Навчально-виховний комплекс

«Колківська загальноосвітня школа І-ІІІ ступенів-ліцей»

План – конспект уроку хімії у 10

класі (рівень стандарту) на тему

«Сульфатна кислота та її солі»

Підготувала вчитель хімії Білан Тетяна Павлівна

Сульфатна кислота та її соліМЕТА УРОКУ. Навчальна – узагальнити знання учнів про оксиди неметалічних елементів, їх

знаходження у природі, акцентувати увагу учнів на кислотному характері даних оксидів та їх значенні для довкілля; вивчити склад, будову та властивості сульфатної кислоти; засвоїти правила приготування розчину сульфатної кислоти й повторити правила безпеки під час роботи з нею; ознайомити учнів зі специфічними властивостями концентрованої сульфатної кислоти; навчити учнів експериментально розпізнавати розчини сульфатної кислоти та її солей; розкрити народногосподарське значення сульфатної кислоти та її солей; систематизувати знання учнів про неорганічні кислоти, вдосконалити вміння учнів складати окисно-відновні та йонні рівняння реакцій.

Розвиваюча – розвивати навички проведення хімічного експерименту: уміння спостерігати, узагальнювати та робити висновки.

Виховна – виховувати почуття відповідальності в роботі з реактивами, дбайливого ставлення, взаємодопомоги, взаєморозуміння.

Обладнання: комп'ютер, проектор, презентація, таблиця «Розчинність кислот, основ і солей у воді», таблиця «Електрохімічний ряд напруг металів».

Лабораторне обладнання: пробірки, спиртівка, пробірко тримач; реактиви: розчин сульфатної кислоти, стружка магнію, купрум (ІІ) оксид, розчини натрій гідроксиду, натрій карбонату, барій нітрату, натрій сульфату, індикатори: фенолфталеїн, лакмус, метиловий оранжевий

Методи: колективна робота, самостійна робота, робота в парах. ХІД УРОКУ

І.Організаційний моментІІ.Актуалазація опорних знань учнівВчитель

Сьогодні на уроці ми продовжуємо вивчати сполуки неметалічних елементів. На попередньому уроці ви розглянули оксиди неметалічних елементів. Давайте пригадаємо з вами, які оксиди неметалічних елементів зустрічаються у природі, яке їх значення для навколишнього середовища. Пропоную вам пригадати вивчений вами матеріал у незвичній для вас формі. (Перший етап актуалізації опорних знань учнів здійснюється за допомогою ігрового прийому «Асоціація». Вчитель проектує зображення, кожне зображення відповідає певному поняттю. Завдання учнів відгадати явище, вказати чим воно обумовлене )1. Гра «А с о ц і а ц і я»Запитання вчителя. Яке явище відображене і чим зумовлене? (Слайд 1)

Відповідь учнівПарниковий ефект – обумовлений підвищеним вмістом в атмосфері вуглекислого газу – СО2

Запитання вчителя. З яким явищем асоціюється у вас це зображення? Чим обумовлене?(Слайд 2)

Відповідь учнівКислотні дощі – обумовлені викидом в атмосферу оксидів Сульфуру – SO2,SO3, Карбону – CO2, Нітрогену – NO2, N2O5)

Запитання вчителя. Яке поняття відповідає цій картинці? (Слайд 3)Відповідь учнівФотосинтез – відбувається за участю вуглекислого газу – СО2

Вчитель узагальнюєМолодці. Отже, який можемо зробити висновок про значення оксидів неметалічних елементів для навколишнього середовища? Відповідь учнівОксиди неметалічних елементів у навколишньому середовищі виконують як негативну так і позитивну рольЗапитання вчителя. Який характер мають оксиди, що обумовлюють ці явища у природі?Відповідь учнів. Усі ці оксиди мають кислотний характер

2. Самостійна робота учнів на карткахУчні виконують завдання на картках , перевірку завдань здійснюють самі

(самоконтроль), розв’язки завдань вчитель проектує на дошку (Слайд 4)

ІІІ. Вивчення нової теми У вчителя на робочому столі скринька, з якої вчитель дістає флакон шампуню,

упаковку капронових колготок, упаковку дріжджів, флакон ліків, фарби, батарейки, зв’язку ключі, мінеральне добриво

Вчитель ставить проблемне запитання. Чому всі ці речі потрапили сьогодні на урок? Що їх усіх пов’язує?

Прогнозована відповідь учнів. Усі ці речовини об’єднує сульфатна кислота.

Вчитель. Вчитель зосереджує увагу учнів на тому, що мова дійсно йде про сульфатну кислоту і ця речовина є дуже важливою у всіх галузях народного господарства, її називають «хлібом промисловості»

Отже тема сьогоднішнього уроку «Сульфатна кислота та її солі» (учні записують у опорну схему-конспект)

ВчительФормула кислоти вам добре відома – Н2SO4, структурну формулу кислоти

зображено у вашій опорній схемі.Розглядаємо фізичні властивості сірчаної кислоти (робота з підручником: на

ст.65 самостійно прочитайте 1 абзац пункту «Фізичні властивості кислоти»)Вчитель

Якими ж фізичними властивостями володіє сульфатна кислота? Відповідь учнів.(Важка масляниста рідина ("купоросне масло"); р = 1,84 г /

см3, Т пл. = 10,3 °C, Tкип. = 296 ° С,) Вчитель

Сульфатна кислота нелетка, процес розчинення у воді супроводжується виділенням великої кількості теплоти. (Слайд 5. Відео «Розведення сірчаної кислоти водою»)

Отже запам’ятайте правило «Лий кислоту у воду, але не навпаки»

ВчительПереходить до вивчення хімічних властивостей H2SO4. Пояснює, що H2SO4

володіє як загальними хімічними властивостями кислот, так і особливими (специфічними) властивостями.

Пригадати властивості кислоти пропонуємо учням з допомогою прийому «Ромашка», учням потрібно вибрати сполуки з якими взаємодіє кислота

1.Розглядаємо загальні хімічні властивості кислоти: 1. Сульфатна кислота – сильний електроліт. Записуємо її дисоціацію за

двома ступенями, але підкреслюємо, що за другим ступенем дисоціація протікає

CO2 Кислота

Zn

KOH

Na2CO3

CaO

HCl

незначно, вчитель демонстраційно проводить реакції взаємодії кислоти з індикаторами.

2. Розведена сульфатна кислота реагує з металами, що стоять в електрохімічному ряді напруг до Гідрогену. Наприклад, з магнієм.Вчитель демонструє даний дослід. Рівняння реакцій учні записують в схему-конспект. Один з учнів записує рівняння даної реакції біля дошки.

3. H2SO4 реагує з оксидами металів. Наприклад, з купрум (II) оксидом. Ця реакція відбувається при підвищеній температурі. Дослід проводить учитель демонстративно.У пробірку з допомогою мірної ложечки насипає трошки купрум (II) оксиду (на кінчику мірної ложечки) і зі склянки (налита заздалегідь) доливає приблизно 5 мл розведеної H2SO4. Закріплює пробірку у пробіркотримачі, запалює спиртівку і починає гріти. В ході протікання реакції видно, що розчин набуває блакитного забарвлення. Просимо учнів записати рівняння даної реакції в схему-конспект. Викликаємо учня до дошки записати дане рівняння.

4. Сульфатна кислота реагує з основами, причому як з розчинними, так і нерозчинними. Наприклад, з натрій гідроксидом. Вчитель проводить демонстраційно. Просимо учнів записати рівняння даної реакції в схему - конспект. Викликаємо одного з учнів до дошки написати рівняння даної реакції. Звертаємо увагу учнів, що оскільки дана кислота є двохосновною вона може утворювати 2 ряди солей: сердні (продукти повного заміщення атомів Гідрогену на атоми металів ) та кислі (продукти не повного заміщення атомів Гідрогену на атоми металів). Вчитель записує реакцію на дошці, а учні у схему-конспект. Наголошуємо, що продукт залежить від співвідношення реагентів.

5. Сульфатна кислота реагує з солями, якщо в ході реакції виділяється газ або випадає осад. Вчитель демонструє дані дослід (взаємодію з розчином натрій карбонату та барій нітрату).Рівняння реакції записуються в схему – конспект, але при цьому вчитель підкреслює, що реакція з солями барію є якісною реакцією на сульфатну кислоту і її солі. Один з учнів виходить до дошки і записує рівняння даних реакцій.

Учитель дає завдання учням: в схемі конспекті провести лабораторний дослід №7

2. Лабораторний дослід №7Якісна реакція на сульфат-іонМета. Дослідити якісну реакцію на сульфат-іонОбладнання: штатив з пробіркамиРеактиви: розчини сульфатної кислоти, барій нітрату, натрій сульфату.Завдання виконайте досліди і оформіть звіт, заповнивши таблицю

Правила техніки безпеки1. Будьте обережними з кислотою – це їдка речовина, подразнює шкіру,

викликає опіки2. Забороняється залишати відкритими пляшечки з реактивами.3. Забороняється виливати залишки реактивів у пляшечки, з яких вони взяті.4. Проводьте експеримент чітко за інструкцією

З правилами техніки безпеки ознайомився і зобов’язуюсь їх виконувати________________(підпис)

Хід роботи Спостереження, рівняння реакції У одну пробірку налийте трохи розчину сульфатної кислоти, в іншу – натрій сульфату. В обидві пробірки долийте по 1-2 мл розчину барій нітрату

Спостереження В обох пробірках спостерігаємо утворення (чого?)________ (якого кольору?)____________, (який характер осаду?)_______________________

РІВНЯННЯ РЕАКЦІЙ (у молекулярній та іонній формі)

H2SO4 + Ba(NO3)2 = ________↓ + 2________ ______________________________________ ______________________________________

Na2SO4 + Ba(NO3)2 = ________↓ + 2________ _______________________________________ _______________________________________

Висновок _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вчитель вибірково оцінює виконання учнями роботи

3. Специфічні властивості H2SO4

Так як всульфатній кислоті сульфур знаходиться у вищому (максимальні) позитивному ступені окиснення, то вона може тільки приймати електрони, тому вона є кислотою – окисником і взаємодіє як з активними металами, так і з металами, що стоять в електрохімічному ряді напруг металів після Гідрогену (Cu , Hg, Ag). В ході цих реакцій утворюється не водень, а H2S, S або SO2 залежно від концентрації кислоти і від положення металу в ряді напруг.

Учителем демонструє таблицю, у якій записані реакції взаємодії концентрованої сульфатної кислоти з металами і пропонує учням їх записати у свої схеми-конспектиКрім того вчитель говорить, що сульфатна кислота обвуглює багато органічних речовин, наприклад, цукор та целюлозу , показує учням відео(Слайд 6.Відео «Обвуглювання органічних речовин»)

4.Застосування сульфатної кислоти.Вчитель звертає увагу учнів на те, що на початку уроку вони мали можливість

побачити ті, речі, у виробництві яких бере участь сульфатна кислота і ще раз

пропонує учням дізнатись застосування сульфатної кислоти ( Ст. 68 підручника. Схема 4. Робота з підручником)

Вчитель Як і сульфатна кислота її солі також мають важливе значення для різних галузей промисловості, медицини. Про застосування солей сульфатної кислоти розповідають учні (випереджуюче д/з розповідь учнів про найважливіші сульфати )

Залізний купорос FеSО4 • 7Н2O застосовували раніше для лікування корости, гельмінтозу і пухлин залоз, в даний час використовують для боротьби з сільськогосподарськими шкідниками.

Мідний купорос CuSO4 • 5Н2O широко використовують в сільському господарстві для боротьби з шкідниками рослин.

«Глауберова сіль» (мірабіліт) Nа2SO4 • 10Н2O була отримана німецьким хіміком І. Р. Глаубером при дії сірчаної кислоти на хлорид натрію, в медицині її використовують як проносний засіб.

«Барієва каша» BaSO4 має здатність затримувати рентгенівські промені в значно більшому ступені, ніж тканини організму. Це дозволяє рентгенологам при заповненні «барієвою кашею» порожнистих органів визначити в них наявність анатомічних змін.

Гіпс СаSO4 • 2Н2O знаходить широке застосування в будівельній справі, в медичній практиці для накладання гіпсових пов'язок, для виготовлення гіпсових скульптур.

Натрій сульфат – виробництво скла і соди, калій сульфат є калійним добривом

ІV. Підбиття підсумків урокуЗавершення уроку вчитель здійснює ігровим прийомом «Підбиймо підсумки»Прийом «Підбиймо підсумки» (Слайд 7)На уроці я... - дізнався... - зрозумів... - навчився... - найбільший мій успіх - це... - найбільші труднощі я відчув... - я не вмів, а тепер умію... - я змінив своє ставлення до... - на наступному уроці я хочу.. V. Виставлення оцінокVІ. Домашнє завдання

§9 з підручника на ст.65-70, творче завдання у вашій схемі (зачитує хтось з учнів)

Схема-конспект ТЕМА.

Формула – Графічна будова молекули

Фізичні властивостіВажка масляниста рідина ("купоросне масло"); р = 1,84 г / см3, Т пл. = 10,3 °C, Tкип. = 296 ° С Сульфатна кислота нелетка, процес розчинення у воді супроводжується виділенням великої кількості теплоти.

Отже запам’ятайте правило «Лий кислоту у воду, але не навпаки» Хімічні властивості розведеної сульфатної кислоти – H2SO4

1. Дисоціація (записати)І ст. ___________________ІІ ст.___________________

Дія на індикатори:метиловий оранжевий змінив забарвлення з оранжевого на ______________лакмус змінив забарвлення з фіолетового на _____________

2. Взаємодія з металами, що стоять в електрохімічному ряді до Гідрогену

Мg + H2SO4 = ____________________________

3. Взаємодія з оксидами металівCuO + H2SO4 = ____________________________

4. Взаємодія з основамиNaOH + H2SO4 = ____________________________

5. Взаємодія з солямиNa2CO3 + H2SO4 = ____________________________

Ba(NO3)2 + H2SO4 = ____________________________

Хімічні властивості концентровної сульфатної кислоти – H2SO4

При нагріванні вона взаємодіє майже з усіма металами (крім платини і золота. Реакція відбувається за схемою:

Наприклад:Мg (активний) + H2SO4 (конц) → МgSO4 + H2S + H2OZn (менш активний) + H2SO4 (конц) → ZnSO4 + S + H2OСu (малоактивний) + H2SO4 (конц) → СuSO4 + SО2 + H2OКонцентрована сульфатна кислота пасивує залізо і алюміній

Творче завдання

Творче завданняСамою мертвою водоймою є не Мертве Море, а Озеро Смерті, розташоване на острові Сицилія. Береги і вода озера позбавлені будь якої рослинності, а будь-яка жива істота потрапляючи в його воду зразу гине. Варто цікавій людині занурити у воду озера руку або ногу, вона відразу відчує неприємне печіння, а на шкірі з’являться пухирі й опіки. Це результат впливу сульфатної кислоти, розчиненої у водах озера. На дні водойми б’ють два джерела концентрованої сульфатної кислоти, саме вони отруюють воду озера.Як ви думаєте? Чому у цьому озері є джерела сульфатної кислоти? З явищем це може бути пов’язано?

Лабораторний дослід №7Мета. Дослідити якісну реакцію на сульфат-іонОбладнання: штатив з пробіркамиРеактиви: розчини сульфатної кислоти, барій нітрату, натрій сульфату.Завдання виконайте досліди і оформіть звіт, заповнивши таблицю

Правила техніки безпеки1. Будьте обережними з кислотою – це їдка речовина, подразнює шкіру, викликає опіки2. Забороняється залишати відкритими пляшечки з реактивами.3. Забороняється виливати залишки реактивів у пляшечки, з яких вони взяті.4. Проводьте експеримент чітко за інструкцієюЗ правилами техніки безпеки ознайомився і зобов’язуюсь їх виконувати________________(підпис)

Хід роботи Спостереження, рівняння реакції У одну пробірку налийте трохи розчину сульфатної кислоти, в іншу – натрій сульфату. В обидві пробірки долийте по 1-2 мл розчину барій нітрату

Спостереження В обох пробірках спостерігаємо утворення (чого?)________ (якого кольору?)____________, (який характер осаду?)_______________________

РІВНЯННЯ РЕАКЦІЙ (у молекулярній та іонній формі)

H2SO4 + Ba(NO3)2 = ________↓ + 2________ ______________________________________ ______________________________________

Na2SO4 + Ba(NO3)2 = ________↓ + 2________ _______________________________________ _______________________________________

Висновок ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Завдання до теми «Сульфатна кислота та її солі»1. Установіть відповідність1.N2O5 А. H2CO3

2.SO2 Б. HNO3

3.CO2 В. H2SO4

4.SO3 Г. H2SO3

2. Запишіть рівняння гідратації (приєднання води) оксидів із завдання 1

■ 3. Допишіть рівняння реакцій, вкажіть тип реакції:H2SO4 + Al2O3 →         H2SO4 + Fe(OH)3 →         H2SO4 + CaO →H2SO4 + NaOH →         H2SO4 + BaCl2→         H2SO4 + Na2CO3 →

4. Напишіть можливі рівняння реакцій між сульфатною кислотою і речовинами: K, Na2O, NaCl, Cu, Cu(OH)2, O2, Fe(OH)2. Реакції обміну розгляньте з точки зору йонного обміну.

▲ ● 5. Сульфатна кислота належить до кислот: а) слабких; б) середніх; в) сильних. Виберіть правильну відповідь.

6. Серед наведених формул речовин виберіть формулу натрій сульфату:а) Na2SO3; б)Na2SO4; в) NaHSO4; г) Na2S.

7. Для виявлення сульфат-йонів використовують:а) NaCl; б) BaCl2; в) CuCl2?

●● 8. Закінчіть рівняння реакції:H2SO4 + Mg →H2SO4 + KOH →H2SO4 + ZnO →H2SO4 + Na2S →

9. Визначіть масову частку Сульфуру в сульфатній кислоті.

10. Що важче і в скільки разів: H2SO4 чи Na2SO4?

●●● 11. З якими з перерахованих речовин буде взаємодіяти розчин сульфатної кислоти: магній, барій гідроксид, натрій карбонат, магній оксид, кисень, мідь, нікель, вода. Напишіть можливі рівняння реакцій.

12. Напишіть можливі рівняння реакцій добування цинк сульфату різними способами.

13. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:а) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → K2SO4 → BaSO4;б) SO3 → H2SO4 → KHSO4 → Na2SO4.

●●●● 14. Закінчіть рівняння реакцій, вкажіть окисник і відновник:H2SO4(k) + Cа → ? + ? + SH2SO4(k) + Ag → ? + ? + SO2

H2SO4(k) + Mg → ? + ? + H2S