TD – Termoquímica

01. Unifor-CE Considere as seguintes transformações: I) Degelo de um “freezer”. II) Sublimação da naftalina. III) Formação de uma nuvem de chuva a partir do vapor d’água do ar. IV) Combustão do álcool comum. Dessas transformações, são exotérmicas somente: a) I e II b) II e III c) III e IV d) I, II e IV e) II, III e IV

02. (UEM PR/2006) Admitindo-se que a reação abaixo se complete no sentido indicado, assinale a alternativa correta.

a) Há menos energia armazenada nos produtos do que nos reagentes. b) A quantidade de calor liberada independe do estado físico dos produtos. c) Trata-se de uma reação endotérmica. d) A quantidade de energia liberada independe da massa de reagentes. e) A combustão de 228g de C8H18 produz 352g de CO2.

03. Considere a representação gráfica da variação deentalpia abaixo.

Entre os processos que ela pode representar figuram:01. ( ) a fusão da água02. ( ) a vaporização da água04. ( ) a combustão do álcool08. ( ) a oxidação “queima” da gordura16. ( ) o preparo de uma solução aquosa de NaOH, comaquecimento espontâneo do frasco

04. Em uma reação endotérmica ocorre___________ de calor , então a entalpia dos reagentes é _________ do que a entalpia dos produtos e a variação da entalpia é ______ do que zero.a) absorção , menor e menorb) liberação, maior e menor .c) absorção, maior e menord) liberação, maior e maiore) absorção, menor e maior

05. (UFSC) Observe as equações que representam aformação da água, a partir de seus elementos.Some as afirmações verdadeiras:H2(g) + ½ O2(g) H2O(s) ΔH = - 70 kcal/molH2(g) + ½ O2(g) H2O(l) ΔH = - 68,3 kcal/molH2(g) + ½ O2(g) H2O(v) ΔH = - 57,8 kcal/mol01. O sinal negativo indica que as reações sãoexotérmicas.02. A transformação H2O(v) H2O(l) libera 10,5 kcal/mol.

04. O calor de solidificação da água vale -12,2 kcal/mol.08. 1 mol de H2O(v) contém mais energia que 1 mol deH2O(l).

16. A formação de água a partir do hidrogênio libera calor.

06. (OSEC) Analise as afirmativas abaixo:I. Entalpia (H) pode ser conceituada como a energia global de um sistema.II. Uma reação exotérmica apresenta ∆H positivo.III. O calor de reação de um processo químico será dado por ∆H.a) somente I é correta b) somente II é corretac) somente III é corretad) as afirmativas I e II são corretase) as afirmativas I e III são corretas

07. (UFRRJ) Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc.Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:

a) O gráfico representa uma reação endotérmica.b) O gráfico representa uma reação exotérmica.c) A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.d) A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.e) A variação de entalpia é maior que zero.

08. (Puccamp-SP) São dadas as seguintes energias de ligação:Dados: (Energia de ligação em kcal/mol)Substância Energia Substância Energia

HCl - 431,8 Cl2 - 242,6HF - 563,2 F2 -153,1

Com os dados fornecidos é possível prever que a reação2HCl(g) + F2(g) 2HF(g) + Cl2(g)

tenha ∆H, em kJ, da ordem dea) - 584,9, sendo endotérmica.b) - 352,3, sendo exotérmicac) - 220,9, sendo endotérmicad) + 220,9, sendo exotérmica.e) + 352,3, sendo endotérmica.03. Resolução01 (F) a fusão da água é um processo endotérmico e ográfico representa um processo exotérmico02 (F) a vaporização da água é um processo endotérmicoe o gráfico representa um processo exotérmico

04 (V) combustão sempre representa um processoexotérmico o que confere com o gráfico08 (V) oxidação ou seja queima da gordura é umacombustão que é um processo exotérmico então estáde acordo com o grafico16 (V) se ocorre aquecimento espontâneo do frasco entãoocorre com liberação de calor que é um processoexotérmico.Soma: ( 04+08+16) = 28

04. Resolução:Em uma reação endotérmica ocorre absorção de calor e aHr < Hp então ∆H > 0.Resposta = Letra e

05. Resolução:01. (V) ∆H < 0 implica em reação exotérmica02. (V) ∆H = Hp - Hr e portanto∆H =(-68,3) –(-57,8) = - 10,5kcal/mol04. (F) solidificação é H2O(l) H2O(s)

∆H = Hp - Hr e portanto∆H =(-70) –(-68,3) = -1,7 kcal/mol08. (V) H2O(v) ∆H =-57,8kca/mol >H2O(l) ∆H =-68,3kca/mol16. (V) A formação da água (sólida, líquida ou gasosa)apresenta ∆H < 0, portanto se trata de uma reação