Корозия на металите

Изготвила: Боряна Христова 11а клас

Корозията на металите е процес на самопроизволното им разрушаване в следствие на физико-химично въздействие с околната среда. Това понятие обхваща всички хетерогенни реакции, които протичат на границата между метала и средата. Причината за корозията на металите е тяхното взаимодействие със съдържащите се в атмосферата кислород и водни пари, прах, CO2, SO2, H2S и др. От голямо значение е специфичната повърхност на металите и тяхната чистота. Различаваме три основни вида корозия – химична, електрохимична и биохимична.

Под химична корозия се разбира процеса на взаимодействие на металната повърхност с течните неелектролити или сухи газове. При газовата корозия се извършват чисто химични процеси, поради което газоветe трябва да са съвършенно сухи или ако съдържат водни пари , те трябва да са с температура на кипене над тази на водата.

Корозия, възникваща при контакт

на два различни метала В стъклена тръбичка огъната

под ъгъл се налива Н2SO4 (0,01 mol/l). В едното коляно се поставя цинкова пластинка и се наблюдава бавно отделяне на водород. В другото се поставя медна пластинка, която не се допира до цинковата. Върху нея не се отделя водород, тъй като медния електрод има по-положителен потенциал и неможе да го измести от киселината. Ако се допрат двете пластинки се наблюдава oтделяне на водород и върху медта, което се дължи на образуването на галваничен елемент, а цинкът започва усилено да кородира.

Електрохимичната корозия е най-разпространения вид корозия. Корозията в атмосферни условия, в промишлеността и др. Обикновенно имат електрохимичен характер. Причините за разрушаването на металите в среда, провеждаща електричен ток, са разтварянето на анодните участъци при работа на корозионните галванични елементи, които могат да възникнат при контакт на два различни метала, наличието на примеси, нееднородността на сплавта по състав и структура и др.

Основната разлика между химичната и електрохимичната корозия се състои в това, че общата реакция на взаимодействие на метала с външната среда в следствие на възможността за съществуване на йони в разтвора и свободни електрони в метала може да се раздели на два процеса:

1.Аноден процес- преминаване на метала в разтвора под формата на ходратирани йони и оставане на еквивалентно количество електрони в метала.

2.Катоден процес - Преминаване на некомпенсираните

електрони в метала от някакъв деполяризатор (атоми, молекули или йони от разтвора, които могат да седузират върху катода):

Електрична корозия на желязото

В стъклена вана се налива електролит в който се потапят месингови електроди и между тях се поставя стоманена пластинка, така че да не се допира до електродите. При включване на електричния ток разтворът около този край на стоманената пластинка, който е по-близо до отрицателния полюс на източника за електрически ток посинява. Опитът показва, че се извършва корозия на анодния участък.

Fe 1 2