Cationes Del II Grupo

7/30/2019 Cationes Del II Grupo

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INSTITUTO SUPERIOR TECNOLOGICO SIMONBOLIVAR

DEPARTAMENTO: TAQ IITITULO DE PRATICA: CATIONES DEL II GRUPO

Nro. De PRCTICA: 4

Nombre de alumnos: Castro Gallegos PercyParra Romn Miguel ngelAyala Pazo Milagros LeonorChambilla Puente RuthQuispe Huamn Marisela

Cachique Cusihuaman Josef Laupa Huayana Miguel

Yupanqui Apolinario EduardoCrispin Salcedo Zayuri

Fecha de ejecucin: 05/11/2011Fecha de presentacin: 12/12/2011Bibliografa:

Raymond Chang QUIMICA Novena EdicinArthur Vogel Qumica Analtica Cualitativa SextaEdicinMiller A. Qumica Bsic Harla Mxico, 1978

Braw- Eugene Qumica Editorial Phh. Mxico, 1987

INDICE
http://articulo.mercadolibre.com.ar/MLA-127931477-libro-de-quimica-analitica-cualitativa-_JMhttp://articulo.mercadolibre.com.ar/MLA-127931477-libro-de-quimica-analitica-cualitativa-_JM


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Introduccin..pg. 1

Objetivos y Aspecto Terico.pg. 2, 3

Materiales.....pg. 4

ReactivosPg. 5

Parte Experimental..pg. 6, 7, 8, 9, 10,11.

Conclusionespag.12

Cuestionario.pg. 13, 14, 15

Recomendaciones..pg.16

Bibliografa....pg 17.

INTRODUCCIN

La experiencia ha demostrado que ciertos reactivos precipitangrupos grandes de cationes y los componentes de cada grupo sepueden ir separando mediante el uso de otros reactivos, hasta quefinalmente se logra aislar cada uno de los cationes, confirmndose


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su identidad con reacciones especificas y en ausencia de otroscationes que interfieran.

En este caso observaremos la neutralizacin que se va formando conel indicador.

Por lo cual este informe est basado en dar a conocer la forma deanalizar y reconocer este grupo de cationes.

OBJETIVOS

Observar e identificar las diferentes coloraciones que seproducen.

Reconocer los cationes del II grupo. Observar la neutralizacin que se va formando con el

indicador.

Determinar los precipitados que se forman.
http://www.monografias.com/trabajos12/guiainf/guiainf.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/guiainf/guiainf.shtml


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MARCO TEORICOPor anlisis qumico se entiende el conjunto de principios y tcnicas quetienen como finalidad la determinacin de la composicin qumica de una

muestra natural o artificial.El anlisis qumico puede ser cuantitativo o cualitativo. El primero tiene comoobjeto el reconocimiento o identificacin de los elementos o de los elementoso de los grupos qumicos presentes en una muestra. El segundo se encargade la determinacin de las cantidades de los mismos y sus posibles relacionesqumicas.

Todas las tcnicas de anlisis qumico estn basadas en la observacin deciertas propiedades de los elementos o de los grupos qumicos que permiten

detectar su presencia sin duda alguna, por su parte las reacciones qumicasanalticas puede verificarse por va hmeda, o sea entre iones en lassoluciones o por la va seca, que es la forma por la que se verifica en losslidos.

El plan clsico de anlisis cualitativo fue diseado para demostrar la presenciade 20 a 25 catines. Desafortunadamente, no se conocen reactivos quepuedan emplearse para efectuar pruebas de identificacin con cada in enpresencia de los iones restantes. (Umland, 2000)

Catin: Es un in (sea tomo o molcula) con carga elctrica positiva, estoes, con defecto de electrones. Los cationes se describen con un estado deoxidacin positivo.

Las sales tpicamente estn formadas por cationes y aniones (aunque elenlace nunca es puramente inico, siempre hay una contribucin covalente).

Uno de los procedimientos analticos clsicos es el procedimiento sulfhdrico.En este procedimiento se separan los cationes del grupo I con HCl diluido en

forma de cloruros insolubles, quedando cationes de otros grupos en solucin.Dentro de cada grupo se utilizan los reactivos adecuados con los cuales selogra la separacin individual. Otro procedimiento analtico que se puedemencionar es el procedimiento amoniacal en el cual se clasifican los cationessegn reaccionan con hidrxido amnico, en el procedimiento se utilizatiosulfato sdico o sulfuro sdico y otros.
http://www.monografias.com/trabajos11/metods/metods.shtml#ANALIThttp://www.monografias.com/trabajos6/etic/etic.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos6/juti/juti.shtmlhttp://www.monografias.com/Quimica/index.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/tebas/tebas.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/grupo/grupo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/metcien/metcien.shtml#OBSERVhttp://www.monografias.com/trabajos14/soluciones/soluciones.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/plane/plane.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/romandos/romandos.shtml#PRUEBAShttp://www.monografias.com/trabajos/atomo/atomo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/elorigest/elorigest.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/mapro/mapro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/mapro/mapro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/dinamica-grupos/dinamica-grupos.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/metods/metods.shtml#ANALIThttp://www.monografias.com/trabajos6/etic/etic.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos6/juti/juti.shtmlhttp://www.monografias.com/Quimica/index.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/tebas/tebas.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/grupo/grupo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/metcien/metcien.shtml#OBSERVhttp://www.monografias.com/trabajos14/soluciones/soluciones.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos7/plane/plane.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/romandos/romandos.shtml#PRUEBAShttp://www.monografias.com/trabajos/atomo/atomo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/elorigest/elorigest.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/mapro/mapro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos13/mapro/mapro.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/dinamica-grupos/dinamica-grupos.shtml


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Sin embargo se puede decir que ninguno de los procedimientos anteriores esideal. En cada procedimiento analtico se requiere poseer conocimientosacerca de las reacciones de los cationes ms importantes y tener muchocuidado al efectuar las operaciones de separacin e identificacin.

MATERIALES

Embudo

Soporte

Nuez

Pinza

Tubos de ensayo
http://www.monografias.com/trabajos6/diop/diop.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos6/diop/diop.shtml


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Gradilla

Fiola

Esptula

Bagueta

Pizeta

Luna de reloj

Vaso de pp

Matraz

Capsula

Cocina elctrica

REACTIVOS


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Acido Clorhdrico HClAcido Ntrico HNO3Cloruro estaoso SnCl 2Ferrocianuro depotasio K 4Fe(CN) 6Amoniaco acuoso NH4Acido Actico HCH 2COOHacido sulfhdrico H2SSulfuro de Cobre Cu 2S

Perxido deHidrogeno H2O2

Cloruro de Mercurio HgCl

PARTE EXPERIMENTALMuestraLa preparamos mezclando:-sulfuro de cobre-cloruro estaoso-cloruro de mercurio
http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_carboxilohttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_carboxilo


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Todo en un vaso de precipitado y luego lo diluimos agregndole 15ml de agua destilada.

Paso 1: Tomar cantidad de la muestra y agregarle 3 gotas deH2O2 al 3% , hervir hasta tener la mitad del volumen, luegoagregar 10 gotas de HCl CC, hervir con moderacin hastaresiduo liquido ( no llegar a sequedad). Agregar 5 gotas deagua destilada.


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Paso 2: Agregar gotas de acido sulfhdrico acuoso, colocar 5minutos enbao Mara.

Pas 3: Aadir gotas de sulfuro de amonio, agitar luegofiltrar.

Cuando lo filtramosnos queda el pp quecontiene HgS y Cu.

Y el acuoso contiene alSnS2.

Cuando lo filtramosnos queda el pp quecontiene HgS y Cu.

Y el acuoso contiene alSnS2.

Se observa cuando un color celeste claro en el residuohmedo.

Al agregarle es H 2S, este produjo que el residuo sea menos denso,as se diluye un poco.


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Paso 4: Al pp del paso 3agregarle 1ml de HNO3 3M,

llevar a bao Mara durante 3 minutosluego filtrar.

Paso 5: A una pequea cantidad del pp del paso 4 agregargotas de una mezcla de HCl y HNO3 (3:1), calentar a baoMara durante 1 minuto, agitar durante el calentamiento,aadir gotas de agua y agitar con moderacin durante 30segundos. En frio se agregan de 3 a 4 gotas de SnCl2 0.2Mluego agitar.

La solucin se torna un poco verdosa.

El pp que se obtiene viene a ser el azufre.


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Paso 6: A una pequea cantidad del filtrado del paso 4 seagregan amoniaco acuoso (1:1) hasta neutralizar comprobarcon indicador. Agregar gotas de ferrocianuro de potasio,agitar y mezclar bien. Qu color se observa?

Paso 7: Al filtrado del paso 3 se agrega HCl 6M gotas deacido comprobar con indicador. Agregar HCl al 6M. Luegoagregar limaduras de Fe. Luego gotas de cloruro demercurio. Qu color se observa?

Se obtiene una solucin naranja.

Aqu pp elferrocianuro decobre.

Una solucincolor celeste.

Aqu pp elferrocianuro decobre.

Una solucincolor celeste.


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LA PREPARACION DEL REACTIVO CORURO DEESTAO

0.2M --- 0.68g

0.2 = 0.68 g189.7 *V

Se observa un pp blanco amarillento.

Aqu lo que pp es Cl2Hg2.

M= wgPm *v


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V= 0.68 V= 0.0179 (l) V= 17.92ml V= 18ml

37.94

CONCLUSIONES

-Agregamos a unvaso de pp 0.68g deSnCl2 y luegoagregamos 18ml deagua destilada.-Obtenemos unasolucin blancalechosa.


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CUESTIONARIO

1 . Escribir el concepto, 5 ejemplos de ionizacin y 5ejemplos de equilibrio qumico?

IONIZACIONLa ionizacin, es un proceso a travs del cual se produceniones (tomos o molculas cargadas elctricamente gracias alexceso o la falta de electrones respecto a un tomo o molculaneutra).

La partcula con ms electrones que el tomo o la molcula neutrarecibe el nombre de anin (tiene carga neta negativa). En cambio,la partcula que presenta menos electrones que el tomo o lamolcula neutra se llama catin (con carga positiva).

La ionizacin qumica puede desarrollarse de diversas maneras.Una de ellas es la transferencia de electrones, como en el caso delcloruro de sodio (el cloro reacciona con el sodio).

EJEMPLOS:


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1. >> HCl (g) + H2O (l) H3O+(ac) + Cl (ac)

En este caso el HCl es un cido porque contiene un tomo (de H) queal disociarse y quedar como H + va a aceptar un par de electrones delH2O formando un enlace covalente coordinado (H 3O+).

2. >> NH3 (g) + H2O (l) NH4+(ac) + OH (ac)

En este caso el NH 3 es una base porque contiene un tomo (de N)capaz de aportar un par de electrones en la formacin del enlacecovalente coordinado (NH 4+).

3. >>SH2 (g) + 2 H2O = S-2 + 2 H3 O +

4. >> CN- + H2O HCN + OH-

Por tanto la disolucin de la sal cianuro de sodio NaCn en agua tienecarcter bsico; pH > 7

5. >> HCOOH + H 2 O HCOO - + H 3 O +

EQUILIBRIO QUIMICOEs una reaccin que nunca llega a completarse, pues se producesimultneamente en ambos sentidos (los reactivos formanproductos, y a su vez, stos forman de nuevo reactivos). Es decir, setrata de un equilibrio dinamico.

Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias queintervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastana la misma velocidad que se forman, se llega al EQUILIBRIOQUMICO.

Adems el equilibrio qumico es un fenmeno que se presenta ensistemas reversibles con las siguientes caractersticas:

1 . La velocidad de la reaccin directa es igual a la velocidad dereaccin inversa.

2 Las concentraciones de todas las sustancias durante el equilibriopermanecen constantes.

3 Algunas propiedades fsicas tambin tienen un valor constantedurante el equilibrio o uniformes durante el equilibrio.


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EJEMPLOS

N2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)

2 NO 2 (g) ======== 2 NO (g) + O 2(g)

Xe (g) + 2 F 2(g) ====== XeF 4(g)

NH3(g) ======== N 2(g) + 3 H 2(g)

N2O4(g) ====== 2NO 2(g)

3.- Una solucin 0.1M de acido actico esta al 1.34% ionizadoa 10 C. Calcular la concentracin molar de H + y C 2H3O2-.

CH3COOH ---------> CH 3COO- + H +

M=W/(PMxV) => 0.1=W/(60x1) => W=6g

6 ------ 100X ------ 1.34

X=0.0804 g

0.0804 ----- 60X ------ 59

x=0.07906

0.0804 ---- -- 60

X ------ 1x=1.34x10 -3

MH = W/(PMxV)

MH = 1.34x10 -3/(1x1)= 1.34x10 -3 M

MC2H3O2 = W/(PMxV)MC2H3O2 =0.9705/(59x1) = 1.34x10 -3 M

4.-Calcular la concentracin molar de Ca ++y OH en una solucin 64 N de Ca(OH) 2,que esta ionizado al 90%.

Ca (OH) 2 ---------> Ca ++ + OH -

N = W/(PMxV) => 64=Wx2/(74x1) => W =2368g

2368 ------ 100 X ----------- 90X=2131.2 g


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2131.2 ----- 74X ------ 40

x=1152

2131.2 -------74X -------34

X=979.2g

MCa++ = W/(PMxV)

MCa++ = 1152/(40x1)= 28.8 M

MOH- = W/(PMxV)MOH-=979.2/(34x1)= 28.8 M

5.-Calcular la constante de equilibrio parael acido actico con los datos de lapregunta 3.

CH3COOH ---------> CH 3COO- + H +

K=[CH3COO-][H+ ]/[CH3COOH]

K=[0.1][1.34x10 -3]/[1.31x10 -3]

K=0.1


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RECOMENDACIONES

Al ingresar al laboratorio, usar siempre es guardapolvo.

No inhalar directamente los reactivos qumicos; puesto que en sumayora son muy corrosivos e irritantes para la piel.

las cantidades de nuestras muestras tienen que ser exactas.

Los materiales a emplear deben de estar en buenas condiciones(desinfectados)


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BIBLIOGRAFIA

Raymond Chang QUIMICA Novena Edicin Arthur Vogel Qumica Analtica Cualitativa Sexta

Edicin Miller A. Qumica Bsic Harla Mxico, 1978 Braw- Eugene Qumica Editorial Phh. Mxico, 1987
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Documents

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