化学式计算专题

化学式的意义

4. 可计算化合物中各元素的质量比；5. 可计算化合物中各元素的质量分数。

化学式的含义：

巩固练习 巩固提高

1. 表示物质的元素组成；2. 表示各元素原子的个数比；3. 可计算相对分子质量（式量）；

巩固练习：1. 硫酸钠 (Na2SO4) 是由（ ）种元素组成 的 ，分别是（ ）（填名称）。

3

钠、硫、氧

2 4 1

1 返回

2. 尿素 [ （ NH2 ） 2CO ] 中各元素原子个数比是 N:H:C:O=( ): ( ): ( ): ( ) 。

二、有关化学式的计算：

1. 计算相对分子质量（式量）；

2. 计算化合物中各元素的质量比；

3. 计算化合物中各元素的质量分数。

三、相对原子质量和式量

相对分子质量（式量）

化学式中各原子的相对原子质量的总和。

相对原子质量

原子实际质量与碳原子实际质量的一个比值，无单位

根据化学式的计算

1 、计算物质的相对分子质量 即求化学式中各原子的相对原子质量的总和。

相对分子质量 = 相对原子质量 × 原子个数

例如： CO2 的相对分子质量

=12+16×2=44

练习：计算下列物质的相对分子质量

氧化镁 (MgO) 硝酸钠 (NaNO3)

五氧化二磷 (P2O5) 二氧化锰（ MnO2)MgO 的相对分子质量 =24+16 =40

NaNO3 的相对分子质量 =23+16×3=71

P2O5 的相对分子质量 =31×2+16×5=142

MnO2 的相对分子质量 =55+16×2 =87

(2) 当分子中含有多个原子团时，可先将原子团的式量计算出，再乘以原子团的个数。

示例 巩固与提高

学习指导在计算式量时应注意：(1) 同种元素的原子可以合并计算。

例 1 、计算 H2O 的相对分子质量。（解释）∵ H2O 中有两个 H 原子和一个 O 原子

∴ 应计算两个 H 原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和解： H2O 的相对分子质量　 =2×1+16×1=18

练习：求 NH4HNO3 ,Na2CO3·10H2O 的相对分子质量

O HH

一 计算相对分子质量•相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．

计算 CuSO4·5H2O 的式量分析： CuSO4·5H2O 组成中，是由 CuSO4 和 5 个 H2O 分子组成的，因此是二者相对质量之和。

解：CuSO4·5H2O 的式量=64+32+16×4+ （ 1×2+16)×5=250

1. 市售脑黄金（ DHA ）的化学式为C25H51COOH ，试计算：脑黄金的相对分子质量为 ________ 。

2. 核糖是生命活动中不可缺少的物质，其化学式是C5Hl0O5 。试求：核糖的式量。

返回

答案： 12×26+1×52+16 ×2=396

答案： 12×5+1×10+16 ×5=150

巩固与提高：

例 2 、计算 H2O 中 H 、 O 元素的质量比。（解释）在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。

解： H ： O=2×1 ： 16×1=2 ： 16=1 ：8 。（化为最简整数比）

练习： 求葡萄糖 (C6H12O6) 中各元素的质量比

OH

H

二、计算化合物中各元素的质量比•化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．

利用化学式计算组成物质的各元素的质量比。根据化学式先计算出物质中所含元素各自的相对原子质量总和，依据相对原子质量总和列出比例式，再化简成整数比值。示例 巩固与提高

学习指导：

分析：从 NH4NO3 的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是 N 、 H 、 O ，在一个 NH4NO3 中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。解：∵ mN :mH :mO

=(14×2):(1×4):(16×3) =28 : 4 : 48=7 : 1 : 12  N∴ 、 H 、 O 三种元素的质 量比为 7:1:12

计算 NH4NO3 中所含各元素的质量比。

2001 年诺贝尔化学奖授予美国化学家诺尔斯博士和日本化学家野依良治教授和美国化学家沙普利斯教授，以表彰他们对催化不对称合成重大贡献．环氧（ R ）—丙烯醇（化学式为 C3H6O2 ）是沙普利斯应用不对称合成技术合成的一种重要物质．该物质用于生产一种治疗心脏病的药物．计算 :C3H6O2 中碳、氢、氧三种元素的质量比．

返回答 :C:H:O=12×3:1×6:16×2 =18:3:16

1 、计算下列物质中各元素的质量比

SO2 CaCO3 CuO

2 、在某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为 7∶20 ，试确定该氧化物的化学式。

1 、解：在 SO2 中：

S 元素的质量∶ O 元素的质量 =32 16×2 = 1 1∶ ∶

在 CaCO3 中：Ca 元素质量∶ C 元素质量∶ O 元素质量 =40 12 16×3 ∶ ∶ =10 3 12 ∶ ∶

在 CuO 中： Cu 元素质量∶ O 元素质量 =64 16=4 1∶ ∶

2 、解：设该氮氧化物的化学式为 NaOb

aN bO = 7 20∶ ∶

14a 16b = 7 20∶ ∶

a b = 2 5∶ ∶

则该氮氧化物的化学式为 N2O5 。

R 元素的质量分数＝ R 的相对原子质量 х 化学式中 R 的原子个数

R 的相对原子质量Х100%

例 3 求 H2O 中氢元素、氧元素的质量分数 ？

H HO

三、计算物质中某元素的质量分数

2HH2O ×100% ＝ 2×1

18×100%

＝ 11.1%

先根据化学式算出式量，再算出某一元素的质量分数，其数学表达式为：

上式求得的就是分子中某一元素的质量分数。示例 巩固与提高

学习指导：

原

练习：

1 、计算硫酸（ H2SO4 ）中硫元素的质量分数。

2 、某氧化物 RO3

中， R

元素的质量分数为 40% 。试求

R 的相对原子质量。

例 1 、计算 NH4NO3 中元素的质量分数。

解：∵ NH4NO3 中氮原子的个数为两个，NH4NO3 的相对分子质量为 80 ，则：2N

NH4NO3

×100% ＝ 2×14

80

＝ 35% 。

答： NH4NO3 中 N 元素的质量分数为 35% 。

四、物质质量与元素质量的互换元素质量＝物质质量 ×R 元素的质量分数

例：计算 120 公斤尿素中含氮元素的质量？

120× 2NCO(NH2)2

×100%

＝ 120 × 2×1460 ＝ 56 公斤

120 公斤尿素和多少公斤硝酸铵含氮量相等？

拓展

解析：黄铁矿中含 FeS2 为 72% ，其余为杂质，先根据化学式算出 FeS2 中硫的质量分数。 设取黄铁矿 100 克，则其中 FeS2 的质量为：100×72%=72 克，在 72 克 FeS2 中所含硫的质量为：

返回

B

某黄铁矿中含 FeS2 为 72% ，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ）A.36%  B.38.4%  C.42.6%  D.48%

为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（ KIO3 ）。下表是某地市场销售的一种“加碘盐”的包装袋上的部分文字说明。

根据上表内容回答下列问题：

（ 1 ）碘酸钾（ KIO3 ）中碘

元素的化合价为 　；

碘酸钾的相对分子质量　　，碘元素的质量分数是 　 。

（ 2 ）这包加碘盐”中至少含氯化钠　　　　 g 。

（ 3 ）中学生正处在生长发育时期每天约需 0.2 mg 碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则中学生每人每季度（按 90 天计）约需食用碘盐 　 g ；

 

 

配料表：氯化钠、碘酸钾（ KIO3 ）

净含量： 500g

成份表：氯化钠≥ 88% 　

钙 ( 以 Ca 计 )(0.5-1.3)%

碘 ( 以 I 计 ) （ 20 － 50 ） mg/Kg

小结： 有关化学式的计算从根本上来看，就是“利用化学式计算”，如果题目中没给出化学式，可以先设化学式，然后根据已知条件列出相关的等式（即方程式），即可求出答案。再提高 1 再提高 2 再提高 3 再提高 4 思考题

含有相同质量氧元素的 N2O 、NO 、 N2O3 、 NO2 、 N2O5五种氮的氧化物中，所含氮元素的原子质量比为（ ）。 A.60:30:20:15:12     B.30:15:20:12:60  C.60:20:30:15:12      D.60:30:15:20:12

再提高 1: （ N-14 O-16 ）

A

返回

为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（ KIO3 ）．计算（精确到 0.1 ）：(1) 碘酸钾中碘元素的质量分数．(2)若成人每天食用 7g 碘盐，从中摄取 0.15mg 碘，那么 1kg 碘盐中含碘多少毫克？

再提高 2: （ K-39 I-127 O-16 ）

返回

人体缺钙易产生“骨质疏松症”，每天服用某种钙片 5片，可补充钙元素 0.4g ．已知该钙片的有效成分是葡萄糖酸钙［化学式为 : （ C6H11O7 ） 2Ca ］，回答下列问题： （ 1 ）组成葡萄糖酸钙的元素有 _______ 种； （ 2 ）若每片钙片的质量是 1g ，则该钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数是 _________ ．[ (C6HllO7)2Ca 的式量是 430 ] ．

再提高 3:

返回

再提高 4:1. 某气体由 SO2 、 H2 、 CO2 中的一种或几种组成．现测知该气体中氧元素的质量分数为 50% ，则该气体可能有的各种组成为__________ ．2. 某元素 R 的单质跟氧气化合生成的氧化物中， R 元素跟氧元素的质量比为21:8 ，原子个数比为 3:4 ，又知氧元素的相对原子质量为 16 ，则元素 R 的相对原子质量为（ ） A.24     B.27     C.56     D.65 返回

思考题：1. 某化合物由 Na 、 S 、 O 三种元素组的，其钠元素在化合物中的质量分数 32.4% ，硫元素在化合物中的质量分数为 22.5% ，且该化合物的式量为 142 ，那么该化合物的化学式为 __________ 。2. 在 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 的混合物中，氧元素的质量分数为 a% ，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ）。 A.2a%   B.1-a%   C.1-0.5a%  D.1-1.5a%