Исследование класса «Оксиды»

Подготовила: Москаленко Н.Н., учитель биологии и

химии2008г

План исследования класса «Оксиды»

Определение Классификация Номенклатура Физические свойства Химические свойства Получение Применение

Подумай, закончи строфу!

С кислородом ходит парой, То металл, то неметалл он,Дружбу связями скрепит

Всем известный класс - …

Слайд – «ключ»

Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

Общая формула оксидов – RO.

Относятся к оксидам:

MgO, H2O, Na2O, CO2, FeO, CO, SO3, N2O5, K2O, SO2, CaO, Fe2O3

Слайд – «ключ»

Оксиды

Оксиды металлов

Оксиды неметаллов

Классификация оксидов

Оксиды

основныеLi2O + H2O = 2LiOH

растворимое основание – гидроксид лития

кислотныеP2O5 + 3H2O = 2H3PO4

ортофосфорная кислота

СaO – оксид кальцияCuO – оксид меди (II)

P2O5 – оксид фосфора (V)SO3 – оксид серы (VI)

Me I,II,III V,VI,VII

Запомни!

Неметаллы, знай, мой друг,Строго все себя ведут:Коль в оксиды он подался – Так «кислотным» и

назвался!

Металл хотел запутать нас, Но я найду опору:Валентность меньше

четырех – Оксид зову «основным».Ну а уж если повезло,Валентность пять и выше – Я буду помнить, всем назло,Оксид «кислотным» кличут.

Номенклатура оксидов

MgO – оксид магния, H2O – оксид водорода, Na2O – оксид натрия.

Дайте названия оксидам

CO2, FeO, CO, SO3, N2O5, K2O, SO2, CaO, Fe2O3

Примеры названия оксидов, в которые входят элементы с переменной валентностью

II CO – оксид углерода (II) IV CO2 – оксид углерода (IV)

Физические свойства оксидов

Широка натура у оксидов,Камнем вниз, а то рекой течет,А захочет – газ различных видов,И веществ создаст круговорот.

Может черным быть, и белым,Может с запахом и без,Не оставит вас без дела:«Изучайте – мир чудес!»

Слайд – «ключ» Широка натура у оксидов,Камнем вниз (CuO, CaO), а то рекой течет

(H2O),А захочет – газ различных видов (CO2, SO2),И веществ создаст круговорот (CO2, H2O, SO3) .

Может черным быть (CuO), и белым (CaO),Может с запахом (SO2) и без (CO2),Не оставит вас без дела:«Изучайте – мир чудес!»

Химические свойства оксидов основных кислотных

1. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, получаются соль и вода: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

2. Оксиды активных металлов взаимодействуют с водой с образованием растворимых оснований - щелочей: LiO + H2O = 2LiOH

1. Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями, получаются соль и вода: СO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

2. Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислоты:

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

3. Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой

с образованием соли: CaO + H2O = CaCO3

4. Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей: CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

Общие способы получения оксидов

Горение веществ

Простых: C + O2 = CO2

Сложных:CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

Общие способы получения оксидов

Разложение сложных веществ

Нерастворимых оснований:Cu(OH)2 = CuO + H2O

Кислот:H2SiO3 =

SiO2 + H2O

Солей:CaCO3 =

CaO + CO2

Основные области применения оксидов

В промышленности: Fe2O3 и Fe3O4 – производство чугуна и стали, СaO и SiO2 – производство строительных материалов, CO2 - в пищевой промышленности для производства газированных напитков, H2O – в производственных охладительных системах, для получения новых веществ, в системах орошения, в качестве растворителя и т.д.

В быту: H2O – в питьевых и хозяйственных целях, SiO2 – входит в состав чистящих веществ, ZnO – входит в состав белой краски.

В природных процессах: H2O и CO2 – обеспечивают осуществление процесса фотосинтеза, H2O – естественный растворитель, составляет основную часть цитоплазмы животных и растительных клеток и т.д.

Домашнее задание по ТК составить устный рассказ «Общая

характеристика класса «Оксиды». Письменное задание: предложить

химические реакции, при помощи которых можно осуществить следующие превращение (выполнить две цепочки на выбор учащегося):

а) K---K2O---KOH---K2CO3б) S---S2O3---H2SO4---CaSO4в) Al(OH)3---Al2O3г) MgCO3---MgO---MgCO3