水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性

一、水的电离 水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：

H2O+H2O H3O+ +OH- 或 H2O H+ +OH-

水总是电离出等量的 H+ 和 OH- ，在25℃ 时， [H+ ]=c(OH-)=1×10-7mol. L-1二、水的离子积 Kw

常温下，在纯水以及水溶液中，都存在着 :

Kw= [H+ ]c(OH-)=1×10-14

特别提示：此时的 [H+ ] 和 c(OH-) 是溶液中的总量。

Kw 的大小只与温度有关25℃ 时， Kw =1×10-14 ，100℃ 时， Kw =1×10-12

Kw 的应用：根据水溶液中的 [H+ ] ，求溶液中的 c(OH-) ，反之亦然。

引伸：其他体系中也存在着类似的关系。

水的离子积 问题与讨论

1 、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？2 、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？

3 、在酸碱溶液中，水电离出来的 c(H+) 和 [OH—] 是否相等？

4 、 100℃ 时，水的离子积为 10—12 ，求 c(H+) 为多少？5 、求 1mol/L 盐酸溶液中水电离出来的 c(H+) 为多少？

6 、在酸溶液中水电离出来的 c(H+) 和酸电离出来的 c(H+) 什么 关系？

溶液的酸碱性

无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在 H+ 和OH— ！而且在一定温度下 Kw 是定值！

常温下，溶液的酸碱性跟 H+ 和 OH— 浓度的关系：中性溶液

酸性溶液

碱性溶液

c(H+)=[OH—]=1×10—7mol/Lc(H+) ＞ [OH—] ＞ 1×10—7mol/Lc(H+) ＜ [OH—] ＜ 1×10—7mol/L

溶液的酸碱性 ---正误判断

1 、如果 c(H+) 不等于 [OH—] 则溶液一定呈现酸碱性。2 、在水中加酸会抑制水的电离，水电离程度减小。3 、如果 c(H+)/[OH—] 的值越大则酸性越强。

4 、任何水溶液中都有 c(H+) 和 [OH—] 。

5 、 c(H+) 等于 10—6mol/L 的溶液一定呈现酸性。

6 、电离程度越大的酸溶液则酸性越强。

7 、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。

溶液的 pH值

1 、意义：表示溶液酸碱性的强弱。2 、表示：用 H+ 物质的量浓度的负对数来表示。3 、式子：pH=-lgc(H

+)如 c(H+)=1×10—7mol/L 的溶液

pH=7

pOH=-lg[OH—]

PH+ pOH =14

溶液的 pH值——与酸碱性

常温下，溶液的酸碱性跟 pH 的关系：中性溶液

酸性溶液

碱性溶液

c(H+)=[OH—]=1×10—7mol/Lc(H+) ＞ [OH—] ＞ 1×10—7mol/Lc(H+) ＜ [OH—] ＜ 1×10—7mol/L

pH =7

pH ＜ 7

pH ＞ 7

溶液的 pH值 0 100

1 10—1

2 10—2

3 10—3

4 10—4

5 10—5

6 10—6

7 10—7

8 10—8

9 10—9

10 10—10

11 10—11

12 10—12

13 10—13

14 10—14

酸性增

强

碱性增

强

溶液的 pH值——正误判断

1 、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。2 、用 pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3 、强酸溶液的 pH值一定大。4 、 pH值等于 6是一个弱酸体系。

5 、 pH值有可能等于负值。

6 、 pH值相同的强酸和弱酸中 H+的物质的量浓度相同。

pH值测定方法

测定方法：酸碱指示剂法、 pH 试纸法、 pH 计法等。

酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的 pH值范围叫做指示剂的变色范围。

无色酚酞石蕊

甲基橙1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pH

橙色 黄色 红色 紫色 蓝色

红色

红色

浅红色

三、影响水的电离平衡移动的因素

升高温度，水的电离平衡向 ____ 移动，并且 Kw_____ 。 降低温度，水的电离平衡向 ____ 移动，并且 Kw_____ 。

右 增大

左 减小

讨论 2 ：改变温度讨论 1 ：影响水的电离平衡移动的因素有哪些

讨论 3 ：直接增大 c(H+)

在 H2 O H+ +OH- 平衡中，加入

( ),

增大 c(H+) ，则平衡向 ___ 移动，水的电离被 ____ ，由于水的电离平衡仍然存在， Kw_____ ，则 c(OH-) 必然会 ____

_ 。

左

抑制

不变 减小

酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐

讨论 4 ：直接增大 c(OH-)

在 H2 O H+ +OH- 平衡中，加入 ____ ，

增大 c(OH-) ，则平衡向 __ 移动，水的电离被 ____ ，由于水的电离平衡仍然存在， Kw_____ ，则 c(H+) 必然会 _____ 。

左

抑制

不变 减小

碱

小结： （ 1 ）在纯水中分别加入等量的H+ 和 OH- 时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的 [H+ ] 和c(OH-) 均小于 10-7mol .L-1 。

（ 2 ）如果一个溶液中水的电离被抑制，表明既可以是加入酸或某些酸式盐，也可以是加入碱，则该溶液既可以显酸性也可以显碱性。

加入强酸

增大 c(OH-)

增大 c(H+)

减小 c(H+) ：加入碱 减小 c(OH-) ：加入酸

升高温度降低温度

加入强酸及中强酸的酸式盐。

抑制水电离

促进水电离

加入弱酸

加入强碱加入弱碱

总结