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PRIMER GRUPO DE CATIONESGENERALIDADES Y REACCIONES DE
RECONOCIMIENTO.
Integrantes:
• Ullauri Luis Andrés• Salgado Mario Paulo• Velasteguí Carlos Mateo• Venegas Jordan Esteban
INTRODUCCIÓN:• Pertenecen a este grupo los metales alcalinos como el
Li, K y Na, además delNH4+ y el Mg.
• Son precipitados por ciertos reactivos.
GRUPO REACTIVO DEL GRUPOI (Grupo de la plata) diluido
II (Grupo del cobre y arsénico) en presencia de diluido
III A (Grupo del hierro) en presencia de
III B (Grupo del zinc) en presencia de y
IV (Grupo del calcio) en presencia de y
V (Grupo de los metales alcalinos)
Sin reactivo de grupo
Clasificación analítica de los iones de metales y cationes. Vogel, A. (1969). p. 138
1. ION LITIO:
1.1 SOLUCIÓN DE FOSFATO DE SODIO.
• Solución neutra -> precipitación parcial del Fosfato de Litio (Li3PO4)
• Soluciones diluidas -> precipitación más fácil a temperatura de ebullición.
• Precipitación casi total en presencia de Hidróxido de Sodio (NaOH)
• Precipitado más soluble en Cloruro de Amonio.
Vogel, A. (1969). Solución de fosfato de sodio.
1.2 SOLUCIÓN DE CARBONATOS ALCALINOS.
• Genera un precipitado blanco de Carbonato de Litio (Li2CO3)
• No se genera precipitado en caso de que exista exceso del Cloruro de
Amonio (NH4Cl)
Vogel, A. (1969). Solución de carbonatos alcalinos.
1.3 SOLUCIÓN DE FLUORURO DE AMONIO.
• En una solución de amoniaco se genera un precipitado blanco y gelatinoso de
Fluoruro de Litio (LiF)
Vogel, A. (1969). Solución de carbonatos alcalinos.
1.4 FERRIPERYODATO DE LITIO.
"Las sales férricas reaccionan con los peryodatos produciendo un precipitado de
peryodato férrico complejo que se disuelve en exceso de peryodato y álcali. La solución
alcalina resultante del complejo de peryodato férrico es un reactivo selectivo para el
litio, puesto que es el único de los metales alcalinos que da con el reactivo, un
precipitado blanco amarillento, escasamente soluble." (Vogel,1969)
Vogel, A. (1969). Solución de carbonatos alcalinos.
1.5 COLORACIÓN A LA LLAMA.
Los compuestos de litio tienen una coloración rojo carmín
Los Espectros Atómicos. Recuperado de: https://www.blinklearning.com/Cursos/c504879_c23255429__Tecnicas_de_trabajo_y_experimentacion.php
2. Ion SODIO:
2.1 SOLUCIÓN DE ACETATO DE URANILO Y MAGNESIO.
Se produce precipitado (amarillo cristalino) de
acetato de sodio, magnesio y uranilo
NaMg(UO2)3(C2H3O2)9 .9H2O La adición de alcohol
favorece la precipitación.
Ocurre según la reacción química:
Vogel, A. (1969)- Solución de acetato de Uranilo y Magnesio.
Uranyl magnesium sodium acetate. Recuperado de: https://goo.gl/fXHtaJ
2.1 SOLUCIÓN DE ACETATO DE URANILO Y MAGNESIO.
PREPARACIÓN DEL REACTIVO:
• Calentar una mezcla de: 20g de acetato de uranilo cristalizado, 66g de acetato de
magnesio cristalizado, 25mL de ácido acético glacial y 175mL de agua.
• Dejar reposar durante 24 horas• Filtrar y comprobar el precipitado.
Vogel, A. (1969). Solución de acetato de Uranilo y Magnesio.
2.2 SOLUCIÓN DE SUBINATRATO DE BISMUTO.
• Precipitado cristalino (en forma de agujas).
• Precipitado de sulfato sódico bismútico o de nitrato sódico bismútico.
Cristalización. Recuperado de: http://quimicalaboratory.blogspot.com/2012_04_01_archive.html
2.3 COLORACIÓN A LA LLAMA
Método de reconocimiento por vía seca. La coloración de la llama no luminosa de
Bunsen se torna amarilla. Pequeñas cantidades de sales de sodio dan este
ensayo. Cuando el color es intenso hay grandes
cantidades de sodio.
Identificación preliminar de cationes con ensayos a la llama. Recuperado de: https://goo.gl/oB9TGQ
3. Ion POTASIO:
3.1 SOLUCIÓN DE ÁCIDO PERCLÓRICO.
• Precipitado blanco, cristalino de perclorato de potasio.
• Poco soluble en agua (ácido perclórico).• Poco soluble en ácido. Prácticamente
insoluble en alcohol.
3.1 SOLUCIÓN DE ÁCIDO PERCLÓRICO.
• Solubilidad aumenta a medida que aumenta la temperatura.
• La solución alcohólica de ácido perclórico no se debe calentar.
Perclorato de potasio. Recuperado de: http://www.vk2zay.net/article/79
3.2 SOLUCIÓN DE ÁCIDO HEXACLOROPLATÍNICO.
• Con soluciones concentradas• Precipitado cristalino, amarillo de
hexacloroplatinado de potasio.• Es muy poco soluble en agua, poco soluble en ácidos diluidos, casi insoluble en alcohol al
75%.
• La reacción no es muy sensible.
• Los cristales del precipitado son más finos.
3.2 SOLUCIÓN DE ÁCIDO HEXACLOROPLATÍNICO.
¿Cómo preparar ácido cloroplatínico?
Se prepara disolviendo 2,7 g de ácido cloroplatínico
hidratado en 10 ml de agua.
Hexacloroplatinado de potasio. Recuperado de: https://goo.gl/Pkf11D
𝐻2[𝑃𝑡𝐶𝑙¿¿6 ]+2𝐾𝐶𝑙⇌𝐾 2[𝑃𝑡𝐶𝑙¿¿6]↓+2𝐻𝐶𝑙 ¿¿
3.3 SOLUCIÓN DE ÁCIDO TARTÁRICO.
• En soluciones concentradas se obtiene un precipitado blanco cristalino de
tartrato ácido de potasio.
Tartrato de potasio. Recuperado de: https://goo.gl/VeSA9W
3.3 SOLUCIÓN DE ÁCIDO TARTÁRICO.
• Soluble en ácidos minerales (no muy diluidos) y soluciones alcalinas (formando tartrato de potasio).
• Es poco soluble en agua e insoluble en alcohol al 50%.
• La precipitación se acelera agitando, frotando las paredes del recipiente con una varilla de vidrio o agregando alcohol
3.4 SOLUCIÓN DE COBALNITRITO DE SODIO.
• Precipitado amarillo de cobaltinitrito de potasio
• Insoluble en solución diluida de ácido acético
• Concentración y temperatura influyen en la rapidez de la formación del
precipitado.
3.4 SOLUCIÓN DE COBALNITRITO DE SODIO.
• Se deben eliminar las sales de amonio, yoduros y otros agentes reductores.
• Soluble en ácidos minerales diluidos y en medio básico.
Cobaltinitrito de potasio. Recuperado de: https://goo.gl/g63lW9
3.4 COLORACIÓN A LA LLAMA
• Se produce una coloración violeta característica.
• Se puede utilizar como filtro
el vidrio (grueso) de azul de cobalto que absorbe los rayos
amarillos (sodio) o una solución de alumbre de cromo.
Prueba a la flama para potasio (lila). Brown, T., (2004)
4. Ion AMONIO Y AMONÍACO
4.1 SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE SODIO.
Reconocimiento de amoníaco. Al calentarse, la solución desprende
amoníaco gaseoso.
Double Displacement Reaction of Ammonium Chloride and Sodium Hydroxide. Recuperado de: https://goo.gl/yK9urh
Qualitative Analysis of Cations. Recuperado de: https://goo.gl/mKjn0B
4.1 SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE SODIO.
RECONOCIMIENTO:
• Por su olor. Tras retirarlo de la llama.
• Sosteniendo una varilla de vidrio humedecida con HCL concentrado, sobre el vapor. Se forman humos blancos de
cloruro de amonio.• Azul = Papel Tornasol Rojo
• Pardo = Papel Cúrcuma
4.1 SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE SODIO.
RECONOCIMIENTO:• Papel filtro humedecido con solución de
Nitrato Mercurioso, se torna negro. • Papel filtro humedecido con solución de
Sulfato Manganoso y Peróxido de Hidrógeno, se torna pardo.
Vogel, A. (1969). Métodos de reconocimiento de Amoniaco..
4.2 REACTIVO DE NESSLER.
Precipitado (coloración parda o amarilla).O:Hg2NH2.I
Vestigios de Amoníaco de Aguas Potables. Reacción sensible.
Ausente de cationes, excepto los alcalinos.
1. Se deja reposar y se decanta 2. Se deja reposar durante 24h y se decanta. La
solución debe permanecer en la oscuridad
Vogel, A. (1969). Reacciones de formación del Reactivo de Nessler.
4.2 REACTIVO DE NESSLER.
TÉCNICA DE LA REACCIÓN GOTA A GOTA:
Sobre un vidrio de reloj se mezcla una gota la solución de análisis, una de NaOH
concentrada. Se coloca un gota de la nueva solución en
un papel para reacciones a la gota, con una de reactivo de Nessler.
Produce una mancha o anillo amarillo o anaranjado rojizo
Sensibilidad: 0,3µg de NH3 (en 0,002mL)
4.2 REACTIVO DE NESSLER.
Juego de reactivos de nitrógeno amoniacal, Nessler. Recuperado de: https://goo.gl/VHtmTD
4.3 SOLUCIÓN DE COBALNITRITO DE SODIO
Se forma precipitado de cobalnitrito de amonio (amarillo, similar al producido por iones de Potasio) (NH4)3[Co(NO2)6]
Grupo de los metales alcalinos. Recuperado de: https://goo.gl/OC34j4
Vogel, A. (1969). Solución de cobalnitrito de sodio.
4.3 SOLUCIÓN DE ÁCIDO PERCLÓRICO.
A diferencia de las reacciones con el Potasio, el ácido perclórico no forma precipitado con el cloruro de amonio.
Recuperado de: https://goo.gl/r5OPy6
5. Ion MAGNESIO:
5.1 SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE AMONIO
• Precipitado de Mg(OH)2 blanco gelatinoso y poco soluble en agua
Vogel, A. (1969). Solución de hidróxido de amonio.
• Precipitado de hidróxido de magnesio • Fácilmente soluble en sales de amonio
5.2 SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE SODIO
5.3 SOLUCIÓN DE CARBONATO DE AMONIO
Vogel, A. (1969). Solución de carbonato de amonio.
5.4 SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE CARBONATO DE SODIO
Vogel, A. (1969). Solución de carbonato de sodio.
• Precipitado blanco de aspecto gelatinoso de carbonato básico
• Insolubles en soluciones alcalinas y soluble en ácidos y soluciones de sales
de amonio
5.5 SOLUCIÓN DE FOSFATO DE SODIO
Vogel, A. (1969). Solución de fosfato de sodio.
• Precipitado de fosfato amónico magnésico de color blanco y cristalino
• Poco soluble en agua, soluble en ácido acético y ácidos minerales
5.6 REACTIVO DIFENILCARBAZIDA • Al precipitado de hidróxido de sodio, formado
de la combinación de sal de magnesio y de solución de hidróxido de sodio, se le agregan unas gotas del reactivo y el precipitado tiene una coloración rojo violeta tras un lavado en
agua caliente.
5.7 REACTIVO OXINA
Vogel, A. (1969). Reactivo Oxina
• Al precipitado resultado de la sal de magnesio con solución de hidróxido de amonio, se le agregan unas gotas del
reactivo y se torna de color amarillo a la sal compleja
5.8 REACTIVO MAGNESON I Es un tipo de reactivo con características
colorantes al exponer una gota del mismo ante un precipitado en el cual están presentes
exclusivamente cationes alcalinos los torna de color azul.
5.9 REACTIVO AMARILLO DE TITÁN • Es absorbido por el hidróxido de magnesio y
tornando el precipitado a un rojo intenso.
5.8 REACTIVO QUINARIZALINA
• Con sales de magnesio se da una coloración azul.
5.9 ENSAYO AL SOPLETETodo compuesto de magnesio calentado l carbón en presencia de carbonato de sodio se convierte
en oxido de magnesio blanco que al seguir calentando se vuelve incandescente,
humedeciéndolo con una solución de nitrato de cobalto y volviéndolo a calentar se obtiene una
masa rosada.
6. COLORACIONES A LA LLAMA
Una colección de ion llama pruebas. Recuperado de: https://goo.gl/mlUECg
Beleño, L. Colores a la llama de los metales. Recuperado de: https://goo.gl/l8pWb9
BIBLIOGRAFÍA:
• Brown, T., 2004, Prueba a la flama para potasio (lila). Química la ciencia central, México DF,
México: Pearson Educación, p. 257.• Clasificación analítica de los iones de metales y
cationes. Vogel, A., 1969, Química Analítica Cualitativa Incluyendo Semimicroanálisis
Cualitativo, Quinta edición, Editorial Kapelusz, Buenos Aires, Argentina. p. 138
• León, C., 1985, Química Analítica Cualitativa, Escuela Politécnica Nacional, Quito, Ecuador.
• Vogel, A., 1969, Química Analítica Cualitativa Incluyendo Semimicroanálisis Cualitativo, Quinta
edición, Editorial Kapelusz, Buenos Aires, Argentina.
