فصل اول

درون اتمتهیه کننده: محمد جواد تاج

بخشدبیر علوم تجربیSkyoloom.ir

مدل اتمی دموکریت

مدل اتمی دالتون

مدل اتمی تامسون )مدل هندانه(

مدل اتمی رادرفورد)مدل هلو(

مدل اتمی نیلز بور )مدل منظومه شمسی(

مدل اتمی شرودینگر )مدل پوست پیاز(

الکترون در الیه های مشخص ابرمانند در اطراف هسته قرار دارد.به این الیه ها، اوربیتال می

گویند.همان طور که زنبورهای اطراف کندو در یک

زمان مکانشان را را نمی توانیم به دقت مشخص کنیم ) به علت سرعت زیادشان فقط می گوییم

در اطراف کندو هستند(در این مدل نیز الکترون ها به علت سرعت

زیادی که دارند می گوییم در اطراف هسته اتم احتمال حضور الکترون در اوربیتال ها زیاد است.

ذرات سازنده اتم

نام ذره بار نماد

پروتون 1+ P

نوترون 0 n

الکترون 1- e

1(عدد اتمی -Z)

به تعداد پروتون های موجود در هسته اتم می گویند.

2( عددجرمی -A)

به مجموع پروتون و نوترون موجود در هسته می گویند.

مشخصات اتم

به تعداد پروتونهاي هر اتم)به تعداد بارهاي مثبت اتم(عدد

اتمي مي گويند پروتون دارد,پس عدد اتمي 11 براي مثال اتم سديم

است.11سديم عدد اتمي را گوشه پايين سمت چپ نماد شيميايي مي

11Naنويسند

عناصر بر اساس افزايش عدد اتمي در جدول تناوبيمرتب شده اند بنابراين عدد اتمي مكان هر عنصر را در

جدول تعيين مي كند.

عدد اتمی

به مجموع تعداد پروتونها و نوترونهاي يك اتم عدد جرمي

گفته مي شود.تمام اتمهاي يك عنصر پروتونهاي يكسان دارند اما تعداد

نوترونهای آنها مي تواند متفاوت باشد.

عددجرمی را گوشه باال سمت چپ نماد شيميايي ميعددجرمیNaنويسند

نوترون است عدد اتمی آن 12 پروتون و 11سدیم دارای برابر است با

23=12+11عدد جرمی=Na23

عد د جرمی

ليستي از كليه عناصري است كه تا كنون شناخته شده

است اين عناصر به ترتيب عدد اتمي در جدول مرتب شده اند در اين جدول كه بوسيله مندليف دانشمند روسي

تنظيم شده است در هر خانه جدول نشانه شيميايي، عدد اتمي و عدد جرمي عنصر نوشته شده است

.در اين جدول به هر رديف افقي تناوب يا دوره مي گويندستونهاي عمودي جدول تناوبي گروه نام دار

جدول تناوبي عناصر

با اختراع دستگاه طیف سنج جرمی و اندازه گیری جرم

های بعضی اتم ها مشخص گردید که بعضی اتم های یک نوع مانند کلر یا هیدروژن دارای جرم های متفاوتی هستند.

از آنجا که نوع اتم بوسیله پروتون ها مشخص می شودبنابراین تعداد پروتون این اتم ها ثابت است، بنابراین

عامل تفاوت جرم آن ها مربوط به تعداد نوترون ها می باشد.

ايزوتوپ

ايزوتوپ ها اتمهاي يك عنصر هستند كه در تعداد نوترون و

در نتيجه عدد جرمي با هم تفاوت دارند اما عدد اتمي آنها يكسان است.

مثال هيدروژن داراي سه ايزوپ است.

تعریف ایزو توپ)هم مکان(

ايزوتوپ هاي يك عنصر خواص فيزيكي )جرم و

يكساناما خواص شيميايي متفاوت چگالي(دارند)چون الكترونهاي آنها برابر است(

نکته

توجه داشته باشيد كه تعداد نوترونهاي در هر اتم از رابطه زير محاسبه مي شود.