BAB IITINJAUAN PUSTAKA
2.1 Definisi Gas Gas adalah fluida tak terbentuk yang dapat
menyebar dan memenuhi ruang yang ditempatinya. Gas merupakan wujud
materi yang molekul-molekulnya tidak terikat oleh gaya kohesif. Gas
dapat dicairkan dengan cara mengombinasikan antara menurunkan
temperature dan menaikkan tekanan. Contohnya adalah gas oksigen
(O2), karbon dioksida (CO2), sulfur dioksida (SO2) dan karbon
monoksida (CO) (Lestari, 2010). Gas mempunyai sifat bahwa
molekul-molekulnya sangat berjauhan satu sama lain sehingga hampir
tidak ada gaya tarik menarik atau tolak menolak diantara
molekul-molekulnya sehingga gas akan mengembang dan mengisi seluruh
ruang yang ditempatinya, bagaimana pun besar dan bentuknya. Untuk
memudahkan mempelajari sifat-sifat gas ini maka diasumsikan sifat
gas ini sesuai dengan sifat-sifat gas ideal yaitu: a. Tidak ada
gaya tarik menarik di antara molekul-molekulnya. b. Volume dari
molekul-molekul gas sendiri diabaikan. c. Tidak ada perubahan
energi dalam (internal energy = E). Semua gas yang dikenal
sehari-hari termasuk gas nyata, sedangkan gas ideal pada
kenyataannya tidak pernah ada, namun sifat-sifatnya didekati oleh
gas sejati pada tekanan yang sangat rendah. Jadi pada tekanan
mendekati nol semua gas memenuhi sifat gas ideal, sehingga
persamaan PV = nRT Densitas dari gas dipergunakan untuk menghitung
berat molekul suatu gas, dengan cara membendungkan suatu volume gas
yang akan dihitung berat molekulnya dengan berat gas yang telah
diketahui berat molekulnya (sebagai standar) pada temperatur atau
suhu dan tekanan yang sama. Densiti gas diidenfinisikan sebagai
berat gas dalam gram per liter. Untuk menentukan berat molekul ini
maka ditimbang sejumlah gas tertentu kemudian diukur PV dan T-nya.
Senyawa volatil merupakan senyawa yang mudah menguap dan memiliki
titik didih yang rendah. Berat molekul senyawa volatil dapat
ditentukan dengan menerapkan persamaan gas ideal dan massa jenis
gas. 2.2 Senyawa Volatil
(1) Senyawa volatil merupakan senyawa yang mudah menguap dan
memiliki titik didih yang rendah. Berat molekul senyawa volatil
dapat ditentukan dengan menerapkan persamaan gas ideal dan massa
jenis gas. Dari persamaan tersebut diketahui n adalah jumlah mol
sehingga untuk membentuk hubungan dengan berat molekul maka n dapat
diubah dalam bentuk massa perberat molekul, sehingga persamaan gas
ideal menjadi: Dari persamaan (1) dapat diubah menjadi :
(3)(2)
Dimana: BM = Berat molekul P = Tekanan gas (atm) n = Jumlah mol
V = Volume gas (Liter) T = Suhu (K) R = Konstanta gas (0,08206
liter atm mol-1K-1) = Densitas gas (gram/Liter) Bila suatu cairan
volatil dengan titik didih lebih kecil daripada 100 oC ditempatkan
dalam erlenmeyer tertutup yang mempunyai lubang kecil pada bagian
tutupnya, dan kemudian erlenmeyer tersebut dipanaskan sampai 100
oC, maka cairan tadi akan menguap dan uap itu akan mendorong udara
yang terdapat pada erlenmeyer keluar menjadi lubang kecil tadi.
Setelah semua udara keluar, pada akhirnya uap cairan sendiri yang
akan keluar, sampai akhirnya uap ini akan berhenti keluar bila
keadaan kesetimbangan tercapai, yaitu tekana uap cairan dalam
erlenmeyer sama dengan tekanan udara luar. Pada kondisi
keseimbangan ini, erlenmeyer hanya berisi uap cairan dengan tekanan
sama dengan tekanan atmosfer, volume sama dengan volume erlenmeyer,
dan suhu sama dengan titik didih air dalam penangas air (kira-kira
100 oC). Erlenmeyer ini kemudian diambil dari penangas air,
didinginkan dan ditimbang sehingga massa gas yang terdapat
didalamnya dapat diketahui (Pratiwi, 2012).
2.3 Berat Molekul Gas Senyawa volatil yang mudah menguap ini
sangat susah ditentukan berat molekulnya. Butuh ketelitian dan
keuletan si peneliti untuk menentukan berat molekul senyawa ini.
Karena sifatnya yang mudah menguap sehingga berat molekul akan
cepat pula berubah. Berbeda dengan senyawa padat dan cair yang
mudah ditentukan. Contohnya senyawa- senyawa biomolekul. Biomolekul
merupakan senyawa-senyawa organik sederhana pembentuk organisme
hidup dan bersifat khas sebagai produk aktifitas
biologis.Biomolekul dapat dipandang sebagai turunan hidrokarbon,
yaitu senyawa karbon dan hidrogen yang mempunyai kerangka dasar
yang tersusun dari atom karbon, yang disatukan oleh ikatan kovalen.
Kerangka dasar hidrokarbon bersifat sangat stabil, karena ikatan
tunggal dan ganda karbon-karbon menggunakan pasangan elektron
bersama-sama secara merata. Senyawa ini biasanya dikenal dalam
empat bentuk protein, asam nukleat, karbohidrat, dan lipid (Zakki,
2009).
