph-H 112CH2=CH-H 104CH3-H 104Et-H 98T-Bu-H 91CH2=CH-CH2-H 88PhCH2-H 85
Ph. >винил > Me. >Et. > t-Bu. > бензил~аллил
Высокоспиновые системы
CH2I
CH2I
ICH2h
Ar, 10K
CH2 CH2
CH2
ЭПР g = 2.0023для органических магнитныхматериалов
ИКС 615, 727,814 см-1
Расчет UB B3LYP/6-311 + G(d,p)Ang. Chem. Int. 2010, 7277
Радикалы (бенздиины)
O
O
O
OO
O
O
O
O
O
O
O
Пиролиз
1 2 3
Meyerson et al. J. Org. Chem. 1966, 3307
PMX (Hoffman et al., JACS 1969, 2590)
CSSD(T)/6-31G**
(Yabe et al., Phys.ChemChemPhys.1986, 75)
3 стабильние, чем 1, 2;Взаимопревращение1 2 3
N+
N +
D
I
I
I
FT-ICR
N+
N+
N
+
4
Нет радикальных реакций с I2, CH2=CH-CH2I(Kenttamaa et al., JACS 2011, 1926)
Recommended