Transformações Químicas e Energia · QUÍMICA Profª. Giselle Blois Transformações Químicas e Energia Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha,

QUÍMICA

Prof ª. Giselle Blois

Transformações Químicas e Energia

Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday - Parte 4

Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday

1. (CESGRANRIO-RJ) Considere a pilha representada abaixo.

Cu(s) | Cu2+ || Fe3+, Fe2+| Pt(s)

Assinale a afirmativa falsa.

a) A reação de redução que ocorre na pilha é: Cu2+ + 2e– →

Cu(s).

b) O eletrodo de cobre é o ânodo.


c) A semi-reação que ocorre no cátodo é Fe3+ + e– → Fe2+

d) A reação total da pilha é: 2 Fe3++ Cu → 2 Fe2+ + Cu2+

e) Os elétrons migram do eletrodo de cobre para o

eletrodo de platina.


2. (MACKENZIE-SP) Observe a tabela de reatividade abaixo.

Soluções(1mol/L)

Eletrodo de Mg

Eletrodo de Cu

Eletrodo de Cr

Mg(NO3)2 -------------- Não reage Não reage

CuSO4 Reage -------------- Reage

Cr2(SO4)3 Reage Não reage --------------


Se forem montadas pilhas nas quais o magnésio seja sempre

um dos eletrodos, é correto afirmar que:

a) o eletrodo de magnésio terá sua massa aumentada.b) os elétrons irão fluir do cobre ou do cromo para omagnésio.c) numa das pilhas a solução de sulfato de cromo III irá seconcentrar.d) o eletrodo de magnésio atuará como ânodo.e) a solução de nitrato de magnésio irá diluir-se em qualqueruma das pilhas.


3. Pode-se afirmar que uma pilha é:

a) um conversor de corrente elétrica em energia química.b) uma célula galvânica na qual ocorrem reações químicasque produzem corrente elétrica.c) uma célula galvânica na qual a energia elétrica provocareações químicas.d) um gerador de corrente elétrica que funciona somenteem meio ácido.e) um gerador de corrente elétrica que funciona somenteem meio alcalino.


4. (UFRGS-RS) Pessoas que apresentam dentes com

restaurações metálicas podem sentir um pequeno choque

ao colocarem na boca pedaços de metal, como, por

exemplo, o papel alumínio de um chocolate. O alumínio,

com meio ácido da boca, provoca a transferência de

elétrons para o metal da restauração, causando esse

choque. Com base no fenômeno descrito, pode-se afirmar

que o alumínio:


a) sofre redução, funcionando com cátodo.

b) provoca a oxidação do metal da restauração.

c) é o agente oxidante, pois sofre redução.

d) é o agente redutor, pois sofre redução.

e) sofre oxidação, funcionando como ânodo.


5. (CESGRANRIO-RJ) Observe as seguintes semirreações:

Zn2+ + 2e- → Zn0 E° = –0,76 V

Fe2+ + 2e- → Fe0 E° = –0,44 V

Assinale a opção que contém a afirmativa correta.

a) O eletrodo de zinco é o agente redutor.b) O eletrodo de ferro sofrerá corrosão.c) Os elétrons migrarão do eletrodo de ferro.d) O eletrodo de zinco terá a sua massa aumentada.e) A solução da semicélula de ferro terá excesso de íons de ferro.


6. (UFF-RJ) Uma pilha galvânica padrão foi construída

usando-se, como eletrodos, um fio de zinco metálico

mergulhado em solução contendo íons zinco II e um fio de

prata metálica mergulhado em solução contendo íons prata I.

Considerando as semirreações:

Zn2+(aq) + 2e- → Zn0(s) E° = – 0,76 V

Ag+(aq) + e- → Ag0(s) E° = + 0,80 V


Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o

ânodo, o cátodo e o potencial-padrão da pilha.

a) Zn; Ag; 0,04 V

b) Ag; Zn; –1,56 V

c) Zn; Ag; 1,56 V

d) Ag; Zn; 2,36 V

e) Ag; Zn; –2,32 V


7. (FEI-SP) Dada a equação de oxirredução não balanceada:

KMnO4 + H2SO4 + KI → MnSO4 + K2SO4 + I2 + H2O

Após balanceamento, a relação entre o coeficiente do

redutor e do oxidante será:

a) 2b) 1/5c) 3/4d) 1/3e) 5


Gabarito:

1. A

2. D

3. B

4. E

5. A

6. C

7. E

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