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QUÍMICA IIAULA 16:
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃOANUAL
VOLUME 4
OSG.: 100103/15
01. Osmose é a passagem de solvente da solução mais concentrada para a solução menos concentrada através de uma membrana semipermeável. Portanto, com a evolução do experimento, a solução A fi cará mais diluída e a solução B fi cará mais concentrada.
Resposta: D
02. A princípio, é preciso transformar de g/L para mol/L. Isso pode ser feito dividindo o valor fornecido pela massa molar (180 g/mol).
Pela expressão π = M·R·T, temos: π =
⋅ ⋅ =10
1800 082 288 1 31, , .atm
Resposta: D
03. A pressão osmótica será maior quanto maior for o número de partículas dispersas. Assim:Solução 1: 0,01 mol/L de HC� ⇒ 0,02 mol de partículas dispersas/L.
Solução 2: 0,01 mol/L de glicose ⇒ 0,01 mol de partículas dispersas/L. Solução 3: 0,05 mol/L de HC� ⇒ 0,10 mol de partículas dispersas/L. Solução 4: 0,01 mol/L de ácido acético ⇒ o número de partículas dispersas é entre 0,01 mol de partículas dispersas/L e 0,02 mol de
partículas dispersas/L, pois o ácido se ioniza mas não 100%. Portanto: π2 < π
4 < π
1 < π
3.
Resposta: D
04. A partir dos dados da tabela, percebe-se que cada 1 mol/L de partículas em solução aumenta a temperatura de ebulição em 0,50 ºC. Portanto, dissolvendo-se 1 mol de Na
2SO
4 em 1 L de solução temos a concentração molar de 1 mol/L, o que nos fornece 3 mol/L em
partículas (cada mol do sal gera 3 mol de partículas). Assim, seguindo a proporção sugerida, a temperatura de ebulição será 101,50 ºC. Da mesma forma, dissolvendo-se 1 mol de glicose em 0,5 L de solução temos a concentração molar de 2 mol/L, o que nos fornece 2 mol/L em partículas (a glicose não se ioniza). Assim, seguindo a proporção sugerida, a temperatura de ebulição será 101,0 ºC.
Resposta: D
05. Veja que o aumento na temperatura de ebulição foi de 3,06 ºC. Usando a expressão para a ebulioscopia com solutos iônicos, temos: ∆t
e = k
e · W · i ⇒ 3,016 = 0,52 · 2 · i ⇒ i = 2,9.
O grau de dissociação é, por sua vez, dado por (lembre-se que, para CaC�2, o valor de q = 3):
i = 1 + α · (q – 1) ⇒ 2,9 = 1 + α · (3 – 1) ⇒ α = 0,95 = 95%.
Resposta: D
Paulo: 24/02/16 – Rev.: AC10010315-fi x-Aula 16 - Propriedades coligativas