РОБОЧА ПРОГРАМА НАВЧАЛЬНОЇ ДИСЦИПЛІНИhnpu.edu.ua/sites/default/files/files/Kaf_zdor_ta_korr_os/Silabus/1.14... · Кислоти, основи, солі

Харківський національний педагогічний університет імені Г.С. Сковороди Кафедра хімії

(

� 1 Маркіна Т:.І,О .11 ·есня 2' ,(<і"1року

--\\ _,/,,/

РОБОЧА ПРОГРАМА НАВЧАЛЬНОЇ ДИСЦИПЛІНИ

освітнього рівня

галузі знань

спеціальності

Освітня програма

Шифр за навчальним планом

ХІМІЯ (НЕОРГАНІЧНА І ОРГАНІЧНА) (назва навчальної дисципліни)

бакалавр (назва освітнього рівня)

О 1. Середня освіта (шифр і назва галузі знань)

014. Середня освіта (Здоров'я людини)(код і назва спеціальності)

Здоров' я людини і інклюзивна освіта (назва освітньої програми)

1.14

Харків - 2016

Робоча програма розроблена на підставі навчальної програми «Основи хімії» затвердженої на засіданні Вченої ради ХНПУ імені Г.С.Сковороди .. Протокол №6 від 30 серпня 2016 року.

Розробники

програми:

ст. викл. кафедри хімії ХНПУ імені Г.С. Сковороди Винник О.Ф.

Робоча програма затверджена на засіданні кафедри хімії ХНПУ імені Г.С.Сковороди

Протокол №1 від 29 серпня 2016 року.

Завідувач кафедри

Підпис

Схвалено науково-методичною комісією природничого факультету

Протокол №1 від 2 вересня 2016 року

,.,.

Голова Підпис

Свєчнікова О.М. Прізвище та ініціали

Ликова І.О. Прізвище та ініціали

1. Опис навчальної дисципліни

Навчальне навантаження з дисципліни

Галузь знань, спеціальність, освітній рівень

Загальні характеристики денна форма навчання

заочна форма навчання

Рік вивчення дисципліни: 1інваріантна/варіантна

Семестр 1

Галузь знань 01 Освіта

(шифр і назва) Загальна кількість кредитів –3

Лекції

16Загальна кількість годин –90

Практичні, семінарські

Модулів – 2 Лабораторні

Спеціальність 014 Середня освіта. Здоров’я людини

(код і назва) 20Самостійна робота 54

Співвідношення аудиторних годин і годин самостійної роботи –36/54

Форма підсумкового контролю:

Освітній рівень: _______бакалавр_____

(бакалавр/магістр) Мова навчання – українська

іспит

1. Пояснювальна записка

Програма нормативної навчальної дисципліни «Основи хімії» складена відповідно до освітньо-професійної програми підготовки фахівців освітнього рівня «бакалавр», галузі знань _01 Освіта спеціальності 014 Середня освіта. Здоров’я людини.

Предмет вивчення неорганічна та органічна хімія. Метою викладання навчальної дисципліни є сформувати у студентів фундаментальну базу

з неорганічної та органічної хімії для вивчення циклу біохімії. Основними завданнями вивчення дисципліни є навчити студентів використовувати

основні поняття хімії, основні закони хімії, загальні закономірності протікання хімічних реакцій, теорію будови атома, теорії хімічних зв’язків, вчення про розчини, загальні відомості про хімічні елементи та їх сполуки у вирішенні конкретних задач хімії відповідно до сучасних потреб.

У процесі вивчення дисципліни у бакалаврів формуються такі програмні результати навчання відповідно до сформованих компетентностей:

ПРН 6. сучасні досягнення науки та практики в галузі педагогіки здоров’я та інклюзивної освіти;

ПРН 17. здатність володіти навичками роботи з комп’ютером на рівні користувача, застосовувати інформаційні технології для розв’язання практичних завдань у галузі професійної діяльності; володіти інформаційними технологіями в загальній, спеціальній та інклюзивній освіті;

ПРН 21. здатність застосовувати знання про ведення ділової документації у закладах загальної середньої освіти з інклюзивним навчанням;

ПРН 29. здатність реалізовувати принципи деонтології, застосовувати їх на практиці, усвідомлювати педагогічні, психологічні та соціальні наслідки у сфері професійної діяльності;

ПРН 44. здатність створювати і підтримувати психологічно безпечне освітнє середовище.

2. Зміст навчальної дисципліни за модулями та темами

Модуль 1. Загальна хімія

Вступ

Вступ. Предмет хімії. Місце неорганічної хімії в системі хімічних наук. Зв'язок хімії з біологією, фізикою, математикою та іншими науками про природу.

Основні етапи розвитку хімії. Значення хімії в розвитку народного господарства України. Роль хімії в охороні

оточуючого середовища.

Тема 1.1. Основні поняття і закони хімії

Тема 1.1.1. Будова атома Планетарна модель атома. Теорія атома водню за бором. Корпускулярно-хвильовий дуалізм

випромінювання. Квантовомеханічна модель атома. Квантові числа їх фізичний зміст. Атомні орбіталі (АО). Принципи заповнення атомних орбіталей. Електронні формули.

Ядерні реакції. Метод радіоактивних індикаторів та його застосування в біології і медицині. Використання ядерної енергії в мирних цілях.

Тема 1.1.2. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва Систематизація факторів як необхідний етап розвитку науки. Перші спроби класифікації

хімічних елементів, еволюція систем Періодичний закон і періодична система з позиції уявлень про будову атома. Зв'язок положення елемента в періодичній системі з електронною будовою його атома. Зв’язок між властивостями елементів і положенням їх в періодичній системі. Зміна величини радіусів, енергії іонізації, спорідненості до електрону і

електронегативності атомів елементів з зростанням зарядів їх ядер. Періодичність зміни властивостей елементів як прояв періодичності зміни електронних конфігурацій атомів.

Тема 1.1.3. Хімічний зв’язок Ковалентний зв'язок. Квантовомеханічні методи його трактування. Два механізми утворення ковалентного зв'язку: узагальнення неспарених електронів різних

атомів і донорно-акцепторний механізм. Гібридизація АО. Умови стійкості гібридних АО. Типи гібридизації і геометрія молекул.

Характеристика - і -зв'язків. Водневий зв'язок. Роль водневого зв'язку в біологічних процесах. Металічний зв'язок . Особливості електронної будови атомів елементів,здатних утворювати

металічний зв'язок. Міжмолекулярна взаємодія.

Тема1.2. Хімічні реакції та закономірності їх перебігу, хімічна рівновага

Тема 1.2.1. Енергетика і направленість хімічних процесів Хімічна термодинаміка – теоретична основа вивчення обміну речовин і енергії в

біологічних системах. Теплові ефекти хімічних реакцій, ентальпія, ентропія. Закон Гесса. Поняття про енергію. Енергія Гібса. Роль ентальпійного та ентропійного факторів в напрямленості процесів при різних умовах.

Особливості живих організмів як об’єктів для термодинамічних досліджень і наукові основи біоенергетики. Біологічні системи і G. Термодинаміка біологічних систем.

Тема 1.2.2. Швидкість хімічних реакцій Швидкість хімічних реакцій, її кількісний вираз. Миттєва і середня швидкості. Фактори, що

впливають на швидкість хімічних реакцій. Залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин. Закон діючих мас, його застосування для гомогенних і гетерогенних систем. Константа швидкості реакції.

Залежність швидкості реакції від температури, температурний коефіцієнт. Поняття про активні молекули і енергію активації процесу.

Каталіз. Вплив каталізаторів на швидкість реакції. Види. Особливості ферментів як каталізаторів. Використання каталізу в промисловості. Роль каталізаторів в біологічних системах.

Тема 1.2.3. Хімічна рівновага Необоротні і оборотні реакції. Умови оборотності і необоротності хімічних процесів.

Хімічна рівновага. Константа хімічної рівноваги. Принцип Ле Шательє. Зміщення хімічної рівноваги при зміні різних факторів. Значення вчення про швидкість хімічних реакцій і хімічної рівноваги для керування

хімічних процесів, для біологічних систем.

Тема1.3. Розчини. Електролітична дисоціація. Реакції йонного обміну та окисно-відновні реакції, комплексні сполуки

Тема 1.3.1. Властивості розчинів Характеристика дисперсних систем і їх класифікація. Механізм процесу розчинення.

Роботи Д. І. Менделєєва по створенню хімічної теорії розчинів. Термодинаміка процесу розчинення, теплові явища при розчиненні.

Насичені розчини як динамічна рівноважна система. Перенасичені розчини, умови їх стійкості. Кристалізація твердих речовин з розчинів. Кристалогідрати. Очищення речовин перекристалізацією розчинів.

Розчинність твердих речовин в воді. Криві розчинності. Розчинність газів. Залежність розчинності газів від температури і їх парціального тиску. Температура кипіння і замерзання розчинів; ебуліоскопія та кріоскопія. Осмотичний тиск

розбавлених розчинів. Тургор. Тема 1.3.2. Приготування розчинів Концентрація розчинів. Способи вираження концентрації розчинів. Розрахунки для

приготування розчинів різної концентрації. Тема 1.3.3. Колоїдні розчини Колоїдні розчини. Класифікація колоїдних систем. Методи отримання колоїдних систем.

Стійкість колоїдних систем, пептизація та коагуляція. Оптичні властивості колоїдних систем, ефект Тіндаля. Будова міцели. Колоїдні системи в природі.

Тема 1.3.4. Основні положення теорії електролітичної дисоціації Електроліти і нелектроліти. Основні положення теорії електролітичної дисоціації. Механізм

дисоціації речовин з різним типом хімічного зв’язку. Роль полярних молекул води в процесах дисоціації і іонізації речовин. Механізм гідратації аніонів і катіонів. Утворення іона гідроксонію.

Енергетика процесу дисоціації. Сильні і слабкі електроліти. Ступінчаста дисоціація. Фактори, що впливають на ступінь

дисоціації, константа дисоціації. Ступінь електролітичної дисоціації. Зв'язок між константою та ступінню електролітичної

дисоціації (закон розбавлення Оствальда). Теорія слабких електролітів. Теорія сильних електролітів. Поняття про коефіціент активності. Кислоти, основи, солі в світлі теорії електролітичної дисоціації. Основний і кислотний типи

дисоціації гідроксидів. Амфотерні гідроксиди. Залежність типу дисоціації і сили гідроксидів від відносної полярності хімічних зв’язків в молекулах.

Тема 1.3.5. Реакції в розчинах електролітів Реакції в розчинах електролітів. Механізм протікання реакцій в розчинах електролітів.

Направленість обмінних реакцій в розчинах електролітів. Рівновага в насичених розчинах малорозчинних електролітів. Добуток розчинності. Умови утворення і розчинення осадів.

Реакції нейтралізації. Кислотно-основне титрування. Тема 1.3.6. Іонний добуток води, рН Електролітична дисоціація води. Іонний добуток води. Водневий показник. Концентрація

іонів водню в розчинах. Водневий показник біологічних рідин. Значення сталості величини рН в хімічних і біологічних системах. Колориметричні та потенціометричні методи вимірювання рН. Принципова будова рН метра та іонометра.

Тема 1.3.7. Гідроліз солей Гідроліз. Ступінь і константа гідролізу. Фактори, що зміщують рівновагу гідролізу.

Пояснення механізму процесу гідролізу з позиції протолітичної теорії. Роль гідролізу в біологічних і хімічних процесах.

Тема 1.3.8. Окисно-відновні реакції Поняття окислення та відновлення, окисник і відновник. Електронний баланс. Іонно-

електронний баланс. Окислювально-відновний еквівалент і потенціал. Реакції окислення та відновлення в природі.

Електродні потенціали. Водневий електрод. Електроди першого та другого роду. Гальванічний елемент Даніеля-Якобі. Концентраційний елемент.

Тема 1.3.9. Комплексні сполуки Будова і номенклатура комплексних сполук. Дисоціація і властивості.

Модуль 2. Органічна хімія

Вступ до органічної хімії

Органічні речовини, їх елементний склад та будова. Історія розвитку вчення про органічні речовини. Теорія будови органічних речовин. Поняття про гомологічний ряд та ізомерію органічних сполук.

Тема 2.1. Вуглеводні

Загальна характеристика вуглеводнів. Будова атому вуглецю. Збуджений стан атому вуглецю. Гібридизація. Тема 2.1.1. Насичені вуглеводні Вуглеводні, їх елементний склад і будова. Алкани. Гомологічний ряд алканів. Будова

молекули. Ізомерія. Номенклатура. Добування. Хімічні та фізичні властивості. Застосування. Тема 2.1.2. Ненасичені вуглеводні Алкени. Гомологічний ряд алкенів. Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування,

хімічні властивості. Правила Марковникова та Зайцева. Алкіни. будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості,

застосування. Алкадієни. будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості,

застосування. Полієни. Каучуки. Гуми. будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні

властивості, застосування. Тема 2.1.3. Ароматичні вуглеводні Ароматичні сполуки. Будова молекули, номенклатура, ізомерія, добування, хімічні

властивості. Основні представники. Тема 2.1.4. Галогенпохідні вуглеводнів Фтор-, Хлор-, Бром-, Іод- галогенпохідні. Їх отримання, будова, номенклатура, хімічні

властивості, застосування.

Тема2.2. Кисневмісні органічні сполуки

Загальна характеристика кисневмісних органічних сполук. Тема 2.2.1. Одноатомні спирти Одноатомні спирти. Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні

властивості, застосування. Тема 2.2.2. Багатоатомні спирти Багатоатомні спирти. Будова, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості,

застосування. Етиленгліколь та гліцерин як представники багатоатомних спиртів. Біологічне значення гліцерину.

Тема 2.2.3. Альдегіди Будова молекули, ізомерія, номенклатура добування, хімічні властивості, застосування. Тема 2.2.4. Кетони Будова молекули, ізомерія, номенклатура добування, хімічні властивості, застосування.

Ацетон як найпростіший представник кетонів. Тема 2.2.5. Карбонові кислоти Насичені карбонові кислоти. Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні

властивості. Вищі насичені карбонові кислоти, , їх біологічне значення. Ненасичені карбонові кислоти. Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування,

хімічні властивості. Вищі ненасичені карбонові кислоти, їх біологічне значення. Тема 2.2.6. Амінокислоти Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості, їх біологічне

значення. Замінимі і незамінимі амінокислоти. Будова білка. Тема 2.2.7. Ефіри Прості ефіри. Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості. Складні ефіри. Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості. Жири. Будова молекули, хімічні властивості.

Тема2.3. Вуглеводи

Загальна характеристика вуглеводів. Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості. Біологічне значення.

Тема 2.3.1. Моносахариди Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості. Основні

представники. Біологічне значення. Тема 2.3.2. Дисахариди Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості. Основні

представники. Біологічне значення. Тема 2.3.3. Полісахариди Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості. Основні

представники (крохмаль, глікоген, целюлоза, хітин). Біологічне значення.

3. Структура навчальної дисципліни

Кількість годин

денна форма заочна форма

у тому числі у тому числі

Назви модулів і тем

Усього

Аудиторні

Лекції

Практичні

(семінарські

)

Лабораторні

Самостійна робота

Усього

Аудиторні

Лекції

Практичні

(семінарські

)

Лабораторні

Самостійна робота


Тема 1.1. Основні поняття і закони хімії

12 4 2 0 2 8

Тема1.2. Хімічні реакції та закономірності їх перебігу, хімічна рівновага

10 4 2 0 2 6

Тема1.3. Розчини. Електролітична дисоціація. Реакції йонного обміну та окисно-відновні реакції, комплексні сполуки

22 8 2 0 6 14

Разом за модулем 1 44 16 6 0 10 28


Тема 2.1. Вуглеводні 16 8 4 0 4 10

Тема2.2. Кисневмісні органічні сполуки

18 6 2 0 4 10

Тема2.3. Вуглеводи 12 6 4 0 2 6

Разом за модулем 2 46 20 10 0 10 26

Усього: 90 36 16 0 20 54

4. План лекцій Модуль 1 Загальна хімія

№ п/п Н а з в а л е к ц і ї Кількість годин Тема1.1. Основні поняття і закони хімії

1. Вступ. 0.25 2. Атомно-молекулярне вчення. 0,75 3. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. 0,5 4. Хімічний зв'язок. 0,5

Тема1.2. Хімічні реакції та закономірності їх перебігу, хімічна рівновага 5. Швидкість хімічних реакцій 2

Тема1.3. Розчини. Електролітична дисоціація. Реакції йонного обміну та окисно-відновні реакції, комплексні сполуки 6. Розчини. Властивості розчинів. 1 7. Теорія електролітичної дисоціації. 1 8. Окисно-відновні реакції. 2 Всього 8


№ п/п Н а з в а л е к ц і ї


Тема 3.1. Вуглеводні 1. Вступ до органічної хімії. Теорія будови органічних речовин. 0,5 2. Насичені вуглеводні. 1 3. Ненасичені вуглеводні. Алкени. 0,5 4. Ненасичені вуглеводні. Алкіни. 0,5 5. Ароматичні вуглеводні. 0,5

Тема 3.2. Кисневмісні органічні сполуки

6. Кисневмісні органічні сполуки. Спирти. Альдегіди і кетони. 2 7. Карбонові кислоти. 1

Тема 3.3. Вуглеводи. Гетероциклічні сполуки 8. Вуглеводи. Моносахариди 1 9. Вуглеводи. Ди- та полісахариди 1

Всього 8

5. Теми практичних (семінарських) занять

№ п/п Назва теми Години Разом

6. План лабораторних занять Модуль 1. Загальна хімія

№ п/п Тема заняття Кіль- кість

годин Тема1.1. Основні поняття і закони хімії

1. Основні класи неорганічних сполук, генетичний зв’язок між ними 2 Тема1.2. Хімічні реакції та закономірності їх перебігу, хімічна рівновага

2. Швидкість хімічних реакцій. 1 3. Хімічна рівновага. 1

Тема1.3. Розчини. Електролітична дисоціація. Реакції іонного обміну та окисно-відновні реакції, комплексні сполуки 4. Реакції в розчинах електролітів. 2 5. Водневий показник – рН. 1 6. Гідроліз солей. 1 7. Окисно-відновні реакції. 2 Всього годин за модуль 10


№ п/п Тема заняття Кіль- кість годин

Тема 2.1. Вуглеводні 1. Насичені вуглеводні. Добування. Вивчення хімічних властивостей алканів. 2 2. Ненасичені вуглеводні. Добування. Вивчення хімічних властивостей алкенів. 1 3. Ненасичені вуглеводні. Добування. Вивчення фізичних та хімічних властивостей алкінів. 1

Тема2.2. Кисневмісні органічні сполуки 4. Вивчення фізичних та хімічних властивостей спиртів. 2

5. Карбонові кислоти. Вивчення фізичних та хімічних властивостей. 2

6. Моносахариди. Вивчення фізичних та хімічних властивостей. 2

Всього годин за модуль 10

7. Самостійна робота


№ п/п

Н а з в а т е м и і п и т а н н я щ о в и н е с е н і н а с а м о с т і й н е в и в ч е н н я


Змістовий модуль 1.1. Основні поняття і закони хімії 1. Вступ. Основні етапи розвитку хімії.

Значення хімії в розвитку народного господарства України. Роль хімії в охороні оточуючого середовища. 2

2. Будова атома. Ядерні реакції. Метод радіоактивних індикаторів та його застосування в біології і медицині. Використання ядерної енергії в мирних цілях.

2

3. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Систематизація факторів як необхідний етап розвитку науки. Перші спроби класифікації хімічних елементів, еволюція систем

2

4. Хімічний зв’язок. Ковалентний зв'язок. Квантовомеханічні методи його трактування. Два механізми утворення ковалентного зв'язку: узагальнення неспарених електронів різних атомів і донорно-акцепторний

механізм. Гібридізація АО. Умови стійкості гібридних АО. Типи гібридизації і геометрія молекул. Характеристика - і -зв'язків. Водневий зв'язок. Роль водневого зв'язку в біологічних процесах. Металічний зв'язок. Особливості електронної будови атомів елементів, здатних утворювати металічний зв'язок. Міжмолекулярна взаємодія.

2

Змістовий модуль 1.2. Хімічні реакції та закономірності їх перебігу, хімічна рівновага 5. Енергетика і направленість хімічних процесів.

Теплові ефекти хімічних реакцій, ентальпія, ентропія. Закон Гесса. Поняття про енергію. Енергія Гіббса. Роль ентальпійного та ентропійного факторів в напрямленості процесів при різних умовах. Рішення задач .

2

6. Швидкість хімічних реакцій. Швидкість хімічних реакцій, її кількісний вираз. Миттєва і середня швидкості. Фактори, що впливають на швидкість хімічних реакцій. Залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин. Закон діючих мас, його застосування для гомогенних і гетерогенних систем. Константа швидкості реакції.

Залежність швидкості реакції від температури, температурний коефіціент. Поняття про активні молекули і енергію активації процесу.

Каталіз. Вплив каталізаторів на швидкість реакції. Види. Особливості ферментів як каталізаторів. Використання каталізу в промисловості. Роль каталізаторів в біологічних системах. Рішення задач.

2

7. Хімічна рівновага. Необоротні і оборотні реакції. Умови оборотності і необоротності хімічних процесів. Хімічна рівновага. Константа хімічної рівноваги. Принцип Ле Шательє. Зміщення хімічної рівноваги при зміні різних факторів.

Рішення задач.

2

Змістовий модуль 3. Розчини. Електролітична дисоціація. Реакції іонного обміну та окисно-відновні реакції, комплексні сполуки 8. Розчини. Концентрація розчинів. Способи вираження концентрації розчинів (Хімічний еквівалент. Способи вираження

концентрації розчинів (масова частка, молярність, моляльність, нормальність). Характеристика дисперсних систем і їх класифікація. Механізм процесу розчинення. Роботи Д. І. Менделєєва по

створенню хімічної теорії розчинів. Термодинаміка процесу розчинення, теплові явища при розчиненні. Розчинність твердих речовин в воді. Криві розчинності. Розчинність газів. Залежність розчинності газів від температури і їх парціального тиску. Насичені розчини як динамічна рівноважна система. Перенасичені розчини, умови їх стійкості. Кристалізація твердих

речовин з розчинів. Кристалогідрати. Очищення речовин перекристалізацією розчинів. Температура кипіння і замерзання розчинів; ебуліоскопія та кріоскопія. Осмотичний тиск розбавлених розчинів.

Тургор. Колоїдні розчини. Класифікація колоїдних систем. Методи отримання колоїдних систем. Стійкість колоїдних систем,

пептизація та коагуляція. Оптичні властивості колоїдних систем, ефект Тіндаля. Будова міцели. Колоїдні системи в природі. Рішення задач: що пов’язані із приготуванням розчинів, на визначення осмотичного тиску, температури кипіння та

замерзання розчинів.

2

9. Теорія електролітичної дисоціації. Механізм дисоціації речовин з різним типом хімічного зв’язку. Роль полярних молекул води в процесах дисоціації і іонізації речовин. Механізм гідратації аніонів і катіонів. Утворення іона гідроксонію.

Сильні і слабкі електроліти. Ступінчаста дисоціація. Фактори, що впливають на ступінь дисоціації, константа дисоціації.

Теорія слабких електролітів. Теорія сильних електролітів. Поняття про коефіцієнт активності. Рівновага в насичених розчинах малорозчинних електролітів. Добуток розчинності. Умови утворення і розчинення

осадів. Рішення основних типів задач, що пов’язані що пов’язані з дисоціацією речовин. Гідроліз. Ступінь і константа гідролізу. Фактори, що зміщують рівновагу гідролізу.

2

10. Комплексні сполуки. Будова і номенклатура комплексних сполук. Дисоціація і властивості. 2 11. Водневий показник - рН. Іонізація води. Іонний добуток води. Водневий показник. Колориметричні та

потенціометричні методи вимірювання рН. рН ґрунту, крові, лімфи. Значення рН навколишнього середовища для розвитку різних живих організмів.

2

12. Гідроліз солей. Ступінчатість реакцій гідролізу. Оборотній і необоротній гідроліз. рН середовища при гідролізі солі. Запис рівнянь реакцій гідролізу в повному й скороченому вигляді. Подавлення гідролізу солі. Значення процесів гідролізу для живої та неживої природи.

2

13. Окисно-відновні реакції. Поняття окислення та відновлення, окисник і відновник. Електронний баланс. Іонно-електронний баланс. Окислювальний еквівалент і потенціал. Реакції окислення та відновлення в природі

2

В с ь о г о г о д и н з а м о д у л ь 26


№ п/п

Н а з в а т е м и і п и т а н н я щ о в и н е с е н і н а с а м о с т і й н е в и в ч е н н я Кількість годин

Змістовий модуль 1.1. Вуглеводні 1. Вуглеводні.

Органічні речовини, їх елементний склад та будова. Історія розвитку вчення про органічні речовини. Теорія будови органічних речовин. Поняття про гомологічний ряд та ізомерію органічних сполук. Будова атому вуглецю. Збуджений стан атому вуглецю. Гібридизація.

1

2. Насичені вуглеводні. Вуглеводні, їх елементний склад і будова. Алкани. Загальна формула. Гомологічний ряд алканів. Будова молекули. Ізомерія. Номенклатура. Добування. Хімічні та фізичні властивості. Застосування.

1

3. Ненасичені вуглеводні.

Алкени. Гомологічний ряд алкенів. Будова молекули, загальна формула, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості. Алкіни. будова молекули, загальна формула, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості, застосування.

2

4. Алкадієни. Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості, застосування. 1 5. Полієни. Каучуки. Гуми. Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості, застосування. 1 6. Ароматичні вуглеводні. Ароматичні сполуки. Будова молекули, номенклатура, ізомерія, добування, хімічні властивості.

Основні представники. 2

7. Галогенпохідні вуглеводнів. Фтор-, Хлор-, Бром-, Іод- галогенпохідні. Їх отримання, будова, номенклатура, хімічні властивості, застосування.

2

Тема2.2. Кисневмісні органічні сполуки 1. Одноатомні спирти. Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості, застосування. 2 2. Багатоатомні спирти. Будова, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості, застосування. 2 3. Альдегіди та кетони. Будова молекули, ізомерія, номенклатура добування, хімічні властивості, застосування. 2 4. Карбонові кислоти. Насичені карбонові кислоти. Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості.

Вищі насичені карбонові кислоти, , їх біологічне значення. Ненасичені карбонові кислоти. Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості. Вищі ненасичені карбонові кислоти, їх біологічне значення.

2

5. Амінокислоти. Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості, їх біологічне значення. Замінимі і незамінимі амінокислоти. Будова молекули білка.

2

6. Ефіри. Прості ефіри. Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості. Складні ефіри. Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості. Жири. Будова молекули, хімічні властивості.

2

Тема2.3. Вуглеводи 1. Моносахариди. Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості. Основні представники. 2 2. Дисахариди. Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості. Основні представники. 1 3. Полісахариди. Будова молекули, ізомерія, номенклатура, добування, хімічні властивості. Основні представники (крохмаль,

глікоген, целюлоза, хітин). Біологічне значення 1

В с ь о г о г о д и н з а м о д у л ь 26 В с ь о г о г о д и н з а к у р с 54

8. Методи навчання Лекції, лабораторні роботи, самостійні роботи, тестування (контрольні роботи), написання

звітів та рефератів.

9. Форми і методи контролю Для аналізу рівня засвоєння матеріалу використовують три основні види контролю:

поточний, проміжний та підсумковий. Для контролю використовується 100-бальна система оцінювання. Поточний контроль здійснюється під час проведення лабораторних робіт і має на меті

здійснення перевірки рівня підготовки студентів до виконання конкретної роботи. Формами поточного контролю є перевірка виконання домашніх завдань, тести, контрольні

роботи, перевірка виконання індивідуальних розрахункових завдань, підготовки теоретичних розрахунків до лабораторних робіт.

Студент вважається допущеним до семестрового контролю, якщо виконав усі види робіт передбачені програмою

10. Критерії оцінювання Для аналізу рівня засвоєння матеріалу використовують три основні види контролю:

поточний, проміжний та підсумковий. Для контролю використовується 100-бальна система оцінювання. Поточний контроль здійснюється під час проведення лабораторних робіт і має на меті

здійснення перевірки рівня підготовки студентів до виконання конкретної роботи. Для поточного контролю використовується 60-бальна система оцінювання.

Формами поточного контролю є перевірка виконання домашніх завдань, тести, контрольні роботи, перевірка виконання індивідуальних завдань, підготовки теоретичних розрахунків до лабораторних робіт.

Студент вважається допущеним до семестрового контролю, якщо виконав усі види робіт передбачені програмою.

Підсумковий контроль здійснюється в формі екзамену в II семестрі. Оцінка за

100 бальною шкалою

Навчальні досягнення студентів

0-34 Студент може пояснити деякі технології на побутовому рівні.

35-59 Студент описує деякі технології за певними ознаками, має фрагментарні уявлення з предмета.

60-69 Студент відтворює навчальний матеріал з допомогою викладача.

70-74 Студент відтворює навчальний матеріал з допомогою викладача, дає визначення деяких понять, самостійно відтворює значну частину навчального матеріалу, за допомоги викладача, може порівнювати хімічні технології.

75-79 Студент самостійно й логічно відтворює фактичний і теоретичний навчальний матеріал, уміє класифікувати хімічні об’єкти, виявляє розуміння основоположних хімічних теорій і фактів, уміє наводити приклади на підтвердження цього

80-89 Студент володіє навчальним матеріалом і застосовує знання в стандартних ситуаціях, уміє узагальнювати і систематизувати надану інформацію, робити висновки.

90-100

Студент володіє здобутими знаннями і творчо застосовує їх для розв’язання практичних ситуативних завдань, встановлює зв’язки між явищами. Здатен самостійного використання інформації згідно з поставленим завданням, володіє глибокими знаннями з предмета, аргументовано використовує їх у нестандартних ситуаціях, уміє аналізувати додаткову інформацію, має системні знання з предмета, свідомо використовує їх, у тому числі й у проблемних ситуаціях.

11. Розподіл балів, які отримують студенти

Поточне тестування та самостійна робота Модуль № 1 Модуль № 2

Сума

Т1 Т2 Т3 Т3 Т4 Т5

10 10 10 10 10 10 60

Вид роботи Бали Кількість Всього

Лекції 1 8 8 Лаб. роб. 2 10 20 Сам робота. 3 2 6 Інд. 3 2 6 КР 10 10 20 Всього 60

12. Завдання для самостійної роботи

Модуль №1. Загальна хімія

Варіант №1

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію а) протію та дейтерію; б) елемента з порядковим номером 29 та відносною атомною масою 64.

2. Скільки необхідно хлориду натрію і води для приготування 4кг 8% розчину? 3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні

речовини та продукти реакцій. а) Al(NO3)3+KOH, б)Na2CO3+HCl, в)CuSO4+BaCl2, г) H2SO4(розб.)+Zn

4. Проаналізуйте, як впливають температура і тиск на стан хімічної рівноваги в системі: 2SO2(г)+O2(г)2SO3(г).

5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): KOH, NaCl, Na2S, H2CO3, FeCl3; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH>7, pH<7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: FeSO4+KClO3+ H2SO4.

7. Який об’єм буде займати при 18оС і 98 кПа оксид вуглецю (IV), який виділився при розкладанні 250г карбонату кальцію?

8. В ланцюжок якої довжини утворять молекули води масою 1г, якщо лінійний розмір молекул води 1.38х10-10м.

Варіант №2

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію елемента з а) порядковим номером 2 та відносною атомною масою 4; б) порядковим номером 30 та відносною атомною масою 65.

2. Скільки необхідно хлориду натрію і води для приготування 1л 0,8% розчину? 3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні

речовини та продукти реакцій. а) Fe2(SO4)3+NaOH, б)CaCO3+ H2SO4, в) H2SO3+KOH , г) MgCl2+AgNO3.

4. Запропонуйте зміну температури (а) і тиску (б) для збільшення виходу продуктів в системі: 3Fe(т)+4H2O(г)Fe3O4(т)+ 4H2(г).

5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): NH4OH, K2SO4, Na2CO3, HCl, Al2(SO4)3 ;яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH>7, pH<7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: NaNO2+KMnO4+KOH.

7. При розчиненні в соляній кислоті 50г сплаву магнію з алюмінієм виділилося 48,25л водню. Визначте масову частку (%) металів в сплаві.

8. Знайдіть скільки теплоти виділиться при гашенні 56г негашеного вапна. H(CаOт)=—636кДж/моль, H(Cа(OН)2т)=—987.2кДж/моль, H(H2Oр)= —286кДж/моль.

Варіант №3


2. Скільки необхідно сірчаної кислоти 96% (=1.8) для приготування 2л 1н розчину?

3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. а) H2SiO3+NaOH, б) Na2ZnO2+ H2SO4, в) H2SO4+Ca(OH)2 , г) K3PO4+AgNO3.

4. В якому напрямку зміститься хімічна рівновага в системі: 2NO(г)+O2(г)2NO2(г) а) при зміні температури; б) при зміні тиску? 5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз,

хімічна взаємодія і т.д.): NaOH, CuSO4, CaCO3, NaHCO3 , CoCl3; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH>7, pH<7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: Na2SO3+KMnO4+H2O.

7. Теплота розчинення MgSO4 дорівнює 84,98кДж/моль, а MgSO4.7H2O 15,92 кДж/моль. Чому

дорівнює теплота гідратації? 8. Масова частка оксиду заліза (ІІІ) в руді складає 70%, а заліза в концентраті 70%. Скільки

концентрату може замінити 10т такої руди.

Варіант №4


2. Скільки необхідно фосфорної кислоти 98% (=1.8) для приготування 2л 1н розчину? 3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні

речовини та продукти реакцій. а) H2CO3+NH4OH, б) Zn+NaOH, в) Mg(OH)2+H2SO4 , г) Na2S+AgNO3.

4. Проаналізуйте, як впливають температура і тиск на стан хімічної рівноваги в системі: MgCO3(т) MgO(т)+CO2(г).

5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): Na2CO3, H3PO4, BaCl2, Fr; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH>7, pH<7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: FeSO4+KMnO4+H2SO4.

7. Розрахуйте рН 0,04% розчину NaOH, густину розчину і дис. вважати рівним 1. 8. Теплоти розчинення SrCl2 і SrCl2х6Н2О складають відповідно —47.7 і 31.0 кДж/моль. Вичисліть

теплоту гідратації SrCl2.

Варіант №5


2. Скільки необхідно азотної кислоти 33% (=1.2) для приготування 2л 1н розчину? 3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні

речовини та продукти реакцій. а) Ni(NO3)2+NH4OH(надлишок), б) Zn(OH)2+NaOH, в) Na2SO3+H2SO4 , г) K3PO4+AgNO3.

4. Запропонуйте зміну температури (а) і тиску (б) для збільшення виходу продуктів в системі: CO(г)+ H2O(г)CO2(г) + H2(г).

5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): AlCl3, FeSO4, K2CO3, FeS, CaCl2; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH>7, pH<7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: NaCrO2+Br2+NaOH Na2CrO4+....

7. Розрахуйте концентрацію іонів Ca2+ в розчині з рН=13. 8. Які із наведених речовини KHCO3, NiSO4, Na2S взаємодіють з розчином сірчаної кислоти,

запишіть рівняння реакцій в молекулярному та іонному виді.

Варіант №6


2. Скільки необхідно азотної кислоти 71% (=1.4) для приготування 2л 1н розчину? 3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні

речовини та продукти реакцій. а) Ca3(PO4)2+H3PO4, б) Mg+HCl, в) Ni(OH)2+H2SO4 , г) NaCl+AgNO3.

4. В якому напрямку зміститься хімічна рівновага в системі: N2(г)+ O2(г)2NO(г) а) при зміні температури; б) при зміні тиску? 5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз,

хімічна взаємодія і т.д.): CuCl2, CuCO3, H2S, Fe(NO3)3, KCl; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH>7, pH<7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: HCl+KMnO4.

7. Чи буде утворюватись осад, якщо до розчину, що містить 0,02моль/л СaCl2, додати рівний об’єм розчину, що містить 0,2моль/л H2SO4?

8. Знайдіть скільки теплоти виділиться при гашенні 56г негашеного вапна. H(CаOт)=— 636кДж/моль, H(Cа(OН)2т)= — 987.2кДж/моль, H(H2Oр)= — 286кДж/моль.

Варіант №7


2. Скільки необхідно фосфорної кислоти 48% (=1.3) для приготування 2л 1н розчину? 3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні

речовини та продукти реакцій. а) KCl+H2SO4(конц.), б) Fe+HCl, в) NiSO4+KOH, г) CuSO4+Na2CO3.

4. Проаналізуйте, як впливають температура і тиск на стан хімічної рівноваги в системі: H2(г)+Br2(p)=2HBr(г).

5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): H3PO4, NaNO3, Cu(OH)2, Li2CO3, MnSO4; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH>7, pH<7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: CuS+HNO3S+NO+....

7. Чи випаде осад при зливанні рівних об’ємів 0,02М розчину хлориду барію і 0,05М розчину хромату калію?

8. Злили 200г 10% розчину КОН та 200г 10% розчину НСl, яке середовище утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне). Відповідь мотивуйте..

Варіант №8


2. Скільки необхідно фосфорної кислоти 100% (=1.87) для приготування 2л 1н розчину?

3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. а) NaHCO3+H2SO4, б) MnSO4+NaOH, в) H2SiO3+KOH, г) FeSO4+ NaHCO3.

4. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. а) Pb(NO3)2+Na2SO4, б) Zn(NO3)2+NaOH(надлишок), в) (NH4)2CO3+KOH, г) CuSO4+Na2CO3.

5. Запропонуйте зміну температури (а) і тиску (б) для збільшення виходу продуктів в системі: 3Fe(т) +2CO(г) =Fe3C (т)+ CO2(г).

6. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): Fe(OH)3, Cr2(SO4)3, Na2SiO3, CaSO4, CaS; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH>7, pH<7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

7. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: NaIO3+Cl2+NaOHNaIO4+…

8. Обчисліть рН розчину, який одержаний додавання до 10л води концентрованої (96%) сірчаної кислоти об’ємом 2мл (густина 1,86г/см3).

Варіант №9


2. Скільки необхідно фосфорної кислоти 19% (=1.1) для приготування 2л 0.1н розчину? 3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні

речовини та продукти реакцій. а) CuCl2+LiOH, б) (NH4)2CO3+NaOH, в) CH3COOH+ NH4OH, г) Fe2(SO4)3+ Na2CO3.

4. В якому напрямку зміститься хімічна рівновага в системі: 2NO(г)+Cl2(г) 2NOCl (г) а) при зміні температури; б) при зміні тиску? 5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз,

хімічна взаємодія і т.д.): ZnSO4, BaCO3, HNO3, K2S, Al(OH)3; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH>7, pH<7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: Na2SO3+ K2Cr2O7+H2SO4.

7. Кров здорової людини має рН=6,35, рН шлункового соку 1,5. Визначіть концентрацію іонів водню в крові і розрахуйте масову частку (%) HCl в шлунку.

8. Яка маса алюмінію повинна прореагувати з розчином лугу, щоб водню який виділився, вистачило на відновлення до металу 480г оксиду заліза (ІІІ).

Варіант №10


2. Скільки необхідно сірчаної кислоти 14% (=1.1) для приготування 2л 0.1н розчину? 3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні

речовини та продукти реакцій. а) (Ca(OH))2CO3+H2CO3, б) (NH4)2CO3+H3PO4, в) CH3COONa+ HCl, г) Fe2(SO4)3+ CaCl2.

4. Проаналізуйте, як впливають температура і тиск на стан хімічної рівноваги в системі: 2CuO(т) +CO2(г)+ H2O(г) =(CuOH)2CO3 (т).

5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): Na2ZnO2, CdSO4, KNO3, CuS, (NH4)2CO3; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH>7, pH<7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: (NH4)2S+K2Cr2O7+H2OS+Cr(OH)3+…

7. Яка маса сульфату барію буде одержана при зливанні 200мл 0,5М розчину сульфату алюмінію і 150мл 2М розчину хлориду барію?

8. В який колір забарвиться лакмусовий папірець, якщо його змочити водними розчином таких солей: а) нітрату калію, б) карбонату калію, в) хлориду заліза (ІІІ). Відповідь мотивуйте.



2. Скільки необхідно мідного купоросу для приготування 4л 0.1М розчину? 3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні

речовини та продукти реакцій. а) Ca(OH)2 +H3PO4, б) (NH4)2CO3+HCl, в) CuSO4+ Na2S, г) NiSO4+ BaCl2.

4. Запропонуйте зміну температури (а) і тиску (б) для збільшення виходу продуктів в системі: Fe2O3

(т)+3CO (г)2Fe(т)+ 3CO 2(г). 5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз,

хімічна взаємодія і т.д.): Na2SO3, Co2(SO4)3, NH4NO3, Mn(OH)2, Cs2CO3; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH>7, pH<7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: MnO2+KClO3+KOHK2MnO4+…

7. Яку реакцію має розчин, одержаний при змішуванні 100мл 0,2М розчину сірчаної кислоти з 50мл 0,5М КОН? Скільки утворюється K2SO4?

8. Рівняння реакції горіння сірки в кисні: S(т)+О2(г)SO2+297кДж. Визначити масу сірки та об’єм кисню (н.у.), якщо при їх взаємодії виділилося 89,1кДж тепла?



2. Скільки необхідно ZnSO4.7H2O для приготування 4л 0.1М розчину?

3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. а) Cr2(SO4)3+NaOH, б) (NH4)2SO4+KOH, в) NaOH+ SO2, г) H3PO4+NH4OH.

4. В якому напрямку зміститься хімічна рівновага в системі: 2N2(г)+O2(г)2N2O(г) а) при зміні температури; б) при зміні тиску? 5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз,

хімічна взаємодія і т.д.): Na2SO3, Co2(SO4)3, Hg(NO3)2, Ca, Ca(HCO3)2; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH>7, pH<7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу:MnO2+ PbO2+HNO3HMnO4+…

7. Скільки води треба додати до 1л 0,02М розчину хлороводневої кислоти, щоб рН розчину став дорівнювати 2?

8. За термохімічним рівнянням згоряння водню в кисні 2Н2+О22Н2О(р.)+571кДж. Розрахувати кількість теплоти, що виділяється при згорянні водню об’ємом 13,44м3 (н.у.).



2. Скільки необхідно ZnSO4.7H2O для приготування 3л 0.01М розчину?

3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. а) NaNO2+HCl, б) (NH4)2SO4+BaCl2, в) FeS+HCl, г) H3PO4(надлишок)+Ca(OH)2.

4. Проаналізуйте, як впливають температура і тиск на стан хімічної рівноваги в системі: C(т)+ CO2(г)2CO(г).

5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): CaO, NaHSO3, CrCl3, MgCO3, (NH4)2S; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH>7, pH<7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: K2MnO4+H2O KMnO4+...

7. Який об’єм повітря при t=18oC і р=100кПа потрібний для окислення 4,6г гідроксиду заліза (ІІ) в гідроксид заліза (ІІІ)?

8. Яка маса перманганату калію потрібна для окислення 1г нітриту калію в нейтральному середовищі?



2. Скільки необхідно CuSO4.5H2O для приготування 3л 0.01М розчину?

3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. а) Na2SO3+H3PO4, б) Cr(OH)3+H2SO4, в) CaS+HCl, г) CO2+Ca(OH)2.

4. Запропонуйте зміну температури (а) і тиску (б) для збільшення виходу продуктів в системі: 2PbS(т) +3O2(г) 2PbO(т) + 2SO2(г).

5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): Na, SO2, TiCl4, Mg(HCO3)2, NaClO; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH>7, pH<7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу:MnSO4+PbO2+HNO3HMnO4+…

7. Який об’єм водню (виміряний при 20оС і 92кПа) виділиться при дії на воду 1г сплаву з масовою часткою калію 30%, натрію 70%?

8. 15г суміші ошурків алюмінію і магнію розчинили в хлороводневій кислоті. Газ, що виділився при цьому, пропустили через трубку, яка містила нагрітий до 400оС надлишок оксиду міді(ІІ), а потім пари пропустили через другу трубку з Р2О5. В результаті маса другої трубки збільшилась на 13,5г. Визначте масову долю магнію в суміші.



2. Скільки необхідно CuSO4.5H2O для приготування 3л 0.01% розчину?

3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. а) HCN+KOH, б) H2S+NaOH, в) Hg(NO3)2+H2SO4, г) CO2+NaOH.

4. В якому напрямку зміститься хімічна рівновага в системі:

C(т)+O2(г)CО2 (г) а) при зміні температури; б) при зміні тиску? 5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз,

хімічна взаємодія і т.д.): HBr, NaNO2, ZnCl2, K2O, NO2; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH>7, pH<7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: Cr2(SO4)3+Br2+NaOHNa2CrO4+NaBr+… 7. Який об’єм 0,1М розчину гідроксиду натрію потрібний для нейтралізації ортофосфорної кислоти,

яка одержана з 0,31г ортофосфату кальцію, якщо продуктом реакції є гідрофосфат натрію?



2. Скільки необхідно CuSO4.5H2O для приготування 7л 0.1% розчину?

3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. а) K2SiO3+H3PO4, б) H2S+CaCl2, в) SO3+NaOH, г) Ba(NO3)2+Fe2(SO4)3.

4. Проаналізуйте, як впливають температура і тиск на стан хімічної рівноваги в системі: 6HF(г)+N2(г) 2 NF3(г)+3H2 (г).

5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): Ca(NO2)2, SnCl3, Li, SO3, HI; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH>7, pH<7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: MnSO4+KBiO3+H2SO4KMnO4+…

7. Який об’єм 96%-вого розчину сірчаної кислоти (густина 1,84г/см3) потрібний для взаємодії з 10г нітрату натрію при несильному нагрівання? Яка маса азотної кислоти при цьому утвориться, якщо 4% її розкладається під час реакції?

8. У розчин, який містить 10г гідроксиду натрію, влили розчин, який містить 10г соляної кислоти. Яка маса хлориду натрію утворилася?



2. Розчинили 3г хлориду натрію в 5л води ((розчину)=1). Яка концентрація отриманого розчину у %?

3. Зробіть перетворення. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. Мiдьсульфат мiдi(II)хлорид мiдi (II)гiдроксид мiдi (II)сульфат мiдi (II)сульфат барiю.

4. Запропонуйте зміну температури (а) і тиску (б) для збільшення виходу продуктів в системі: CO2(г)+2SO3(г)=CS2(г)+4O2(г).

5. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: KI+NaNO2+H2SO4I2+NO+...

6. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): KI, SbCl3, K2SiO3, K2Cr2O7, LiNO3 ; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH>7, pH<7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

7. Скільки заліза по масі повинно вступити в реакцію з розбавленим розчином сірчаної кислоти, щоб водню, який виділився, було достатньо на відновлення CuO, який одержаний при термічному розкладанні 94г Cu(NO3)2?

8. У розчин, який містить 10г карбонату натрію, влили розчин, який містить 10г соляної кислоти. Яка маса хлориду натрію утворилася?



2. Розчинили 1мл 98% (=1.8) сірчаної кислоти в 7л води ((розчину)=1). Яка концентрація отриманого розчину у %? Яка нормальність розчину?

3. Зробіть перетворення. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. Нiтрат мiдi (II)оксид мiдi (II)хлорид мiдi (II)гiдроксид мiдi (II)сульфат мiдi (II)сульфат барiю.

4. В якому напрямку зміститься хімічна рівновага в системі: 2O3 (г) 3O2 (г) а) при зміні температури; б) при зміні тиску? 5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз,

хімічна взаємодія і т.д.): Ni(NO3)2, Fr2CO3, P2O5, Cs, FeCO3; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH>7, pH<7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: Cl2+KOH(гарячий)KClO3+….

7. При повному згорянні 3,8г речовини утворилося 2,2г оксиду вуглецю (IV) і 6,4г оксиду сірки (IV). Найдіть найпростішу формулу речовини.

8. У розчин, який містить 10г карбонату натрію, влили розчин, який містить 10г азотної кислоти. Яка маса нітрату натрію утворилася?



2. Розчинили 1мл 98% (=1.8) фосфорної кислоти в 7л води ((розчину)=1). Яка концентрація отриманого розчину у %? Яка нормальність розчину?

3. Зробіть перетворення. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. Азотна кислотанiтрат мiдi (II)азотна кислотанiтрат срiблахлорид срiбла.

4. Проаналізуйте, як впливають температура і тиск на стан хімічної рівноваги в системі: 6HF(г)+N2(г) 2 NF3(г)+3H2 (г)..

5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): Zn(OH)2, CO2, Al(NO3)3, HF, CsOH; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH>7, pH<7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: KI+K2Cr2O7+H2SO4 I2+…

7. При дії натрію на воду виділився водень, який при 20оС і 94 кПа зайняв об’єм 10л. Яка маса натрію прореагувала з водою?

8. У результаті дії цинку на соляну кислоту виділилося 15л водню. Скільки прореагувало кислоти і цинку?



2. Розчинили 1мл 98% (=1.8) фосфорної кислоти в 3л води ((розчину)=1). Яка концентрація отриманого розчину у %? Яка молярність розчину?

3. Зробіть перетворення. Запишіть в молекулярному, іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. Na NaOH NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4

NaCl. 4. Запропонуйте зміну температури (а) і тиску (б) для збільшення виходу продуктів в системі:

CuO(т)+H2(г)Cu(т)+H2O(г). 5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз,

хімічна взаємодія і т.д.): Fr, Sn(OH)2, Al2(CO3)3, NiF2, MgO; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH>7, pH<7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: I2+HClO+H2OHIO3+.....

7. Аскорбінова кислота (вітамін С) є слабкою одноосновною кислотою, константа дисоціації якої

8.10-5. Визначіть рН розчину, що містить 0,1моль/л вітаміну С. 8. Скільки виділиться вуглекислого газу при термічному розкладанні 50кг вапняку в якому домішок

5%?



2. Запишіть структурні формули фосфату кальцію, сірководню, сірчистої кислоти. 3. Зробіть перетворення. Запишіть в молекулярному, іонному та скороченому іонному вигляді.

Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. CaCaOCa(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3CaCl2Ca3(PO)2.

4. В якому напрямку зміститься хімічна рівновага в системі: CО(г)+2H2(г) СH3OH(г) а) при зміні температури; б) при зміні тиску? 5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз,

хімічна взаємодія і т.д.): CH3COOH, Na2O, FrHCO3, FeF3, K; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH>7, pH<7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: I2+HNO3HIO3+NO+…

7. До 10мл 20%-ного розчину КОН (густина 1,18г/см3) додали воду. Кінцевий об’єм розчину — 250мл. Обчисліть рН одержаного розчину.

8. 6мл. водню спалили в надлишку кисню. На скільки зменшився об’єм суміші?



2. Зробіть перетворення. Запишіть в молекулярному, іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. PH3P2O5H3PO4NaH2PO4Na2HPO4Na3PO4.

3. Проаналізуйте, як впливають температура і тиск на стан хімічної рівноваги в системі: H2S(г)+I2(г) S8(г)+HI (г).

4. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): CH3COONa, Na3PO4, Al(HSO4)3, Rb2O , Fe(OH)2; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH>7, pH<7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

5. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: H2S+K2Cr2O7+H2SO4S+…

6. Чи утвориться осад, якщо змішати рівні об’єми 0,1М розчину нітрату барію і 0,05М розчину сульфату барію?

7. Скільки кілограмів гашеного вапна можна отримати з 20 кг негашеного вапна? 8. У 1мл 98% фосфорної кислоти (=1.8) помістили в мірну колбу на 250мл і довели до мітки.

Визначіть нормальність утвореного розчину.



2. Запишіть структурні формули вугільної кислоти, азотної кислоти, оксиду вуглецю. 3. Зробіть перетворення. Запишіть в молекулярному, іонному та скороченому іонному вигляді.

Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. PP2O5HPO3H3PO4CaHPO4Ca(H2PO4)2 .

4. Запропонуйте зміну температури (а) і тиску (б) для збільшення виходу продуктів в системі: Fe2O3

(т)+3H2(г)2Fe(т)+ 3H2O(г). 5. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу:

P+HNO3+H2O…+NO 6. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз,

хімічна взаємодія і т.д.): H2S, CaHPO4, AlF3, P2O5 Cr(OH)3,; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH>7, pH<7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

7. Суміш карбонатів натрію і калію масою 7г обробили сірчаною кислотою, яка взята в надлишку. При цьому виділилося 1,344л (н.у.) газу. Визначіть масові частки карбонатів в вихідній суміші.

8. Чи вистачить 15л (н.у.) кисню для спалювання 1г сірки?



2. Зробіть перетворення. Запишіть в молекулярному, іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. CuCuSO4CuCl2Cu(NO3)2Cu(OH)2(CuOH)2SO4 .

3. В якому напрямку зміститься хімічна рівновага в системі: 4Fe(т)+3O2(г) 2Fe2O3(т) а) при зміні температури; б) при зміні тиску? 4. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз,

хімічна взаємодія і т.д.): AgCl, CdCl2, NO, Fr2SO3, Na; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH>7, pH<7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

5. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: As+HNO3+H2O…+NO

6. Який об’єм повітря, виміряного при р=98,64кПа і t=20oC, потрібно взяти для спалювання 200мл силану (при н.у.)?

7. Чи вистачить 15л (н.у.) кисню для спалювання 1г фосфору? 8. У 1мл 98% сірчаної кислоти (=1.8) помістили в мірну колбу на 500мл і довели до мітки.

Визначіть нормальність утвореного розчину.



2. Запишіть структурні формули сірчаної кислоти, оксиду сірки (ІІ), аміаку. 3. Зробіть перетворення. Запишіть в молекулярному, іонному та скороченому іонному вигляді.

Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. NaNaOHNa2CO3Na2SO4NaCl NaNO3O2

4. Проаналізуйте, як впливають температура і тиск на стан хімічної рівноваги в системі: H2(г) +I2(г) 2HI(г).

5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): ZnSO3, Ca(H2PO4)2, BaSO4, K2O; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH>7, pH<7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: H2S+HClO3H2SO4+....

7. Яка маса кремнію і який об’єм 32% розчину гідроксиду натрію (густина 1,35г/см3) потрібні для одержання 15м3 водню, виміряного при t=17oC і р=98,64кПа?

8. Чи вистачить 15л (н.у.) кисню для спалювання 1г вугілля?



2. Зробіть перетворення. Запишіть в молекулярному, іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. FeFe2O3FeCl3Fe2(SO4)3FeCl3 Fe(OH)3Fe(NO3)3.

3. Запропонуйте зміну температури (а) і тиску (б) для збільшення виходу продуктів в системі: 2ZnS(т) +3O2(г) 2ZnO(т) + 2SO 2(г).

4. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): NaAlO2, K2HPO4, BiOHSO4, Hg(OH)2, (NH4)3PO4; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH>7, pH<7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

5. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: NaBrO3+F2+NaOH NaBrO4+…

6. Рівновага реакції H2+I2 2HI встановилась при таких концентраціях речовин: [H2]=0,3моль/л, [І2]=0,08моль/л, [HІ]=0,35моль/л. Визначіть вихідні концентрації водню і йоду.

7. Запишіть реакції, що характеризують властивості сірчаної кислоти. 8. Скільки літрів повітря необхідно для спалювання 3г вугілля?



2. Зробіть перетворення. Запишіть в молекулярному, іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3CaCl2 Ca(NO3)2 CaSO4.

3. В якому напрямку зміститься хімічна рівновага в системі: N2O4 (г)2NO2 (г) а) при зміні температури; б) при зміні тиску? 4. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз,

хімічна взаємодія і т.д.): CoCl2, MgF2, NH4HS, KMnO4, PbSO4; яке середовище буде утвореного

розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH>7, pH<7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

5. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: Br2+Cl2+H2OHBrO3+…

6. Який об’єм 1М розчину NaOH треба витратити для нейтралізації 200г 3%-ного розчину H3BO3, якщо продуктом реакції є Na2B4O7?

7. Запишіть реакції, що характеризують властивості азотної кислоти. 8. Скільки літрів повітря необхідно для спалювання 3г фосфору?



2. Зробіть перетворення. Запишіть в молекулярному, іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. Zn ZnSO4 ZnCl2 Zn(OH)2Na2ZnO2 Zn(NO3)2 O2.

3. Проаналізуйте, як впливають температура і тиск на стан хімічної рівноваги в системі: C(т)+H2О(г)CО(г)+H2(г).

4. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): KCN, CaC2, SbF3, CrCl2, Pb(NO3)2; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH>7, pH<7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

5. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: As2O3+HNO3+H2O…+NO

6. Визначіть об’єм 96% сірчаної кислоти (густина 1,84г/см3) і масу фосфориту, що містить 80% ортофосфату кальцію, які треба витратити для одержання 20т простого суперфосфату.

7. Відносна атомна маса водню 1.00797. Який відсоток дейтерію в природному водню, якщо відносна маса протію рівна 1,00782, а дейтерію 2,01410.

8. Скільки літрів повітря необхідно для спалювання 1г сірки?



2. Зробіть перетворення. Запишіть в молекулярному, іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. KKOHK2CO3 KHCO3 KCl K2SO4KNO3.

3. Запропонуйте зміну температури (а) і тиску (б) для збільшення виходу продуктів в системі: PCl5(г)= PCl3(г)+Cl2(г).

4. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз,

хімічна взаємодія і т.д.): HCN, CrO3, CuSO4.5H2O, Zn(NO3)2, PbCl2; яке середовище буде

утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH>7, pH<7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

5. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: HCl+Sb2O5 Cl2+…

6. При нагріванні суміші безводних кристалічної соди і гідрокарбонату натрію її маса зменшилася до 15,9г, і при цьому виділилося 1,12л СО2. Розрахуйте масу вихідної суміші солей.

7. Стійкий проти дії морської води є сплав алюмінію з магнієм який називає гідроналій, який процентний склад цього сплаву якщо при розчиненні 1г його в соляній кислоті виділяється 1194мл водню (н.у.).

8. Масова частка оксиду заліза (ІІІ) в руді складає 70%, а заліза в концентраті 70%. Скільки концентрату може замінити 10т такої руди.



2. Зробіть перетворення. Запишіть в молекулярному, іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. ZnZnSH2SSO2H2SO4.

3. В якому напрямку зміститься хімічна рівновага в системі: 2N2(г)+3H2(г)=2NH3(г) а) при зміні температури; б) при зміні тиску? 4. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз,

хімічна взаємодія і т.д.): K2CrO4 , SbCl3, Na2SiO3, Ca, NaAlO2; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH>7, pH<7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

5. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: NaNO2+KMnO4+H2SO4…

6. Скільки мілілітрів 28% -ного розчину гідроксиду натрію (густина 1,31г/см3), потрібно взяти для розчинення кремнію, який утворився при прожарюванню 6г магнію з 6 оксиду кремнію(IV)?

7. Природні хлор має ізотопи 35Cl, 36Cl. Відносна атомна масса хлору 35,45. Визначіть масову долю кожного із ізотопів в хлорі.

8. Неорганічна сіль кобальту (ІІ) утворює кристалогідрати з масовою часткою води 44.82% і 10.40%. Запишіть формули кристалогідратів.


Змістовий модуль 2.1. Вуглеводні

Варіант 1

1. Назвіть сполуки за міжнародною номенклатурою:

а) H3C CH2 CH2 CH2 CH3 б) H3C CH2 CH2 CH CH2

в)

H3C C CH2 C CH CH2

CH3

CH3 CH3CH3

C2H5

CH3

г)

H2CCH

H2CCH

CH2

CH2

CH2

CHCH3

H3C

C2H5

2. Запишіть всі ізомери бутену і назвіть їх за міжнародною номенклатурою. 3. Охарактеризуйте основні способи отримання вуглеводнів ряду ацетилену на прикладі отримання

ізомерів пентину, запишіть рівняння реакцій, назвіть вихідні речовини та продукти реакцій за міжнародною номенклатурою.

4. Охарактеризуйте будову молекули бутадієну, та покажіть як хімічні властивості пов’язані з будовою: наведіть відповідні рівняння реакцій, назвіть вихідні речовини та продукти реакцій за міжнародною номенклатурою.

5. Запишіть рівняння за допомогою яких можна здійснити перетворення Вкажіть умови їх проходження. Назвіть сполуки за міжнародною номенклатурою:

H2C CH2

BrH3C

+KOH, спирт. +HOH H2SO4(к.) +HBr +Na.... .... .... .... ....

Варіант 2

1. Запишіть всі ізомери пентану і назвіть їх. 2. Назвіть сполуки за міжнародною номенклатурою:

а)

CH3HCCCHCH3CCH3

CH3C2H5

CH3

б)

C CH3

C2H5

CH3

H3C

в)

HC CH2HCH2CH2CCH3CCH3

CH3

C2H5 г)

CH2CHCH2CHCH2CCH3CCH3

C2H5

C2H5CH3

C3H7 3. Охарактеризуйте будову молекули пропілену, та покажіть як хімічні властивості пов’язані з

будовою: наведіть відповідні рівняння реакцій, назвіть вихідні речовини та продукти реакцій за міжнародною номенклатурою.

4. Які лабораторні методи отримання вуглеводнів ряду метану Ви знаєте? Наведіть рівняння відповідних реакцій, назвіть вихідні речовини та продукти реакцій за міжнародною номенклатурою.


CH4CH3ClC2H6CH2Cl—CH3CH2=CH2(-CH2-CH2-)n

Варіант 3

1. Назвіть речовини за міжнародною номенклатурою:

а)

CH3HCCCCHCC2H5

CH3

CH3

CH3

CH3

C2H5

CH3

б)

CCH2

CH2

CH2H2C

CH3

CH3

H3C CH3

в)

CH3H2CCCHCHCH3CCH3

C2H5 г)

H2CH2C CH2

CH2

CH3

2. Запишіть 3 ізомери положення подвійного зв’язку і 3 ізомери вуглецевого скелету для гексену,

назвіть їх за міжнародною номенклатурою. 3. Як в лабораторних умовах можна отримати, різні ізомери бутину, наведіть приклади відповідних

хімічних реакцій, назвіть вихідні речовини та продукти реакцій за міжнародною номенклатурою. 4. Запишіть рівняння за допомогою яких можна здійснити перетворення Вкажіть умови їх

проходження. Назвіть сполуки за міжнародною номенклатурою: CH3CH3CH3—CH2ClC2H5OHH2C=CH2CH2I—CH2IHCCH CuCCCu 5. Напишіть формули всіх ізомерних вуглеводнів складу С5Н12 і назвіть їх за міжнародною

номенклатурою.

Варіант 4


а)

H2C CH3CHCH3CCH3

C2H5

C2H5 в)

CH3HCH2CHCH2CCH3CCH3

CH3 CH3

C2H5

в)

CHH2CH2C

CH2

CH2

CH2

CH2

CH3

г)

C CHH2CCH2CCH3CCH3

CH3 CH2

CH2

CH3

CH2

CH3

2. Запишіть рівняння реакції гідратації для таких речовин, назвіть вихідні речовини та продукти

реакцій за міжнародною номенклатурою: а) CHCH, б)

CH3HCHCH2CCH3 в) CH2CH3C

CH3

3. Порівняйте хімічні властивості бутену-1 і бутену-2. Наведіть рівняння відповідних реакцій,

назвіть продукти реакцій назвіть вихідні речовини та продукти реакцій за міжнародною номенклатурою.


HC CH3H2CH3COH

C4H8 C4H8Cl2 C4H6 C4H8Cl2 C4H8

5. Напишіть формули всіх ізомерних вуглеводнів складу С6Н14 і назвіть їх за міжнародною номенклатурою.

Варіант 5

1. Запишіть формули речовин: 2,2-диметилбутану; 4-метил-2-етилпентену-1; 4,4-диметилоктену-2, бутену-1, транс-1,2-дибромпропену

2. Допишіть рівняння реакції і назвіть речовини, назвіть вихідні речовини та продукти реакцій за міжнародною номенклатурою.

а)

H3C CH2 I + H3C CH2 CH CH2 ICH3

Zn,t

б)

H2C CH3HCH3CCl KOH(спирт.)

в) H2C CH3HCH3CCl KOH(водн.)

г) CHC CH2 CH3+HBr

3. Наведіть рівняння реакцій за допомогою яких можна відрізнити пентан, 1-пентен, ацетилен,

назвіть вихідні речовини та продукти реакцій за міжнародною номенклатурою. 4. Запишіть рівняння за допомогою яких можна здійснити перетворення Вкажіть умови їх

проходження. Назвіть сполуки за міжнародною номенклатурою: CH3ClCH3CH3CH3-CH2ClC2H5OH

5. Охарактеризуйте основні способи отримання вуглеводнів ряду етилену на прикладі отримання ізомерів бутену, запишіть рівняння реакцій, назвіть вихідні речовини та продукти реакцій за міжнародною номенклатурою.

Варіант 6

1. За формою гібридної орбіталі атому вуглецю визначіть тип гібридної орбіталі (sp, sp2, sp3). Вкажіть кут між гібридними хмарами, для вуглеводнів якого ряду характерні відповідні типи гібридних хмар. Поясніть як утворюються відповідні гібридні орбіталі.


а)

CHCH2CHCH2CCH3CCH3

CH3 CH3 CH3

C2H5

CH2

б) CH3CCH2CH3C

б)

H2CH2C

CH2

CHCH2

CH2

CH2CHH3C

CH3 г)

HC CH2CCH3CCH3

CH3

CH3

C2H5 CH3

CH3

3. Запишіть просторові ізомери 2,3 дихлор 2-бутену. 4. Запишіть рівняння за допомогою яких можна здійснити перетворення Вкажіть умови їх

проходження. Назвіть речовини за міжнародною номенклатурою: етанхлоретанбутанхлорбутанбутанолбутиленполібутилен.

5. Запропонуйте методи синтезу 2,3-диметилбутану із сполук, які містять в молекулі а)3, б) 4 атоми вуглецю. Запишіть рівняння відповідних реакцій. Назвіть речовини за міжнародною номенклатурою.

1 2 3

Варіант 7


а)

CCH3C

CH3H

H б)

HC CH3CHCHCCH3

CH3

HCC3H7

H3CC2H5CH3 C2H5

в)

CHCH2CHCCHH3C

H3C

C2H5

г)

CH3H3C

2. Запишіть рівняння за допомогою яких можна здійснити перетворення Вкажіть умови їх

проходження. Назвіть речовини за міжнародною номенклатурою:

3. H2C CH3HCH3C

ClC4H8 C4H8Br2 C4H6 H2C CH3CH3C

Br

BrH2C CH3CH3C

CH3

CH3

4. Сформулюйте правило Марковникова. Розкрийте його суть на прикладах гідратації та

гідрогалогенування ізомерів пентену. 5. Запишіть формули 7 ізомерів октину і назвіть їх.

6. Визначте будову вуглеводню С6Н12, якщо відомі його властивості:1) взаємодія з бромом,

утворюючи продукт складу С6Н12Br2;2)приєднує бромоводень;3) при гідруванні дає 2-метилпентан;4)при окисленні концентрованим розчином перманганату калію утворюється оцтова кислота й ізомасляна кислоти.

Варіант 8


а)

CH3HCHCH2CH2CHCH2CCH2CH3CC3H7

C2H5

C2H5

CH3 CH3 б)

C CH3C CH3

H H

в)

C CH2C CH3CH2CHCH3CCH3

C2H5

CH3

г)

CH3

CH3

CH3CH3

H3C

H3C

2. Запропонуйте способи добування алканів, при яких число атомів вуглецю:

а) залишається тим же; б) зменшується на одиницю; в) збільшується вдвічі. Запишіть рівняння відповідних реакцій, назвіть вихідні речовини та продукти реакцій за міжнародною номенклатурою.

3. Які з наведених нижче алкінів будуть реагувати з аміачним розчином оксиду срібла: а) пропін; б) 4-метилпентин-2; в) 3-метилгексин-1. Запишіть відповідних реакцій. Назвіть речовини за міжнародною номенклатурою:

4. Які кислоти необхідно взяти, щоб за способом Кольбе добути: а) н-бутан; б) 2,3,-диметилбутан; запишіть рівняння відповідних реакцій.


CH3CH3CH2ClCH3C2H5OHCH2CH2CH2BrCH2Brацетилен

Варіант 9


а)

C CH3C CH3

Br Cl

б)

C CH3H2CCH2CCH3CCH3

CH3

CH3

CH3

C2H5

CH3

в) H2C CH CH CH2 г)

CH3

CH3H3C 2. Запропонуйте методи синтезу 2,3-диметилбутану із сполук, які містять в молекулі 6,7 атомів

вуглецю. Запишіть рівняння відповідних реакцій. Назвіть речовини за міжнародною номенклатурою.

3. З допомогою яких хімічних реакцій можна відрізнити етан, етилен, ацетилен? Запишіть рівняння відповідних реакцій. Назвіть речовини за міжнародною номенклатурою.

4. Напишіть структурні формули алкінів: а) пентин-1; б) гексин-2; в) 4-метилпентин-2; г) 2,5-диметил-гептин-3; l) 3-метил-бутин-1.

5. Запишіть рівняння за допомогою яких можна здійснити перетворення Назвіть сполуки за міжнародною номенклатурою:

CH2H3C CO

ONa

електроліз

ÍÎÍ . . . . . . . .

HNO3 (p)

p, t0 . . . .h . . . . t0

Br2 Na

Варіант 10


а) CH2HCH2CHCH2C , б)

C CHCH2CH3CCH3

CH3

в)

CH CH CH2 CH CH CH2CHH2C

H2CCH3

CH3H3C

H3C

CH3

CH3H2C

H2C

CH3

г)

H3C CH CH2 CH2 CH CH2 CH3

CH3

C2H5 2. Напишіть структурні формули всіх ізомерних алканів складу С5Н8. Назвіть за міжнародною

номенклатурою. 3. Запишіть рівняння за допомогою яких можна здійснити перетворення Назвіть сполуки за

міжнародною номенклатурою: C2H5OHСH2CH2 СH2ClCH2ClCHCHCuCCcu

4. Що таке октанове число? Яке значення воно має для характеристики палива? 5. Запишіть рівняння за допомогою яких можна здійснити перетворення Назвіть сполуки за

міжнародною номенклатурою: C CH4 CH3Cl C2H6 C2H5Cl C4H10

Варіант 11


а)

H3C CH3

C2H5

, б)

CH3

CH2

CH2

CHCH

CC

CH2

CH3

CH2

CH3

CH2 CH3

CH3CH2CH3

в) HC CH2HCHCH3C г)

C CHCH2CHCHCHCH2CH3CC3H7

CH3

CH3C2H5C2H5

2. Запишіть рівняння за допомогою яких можна здійснити перетворення Вкажіть умови їх

проходження. Назвіть сполуки за міжнародною номенклатурою: CH3-CH2-CH2Cl CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2Cl CH3-CH2-CH2-CH2-CH=CH2 ; 3. Запропонуйте реакції за якими виходячи з ацетилену можна отримати: а) метилацетилен;

б) етилацетилен; в) пропілацетилен. Приведіть рівняння реакцій. Назвіть сполуки за міжнародною номенклатурою:

4. Запишіть рівняння за допомогою яких можна здійснити перетворення Назвіть сполуки за міжнародною номенклатурою:

CaC2 CHCHCH3COH CH3COOH 5. Скільки монохлорпохідних може утворитися при хлоруванні таких вуглеводнів: етан, бутан,

ізобутан? Запишіть рівняння відповідних реакцій.

Варіант 12


а)

CH2 CH3CCH2CHCHCHCHCC3H7

CH3

CH3C2H5C2H5

б)C C

CH3H3C

H2CH3C CH2 CH3

в)H3C CH CH3

CH2

CH3

г)

CH3

CH3 2. Запишіть рівняння за допомогою яких можна здійснити перетворення Назвіть сполуки за

міжнародною номенклатурою: СH3-CHCl-CH3 СH3-CH=CH2 СH3-CHОH-CH3СH3-CH=CH2алкан

3. З допомогою яких хімічних реакцій можна відрізнити:бутин-1 від бутина-2. Запишіть рівняння реакцій.

4. Встановіть будову вуглеводню С8Н18, якщо він може бути одержаний по реакції Вюрца із первинного галогенного алкілу лише як єдиний продукт реакції, а при його мононітруванні утворюється третинне мононітропохідне.

Запишіть рівняння за допомогою яких можна здійснити перетворення Назвіть сполуки за міжнародною номенклатурою

Змістовий модуль 2.2. Кисневмісні сполуки

Варіант №1

2. Запишіть рівняння за допомогою яких можна здійснити перетворення Вкажіть умови їх проходження. Назвіть сполуки за міжнародною номенклатурою та історичною:

а)CH

O

HOHH3C H3C Cl CH3H3C C2H5 OHCH4

б)

CH3CO

HCH3C

O

OHCH3C

O

NH2C2H5OH CH3C

O

Cl 3. За допомогою яких реакцій можна розрізнити такі речовини: а) етиловий спирт, гліцерин, оцтовий

альдегід; б) метанол, метаналь, оцтову кислоту. Запишіть рівняння відповідних реакцій. 4. Запишіть реакції взаємодії спиртів: метилового, етилового, пропілового, бутилового з кальцієм.

Поясніть чому в цьому ряду швидкість реакції зменшується. Назвіть сполуки. 5. Запишіть рівняння реакції омилення тристеарату. Вкажіть умови їх проходження. Назвіть сполуки

за міжнародною номенклатурою.

Варіант №2


а)

б)

CHH3C CH3

ClCHH3C CH3

OHCH3C CH3

OC3H6

2. Запишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна синтезувати етанол, виходячи з а) етану;

б) етилену; в) ацетилену. 3. Запишіть реакції взаємодії кислот: мурашиної, оцтової, пропіонової з кальцієм. Поясніть чому в

цьому ряду швидкість реакції зменшується. Назвіть сполуки. 4. Запишіть рівняння реакції взаємодії трилінолату з Іодом. Назвіть сполуки за міжнародною

номенклатурою:

Варіант №3


а) CH2H2C CH2C

O

HH3C CHH2CH3C

OH

O C2H5

б)

CH2H3C I CH2CO

OHH3C CHC

O

OHH3C CHC

O

OHH2C

BrCHC

O

NH2

H2C CHCH2C N

2. Запишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна синтезувати бутанол-2, виходячи з б) бутану; в) бутилену.

3. Охарактеризуйте хімічні властивості бутилового ефіру масляної кислоти. Запишіть рівняння реакцій (не менше 3), вкажіть умови їх проходження. Назвіть сполуки за міжнародною номенклатурою та історичною.

4. Запишіть рівняння реакції гідрування трилінолеату. Вкажіть умови їх проходження. Назвіть сполуки за міжнародною номенклатурою.

Варіант №4


а) CHHC CH3C

O

HCH2C

O

HClCH4 CH2C

O

OHCl

б)

IH3C CH3C N CH3CO

OHCH3C

O

ClCH3C

O

NH2CH3C N CH2H3C NH2

2. Охарактеризуйте властивості бутанолу-1. Запишіть рівняння реакцій (не менше 5), вкажіть умови їх проходження. Назвіть сполуки за міжнародною номенклатурою та історичною.

3. Наведіть декілька хімічних реакцій за допомогою яких можна отримати бутаналь (не менше 2). 4. Запишіть рівняння реакції гідролізу трипальміату. Вкажіть умови їх проходження. Назвіть

сполуки за міжнародною номенклатурою:

Варіант №5


а)CHCl2H3C CH3C

O

HCHH3C C

OH

N кислота

б)

CH2H2C CH2H3C OH CH3CO

OHCH3C

OH2C CH3O

2. Порівняйте хімічні властивості метанолу етанолу пропанолу. Запишіть рівняння реакцій (не

менше 5), вкажіть умови їх проходження. Назвіть сполуки за міжнародною номенклатурою та історичною.

3. Запишіть рівняння реакції гідролізу фосфоліпіду утвореного молекулою масляної кислоти, молекулою стеаринової кислоти та молекулою ліцитину.

4. Наведіть декілька хімічних реакцій за допомогою яких можна отримати ацетон (не менше 2).

Варіант №6


а)H3C CH3 h ... ... ...K2Cr2O7

...Cl2 [O]NaOH

(H2O)

[O]...

NaOH

б)

CH3 CH2H3C Cl CH2H3C OH CH3CO

OHCH3C

O

OAg CH3CO

O C CH3

OH3C

2. Охарактеризуйте хімічні властивості гліцерину. Наведіть рівняння відповідних реакцій (не менше

5). Назвіть сполуки за міжнародною номенклатурою та історичною. 3. Запишіть рівняння реакції етерифікації гліцерину масляною кислотою. Назвіть продукти реакцій. 4. Запишіть рівняння за допомогою яких можна здійснити перетворення Вкажіть умови їх

проходження. Назвіть сполуки за міжнародною номенклатурою та історичною СH4CH3OHCH3ClCH3CH3CH3-CH2ClCH2CH2C2H5OH

Варіант №7


а)

CH4 CHHC CH3CO

HCH2H3C OH CH2H3C Br

CH2H2C CH2H3C OH CH3CO

HCH3C

O

OHCH3C

O

ONa

б) ...

to

...

+C, to

...2HOH

...Hg2+,H+

CH3COOH

CaCO3HOH [O]

2. Охарактеризуйте хімічні властивості етиленгліколю. Наведіть рівняння відповідних реакцій (не

менше 5). Назвіть сполуки за міжнародною номенклатурою та історичною. 3. Порівняйте хімічні властивості мурашиної кислоти і оцтового альдегіду. назвіть вихідні речовини

та продукти реакцій. Чим обумовлені відновні властивості мурашиної кислоти? 4. Запишіть рівняння за допомогою яких можна здійснити перетворення Вкажіть умови їх

проходження. Назвіть сполуки за міжнародною номенклатурою та історичною:

IH3C CH3C N CH3CO

OHCH3C

O

ClCH3C

O

NH2

CH3C N CH2H3C NH2

Варіант №8


а)

CH4 CHO

HCH3 OH CH3 Cl CH3H3C

CH2H3C OH CH3CO

OHCH4

б)......H + to

... ...спирт

...H + ...K2Cr2O7C2H4

HOH CuO PCl5 KOH HOH [O]

2. Порівняйте хімічні властивості пентанолу-1, пентанолу-2 пентанолу-3,

2-метилбутанолу-2. Запишіть рівняння реакцій (не менше 5), вкажіть умови їх проходження. Назвіть сполуки за міжнародною номенклатурою та історичною.

3. Запишіть рівняння реакції етерифікації етиленгліколю маргариновою і стеариновою кислотами. Назвіть продукти реакцій.

4. Запишіть рівняння реакції омилення триолеату. Вкажіть умови їх проходження. Назвіть сполуки за міжнародною номенклатурою.

Варіант №9


а)

CH4 CHHC CH3CO

HCH3C

O

OHCH3C

O

Cl

б).........

Hg2+,H+ ...C2H2

HOH NaHSO3HCl C2H5OH

...[O]

2. Порівняйте хімічні властивості етанолу та оцтової кислоти. Чим обумовлені властивості групи –ОН? Запишіть рівняння реакцій (не менше 5), вкажіть умови їх проходження. Назвіть сполуки за міжнародною номенклатурою та історичною.

3. Запишіть рівняння реакції гідрування молекули жиру утвореної олеїновою, лінолевою та ліноленовою кислотами. Вкажіть умови проходження реакції.


CH4CH3ClC2H6CH2Cl—CH3 CH2=CH2C2H5OHCH3COHCH3CH2COOH



а)h ... ... ... ...K2Cr2O7

[O]C2H6

Cl2 KOH

(H2O)

H2N-OH

б)

CH3H3C CH2H3C Cl CH2H3C OH CH3CO

OHCH3C

OCH3O

CH3 OH

2. Порівняйте хімічні властивості мурашиної та оцтової кислот. Чим обумовлені відновні властивості оцтової кислоти? Запишіть рівняння реакцій (не менше 5), вкажіть умови їх проходження. Назвіть сполуки за міжнародною номенклатурою та історичною.

3. Охарактеризуйте властивості маргаринової кислоти, запишіть рівняння відповідних реакцій (не менше 5), назвіть вихідні продукти та продукти реакцій.

4. Запишіть рівняння реакції гідратації молекули фосфоліпіду утвореної молекулою пальмітинової, молекулою лінолевої кислот, молекулою етаноламіну. Вкажіть умови проходження реакції.



а)CHHC

. . .

2 HOH

. . . . . . . . . . . .CH3C O

OAg2 HBr [O] PCl5

б)

CHH3C CH3

ClCHH3C CH3

OHCH3C CH3

OC3H8C2H5Cl

2. Запропонуйте 4 способи синтезу ізоамілового спирту. Наведіть рівняння відповідних реакцій, назвіть вихідні речовини та продукти реакцій.

3. Запишіть рівняння реакції гідрування жиру в результаті гідролізу якого утворюється лише одна карбонова кислота – ліноленова. Вкажіть умови проходження реакції.

4. Наведіть рівняння реакцій за допомогою яких з вугілля та крейди можна отримати оцтову кислоту, запишіть структурні формули речовин, назвіть вихідні речовини та продукти реакцій.



а) tCH2C O

OHH3C

. . . . . .

NaOH ТВ.

. . . . . . . . .CH3C O

OHHOHNaOH Cl2

б)

CH2H2C CH2CO

HH3C CHH2CH3C

OH

O CH3CH3H2CCl

2. Розробіть схеми синтезу: 1) діетилового ефіру із метану; 2) етилового ефіру оцтової кислоти із ацетилену. Наведіть рівняння відповідних реакцій, назвіть вихідні речовини та продукти реакцій.

3. Запишіть рівняння реакції гідрування молекули жиру утвореної двома молекулами масляної та молекулою стеаринової кислот. Вкажіть умови проходження реакції.

4. Запишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна синтезувати ацетон, виходячи з ; а) метану; б) СаСО3.

Змістовий модуль 2.3. Вуглеводи

Варіант №1

1. Дзеркальна ізомерія вуглеводів. 2. Запишіть хімічні формули: глюкози (в альдегідній формі), фруктози (кетоформа), мальтози

(енольна форма), целюлози. 3. Крохмаль. Якісна реакція на крохмаль. Кислотний гідроліз крохмалю. Відповідь підтвердіть

рівняннями реакцій.

Варіант №2

1. Кетоенольна таутомерія вуглеводів 2. Запишіть хімічні формули: дезоксирибози (альдегідну форму), галактози (альдегідну форму),

сахарози. 3. Основні хімічні складові цукру та меду. Їх хімічні властивості. Відповідь підтвердіть рівняннями

реакцій.

Варіант №3

1. Хімічні і фізичні властивості альдоз. 2. Запишіть хімічні формули: фруктози (енольну форму), гліцеринового альдегіду, лактози,

целюлози. 3. Запишіть можливі реакції взаємодії між: реактивом Фелінга, фруктозою, глюкозою.

Варіант №4

1. Хімічні і фізичні властивості кетоз. Їх біологічне значення. 2. Запишіть хімічні формули: дезоксирибози (енольну форму), мальтози (енольну форму),

целюлози. 3. Які хімічні процеси проходять при взаємодії рибози з гідроксидом міді (ІІ) за нормальних умов та

при нагріванні.

Варіант №5

1. Хімічні і фізичні властивості дисахаридів. 2. Запишіть хімічні формули галактози (енольні форми), сахарози, аллози.

3. Назвіть речовини.

OCH2

OHOHOH

OH

HOO

CH2OH

OHOH

OHHO

Запишіть можливі реакції конденсації з утворенням дисахаридів: Назвіть продукт реакції.

Варіант №6

1. Хімічні і фізичні властивості полісахаридів. 2. Запишіть хімічні формули: рибози (енольну форму), лактози (енольну форму), целюлози. 3. Відновний чи невідновний дисахарид молочний цукор? Поясніть його хімічні властивості на

прикладі конкретних хімічних реакцій.

Варіант №7

1. Класифікація вуглеводів. Їх біологічне значення.

2. Наведіть приклади відновних дисахаридів. Охарактеризуйте їх хімічні властивості. Відповідь підтвердіть хімічними реакціями.

3. Кислотний гідроліз целюлози. Який основний продукт гідролізу? Як він взаємодіє з аміачним розчином гідроксиду срібла.

Варіант №8

1. Класифікація моносахаридів. Їх біологічне значення. 2. Наведіть приклади невідновних дисахаридів. Охарактеризуйте їх хімічні властивості. Відповідь

підтвердіть хімічними реакціями. 3. Який склад реактиву Фелінга. Як взаємодіють з цим реагентом моносахариди. Відповідь

підтвердіть хімічними реакціями.

Варіант №9

1. Природні полісахариди їх біологічне значення. 2. Охарактеризуйте хімічні властивості аллози

OCH2

OHOHOH

OH

HO

. 3. Назвіть речовину

OCH2

OHOHOH

HOO

CH2

OHOH

OH

HO

O.

Чи буде взаємодіяти ця речовина з реактивом Фелінга?, Гідроксидом міді (ІІ) Відповідь

підтвердіть хімічними реакціями.


1. Будова молекули та хімічні властивості кетоз. 2. Назвіть речовину

OCH2

OHOH

OH

HOO

CH2

OHOH

OH

HO

O

.

Чи буде взаємодіяти ця речовина з реактивом Фелінга?, Гідроксидом міді (ІІ) Відповідь підтвердіть

хімічними реакціями. 3. Охарактеризуйте хімічні властивості дезоксирибози.


1. Будова молекули та хімічні властивості альдоз. 2. Який склад реактиву Фелінга. Як взаємодіють з цим реагентом дисахариди. Відповідь підтвердіть

хімічними реакціями. 3. Охарактеризуйте фізичні та хімічні властивості глікогену.


1. Будова молекули та хімічні властивості целюлози. 2. Вкажіть які з речовин будуть взаємодіяти з аміачним розчином гідроксиду срібла: сахароза,

мальтоза, глюкоза Запишіть рівняння реакцій.

3. Які основні речовини входять до складу штучного меду? Чи відрізняється штучний мед від натурального? Які хімічні властивості меду? З якої сировини та яким чином отримують штучний мед? Відповідь підтвердіть хімічною реакцією.

13. Інформаційні джерела для вивчення дисципліни

Література

Основна

1. Романова Н.В. Загальна і неорганічна хімія. – К.: Вища школа, 1988 г. – 432 с 2. Черних В.П., Гриценко І.С, Єлисєєва Н.М. Органічна хімія. Харків:НФаУ «Оригінал»,

2004. – 464с. 3. Боднарчук О.В., Стецьків А.О. Практикум з неорганічної хімії. Івано-Франківськ –2008. –

36.с. 4. Євсєєва М. В., Гордієнко О.А., Звуздецька Н. С. Хімія неметалів. Лабораторний

практикум. Вінниця ВДТУ, 2003. 5. О.М.Свєчнікова, Т.М.Святська, К.В.Курко, В.М.Федченко , О.В.Сидоренко та ін. Тестові

завдання з загальної та неорганічної хімії для самостійної роботи студентів. Навчальний посібник. Харків, 2011. - 135с.

Додаткова

6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. М.Химия, 1973. -1т. - 656.с 7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. М.:Химия, 1973. -2т. - 688с.

Documents

РОБОЧА ПРОГРАМА НАВЧАЛЬНОЇ ДИСЦИПЛІНИhnpu.edu.ua/sites/default/files/files/Kaf_zdor_ta_korr_os/Silabus/1.14... · Кислоти, основи, солі