L/O/G/O

Окисно-відновні реакції, їхнє значення. Складання

найпростіших окисно-відновних реакцій, добір коефіцієнтів.

Тема уроку:

Пригадаємо!

Що ми називаємо хімічними реакціями?За якими ознаками класифікують хімічні

реакції?Дайте визначення ступеня окиснення. Які значення має ступінь окиснення?Як визначається ступінь окиснення?

Визначте ступінь окиснення елементів у речовинах:

N2, NaCl, H2SO4.

Дайте відповіді на запитання:

Усі хімічні реакції за зміною ступенів окиснення поділяються на 2 групи:

Жукова О.В. Новоукраїнська ЗШ №8 Кіровоградська обл.

Окисно-відновні реакції - реакції, що відбуваються із зміною ступенів окиснення

атомів, які входять до складу реагуючих речовин.

Складання рівнянь окисно-відновних реакцій методом

електронного балансу.

Відновники – атоми, молекули або йони, що віддають електрони.Окисники - атоми, молекули або йони, що приєднують електрони.Відновлення – процес приєднання електронів.Окиснення - процес віддавання електронів.

Відновники

Окисники

Відновлення

Окиснення

Окисники і відновники

Схема взаємозв’язку змін ступенів окиснення з процесами окиснення і відновлення

Відновлення – ступінь окиснення зменшується (+℮)

-4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8

Окиснення – ступінь окиснення збільшується (-℮)

Алгоритм складання окисно – відновних реакцій методом електронного балансу

1. Записати схему хімічної реакції.2. Визначити і записати ступені окиснення атомів у лівій і

правій частинах складеної схеми, підкреслити символи елементів, що змінили ступені окиснення.

3. Виписати елементи, що змінюють ступені окиснення.4. Скласти електронні рівняння, визначаючи число відданих і

прийнятих електронів. 5. Зрівняти число відданих і прийнятих електронів,

підібравши найменше спільне кратне й додаткові множники.

6. Отримані числа є коефіціентами в рівнянні реакції перед формулами речовин, що містять елементи, які змінили свої ступені окиснення.

7. Всі інші коефіціенти отримуємо простим підбором.8. Визначаємо окисник і відновник, процеси окиснення та

відновлення.

• Знайдені методом електронного балансу коефіцієнти є остаточними. Змінювати їх не можна!

• Коефіцієнти з балансу спочатку запишіть у тій частині рівняння, де міститься більше сполук.

• В складних рівняннях коефіцієнти для Оксигену добирай в останню чергу.

Корисні поради

Значення окисно-відновних реакцій

Значення окисно-відновних реакцій в біосистемахДихання Обмін

речовин і енергії

Травлення

Фотосинтез

CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2

Окисно-відновні реакції в природі

Завдяки окисно-відновним процесам на ранніх стадіях існування нашої планети утворилися гірські породи і мінерали

Окисно-відновні реакції в природі

Грозові розряди Під час грози відбувається зв'язування атмосферного азоту. Це ОВР.

N2 + O2 NO

NO + O2 NO2

Цей природний катаклізм супроводжується низкою окисно-відновних реакцій:

H2S + O2 SO2 + H2OН2S + SO2 H2SO4 + S

Виверження вулкану — це ОВР

Окисно-відновні реакції в хімічних виробництвах

Виробництво

Металів

Предметів

побуту

Органічних

речовин

ЛікарськихпрепаратівВиготовлення кисломолочних

продуктів

Окисно-відновні реакції в побутіПочорніння срібних

виробів

Відбілювання і дезінфекція

Ржавіння металів

Хімічна завивка волосся

Процеси горіння

Закріпи свої знання!

Установіть відповідність між схемою перетворення та кількістю електронів, відданих або приєднаних атомами, вкажіть окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення.

А) Р0 → Р─3 ; 1.+ 4е─

Б) S┼6 → S─2 ; 2. ─4е─

В) Fe┼2 → Fe┼ 3; 3.+ 8е─

Г) Cl20 → 2Cl─; 4. + 3е─

Д) N2 → 2N┼2 5. + 2е─

6. ─1е─

АБВГД

Жукова О.В. Новоукраїнська ЗШ №8 Кіровоградська обл.

Доберіть коефіцієнти у схемах окисно – відновних реакцій методом електронного балансу, вкажіть окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення.

1. P + O2 → P2O5

2. Na + H2O → NaOH + H2

3. H2S + O2→ SO2 + H2O

4. Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 +H2O

Чи досягнуто мети уроку?• визначити місце окисно-відновних реакцій серед

основних типів хімічних реакцій; • визначати і застосовувати такі поняття: «ступінь

окиснення», «окисник», «відновник», «окиснення», «відновлення», «електронний баланс»;

• навчитися складати рівняння окисно-відновні реакцій та розставляти коефіцієнти методом електронного балансу;

• з'ясувати значення окисно-відновних реакцій в природі та житті людини

Домашнє завдання

• § 16 Хімія 9 кл О.Г. Ярошенко• Впр.3,4 с. 92 (всім обов’язково)• Впр 5 с. 93 (за бажанням)