Пояснительная записка. абочие... · 2018. 10. 28. · Пояснительная записка. Рабочая программа по химии на

Пояснительная записка.

Рабочая программа по химии на уровень среднего общего образованиясоставлена на основе:

Фундаментального ядра содержания общего образования и всоответствии с Государственным стандартом общего образования (приказМинистерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 г.№ 1897);

Федерального Закона от 29 декабря 2012 года, №273 (Федеральныйзакон «Об образовании в РФ»);

Требований к результатам основного общего образования,представленных в федеральном государственном образовательном стандартеобщего образования второго поколения. В ней также учитываются идеиразвития и формирования универсальных учебных действий для основногообщего образования.

Постановления Главного Государственного санитарного врачаРоссийской Федерации «Об утверждении СанПин 2.4.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения вобщеобразовательных учреждениях» от 29.12.2010 №189;

Приказа Минобрнауки России от 31.03.2014 № 253 «Об утверждениифедерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию приреализации имеющих государственную аккредитацию образовательныхпрограмм начального общего, основного общего, среднего общегообразования»

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 10-11классов общеобразовательных учреждений, опубликованная издательством«Просвещение» в 2013 году (Сборник программ курса химии к учебникамхимии авторов Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана для10-11 классов).

Требования к уровню подготовки обучающихся на ступенисреднего (полного) образования

Предметно-информационная составляющая образованности:знать- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент,

атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Деятельностно-коммуникативная составляющая образованности:уметь:- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной

номенклатуре;- определять: валентность и степень окисления химических элементов,

тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий,

компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Ценностно-ориентационная составляющая образованности:использовать приобретенные знания и умения в практической

деятельности и повседневной жизни для:- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на

производстве;- определения возможности протекания химических превращений в

различных условиях и оценки их последствий;- экологически грамотного поведения в окружающей среде;- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на

организм человека и другие живые организмы;- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,

лабораторным оборудованием;- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на

производстве;- критической оценки достоверности химической информации,

поступающей из разных источников.Программа предлагается для работы по новым учебникам химии

авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, прошедшим экспертизу РАН иРАО и вошедшим в Федеральный перечень учебников, рекомендованныхМинистерством образования и науки РФ к использованию в образовательнойпроцессе в общеобразовательных учреждениях на 2011 – 2012 учебный год.

Распределение часов по разделам программы при 1 часе в неделю:11 класс

1 Азотсодержащие соединения 42 Высокомолекулярные соединения 33 Важнейшие химические понятия и законы 2

4Периодический закон и ПСХЭ Д.И.

Менделеева на основе учения о строении атома4

5 Строение вещества 46 Химические реакции 47 Металлы 58 Неметаллы 5

9Генетическая связь неорганических и

органических веществ3

Всего 34

Программой предусмотрены:3 контрольные работы и 3 практические работы.

Содержание программы 10 класс№ Название темы К-во часов1 Теоретические основы органической химии 22 Предельные углеводороды 33 Непредельные углеводороды 44 Ароматические углеводороды 25 Природные источники углеводородов 36 Спирты и фенолы 47 Альдегиды и кетоны 28 Карбоновые кислоты 29 Сложные эфиры и жиры 110

Углеводороды 4

11

Амины и аминокислоты 3

12

Белки 2

13

Синтетические полимеры 2

Итого 34 (1 час-резервное время)

Из них 3 практические работы и 4 контрольные работы.

Распределение содержания по классам:

Содержание программы 10 класс34 ч/год (1 ч/нед.)

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯРаздел 1. Тема 1.Теоретические основы органической химии (3 ч) Формирование органической химии как науки. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи. Структурная изомерия. Номенклатура. Электронная природа химических связей в органических соединениях. Классификация органических соединений. Демонстрации. Образцы органических веществ и материалов. Модели молекул органических веществ. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание и горение органических веществ. примеры УВ в разных агрегатных состояниях Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.

Раздел 2. УГЛЕВОДОРОДЫ (12 ч)Тема 2. Предельные углеводороды (алканы) (3 ч) Строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и применение алканов. Понятие о циклоалканах. Демонстрации. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов к кислотам, щелочам, раствору перманганата калия и бромной воде. Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных.Практическая работа. 1. Определение качественного состава органических соединений.Тема 3. Непредельные углеводороды (4 ч) Алкены. Строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс- изомерия. Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации. Применение алкенов. Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук. Алкины. Строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и замещения. Применение. Демонстрации. Изготовление моделей молекул гомологов и изомеров. Получение ацетилена карбидным способом. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения. Знакомство с образцами каучуков. Практическая работа. 2. Получение этилена и изучение его свойств.Тема 4. Ароматические углеводороды (арены) (2 ч) Арены. Строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов. Демонстрации. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Окисление толуола.Тема 5. Природные источники углеводородов (3 ч) Природный газ. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти. Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки.

Раздел 3. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕСОЕДИНЕНИЯ (12 ч)

Тема 6. Спирты и фенолы (4 ч) Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение. Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола. Генетическая связь спиртов и фенола с углеводородами. Лабораторные опыты. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия. Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом меди(II). Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям при условии, чтоодно из реагирующих веществ дано в избытке.Тема 7. Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты (4 ч) Альдегиды. Кетоны. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Формальдегид и ацетальдегид: свойства, получение и применение. Ацетон — представитель кетонов. Применение. Односоставные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Применение. Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах. Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений. Лабораторные опыты. Получение этаналя окислением этанола. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(I) и гидроксида меди(II).Демонстрации. Растворение в ацетоне различных органических веществ. Практическая работа. 3.«Свойства карбоновых кислот». Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.Тема 8. Жиры. Углеводы (4 ч) Жиры. Нахождение в природе. Свойства. Применение. Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии. Глюкоза. Строение молекулы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Свойства, применение. Крахмал и целлюлоза — представители природных полимеров. Реакция поликонденсации. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно. Лабораторные опыты. Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II). Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(I). Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. Взаимодействие крахмала с иодом. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.

Демонстрации. Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению Практическая работа. 4. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.Раздел 4. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (4 ч)Тема 9. Амины и аминокислоты (2 ч) Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Анилин. Свойства, применение. Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты какамфотерные органические соединения. Применение.Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.Тема 10. Белки (2 ч) Белки — природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении исинтезе белков. Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Демонстрации. Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции).Образцы лекарственных препаратов и витаминов. Образцы средств гигиены и косметики.

Раздел 5. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (4 ч)Тема 11. Синтетические полимеры (3 ч) Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул. Полиэтилен. Полипропилен. Фенолформальдегидные смолы. Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение. Синтетические волокна. Капрон. Лавсан. Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон.

11класс 34 ч/год (1 ч/нед.)ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч) Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч) Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов. Валентность и валентные возможности атомов.Демонстрации. ПСХЭ ДИМ, таблицы «Электронные оболочки атомов»Тема 3. Строение вещества (5 ч) Химическая связь. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.Типы кристаллических решеток и свойства веществ.Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия. Дисперсные системы. Коллоидные растворы. Золи, гели.Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Образцы пищевых, косметических, биологическихи медицинских золей и гелей. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.

Тема 4. Химические реакции (7 ч) Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (pH) раствора) раствора.Гидролиз органических и неорганических веществ Демонстрации. Различные типы химических реакций, видеоопыты по органической химии, видеофильм «Основы молекулярно- кинетической теории». Лабораторные опыты. Зависимость скорости реакции от концентрации, температуры, природы реагирующих веществ, Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с

помощью универсального индикатора.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯТема 5. Металлы (6 ч) Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Сплавы. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов. Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, железо). Оксиды и гидроксиды металлов. Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений, сплавы,взаимодействие металлов с кислородом, кислотами, водой; доказательство амфотерности алюминия и его гидроксида, образцы меди, железа, хрома, их соединений; взаимодействие меди и железа с кислородом; взаимодействие меди и железа с кислотами (серная, соляная), получение гидроксида меди, хрома, оксида меди;взаимодействие оксидов и гидроксидов металлов с кислотами; доказательство амфотерности соединений хрома (III). Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.Тема 6. Неметаллы (9 ч) Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Бытовая химическая грамотность Демонстрации. Образцы неметаллов; модели кристаллических решеток, алмаза, графита, получение аммиака и хлороводорода, растворение их в воде,доказательство кислотно-основных свойств этих веществ. Сжигание угля и серы в кислороде, определение химических свойств продуктов сгорания, взаимодействие конц. серной, конц. и разбавленной азотной кислот с медью, видеофильм «Химия вокруг нас». Практикум. 1. Решение экспериментальных задач по неорганической химии;2. решение экспериментальных задач по органической химии;3. получение, собирание и распознавание газов

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Погореловская средняя общеобразовательная школа»

Корочанского района Белгородской областиРАССМОТРЕНО

Руководитель ШМО__Кощина Е..А.

Протокол №«__» ___ 2018г.

СОГЛАСОВАНО:Зам.директора по УВР

МБОУ «Погореловская СОШ» ____________Цуц Н.В..«___»__________ 2018г.

УТВЕРЖДАЮ:Директор МБОУ «Погореловская СОШ»

___________ Черкасов А.Е..«___»______________ 2018г.

Приложение к рабочей программе по химии

Календарно-тематическое планирование

ПО__ХИМИИ_______________________

Класс 10_____________________________

Учитель Хахалев Пётр Иванович_____

Количество часов всего:_35___в__неделю:__1 час

2017 уч.год





Протокол №«__» ___ 2018г.




___________ Черкасов А.Е..«___»______________ 2018г.


Календарно-тематическое планирование

ПО__ХИМИИ_______________________

Класс 11_____________________________

Учитель Хахалев Пётр Иванович_____

Количество часов всего:_34,___в__неделю:__1 час

2017 уч.год





Протокол №«__» ___ 2018г.




___________ Черкасов А.Е..«___»______________ 2018г.


10-11 классы

Материально-техническое обеспечение

образовательного процесса по химии 2018-2019 учебный год

Составитель:

Хахалев Петр Ивановичучитель химии,

МБОУ «Погореловская СОШ»

Учебно-методические средства обучения.

Учебно - методического комплектОсновная литература

1. Учебник: Рудзитис Г.Е Химия: неорганическая химия: учебник для 10кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.-12-е изд., испр. - М.: Просвещение

2. Учебник: Рудзитис Г.Е Химия: неорганическая химия: учебник для 11кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.-12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2010.-176с.,

3. Химия. Программы общеобразовательных учреждений. 8-9 классы,10-11 классы. Базовый уровень. – М.: Просвещение, 2009. -56с.

4. Химия. Рабочие программы. 10-11 классы. Базовый уровень. М.Н.Афанасьева, - М.: Просвещение, 2017 Г.

5. Гара Н.Н. Химия: уроки в 11 классе: пособие для учителя. – М.:Просвещение, 2008. – 11 с.

Дополнительная литература:

1 Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии. Книга для учителя 96 с.:

2 Денисова, В. Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы [Текст] / В. Г. Денисова. – Волгоград: Учитель, 2004.

3 Курдюмова Т.Н. и др. Сборник контрольных работ и тестов по химии: 8-11 кл. - 160 с.

4 Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников XI классов общеобразовательных учреждений дляединого государственного экзамена по химии 2015 года, ФИПИ, 2014

5 Назарова Т.С. Карты-инструкции для практических занятий по химии. 8 -11 кл. 96 с.: ил.

6 Ширшина, Н. В. Химия. 11 класс. Тестовые задания для подготовки к итоговой аттестации [Текст] / Н. В. Ширшина. – Волгоград: Учитель, 2004.

7 Спецификация контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2015 года по химии, ФИПИ, 2014.

8 Штремплер Г.И., Хохлова А.И. Методика решения расчетных задач по химии: 8-11 кл.

9 Гара Н.Н., М.В.Зуева. Химия. 10-11 классы. Школьный практикум-96 с.

10 Сборники тестов. Химия. 10-11 классы

11 Контрольные и проверочные работы. Химия. 10-11 классы.

Дополнительная литература для учащихся:

1. Мартыненко Б.В. Химия: кислоты и основания: учебное пособие для учащихся 8-11 классов - 160 с.2. Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю. Задачи по химии: 8-11 кл. Пособие для учащихся - 208 с.3. Сорокин В.В., Злотников Э.Г. Проверь свои знания: Тесты по химии - 96 с.4. Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы. Пособие для поступающих в вузы - 240 с.5. Вивюрский В.Я. Учись приобретать и применять знания по химии. Книга для учащихся. 120 с.: ил. 6. Кузьменко Н.Е. Учись решать задачи по химии. – М.: Просвещение, 1986.7.Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия для абитуриентов и учащихся. – М.: Экзамен, 2003.8. Лидин Р.А., Молочко В.А. Химия для абитуриентов – М.: Химия, 1993.9. Маршанова Г.Л. 500 задач по химии. 8-11 класс. – М.: Издат-школа, 2000.10.Слета Л.А., Холин Ю.В., Черный А.В. Конкурсные задачи по химии с решениями. – Москва-Харьков: Илекса-гимназия, 1998.11.Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающихв вузы. – М.: Новая волна, 1996.

Справочная литература:

1. Химия. Большой справочник для школьников и поступающих в вузы. 784 с.2. Химия. Краткий справочник школьника. 8-11 классы (авт. Е.А.Еремина, В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко. 208 с.3. Школьная энциклопедия химических элементов (авт. А.М.Смолеговский и др.) - 432 с. 4. Химия. Справочник школьника и студента - 368 с.5. Химия в формулах. 8-11 классы. (авт. В.В.Еремин) - 64 с. 6. Химия в таблицах. 8-11 классы. (авт. А.Е.Насонова) - 96 с.

Печатные пособия1. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая системахимических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот иоснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов»,«Окраска индикаторов в различных средах»).

2. Серия таблиц по неорганической химии

3. Серия таблиц по органической химии

4. Серия таблиц «Химия в технологиях сельского хозяйства»

MULTIMEDIA – поддержка предмета:

1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.:ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

2. Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.:ЗАОПросвещение - МЕДИА,

Сетевой класс «Белогорье»

Цифровые образовательные ресурсы1. Общепользовательские цифровые инструменты учебной деятельности

2. Специализированные цифровые инструменты учебной деятельности

Экранно-звуковые пособия (могут быть в цифровом виде)Комплект слайдов (диапозитивов по органической химии)Технические средства обучения (средства ИКТ)1. Мультимедийный компьютер

2. Слайд-проектор

3. Мультимедиа проектор

4. Экран (на штативе или навесной)

Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование

Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей дляхимического экспериментаОбщего назначения1. Весы (до 500кг)

2. Нагревательные приборы (электроплитка, спиртовка)

3. Комплект электроснабжения кабинета химии

Демонстрационные 1. Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии

2. Столик подъемный

3. Набор деталей для монтажа установок, иллюстрирующих химические производства

Специализированные приборы и аппараты1. Аппарат (прибор) для получения газов

2. Набор для опытов по химии с электрическим током

3. Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий

Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии 1. Весы

2. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента

3. Набор для экологического мониторинга окружающей среды

4. Набор по электрохимии лабораторный

5. Прибор для получения газов

6. Штатив лабораторный химический

Модели1. Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, диоксида углерода, железа, магния, меди, поваренной соли, йода, льда или конструктор для составления молекул

2. Набор для моделирования строения органических веществ

Натуральные объекты коллекции3. Алюминий

4. Волокна

5. Каменный уголь и продукты его переработки

6. Каучук

7. Металлы и сплавы

8. Минералы и горные породы

9. Нефть и важнейшие продукты ее переработки

10. Чугун и сталь

11. Стекло и изделия из стекла

12. Топливо

13. Шкала твердости

14. Пластмассы

Реактивы1. Набор № 1 В «Кислоты»

2. Набор №1С «Кислоты»

3. Набор № 1ОС «Неметаллы»

4. Набор № 2 ОС «Металлы»

5. Набор № 2М «Кислоты»

6. Набор № 3ОС «Соли» (галогениды) № 1

7. Набор № 3ВС «Щелочи»

8. Набор № 4ОС «Соли» (галогениды) № 2

9. Набор № 5С «Органические вещества»

10. Набор № 5 ОС «Соли» (сульфаты, сульфиты, сульфиды) №1

11. Набор № 6С «органические вещества»

12. Набор № 6ОС «Соли» (сульфаты, сульфиты, сульфиды) №2

13. Набор № 7 ОС «Соли» (карбонаты)

14. Набор № 8 ОС «Соли» (нитраты, силикаты)

15. Набор № 9ОС «Соли» (фосфаты, роданиды, цианиды)

16. Набор № 10ОС «Соли» (хроматы, дихроматы, соединения марганца)

17. Набор № 11ОС «Гидроксиды»

18. Набор № 12ВС «Неорганические вещества для демонстрационных опытов»

19. Набор № 12ОС «Оксиды»

20. Набор № 13ВС «Галогениды»

21. Набор №13ОС «Неорганические кислоты»

22. Набор № 14ОС «Органические кислоты»

23. Набор № 14 ВС «Сульфаты, сульфиты, сульфиды»

24. Набор №15 ОС «Органические вещества»

25. Набор № 16 ОС «Индикаторы»

26. Набор № 17 С «Нитраты»

27. Набор № 18 С «Соединения хрома»

28. Набор № 18 ВС «Соединения хрома»

29. Набор № 22ВС «Индикаторы»

ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЛАБОРАТОРНЫМ ОБОРУДОВАНИЕМ,РЕАКТИВАМИ

для проведения практических работ по химии в 10 классе

№п/п Тема практическойработы

Требуемоеоборудование

Имеющеесяоборудование

1 П.Р.№1«Качественноеопределение С и Н ворганическихсоединениях»

Лабораторноеоборудование:ЛабораторныйШтатив – 5 шт;Пробирки – 16 шт;Химический стакан –5шт;Спиртовка – 5 шт;Свечи - 5 шт

Лабораторноеоборудование:ЛабораторныйШтатив – 5 шт;Пробирки – 16 шт;Химический стакан– 5шт;Спиртовка – 5 шт;Свечи – 5 шт

Химический стакан –5 шт

Реактивы: Гидроксид кальция

Химический стакан– 5 шт

Реактивы:Гидроксид кальция

2 П.Р. №2 «Решениеэкспериментальныхзадач на получение ираспознаваниеорганическихвеществ»

Лабораторноеоборудование:Пробирки – 16 шт;Химический стакан –5шт;Спиртовка – 5 шт;Пробки сгазоотводнойтрубкой – 5 шт

Реактивы: Азотная кислота,щелочь, спички,нитрат серебра,хлорид бария,индикаторы

Лабораторноеоборудование:Пробирки – 16 шт;Химический стакан– 5шт;Спиртовка – 5 шт;Пробки сгазоотводнойтрубкой – 5 шт


3 П.Р.№3 «Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ»

Лабораторноеоборудование:Пробирки – 16 шт;Химический стакан –5шт;Спиртовка – 5 шт;Пробки сгазоотводнойтрубкой – 5 шт


Лабораторноеоборудование:Пробирки – 16 шт;Химический стакан– 5шт;Спиртовка – 5 шт;Пробки сгазоотводнойтрубкой – 5 шт


ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЛАБОРАТОРНЫМ ОБОРУДОВАНИЕМ,РЕАКТИВАМИ

для проведения практических работ по химии в 11 классе

№п/п Тема практическойработы

Требуемоеоборудование

Имеющеесяоборудование

1 ПР №1 Решениеэкспериментальныхзадач по неорганическойхимии

Химический стакан –11 шт;Пробирки – 22 шт;Спиртовка – 5 шт;Пробиркодержатель – 11 шт;Реактивы: Индикаторы, H) раствораCl, NaOH) раствора,FeCl3, CuSO4

Химический стакан – 11 шт;Пробирки – 22 шт;Спиртовка – 5 шт;Пробиркодержатель– 11 шт;Реактивы: Индикаторы, , H) раствораCl, NaOH) раствора,FeCl3, CuSO4

2 ПР №1 Решениеэкспериментальныхзадач по органическойхимии

Химический стакан –11 шт;Пробирки – 22 шт;Спиртовка – 5 шт;Пробиркодержатель – 11 шт;Реактивы: Al, H) раствораCl, NaOH) раствора,Cu, H) раствора2SO4NaOH) раствора,H) раствораNO3

Химический стакан – 11 шт;Пробирки – 22 шт;Спиртовка – 5 шт;Пробиркодержатель– 11 шт;Реактивы: Al, H) раствораCl, NaOH) раствора,Cu, H) раствора2SO4NaOH) раствора,H) раствораNO3

3 ПР № 3 Получение исобирание газов опыты сним.

Химический стакан –5 шт;Пробирки – 10шт;Пробка сгазоотводнойтрубкой – 5 шт;Спиртовка – 5 шт;фарфоровая ступка,пестик,Реактивы: KMnO4,

Фенолфталеин,NH) раствора4Cl, Ca(OH) раствора)2,

CaCO3, H) раствораCl

Химический стакан–5 шт;Пробирки – 10шт;Пробка сгазоотводнойтрубкой – 5 шт;Спиртовка – 5 шт;фарфоровая ступка,пестик,Реактивы: KMnO4,

Фенолфталеин,NH) раствора4Cl, Ca(OH) раствора)2,

CaCO3, H) раствораCl





Протокол №«__» ___ 2018г.




___________ Черкасов А.Е..«___»______________ 2018г.

Приложение к рабочей программепо химии

Формы и средства контроля 10 класс

Составитель:Хахалев Петр Иванович

учитель химии,МБОУ «Погореловская СОШ»

2017 уч год10 класс

Входной контрольный срез по химии Вариант 1

1. Ковалентные неполярные связи имеются в молекуле:А) H) раствораCL; Б) Br2; В) Р2О5; Г) СО2.

2. Амфотерным оксидом является:. А) оксид алюминия; Б) оксид магния; В) диоксид кремния; Г) диоксид углерода.3. Наиболее сильные металлические свойства из перечисленных элементов

проявляет:А) сурьма; Б) йод; В) рубидий; Г) хром.

4. Оксиды щелочноземельных металлов (Э) имеют состав:А) ЭО; Б) Э2О; В) ЭО2; Г) Э2О3.

5. Наиболее энергично реагирует с водой:А) железо; Б) магний; В) алюминий; Г) кальций.

6 В схеме превращения Fe → FeCL3 → Fe (OH)3 реагентами являются:А) CL2 и NaOH) раствора; Б) H) раствораCL и NaOH) раствора; В) CL2 и Fe (OH) раствора)2; Г) H) раствораCL и Fe (OH) раствора)2.

7. Наибольшую степень окисления сера проявляет в соединении:А) FeS2; Б) S8; В) Na2S; Г) FeSO4.

8. Самым мягким веществом является:А) графит; Б) алмаз; В) диоксид кремния; Г) оксид алюминия.

9. Не вытесняет водород из кислот:А) железо; Б) хром; В) цинк; Г) медь.

10 Соляная кислота реагирует с образованием осадка с веществом:А) Zn; Б) NH) раствора3; В) AgNO3; Г) KBr.

11. Диссоциация по 2 ступеням возможна в растворе:А)Na2CO3; Б) MgSO4; В) CaCL2; Г) NaCL.

12. Скорость реакции увеличивается при:А) Понижении концентрации реагентов; В) Введении катализатора;

Б) Изменении температуры; Г) Введении ингибитора.13. Аллотропные модификации имеет:

А) бром; Б) углерод; В) натрий; Г) хлор.14. Окислители – это вещества, в составе которых атомы:

А) понижают свою степень окисления;Б) повышают степень окисления;

В) отдают электроны;Г) и отдают, и принимают электроны.

15 Наиболее токсичные свойства в обычных условиях проявляет:А) NaCL; Б) СL2; В) H) раствораCL; Г) CaCL2.

16. Наибольшей электроотрицательностью обладает атом элемента:А) бериллия; Б) кремния; В) серы; Г) хлора.

17. Наименьшую молярную массу имеет сульфат:А) магния; Б) кальция; В) бария; Г) стронция.

18. К галогенам относятся:А) O, CL, Br, I; Б) O, N, CL, Br; В) O, S, Se, Te; Г) F, CL, Br, I.

19. С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами:А) сульфида натрия и сульфата меди;Б) сероводорода и гидроксида натрия;

В) сульфида натрия и хлорида бария;Г) сероводорода и нитрата кальция.

20. Не имеет смысла запись:А) 2s; Б) 1р; В) 3р; Г) 5 р.

10 классВходной контрольный срез по химии

Вариант 2

1 Не приводят к образованию кислотных дождей промышленные выбросы:А) СО; Б) SO3; В) H) раствора2O; Г) NО2.

2 В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы расположены в ряду:А) P, CL, S; Б) CL, S, P; В) P, S, CL; Г) CL, P, S.

3 Образование осадка происходит при взаимодействии растворов:А) AlCL3 + Na2SO4;

Б)AlCL3+CH) раствора3COOH) раствора; В) AlCL3 + NaNO3;

Г) AlCL3 + Na3PO4.

4 Связь, осуществляемая за счет общей пары электронов, называется:А) ионной; Б) водородной; В) ковалентной; Г) металлической.

5 Едкий натр - это:А) хлорид натрия;

Б) сульфат натрия; В) гидроксид натрия;

Г) хлорат натрия.

6 К щелочноземельным металлам относят:А) Ca, K; Б) Ca, Ba; В) Be, Ba; Г) Cs, Sr.

7 Йодид натрия не реагирует с:А) AgNO3; Б) NaOH) раствора; В) H) раствораNO3; Г) CL2.

8 Гидроксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:А) Mg, H) раствораNO3; Б) CO2, H) раствора3PO4; В) Ba, H) раствораCL; Г) N2, H) раствора2SO4.

9 Водородная связь образуется между молекулами:А) I2; Б) H) раствора2; В) H) раствора2O; Г) F2.

10 Химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств в ряду:А) Mg, Na, Al; Б) Na, Al, K; В) Al, Ca, K; Г) K, Rb, Ca.

11 В схеме превращений

Li2O → LiOH → Li2CO3

X Y

веществами Х и Y соответственно являются:А) H) раствора2O и CO2;

Б) H) раствора2SO4 и Na2CO3; В) KOH) раствора и H) раствора2CO3;

Г) Cu (OH) раствора)2 и CO2.

12 К уменьшению скорости реакции приводит:А) увеличение концентрации реагентов; Б) измельчение твердого вещества;В) понижение температуры; Г) удаление продуктов реакции.

13 Число протонов в атоме элемента равно:А) номеру группы;Б) порядковому номеру элемента;

В) номеру периода;Г) числу нейтронов.

14 В одной подгруппе Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева расположены:А) кремний, углерод, титан;Б) титан, цирконий, гафний;

В) скандий, титан, ванадий;Г) цинк, галлий, германий.

15 Постоянную степень окисления в соединениях имеет атом:А) углерода; Б) водорода; В) кислорода; Г) магния.

16 К реакциям нейтрализации относится взаимодействие:А) NaCL + AgNO3;Б) H) раствораCL + Ca(OH) раствора)2;

В) I2 + SO2;Г) CaCO3 + CO2 + H) раствора2O.

17 Наиболее энергично реагирует с водой:А) кальций; Б) азот; В) железо; Г) хлор.

18 Наиболее низкую степень окисления хром проявляет в соединении:А) K2Cr2O7; Б) Cr(OH) раствора)2; В) K2CrO4; Г) Cr(OH) раствора)3.

19 Соединения состава ЭО2 и Н2ЭО4 образует:А) С; Б) N; В) CL; Г) S.

20 Не окисляется кислородом:А) Ca; Б) H) раствора2SO4; В) K; Г)SO2.

Контрольная работа № 1. «Предельные и непредельные углеводороды»

Уровень АВариант 1

1. Какой химический элемент обязательно входит в состав органических соединений:

а) сера; б) кислород; в) углерод; г) азот. 2. Какое из нижеперечисленных понятий играет первичную роль в описании химического строения органических соединений: а) валентность; б) степень окиеления; в) оптическая активность; г) температура кипения. 3. Для соединений с какой связью обычно используют термин «Степень окисления» вместо валентности: а) неорганические соединения с ионной связью; б) неорганические соединения с ковалентной связью; в) неорганические соединения с водородной связью; г) органические соединения. 4. Какое из данных органических соединений является простейшим м углеводородом: а) этан; б) бутан; в) пропан; г) метан. 5. Общая формула непредельных углеводородов ряда ацетилена: а) С nН2n - 2 6) Сn Н2n., в) Сn Н2n+2, г) Сn H) раствора 2n - 6 ? 6. Какой из данных предельных углеводородов является жидкостью при

нормальных условиях: а) этан; б) пропан; в) бутан; г) пентан. 7. Какой из данных предельных углеводородов входит в состав природного газа: а) бутан; б) гептан; в) пентан; г) гексан. 8 .Как называется реакция получения этилена из этилового спирта в лабораторных условиях: а) дегидрирование; б) дегидратация; в) гидрирование; г) гидратация.9. Какую сокращенную формулу имеет полиэтилен: а) (—СН2=СН2—) n б) (—СН—СН—) n в) (—СН2—СН2—) n г) (—СН2—СН—СН2

—) n 10. Какие связи содержатся в молекуле ацетилена: а) одна двойная; б) две двойные; в) две тройные; г) одна тройная. .11. Какое углеводородное соединение не обесцвечивает перманганат калия: а) этан; б) ацетилен; в) этилен; г) пропилен. 12. Какой тип гибридизации имеет атом углерода в молекулах алканов: а) sр- гибридизация; 6) sр2-гибридизация; в) sp3-гибридизация; г) sp4-гибридизация.

13. Какая реакция характерна для бензола при участии катализатора: а) присоединения; 6) замещения; в) отщепления; г) перегруппировка. 14. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции горения этана равен: а)4; 6)7; в)5; г)3. 15. Процентное содержание углерода в гексане равно А) 83,6 % б) 86,2 % в) 16,4 % г) 14,37 %16. Чему равно число сигма связей в молекуле пропина: А) 6 Б) 2 В) 7 Г) 817. Каким из приведённых способов можно получить этилен в лабораторииА) взаимодействием карбида кальция с водойБ) взаимодействием карбида алюминия с водойВ) выделением из газов крекинга нефтиГ) дегидратацией этилового спирта в присутствии серной кислоты18. Какой оъём ацетилена сожгли, если израсходовали 0,1 моль кислорода А) 0,896 л. б) 0,895 л. в) 0,894 л. г) 0,893 л.

Контрольная работа № 1. «Предельные и непредельные углеводороды»

Уровень АВариант 2

1. Какой учёный является создателем теории химического строения органических веществ:А) Д.И. Менделеев; б) А.М.Бутлеров в) Ж.Гей-Люссак; г) Й Я. Берцелиус2. Что такое валентность:А) число химических связей атома в молекуле; Б) степень окисления атомаВ) структурная формула молекулы Г) температура кипения 3. Чем объясняется многообразие органических веществА) способностью атомов углерода соединяться друг с другомБ) четырёхвалентностью углерода В) способностью соединяться с водородомГ) способностью соединяться с кислородом.

4. Какой из данных радикалов называется метилом а) –С 2 Н 5 б) – СН 3 в) —С3Н7 г) —С4Н9. 5. Изомеры – это вещества А) которые образованы атомами одного и того же химического элемента; б) в которых происходит соединение молекул исходного вещества в одну огромную молекулу; в) которые имеют сходное строение и свойства, но отличаются друг от друга по составу на одну или несколько групп СН2 г) которые имеют один и тот же качественный и количественный составы, но отличаются по своему строению и свойствам. 6. У какого из данных непредельных углеводородов молекула имеет два изомера по положению двойной связи: а) этилен; 6) пропилен; в) бутилен; г) метилен7. В результате реакции дегидратации отщепляется: а) вода; б) водород; в) углерод; г) кислород. 8. В результате, какой реакции из молекулы этилена получается ацетилен: а) дегидратации; б) дегидрирования; в) гидратации г) гидрирования. 9. К какому классу углеводородов относятся бензол: а) алициклических углеводородов; б) насыщенных углеводородов; в) ароматических углеводородов; г) предельных углеводородов. 10. Изомером пентана является: а) 2,2-диметилпропан; 6) 3-метилпентан; в) этан; г) 2,З-диметилбутан. 11. Гомологами пропана являются: а) этан и пропен; б) изобутан и этиловый спирт; в) бутан и бутин; г) пентан и гексан. 12. Вычислите объем водорода, образующегося при дегидрировании 1 л. этана с образованием этилена: А) 1 л. б) 2 л. в) 3 л. г) 6 л. 13. Выберите из приведенных ниже вариантов ответа правильное название органического соединения по заместительной номенклатуре СН3—С - С—СН2 —СН—СН—СН2—СН3 Сн2 СН3 Сн3

а) 6-метил-5-этилоктен-2; б) З-метил-4-этилоктен-6; в) 6-метил-5-этилоктин-2; г) 6,6-диметил-5-этилоктин-3. 14.. Продуктом гидратации этилена является: а) этин; б) этиловый спирт; в) этан; г) полиэтилен. 15.. Чему равно число π -связей в молекуле 3,3-диметилбутена- 1: а) 1; 6) 2; в) 19; г) 20. 16. Сколько литров кислорода потребуется для полного сжигания 7,8 г. бензола А) 16,5 л. б)16,6 л. в) 16,8 л. г) 16,9 л.17. Процентное содержание водорода в бензоле составляет А) 50 % б) 7,7 % в) 0 % г) 92,3 %

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА химия 10 классКислородсодержащие органические соединения

В а р и а н т 11. Вещество, формула которого С 2Н4(ОН)2, отно сится к классу:

1) карбоновых кислот; 2)альдегидов; 3)многоатомных спиртов; 4)сложных эфиров

2. Общей формуле С n Н2n + 1ОН соответствует со став всех веществ в группе:

1) С6Н5ОН, СН2ОН—СН2ОН, СН3—СН2—ОН;

2) С6Н13ОН, С2Н4(ОН)2, С6Н1206;

3) С5Н11ОН, СН3ОН, С4Н9ОН;

4) С7Н15ОН, СН3—(СН2)4—СНО, CH) раствора3 – CH) раствора2- C=O

OH) раствора3. Изомером вещества, структурная формула которого Н3С—СН2—СН2—СН2— OH) раствора , является вещество, формула которого: 1) Н3С—СН2—СН2—СН2; 2)С2Н5—СН2—СН2—СН2—ОН; ОН 3) СН3—СН—СН2—ОН; 4)СН3—СН—СН2—СН2—ОН. СН3 СН3

4. Химическая реакция, уравнение которой 2С3Н7СООН + Mg----------→ (C3H) раствора7COO)2Mg + Н2↑, относится к реакциям:1) ионного обмена; 3) замещения;

2) этерификации; 4) окисления.

5. Фенол может взаимодействовать с группой ве ществ, формулы которых: 1) 02, Na2C03, Н20; 3) NaOH) раствора, Br2, H) раствораN03;

2) Na, H) раствора2Si03, H) раствораBr; 4) H) раствораN03, K2S04, H) раствораCOOH) раствора.

6. Раствор ярко-синего цвета образуется при взаимодействии свежеосажденного гидроксида ме ди ( II ) с раствором: 1)этилового спирта; 3)этиленгликоля;2) уксусной кислоты; 4) уксусного альдегида.7. Пара веществ, вступающих во взаимодействие с глюкозой: 1) гидроксид меди (II) и бром;

2) уксусная кислота и аммиачный раствор оксида серебра;

3) соляная кислота и оксид меди (II);

4) водород и гидроксид калия.

8. Уравнение химической реакции, по которому можно судить о том, что у карбоновых кислот в ре акцию может вступать вся гидроксильная группа: 1) 2СН3СООН + Mg----→ (CH) раствора3COO)2Mg + H) раствора2↑;

2) СН 3СООН + Cl2----→ С1СН2—СООН + НС1;

3) СН3СООН + NaOH) раствора----→ CH) раствора3COONa + Н20;

4) СН3СООН + С2Н5ОН → СН3СООС2Н5 + Н20.

9. При нагревании крахмала с разбавленной сер ной кислотой образуется: 1) глюкоза; 2)сахароза; 3) фруктоза; 4)этанол.10. В схеме превращений С 3Н5ОН → X 1 → Х 2 веществами Х 1 и Х2 являются соответственно:1) этанол и уксусный альдегид; 2) уксусная кислота и пропанол;

3)уксусный альдегид и этанол; 4)пропанол и пропен.11. При действии 7 г металлического натрия на 8 г метанола выделится водород (н. у.) объемом:1)6,72 л; 2)5,04 л; 3)3,36 л; 4) 4,48 л.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА химия 10 классКислородсодержащие органические соединения

В а р и а н т 21. Вещество, формула которого СН3—СН— СН—СН3, относится к

классу:

CH) раствора3 OH) раствора 1) карбоновых кислот; 2)альдегидов; 3)одноатомных спиртов; 4)сложных эфиров.2. Общей формуле С n Н 2n + 1СНО соответствует состав всех веществ в группе:1) С6Н5ОН, С6Н5СООН, С3Н7СНО;

2) С3Н7СНО, СН3—СО—СН3, СН3СНО;

3) СН3СНО, СН3—СН2—СН2—СНО, С2Н5СНО;

4) СН3СООН, С3Н7СНО, С3Н7ОН.

3. Изомером вещества, структурная формула ко торого СН3—СН2—СН2—СООН,является: 4. Химическая реакция, уравнение которой СН3СООН + С12 → С1СН2СООН + НС1,относится к реакциям:1) ионного обмена; 2)этерификации;3) замещения, 4) окисления

5. Этанол может взаимодействовать с группой веществ, формулы которых: 1) Н2, NaOH) раствора, НВг; 3) 02, А1, ВаО;

2) 02, К, НС1; 4) Na, НС1, КОН.

6. Синюю окраску можно наблюдать при взаимодействии с раствором иода:1) крахмала; 2)глюкозы; 3) целлюлозы; 4) глицерина.

7. Пара веществ, взаимодействующих с фенолом: 1)соляная кислота и метан; 2)этилен и гидроксид меди (II);3) гидроксид натрия и бромная вода; 4)угольная кислота и бром.8. Уравнение химической реакции, по которому можно судить о том, что у альдегидов по месту двойной связи могут происходить реакции присо единения: 1) СН3СНО + Ag20→ СН 3СООН + 2Ag↓;

2) СН3СНО + 2Cu(OH) раствора)2-----→СН3СООН + Cu20 + 2H) раствора20;

3) CH) раствора3CH) раствораO + Н2→ СН3ОН;

4) 2СН3—СНО + 02-----→ 2СН3—СООН.

9. Процессу этерификации соответствует уравне ние: 1) СН3СООС3Н7 + Н20 → СН3СООН + С3Н7ОН;

2) СН3ОН + СН3ОН→ СН3—О—СН3 + Н20;

3) С3Н7ОН + СН 3СООН→ СН3СООС3Н7 + Н20;

4) С2Н5СООН + NaOH) раствора → C2H) раствора5COONa + Н20.

10. В схеме превращений С4 H) раствора10 → X1 → X2 веществами Х 1 и Х 2 являются соответственно:1) уксусная кислота и ацетат калия;

2) муравьиная кислота и формиат калия;

3) оксид углерода (IV) и карбонат калия;

4) уксусный альдегид и оксид калия.

11. При взаимодействии 23 г муравьиной кислоты с 10 г гидроксида натрия можно получить соль массой:1)6,8 г; 2) 1,7 г; 3) 3,4 г; 4) 5,1 г.

Итоговая контрольная работа по химии для 10 классаВариант 1.

Часть А.При выполнении заданий этой части (А1-А15) из четырех предложенных вариантоввыберите один верный. В бланке ответов поставьте знак «х» в клеточке, номер которойсоответствует номеру выбранного Вами ответа.

А 1.Вещество с молекулярной формулой C4Н8 относится к классу1) алкенов 2) алканов 3) диенов 4) алкинов

А 2.Гомологами являются1) пропилен и циклопропан2) этилацетат и метилацетат3) бутан и изобутан4) этилен и ацетилен

А 3.Изомерами являются1) бензол и толуол2) пропанол и пропановая кислота3) этанол и диметиловый эфир4) этанол и фенол

А 4.Название вещества, формула которого CH) раствора3-CH) раствора-CH) раствора=CH) раствора-CH) раствора3

CH) раствора3

1) 4-метилпентен-22) 2-метилпентен-33) гексен-2

4) 2-метилпентан

А 5.Продуктом реакции бутена-1 с хлором является1) 2-хлорбутен-12) 1,2-дихлорбутан3) 1,2-дихлорбутен-14) 1,1-дихлорбутан

А 6.Бутанол-2 не взаимодействует с 1) натрием 2) бромоводородом 3) водородом 4) оксидом меди(II)

А 7. Образование бензола происходит в результате тримеризации1) этена 2) этана 3) этанола4) этина

А 8.При гидрировании алкенов образуются1) алканы2) алкины3) алкадиены4) спирты

А 9.В схеме превращений C6H) раствора12O6 → X → C2H) раствора5–O–C2H) раствора5

веществом «Х» является1) C2H) раствора5OH) раствора2) C2H) раствора5COOH) раствора3) CH) раствора3COOH) раствора4) C6H) раствора11OH) раствора

А 10.Число о- и п-связей в молекуле этилена соответственно равно1) 4 и 1 2) 4 и 2 3) 5 и 1 4) 5 и 2

А 11.Аминоуксусная кислота реагирует с каждым из двух веществ:1) H) раствораСl, KOH) раствора 2) NaCl, NH) раствора3

3) C2H) раствора5OH) раствора, KCl4) CO2, H) раствораNO3

А 12.При гидролизе каких веществ в организме образуется глицерин? 1)белков2)жиров3)углеводов 4)аминокислот

А 13.Свежеосажденный гидроксид меди (II) является реактивом на: 1)карбоновые кислоты2)одноатомные спирты3)альдегиды4)сложные эфиры

А 14.Какой объём (н.у.) водорода образуется при полном разложении 220 л (н.у.) метанадо простых веществ?

1) 22 л 2)110 л 3)440 л 4)220 л

А 15.В результате реакции, термохимическое уравнение которой2С2Н2+ 5O2 = 4CO2 + 2H) раствора2O + 2700 кДж,выделилось 67,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего при этом ацетилена равен1)1,12 л2)2,24л 3) 11,2 л 4)22,4 л

Часть В.

Ответом к заданиям этой части (В1-В5) является последовательность цифр или букв,которые следует записать в бланк ответов справа от номера соответствующего задания,начиная с первой клетки, без пробелов, запятых и других символов.

При выполнении заданий В1-В 2 из приведенного перечня ответов выберите три правильных и запишите цифры в бланк ответов.

В 1. Фенол не взаимодействует с1) натрием2) метаном3) азотной кислотой4) бромной водой5) уксусной кислотой6) гидроксидом натрия

В 2. Для уксусной кислоты характерна(-о)1) наличие резкого характерного запаха2) наличие водородных связей между молекулами3) взаимодействие с бромной водой4) взаимодействие с серной кислотой5) реакция гидратации6) реакция с раствором гидроксида натрия

При выполнении заданий В 3-В 4 к каждому элементу первого столбца подберитесоответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите в таблицупод соответствующими буквами, затем последовательность цифр перенесите в бланкответов для В 3. Цифры в ответах могут повторяться. Ответ в задании В 4 запишите ввиде последовательности букв

В 3. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой)органических соединений, к которому (-ой) оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙА) этаналь 1 ) ареныБ) пентанол -2 2) альдегидыВ) метилбензол 3) спиртыГ) бутин 4) алкены 5) аминокислоты 6) алкины

В 4. Установите соответствие между веществом и его свойством. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

ВЕЩЕСТВО СВОЙСТВО

1)Этанол А) вступает в реакцию «серебряногозеркала»2)Фенол Б) взаимодействует с основаниями

3)Этаналь В) вступает в реакцию «медного зеркала»4)Уксусная кислота Г) ядовитое вещество белого цвета

Д) газообразное вещество без запаха

В 5.Объем воздуха (н.у.), необходимый для полного сжигания 50 л метана (н.у.), равен л. (Запишите число с точностью до целых.)

Часть С.

Запишите сначала номер задания (С1-С2), а затем развернутый ответ на него. Ответызаписывайте четко и разборчиво.

С 1.Осуществить превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органическихвеществ.

С 2.Относительная плотность паров органического соединения по воздуху равна 4.Массовая доля углерода в этом веществе составляет 72,41%, массовая доля водорода13,79%, массовая доля кислорода равна 13,79 %. Выведите формулу этого вещества.К какому классу соединений оно относится?

С 3.При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л СО2 (н.у.).Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите егомолекулярную формулу.

С 4.Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,5 г его способныприсоединить 0,6 л (н.у.) водорода.

Итоговая контрольная работа по химиидля 10 класса

Вариант 2.

Часть А.При выполнении заданий этой части (А1-А15) из четырех предложенных вариантоввыберите один верный. В бланке ответов поставьте знак «х» в клеточке, номер которойсоответствует номеру выбранного Вами ответа.

А 1.Среди перечисленных веществ:А) бутанол-1

Б) фенол

В) бензол

Г) метанол

Д) этанол

Е) толуолк предельным одноатомным спиртам относятся1) АБГ2) ВГД3) ГДЕ4) АГД

А 2.Метаналь и формальдегид являются1) гомологами2) структурными изомерами3) геометрическими изомерами4) одним и тем же веществом

А 3.Изомером бутановой кислоты является:1) бутанол2) пентановая кислота3) бутаналь4) 2-метилпропановая кислота

А 4. Название вещества, формула которого CH) раствора3-CH) раствора-CH) раствора2 - CH) раствора-CH) раствора3

OH) раствора СН3

1) пентанол-22) 4 – метилпентанол – 23) 2-метилпентанол-44) 4 –метил гексанол

А 5.Продуктом реакции пропена с хлором является1) 1,2-дихлорпропен2) 2-хлорпропен3) 2-хлорпропан4) 1,2-дихлорпропан

А 6.Фенол не взаимодействует с1) метаналем2) метаном3) азотной кислотой4) бромной водой

А 7.Анилин образуется при1) восстановлении нитробензола2) окислении нитробензола3) дегидрированиинитроциклогексана4) нитровании бензола

А 8.В реакции присоединения алкены вступают с каждым из трёх веществ:1) H) раствораBr, H) раствора2O, H) раствора2

2) Cl2, KMnO4, H) раствора2O3) H) раствора2, H) раствора2O, CO2

4) H) раствораCl, Ag2O, NaOH) раствора

А 9.В схеме превращений СН4 X CH) раствора3NH) раствора2

веществом «Х» является1) CH) раствора3NO2

2) CH) раствора3ONO2

3) CH) раствора3OH) раствора4) CH) раствора3COOH) раствора

А 10.Число о- и п-связей в молекуле этина соответственно равно1) 2 и 1 2) 3 и 2

3) 4 и 1 4) 2 и 3

А 11.При взаимодействии аминокислот между собой образуется1) сложный эфир2) пептид3) новая аминокислота 4)соль аминокислоты

А 12.Гидролизу не подвергается: 1) крахмал2) целлюлоза3) глюкоза 4) мальтоза

А 13.Реакция «серебряного зеркала» характерна для1) фенолов 2)сложных эфиров3) спиртов 4) альдегидов

А 14.Масса фенолята натрия, который образуется при взаимодействии 9,4 г фенола сраствором гидроксида натрия, равна:

1) 11,6 г 2) 23,2 г 3) 94 г 4)18,8 г

А 15.В соответствии с термохимическим уравнениемC2H) раствора4 (г) + 3O2 (г) = 2CO2 (г) + 2H) раствора2O(г) + 1400 кДжпри сгорании 44,8 л этена (н.у.) выделяется теплота количеством1) 700 кДж 2)2800 кДж3) 2100 кДж 4)10500 кДж

Часть В.Ответом к заданиям этой части (В1-В5) является последовательность цифр или букв,которые следует записать в бланк ответов справа от номера соответствующего задания,начиная с первой клетки без пробелов, запятых и других символов.

При выполнении заданий В1-В 2 из приведенного перечня ответов выберите три правильных и запишите цифры в бланк ответов.

В 1. Диметиламин взаимодействует с1) глицерином2) кислородом3) муравьиной кислотой4) этаном5) соляной кислотой6) гидроксидом бария

В 2. Для крахмала и целлюлозы верны следующие утверждения:1) имеют общую формулу (С6Н10О5)n

2) имеют одинаковую степень полимеризации3) являются природными полимерами4) вступают в реакцию «серебряного зеркала»5) не подвергаются гидролизу6) состоят из остатков молекул глюкозы

При выполнении заданий В 3-В 4 к каждому элементу первого столбца подберитесоответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите в таблицупод соответствующими буквами, затем последовательность цифр перенесите в бланкответов для В 3. Цифры в ответах могут повторяться. Ответ в задании В 4 запишите ввиде последовательности букв.

В 3. Установите соответствие между названием соединения и классом, к которому онопринадлежит.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ КЛАСС СОЕДИНЕНИЯА) бензол 1) спиртБ) бутанол -1 2) простой эфирВ) диметиловый эфир 3) кетонГ) ацетон 4) альдегид 5) сложный эфир 6) ароматический углеводород

В 4. Установите соответствие между веществом и способом его получения. Ответ запишите в виде последовательности букв.ВЕЩЕСТВО СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

1) Этанол А) гидролиз карбида кальция 2) Ацетилен Б) брожение глюкозы3) Метилацетат В) тримеризация ацетилена4) Бензол Г) этерификация

Д) омыление жиров

В 5.Какой объём (н. у.) кислорода потребуется для полного сгорания 10 л (н.у.) ацетилена?(Запишите число с точностью до целых.)

Часть С.Запишите сначала номер задания (С1-С2), а затем развернутый ответ на него. Ответызаписывайте четко и разборчиво.

С 1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующиепревращения:H2O (Hg2+) NaOHCH3I

HC≡CH→X1→CH3COOH→ X2→X3

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органическихвеществ.

С 2.Вещество имеет следующий состав: углерод – 54,55 %, водород – 9,09 %, кислород – 36,36 %. Относительная плотность вещества по водороду равна 22. Определить формулу вещества. К какому классу соединений оно относится.

С 3.При сгорании амина выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,495 г воды и 0,056 л азота. Установите молекулярную формулу этого амина. Относительная плотность вещества по водороду 36,5.

С 4.При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана.





Протокол №«__» ___ 2018г.




___________ Черкасов А.Е..«___»______________ 2018г.

Приложение к рабочей программепо химии

Формы и средства контроля 11 класс

Составитель:Хахалев Петр Иванович

учитель химии,МБОУ «Погореловская СОШ»

2017 год

Химия 11 классВходная контрольная работа

Вариант 11. Какая из общих формул соответствует гомологическому ряду алкадиенов: а) Сn Н2n+2, 6) Сn Н2n., в) С nН2n-2 , г) Сn H) раствораn-2 ? 2. Какой общей формуле соответствует пентин: а) С n Н2n-6 , б) Сn H) раствораn-2 , в) Сn Н2n , г) Сn Н2n+2? 3. Чем отличаются друг от друга гомологи: а) числом атомов углерода; б) химической структурой, в) качественным составом; г) общей формулой гомологического ряда?4. Чем отличается тройная связь от двойной и какая при этом соответственно форма молекул: а) наличием двух π – связей, форма молекул тетраэдрическая, б) наличием двух π – связей, форма молекул плоская, в) наличием двух π – связей, молекул линейная, г) наличием трех π – связей форма молекул линейная? 5. Какой общей формуле соответствует пропен: а) С n Н2n-6 , б) Сn H) раствораn-2 , в) Сn Н2n , г) Сn Н2n+2? 6. Какой объем воздуха (н.у.) необходим для сжигания пропадиена объемом 3 л: а) 12 л, 6) 24 л, в) 60 л г) 120 л? 7. Вещество, формула которого С2Н4(ОН)2, относится к классу:

2) карбоновых кислот; 2)альдегидов;

3)многоатомных спиртов; 4)сложных эфиров8. Химическая реакция, уравнение которой2С3Н7СООН + Mg----------→ (C3H) раствора7COO)2Mg + Н2↑, относится к реакциям:3) ионного обмена; 3) замещения;

4) этерификации; 4) окисления.

9. Раствор ярко-синего цвета образуется при взаимодействии свежеосажденного гидроксида меди (II) с раствором:5) 1)этилового спирта; 3)этиленгликоля;

6) 2) уксусной кислоты; 4) уксусного альдегида.

10.Жиры представляют собой сложные эфиры1) этиленгликоля и низших карбоновых кислот2) этиленгликоля и высших карбоновых кислот3) глицерина и низших карбоновых кислот4) глицерина и высших карбоновых кислот11.Уксусная кислота может реагировать с 2) 1) карбонатом калия 2) муравьиной кислотой

3) 3) серебром 4) оксидом серы (IV)

12.Реакцияя между уксусной кислотой и метанолом называется 1)гидратацией 2) омылением3) Этерификацией 4)дегидратациейВ1. Установите соответствие между формулой углеводорода и его общей формулойФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ОБЩАЯ ФОРМУЛАА) С2Н6 1) СпН2пБ) С2Н4 2) СпН2п-2В) С2Н2 3) СпН2п+2 Г) С6Н6 4) СпН2п-6В7. Пи-связь присутствует в молекулах1) Октана 2)этилена

3)бромгексена 4) четыреххлористого углерода

Химия 11 кл.Контрольная работа № 1

Вариант 11. Перечисленные названия веществ разделите на 2 столбика: в один запишите – электролиты, в другой — неэлектролиты:раствор гидрооксида калия, твердый гидрооксид калия, кристаллы сахара, раствор сахара, дистиллированная вода, карбонат кальция. 2. Дайте характеристику химическому элементу Барию 3.

. 4. К 180,0 г 8%-ного раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе равна__%. 5. Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите их тип:

А) медь + кислород = Б) сульфат железа (2) + кальций = В) гидрооксид кальция + азотная кислота = Г) гидрооксид меди =

6. Напишите гидролиз соли FeSO4


Вариант 21. Перечисленные названия веществ разделите на 2 столбика: в один запишите —

электролиты, в другой — неэлектролиты. кристаллы хлорида натрия, раствор хлорида натрия, сульфат бария, ледяная уксусная кислота, спирт.

2. Дайте характеристику химическому элементу Мышьяку

3.

4. . К 200 г 10%-ного раствора нитрата калия добавили некоторую массу нитрата

калия и получили 20%-ный раствор. Масса порции равна_5. Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций, расставьте

коэффициенты и укажите их тип:А) алюминий + сера (2) = Б) железо + хлорид меди = В) нитрат бария + серная кислота = Г) оксид железа (3) =

6. Напишите гидролиз соли Cu(NO3)2


Вариант 31. На какие ионы при растворении в воде распадаются вещества, формулы которых

приведены ниже? Дать названия полученным ионам. Составить уравнения реакций диссоциации этих соединений: KNO3, Ва(ОН)2, НСI, LiF, Na 2 SO4

2. Дайте характеристику химическому элементу Железу

3.

4. Масса меди, восстановленной из оксида меди (II) с помощью 0,5 моль оксида

углерода (II), равен ________ г. (Запишите число с точностью до целых.) 5. Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций, расставьте

коэффициенты и укажите их тип:

А) оксид фосфора (5) + вода = Б) соляная кислота + алюминий = В) нитрат серебра + хлорид железа (3) = Г) гидрооксид цинка (2) =

6. Напишите гидролиз соли AgNO3


Вариант 41. На какие ионы при растворении в воде распадаются вещества, формулы которых

приведены ниже? Дать названия полученным ионам. Составить уравнения реакций диссоциации этих соединений: А1(NO3)3, NаОН, Fе(ОН)3, Мg(NO3)2, Н2 SО4.

2. Дайте характеристику химическому элементу Олово

3.

4. Объем кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 32 л (н.у.) угарного газа,

равен ________ л. (Запишите число с точностью до целых.) 5. Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций, расставьте

коэффициенты и укажите их тип:А) оксид серы (6) + вода = Б) азотная кислота + медь = В) сульфат натрия + хлорид кальция = Г) гидрооксид железа (2) =

6. Напишите гидролиз соли K2SiO3

11 класс Итоговая контрольная работа

1 вариант.

1. Электронную конфигурацию ns2np6 в основном состоянии имеют атомы и ионы. Цифры запишите в порядке возрастания.

1. Mg 2. Ne 3. K+ 4. B 5. О-2 6. Fe

2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС СОЕДИНЕНИЙА) серная кислота 1) щелочьБ) хлорид натрия 2) основный оксидВ) гидроксид калия 3) основаниеГ) оксид кальция 4) амфотерный оксид 5)кислоты 6)средние соли

А Б В Г

3.Для метана характерны:1) реакция гидрирования 2) тетраэдрическая форма молекулы3) наличие π- связи в молекуле 4) sp3-гибридизация орбиталей атома углерода в молекуле5) реакции с галогеноводородами 6) горение на воздухе

4.Дихромат натрия прореагировал с гидроксидом натрия. Полученное вещество Xобработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили веществоY оранжевого цвета. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y,которые соответствуют приведенному описанию.1) Na2Cr2O7 2) Na2CrO4 3) NaCrO2 4) Na3[Cr(OH) раствора)6] 5) Na2SO4Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X Y

5.Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ соответствует взаимодействию:1) BaCl2(р-р) и CaCO3; 2) BaCl2(р-р) и K2CO3(р-р); 3) Ba(NO3)2(р-р) и CO2; 4) BaSO4 иNa2CO3(р-р)Запишите его в молекулярном, полном ионном виде, укажите цвет осадка.

6.Из предложенного перечня оксидов выберите два оксида, которые взаимодействуют с водой.1) SiO2 2) P2O5 3) BaO 4) Al2O3 5) CuOЗапишите в поле ответа номера выбранных оксидов

7.Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯА) NH) раствора3 + MnO2 → N2 + Mn2O3 + H) раствора2O 1) –3 → 0Б) Zn + KNO3 + KOH) раствора + H) раствора2O→→K2[Zn(OН)4] + NH) раствора3 2) –1 → 0В) CaH) раствора2 + H) раствора2S →CaS + H) раствора2 3) 0 → +2Г) S + KOH) раствора → K2S + K2SO3 + H) раствора2O 4) 0 → +4 5) +2 → +4 6) +4 → +6Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами

А Б В Г

8.Установите соответствие между формулой соли и отношением её к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУА) MgBr2 1) гидролизуется по катионуБ) (CH) раствора3COO)2Cu 2) гидролизуется по анионуВ) Fe2(SO4)3 3) гидролизуется по катиону и анионуГ) NaF 4) гидролизу не подвергаетсяЗапишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А Б В Г

9.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:K2Cr2O7 + H) раствора2SO4 + SO2 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + ….Укажите окислитель, восстановитель.

10. Рассчитать массу металлического осадка, образовавшегося при нагревании 9,2 г уксусного альдегида и 15,9 г аммиачного раствора оксида серебра(I), если массовая доля выхода продукта составила 96% по сравнению с теоретически возможным.

Система оценивания итоговой работы по химииВариант 1.

За правильный ответ на каждое из заданий 4,6ставится - 1 балл.За полный правильный ответ в заданиях 1-3, 7–8,ставится - 2 балла; если допущена одна ошибка –1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответомЗа правильный ответ на каждое из заданий 5 и 10 ставится -3 балла.За полный ответ при решении задания 9 ставится -4 балла: правильно высчитаны степени окисления, указаны окислитель, восстановитель, Определены недостающие вещества, и расставлены коэффициенты в уравнении реакции.Итого 22 балла

1 2352 56123 2464 215 26 237 13248 12149 Cr- окислитель вода

S- восстановитель10 14

Перевод баллов в оценку«3» - 11-14 баллов«4» - 15 -19 баллов«5» - 20-22 балла

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ11 класс

2 вариант.

1. Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом аргона и частицы1. Ca2+ 2. N3+ 3. Be2+ 4. O2- 5.Cl- 6.P 3-

2. Установите соответствие между названием вещества и функциональной группой, входящей в состав его молекулы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ФУНКЦИОНАЛЬНАЯ ГРУППАА) анилин 1) карбоксильная группаБ) этаналь 2) нитрогруппаВ) этиленгликоль 3) аминогруппа4) альдегидная группа5) гидроксильная группаЗапишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А Б В

3.Для металлической связи характерны:1) ковкость2) тетраэдрическая форма молекулы3) в узлах кристаллической решётки расположены положительные ионы металла4) высокая электро- и теплопроводность5) связь, образованная электростатическим притяжением между катионами и анионами6) насыщаемость

4. Задана следующая схема превращений веществ:MgCO3XY t0 SO3Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.1) сульфат магния 2) сульфит магния 3) сульфид магния4) оксид магния 5) карбид магнияЗапишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X Y

5.Сокращенное ионное уравнение реакции Fe2+ + 2OH) раствора- = Fe(OH) раствора)2↓ соответствует взаимодействию1. Fe(NO3)3иKOH) раствора 2. FeSO4 иLiOH) раствора 3. Na2S иFe(NO3)2 4.Ba(OH) раствора)2иFeCl3Запишите его в молекулярном, полном ионном виде, укажите цвет осадка.

6.Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми могут реагировать как углерод, так и калий.1) алюминий 2) водород 3) оксид натрия 4) оксид углерода(II) 5) кислородЗапишите в поле ответа номера выбранных веществ.

7.Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося восстановителем в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬА) H) раствора2S + I2 = S + 2H) раствораI 1) NO2Б) S + 2H) раствораI = I2 + H) раствора2S 2) H) раствора2SВ) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4 3) H) раствораГ) S + 3NO2 = SO3 + 3NO 4) S 5) KI 6) I2

А Б В Г

8. Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора: ккаждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,обозначенную цифрой.ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРАА) K3PO4 1) нейтральнаяБ) BeCl2 2) кислаяВ) CuSO4 3) щелочнаяГ) SrCl2Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А Б В Г

9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:FeCl3 + H) раствора2S = FeCl2 + … + H) раствораCl

Определите окислитель, восстановитель.

10.Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 20 %-ного раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 150 мл 10 %-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл.

Система оценивания итоговой работы по химииВариант 2.

За правильный ответ на каждое из заданий 4, 6 ставится - 1 балл.За полный правильный ответ в заданиях 1-3, 7–8, ставится - 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответомЗа правильный ответ на каждое из заданий 5 и 10 ставится -3 балла.За полный ответ при решении задания 9 ставится -4 балла: правильно высчитаны степени окисления, указаны окислитель, восстановитель, Определены недостающие вещества, и расставлены коэффициенты в уравнении реакции.Итого – 22балла

1 1562 2453 1344 415 2 6 257 23548 32219 Fe – окислитель, сера

S - восстановитель10 11,28%

Перевод баллов в оценку«3» - 11-14 баллов«4» - 15 -19 баллов«5» - 20 -22 балла

Химия 11 классПрактическая работа № 1

Решение экспериментальных задач по неорганической химииЦель. Закрепить знания о свойствах неорганических веществ, провести реакции, подтверждающие качественный состав вещества.

Алгоритм выполнения практической работы1. Даны 2 пробирки с растворами: 1) хлорида калия 2) сульфата железа(Ш).

Проделайте опыты, при помощи которых можно определить хлорид-ионы Сl-

и ионы Fe3+. Напишите уравнения соответствующих реакций вмолекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

2.Выданы вещества: кристаллогидрат сульфата меди (II), карбонатмагния, гидроксид натрия, железо, соляная кислота, хлорид железа (Ш).Пользуясь этими веществами, получите: а) оксид железа (Ш); б) оксидмагния; в) медь; г) хлорид магния.(практически) Составьте уравненияреакций проделанных вами опытов в молекулярном, полном и со-

кращенном ионном виде.3.В трех пробирках даны растворы веществ без надписей: а) сульфат

аммония; б) серная кислота; в) гидроксид натрия. Опытным путемопределите, какие вещества находятся в каждой из пробирок. Составьтеуравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном исокращенном ионном виде.

4.Осуществите практически следующие превращения:а)Fe → FeCI2 → Fe(OH) раствора)2 → Fe(OH) раствора)3 → Fe203 NaAI02

б)Al → AI2(S04)3 → AI(OH) раствора)3 → Na[AI(OH) раствора)4]в)Cu → CuS04 → Cu(OH) раствора)2 → CuO → Cu

Практическая работа 2Решение экспериментальных задач по органической химии

В пяти пробирках даны следующие вещества без надписей:Первый варианта) этанол; б) уксусная кислота; в) глюкоза; г) глицерин; д) этаналь.Второй варианта) уксусная кислота; б) этаналь; в) глицерин; г) этанол; д) глюкоза.Опытным путем определите каждое из выданных вам веществ. Напишитеуравнения соответствующих реакций.Осуществите практически следующие превращения стр. 145 учебника

Практическая работа 3Решение практических расчетных задач

Первый вариантДано 1,5 г порошка алюминия. Получите практически сульфат алюм числитепроцент его выхода по сравнению с теоретическим.

Второй вариантДано 5 мл раствора серной кислоты (плотность 1,143 г/см3). Получик скисульфат натрия и вычислите процент его выхода по сравнению с теоре!

Третий вариантДано 3,25 г цинка. Получите практически хлорид цинка и вычисли еговыхода по сравнению с теоретическим.Дано 5 мл раствора гидроксида натрия (плотность 1,225 г/см ') практическисульфат натрия и вычислите его теоретический выход.

Documents

Пояснительная записка. абочие... · 2018. 10. 28. · Пояснительная записка. Рабочая программа по химии на