ي الكيميائ : االتزان 7 الفصل

ي الكيميائ االتزان طبيعة 1 - 7 القسم

الفيزيائي االتزان على أمثلة -: :- الماء في السكر من فائض وضع - عند1

جزئيات بها تذوب التي نفسها بالسرعة السكر جزئيات تتبلور . السكر من أخرى

:- معينة حرارة درجة عند لسائل البخاري الضغط - اتزان2. التكاثف معدل مع التبخر معدل يتسأوى حيث

االنعكاسية التفاعالت -: تكBBوين العBBادة النBBواتج خاللهBBا تتفاعBBل أن يمكن الBBتي التفBBاعالت هي

انعكاسBBية إلى لتشير مزدوجة أسهم وتستخدم المتفاعالت. التفاعل

مالحظة -: وعكسي أمامي اتجاهين في يحدث أن تفاعل لكل يمكن نظريا مالئمة. ظروف تحت

:- مثال 2HgO(s) 2Hg (l) + O2 (g)

ات++زان حال++ة في اإلنعكاس++ى التفاع++ل يك++ون م++تى :- * س

.؟ كيميائى التفاعBBل سBBرعة مع األمامي التفاعل سرعة تتسأوى عندما :- *ج+

العكسي.

:- ة ديناميكي حالة **االتزان

( ) تاما انعكاسي غير التفاعل يكون متى :- * س نظBBBام من األقBBBل على واحBBBدة مBBBادة أزيلت أو أفلتت إذا :- *ج+++

. التفاعل

:- المزدوجة األسهم داللة ماهي :- * س :- *ج+ :- أي النواتج تكوين يرجح النظام (1االتزان عند المتفاعالت تركيز من أعلى النواتج تركيز

2SO2(g) + O2(g) 2 SO3 (g)

:- أي المتفاعالت تكوين يرجح النظام (2 االتزان عند المتفاعالت تركيز من أقل النواتج تركيز

H2CO3 (aq) + H2O (l) H3 O+ (aq)+ HCO-3 (aq)

∆

∆

:- األخرى على تفاعل يرجح ال النظام( 3 ( متساوية أو ) ثابتة مهمة والمتفاعالت النواتج تركيز

االتزان عند

H2SO3 (aq) + H2O(l) H3O+(aq) + HSO-

4 (aq)

:- K االتزان ثابت إلى االتBBزان عنBBد الناتجBBة المBBواد لتراكBBيز الرياضBBي الحاصBBل نسبة هو

يسأوى أس إلى مرفوع كل المتفاعلة المواد لتراكيز الرياضي الحاصل. الكيميائي التفاعل في له التابعة المادة معامل

التفاعل في :- مثال n A + m B x C + y D

K =

:- مالحظات mol / L بB المواد تركيز إلى ] [ يشير المربع ( القوس1n ( الرموز2 ,m , x , yيرBBامالت إلى تشBBواد معBBاهرة المBBفي الظ

الموزونة التفاعل معادلة يمكن ما أكبر A , B المتفاعالت تراكيز يكون التفاعل بداية ( في3

النواتج تراكيز ويكونC , D التفاعل سرعة تقل الزمن مرور ....... ومع صفرا

سBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBرعة وتBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBزداد األمBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBامي . االتBBزان يتحقBBق السBBرعتان تتسأوى وعندما العكسى التفاعل

تراكBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBيز تبقى حيثثابتة. التفاعل ظروف بقيت اذا ثابتة والنواتج المتفاعالت

محBBددة حBBرارة درجBBة عنBBد محBBددة قيمة لها K قيمة تكون ( بذلك4الشكل:- الحظ

تح++ول م++دى ت++بين الرقمي++ة K قيم++ة عل++ل :- * س؟ نواتج إلى المتفاعالت

[C]x [D]y

[ A]n [B]m

:- *ج+ والنواتج المتفاعالت تراكيز ان ذلك : دل K=1 القيمة كانت إذا( 1

متساوية. شبه ) هي أكبر المتفاعالت تراكيز أن ذلك دلK< 1: القيمة كانت ( إذا2

( المرجحة والتفاعل طفيف األمامي والتفاعل

أكBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBبر العكسBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBي. االتزان إلى الوصول حتى

اقBBل المتفBBاعالت تراكBBيز ان ذلBBك : دل K> 1 قيمBBة كBBانت ( إذا3المرجحة هي والنواتج

العكسي والتفاعل أكبر األمامي والتفاعل اقل

. االتزان إلى الوصول حتى

المواد تراكيز تتضمن K الثابت معادلة بأن المقصود ما :- * س ؟ فعليا تتغير التي ( تحBBذف الماء ) مثل النقية والسوائل الصلبة المواد أن أي :- *ج+ .K الثابت معادلة من

:H 2 , I2, HI اتزان ** نظام H2(g) + I2(g) 2H (g) الموزونة المعادلة في

هيدروجين يود الهيدروجين يوديد

اللون عديم اللون بنفسجي اللون عديم

كBBل الن البنفسBBجي اللون حدة تخف عندما االتزان إلى مالحظة يمكنالمعادلة لهذه االتزان ثابت ويكون اللون عديم 2HI , H2 من

K=

حBBدود في فكBBانت التفاعBBل لهBBذا KاالتBBزان ثBBابت العلمBBاء * قBBاس 425ºC حرارة درجة عند54.34

والنBBواتج المتفBBاعالت تراكBBيز لحسBBاب القيمBBة هذه استخدام * ويمكن. االتزان عند :- مثال*

I من كل منmol/L 0.015على يحتوى 425ºCعند اتزان نظام أفترض2 , H2

HI الناتج تركيز احسب الموزونة المعادلة منالحل:- * K=

... [HI]2 = K [H2 [I2]

]HI[2

[H2] [ I2 ]

]HI[2

[H2] [ I2 ]

HI = K [H2 [I2]

= 54.34 × 0.015 × 0.015

= 0.11 mol / L ص1- 7 التطبيقي++ة والتم++ارين النموذجي++ة المس++ائل الحظ190.

:- االتزان انزياح 7 - 2 القسم

. متزن لتفاعل النواتج مردود تحسين يمكن كيف :- * س وضBBع تبBBدل قBBد الحBBرارة أو الضBBغط أو التركBBيز تغBBيرات :- *ج+++

االتزان.

:- االنزياح اتجاه *** توقع

:- لوشاتيليه * مبدا يBBؤدى الBBذي االتجاه إلى ينزاح االتزان فان لتوتر متزن نظام تعرض إذا

التوتر. هذا إزالة إلى. والفيزيائية الكيميائية االتزانات كل على المبدأ هذا ينطبق-( الحرارة درجة – الضغط – التركيز ) تغيرات بالتوتر المقصود-

:- التركيز ** تغيرات

A + B C + D التفاعل افترضN2 (g) + 3H2 (g) 2NH3(g)

_

أقلH2 وتركيز أعلى N2تركيز ويصح توترا تسبب N2تركيز زيادة(أعلى )النواتج NH3وتركيز

ثBBابت قيمBBة على تBBأثير لهBBا ليس التراكBBيز : تغBBيرات علBBل :- * س

K االتزان ثابت ومقام بسط على متسأوى تأثير لها التغيرات هذه الن- : *ج+

فهي لBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBذلك االتBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBزان حالBBة إلى النظBBام يصBBل عنBBدما االتزان ثابت نفس تعطى

. جديدة اتزان :- * س

+ Ca CO3(s) CaO(s) :- التفاعل :- في علل CO2(g)

. فقطK = [ CO2] االتزان ثابت يكون , CaCO3 من كل :- الن *ج+ CaO لبة موادBBدخل ال صBBمن تBBض

فال المتغBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBيرة المBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBواد. االتزان ثابت في تدخل

:- علل :- * س H2O(l) 2 ( للم+++اء ال+++ذاتى :- ) الت+++أين التفاع+++ل في

H3O+ (aq) + OH - (aq)

. فقطKW = [ -H3O+[ ]OH] يكون ضBمن يBدخل ال وقواعBBد احماضBا يتضBمن نظام في الماء :- الن *ج+

االتزان ثابت تعبير

:- الضغط *** تغيرات:- آالتية بالشروط ولكن االتزان على يؤثر الضغط في التغير

. فقط المتزنة ( الغازية ) التفاعالت األنظمة-1 األيسBBر الطBBرف على الغBBاز لمBBوالت الكلى العBBدد يكBBون أن-2

على الغBBاز لمBBوالت الكلى العBBدد عن ( مختلBBف ) متفBBاعالت. المعادلة ( من ) نواتج األيمن الطرف

الضغط ارتفاع االمونيا. غاز النتاج هابر عملية:- مثال* N2 + 3 H2 2NH3 1mol 3 mol 2 الضغط انخفاض mol

الضغط ارتفاع -: المBوالت عBدد من النظBام فيخفBف األنBواع كBل تركBيز زيBادة يسBبب

اليمين إلى التفاعBBBل النزيBBاح فيBBؤدى الكلى الضBBغط من وبالتBBإلى( الموالت من اقل عدد تكوين ) اتجاه

مالحظة -:

ثBBابت قيمBBة أن إال االتBBزان وضBBع من تBBزيح قد الضغط تغيرات ان رغم. تتأثر ال K االتزان

من كمي++ة اك++بر على تحص++ل كيف هابر عملية في :- * س. االمونيا

:- *ج+ اليمين إلى التفاعل يزيح الضغط زيادة-1 NH3 إلى بتكثفيها التفاعل وسط من الغازية NH3(g) إزالة-2

(l)اليمن إلى التفاعل يزيح سائلة أي إلى االتزان يزيح الغازية NH3(g) لBB الجزئي الضغط انخفاض-3

. اليمين

وع++اء داخ++ل الهلي++وم مث++ل خامل غاز إدخال اثر ما :- * س.؟ االمونيا تكوين

:- *ج+ االتزان وضعية على ريؤث ال والناتج متفاعل غير غاز إضافة

الكلى الضBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBغط يرتفBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBع للغBBازات الجزئيBBة الضBBغوط تظBBل لكن الضBBغوط تظBBل لكن

. تغير دون الموجودة

:- الحرارة *** تغيرات الBBذي االتجBBاه إلى االتBBزان تزيح حرارة صورة في الطاقة إضافة-

الحرارة. يمتص الBBذي االتجBBاه إلى االتBBزان تBBزيح حBBرارة صBBورة في الطاقة إزالة-

. الحرارة يطرد

بتغ++ير معين لنظام االتزان ثابت قيمة - تتأثر : علل :- *س. الحرارة درجة

:- *ج+ سBBرعتا تزيBBد ال مBBتزن انعكاسBBى لتفاعBBل الحBBرارة درجBBة زيBBادة الن

متسأو بشكل االنعكاسين التفاعلين

تفاعل على الحرارة ( درجة / خفض ) رفع أثر ما :- * س:- أن علمت إذا هابر

N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) + 92 Kj:- *ج+ االمونيBBا تفكBBك ) نحو اليسار نحو االتزان يزيح الحرارة درجة رفع-

المتكونة( . للحرارة الماص التفاعل نحو أي

تكBBوين ) نحBBو اليمين نحBBو االتBBزان تBBزيح الحBBرارة درجBBة خفض-( االمونيا

. للحرارة الطارد التفاعل نحو أي

:- :- علل * س وضغطºC 500 معتدلة حرارة درجة هابر عملية في يستخدم

(atm 1000-700) جدا مرتفع:- *ج+

ومنخفضة االتزان إلى للوصول يكفي بما مرتفعة المستخدمة الحرارة االتBBزان يBBزيح والضBBغط لألمونيBBا مهمBBا تركيزا يكون الذي الحد إلى. االمونيا تكوين نحو أي اليمين نحو

التفاع+ل ( على الحرارة – ) الضغط من كل اثر ما :- * س -:

2 NO2 (g) N2O4 (g) + حرارة اللون عديم

بنى:- *ج+

( اللون ) عديم اليمين نحو التفاعل يزاح الضغط زيادة-( ) بنى اليسار نحو التفاعل يزاح الضغط خفض-اللون( ) عديم اليمين نحو التفاعل يزاح الحرارة درجة خفض-

. K قيمة وترتفع للحرارة الطارد التفاعل نحو أي ( ) بنى اليسار نحو التفاعل يزاح الحرارة درجة رفع-

. K قيمة وتنخفض للحرارة الماص التفاعل نحو أي ( على الض++غط – الح++رارة ) درج++ة من كل أثر ما :- * س

. التفاعل556 Kj + CaCO3 (s) CaO(s) + CO2 (g)

:- *ج+ . K قيمة وتنخفض اليسار نحو التفاعل يزاح الحرارة درجة خفض- . K قيمة وترتفع اليمين نحو التفاعل يزاح الحرارة درجة رفع-. االتزان وضع على يؤثر ال الضغط خفض أو رفع-

ال انعكاسي تفاعل في الحفاز استخدام :- :- علل * س. K قيمة على يؤثر

:- *ج+ والعكسي األمامي التفاعلين سرعتي من تزيد الحفازات الن

بمعامالت االتزان إلى للوصول. االتزان عند النسبية الكميات على رتؤث وال متساوية

الحرارة / خفض الضغط زيادة

الحرارة / رفع الضغط خفض

:- االكتمال إلى تتجه التي *** التفاعالت صBBلبة كمBBادة تترسب أو كالغازات تنفلت مركبات تتضمن تفاعالت هي فقط طفيف بشكل تتأين أو

:- غاز ** تكون المش++روبات في الكربوني++ك حمض تفك++ك :- :- عل++ل *س

. لالكتمال يتجه المكربنة الوعاء كان إذا كغاز ينفلت CO2 وهو نواتجه من واحدة الن :- *ج+

. مفتوحاH2 CO3 (aq) H2O(l) + CO2 (g)

:- راسبة مادة ** تكون الفض++ة ن++ترات م++ع الص++وديوم كلوريد تفاعل :- *س:- علل

( بالمعادالت ) وضح لالكتمال يتجه في للBذوبان قابليتهBا مترسبة مادة وهي AgCl مادة لتكون :- *ج+

جBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBدا ضBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBئيلة المBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBاء. المحلول من بالترسيب فتنفصل

Na +(aq) + Cl – (aq) + Ag +

(aq) + NO-3 (aq) Na +

(aq) + NO -3 (aq) +

AgCl (s)

. التاين ضعيف ناتج ** تكون ( تتجBBBه + قاعBBBدة ) حمض التعBBBادل تفBBBاعالت :- :- عل++ل *س

. لالكتمال أيونات لزوال يؤدى الذي التأين ضعيف الماء جزئيات لتكون :- *ج+

وأيونBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBات الهيBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBدرونيوم المحلول من تام شبه بشكل الهيدروكسيد

H3O +(aq) + Cl –

(aq) + Na + (aq) + OH –(aq) Na+

(aq) + Cl –(aq) + 2H2O

(l) :- المشترك االيون *** تأثير

ترسبا مذابين بين مشترك ايون إضافة خاللها تسبب التي الظاهرة هي. للتأين تقليال أو

كلوريد ترسيب في الهيدروجين كلوريد غاز يستخدم :- *س:-علل المشبع محلوله من الصوديوم

HCl (g) + H2O (l) H3O + + Cl – (aq)

NaCl (s) Na +(aq) + Cl –

(aq)

مما تاما تأينا ويتأين كبير بشكل الماء في HCl (g) يذوب :- *ج+ من كميBBة تتحBBدد لوشBBاتيليه لمبBBدأ وطبقا - Cl أيونات تركيز من يزيد

إلى ونصBل NaCl(s) ويترسBب +Na من مكافئBة كمية مع -Cl أيونات

ويظل + Na أيونات من وأقل -Cl أيونات من أعلى بتركيز جديد اتزان. السابقة قيمة على محافظا[-Na+[ ]Cl] ضرب حاصل

مشترك أيون على يحتوى ملح إضافة :- := علل * س ض+++++++++++عيف إلك+++++++++++تروليت محل+++++++++++ول إلى

. اإللكتروليت هذا تأين من تقلل من جزيئBBات تكBBوين ناحيBBة االتزان يزيح المشترك االيون الن :- *ج+

الضعيف.. اإللكتروليت

محل++ول إلى الص++وديوم أس++يتات إضافة :- علل:- * س ت++++++++++++أين من يقل++++++++++++ل األس++++++++++++تيك حمض

األستيك. حمض علل:- اخرى بصورة والسؤال

كمي++ة إض++افة عن++د األسيتيك حمض محلول حمضية - تقل. الصوديوم أسيتات من

:- ج+ CH3COONa (s) Na + (aq) + CH3COO -

(aq)

CH3COOH(aq) + H2O (l) H3+O(aq) + CH3COO -

(aq)

( األسBBيتات -CH3COO) المشBBترك االيBBون فBBإن لوشاتيليه لمبدأ طبقا تBBأين من يقلBBل تالي وبالCH3COOH جزيئات تكوين ناحية االتزان يزيح

. الحامضية فتقل األسيتيك حمض

االحماض محاليل فى االتزان 3 - 7 ***القسم واالمالح والقواعد

لتفاعل :-K a الضعيف الحمض تأين ثابت ** االتزان ثابت هو. الحمض تأينالتفاعل - :- في مثال

CH3COOH + H2O H3O + + CH3COO –

K = مذيب ألنه ثابت الماء تركيز [H3O +] [CH3COO -]

[CH3COOH] [H2O]

K [H2O] = Ka =

حمض تأين لثابت الرقمية القيمة تحدد كيف :- * س؟ األسيتيك

:- *ج++ الناتجة واأليونات الحمض جزئيات تراكيز معرفة خالل من

+H3O من أيونا تنتجCH3COOH جزئيات تأين .... والن االتزان عند

.pH بمقياس عمليا التراكيز حساب فيمكن -CH3COO من وأيونا

إضافة عند pH , Ka من لكل ثيحد ما توقع :- * س محلول الى الصوديوم استيات

. ثابتة حرارة درجة عند األسيتيك حمض :- *ج++

تؤدى الصوديوم أسيتات إضافة فإن لوشاتيليه لمبدأ طبقا اتزان ويتحقق االتزان فيضطرب -CH3COO المشترك األيون لزيادة +H3O أيونات تركيز ويقل CH3COOH جزئيات تركيز فيه يزداد جديد

. للمحلولpH قيمة وتزداد ثابتة Ka قيمة تبقى :- أي

:- المنظمة **المحاليل كميات مع تفاعله عندpH تغيرات يقاوم الذى المحلول هو قواعد أو أحماض من قليلة

مع األسيتيك حمض :- محلول الشرح مع علل :- * س؟ منظم محلول الصوديوم أسيتات

:- *ج++ بكميات قاعدة أو حمض إضافة عندpH في التغير يقاوم النه

. قليلة

:- حمض من قليلة كمية إضافة - عند 1 الحمض ) من المضافة الهيدرونيوم ايون مع األسيتات ايون يتفاعل

فيبقى األسيتيك حمض من متأينة غير جزئيات ( لتكون المضاف�+pH , H3O. تركيز . ثابتا

CH3COO- + H3O+ CH3COOH + H2O (l)

:- قاعدة من قليلة كمية إضافة - عند 2 الماء جزئيات لتكون +H3O مع المضافة القاعدة من - OHيتفاعل

تركيز فيظل +H3O لتعويضCH3COOH جزئيات فتتأين غيرالمتأينpH , H3O+ .ثابتا

CH3COOH + H2O H3O + + CH3COO –

[H3O +] [CH3COO -]

[CH3COOH]

كلوريد – االمونيا محلول :- يعتبر الشرح مع :- علل * س. منظما محلول االمونيوم

Bفى التغير يقاوم النه :- ج PHاليه قاعدة او حمض اضافة عند . قليلة بكميات

:- قاعدة اضافة - عند1NH4 االمونيوم أيونات تمنح

القاعدة من المضافة-OH لB بروتونا+ + NH4. ثابتةpH قيمة فتظل المتأين غير الماء جزيئات لتكون

+ OH - NH3 + H2O :- حمض اضافة - عند2

المضاف الحمض من +H3O من بروتونا تستقبل -OH أيونات فإن أيونات لتعويض األمونيا جزيئات فتتأين متأينة غير ماء جزئيات وتكون

OH- قيمة فتظل pHثابته NH3 + H2O NH4

+ + OH -

: اإلنسان جسم فى المنظمة للمحاليل تطبيقي مثال الى يؤدى تغير أى و 7.5 و 7.3 يبينpH له اإلنسان دم*

الجسم وظائف فى اضطراب / أيونات الكربونيك ) حمض هو اإلنسان دم فى المنظم المحلول

( الهيدروجينية الكربوناتCO2 (g) + H2O H2CO3 + HCO3 -

. اإلنسان دمpH فى التغيرات منع بغرض أدوية وتوجد-

: الماء تأين ** ثابتH2O (l) + H2O (l) H3O +

(aq) + OH –(aq)

: األيونات من جدا ضئيل بقدر االتزان يتحققKW = [H3O +] [OH -] = 1.0 × 10 -14

الماء جزيئات بين التفاعل وهو : األمالح ** تميؤالذائب. الملح وأيونات

اكثر محلوال وتنتج الماء مع األنيونات تفاعل :- األيونات تميؤ . قاعدية

محلوال وتنتج الماء مع الكاتيونات تفاعل :- الكاتيونات تميؤ . حامضية أكثر

: االنيون ** تميؤ للحمض المرافقة القاعدة هو - A الملح أنيون فان لبرونشتد وفقا

HA إذا وخاصة البروتون يستقبل فهو لذلك الملح منه تكون الذى

فتستقبل قوية له -A المرافقة القاعدة اى ضعيفا HAالحمض كانقاعدى. المحلول ويصبح -OHليكون الماء جزيئات من بروتونا

HA + H2O H3O + + A –

Ka =

اكثر المحلول ويصبح -OH أيونات فيه تزداد جديد اتزان ويتحقق . قاعدية

A - + H2O HA + OH -

النسبية القوة على - OH األيون تكون مدى :- يعتمد * علل - A االنيونية

:- *ج++ -A جذب ضعيفا( يكونHA )اى منخفضة Ka قيمة كانت كلما النه

-OH جذب من أقوى للبروتونات -OH جذب من أقوى للبروتونات

. أكثر -OH إنتاج ويكون للبروتونات

يكون Na 2CO3 الصوديوم لكربونات المائي المحلول :- *علل(pH>7قاعدي)

:- *ج++ CO3الن

بروتون 2- وتكتسب بروتشند كقاعدة تتفاعللتكون الماء جزيء من

التأين HCO3 -أيون الضعيفة الهيدروجينية الكربونات -OHواأليون

CO32- + H2O HCO3

- + OH -

:- الكاتيون **تميؤ المرافق الحامض هو +BH الملح كاتيون فان لبرونشتد وفقا

كانت وكلما للبروتون مانح فهو لذا الملح منها تكون الذيB للقاعدة للماء البروتون فيمنح قويا حمضا +BH الكاتيون كان ضعيفة القاعدة B ضعيفة وقاعدة +H3O ليعطى

B + H2O BH + + OH –

Kb = أكثرحامضية المحلول ويصبح +H3O فيه وتزدادا االتزان ويتحقق

BH + + H2O H3O + + B

القوة على +H3O األيون تكوين مدى يعتمد :- * علل. +BH للكاتيون النسبية

[H3O +] [A -]

[HA]

[BH+] [OH -]

[B]

:- *ج++ +BH قدرة تكون منخفضة B للقاعدة Kb قيمة كانت كلما

أعلى البروتون منح على. أكثر + H3O إنتاج فيكون

NH4Cl األموني+++وم لكلوري+++د الم+++ائي المحل+++ول*عل+++ل:- (pH<7) حامضي

:- *ج++NH4 الن

ليكون الماء لجزيء بروتونا فتضح برونشتد كحمض تتفاعل +H3O+الضعيفة والقاعدة NH3 بزيادة االتزان ويتحقق H3O + حمض

. حامضى المحمول اى pH<7 فتكون التأثير

:- - القاعدة الحمض تفاعالت في *** التميؤ

+ ق++++++++++وى حمض قوية قاعدة

+ قوى حمضضعيفة قاعدة

+ ضعيف حمضقوية قاعدة

pH = 7Ka = Kb

( متعادلة )محاليل

pH < 7Ka > Kb

( حمضية )محاليل

pH > 7Ka < Kb

( قاعدية )محاليل

القاعBBBBدة كBBBBاتيون الن الحمض يBBونأنو القويBBة

يخضBBBBBعان ال القBBBBBوى فى التميBBBBBؤ لتفاعBBBBBل المائية المحاليل

:- مثال

KNO3 , NaCl

الملح كاتيونات الن فتنخفض الماء فى تتميأ زيادة بسببpH قيمة

+H3O. كاتيون

:- مثالNH4Cl

NH4 فان بينما تتميأ +

Cl- تتميأ ال

تتميأ الملح أنيونات الن قيمة وترتفع الماء فيpH تركيز زيادة بسبب OH-

:- مثال CH3COONa

- CH3COO نيونأف

يتميأ ال +Na بينما يتميأ%100 بنسبة يتفكك بل

( ضعيفة + قاعدة ضعيف )حمض الرابعة الحالة

والقاعدة الضعيف الحمض من كل بين النسبية القوة على pH تعتمد الضعيفة

CH3COON مثال pH = 7 متعادل المحلول كانKa = Kb:- كان فإذاH4

H COONH4 مثال pH < 7 حامضيا المحلول كان Ka > Kb :- كان واذا

NH4CN مثال pH > 7 قاعديا المحلول كان Ka < Kb :- كان واذا

اإلذابة اتزان 4 - 7 ***القسم ال أم راسب تكون لتوقع االتزان لثابت الرقمية القيمة استخدام يمكن

عندما. متعددة بتراكيز المحاليل مزج يتم

:- هامة ** مالحظات تبعا وذلك مركزا محلوال بالضرورة ليس عالمشب المحلول-1

ليست فهي الذوبان شحيحة المواد حالة في كما المذاب لذوبانية. مشبعة ولكنها مركزة

1g /100g > ذوبانيتها كانت إذا للذوبان - قابلة تكون المادة -2H2O

0.1g > ذوبانيتها كانت إذا للذوبان قابلة - غير /100g H2O

< ذوبانيتها< 0.1g /100g H2O كانت إذا الذوبان - شحيحة 1g /100g H2O

:- لمادة K sp اإلذابة *** حاصل المحلول في المادة أليونات الموالرية ضرب حاصل

مرفوع كل المشبع المعادلة في األيون هذا معامل يمثل أس إلى

. الموزونة الكيميائية يكون :- – AgCl (s) Ag + + Cl للتفاعل :- 1 * مثال

Ksp = [Ag +] [Cl-] :- يكون - CaF 2 Ca 2+ + 2F :- للتفاعل 2 * مثال

Ksp = [Ca 2+] [F-] 2

:- أن مالحظة مع التركيز يضرب اى Ca+2الموالت عدد ضعف F موالت عدد

F- × 2 للBB الموالرى

:- ** مالحظة المعروفة الذوبانية قيم منKsp لB الرقمية القيمة تحديد يمكن

معامل فى بالضربmol / L موالري تركيز إلى بتحويلها. المناسب التحويل

x 10 -4g /100g 1.9 هى AgClذوبانية كانت إذا :- 1 مثال * H2O

الحل الفضة لكلوريدKsp قيمة احسب

=1.3 x 10-5 mol/L × × ×

– AgCl Ag + + Cl الموزونة المعادلة ومن

: فتكون– Cl تركيز يساوى+ Ag تركيز فإن

Ksp = [Ag +] [Cl -] = [1.3 x 10 -5] [1.3 x 10 -5] = 1.7 x 10 -10

x 1.1 هىCaF2 ذوبانية كانت إذا :- 2 * مثال 10 -3 mol/L Ksp فاحسب

Ca 2+ + 2F - CaF2 :- الحل

1.1 x 10 -3 2 x 1.1 x 10 -3

Ksp = [Ca 2+] [F-] 2 = (1.1 x 10 -3) (2 x 1.1 x 10 -3) = 5.3 x 10 -9

1.9 x 10 -4 g AgCl

100 g H2O

1 g H2O

1 ml H2O

1000 ml H2O

1 L

1 mol AgCl

143.32 g AgCl

اإلذابة حاصل ثابت و المادة ذوبانية بين الفرق :- ما ** س-:

:- *ج+ هذه من الالزمة الكمية تمثل التي االتزان حالة :- المادة ذوبانية

في مشبع محلول لتكوين المادة معينة حرارة درجة عند المذيب من محدودة كمية

ضرب حاصل يمثل اتزان ثابت :- K sp للمادة اإلذابة حاصل ثابت أليونات الموالرية التراكيز

درجة عند واحدة قيمة وله المشبع المحلول في المادة معينة حرارة

: الذوبانية ** حساب وباستخدام Ksp اإلذابة حاصل ثابت قيمة خالل من

الموزونة المعادلة. الذوبان شحيح ملح ذوبانية تحديد يمكن

:- 1 * مثال BaCO3 الباريوم لكربونات Ksp قيمة كانت اذا

. / لتر بالمول الذوبانية احسبx 10 -9 5.1 تساوىBaCO3 Ba 2+ + CO3

2-

Ksp = [Ba 2+] [CO32-] = 5.1 x 10 -9

X = [CO3تركيز الموزونة المعادلة من [+Ba 2] = تركيز [-2

(X) (X) = 5.1 x 10 -9 X 2 = 5.1 x 10 -9

X = 5.1 x 10 -9 = 7.1 x 10 -5 mol /L

214 صB الى213 صB امثلة حل

. الترسيب ** حساب

محاليل مزج عند ال ام راسب حدوث توقع يمكن الذوبان شحيحة األمالح

Ksp ( و الجدول ) من القياسيةKsp معرفة خالل من

( المسالة ) في المحسوبة

Ksp قيمة ( عن] [] [ األيوني) المحسوب الحاصل زاد * اذا

إلى األيونات تراكيز تنخفض حتى الترسيب ويستمر راسب يتكون .Ksp مع يتساوى الذي الحد

الKsp قيمة عن ( ] [] [ ) المحسوب األيوني الحاصل قل * اذا حتى الذوبان ويستمر مشبع غير يكون والمحلول راسب يتكون

. Ksp مع األيونات تركيز يتساوى

.215 صB - مسألة

:- الحل طريقة هي ناتجة مادة أى للمحاليل الكيميائية المعادلة خالل من - نتوقع

.( الجداول منKsp قيمة له )يكون و الذوبان شحيح الملح أيوناته من لكل / لتر بالمول الفعلية التراكيز - نحسب( المسألة فى المحسوبKsp) المتوقع األيونى الحاصل - نحسب

:- كان فإذا في ة ) المحسوبKsp < Kspالجدول( من ( )القياسية1

راسب( يتكون المسألة( )ال المسألة في ) المحسوبةKsp > Kspالجداول( من ( )القياسية2

( راسب ( )يتكون

. 216 صB تطبيقية تمارين

MSSuae الدعوات من تنسونا فال الله بحمد تم